第6章常用的金属和盐检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 148.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-20 19:27:43 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐 检测题
一、选择题
1．能依据探究目的，设计实验方案是科学探究意识和能力体现，以下实验方案、现象、结论错误的是
选项 探究目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 将混合物通过灼热的CuO
B 除去FeCl2中的Cu 加入稀盐酸，反应后过滤、干燥
C 鉴别Na2CO3和NaHCO3 加入稀盐酸观察气泡产生快慢
D 鉴别NaCl和NaOH固体 各取部分固体放入试管，加水，感受试管温度变化
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶
B 除去CaO中CaCO3 高温灼烧
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解后溶液温度
D 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．化学图表资料可以为我们提供很多的化学信息。下列是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（ ）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据相对原子质量表判断原子内部结构
4．下列“家庭小实验”中，能达到预期目的的是
A．用铜片和食醋混合制氢气 B．用蜡烛和冷碟子制取炭黑
C．用灼烧的方法鉴别羊毛和蚕丝 D．用食盐水鉴别小苏打和纯碱
5．下列物质的性质与其用途相匹配的是
物质的用途 物质的性质
A 活性炭净水 活性炭具有吸附性
B 制作锡箔 锡具有导热性
C 用铅笔写字 石墨熔点较高
D 干冰用于人工降雨 二氧化碳密度比空气大
A．A B．B C．C D．D
6．下列变化前后的数据关系，不符合a>b的是
A．将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后溶液质量为b
B．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b
C．一瓶浓硫酸溶质质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b
D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后溶液体积为b
7．下列说法正确的是
A．洗洁精洗去餐具上的油污，利用其乳化作用
B．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大
C．某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥
D．燃着的木条伸入集气瓶中熄灭，说明瓶中气体一定是二氧化碳
8．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、硫酸钠、空气
B．红磷、碳酸钙、冰水混合物
C．黄铜、苏打、牛奶
D．氢气、石油、熟石灰
9．物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A 金属铁 制作铁锅 导热性
B 干冰 制造舞台云雾效果 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C 酒精 做燃料 可燃性
D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光
A．A B．B C．C D．D
10．如图是小明制作的“蒸汽船”模型。将盛有一定量水的铜制容器安装在“船体”上，用蜡烛对铜制容器底部加热，一段时间后铜管会向右喷蒸汽，“蒸汽船”就向左行驶。下列说法错误的是
A．用蜡烛对铜制容器加热使容器内水温升高，是利用铜的导热性
B．在加热过程中可以观察到铜制容器底部变黑
C．不用蜡烛加热，将铜制容器内的水换成干冰，小船也会向左行驶
D．不用蜡烛加热将铜制容器内的水换成稀硫酸，小船也会向左行驶
11．下列实验操作中不能达到实验 目的的是
选项 实验目的 方案
A 除去氯化钠中混有的少量泥沙 过滤
B 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入BaCl2溶液和稀HNO3
C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
D 鉴别NH4Cl和K2SO4 加入熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体质量比为1：2
D．把打磨过的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色物质
二、填空与简答
13．现有四种物质：①氦气 ②硝酸钾 ③生石灰 ④纯碱，请选择相应的序号填空：
（1）可用作食品干燥剂的是_______；
（2）可用作焊接金属保护气的是_______；
（3）可用作复合肥料的是_______；
（4）可用作洗涤剂的是_______。
14．化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
(1)人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，煤、石油、天然气三大化石燃料都是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其中天然气的主要成分是 （填化学式，下同）。
(2)化石能源的大量使用会产生 SO2、CO、NO2、CO2 等气体和粉尘。其中在大气中的含量不断上升，导致全球气候变暖的是 ，能形成酸雨的是 。
(3)自行车是人们生活绿色出行的交通工具。右图中所标示的金属部件中，举一例说明其采用的防锈方法 。
15．请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语(用化学式或化学符号表示)
(1)厨房常用的调味品
(2)一种食品干燥剂
(3)侯氏制碱法中的“碱”
(4)熟石灰中的阴离子
(5)相对分子质量最小的氧化物
(6)常用的发酵粉
16．铁制品生锈的条件是与 （填写化学式）接触，工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式是 ，如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中，还会发生的反应方程式为 。
