2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 10.1 常见的酸和碱 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2023·泗阳模拟）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体
B．用木炭代替红磷测空气中氧气含量
C．稀释浓硫酸
D．验证铜、铁、镁的金属活动性顺序强弱
2．下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石
3．（2023·平城模拟）蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如下图所示。以下分析正确的是（ ）
A．①中烧杯里的试剂Y是浓硫酸
B．③中小孔越多生成二氧化碳越多
C．④中溶液所含硫酸铵少于78g
D．④中塑料桶悬挂高低会影响肥效
4．（2023九上·道里期中）下列实验现象描述正确的是（ ）。
A．打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会出现白烟
B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的石蕊溶液，溶液变为红色
C．铝丝伸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面析出紫红色固体，溶液由无色变为蓝色
D．生石灰与水反应：放热，形成白色浆液
5．（2023·召陵模拟）现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（ ）
A．反应后溶液中的溶质只有MgSO4
B．反应中有气泡产生
C．所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
D．生成MgSO4的质量为12g
6．（2021九上·任城月考）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中
B．酸与金属氧化物生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应
C．活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液
7．（2019九上·金坛月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．因为离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定就是离子
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．因为金属和酸反应能生成气体，所以和酸反应生成气体的物质一定是金属
8．（2021九上·南岗开学考）取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，将还原后的固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应，得到溶液221.6g，则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为（ ）
A．2：1 B．10：7 C．1：1 D．7：10
9．（2022·新洲模拟）如图一所示，甲、乙烧杯中分别有等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入稀硫酸。加入的稀硫酸质量与烧杯中所得溶液的质量关系如图二所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应
B．当加入的硫酸质量为m1g时，将甲、乙烧杯混合充分反应，上层溶液中的溶质可能为一种
C．当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量
D．当加入的硫酸质量为m3g时，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量
10．（2021·三门峡模拟）现有铜和氧化铜的混合物10g，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。则该混合物中铜元素的质量分数为（ ）
A．16% B．36% C．64% D．84%
二、填空题
11．（2023·大兴模拟）请从B～D中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。按要求从下列物质中选出两种放入瓶中，制作“彩色许愿瓶”。
①Fe ②稀盐酸 ③无色酚酞溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤Ca(OH)2溶液 ⑥ Fe2O3
序号 瓶内溶液颜色 选用的物质
A 蓝色 ④⑤
B 浅绿色
C 黄色
D 红色
12．（2022·兖州模拟）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示） 。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 。
三、综合题
13．（2023·宝安模拟）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
（1）青铜属于 填“金属单质”或“合金”。
（2），CuO、三种物质的转化关系如图甲所示：
①反应Ⅱ中，CuO与稀硫酸反应的现象是 。
②反应Ⅲ中， 填化学式可将CuO一步转化为Cu。
③图乙所示的实验中，将铜片浸入 填化学式溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。
（3）往四个都装有15g样品只含Cu和的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
烧杯序号 一 二 三 四
稀硫酸的质量 50 100 150 200
剩余固体质量 11 7 3 3
四、实验探究题
14．（2023九上·昌黎期中）某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置如图所示。回答下列问题：
甲乙
（1）利用A装置进行验证实验：甲装置中气球的作用是 。瓶底的细砂能隔热，加热玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为 ，该反应的化学方程式为 。待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。
（2）利用B装置进行验证实验：烧杯中的现象是 ，当反应后可观察到天平不平衡，其原因是 。该反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
（3）通过对比分析甲和乙验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为 。
五、计算题
15．（2023九上·章丘期中）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：
①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。
②写出步骤③发生反应的化学方程式 。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗 ，然后涂上 （填选项序号之一）。
A.稀硫酸
B.3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C.硼酸溶液
D.石灰水
（2）在一烧杯中盛有20gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸 ，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热，试管内的液体不能超过试管容积的1/3。A答案错误；
B、不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为木炭燃烧会产生二氧化碳，瓶内气压几乎不变。B答案错误；
