第10章金属检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章 金属 检测题
一、选择题
1．下列推理合理的是
A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．分子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子
2．在硝酸银、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．只有Fe3+ C．Fe2+ D．Mg2+ 、Fe2+
3．下列应用及相应原理，用化学方程式表示错误的是
A．用电解水的方法探究水的组成：
B．用二氧化碳制碳酸饮料：
C．用一氧化碳冶铁：
D．用木炭还原氧化铜：
4．学习完碳和碳的氧化物的相关知识后，小茗同学对知识进行了反思和归纳，以下说法不正确的是： ；；
A．一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
B．上述反应体现了碳和一氧化碳的还原性
C．碳、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
D．上述反应的生成物中都含有氧化物
5．如图所示是某化学反应的微观示意图。下列有关该化学反应的说法正确的是
A．化学反应前后原子种类不变 B．该反应是置换反应
C．甲、乙、丙、丁四种物质都是单质 D．反应生成的丙、丁分子个数比为1:1
6．下列实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去中二氧化碳少量的CO 点燃
B 除去氧气中少量的氮气 通过灼热的铜网
C 除去氧化铜中少量的碳粉 加热灼烧
D 粗略测定空气中氧气的含量 用蜡烛代替红磷在空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．9克硝酸铵固体溶于试管中的5mL水后，触摸试管感到发烫
C．把打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．下列实验方案设计，能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．除去铁粉中少量的氧化铜
C．鉴别和
D．验证质量守恒定律
9．下列实验现象的记录合理的是
A．在空气中加热铝片，铝片熔化但是不会滴落
B．CO通过灼热的氧化铁，固体由黑色变为红色
C．铁片放入硫酸铜溶液，溶液由无色变为浅绿色
D．黄铜片和纯铜片相互刻划，黄铜上留下划痕明显
10．将72克镁和铝的混合物与足量的稀硫酸反应产生7.2克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶得到无水硫酸盐，其质量为
A．226.4g
B．222.8g
C．417.6g
D．无法计算
11．今年的4月22日是第50个世界地球日，主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列有关说法不正确的是（　　）
A．开发利用太阳能、风能等，减少对化石燃料的依赖
B．空气是宝贵的自然资源，其中氮气的质量分数为78%
C．金属的回收利用不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
D．合理使用化肥和农药，保护地下水资源
二、填空与简答
12．在8.4g铁粉中，先逐渐加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐渐加入AgNO3溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。

(1)写出b一c段发生反应的化学方程式 。
(2)e点溶液中的溶质有哪些 。
(3)当反应进行到d点时，剩余固体质量m3的数值为 。
13．金属铝可以与酸反应，写出铝与稀硫酸反应的化学方程式 ；铝还可以与碱反应，写出X的化学式是 ；将一定量的铝加入氢氧化钠溶液中，二者恰好完全反应，若反应后溶液质量增加24g，则反应前溶液中溶质的质量为 。
14．据抚州新闻网2016年10月26日报道，金溪至抚州高速公路建成后抚州东外环高速公路项目正有条不紊地推进中．高速公路的建设与通行涉及到许多化学知识．
（1）高速公路两边的护栏等重要器件的材料都是钢，钢的熔点比纯铁 （填“高”或“低”）．
（2）高速公路的护栏使用了较多的金属材料．如图是用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与一氧化碳模拟工业炼铁的装置，写出炼铁的原理（用化学方程式表示） ，该装置有一个明显的不足之处是 ．
（3）某同学为了验证铁、铜、阴的金属活动性，他选择了打磨过的铜丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 溶液和 溶液．
15．在实验室里,可以利用如图所示装置用CO还原氧化铁，写出CO还原氧化铁的化学方程式: 实验中，装置右边使用燃着的酒精灯的目的是 , 若改用四氧化三铁，生成等质量的铁，参加反应的氧化铁和四氧化三铁的质量比是 .
