第八章常见的酸、碱、盐检测题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐检测题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 558.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-20 19:08:27 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
2．下列化学反应与反应类型不相符的是
A．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O (分解反应)
B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (中和反应)
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (置换反应)
D．CaO+H2O=Ca(OH)2 (化合反应)
3．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．Fe（CuSO4）——加足量的水、过滤
B．NaOH（Na2CO3）——加足量 CaCl2 ，过滤
C．Fe 粉（Cu 粉）——加足量的稀盐酸、过滤
D．N2（O2）——气体通过足量灼热的铜网
4．现有四种白色固体：① 氯化钠 ② 氯化钡 ③ 无水硫酸铜 ④ 硫酸钠，不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．和都是由H、O元素组成的，二者的化学性质相同
B．金刚石和石墨都是由C元素组成的，二者在常温下都具有稳定性
C．稀HCl和稀都属于酸，二者都可用于实验室制取气体
D．CaO和浓都有强吸水性，二者都可用来干燥气体
6．下列物质间不能实现如图所示的转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A CuO Cu
B 溶液 CaCO3 CaO
C H2O2溶液 H2O O2
D 稀盐酸 MgCl2溶液 AgCl
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方法不能达到目的是
A．用水区分食盐和硝酸铵晶体 B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气
C．用氢氧化钙检验铵态氮肥 D．用肥皂水将硬水转化为软水
8．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验方法，下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水和软水 观察颜色
B 检验铵态氮肥 加碱研磨，看是否有水生成
C 除去KNO3溶液中的少量KCl 加适量AgNO3溶液，过滤
D 除去氧气中的水蒸气 将气体通过稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列常见的实验室药品中,属于氧化物的是
A．CuO
B．Na2CO3
C．NaCl
D．H2SO4
10．下列变化过程主要发生化学变化的是
A．敞口放置的浓硫酸变稀 B．洗涤剂清洗油渍
C．长期存放石灰水瓶壁产生白色固体 D．工业上分离液态空气制氧气
11．下列各物质混合后，最终能形成澄清无色溶液的是
A．NaNO3、AgNO3、KCl B．KNO3、NaCl、HCl
C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Na+、、OH- B．K+、Ca2+、Cl-、
C．Cu2+、Ba2+、C1-、OH- D．Na+、、、H+
二、填空与简答
13．有下列几种物质，请选择合适的标号(①-⑤)填空(不得重复)并用方程式解释部分生活现象中的相关原理。
①小苏打 ②食盐 ③熟石灰④硫酸铜 ⑤生石灰
(1)常用于治疗胃酸过多的是 。
(2)常用于改良酸性土壤的碱是 。
(3)常用于食品干燥剂的是 。
(4)稀硫酸可用来清除铁锈，写出该原理的化学反应方程式 。
14．（NH4）2SO4是一种化肥，经常被用于农田里施肥。
（1）请简要写出该化肥的作用 （答1点）。
（2）请写出该化肥和熟石灰混合研磨时发生反应的化学方程式 。
15．某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是 ；肯定存在的物质是 ；可能存在的是 。
16．按要求书写相关化学反应方程式。
(1)铝在空气中形成致密氧化膜 。
(2)氢氧化钠固体露置在空气中变质 。
17．请从H、C、N、O、Ca五种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
(1)2个氮原子 ；
(2)绿色植物光合作用释放的气体 ；
(3)过氧化氢中氧元素的化合价 ；
(4)常用作干燥剂的氧化物 ；
(5)实验室检验二氧化碳气体的化学方程式 。
18．A～F和甲、乙是初中化学常见的八种物质，其中B是赤铁矿的主要成分，A、B、C的物质类别不同，D、E、F的物质类别相同。他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）B物质是 ，乙物质的化学式是 （写一种）。
（2）①B→A的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程式 。
②甲﹣D反应的化学方程式为 。
19．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4 7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO4 7H2O）的一种综合利用工艺如下：
(1)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是：（提示：该过程中所用的还原剂的是CO）FeCO3FeOFe
资料：【难溶性碳酸盐受热分解成金属氧化物、二氧化碳气体】