C、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行。C答案错误；
D、镁能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，证明镁的活动性比铁的强，铜不能置换硫酸亚铁溶液中的铁，证明铁的活动性比铜的强，通过该实验可以验证铜，铁，镁的金属活动性顺序。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据给液体物质加热分析；
B、根据测定空气中氧气含量的实验分析；
C、根据稀释浓硫酸的操作分析；
D、根据金属活动性顺序分析。
2．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】解：A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；
C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选．
故选A．
【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．
3．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，由于水的密度比酸小，因此，需将浓硫酸倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，则①中烧杯里的试剂Y是水，故A不符合题意；
B、在稀硫酸中加入带孔的碳酸氢铵包，硫酸和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，硫酸和碳酸氢铵的量是一定的，有质量守恒定律可知，产生的二氧化碳的量也就是一定的，而③中小孔越多，硫酸和碳酸氢铵的接触面积越大，反应的速率就越快，但不能增加生成的二氧化碳的量，故B不符合题意；
C、稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵并放出大量的热，由硫酸铵的溶解度曲线图可知，硫酸铵的溶解度随温度的升高而增加，反应后的溶液温度大于40℃，因此，④中溶液所含硫酸铵大于78g，故C不符合题意；
D、植物光合作用的原料是二氧化碳，④中塑料桶悬挂高低会影响二氧化碳与植物的接触，因此，会降低肥效，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法进行分析解答；
B、根据质量守恒定律及影响反应速率的因素进行分析解答；
C、根据稀硫酸与碳酸氢铵反应放热及硫酸铵的溶解度进行分析解答；
D、根据植物光合作用的原料及二氧化碳与植物的接触情况进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会出现白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。A答案错误；
B、向氢氧化钠溶液中加入一定量的石蕊溶液，溶液变为蓝色，因为碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。B答案错误；
C、铝丝伸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面析出紫红色固体，溶液由蓝色变为无色。C答案错误；
D、生石灰与水反应放出热量，形成白色浆液。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸易挥发分析；
B、根据氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝分析；
C、根据铁和硫酸铜溶液反应分析；
D、根据生石灰与水反应放热分析。
5．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应后溶液中的溶质只有硫酸镁，选项不符合题意；
B、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应过程中有气泡产生，选项不符合题意；
C、氧化镁和稀硫酸反应：，镁和稀硫酸反应： ，由化学方程式可知，固体混合物中的镁元素完全转化到了硫酸镁中，故生成硫酸镁的质量为：，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸镁中，故硫酸溶液中溶质的质量为：，故所用盐酸中溶质的质量分数为： ，选项符合题意；
D、由C分析可知，生成硫酸镁的质量为12g，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据镁和氧化镁都与硫酸反应生成硫酸镁分析；
B、根据镁与硫酸反应产生氢气分析；
C、根据镁元素质量守恒及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
D、根据硫酸中硫酸根质量即为硫酸镁中硫酸根质量，由此计算硫酸镁质量分析。
6．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质
【解析】【解答】A、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但是还能溶解其它物质，不符合题意；
B、酸与金属氧化物生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应。如酸碱中和反应生成盐和水，符合题意；
C、活泼金属与酸反应放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质可能能继续溶解在该饱和溶液中判断；
B、根据生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应判断；
C、根据碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳判断；
D、根据均一、稳定的物质不一定是溶液判断。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定就是离子，例如电子也带电，故不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。蜡烛燃烧生成CO2和H2O，反应后有碳、氢、氧三种元素，反应前也应有三种元素，又因为反应物质中有氧气，故只能判断蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素。故B符合题意；
C、单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物中，只含有氧元素。选项不符合题意；
D、 金属和酸反应能生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属，比如碳酸钙、碳酸钠等物质与酸反应生成二氧化碳。选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、理解如电子带正电或负电，而电子却不是离子；
B、根据质量守恒定律即反应前后元素种类不变分析；
C、理解一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物分析；
D、理解碳酸盐和酸反应也有气体生成。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，减少的是氧元素的质量，剩余的固体全部是铁，将所得固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应后，得到溶液221.6g，说明溶液质量增加221.6g-200g=21.6g，
设铁的质量为x
↑ m
56 2 54
x 21.6g
x=22.4g
设与氧结合的铁的质量为y
2Fe3O
112 48
y 4.8g
y=11.2g
氧化铁的质量为11.2g+4.8g=16g
则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为 (22.4g-11.2g)：16g=7：10.
