第12章盐检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 检测题
一、选择题
1．物质可以按照组成及性质，分为单质，氧化物、酸、碱，盐、有机物等类别。下图中甲、乙、丙，丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是
A．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为锌、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氢氧化钠时，甲、乙、丙可以盐酸，氯化铜、一氧化碳
D．当丁为碳酸钠时，甲、乙、丙可以为硫酸、氢氧化钙、氯化钡
2．类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物中含有不同的元素，所以含有不同元素的物质一定都是化合物
B．饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
C．某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子
D．金属活动性顺序中铁比银活泼，所以铁可以把氯化银中的银置换出来
3．化学中有很多“一定”“不一定”关系，剪不断理还乱。下列说法中正确的有
①由同种元素组成的物质一定是纯净物
②金属一定能置换出酸中的氢
③合金一定是由金属与金属熔合而成
④盐不一定由金属元素与非金属元素组成，也可全部由非金属元素组成
⑤碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液
⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．下列说法错误的是
A．NaHCO3俗称小苏打 B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱 D．K2CO3属于钾肥
5．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na +、H+、CO32-、SO42- B．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
C．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42- D．K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
6．硝酸铵（NH4NO3）易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关说法正确的是
A．NH4NO3是复合肥
B．NH4NO3溶于水溶液的温度升高
C．NH4NO3可与草木灰（K2CO3）混合施用，提高肥效
D．保存NH4NO3要避免光照、高温环境
7．下列实验操作、现象和结论一致的是
序号 实验操作 现象 结论
A 向久置空气中的 NaOH固体滴加稀盐酸 产生气泡 NaOH已全部变质
B 向某无色溶液滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 该溶液是碱性溶液
C 将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 CO2
D 向某溶液滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸 有白色沉淀 该溶液含 SO42-
A．A B．B C．C D．D
8．攀枝花花蕊可制成酸碱指示剂（呈紫色），把自制的攀枝花指示剂分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入攀枝花汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
下列说法中不正确的是
A．白醋的水溶液呈酸性 B．草木灰的水溶液呈碱性
C．攀枝花汁可以用作酸碱指示剂 D．攀枝花汁滴到氯化钠溶液中显绿色
9．下列实验方案的设计，不合理的是
实验目的 实验方案
A 鉴别某溶液是硫酸铜溶液 观察溶液颜色，滴加硝酸钡溶液
B 鉴别NH4Cl和KCl 分别加入熟石灰，研磨
C 除掉氯化镁溶液中的氯化钠 加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向 滤渣中加入适量稀盐酸
D 除掉氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．下列四组溶液，只提供无色酚酞试液不能鉴别的是(　　)。
A．Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaOH
B．NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、Na2CO3、KNO3
D．Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4、HCl
11．下列选项中，除杂试剂或方法不正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂或方法
A KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发
B NaCl Na2CO3 加入适量稀硫酸、蒸发
C Cu CuO 加入足量稀盐酸、过滤
D CaO CaCO3 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是（ ）
A．、、都能作燃料
B．、、都是形成酸雨的气体
C．、、都可以做氮肥
D．用红磷、硫燃烧可以测定空气中氧气含量
13．下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是 （ ）
A．化学与安全 B．化学与生活
①家用电器着火时立即用水扑灭 ②进入干涸的深井前应做灯火实验 ①看颜色鉴别食盐和纯碱 ②用洗洁精乳化油污
C．化学与环境 D．化学与资源
①二氧化硫的大量排放会引起酸雨 ②天然气的大量泄漏会加剧“温室效应” ①有计划、合理地开采各种矿产资源 ②淡水资源是取之不尽、用之不竭的
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
14．影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。他把食盐装在竹筒中，途中为避开敌人盘查，他急中生智，把食盐全部溶成盐水，再用穿着的棉袄吸收，成功将食盐送达。回答下列问题。
(1)食盐的主要成分氯化钠是由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成的；
(2)请写出氯化钠在生活中的一种用途 ；
(3)如图是氯化钠的溶解度曲线。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时溶解所有氯化钠，至少需要水 g；
(4)从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是 ；
(5)根据溶解度曲线分析，下列说法中错误的是______。