写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式：① ②
(2)粗产品（NH4）2SO4还可以作 肥．
三、科学探究题
20．化学兴趣小组从“真假实验室”获悉：葡萄糖酸钙片灼烧后会变成如图所示的蛇形，他们对此进行了以下探究：
【合阅资料】①葡萄糖酸钙[化学式为Ca(C6H11O7)2]，白色固体，熔点195℃。受热分解后生成水、一种气态氧化物和一种白色固体；②葡萄糖酸钙片灼烧后变为蛇形，是因为受热分解同时生成了固体和气体，固体颗粒在气体的作用下发生膨胀现象。③白色的无水硫酸铜遇水变蓝；④酒精灯加热温度达到400-1000℃以上。
【提出问题】生成的气体和固体分别是什么？
【探究实验】探究生成气体的成分。
【提出猜想】猜想一：CO；猜想二：CO2。
提出这两个猜想的理论依据是 。
【设计实验】针对猜想的分解产物，设计了如下实验进行探究。
【进行实验】
（1）将葡萄糖酸钙加热至分解，应从图1中选取装置 (填序号)。
（2）将上述操作中的分解产物依次通过图2所示装置，若观察到装置E中 ，则证明猜想二成立。
【探究实验二】探究生成固体的成分。
【提出猜想】猜想一：CaO，猜想二：Ca(OH)2，猜想三： 。
【设计实验】待固体完全反应，装置E中不再有气泡冒出时，小刚和小军分别取适量反应后的固体设计并进行以下实验。
实验操作 实验现象 结论
小军向固体中加入少量的水 固体未溶解 猜想三成立
小刚向固体中加入适量的稀盐酸
请写出小刚实验中发生反应的化学方程式 。
【反思交流】小红认为小军的实验不能得出结论，因为 。
四、计算题
21．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
(1)反应生成气体的质量为 g．
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的微粒决定的。氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者溶于水，发生电离，产生的阴离子都是氢氧根离子，溶液的相似的化学性质就是氢氧根离子的性质。故选B。
2．B
【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、铁能和硫酸铜反应生成铜，除去要保留的物质且产生新杂质，故A错误；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质，故B错误；
C、铁能和盐酸反应，铜和盐酸不反应，将原物质除去了，故C错误；
D、铜和氧气反应，铜不能与氮气反应，可以除去氧气，故D正确。
故选D。
4．D
【详解】将四种白色固体分别溶于水，溶液是蓝色的是无水硫酸铜；将硫酸铜溶液分别加入三种少量的无色溶液中，因为硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，所以产生白色沉淀的是氯化钡；然后把氯化钡溶液分别加入另外两种溶液中，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钠，因此区分出的先后顺序是③②④①，故选D。
5．B
【分析】A．根据分子的性质进行分析；
B．根据根据的性质进行分析；
C．根据碳酸钙的性质进行分析；
D．根据二氧化碳的性质进行分析。
【详解】A．H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质也不同，故A错误；
B．金刚石和石墨都是由C元素组成的，二者在常温下都具有稳定性，故B正确；
C．碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在固体表面阻止内部的硫酸钙和硫酸反应，所以实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，故C错误；
D．氧化钙和水反应生成的氢氧化钙能和二氧化碳反应，所以不能用氧化钙干燥二氧化碳，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
6．B
【分析】本题考查物质转化。
【详解】A、氧化铜和一氧化碳可以生成铜，铜和硝酸可以生成硝酸铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜，故A不符合题意；
B、氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙，氢氧化钙不能生成氧化钙，故B符合题意；
C、过氧化氢分解生成水，水电解生成氧气，过氧化氢分解生成氧气，故C不符合题意；
D、镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和硝酸银反应生成氯化银，盐酸和硝酸银反应生成氯化银，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】本题考查基本化学物质的相关反应和转化，在学习时要多注意总结和积累。
7．D
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，而氯化钠溶于水温度几乎不变，现象不同，可以鉴别，故正确；
B、氧气能使带火星的木条复燃，故取样品，用带火星的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是氮气，现象不同，可以鉴别，故正确；
C、铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气，所以用氢氧化钙检验铵态氮肥，故正确；
D、肥皂水只会检验硬水和软水，不能将硬水转化成软水，故错误。
故选：D。
【点睛】硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水；硬水软化的常用方法为：蒸馏和加热煮沸。
8．C
【详解】A、鉴别硬水和软水：用肥皂水，泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，观察颜色都为无色，无法鉴别，故A选项错误；