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变，质量守恒定律，化学方程式的计算分析。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入等质量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应后溶液大于铁与硫酸反应后溶液质量，故曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应，A不符合题意。
B、由图像可知，当加入的硫酸质量为m1g时，氧化铜与硫酸完全反应生成硫酸铜，化学方程式为，假设m1为含硫酸98g的稀硫酸，则80g氧化铜与98g硫酸恰好完全反应生成160g硫酸铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，98g硫酸完全反应，需要铁为56g，剩余铁为80g-56g=24g，将甲、乙烧杯混合充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设24g铁完全反应消耗硫酸铜质量为
由
，则硫酸铜有剩余，故上层溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸亚铁，B符合题意。
C、由图像可知，当加入的硫酸质量为m2g时，铁与硫酸恰好完全反应，假设此时硫酸质量为98g，根据化学方程式可知，反应的铁的质量为56g，生成硫酸亚铁质量为152g，设56g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜质量为
，当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量，故C不符合题意；
D、当加入的硫酸质量为m3g时，由图像可知，甲、乙烧杯内硫酸都有剩余，甲烧杯生成氢气逸出烧杯，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液增加质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据铁和氧化铜都能与硫酸反应及反应时的质量变化，结合质量守恒定律进行解答分析。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】铜不与硫酸反应，设与稀硫酸反应的氧化铜质量为x，
原混合物中铜元素的质量10g-8g+8g×
×100%=8.4g
混合物中铜元素的质量分数为
×100%=84%，
故答案为：D。
【分析】根据铜不与硫酸反应，只氧化铜与硫酸反应，由反应的硫酸的质量及方程式中物质间质量关系计算出氧化铜质量，从而计算出铜单质质量，再由铜单质和氧化铜中铜元素质量计算质量分数分析。
11．【答案】①②/②①；②⑥/⑥②；③⑤或②④
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】B、浅绿色是亚铁离子，可选用， ①② ，故填“ ①②/②① ”；
C、黄色是铁离子，选用 ②⑥ ，故填“ ②⑥/⑥② ”；
D、红色是酚酞遇碱变红，选用 ③⑤或②④ ，故填“ ③⑤或②④ ”。
【分析】根据离子和指示剂变色颜色判断。浅绿色是亚铁离子，黄色的是铁离子，红色是酚酞遇碱变红。
12．【答案】；取氢氧化钾固体配成溶液，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明含有氢氧化钾，则氢氧化钾固体部分变质
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
要证明氢氧化钾部分变质就是要证明同时存在碳酸钾和氢氧化钾，思路是先检验并除尽碳酸钾，再检验氢氧化钾，步骤为：取氢氧化钾固体配成溶液，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明含有氢氧化钾，则氢氧化钾固体部分变质。
【分析】根据氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与氢氧化钾的性质分析，要证明溶液中含碳酸钾和氢氧化钾，需先检验碳酸钾并将其除去，然后再检验氢氧化钾。
13．【答案】（1）合金
（2）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；CO；
（3）
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）青铜属于合金；
（2）①反应Ⅱ中，CuO与稀硫酸反应的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；
②反应Ⅲ中，H2或者CO可将CuO一步转化为Cu，因为氢气和一氧化碳都具有还原性；
③图乙所示的实验中，将铜片浸入溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强，因为在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（3）由题意分析，加入150g稀硫酸恰好与氧化铜完全反应，
解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x
x=14.7g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据合金的定义分析；
（2）根据铜、氧化铜，硫酸铜的化学性质分析；
（3）根据氧化铜的质量代入方程式计算。
14．【答案】（1）防止瓶塞冲出；产生大量白烟，气球先鼓起后变瘪；
（2）固体逐渐减少，产生气体；二氧化碳气体逸散于空气中；遵守
（3）反应在密闭容器中进行。
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）甲装置中气球的作用是：防止瓶塞冲出，缓冲气压；白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，气球先鼓起后变瘪；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；
（2）盐酸和碳酸钠粉末反应的现象是固体逐渐减少，产生气泡；当反应后观察到天平不平衡，原因可能是：二氧化碳气体逸散于空气中，该反应遵守质量守恒定律；
（3）乙中有气体生成，需要在密闭容器中进行实验。
【分析】（1）根据后白磷燃烧产生五氧化二磷，消耗瓶内氧气分析；
（2）根据碳酸钠粉末与盐酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据有气体参加反应，或有气体生成的反应是在密闭容器中进行分析。