17．化学与生活息息相关。
(1)补钙剂葡萄糖酸钙中的“钙”指的是 (填“原子”或“元素”)。
(2)用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了洗洁精的 作用。
(3)发酵粉的有效成分小苏打的化学式为 。
18．证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的成分，已知其中可能含有Fe(OH)3、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、CuO中的两种或多种。
按所示进行探究，现象如图所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。请回答下列有关问题：
(1)固体物质A的化学式为 ；无色气体D的化学式为 。
(2)蓝色溶液C中一定含有的阳离子有 (写离子符号)。
(3)写出步骤③中一定发生的化学方程式 。
(4)根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是 (填化学式)。
19．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgC12，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。
(1)写出步骤1中发生反应的化学方程式： 。
(2)浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgC12，设计这两步的目的是 。
(3)图中未涉及的基本反应类型为 。该流程中可循环利用的物质为 。
(4)金属镁在生产、生活中的一种应用为 。
三、科学探究题
20．某次实验后，由于一同学的粗心，忘记将装有氢氧化钠固体的试剂瓶的瓶塞盖上。第二次实验时，同学们对该瓶氢氧化钠固体是否变质展开了探究。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【作出猜想】
猜想一；没有变质；主要成分是NaOH
猜想二：全部变质；主要成分是Na2CO3
猜想三：部分变质，主要成分是 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想 错误
②取①中上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞试剂 猜想三成立
①中产生白色沉淀的化学方程式是 。
【拓展延伸】氢氧化钠在保存中应注意： 。
四、计算题
21．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为_____；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_____。
（2）反应后溶液中溶质质量分数_____（结果精确到0.1%）；
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A.CO可以与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，且未引进新的杂质，该选项正确；
B.Cu不与稀盐酸反应，且反应后，过滤、干燥得到的是铜，该选项不正确；
C.Na2CO3和NaHCO3白色固体分别滴加稀盐酸后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故NaHCO3气泡产生快，Na2CO3气泡产生慢，可以鉴别区分，该选项正确；
D.NaCl固体溶于水几乎不放热，NaOH固体溶于水放出大量热，可以鉴别区分，该选项正确。
故选B。
2．A
【详解】A、通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
C、分别溶于水，测溶解后溶液温度，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，根据金属活动性顺序表，可判断金属能否置换出稀硫酸中的氢，故使用正确；不符合题意；
B、根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断有无沉淀生成，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，可判断某些复分解反应能否进行，使用正确，不符合题意；
C、溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，根据溶解度曲线图，可判断从溶液中获得晶体的方法，使用正确，不符合题意；
D、根据相对原子质量不能确定原子的质子数和中子数，根据相对原子质量表不能判断原子内部结构，使用不正确，符合题意。故选D。
4．B
【详解】A、铜不能与食醋反应，不能用铜片和食醋混合制氢气，故选项不能达到预期目的；
B、用蜡烛和冷碟子可以制取蜡烛不完全燃烧产生的炭黑，故选项能达到预期目的；
C、灼热羊毛和蚕丝都有烧焦羽毛的气味，故选项不能达到预期目的；
D、食盐水主要生成是氯化钠，氯化钠和小苏打和纯碱都不反应，故选项不能达到预期目的；
故选：B。
5．A
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于净水，故A性质与其用途相匹配；
B、制作锡箔，是利用锡具有延展性，故B性质与其用途不相匹配；
C、用铅笔写字，是利用石墨质软，呈深灰色，能在纸上留下痕迹，可用于制铅笔芯，故C性质与其用途不相匹配；
D、干冰易升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故D性质与其用途不相匹配；
故选：A。
6．A
【详解】A、锌会与硫酸铜溶液反应置换出铜，由反应关系可知，每反应65份的锌会置换出64份的铜，故溶液质量会增加，则a＜b，故此选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后会因溶质的质量减小而使溶质的质量分数会变小，则a＞b，故此选项错误；
C、浓硫酸具有吸水性，吸水后溶质的质量分数会变小，则a＞b，故此选项错误；
D、水分之间有间隔，故酒精溶于水后的总体积比混合前两者的体积和要小，则a＞b，故此选项错误。
故选A。
7．A
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗洁精洗去餐具上的油污，利用其乳化作用，故A正确；