B、检验铵态氮肥：铵态氮肥含有铵根，加碱研磨，碱中含有氢氧根，铵根与氢氧根结合生成氨气和水，检验铵态氮肥看是否有刺激性气味气体产生，不是看是否有水生成（无明显现象），故B选项错误；
C、除去KNO3溶液中的少量KCl：加适量AgNO3溶液，AgNO3不与硝酸钾反应，与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤得到氯化钾溶液，将杂质除去又未引入新杂质，故C选项正确；
D、除去氧气中的水蒸气：应该将气体通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不具有吸水性，故D选项错误。
故选C。
9．A
【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】A、CuO是由氧元素和铜元素组成的，属于氧化物，故A正确；
B、Na2CO3属于化合物，但不是氧化物，故B不正确；
C、NaCl属于化合物，但不是氧化物，故C不正确；
D、H2SO4属于化合物，但不是氧化物，故D不正确。故选A。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
10．C
【详解】A、敞口放置的浓硫酸变稀过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、洗涤剂清洗油渍过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、长期存放石灰水瓶壁产生白色固体过程中有新物质碳酸钙生成，属于化学变化。
D、工业上分离液态空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
11．B
【详解】A、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，错误；
B、三种物质相互不反应，最终能形成澄清无色溶液，正确；
C、硫酸铜为蓝色溶液，错误；
D、氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，错误；
故选B。
12．D
【详解】A、氢离子和氢氧根离子会反应生成水，在溶液中不能大量共存，故选项错误；
B、钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；
C、铜离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；
D、Na+、 、 、H+在溶液中不能生成水、气体或沉淀，在溶液中能大量共存，故选项正确。
故选D。
13．(1)①
(2)③
(3)⑤
(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】（1）小苏打能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用于治疗胃酸过多，故填①。
（2）熟石灰能够与酸反应生成盐和水，是常用于改良酸性土壤的碱，故填③。
（3）生石灰能够与水反应生成氢氧化钙，使食品变得干燥，常用于食品干燥剂，故填⑤。
（4）稀硫酸可用来清除铁锈是因为稀硫酸能够与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
14． 叶色浓绿。（任写一点氮肥的作用即可）
【详解】（1）（NH4）2SO4是一种氮肥，可使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿（合理即可）；
（2）硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水；反应方程式：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；
15． NaOH、H2SO4 HCl、MgCl2 KNO3/硝酸钾
【详解】由图知，加入Ba(OH)2 溶液一段时间后沉淀生成，由于Ba(OH)2 溶液与H2SO4反应会生成难溶于酸的沉淀，故一定没有硫酸，那么一定有盐酸；盐酸不能与NaOH共存，故一定没有NaOH；有沉淀生成那么溶液中一定含有MgCl2，可能存在KNO3。
16．(1)
(2)
【详解】（1）铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，该反应的化学方程式为
（2）氢氧化钠固体露置在空气中的变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为。
17．(1)2N
(2)O2
(3)
(4)CaO
(5)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N。
（2）绿色植物光合作用释放的气体是氧气，化学式为O2。
（3）过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价可表示为。
（4）氧化钙是常用作干燥剂的氧化物，化学式为CaO。
（5）实验室检验二氧化碳气体的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
18． Fe2O3 NaOH或 Ca（OH）2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O或CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
【分析】根据A～F和甲、乙是初中化学常见的八种物质，其中B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，A、B、C的物质类别不同，D、E、F的物质类别相同，A会与氧化铁相互转化，所以A是铁，氧化铁会转化成C，所以C是氯化铁等盐，甲会与氧化铁、铁反应，所以甲可以是盐酸，乙会与盐酸反应，所以乙可以是氢氧化钠，D会与盐酸反应，D、盐酸都会转化成E，E也会与D反应，所以D是氧化钙，E是水，F会与氢氧化钠、水反应，F也会转化成水，所以F是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】由分析可得（1）B物质是Fe2O3，乙物质的化学式是NaOH；