15．【答案】（1）化合；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；C
（2）HCl、NaCl；21.1g
【知识点】碱的化学性质；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)①由流程图可知，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，则步骤②中的化学基本反应类型是化合反应。
②步骤③发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+ Na2COз = CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：Ca(OH)2+ Na2COз = CaCO3↓+2NaOH。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
故选：C。
(2)①当滴加稀盐酸至图中B点时，根据图示可知，盐酸过量，溶液中的溶质是：HCI和 NaCl。
②A点时消耗HCI的质量为73g x10%= 7.3g。
设当滴加了73g稀盐酸时，生成氯化钠的质量为x，需要碳酸钠的质量为y。
所得氯化钠溶液的质量为：11.7g +(20g -10.6g)= 21.1g。
答：所得氯化钠溶液的质量是21.1g。
故答案为：①HCl、NaCl；②21.1g。
【分析】(1)①根据化合反应的概念进行分析。
②根据步骤③发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析。
③根据酸碱的性质来分析。
(2)①根据生成物和过量的反应物进行分析。
②根据生成的氯化钠和原先含有的氯化钠进行计算。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 10.1 常见的酸和碱 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2023·泗阳模拟）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体
B．用木炭代替红磷测空气中氧气含量
C．稀释浓硫酸
D．验证铜、铁、镁的金属活动性顺序强弱
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热，试管内的液体不能超过试管容积的1/3。A答案错误；
B、不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为木炭燃烧会产生二氧化碳，瓶内气压几乎不变。B答案错误；
C、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行。C答案错误；
D、镁能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，证明镁的活动性比铁的强，铜不能置换硫酸亚铁溶液中的铁，证明铁的活动性比铜的强，通过该实验可以验证铜，铁，镁的金属活动性顺序。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据给液体物质加热分析；
B、根据测定空气中氧气含量的实验分析；
C、根据稀释浓硫酸的操作分析；
D、根据金属活动性顺序分析。
2．下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】解：A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；
C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选．
故选A．
【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．
3．（2023·平城模拟）蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如下图所示。以下分析正确的是（ ）
A．①中烧杯里的试剂Y是浓硫酸
B．③中小孔越多生成二氧化碳越多
C．④中溶液所含硫酸铵少于78g
D．④中塑料桶悬挂高低会影响肥效
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，由于水的密度比酸小，因此，需将浓硫酸倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，则①中烧杯里的试剂Y是水，故A不符合题意；
B、在稀硫酸中加入带孔的碳酸氢铵包，硫酸和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，硫酸和碳酸氢铵的量是一定的，有质量守恒定律可知，产生的二氧化碳的量也就是一定的，而③中小孔越多，硫酸和碳酸氢铵的接触面积越大，反应的速率就越快，但不能增加生成的二氧化碳的量，故B不符合题意；
C、稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵并放出大量的热，由硫酸铵的溶解度曲线图可知，硫酸铵的溶解度随温度的升高而增加，反应后的溶液温度大于40℃，因此，④中溶液所含硫酸铵大于78g，故C不符合题意；
D、植物光合作用的原料是二氧化碳，④中塑料桶悬挂高低会影响二氧化碳与植物的接触，因此，会降低肥效，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法进行分析解答；
B、根据质量守恒定律及影响反应速率的因素进行分析解答；
C、根据稀硫酸与碳酸氢铵反应放热及硫酸铵的溶解度进行分析解答；
D、根据植物光合作用的原料及二氧化碳与植物的接触情况进行分析解答。
4．（2023九上·道里期中）下列实验现象描述正确的是（ ）。
A．打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会出现白烟
B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的石蕊溶液，溶液变为红色
C．铝丝伸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面析出紫红色固体，溶液由无色变为蓝色
D．生石灰与水反应：放热，形成白色浆液
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会出现白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。A答案错误；
B、向氢氧化钠溶液中加入一定量的石蕊溶液，溶液变为蓝色，因为碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。B答案错误；