A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，将35.8g氯化钠加入64.2g水中，可配制成浓度为35.8%的氯化钠溶液
C．20℃时，20gNaCl固体加入50g水，充分溶解后得到的是NaCl的饱和溶液
D．保持温度不变，使NaCl饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数变小
15．有下列6种物质：①肥皂水②活性炭③小苏打④熟石灰⑤烧碱⑥干冰，用序号填空：
（1）在净水过程中，用来吸附色素和异味的物质是
（2）可以用来中和食品发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是
（3）常用作鉴别硬水和软水的是
（4）常用于改良酸性土壤的是
16．2015年2月28日上映的纪录片《穹顶之下》引起社会很大的反响，主演柴静让更多的人开始关注空气污染．而在随后召开的全国两会中，代表、委员们又指出，从长期危害性和治理难度等方面看，水污染和土壤污染比空气污染更值得关注．
（1）使用甲醇（CH3OH） 作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染．甲醇中元素质量分数最小的是 元素．
（2）相比空气污染，水污染的生态破坏力更大，严重时会导致物种灭绝．水资源的保护和合理利用已经受到人们的普遍关注．ClO2常用于饮用水消毒，从物质分类的角度看，ClO2属于 或（填“混合物”“单质”“化合物”“氧化物”“有机物”）
（3）《土壤污染防治行动计划》有望在今年下半年出台，土壤污染治理是一项周期长、难度大的艰巨工作．而无土栽培为获取无污染蔬菜另辟蹊径，某无土栽培营养液中含有硝酸钾（KNO3），硝酸钾属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”）．
17．水在生产、生活中有着及其重要的作用。
(1)15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是 。
(2)对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈 色；滴加 溶液，观察到白色沉淀生成。
(3)下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
②60℃时，KNO3的溶解度是 g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCI时，可通过 的方法提纯。对Ⅲ析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。
a.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
b.剩余溶液一定是NaCI不饱和溶液
c.上述方法可以将两者完全分离
d.析出的晶体中只含有KNO3
④在一定温度下，将含69gKNO3、18 gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
(4)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（提示：结晶的硫酸铜晶体中含有结晶水，用编号表示）。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 溶液中溶剂质量的大小关系是 。
18．袁隆平院士是“世界杂交水稻之父”。他为解决中国人民的温饱和保障国家粮食安全做出了贡献。请你从化学视角回答以下问题。
(1)大米提供的主要营养素是 ；淀粉[化学式为（C6H10O5）n]在密闭的容器中隔绝空气加热，只生成了一种碳单质和一种氧化物，该氧化物为 。
(2)为了提高水稻产量，种植过程中需要施用适量的化肥。某化肥销售处现有四种肥料：
A．Ca3（PO4）2 B．NH4NO3 C．KNO3 D．KCl
①上述四种肥料中属于复合肥料的是 （填序号，下同）。
②上述四种化肥各取少量，分别与熟石灰混合、研磨。能放出刺激性气味气体的是 。
(3)了解土壤酸碱度是科学种植水稻最基础的工作，其测量的方法是：取田里少量土壤样品、称量，放入烧杯，再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水，充分搅拌后静置， （补充后续实验操作）；水稻最适宜在pH=6~7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH=2，应在该田里土壤中施加适量的 来调节土壤的pH。
(4)无土栽培是利用化学溶液栽培作物的一门技术，营养液中有含作物生长所需营养元素。营养液的配制：室温下将1g硝酸铵和2g硝酸钾完全溶于100g水中，该营养液中硝酸钾的溶质质量分数是 （列出计算式即可）
19．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则B与D反应的化学方程式为 ，C与D发生的化学反应 （填“是”或“不是”）置换反应。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为 ，写出B→C这一反应的化学方程式 。
20．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）将滤液与滤渣分离的操作是 。
（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为 。
（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。
（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为： 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和 。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是 。
三、科学探究题
21．某小组同学对“××品牌暖身贴”（标签如图所示）产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。
【查阅资料】暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。
【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被氧化？成分有哪些？
【进行猜想】猜想一：铁粉完全被氧化
猜想二：铁粉部分被氧化
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤。 无气泡产生，滤液为黄色，滤渣为黑色。 猜想 成立。
Ⅱ.取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热。 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊。 固体中含有 （填物质名称）。
Ⅲ.取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液。 固体中含有氯化钠。
