第三单元海水中的化学练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是
A．“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜
B．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
2．下列溶液中离子可大量共存的是
A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
3．下列说法正确的是
A．除去NaOH溶液中的Na2CO3:加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
B．区分NaOH溶液和NH4NO3溶液:取样，分别加入水中观察温度变化
C．制备氢氧化钠溶液:将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤
D．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、 FeCl3 四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
4．初中我们学习了很多变化，下列变化与其他变化不同的是
A．海水晒盐 B．氢氧化钠潮解
C．石油的综合利用 D．酒的酿造
5．2021年“世界水日”的主题是“珍惜水，爱护水”，下列有关水的说法正确的是
A．活性炭能使海水淡化
B．工业废水要经过处理达到相应排放标准才可以排放到规定区域
C．澄清透明的水均可直接饮用
D．地球上可供利用的淡水资源是取之不尽、用之不竭的
6．下列物质能在水溶液中大量共存的是
A．CuSO4和NaOH B．Ba(NO3)2和Na2SO4
C．Na2CO3和HCl D．CaCl2和KNO3
7．下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．K+、、 B．Cu2+、Na+、Cl-
C．Na+、、 D．Ag+、Ba2+、Cl-
8．侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为
A．NaOH B．NaCO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
9．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。
下列叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
C．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
D．若称得精盐的质量为7.8g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是78%
10．在化学科学发展的过程中，众多科学家做出了巨大的贡献。下列科技工作者与其贡献组合错误的是
A．张青莲一一相对原子质量的测定 B．屠呦呦一一人工合成结晶牛胰岛素
C．门捷列夫一一元素周期律 D．侯德榜一一联合制碱（纯碱）法
11．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

下列说法不正确的是
A．为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择氢氧化钙
B．加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C．加入试剂②反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
D．若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g
12．为达到实验目的，下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 加入过量的稀硫酸后，再滴加硝酸钡溶液
B 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸
C 除去NaCl中的Na2SO4和CaCl2 取样，加水溶解，依次加入过量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，蒸发
D 除去CO2中少量的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．工业上以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如图所示，请回答以下问题:
资料卡片:
①轻烧时温度低于700 °C;
②;
③;
④
（1）白云石轻烧后所得固体的主要成分是 。
（2）流程中研磨的目的是 。
（3）流程中除水以外可以循环利用的物质是 。
（4）流程中最后一个步骤是向硫酸镁溶液中通入氨气，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵,该反应的化学方程式是 。
（5）如果轻烧时温度超过700 °C ,对流程产生的影响是 。
14．水是人类重要的自然资源，人类的生产、生活离不开水。请回答下列与水有关的问题：
(1)下列关于水的说法不正确的是 (填数字序号)。
①用明矾可除去水中悬浮物 ②活性炭吸附可以降低水的硬度
③用肥皂水可鉴别硬水和软水 ④工业废水处理达标后排放
(2)如图是实验室电解水的装置图，通电一段时间后，玻璃管②中收集到的气体是 ，反应的化学方程式为 。
(3)海水是一种重要的自然资源，利用海水可以获取许多物质。
①海水属于 (填“纯净物”或“混合物”)；
②海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 (填化学式)蒸发，得到含有较多杂质的粗盐；
③粗盐中含有的较多的不溶性杂质，可以通过 (填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”)操作除去。
15．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
(1)从物质类别来讲，海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)海底蕴含丰富的矿产资源，我国目前开采“可燃冰”获得重大进展。可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分是甲烷。请写出甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式 。
(3)“上天入海”均离不开金属钛。工业上通常用四氯化钛（）和镁在高温下反应获得金属钛和氯化镁，请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”），反应前后钛元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
(4)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①P点表示的含义是 。
②时，向水中加入固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
③时，将不同质量的饱和溶液和饱和溶液均升温至。此时，溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）溶液的溶质质量分数。