C、铝丝伸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面析出紫红色固体，溶液由蓝色变为无色。C答案错误；
D、生石灰与水反应放出热量，形成白色浆液。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸易挥发分析；
B、根据氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝分析；
C、根据铁和硫酸铜溶液反应分析；
D、根据生石灰与水反应放热分析。
5．（2023·召陵模拟）现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（ ）
A．反应后溶液中的溶质只有MgSO4
B．反应中有气泡产生
C．所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
D．生成MgSO4的质量为12g
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应后溶液中的溶质只有硫酸镁，选项不符合题意；
B、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应过程中有气泡产生，选项不符合题意；
C、氧化镁和稀硫酸反应：，镁和稀硫酸反应： ，由化学方程式可知，固体混合物中的镁元素完全转化到了硫酸镁中，故生成硫酸镁的质量为：，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸镁中，故硫酸溶液中溶质的质量为：，故所用盐酸中溶质的质量分数为： ，选项符合题意；
D、由C分析可知，生成硫酸镁的质量为12g，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据镁和氧化镁都与硫酸反应生成硫酸镁分析；
B、根据镁与硫酸反应产生氢气分析；
C、根据镁元素质量守恒及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
D、根据硫酸中硫酸根质量即为硫酸镁中硫酸根质量，由此计算硫酸镁质量分析。
6．（2021九上·任城月考）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中
B．酸与金属氧化物生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应
C．活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质
【解析】【解答】A、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但是还能溶解其它物质，不符合题意；
B、酸与金属氧化物生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应。如酸碱中和反应生成盐和水，符合题意；
C、活泼金属与酸反应放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质可能能继续溶解在该饱和溶液中判断；
B、根据生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应判断；
C、根据碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳判断；
D、根据均一、稳定的物质不一定是溶液判断。
7．（2019九上·金坛月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．因为离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定就是离子
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．因为金属和酸反应能生成气体，所以和酸反应生成气体的物质一定是金属
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定就是离子，例如电子也带电，故不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。蜡烛燃烧生成CO2和H2O，反应后有碳、氢、氧三种元素，反应前也应有三种元素，又因为反应物质中有氧气，故只能判断蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素。故B符合题意；
C、单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物中，只含有氧元素。选项不符合题意；
D、 金属和酸反应能生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属，比如碳酸钙、碳酸钠等物质与酸反应生成二氧化碳。选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、理解如电子带正电或负电，而电子却不是离子；
B、根据质量守恒定律即反应前后元素种类不变分析；
C、理解一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物分析；
D、理解碳酸盐和酸反应也有气体生成。
8．（2021九上·南岗开学考）取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，将还原后的固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应，得到溶液221.6g，则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为（ ）
A．2：1 B．10：7 C．1：1 D．7：10
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，减少的是氧元素的质量，剩余的固体全部是铁，将所得固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应后，得到溶液221.6g，说明溶液质量增加221.6g-200g=21.6g，
设铁的质量为x
↑ m
56 2 54
x 21.6g
x=22.4g
设与氧结合的铁的质量为y
2Fe3O
112 48
y 4.8g
y=11.2g
氧化铁的质量为11.2g+4.8g=16g
则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为 (22.4g-11.2g)：16g=7：10.