16．化学与人类的生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)用嘴吹灭蜡烛的原理是 。
(2)当发现燃气灶的火焰呈黄色时，应 （填“调大”或“调小”）进风口：
(3)可用洗洁精来洗涤餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
(4)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。
17．已知物质A和甲、乙、丙均为单质,其余为化合物。其中C．D组成元素相同，物质B是铁锈的主要成分,丙是红色固体,E是难溶于水的固体。其相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。回答下列问题:
（1）用化学式表示:A ，乙 。
（2）写出下列转化的化学方程式
转化④: ，
转化⑥: 。
（3）由反应②和③可以得出的结论是 。
（4）反应⑤中,除固体颜色变化外，还能观察到的现象是 ，该转化的基本反应类型是 。
18．日常生活离不开金属制品。
（1）为了探究锌、铁、铜的活动性顺序，图1中至少需要完成的实验是 （填序号）。
（2）写出试管②中反应的化学方程式 。
（3）实验结束后试管④中得到无色溶液、试管⑤中得到蓝色溶液，将这两支试管中的物质倒入同一烧杯中，最终得到浅绿色溶液A，则溶液A中的阳离子有 。
（4）实验小组利用图2流程处理（3）中所得的溶液，并得到硫酸锌，其中步骤Ⅰ中加入过量锌粉的目的是 ，溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
三、科学探究题
19．探究影响化学反应速率的因素。
（1）[发现和提出问题]
镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是 。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是 ；夏天,将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢
（2）[猜想与假设]
温度越高，反应速率越快。
（3）[收集证据]
实验药品:颗粒大小相同的锌粒:两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）。
供选仪器:药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。
利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。
观察或测量的量 实验步骤 实验现象 实验结论
产生相同体积（一试管）的气体所需要的时间 ①分别取相同数量（或质量）锌粒于两套气体发生装置中 ② ③记录收集一试管气体所需的时间 ④ 温度越高、反应速率越快 反应的化学方程式是 ⑤
（4）[结论与解释]
从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快"的原因是 。
（5）[拓展分析]
根据其他测定方法,实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析:时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 ，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
四、计算题
20．将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算：
（1）H2SO4的相对分子质量为 ；
（2）生成H2的质量为 ；
（3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】A．根据只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物进行分析；B．根据分子构成不同，化学性质不同进行分析；C．根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但不属于置换反应进行分析；D．根据常见的不显电性的粒子进行分析。
【详解】A．氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但是它们组成的是混合物不是单质，即单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，故A正确；
B．H2O和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故B错误；
C．置换反应是单质化合物反应生成新的单质和化合物，因此一定有单质生成，但有单质生成的不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但是该反应不属于置换反应，故C错误；
D．分子、原子、中子等是不显电性的粒子，因此不显电性的粒子不一定是分子，故D错误；
故选：A。
2．D
【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，结合金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含铁，可判断加入铁粉过量．
【详解】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸镁反应，故滤渣中一定不含有镁，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁和铜，所以滤渣中一定含有银和铜，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，存在的阳离子为亚铁离子和镁离子；
故选D。
3．C
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气且该反应为分解反应，生成物中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，能说明水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式书写正确，故A选项正确；
B、二氧化碳用于制碳酸饮料，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式书写正确，故B选项正确；
C、用一氧化碳冶炼铁，是因为一氧化碳有还原性，在高温的条件下能将铁从含铁的氧化物中还原出来，题中化学方程式没有注明反应条件，故C选项错误；
D、木炭具有还原性，在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式书写正确，故D选项正确；
故选C。
4．C
【详解】A、CO和CuO加热生成Cu和CO2，可以实现CO向CO2的转化，C和CO2高温生成CO，可以实现CO2向CO的转化，故A正确；
B、C、CO都能与金属氧化物氧化铜发生反应，具有还原性，故B正确；
C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而CO与CuO的反应，反应物均为化合物，没有单质，因此不属于置换反应，故C错误；
D、CO，CO2均为氧化物，故D正确。
故选C。
5．A
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律，根据图示分析该反应是甲烷与氧气反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为
【详解】A、由微粒的变化及方程式可知，化学反应前后，原子种类不变，选项正确；