（2）①B→A的反应有多个，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②甲﹣D的反应可以是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1)
(2)氮
【详解】（1）根据资料，难溶性碳酸盐受热分解成金属氧化物、二氧化碳气体，隔绝空气进行“焙烧”，该过程中所用的还原剂的是CO，高温条件下进行“焙烧”过程中①是碳酸亚铁在高温条件下分解生成氧化亚铁和二氧化碳、一氧化碳，其化学方程式为：；②是氧化亚铁与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）粗产品(NH4)2SO4含有氮元素，还可以作氮肥。
20． 质量守恒定律 B 溶液变红色 CaCO3 固体溶解，产生气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钙微溶于水，固体未溶解可能是因为加入的水较少，氢氧化钙形成饱和溶液后仍有固体剩余
【详解】猜想一：CO；猜想二：CO2，提出这两个猜想的理论依据是质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、H、O，生成物中含H、O，还应含C、Ca，故生成的气体可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳；
进行实验：
将葡萄糖酸钙加热至分解，需要酒精灯，且试管口需向略上倾斜，防止葡萄糖酸钙融化流出，故选装置B；
将上述操作中的分解产物依次通过图2所示装置，若观察到装置E中溶液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则证明猜想二成立；
提出猜想：
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、H、O，生成物中也应含Ca、C、H、O，故生成的固体可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
故猜想一：CaO，猜想二：Ca(OH)2，猜想三：CaCO3；
设计实验：
由于题目猜想三正确，则固体为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，则实验现象为固体溶解，产生气泡；小刚实验中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
反思交流：
小红认为小军的实验不能得出结论，氢氧化钙微溶于水，固体未溶解可能是因为加入的水较少，氢氧化钙形成饱和溶液后仍有固体剩余。
21．(1)4.4
(2)解：设生成的Na2CO3的质量为x
样品中碳酸钠的质量分数是=
答：反应后溶液中NaCl的质量分数为93.0%
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成气体的质量为11.4g+73g-80g= 4.4g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
2．下列化学反应与反应类型不相符的是
A．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O (分解反应)
B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (中和反应)
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (置换反应)
D．CaO+H2O=Ca(OH)2 (化合反应)
3．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．Fe（CuSO4）——加足量的水、过滤
B．NaOH（Na2CO3）——加足量 CaCl2 ，过滤
C．Fe 粉（Cu 粉）——加足量的稀盐酸、过滤
D．N2（O2）——气体通过足量灼热的铜网
4．现有四种白色固体：① 氯化钠 ② 氯化钡 ③ 无水硫酸铜 ④ 硫酸钠，不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．和都是由H、O元素组成的，二者的化学性质相同
B．金刚石和石墨都是由C元素组成的，二者在常温下都具有稳定性
C．稀HCl和稀都属于酸，二者都可用于实验室制取气体
D．CaO和浓都有强吸水性，二者都可用来干燥气体
6．下列物质间不能实现如图所示的转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A CuO Cu
B 溶液 CaCO3 CaO
C H2O2溶液 H2O O2
D 稀盐酸 MgCl2溶液 AgCl
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方法不能达到目的是
A．用水区分食盐和硝酸铵晶体 B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气
C．用氢氧化钙检验铵态氮肥 D．用肥皂水将硬水转化为软水
8．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验方法，下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水和软水 观察颜色
B 检验铵态氮肥 加碱研磨，看是否有水生成
C 除去KNO3溶液中的少量KCl 加适量AgNO3溶液，过滤
D 除去氧气中的水蒸气 将气体通过稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列常见的实验室药品中,属于氧化物的是
A．CuO
B．Na2CO3
C．NaCl
D．H2SO4
10．下列变化过程主要发生化学变化的是
A．敞口放置的浓硫酸变稀 B．洗涤剂清洗油渍
C．长期存放石灰水瓶壁产生白色固体 D．工业上分离液态空气制氧气