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变，质量守恒定律，化学方程式的计算分析。
9．（2022·新洲模拟）如图一所示，甲、乙烧杯中分别有等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入稀硫酸。加入的稀硫酸质量与烧杯中所得溶液的质量关系如图二所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应
B．当加入的硫酸质量为m1g时，将甲、乙烧杯混合充分反应，上层溶液中的溶质可能为一种
C．当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量
D．当加入的硫酸质量为m3g时，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入等质量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应后溶液大于铁与硫酸反应后溶液质量，故曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应，A不符合题意。
B、由图像可知，当加入的硫酸质量为m1g时，氧化铜与硫酸完全反应生成硫酸铜，化学方程式为，假设m1为含硫酸98g的稀硫酸，则80g氧化铜与98g硫酸恰好完全反应生成160g硫酸铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，98g硫酸完全反应，需要铁为56g，剩余铁为80g-56g=24g，将甲、乙烧杯混合充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设24g铁完全反应消耗硫酸铜质量为
由
，则硫酸铜有剩余，故上层溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸亚铁，B符合题意。
C、由图像可知，当加入的硫酸质量为m2g时，铁与硫酸恰好完全反应，假设此时硫酸质量为98g，根据化学方程式可知，反应的铁的质量为56g，生成硫酸亚铁质量为152g，设56g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜质量为
，当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量，故C不符合题意；
D、当加入的硫酸质量为m3g时，由图像可知，甲、乙烧杯内硫酸都有剩余，甲烧杯生成氢气逸出烧杯，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液增加质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据铁和氧化铜都能与硫酸反应及反应时的质量变化，结合质量守恒定律进行解答分析。
10．（2021·三门峡模拟）现有铜和氧化铜的混合物10g，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。则该混合物中铜元素的质量分数为（ ）
A．16% B．36% C．64% D．84%
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】铜不与硫酸反应，设与稀硫酸反应的氧化铜质量为x，
原混合物中铜元素的质量10g-8g+8g×
×100%=8.4g
混合物中铜元素的质量分数为
×100%=84%，
故答案为：D。
【分析】根据铜不与硫酸反应，只氧化铜与硫酸反应，由反应的硫酸的质量及方程式中物质间质量关系计算出氧化铜质量，从而计算出铜单质质量，再由铜单质和氧化铜中铜元素质量计算质量分数分析。
二、填空题
11．（2023·大兴模拟）请从B～D中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。按要求从下列物质中选出两种放入瓶中，制作“彩色许愿瓶”。
①Fe ②稀盐酸 ③无色酚酞溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤Ca(OH)2溶液 ⑥ Fe2O3
序号 瓶内溶液颜色 选用的物质
A 蓝色 ④⑤
B 浅绿色
C 黄色
D 红色
【答案】①②/②①；②⑥/⑥②；③⑤或②④
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】B、浅绿色是亚铁离子，可选用， ①② ，故填“ ①②/②① ”；
C、黄色是铁离子，选用 ②⑥ ，故填“ ②⑥/⑥② ”；
D、红色是酚酞遇碱变红，选用 ③⑤或②④ ，故填“ ③⑤或②④ ”。
【分析】根据离子和指示剂变色颜色判断。浅绿色是亚铁离子，黄色的是铁离子，红色是酚酞遇碱变红。
12．（2022·兖州模拟）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示） 。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 。
【答案】；取氢氧化钾固体配成溶液，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明含有氢氧化钾，则氢氧化钾固体部分变质
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
要证明氢氧化钾部分变质就是要证明同时存在碳酸钾和氢氧化钾，思路是先检验并除尽碳酸钾，再检验氢氧化钾，步骤为：取氢氧化钾固体配成溶液，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明含有氢氧化钾，则氢氧化钾固体部分变质。
【分析】根据氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与氢氧化钾的性质分析，要证明溶液中含碳酸钾和氢氧化钾，需先检验碳酸钾并将其除去，然后再检验氢氧化钾。
三、综合题
13．（2023·宝安模拟）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
（1）青铜属于 填“金属单质”或“合金”。
（2），CuO、三种物质的转化关系如图甲所示：
①反应Ⅱ中，CuO与稀硫酸反应的现象是 。
②反应Ⅲ中， 填化学式可将CuO一步转化为Cu。
③图乙所示的实验中，将铜片浸入 填化学式溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。