B、由方程式可知，该反应生成了两种化合物，不是置换反应，选项错误；
C、根据化合物是由多种元素组成的纯净物，由微粒的变化及方程式可知，该反应中甲、丙、丁都是化合物，选项错误；
D、由微粒的变化及方程式可知，该反应生成的丙和丁的分子个数比是，选项错误；
答案为：A。
6．C
【详解】A、混合气体中，如果一氧化碳的浓度较小，一氧化碳不会燃烧生成二氧化碳，选项错误；
B、混合气体通过灼热的铜网时，氧气能够与铜反应生成氧化铜，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
C、加热灼烧时，碳与氧气反应生成二氧化碳挥发掉，充分加热灼烧最后剩余的固体是氧化铜，符合除杂原则，选项正确；
D、用蜡烛代替红磷在空气中燃烧会生成二氧化碳气体，实验后剩余的气体的条件偏大，测测出的结果偏小，选项错误，故选C。
7．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故A正确，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，9克硝酸铵固体溶于试管中的5mL水后，触摸试管感到发冷，故B错误，符合题意；
C、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，把打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质，故C正确，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，故D正确，不符合题意。故选B。
8．A
【详解】A、铁生锈消耗空气中的氧气，食盐水可以加速铁的锈蚀，可以测定空气中氧气含量。符合题意；
B、氧化铜被氢气还原为铜，引入了新杂质铜。不符合题意；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳不支持呼吸，则活的蝗虫放入后都会很快死亡，无法鉴别。不符合题意；
D、硝酸镁和铜不反应，不会发生化学反应，无法验证质量守恒定律。不符合题意；
故选A。
9．A
【详解】A、铝的熔点低，在氧气中燃烧放出的热将铝融化成液态，但是此时铝的表面形成一层熔点更高的致密的氧化膜：氧化铝，兜住了熔化的铝，因此不会滴落，故此项正确；
B、氧化铁是红色的，在高温下与一氧化碳反应生成黑色的铁，故此项错误；
C、硫酸铜溶液是蓝色，铁与硫酸铜反应，溶液由蓝色变为浅绿色，故此项错误；
D、合金硬度大于成分金属；将纯铜片与黄铜片相互刻画，纯铜片上留下划痕，故此项错误。
故选A。
10．C
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量等于硫酸中氢元素质量，得到无水硫酸盐的质量等于硫酸中硫酸根的质量加上72g。硫酸中硫酸根的质量为：×7.2g，所以得到无水硫酸盐的质量为：×7.2g+72g=417.6g，故选C。
11．B
【分析】A、根据化石燃料属于不可再生能源，进行分析判断。
B、根据空气的组成成分，进行分析判断。
C、根据金属的回收利用的优点，进行分析判断。
D、根据保护水资源的措施，进行分析判断。
【详解】A、化石燃料属于不可再生能源，开发利用太阳能、风能等，减少对化石燃料的依赖，故选项说法正确，不符合题意。
B、空气是宝贵的自然资源，其中氮气的体积分数为78%，故选项说法错误，符合题意。
C、金属的回收利用可以节约金属资源，还可以减少冶炼过程中对环境的污染，故选项说法正确，不符合题意。
D、合理使用化肥和农药，可以保护地下水资源，故选项说法正确，不符合题意。
故选B。
12．(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
(2)Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
(3)32.4
【分析】根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag知，结合图像，ab段为铁和硝酸铜反应，加入AgNO3溶液，出现两个拐点，说明b点铁有剩余，bc段为铁和硝酸银反应，cd段为铜和硝酸银反应，de段继续加入硝酸银，固体无增加，说明d点铁、铜完全反应完，硝酸银过量。
【详解】（1）由以上分析知，bc段为铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
（2）由以上分析知，ab段为铁和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，bc段为铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，cd段为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，de段硝酸银过量，则e点溶液中溶质为硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。
（3）ad段为铁和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银生成硝酸铜和银，d点铁、铜完全反应完，对应的剩余固体质量m3为生成银的质量，其质量与8.4g铁和硝酸银反应生成银的质量是相等的。
13． 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ H2 40g
【详解】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
由化学方程式可知，反应前出现了2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，反应后出现了2个铝原子、2个钠原子和4个氧原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氢原子存在于3X中，则X的化学式为H2，故填H2；
由化学方程式可知，反应中，铝、氢氧化钠、氢气的质量比为54：80：6，溶液增加的质量=54 6=48，若反应后溶液质量增加24g，则反应前溶液中溶质氢氧化钠的质量为40g，故填40g。
14． 低 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 没有尾气处理装置 FeCl2或FeSO4或Fe(NO)3 AgNO3
【详解】（1）高速公路两边的护栏等重要器件的材料都是钢，钢的熔点比纯铁低，因钢中含有杂质。（2）炼铁的原理是3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 。该装置有一个明显的不足之处是没有尾气处理装置。（3）某同学为了验证铁、铜，银的金属活动性，选择了打磨过的铜丝，还需要的另外两种溶液是FeCl2或FeSO4或Fe(NO)3 和AgNO3溶液．
点睛∶本题主要考查钢的性质，炼铁的原理，验证铁、铜、银的金属活动性等知识。
15． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 将一氧化碳点燃烧掉，防止污染空气 30:29
【详解】一氧化碳具有还原性，与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
未参加反应的一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，装置右边使用燃着的酒精灯的目的是将一氧化碳点燃烧掉，防止污染空气；
要使氧化铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则铁原子的个数应相等，3Fe2O3和2Fe3O4中铁原子个数相等，则氧化铁和四氧化三铁的质量比是（3×160）:（2×232）=30:29。
