第二章《化学反应的方向、限度与速率》（含解析）测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题
一、单选题
1．在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是：
A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mo1D
B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC
D．容器内混合气体密度不随时间而变化
2．工业上可用生产甲醇，反应为：。将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至a点时
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，则该反应
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至，重新达平衡时则
3．下列实验方法或装置正确的是
A．用图1所示装置制取乙烯
B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
4．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
5．密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为
C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积
D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动
6．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数、与温度的关系如图-1所示；固定CO、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图-2所示。下列说法正确的是
A．
B．测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v正＜v逆
C．由的曲线知，600K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ
D．曲线B表示的物质的量分数随温度的变化
7．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，将物质的量之比为1:2的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＞0
8．等质量的铝与过量稀硫酸在不同实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体的体积(V)数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中错误的是
组别 对应曲线 c(H2SO4)/mol L-1 反应温度/℃ 铝的状态
1 a 35 片状
2 b 35 粉末状
3 c 1.25 片状
4 d 1.25 35 粉末状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中硫酸的浓度最大
C．第2组实验中硫酸的浓度大于1.25mol L-1
D．第3组实验的反应温度低于35℃
9．臭氧层保护地球生物，免于紫外线伤害。科学家研究发现：反应有利于保护臭氧层，反应路径如图所示。(TS表示过渡态，IM表示中间物，表示氯自由基)，下列说法错误的是
A．路径①的 B．的产率最高
C．路径④的逆反应的活化能最大 D．
10．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，放热反应的υ(正)会减小；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤
11．下列有关化学反应速率说法错误的是
A．对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，化学反应速率减慢
B．向反应体系中加入反应物，化学反应速率会加快
C．降低温度，使反应物分子中活化分子百分数减小，化学反应速率减慢
D．一般情况下，加入适宜的催化剂，化学反应速率会加快
12．一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1
D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
13．定温时，在容积可变的密闭容器中，反应N2O4(g)2NO2(g)平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．图中A、C两点的正反应速率关系为A>C
B．图中B点可能是向容器中再加入稀有气体后的状态
C．若D→C所需时间为x，E→A所需时间为y，则x＜y
D．向定容容器中再加入NO2可实现图中点E→C的转变
二、填空题
14．十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮等元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
SO2主要来源于含硫燃料的燃烧，燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理以减少SO2的排放。T℃时，将煤燃烧产生的气体收集于一密闭容器中，发生上述反应，测得各物质的浓度与反应时间的关系如下：
时间(min) 浓度(mol L-1) 0 10 20 30 40 50
O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64
CO2 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88
用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的体积分数为，请计算此时的平衡常数Kp= (用只含P的代数式表示，且化至最简式。已知：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。某组分的平衡分压=P×该组分的物质的量分数)。
15．我国利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚技术已日臻成熟。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
则的 。
(2)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
Ⅰ. ，；
Ⅱ. ，；
Ⅲ. ，。
①下列措施中，能提高平衡时产量的有 (填字母)。
A．使用过量的 B．升高温度 C．增大压强
②一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，后达到平衡状态，平衡后测得的体积分数为20%。则内 ，的转化率 ， (用最简分数表示)。再往该平衡体系中充入和，则平衡向 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
16．按要求完成下列问题。
在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)
(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是 ；能表明(乙)达到化学平衡状态是 。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量
17．下列说法可以证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是 。
A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
B．一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
F．温度和体积一定时，混合气体密度不再变化
18．研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中的反应分两步完成，其反应历程如图所示：
(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。