16．用H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出物质的化学式。
（1）相对分子质量最小的氧化物： ；
（2）用于金属表面除锈的酸： ；
（3）厨房清洁剂中含有的碱： ；
（4）由三种元素组成的一种盐： 。
17．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：
⑴“操作1”的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
⑵滴加CaCl2溶液应“过量”，目的是 ，沉淀A的化学式是 。
⑶该混合物中Na2CO3的质量分数是多少 ？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B为无色气体，且A为单质，D 是胃液中含有的酸，E 为最常用的溶剂。物质间的相互关系如图所示（"—"表示相邻的两种物质间能发生反应，"→"表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为 。
（2）C 所属的物质类别为 （填"酸"、"碱"或"盐"）。
（3）B与 E 反应的化学方程式为 。
（4）C与D 反应的基本反应类型为 。
19．粗盐中含泥沙、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误（如图 1），使净水效果不理想。
(1)图 1 放置物质的顺序请按由上到下重新排序 （填字母）。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，她设计了如图 2 所示的除杂流程。
(2)步骤①②都需要进行的操作是 ，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。其中玻璃棒的作用是 。
(3)试剂 X 为 ；步骤①发生反应的化学方程式是 。
(4)步骤②中加入过量 Na2CO3溶液的目的： 。
三、科学探究题
20．某校兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。
（3）配制溶液时，涉及以下实验步骤：A．称量 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。若用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）
①氯化钠固体不纯　　　　②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数　　　④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为 ；
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ；
③蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；
④若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
四、计算题
21．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)
(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A.、“氧气的制取与性质”实验中，有些反应较为剧烈，如铁在氧气剧烈燃烧，火星四射，做实验时要戴上护目镜。A正确。
B. “酸与碱的化学性质”实验中，不应将实验废液直接倒入下水道，应倒入指定容器。B错误。
C、 “溶液的酸碱度”实验中，不应将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度，应用玻璃棒蘸取，滴加在试纸上。C错误。
D.、“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分接近蒸干，利用余热将剩余液体蒸干。D错误。
综上所述：选择A。
2．D
【详解】A、Mg2+、OH 两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；B、 H+、CO32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C、Ba2+、SO42 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确。故选D。
点睛：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
3．D
【详解】A、除去NaOH固体中少量的Na2CO3，加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠均反应，方案不合理，故选项错误；
B、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，硝酸铵固体溶于水吸热，而不是NaOH溶液和NH4NO3溶液，故选项错误；
C、将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于石灰水过量，制得的氢氧化钠不纯净，故选项错误；
D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．D
【详解】A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；
B、氢氧化钠潮解是由于氢氧化钠的固体的吸水性导致的，没有产生新物质，属于物理变化；
C、石油的综合利用是利用了各成分的沸点不同分离成多种物质，属于物理变化；
D、酒的酿造，酒是新物质，属于化学变化。
故选：D。
5．B
【详解】A、活性炭不能去除海水中的可溶性无机盐离子，不能淡化海水，不符合题意；
B、工业废水要经过处理达到相应排放标准才可以排放到规定区域，有利于环境保护、避免水体遭到污染，符合题意；
C、澄清透明的水可能含有有毒离子，如铅离子、汞离子，对人体有害，不能直接饮用，不符合题意；
D、地球上可供利用的淡水资源是有限的，至今仍有许多地区缺乏可饮用淡水，我们应该珍惜用水，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、硫酸铜与NaOH会在水中反应生成氢氧化铜沉淀是复分解反应，所以不能共存，错误；B、硝酸钡与硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，错误；C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体和水是复分解反应，不能共存，错误；D、氯化钙与硝酸钾两物质不发生反应，所以可以共存，正确。故选D。
7．A
【详解】溶液的pH=13说明溶液中含有大量氢氧根离子
A、钾离子、硝酸根离子、硫酸根离子能与氢氧根离子大量共存且溶液为无色，符合题意；
B、铜离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且含铜离子，溶液为蓝色，，不符合题意；
C、铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D、阴离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化银沉淀，不能大量共存，符合题意。
故选A。
8．D
【详解】侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱碳酸钠，化学式Na2CO3。故选D。