B、不饱和溶液变为饱和溶液，若采用的是增加溶质或蒸发溶剂的方法，溶质的质量分数增大；若采用降低温度的方法，溶质的质量减少或不变，溶剂的质量不变，则溶质质量分数减小或不变，故B错误；
C、铵态氮肥能与碱性物质混合研磨产生氨气，某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是铵态氮肥，可能是尿素等其它氮肥，故C错误；
D、燃着的木条伸入集气瓶中熄灭，说明瓶中气体不能燃烧、不能支持燃烧，瓶中气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故D错误。故选A。
8．A
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。
【详解】A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；
B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B不正确；
C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C不正确；
D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D不正确。故选A。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物。
9．B
【详解】A、金属铁具有导热性，可用于制作铁锅，说法正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，并不是利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，说法错误。
C、酒精具有可燃性，可以做燃料，说法正确。
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，说法正确。
故选：B。
10．D
【详解】A、用蜡烛对铜制容器加热使容器内水温升高，是利用铜的导热性，说法正确，不符合题意；
B、在加热过程中可以观察到铜制容器底部变黑，因为铜与氧气加热后生成氧化铜，氧化铜是黑色的，故说法正确，不符合题意；
C、干冰升华会产生大量的二氧化碳气体，二氧化碳向右喷，小船也会向左行驶，故说法正确，不符合题意；
D、稀硫酸不能与铜发生反应，则将铜制容器内的水换成稀硫酸，小船不会向左行驶，说法错误，符合题意；
故选D。
11．A
【详解】A、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；
B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选项能够达到实验目的；
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
D、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
12．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生白烟，不符合题意；
C、电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，不符合题意；
D、把打磨过的铁钉放入硫酸铜溶液中可置换出铜单质，现象为铁钉表面出现红色物质，符合题意。故选D。
【点睛】烟是固体小颗粒，雾是小液滴。
13．（1）③ （2）① （3）② （4）④
【详解】（1）生石灰能够吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，所以可用作食品干燥剂的是生石灰，故填：③；
（2）氦气化学性质不活泼，所以可用作焊接金属保护气的是氦气，故填：①；
（3）硝酸钾中既含有钾元素又含有氮元素，所以可用作复合肥料的是硝酸钾，故填：②；
（4）纯碱显示弱碱性，所以可用作洗涤剂的是纯碱，故填：④。
14．(1) 不可再生
CH4
(2) CO2/二氧化碳 SO2、NO2（或二氧化硫、二氧化氮）
(3)链条表面涂油（或车架表面刷漆，辐条、轮圈表面度金属涂层等）
【详解】（1）煤、石油、天然气短时间内不能产生，是不可再生资源。天然气主要成份是甲烷。化学式CH4。
（2）二氧化碳是温室气体，导致全球气候变暖的是二氧化碳。二氧化硫、二氧化氮会与水、氧气反应生成硫酸、硝酸，形成酸雨。
（3）铁生锈需要同时与水、氧气接触。链条表面涂油、车架表面刷漆、辐条、轮圈表面镀金属涂层，等都是其防锈措施。
15．(1)NaCl
(2)CaO
(3)Na2CO3
(4)OH-
(5)H2O
(6)NaHCO3
【详解】（1）氯化钠具有咸味，常用作厨房常用的调味品，其化学式为：NaCl；
（2）氧化钙能吸收空气中水蒸气生成氢氧化钙，是一种食品干燥剂，其化学式为CaO；
（3）侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（4）熟石灰中的阴离子是氢氧根，其离子符号为：OH-；
（5）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；
（6）常用的发酵粉是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。
16． O2、H2O 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
【详解】铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以盐酸除锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
故答案为O2、H2O；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
17．(1)元素
(2)乳化
(3)
【详解】（1）物质是由元素组成的，补钙剂葡萄糖酸钙中的“钙”指的是元素；故填：元素；
（2）洗洁精具有乳化作用，故可用洗洁精洗去餐具上的油污；故填：乳化；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，故小苏打的化学式为；故填：。
18．(1) CuO CO2
(2)H+ 、Cu2+
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(4)Fe(OH)3、Ba(OH)2