11．下列各物质混合后，最终能形成澄清无色溶液的是
A．NaNO3、AgNO3、KCl B．KNO3、NaCl、HCl
C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Na+、、OH- B．K+、Ca2+、Cl-、
C．Cu2+、Ba2+、C1-、OH- D．Na+、、、H+
二、填空与简答
13．有下列几种物质，请选择合适的标号(①-⑤)填空(不得重复)并用方程式解释部分生活现象中的相关原理。
①小苏打 ②食盐 ③熟石灰④硫酸铜 ⑤生石灰
(1)常用于治疗胃酸过多的是 。
(2)常用于改良酸性土壤的碱是 。
(3)常用于食品干燥剂的是 。
(4)稀硫酸可用来清除铁锈，写出该原理的化学反应方程式 。
14．（NH4）2SO4是一种化肥，经常被用于农田里施肥。
（1）请简要写出该化肥的作用 （答1点）。
（2）请写出该化肥和熟石灰混合研磨时发生反应的化学方程式 。
15．某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是 ；肯定存在的物质是 ；可能存在的是 。
16．按要求书写相关化学反应方程式。
(1)铝在空气中形成致密氧化膜 。
(2)氢氧化钠固体露置在空气中变质 。
17．请从H、C、N、O、Ca五种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
(1)2个氮原子 ；
(2)绿色植物光合作用释放的气体 ；
(3)过氧化氢中氧元素的化合价 ；
(4)常用作干燥剂的氧化物 ；
(5)实验室检验二氧化碳气体的化学方程式 。
18．A～F和甲、乙是初中化学常见的八种物质，其中B是赤铁矿的主要成分，A、B、C的物质类别不同，D、E、F的物质类别相同。他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）B物质是 ，乙物质的化学式是 （写一种）。
（2）①B→A的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程式 。
②甲﹣D反应的化学方程式为 。
19．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4 7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO4 7H2O）的一种综合利用工艺如下：
(1)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是：（提示：该过程中所用的还原剂的是CO）FeCO3FeOFe
资料：【难溶性碳酸盐受热分解成金属氧化物、二氧化碳气体】
写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式：① ②
(2)粗产品（NH4）2SO4还可以作 肥．
三、科学探究题
20．化学兴趣小组从“真假实验室”获悉：葡萄糖酸钙片灼烧后会变成如图所示的蛇形，他们对此进行了以下探究：
【合阅资料】①葡萄糖酸钙[化学式为Ca(C6H11O7)2]，白色固体，熔点195℃。受热分解后生成水、一种气态氧化物和一种白色固体；②葡萄糖酸钙片灼烧后变为蛇形，是因为受热分解同时生成了固体和气体，固体颗粒在气体的作用下发生膨胀现象。③白色的无水硫酸铜遇水变蓝；④酒精灯加热温度达到400-1000℃以上。
【提出问题】生成的气体和固体分别是什么？
【探究实验】探究生成气体的成分。
【提出猜想】猜想一：CO；猜想二：CO2。
提出这两个猜想的理论依据是 。
【设计实验】针对猜想的分解产物，设计了如下实验进行探究。
【进行实验】
（1）将葡萄糖酸钙加热至分解，应从图1中选取装置 (填序号)。
（2）将上述操作中的分解产物依次通过图2所示装置，若观察到装置E中 ，则证明猜想二成立。
【探究实验二】探究生成固体的成分。
【提出猜想】猜想一：CaO，猜想二：Ca(OH)2，猜想三： 。
【设计实验】待固体完全反应，装置E中不再有气泡冒出时，小刚和小军分别取适量反应后的固体设计并进行以下实验。
实验操作 实验现象 结论
小军向固体中加入少量的水 固体未溶解 猜想三成立
小刚向固体中加入适量的稀盐酸
请写出小刚实验中发生反应的化学方程式 。
【反思交流】小红认为小军的实验不能得出结论，因为 。
四、计算题
21．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
(1)反应生成气体的质量为 g．
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的微粒决定的。氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者溶于水，发生电离，产生的阴离子都是氢氧根离子，溶液的相似的化学性质就是氢氧根离子的性质。故选B。
2．B
【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、铁能和硫酸铜反应生成铜，除去要保留的物质且产生新杂质，故A错误；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质，故B错误；
C、铁能和盐酸反应，铜和盐酸不反应，将原物质除去了，故C错误；
D、铜和氧气反应，铜不能与氮气反应，可以除去氧气，故D正确。
故选D。
4．D
【详解】将四种白色固体分别溶于水，溶液是蓝色的是无水硫酸铜；将硫酸铜溶液分别加入三种少量的无色溶液中，因为硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，所以产生白色沉淀的是氯化钡；然后把氯化钡溶液分别加入另外两种溶液中，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钠，因此区分出的先后顺序是③②④①，故选D。
5．B
【分析】A．根据分子的性质进行分析；
B．根据根据的性质进行分析；
C．根据碳酸钙的性质进行分析；
D．根据二氧化碳的性质进行分析。
【详解】A．H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质也不同，故A错误；