9．D
【详解】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，A正确。
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2，B正确。
C、只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，氢氧化钠去除氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，也能达到实验目的，C正确。
D、若称得精盐的质量为7.8g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是小于78%，因为在除杂过程中生成了氯化钠，原样品氯化钠小于7.8g，D错误。
故选：D。
10．B
【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，A表述正确；
B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，B表述错误；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C表述正确；
D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称侯式制碱法，D表述正确。
故选B。
11．C
【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；
B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；
D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。
故选：C。
12．B
【详解】A、加入过量的稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硝酸钡和反应生成的硫酸钠、稀硫酸均能生成硫酸钡白色沉淀，无法检验是否含硫酸钠，不符合题意；
B、滴加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，碳和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
C、取样，加水溶解，依次加入过量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡和碳酸钡、碳酸钙，向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发，滤液中含有过量的氯化钡杂质，无法除去，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。
故选B。
13． CaCO3和MgO 增大反应物之间的接触面积,加快反应 （NH4）2SO4和NH3 温度超过700 °C .碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，影响生成物的纯度
【详解】（1）由题意可知，轻烧时的温度低于700 °C，此时白云石中的碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，而碳酸钙不发生反应，所以白云石轻烧后所得固体的主要成分是CaCO3和MgO，故填CaCO3和MgO。
（2）研磨可将块状固体研成粉末，增大了固体的表面积，进而增大了反应物之间的接触面积，能够加快反应，故填增大反应物之间的接触面积，加快反应。
（3）由流程图可知，生产过程中，既有硫酸铵和氨气参加的反应，也有生成硫酸铵和氨气的反应，所以流程中除水以外可以循环利用的物质还有（NH4）2SO4和NH3，故填（NH4）2SO4和NH3。
（4）该反应是硫酸镁、水和氨气反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，故反应的化学方程式写为MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。
（5）如果温度超过700 °C ，碳酸钙就会发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而影响生成物的纯度，故填温度超过700 °C，碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，影响生成物的纯度。
14．(1)②
(2) H2/氢气
(3) 混合物 H2O 过滤
【详解】（1）①用明矾可加速水中悬浮物的沉降，除去水中悬浮物，正确；
②活性炭吸附色素和异味，但是不能除去钙镁离子，不可以降低水的硬度，错误；
③硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；正确；
④工业废水处理达标后排放，可减少水体污染，正确；
故选②；
（2）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；玻璃管②中收集到的气体体积较大为氢气；
（3）①海水中含有多种物质，属于混合物；
②海水晒盐是借助日光和风力使海水中的水H2O蒸发，氯化钠达到饱和后结晶析出，得到含有较多杂质的粗盐；
③过滤是分离固液的操作，粗盐中含有的较多的不溶性杂质，可以通过过滤操作除去。
15．(1)混合物
(2)
(3) 置换 降低
(4) 时，两种物质的溶解度相同 大于
【详解】（1）从物质类别来讲，海水中存在水和氯化钠等，属于混合物；
（2）甲烷在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是；
（3）工业上通常用四氯化钛（）和镁在高温下反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；反应前后钛元素的化合价由+4价转化为0价，化合价降低；
（4）①P点是两溶解度曲线相交点，表示的含义是时，两种物质的溶解度相同；
②时，Na2CO3的溶解度为16g，根据溶解度概念可知，向水中加入固体，经搅拌充分溶解，只能溶解8g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=8g:50g=4:25；
③时，NaCl溶解度大于Na2CO3，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，饱和溶液质量分数大于饱和溶液，将不同质量的饱和溶液和饱和溶液均升温至，溶解度增大，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶液由饱和变成不饱和，溶质质量分数不变，此时，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数。
16． H2O H2SO4 NaOH Na2SO4
【详解】分析：（1）相对分子质量最小的氧化物是水．
（2）用于金属表面除锈的酸一般是稀盐酸或稀硫酸．
（3）厨房清洁剂中含有的碱是氢氧化钠．
（4）H、S、O、Na四种元素中的三种组成的盐只有硫酸钠或亚硫酸钠．
解：（1）相对分子质量最小的氧化物是水．水由水分子构成，1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，且H、S、O、Na四种元素中含有氢、氧元素，因此其化学式为H2O．
（2）用于金属表面除锈的酸一般是稀盐酸或稀硫酸．其中由H、S、O、Na四种元素组成的只有硫酸，其化学式为H2SO4．