【分析】蓝色溶液中含有铜离子，铁离子在溶液中显黄色，钡离子和硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。固体混合物加入足量的水充分溶解过滤，得到固体物质A和无色溶液B，A中加入足量的稀硫酸生成蓝色溶液，所以样品中一定含有氧化铜，一定不含氢氧化铁，无色溶液B中加入适量的稀盐酸生成无色气体D，所以是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钡，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，不能共存，可能含有氢氧化钠。
【详解】（1）由分析可知，固体A物质的化学式为CuO；无色气体C的化学式为CO2；
（2）由分析可知，因为硫酸过量，所以蓝色溶液中一定含有的阳离子有H+ 、Cu2+；
（3）步骤③中一定发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）由分析可知，固体混合物中一定不存在的物质是Fe(OH)3、Ba(OH)2。
19．(1)
(2)提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失
(3) 置换反应 HCl/盐酸
(4)制造照明弹
【详解】（1）浓盐水中含大量MgC12，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式：；
（2）浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；
（3）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应；
步骤2中利用HCl和Mg(OH)2反应，H2和Cl2反应又生成HCl，可循环利用的物质为HCl；
（4）利用镁燃烧发出耀眼的白光这一特殊现象，可用镁制造照明弹，其他合理答案均可。
20． /氢氧化钠和碳酸钠 一 溶液变为红色 密封保存
【详解】猜想三：部分变质，一部分是氢氧化钠，一部分氢氧化钠变成了碳酸钠，主要成分是，故填：##氢氧化钠和碳酸钠；
取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含碳酸根离子，故含有碳酸钠，故猜想一错误，故填：一；
取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加过量氯化钙溶液，将碳酸钠全部反应完，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，猜想三成立说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，会使酚酞溶液变红，故填：溶液变为红色；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故填：；
氢氧化钠在保存中应注意：氢氧化钠具有吸水性还会与空气中的二氧化碳反应，故密封保存；故填：密封保存。
21．（1）2.2g；NaCl和HCl（2）16.3%
【详解】（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图像可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl原有的氯化钠和和过量的盐酸，化学式为：NaCl和HCl；
（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。
x=5.3g；
y=5.85g；
反应后溶液中NaCl的质量分数=。
【点睛】计算反应后溶液中溶质质量分数时，不要遗忘原混合物中氯化钠的质量。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．能依据探究目的，设计实验方案是科学探究意识和能力体现，以下实验方案、现象、结论错误的是
选项 探究目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 将混合物通过灼热的CuO
B 除去FeCl2中的Cu 加入稀盐酸，反应后过滤、干燥
C 鉴别Na2CO3和NaHCO3 加入稀盐酸观察气泡产生快慢
D 鉴别NaCl和NaOH固体 各取部分固体放入试管，加水，感受试管温度变化
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶
B 除去CaO中CaCO3 高温灼烧
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解后溶液温度
D 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．化学图表资料可以为我们提供很多的化学信息。下列是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（ ）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据相对原子质量表判断原子内部结构
4．下列“家庭小实验”中，能达到预期目的的是
A．用铜片和食醋混合制氢气 B．用蜡烛和冷碟子制取炭黑
C．用灼烧的方法鉴别羊毛和蚕丝 D．用食盐水鉴别小苏打和纯碱
5．下列物质的性质与其用途相匹配的是
物质的用途 物质的性质
A 活性炭净水 活性炭具有吸附性
B 制作锡箔 锡具有导热性
C 用铅笔写字 石墨熔点较高
D 干冰用于人工降雨 二氧化碳密度比空气大
A．A B．B C．C D．D
6．下列变化前后的数据关系，不符合a>b的是
A．将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后溶液质量为b
B．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b
C．一瓶浓硫酸溶质质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b
D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后溶液体积为b
7．下列说法正确的是
A．洗洁精洗去餐具上的油污，利用其乳化作用
B．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大
C．某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥
D．燃着的木条伸入集气瓶中熄灭，说明瓶中气体一定是二氧化碳
8．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、硫酸钠、空气
B．红磷、碳酸钙、冰水混合物
C．黄铜、苏打、牛奶
D．氢气、石油、熟石灰
9．物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A 金属铁 制作铁锅 导热性