写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式 。
【反思改进】（1）某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是 。
（2）另一小组同学设计装置乙（如上图所示），检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是 。
【拓展延伸】发热贴中氯化钠的作用是什么呢？
同学们回顾所学知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关。设计并进行了如图实验，观察到B中铁粉生锈较快。
你认为发热贴中氯化钠的作用是 。
四、计算题
22．小明同学为了测定纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入到该样品中，充分反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，测得反应生成气体的质量(m)数据如下表所示：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 10 10
产生的气体质量(g) 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
根据题目回答下列问题：
(1)纯碱样品完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
(2)请在坐标图中画出反应生成气体的质量(m)随稀盐酸质量变化的曲线。
(3)样品中碳酸钠的质量分数为_____。(计算结果保留0.1%)(请写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、氧气和红磷、甲烷、一氧化碳都反应，但是氧气和红磷都是单质，属于同一类物质，故选项错误；
B、若丁为盐酸时，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢氧化钙与盐酸反应生成硫酸钙和水，所以甲、乙、丙可以为锌、硝酸银、氢氧化钙，故选项正确；
C、当丁为氢氧化钠时，氢氧化钠为碱，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钠不和一氧化碳反应，故选项错误；
D、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，碳酸钠属于盐，丁为盐时，丙不可以为氯化钡，氯化钡也是盐，故选项错误。
故选：B。
2．C
【详解】A、化合物中含有不同的元素，但含有不同元素的物质可能是混合物，不一定是化合物。选项A错误；
B、饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，剩下的溶液仍为饱和溶液，若温度保持不变，则溶质的质量分数不变。选项B错误；
C、溶液中能和氯化钡反应生成白色沉淀的有碳酸根离子、硫酸根离子等。选项C正确；
D、金属活动性顺序中铁比银活泼，铁可以把硝酸银溶液中的银置换出来，氯化银是难溶于水的物质，不能与铁发生反应。选项D错误。
故选：C。
3．B
【详解】①由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物是由一种元素组成的混合物，此说法错误。
②金属不一定能置换出酸中的氢，氢前金属与酸反应可以置换出酸中的氢，氢后金属不与酸反应，此说法错误。
③合金不一定是由金属与金属熔合而成，合金是由金属与金属或金属与非金属熔合形成具有金属特性的混合物，例如钢是由铁与碳形成的合金，此说法错误。
④盐不一定由金属元素与非金属元素组成，也可全部由非金属元素组成，例如硝酸铵、碳酸铵等都是由非金属元素组成的盐，此说法正确。
⑤碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，此说法正确。
⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，此说法正确；
故选B。
4．C
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项说法正确。
B、CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确。
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误。
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
5．D
【详解】A、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
B、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。
故选D。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
6．D
【分析】含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。
【详解】A. NH4NO3是氮肥，不是复合肥，此选项错误；
B. NH4NO3溶于水溶液的温度降低，此选项错误；
C. NH4NO3遇碱时放出氨气，草木灰显碱性，NH4NO3与草木灰混合会发生反应生成氨气，故NH4NO3不能与草木灰（K2CO3）混合施用，此选项错误；
D. NH4NO3受热易分解，所以保存NH4NO3要避免光照、高温环境，此选项正确。
故选D。
7．B
【详解】A、久置空气中的NaOH固体滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，说明NaOH已变质，不能说明已全部变质，故选项实验操作、现象和结论不一致。
B、紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，向某无色溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明该溶液是碱性溶液，故选项实验操作、现象和结论一致。
C、将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不能燃烧、不能支持燃烧，该气体不一定是二氣化碳，也可能是氮气等，故选项实验操作、现象和结论不一致。
D、向某溶液滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸，有白色沉淀，不能说明该溶液含SO42-，也可能含有银离子，故选项实验操作、现象和结论不一致。
故选B。
8．D
【详解】A、白醋的水溶液中含有醋酸，呈酸性，故说法正确；
B、草木灰水中含有碳酸钾，显碱性，故说法正确；
C、攀枝花汁在酸、碱、中性条件下会产生不同颜色，可以用作酸碱指示剂，故说法正确；
D、氯化钠溶液显中性，将攀枝花汁滴到氯化钠溶液中显紫色，故说法错误；
故选：D。
9．D
【详解】A、溶液中含有铜离子时显蓝色，且硫酸根能与钡离子结合为硫酸钡沉淀，则能鉴别，该选项设计合理；
B、熟石灰为氢氧化钙，能与氯化铵反应生成有刺激性气味的氨气，但不能与氯化钾反应，则能鉴别，该选项设计合理；