故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；将一氧化碳点燃烧掉，防止污染空气；30:29。
16．(1)使温度降到可燃物着火点以下
(2)调大
(3)乳化
【详解】（1）用嘴吹灭蜡烛的原理是使温度降到可燃物着火点以下，达到灭火的目的；
（2）当发现燃气灶的火焰呈黄色时，说明氧气不足，发生了不完全燃烧，此时可将灶具的进风口调大，以提供充足的氧气；
（3）可用洗洁精来洗涤餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用，
17． O2 C 或 反应物相同，用量不同，产物可能不同 溶液由蓝色变成浅绿色 置换反应
【分析】物质A和甲生成B，甲为单质，物质B是铁锈的主要成分，铁与氧气能生成氧化铁，则B为氧化铁，物质A和甲是铁和氧气中一种；A能与乙生成C、D，C、D组成元素相同，C、D能相互转化，乙为单质，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，则A为氧气，乙为碳，甲为铁，C、D为二氧化碳和一氧化碳中的一种；B（氧化铁）与C能生成甲（铁），氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成二氧化碳和铁，则C为一氧化碳，D为二氧化碳；甲（铁）能转化为丙，丙是红色固体，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则丙为铜；E是难溶于水的固体，D（二氧化碳）与E能相互转化，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则E为碳酸钙。将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】（1）A是氧气，化学式为O2；乙为碳，化学式为：C；
（2）转化④的反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成二氧化碳和铁，化学方程式：；　
转化⑥的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳或碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：，；
（3）反应②和③分别为碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，可以得出的结论是反应物相同，用量不同，产物可能不同
（4）反应⑤铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应中，除固体颜色变化外，还能观察到的现象是溶液由蓝色变成浅绿色，该转化是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，其基本反应类型是置换反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． ②④ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Zn2＋、Fe2＋ 使溶液A中的Fe2＋全部转化为铁 小于
【详解】（1）①稀硫酸与锌发生反应，可知活动性Zn>H；
②铁和硫酸铜发生反应，可知活动性Fe>Cu；
③铜不与稀硫酸反应，可知活动性H>Cu；
④锌与硫酸亚铁反应，可知活动性Zn>Fe；
⑤锌与硫酸铜发生反应，可知活动性Zn>Cu；
所以至少完成实验②④就可得出三种金属的活动性顺序，Zn>Fe>Cu。
（2）试管②中发生反应的化学方程式为Fe ＋ CuSO4 =FeSO4 ＋ Cu。
（3）试管④发生锌与硫酸亚铁生产硫酸锌和铁的反应，得到无色溶液，则溶质是硫酸锌不含硫酸亚铁，固体中一定有铁，可能有锌；
试管⑤发生锌与硫酸铜生产硫酸锌和铜的反应，得到蓝色溶液，则溶液中溶质是硫酸锌和硫酸铜的混合物，固体是铜；
两支试管中物质混合，如有锌则锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸锌不反应，最终得到浅绿色溶液，则溶液A中的阳离子一定有Zn2＋、Fe2＋。
（4）浅绿色溶液A中含有硫酸锌和硫酸亚铁，加入过量锌粉可使溶液A中的Fe2＋全部转化为铁；锌和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌溶液，Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；因FeSO4相对分子质量152小于ZnSO4相对分子质量161，溶液质量增加，则溶液A的质量小于溶液C的质量。
19． 反应物本身的性质 反应物的浓度（或氧气的浓度） 分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中 有气泡冒出，温度高的，收集一试管气体所需的时间短 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 温度越高，微粒的运动速率加快，有效碰撞机会增多 反应放热，温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢
【详解】（1）决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是：反应物本身的性质；蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是：反应物的浓度（或氧气浓度）；
（3）实验步骤：①分别取相同数量（或质量）锌粒于两套气体发生装置中；
②分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中；
③记录收集一试管气体所需的时间
实验现象：④有气泡冒出，稀硫酸温度高的，收集一试管气体所需的时间短；
实验结论：温度越高、反应速率越快，锌与稀硫酸反应原理为：⑤ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；
（4）从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快"的原因是：温度越高，微粒的运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率越快；
（5）根据其他测定方法,实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析:时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是：反应放热，温度升高，反应速率加快，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是：随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢。
20．（1）98
（2）0.2g
（3）解：设该生铁样品中铁的质量分数为x
x≈93.3%
答：该生铁样品中铁的质量分数为93.3%
【详解】（1）H2SO4的相对分子质量为=2+32+16×4=98；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成H2的质量为=100g+6g-105.8g=0.2g；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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