B 干冰 制造舞台云雾效果 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C 酒精 做燃料 可燃性
D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光
A．A B．B C．C D．D
10．如图是小明制作的“蒸汽船”模型。将盛有一定量水的铜制容器安装在“船体”上，用蜡烛对铜制容器底部加热，一段时间后铜管会向右喷蒸汽，“蒸汽船”就向左行驶。下列说法错误的是
A．用蜡烛对铜制容器加热使容器内水温升高，是利用铜的导热性
B．在加热过程中可以观察到铜制容器底部变黑
C．不用蜡烛加热，将铜制容器内的水换成干冰，小船也会向左行驶
D．不用蜡烛加热将铜制容器内的水换成稀硫酸，小船也会向左行驶
11．下列实验操作中不能达到实验 目的的是
选项 实验目的 方案
A 除去氯化钠中混有的少量泥沙 过滤
B 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入BaCl2溶液和稀HNO3
C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
D 鉴别NH4Cl和K2SO4 加入熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体质量比为1：2
D．把打磨过的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色物质
二、填空与简答
13．现有四种物质：①氦气 ②硝酸钾 ③生石灰 ④纯碱，请选择相应的序号填空：
（1）可用作食品干燥剂的是_______；
（2）可用作焊接金属保护气的是_______；
（3）可用作复合肥料的是_______；
（4）可用作洗涤剂的是_______。
14．化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
(1)人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，煤、石油、天然气三大化石燃料都是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其中天然气的主要成分是 （填化学式，下同）。
(2)化石能源的大量使用会产生 SO2、CO、NO2、CO2 等气体和粉尘。其中在大气中的含量不断上升，导致全球气候变暖的是 ，能形成酸雨的是 。
(3)自行车是人们生活绿色出行的交通工具。右图中所标示的金属部件中，举一例说明其采用的防锈方法 。
15．请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语(用化学式或化学符号表示)
(1)厨房常用的调味品
(2)一种食品干燥剂
(3)侯氏制碱法中的“碱”
(4)熟石灰中的阴离子
(5)相对分子质量最小的氧化物
(6)常用的发酵粉
16．铁制品生锈的条件是与 （填写化学式）接触，工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式是 ，如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中，还会发生的反应方程式为 。
17．化学与生活息息相关。
(1)补钙剂葡萄糖酸钙中的“钙”指的是 (填“原子”或“元素”)。
(2)用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了洗洁精的 作用。
(3)发酵粉的有效成分小苏打的化学式为 。
18．证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的成分，已知其中可能含有Fe(OH)3、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、CuO中的两种或多种。
按所示进行探究，现象如图所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。请回答下列有关问题：
(1)固体物质A的化学式为 ；无色气体D的化学式为 。
(2)蓝色溶液C中一定含有的阳离子有 (写离子符号)。
(3)写出步骤③中一定发生的化学方程式 。
(4)根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是 (填化学式)。
19．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgC12，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。
(1)写出步骤1中发生反应的化学方程式： 。
(2)浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgC12，设计这两步的目的是 。
(3)图中未涉及的基本反应类型为 。该流程中可循环利用的物质为 。
(4)金属镁在生产、生活中的一种应用为 。
三、科学探究题
20．某次实验后，由于一同学的粗心，忘记将装有氢氧化钠固体的试剂瓶的瓶塞盖上。第二次实验时，同学们对该瓶氢氧化钠固体是否变质展开了探究。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【作出猜想】
猜想一；没有变质；主要成分是NaOH
猜想二：全部变质；主要成分是Na2CO3
猜想三：部分变质，主要成分是 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想 错误
②取①中上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞试剂 猜想三成立
①中产生白色沉淀的化学方程式是 。
【拓展延伸】氢氧化钠在保存中应注意： 。
四、计算题
21．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为_____；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_____。
（2）反应后溶液中溶质质量分数_____（结果精确到0.1%）；
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A.CO可以与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，且未引进新的杂质，该选项正确；
B.Cu不与稀盐酸反应，且反应后，过滤、干燥得到的是铜，该选项不正确；