B．金刚石和石墨都是由C元素组成的，二者在常温下都具有稳定性，故B正确；
C．碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在固体表面阻止内部的硫酸钙和硫酸反应，所以实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，故C错误；
D．氧化钙和水反应生成的氢氧化钙能和二氧化碳反应，所以不能用氧化钙干燥二氧化碳，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
6．B
【分析】本题考查物质转化。
【详解】A、氧化铜和一氧化碳可以生成铜，铜和硝酸可以生成硝酸铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜，故A不符合题意；
B、氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙，氢氧化钙不能生成氧化钙，故B符合题意；
C、过氧化氢分解生成水，水电解生成氧气，过氧化氢分解生成氧气，故C不符合题意；
D、镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和硝酸银反应生成氯化银，盐酸和硝酸银反应生成氯化银，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】本题考查基本化学物质的相关反应和转化，在学习时要多注意总结和积累。
7．D
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，而氯化钠溶于水温度几乎不变，现象不同，可以鉴别，故正确；
B、氧气能使带火星的木条复燃，故取样品，用带火星的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是氮气，现象不同，可以鉴别，故正确；
C、铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气，所以用氢氧化钙检验铵态氮肥，故正确；
D、肥皂水只会检验硬水和软水，不能将硬水转化成软水，故错误。
故选：D。
【点睛】硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水；硬水软化的常用方法为：蒸馏和加热煮沸。
8．C
【详解】A、鉴别硬水和软水：用肥皂水，泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，观察颜色都为无色，无法鉴别，故A选项错误；
B、检验铵态氮肥：铵态氮肥含有铵根，加碱研磨，碱中含有氢氧根，铵根与氢氧根结合生成氨气和水，检验铵态氮肥看是否有刺激性气味气体产生，不是看是否有水生成（无明显现象），故B选项错误；
C、除去KNO3溶液中的少量KCl：加适量AgNO3溶液，AgNO3不与硝酸钾反应，与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤得到氯化钾溶液，将杂质除去又未引入新杂质，故C选项正确；
D、除去氧气中的水蒸气：应该将气体通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不具有吸水性，故D选项错误。
故选C。
9．A
【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】A、CuO是由氧元素和铜元素组成的，属于氧化物，故A正确；
B、Na2CO3属于化合物，但不是氧化物，故B不正确；
C、NaCl属于化合物，但不是氧化物，故C不正确；
D、H2SO4属于化合物，但不是氧化物，故D不正确。故选A。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
10．C
【详解】A、敞口放置的浓硫酸变稀过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、洗涤剂清洗油渍过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、长期存放石灰水瓶壁产生白色固体过程中有新物质碳酸钙生成，属于化学变化。
D、工业上分离液态空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
11．B
【详解】A、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，错误；
B、三种物质相互不反应，最终能形成澄清无色溶液，正确；
C、硫酸铜为蓝色溶液，错误；
D、氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，错误；
故选B。
12．D
【详解】A、氢离子和氢氧根离子会反应生成水，在溶液中不能大量共存，故选项错误；
B、钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；
C、铜离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；
D、Na+、 、 、H+在溶液中不能生成水、气体或沉淀，在溶液中能大量共存，故选项正确。
故选D。
13．(1)①
(2)③
(3)⑤
(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】（1）小苏打能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用于治疗胃酸过多，故填①。
（2）熟石灰能够与酸反应生成盐和水，是常用于改良酸性土壤的碱，故填③。
（3）生石灰能够与水反应生成氢氧化钙，使食品变得干燥，常用于食品干燥剂，故填⑤。
（4）稀硫酸可用来清除铁锈是因为稀硫酸能够与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
14． 叶色浓绿。（任写一点氮肥的作用即可）