①决定反应速率的是 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②升高反应体系温度，发现总反应速率反而变慢，其可能原因是 (反应未使用催化剂)。
(2)在恒压、NO和起始浓度一定的条件下，用活性炭对NO进行催化吸附，测得不同温度下NO转化为的转化率随温度的变化如图中实线所示。
①X点之前，升高温度NO转化率升高的原因可能是 (任写一种)。
②实现X点到Z点的方法有 (任写一种)。
③实现Z点到Y点的原因可能是 (任写一种)。
(3)存在如下平衡： ，在恒温、恒容条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。
①A点与的相对大小： (用“<”连接)。
②在D点情况下，继续通入一定量的气体，达到新平衡时，的转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③一定温度下， 、与平衡常数 (压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是= 。
19．Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
(2)平衡时CO2的转化率为 。
(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是 。
Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)： 。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)如图所示曲线是其他条件不变时，反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中点1时刻，v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，点4时刻，v正 v逆，点3时刻，v正 v逆。
20．（1）K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
①写出有关的离子方程式 。
②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，试管中溶液呈 色。
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色。
④向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 （填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将 。
（2）现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①升高温度时，平衡向 反应方向移动，正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，平衡时B、C的浓度之比将 。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
②减小压强时平衡向 反应方向移动， A的质量分数 ，且m＋n p（填“＞”或“＜”）。
③若容积不变加入B，则B的转化率 ，A的转化率 。
④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
⑤恒温恒容时，通入氦气，A的质量分数 。
21．近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
①0—6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；
②若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）;
⑤比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T(15)的高低：T（8）________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。
（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下图E，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。
①该反应的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②以下说法正确的是 。
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
③已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O标况下V升NO和NO2的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO2的体积比是 ，NaOH的物质的量浓度为_______(用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)
22．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 ；
(2)X的物质的量浓度减少了 ，该反应的化学方程式为 ；。
(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示，则下列说法符合该图像的是 。
A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，缩小了容器体积C．t1时刻，升高了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mo1D，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，故A正确；
B．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体压强不变，当容器内压强不随时间而变化时，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不是反应达到平衡的标志，故C正确；
D．反应过程中气体总质量和总体积都不变，气体密度一直不变，当容器内混合气体密度不随时间而变化时，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．反应开始至a点时，故A不选；
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，氢气量增大，平衡逆向移动，即逆向是吸热反应，正反应为放热反应即反应，故B不选；
C．曲线Ⅱ达到平衡时比实线所需时间短，反应速率快，氢气量少，说明是正向移动，则对应的条件改变是加压，故C不选；
D．反应达到平衡时，则，则，生成的，保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至，则，平衡正向移动，重新达平衡时，根据方程式关系用极限思维，全反应生成，最大浓度为，又由于是可逆反应，反应不完全，因此重新达到平衡，故选D。
答案选D。
3．B
【分析】
【详解】A．乙醇与浓硫酸的混合液迅速升温到170℃，才能制取乙烯，因此图1中的温度计水银球位置必须伸入液面下，不能与蒸馏烧瓶支管口相平，A错误；
B．挤压胶头滴管使其中水滴入平底烧瓶，如果气体易溶于水，瓶内气压迅速减小，外压大于内压，因此气球膨胀，如果气球不膨胀，则气体不溶于水或溶解度较小，B正确；
C．固体颗粒或表面积的大小、溶液的浓度都是影响铁与盐酸反应速率的变量，根据控制变量法原则可知，探究固体表面积对反应速率的影响时，酸溶液的浓度不能改变或必须相同，如果探究酸溶液的浓度对速率的影响，则固体反应物的表面积不能改变或必须相同，C错误；
D．溴乙烷与NaOH醇溶液共热时，逸出的气体中可能含有乙烯、乙醇等，乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此会干扰乙烯的检验，必须在检验之前通过洗气除杂装置，D错误；
答案选B。
4．D
【详解】A. 存在平衡2NO2 N2O4，加压条件下气体体积减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释；
B. 存在平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特利原理解释；