C、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，向滤渣即氢氧化镁加入适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水则得到氯化镁溶液，该选项设计合理；
D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则能除去溶液中的碳酸钠，盐酸具有挥发性，则蒸发虽能除去盐酸但得到的是氯化钠固体而不是氯化钠溶液，该选项设计不合理。
故选D。
10．C
【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都会使酚酞变红色，硫酸钠为中性，硫酸为酸性，都不能使酚酞变色，因此可用酚酞进行分类。把两种显碱性的溶液分别滴加到另两种溶液中，有气体生成的碱性溶液为碳酸钠，与它反应生成气体的为硫酸，另一种碱性溶液为氢氧化钠，剩余的为硫酸钠，正确；
B、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都显碱性，都能使酚酞变红色，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，因此可用酚酞鉴别出盐酸。把盐酸滴加其他三种溶液中，有气体生成的是碳酸钠。将碳酸钠加入剩余的两种溶液中，有沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠，正确；
C、在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的是碳酸钠，然后将碳酸钠滴入其他三种物质中，有气体生成的为盐酸和硫酸，无现象的为硝酸钾。不能鉴别盐酸和硫酸，错误；
D、在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的是氢氧化钡，然后将滴有酚酞的氢氧化钡滴入其他三种物质中，有沉淀生成的为硫酸钠，有沉淀生成且红色消失的为硫酸，红色消失但没有沉淀生成的为盐酸，正确；
故选C。
11．B
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、Na2CO3能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，过滤出Cu，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．A
【详解】A、H2、CH4、C2H5OH 都具有可燃性，都能作燃料，故A正确；
B、二氧化碳不能引起酸雨，故B错误；
C、HNO3具有腐蚀性，不可以做氮肥，故C错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫，容器内的气压不降低，水不倒流，不可以测定空气中氧气含量，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】A、家用电器着火时不能用水扑灭，防止导电，应立即切断电源，再灭火；进入干涸的深井前应做灯火实验，因为深井中可能会有大量的二氧化碳，不符合题意；
B、不能通过看颜色鉴别食盐和纯碱，均为白色固体；洗洁精有乳化作用，能使油珠分散成细小的液滴而不聚成大的油珠，不符合题意；
C、二氧化硫的大量排放会与水反应生成酸性物质，从而会引起酸雨；天然气的主要成分甲烷属于温室气体，如果大量泄漏会加剧“温室效应”，符合题意；
D、矿产资源应有计划、合理地开采；淡水资源不是取之不尽、用之不竭的，要节约用水，不符合题意。
故本题选C。
14．(1)离子
(2)做调味品、融雪剂、化工原料等合理即可
(3)1000（或1千）
(4)蒸发（或蒸发结晶）
(5)BD
【详解】（1）食盐的主要成分氯化钠，是由钠离子、氯离子构成的，故填离子；
（2）氯化钠在生活中可用于做调味品、融雪剂、化工原料等（合理即可）；
（3）由图可知，10℃时氯化钠溶解度为35.8g，溶解358g氯化钠，至少需要水的质量为；
（4）氯化钠溶解受温度影响较小，从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是蒸发结晶；
（5）A. 由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，正确；
B. 10℃时，氯化钠溶解度为35.8g，将35.8g氯化钠溶解至少需要100g水，加入64.2g水中得到此时的饱和溶液，质量分数为，错误；
C. 20℃时，氯化钠的溶解度约为36.1g，50g水中溶解氯化钠的质量小于20g，故20gNaCl固体加入50g水，充分溶解后得到的是NaCl的饱和溶液，正确；
D. 保持温度不变，饱和氯化钠溶液的质量分数是相同的，故保持温度不变使NaCl饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不变，错误；
故选BD。
15． ② ③ ① ④
【详解】（1）活性炭具有吸附性，在净水过程中，用来吸附色素和异味，故选②；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能和面发酵后形成的酸反应生成二氧化碳，可以用来除去食品发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，故选③；
（3）常用于区分硬水与软水的是肥皂水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，从泡沫较少的是硬水，故选①；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选④。
16． 氢 化合物或氧化物 复合肥料
【详解】（1）甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为：12：（1×4）：16＝3：1：4，则氢元素的质量分数最小；故填：氢；
（2）二氧化氯是由氯元素和氧元素两种元素组成的纯净物，属于化合物；且是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故填：化合物或氧化物；
（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：复合肥料．
17．(1)水
(2) 黄 硝酸银
(3) 氯化钠 110 降温结晶 a
(4) B B>C>A
【详解】（1）15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是水，故填：水；
（2）对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，鉴别钠元素，滴加硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，可以观察到白色沉淀；
（3）①根据表格可以看出，以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠，故填：氯化钠，
②60℃时，KNO3的溶解度是110g，故填：110g。
③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，KNOs溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯，故填：降温结晶.