C.Na2CO3和NaHCO3白色固体分别滴加稀盐酸后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故NaHCO3气泡产生快，Na2CO3气泡产生慢，可以鉴别区分，该选项正确；
D.NaCl固体溶于水几乎不放热，NaOH固体溶于水放出大量热，可以鉴别区分，该选项正确。
故选B。
2．A
【详解】A、通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
C、分别溶于水，测溶解后溶液温度，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，根据金属活动性顺序表，可判断金属能否置换出稀硫酸中的氢，故使用正确；不符合题意；
B、根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断有无沉淀生成，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，可判断某些复分解反应能否进行，使用正确，不符合题意；
C、溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，根据溶解度曲线图，可判断从溶液中获得晶体的方法，使用正确，不符合题意；
D、根据相对原子质量不能确定原子的质子数和中子数，根据相对原子质量表不能判断原子内部结构，使用不正确，符合题意。故选D。
4．B
【详解】A、铜不能与食醋反应，不能用铜片和食醋混合制氢气，故选项不能达到预期目的；
B、用蜡烛和冷碟子可以制取蜡烛不完全燃烧产生的炭黑，故选项能达到预期目的；
C、灼热羊毛和蚕丝都有烧焦羽毛的气味，故选项不能达到预期目的；
D、食盐水主要生成是氯化钠，氯化钠和小苏打和纯碱都不反应，故选项不能达到预期目的；
故选：B。
5．A
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于净水，故A性质与其用途相匹配；
B、制作锡箔，是利用锡具有延展性，故B性质与其用途不相匹配；
C、用铅笔写字，是利用石墨质软，呈深灰色，能在纸上留下痕迹，可用于制铅笔芯，故C性质与其用途不相匹配；
D、干冰易升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故D性质与其用途不相匹配；
故选：A。
6．A
【详解】A、锌会与硫酸铜溶液反应置换出铜，由反应关系可知，每反应65份的锌会置换出64份的铜，故溶液质量会增加，则a＜b，故此选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后会因溶质的质量减小而使溶质的质量分数会变小，则a＞b，故此选项错误；
C、浓硫酸具有吸水性，吸水后溶质的质量分数会变小，则a＞b，故此选项错误；
D、水分之间有间隔，故酒精溶于水后的总体积比混合前两者的体积和要小，则a＞b，故此选项错误。
故选A。
7．A
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗洁精洗去餐具上的油污，利用其乳化作用，故A正确；
B、不饱和溶液变为饱和溶液，若采用的是增加溶质或蒸发溶剂的方法，溶质的质量分数增大；若采用降低温度的方法，溶质的质量减少或不变，溶剂的质量不变，则溶质质量分数减小或不变，故B错误；
C、铵态氮肥能与碱性物质混合研磨产生氨气，某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是铵态氮肥，可能是尿素等其它氮肥，故C错误；
D、燃着的木条伸入集气瓶中熄灭，说明瓶中气体不能燃烧、不能支持燃烧，瓶中气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故D错误。故选A。
8．A
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。
【详解】A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；
B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B不正确；
C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C不正确；
D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D不正确。故选A。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物。
9．B
【详解】A、金属铁具有导热性，可用于制作铁锅，说法正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，并不是利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，说法错误。
C、酒精具有可燃性，可以做燃料，说法正确。
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，说法正确。
故选：B。
10．D
【详解】A、用蜡烛对铜制容器加热使容器内水温升高，是利用铜的导热性，说法正确，不符合题意；
B、在加热过程中可以观察到铜制容器底部变黑，因为铜与氧气加热后生成氧化铜，氧化铜是黑色的，故说法正确，不符合题意；
C、干冰升华会产生大量的二氧化碳气体，二氧化碳向右喷，小船也会向左行驶，故说法正确，不符合题意；
D、稀硫酸不能与铜发生反应，则将铜制容器内的水换成稀硫酸，小船不会向左行驶，说法错误，符合题意；
故选D。
11．A
【详解】A、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；
B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选项能够达到实验目的；
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
D、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
12．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生白烟，不符合题意；
C、电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，不符合题意；
D、把打磨过的铁钉放入硫酸铜溶液中可置换出铜单质，现象为铁钉表面出现红色物质，符合题意。故选D。
【点睛】烟是固体小颗粒，雾是小液滴。
13．（1）③ （2）① （3）② （4）④
【详解】（1）生石灰能够吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，所以可用作食品干燥剂的是生石灰，故填：③；