【详解】（1）（NH4）2SO4是一种氮肥，可使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿（合理即可）；
（2）硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水；反应方程式：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；
15． NaOH、H2SO4 HCl、MgCl2 KNO3/硝酸钾
【详解】由图知，加入Ba(OH)2 溶液一段时间后沉淀生成，由于Ba(OH)2 溶液与H2SO4反应会生成难溶于酸的沉淀，故一定没有硫酸，那么一定有盐酸；盐酸不能与NaOH共存，故一定没有NaOH；有沉淀生成那么溶液中一定含有MgCl2，可能存在KNO3。
16．(1)
(2)
【详解】（1）铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，该反应的化学方程式为
（2）氢氧化钠固体露置在空气中的变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为。
17．(1)2N
(2)O2
(3)
(4)CaO
(5)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N。
（2）绿色植物光合作用释放的气体是氧气，化学式为O2。
（3）过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价可表示为。
（4）氧化钙是常用作干燥剂的氧化物，化学式为CaO。
（5）实验室检验二氧化碳气体的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
18． Fe2O3 NaOH或 Ca（OH）2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O或CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
【分析】根据A～F和甲、乙是初中化学常见的八种物质，其中B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，A、B、C的物质类别不同，D、E、F的物质类别相同，A会与氧化铁相互转化，所以A是铁，氧化铁会转化成C，所以C是氯化铁等盐，甲会与氧化铁、铁反应，所以甲可以是盐酸，乙会与盐酸反应，所以乙可以是氢氧化钠，D会与盐酸反应，D、盐酸都会转化成E，E也会与D反应，所以D是氧化钙，E是水，F会与氢氧化钠、水反应，F也会转化成水，所以F是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】由分析可得（1）B物质是Fe2O3，乙物质的化学式是NaOH；
（2）①B→A的反应有多个，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②甲﹣D的反应可以是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1)
(2)氮
【详解】（1）根据资料，难溶性碳酸盐受热分解成金属氧化物、二氧化碳气体，隔绝空气进行“焙烧”，该过程中所用的还原剂的是CO，高温条件下进行“焙烧”过程中①是碳酸亚铁在高温条件下分解生成氧化亚铁和二氧化碳、一氧化碳，其化学方程式为：；②是氧化亚铁与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）粗产品(NH4)2SO4含有氮元素，还可以作氮肥。
20． 质量守恒定律 B 溶液变红色 CaCO3 固体溶解，产生气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钙微溶于水，固体未溶解可能是因为加入的水较少，氢氧化钙形成饱和溶液后仍有固体剩余
【详解】猜想一：CO；猜想二：CO2，提出这两个猜想的理论依据是质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、H、O，生成物中含H、O，还应含C、Ca，故生成的气体可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳；
进行实验：
将葡萄糖酸钙加热至分解，需要酒精灯，且试管口需向略上倾斜，防止葡萄糖酸钙融化流出，故选装置B；
将上述操作中的分解产物依次通过图2所示装置，若观察到装置E中溶液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则证明猜想二成立；
提出猜想：
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、H、O，生成物中也应含Ca、C、H、O，故生成的固体可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
故猜想一：CaO，猜想二：Ca(OH)2，猜想三：CaCO3；
设计实验：
由于题目猜想三正确，则固体为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，则实验现象为固体溶解，产生气泡；小刚实验中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
反思交流：
小红认为小军的实验不能得出结论，氢氧化钙微溶于水，固体未溶解可能是因为加入的水较少，氢氧化钙形成饱和溶液后仍有固体剩余。
21．(1)4.4
(2)解：设生成的Na2CO3的质量为x
样品中碳酸钠的质量分数是=
答：反应后溶液中NaCl的质量分数为93.0%
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成气体的质量为11.4g+73g-80g= 4.4g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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