（3）往四个都装有15g样品只含Cu和的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
烧杯序号 一 二 三 四
稀硫酸的质量 50 100 150 200
剩余固体质量 11 7 3 3
【答案】（1）合金
（2）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；CO；
（3）
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）青铜属于合金；
（2）①反应Ⅱ中，CuO与稀硫酸反应的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；
②反应Ⅲ中，H2或者CO可将CuO一步转化为Cu，因为氢气和一氧化碳都具有还原性；
③图乙所示的实验中，将铜片浸入溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强，因为在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（3）由题意分析，加入150g稀硫酸恰好与氧化铜完全反应，
解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x
x=14.7g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据合金的定义分析；
（2）根据铜、氧化铜，硫酸铜的化学性质分析；
（3）根据氧化铜的质量代入方程式计算。
四、实验探究题
14．（2023九上·昌黎期中）某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置如图所示。回答下列问题：
甲乙
（1）利用A装置进行验证实验：甲装置中气球的作用是 。瓶底的细砂能隔热，加热玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为 ，该反应的化学方程式为 。待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。
（2）利用B装置进行验证实验：烧杯中的现象是 ，当反应后可观察到天平不平衡，其原因是 。该反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
（3）通过对比分析甲和乙验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为 。
【答案】（1）防止瓶塞冲出；产生大量白烟，气球先鼓起后变瘪；
（2）固体逐渐减少，产生气体；二氧化碳气体逸散于空气中；遵守
（3）反应在密闭容器中进行。
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）甲装置中气球的作用是：防止瓶塞冲出，缓冲气压；白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，气球先鼓起后变瘪；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；
（2）盐酸和碳酸钠粉末反应的现象是固体逐渐减少，产生气泡；当反应后观察到天平不平衡，原因可能是：二氧化碳气体逸散于空气中，该反应遵守质量守恒定律；
（3）乙中有气体生成，需要在密闭容器中进行实验。
【分析】（1）根据后白磷燃烧产生五氧化二磷，消耗瓶内氧气分析；
（2）根据碳酸钠粉末与盐酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据有气体参加反应，或有气体生成的反应是在密闭容器中进行分析。
五、计算题
15．（2023九上·章丘期中）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：
①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。
②写出步骤③发生反应的化学方程式 。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗 ，然后涂上 （填选项序号之一）。
A.稀硫酸
B.3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C.硼酸溶液
D.石灰水
（2）在一烧杯中盛有20gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸 ，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量。
【答案】（1）化合；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；C
（2）HCl、NaCl；21.1g
【知识点】碱的化学性质；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)①由流程图可知，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，则步骤②中的化学基本反应类型是化合反应。
②步骤③发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+ Na2COз = CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：Ca(OH)2+ Na2COз = CaCO3↓+2NaOH。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
故选：C。
(2)①当滴加稀盐酸至图中B点时，根据图示可知，盐酸过量，溶液中的溶质是：HCI和 NaCl。
②A点时消耗HCI的质量为73g x10%= 7.3g。
设当滴加了73g稀盐酸时，生成氯化钠的质量为x，需要碳酸钠的质量为y。
所得氯化钠溶液的质量为：11.7g +(20g -10.6g)= 21.1g。
答：所得氯化钠溶液的质量是21.1g。
故答案为：①HCl、NaCl；②21.1g。
【分析】(1)①根据化合反应的概念进行分析。
②根据步骤③发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析。
③根据酸碱的性质来分析。
(2)①根据生成物和过量的反应物进行分析。
②根据生成的氯化钠和原先含有的氯化钠进行计算。
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