（2）氦气化学性质不活泼，所以可用作焊接金属保护气的是氦气，故填：①；
（3）硝酸钾中既含有钾元素又含有氮元素，所以可用作复合肥料的是硝酸钾，故填：②；
（4）纯碱显示弱碱性，所以可用作洗涤剂的是纯碱，故填：④。
14．(1) 不可再生
CH4
(2) CO2/二氧化碳 SO2、NO2（或二氧化硫、二氧化氮）
(3)链条表面涂油（或车架表面刷漆，辐条、轮圈表面度金属涂层等）
【详解】（1）煤、石油、天然气短时间内不能产生，是不可再生资源。天然气主要成份是甲烷。化学式CH4。
（2）二氧化碳是温室气体，导致全球气候变暖的是二氧化碳。二氧化硫、二氧化氮会与水、氧气反应生成硫酸、硝酸，形成酸雨。
（3）铁生锈需要同时与水、氧气接触。链条表面涂油、车架表面刷漆、辐条、轮圈表面镀金属涂层，等都是其防锈措施。
15．(1)NaCl
(2)CaO
(3)Na2CO3
(4)OH-
(5)H2O
(6)NaHCO3
【详解】（1）氯化钠具有咸味，常用作厨房常用的调味品，其化学式为：NaCl；
（2）氧化钙能吸收空气中水蒸气生成氢氧化钙，是一种食品干燥剂，其化学式为CaO；
（3）侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（4）熟石灰中的阴离子是氢氧根，其离子符号为：OH-；
（5）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；
（6）常用的发酵粉是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。
16． O2、H2O 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
【详解】铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以盐酸除锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
故答案为O2、H2O；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
17．(1)元素
(2)乳化
(3)
【详解】（1）物质是由元素组成的，补钙剂葡萄糖酸钙中的“钙”指的是元素；故填：元素；
（2）洗洁精具有乳化作用，故可用洗洁精洗去餐具上的油污；故填：乳化；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，故小苏打的化学式为；故填：。
18．(1) CuO CO2
(2)H+ 、Cu2+
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(4)Fe(OH)3、Ba(OH)2
【分析】蓝色溶液中含有铜离子，铁离子在溶液中显黄色，钡离子和硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。固体混合物加入足量的水充分溶解过滤，得到固体物质A和无色溶液B，A中加入足量的稀硫酸生成蓝色溶液，所以样品中一定含有氧化铜，一定不含氢氧化铁，无色溶液B中加入适量的稀盐酸生成无色气体D，所以是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钡，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，不能共存，可能含有氢氧化钠。
【详解】（1）由分析可知，固体A物质的化学式为CuO；无色气体C的化学式为CO2；
（2）由分析可知，因为硫酸过量，所以蓝色溶液中一定含有的阳离子有H+ 、Cu2+；
（3）步骤③中一定发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）由分析可知，固体混合物中一定不存在的物质是Fe(OH)3、Ba(OH)2。
19．(1)
(2)提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失
(3) 置换反应 HCl/盐酸
(4)制造照明弹
【详解】（1）浓盐水中含大量MgC12，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式：；
（2）浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；
（3）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应；
步骤2中利用HCl和Mg(OH)2反应，H2和Cl2反应又生成HCl，可循环利用的物质为HCl；
（4）利用镁燃烧发出耀眼的白光这一特殊现象，可用镁制造照明弹，其他合理答案均可。
20． /氢氧化钠和碳酸钠 一 溶液变为红色 密封保存
【详解】猜想三：部分变质，一部分是氢氧化钠，一部分氢氧化钠变成了碳酸钠，主要成分是，故填：##氢氧化钠和碳酸钠；
取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含碳酸根离子，故含有碳酸钠，故猜想一错误，故填：一；
取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加过量氯化钙溶液，将碳酸钠全部反应完，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，猜想三成立说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，会使酚酞溶液变红，故填：溶液变为红色；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故填：；
氢氧化钠在保存中应注意：氢氧化钠具有吸水性还会与空气中的二氧化碳反应，故密封保存；故填：密封保存。
21．（1）2.2g；NaCl和HCl（2）16.3%
【详解】（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图像可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl原有的氯化钠和和过量的盐酸，化学式为：NaCl和HCl；
（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。
x=5.3g；
y=5.85g；
反应后溶液中NaCl的质量分数=。
【点睛】计算反应后溶液中溶质质量分数时，不要遗忘原混合物中氯化钠的质量。
答案第1页，共2页
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