析出硝酸钾晶体后剩余溶液，
a、剩余溶液一定是K NOg饱和溶液，正确；
b、剩余溶液不一定是NaCl不饱和溶液,错误;
c、上述方法不可以将两者完全分开，错误；
d、析出的晶体中不可能只含有KNOg，错误；
故填：a。
④在一定温度下，将含69gKNO3、18 gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO3溶解在50g水中使KNO3析出，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是 。则温度T（℃）的范围是；
（4）根据图示可知，A烧杯溶液中有部分固体不溶解，所以A溶液一定是饱和溶液；根据图示可知，A溶液中溶剂质量为20mL，B溶液中溶剂质量为40mL，C溶液中溶剂质量20mL，A烧杯结晶的硫酸铜晶体中含有结晶水,溶剂减少，所以溶液中溶剂质量的大小关系是B>C>A。
18．(1) 糖类 水
(2) C B
(3) 用洁净的玻璃棒蘸取少量液体于干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出pH值 熟石灰
(4)
【详解】（1）大米提供的主要营养素是糖类；根据淀粉的化学式可知，淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知：生成物中也要含有这三种元素，碳含有碳元素，氢元素和氧元素组成的氧化物是水；
（2）①A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C、KNO3中既含有氮元素，又含有钾元素，属于复合肥，故符合题意；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
故选C；
②由于铵盐能与碱反应放出氨气，所以上述四种化肥各取少量，分别与熟石灰混合、研磨。能放出刺激性气味气体的是硝酸铵，故选B；
（3）测溶液的pH值的步骤：用洁净的玻璃棒蘸取少量液体于干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出pH值；
水稻最适宜在pH=6~7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH=4，要让该田里土壤中的pH值变大，应施加适量的碱性物质，所以在该田里土壤中施加适量的熟石灰来调节土壤的pH；
（4）硝酸钾的溶质质量分数，硝酸钾的质量为2g，溶液的质量为1g+2g+100g，所以营养液中硝酸钾的溶质质量分数： 。
19． 不是 CO2
【详解】（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，A与B可相互转化，C为黑色固体，B能转化为C，可推出C为氧化铜，B为氧气，A为水，B、C都能与D反应，可推出D为一氧化碳。
B与D反应为氧气与一氧化碳在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
C与D为一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜都是化合物，不属于置换反应；
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，可推出C为氢氧化钠，D可与氢氧化钠和B反应，B能转化为氢氧化钠，可推出D为酸，如盐酸，B为碳酸钠，A能与碳酸钠相互转化，可推出A为二氧化碳。
A为二氧化碳，化学式为：CO2；
B→C为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
20． 过滤 MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2↑+ H2O 酸性 铁（或Fe） 除杂不引入新的杂质
【分析】流程图分析：菱锰矿中MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质，加入过量稀盐酸后MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3，均反应生成其相应的氯化物，MnCl2、FeCl2、CuCl2；SiO2等杂质不与稀盐酸反应，故成为滤渣1，向滤液中加入生石灰，调节pH至4,得到溶液1，往溶液1中加入双氧水把FeCl2氧化成FeCl3，使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到滤液2，加入MnS固体把CuCl2转化为CuS沉淀除去CuCl2，过滤后得到滤液3，再经过后面的一系列步骤得到二氧化锰。
【详解】（1）用过滤的操作能将滤液与滤渣。故填：过滤
（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、水和二氧化碳，其化学方程式为：MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2↑+ H2O；故填：MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2↑+ H2O
（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时pH仍小于7，故此时溶液呈酸性；故填：酸性
（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应方程式为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应中铁元素由+2价升到了+3价，氧元素由-1价降到了-2价；故化合价发生变化的元素是氧和铁；故填：铁（或Fe）
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，因为加入MnS不引入杂质，而Na2S会引入新的杂质，导致后面较难提纯；故填：除杂不引入新的杂质
21． 一 活性炭 产生白色沉淀 Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O 步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀 酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 加快铁粉生锈
【详解】取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明没有铁，铁粉完全被氧化，因此猜想一成立，滤液是黄色溶液，说明滤液中含有Fe3+，因此反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O。骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热，滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有活性炭。因固体中含有氯化钠，向试管中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，是因为步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀。装置乙检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，不合理，因为酒精中含有碳元素，酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，因此发热贴中氯化钠的作用是加快铁粉生锈。
故填：①一 ②活性炭 ③产生白色沉淀 ④Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O ⑤步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀 ⑥酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 ⑦加快铁粉生锈
22．(1)4.4
(2)
(3)设样品中碳酸钠的质量为x。
解得：x＝10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝76.3%。
【详解】(1)根据表格提供的数据可以看出，生成二氧化碳的质量为4.4g；
(2)将表格提供的数据在坐标纸中描点，然后连线即可如图：
(3)设样品中碳酸钠的质量为x。
解得：x＝10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝76.3%。
答案第1页，共2页
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