（3）厨房清洁剂中含有的碱是氢氧化钠．氢氧化钠由氢、氧、钠三种元素组成，且H、S、O、Na四种元素中含有氢、氧、钠，因此其化学式为NaOH．
（4）H、S、O、Na四种元素中的三种组成的盐只有硫酸钠或亚硫酸钠．其化学式为Na2SO4（或Na2SO3）．
故答案为（1）H2O；（2）H2SO4；（3）NaOH；（4）Na2SO4（或Na2SO3）．
点评：本题主要考查酸碱盐的组成和用途以及相对分子质量最小的氧化物，难度较小．
17． 过滤 引流 使碳酸钠完全反应 CaCO3 设混合物中碳酸钠的质量为
该混合物中Na2CO3的质量分数是
【详解】⑴过滤可以将难溶性固体和液体分离，“操作1”的名称过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在过滤器的外边。⑵滴加CaCl2溶液应“过量”，目的是将样品中的碳酸钙完全反应，使测定结果更准确；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀A的化学式是CaCO3 。 ⑶见答案。
18． O2 盐 CO2+H2O＝H2CO3 复分解反应
【分析】D 是胃液中含有的酸，则D为盐酸，E 为最常用的溶剂，则E为水，E与B能反应，E与A能相互转化，B与A也能相互转化，A为单质，则A为氧气，B为二氧化碳；C能与D（盐酸）反应，能与B相互转化，则C为碳酸盐，如碳酸钠，代入检验，验证合理；
【详解】（1）由分析可知，A为氧气，其化学式O2，故填：O2；
（2）由分析可知，C能与D（盐酸）反应，能与B相互转化，则C为碳酸盐，故填：盐；
（3）B与 E 反应，即二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，故填：CO2+H2O＝H2CO3；
（4）C与D反应，即碳酸钠（或碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钠（氯化钙）、水和二氧化碳，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。
19．(1)BADC
(2) 过滤 漏斗 引流
(3) 氯化钡溶液/BaCl2溶液
(4)确保完全除去溶液中的 CaCl2和 BaCl2
【详解】（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故填：BADC；
（2）步骤①②都需要进行的固液分离操作，该操作是过滤；
此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
其中玻璃棒的作用是引流；
（3）滤液中含有硫酸钠和氯化钙，加入X后得到沉淀I，则X为氯化钡溶液；
该反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应化学方程式为：；
（4）加入碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以步骤②中加入过量 Na2CO3溶液的目的确保完全除去溶液中的 CaCl2和 BaCl2。
20． A 过滤 搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅 BACD ①② Mg（OH）2 除去反应剩余的氢氧化钠 蒸发皿中出现较多固体 大于
【详解】（1）操作①是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，其中必须用到的一种仪器是研钵，故填:A
（2）操作③是分离不溶性固体与液体的操作，该操作是过滤，故填：过滤；
操作④是蒸发结晶，其中用到玻璃棒，作用为：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；
（3）配制溶液的步骤为计算→称量→溶解→装瓶贴标签，故填：BACD；
①氯化钠固体不纯，氯化钠的质量偏小，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；
②称量时精盐与砝码放反了，称量时用到了游码，称量的氯化钠的质量偏小，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；
③量取水时俯视读数，水的质量偏小，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；
④装瓶时，有少量溶液洒出，，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数不变，故配制的溶液溶质质量分数偏小的原因可能有①②，故填①②；
（4）①白色沉淀是MgCl2与NaOH反应生成的沉淀Mg（OH）2，故填：Mg（OH）2；
②得到的滤液中含有未反应的氢氧化钠，加入足量的稀盐酸的目的是把反应剩余的氢氧化钠除去，故填：除去反应剩余的氢氧化钠；
③蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，故填：蒸发皿中出现较多固体；
④若实验过程中不考虑损耗，由于反应会生成氯化钠，最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量，故填：大于。
21．(1)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
(2)设混合溶液中CaCl2的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x z 10g y
x=11.1g
y=11.7g
z=10.6g
∴混合溶液中CaCl2的质量分数为×100%=11.1%；
(3)氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
m n 4.4g
m=10.6g
n=11.7g
反应的碳酸钠的质量为：=200g
经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：×100％=8.2%
【详解】(1)根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；
(2)由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；
(3)根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
(1)根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)设混合溶液中CaCl2的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x z 10g y
x=11.1g
y=11.7g
z=10.6g
∴混合溶液中CaCl2的质量分数为×100%=11.1%；
(3)氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
m n 4.4g
m=10.6g
n=11.7g
反应的碳酸钠的质量为：=200g
经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：×100％=8.2%
答：(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%；(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。
答案第1页，共2页
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