C.存在平衡Cl2+H2O- HCl+HClO,生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特利原理解释；
D. 存在平衡N2+3H2 2NH3，催化剂能极大加快反应速率,不影响化学平衡移动,不能用勒夏特利原理解释；
本题选D。
【点睛】勒夏特列原理是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；勒夏特列原理适用的对象是针对可逆反应过程中,平衡移动的规律，若条件改变，平衡不移动，不适用此规律，D选项就不适用此规律。
5．D
【分析】分别改变一个条件，得到曲线②、③，从曲线①得到曲线②，既加快速率平衡又不移动，只能使用催化剂，从曲线①得到曲线③，意味着反应速率加快但平衡右移了，则改变的另一个条件只能是升温。
【详解】A．由上述分析可知，升温平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故A错误；
B．曲线①，0~ 50 min用HBr表示的平均反应速率为=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用H2表示的平均反应速率为0.01 mol﹒L-1﹒min-1，故B错误；
C．曲线②，可能使用了催化剂，反应速率加快，平衡不移动，各物质浓度不变；如果缩小体积，气体浓度都增大了，而实际上HBr浓度减小了，与图像变化不符合，故C错误；
D．曲线③达到平衡时有：，得，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，得，则Qc＜K，平衡将向正反应方向移动，故D正确；
故答案选D。
6．C
【分析】图-1可知，升高温度，lgK1减小，则K1减小，说明温度升高平衡逆向移动，逆向是吸热反应；300～400K时，由图1知，此温度范围内反应Ⅰ较完全，温度升高，反应Ⅱ平衡左移，导致CH3CH2OH物质的量分数降低；600～700K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低，反应Ⅰ平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度。A为H2，B为CO或CH3OH。
【详解】A． 结合图-1可知，升高温度，lgK1减小，则K1减小，说明温度升高平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向放热反应，所以a＜0，故A错误；
B． 测得X点的物质的量分数是10%，要达到平衡，乙醇的物质的量分数要增大，平衡正向进行，则X点反应Ⅱ有：v正＞ v逆，故B错误；
C． 由图-1当温度相同时，K1大于K2，温度升高反应Ⅰ平衡逆向移动程度大，由图-2的曲线知，600K后升高温度反应Ⅰ平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度，对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，故C正确；
D． 温度低时，反应Ⅰ较完全，反应反应Ⅱ进行得少，CO含量低，600K后，反应Ⅰ平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度，CO含量增大，曲线B表示表示CO的物质的量分数随温度的变化，曲线A表示的物质的量分数随温度的变化，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．温度T下，该反应的平衡常数 ，根据三段式，代入数据可得，A错误；
B．反应前后气体体积不变且质量守恒，所以混合气体的密度不变，B错误；
C．曲线b平衡已经发生移动，而催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的限度，C错误；
D．曲线b的反应速率比曲线a更快，若改变温度，曲线b温度更高，而N2浓度减小，说明平衡向正反应方向进行，可判断该反应的ΔH＞0，D正确；
故本题答案为D。
8．D
【解析】温度越高、浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，反应速率越快，反应结束时间越短，根据图知，时间：a＜b＜c＜d，则反应速率：a＞b＞c＞d。
【详解】A．通过以上分析知，第4组反应速率最慢，故A正确；
B．第1组反应速率最快，且第1组金属为片状，则其浓度应该最大，故B正确；
C．第2组反应速率大于c、d而小于a，则第2组实验中硫酸的浓度大于1.25mol L-1，故C正确；
D．温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，反应速率c＞d，c中金属是片状、d中金属是粉末状，要使c中反应速率大于d，温度应该高于d，所以第3组实验的反应温度高于35℃，故D错误；
故选：D。
9．B
【详解】A．反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应ΔH>0，A项正确；
B．CH3Cl 的活化能较高，该反应速率较慢，其产率不是最高，B项错误；
C．①②③④路径的逆反应活化能分别为218.01-76.19=141.82、没有活化能、23.55-8.73=14.82、128.69-（-80.22）=208.91，总上看路径④逆反应的活化能最大，C项正确；
D．该反应的ΔH=E生成物-E反应物=76.19-40.47=35.72KJ/mol ，D项正确；
故选B。
10．A
【详解】①放热反应在常温下不一定能自发进行，比如碳在常温下不与氧气反应，故①错误；
②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”起来，故②错误；
③原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应，故③正确；
④加热时，放热反应的υ(正)会增大，υ(逆)会增大，故④错误；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关，方程式变为2倍，则平衡常数是原来的平方，故⑤错误；
因此①②④⑤错误，故A错误。
综上所述，答案为A。
11．B
【详解】A．对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，气体的浓度减小，单位体积内活化分子数减少，单位时间内有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，A项正确；
B．若向反应体系中加入固体反应物，化学反应速率基本不变，B项错误；
C．降低温度，反应物分子中活化分子百分数减小，单位体积内活化分子数减少，单位时间内有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，C项正确；
D．一般情况下，加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快，D项正确；
答案选B。
12．D
【详解】A.混合气体的密度不变化，A错误；
B. NO2(g)有颜色，浓度变小，颜色变浅，且不再变化时达到平衡，B错误；
C.是一个特定情况，只有不再变化时才达到平衡，C错误；
D. 单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2，说明正反应速率等于逆反应速率，此时能达到平衡，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以A B．在容积可变的密闭容器中加入稀有气体后的状态相当于减压，平衡正向移动，平衡体系中NO2的体积分数应该增大，故B错误；
C．压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时用的时间越少，应为x＜y，故C正确；
D．向定容容器中再加入NO2平衡逆向移动，平衡体系中NO2的体积分数应该减小，图中点E→C NO2的体积分数没变，故D错误；
故答案为C
14．
【详解】对于反应NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)，在一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的体积分数为1/3，根据方程式可知：每反应产生2个N2，就会同时产生3个H2O(g)，可由平衡产生n(N2)=2b mol，得到n(H2O)=3b mol，此时气体的总物质的量n(气)总=a mol+2a mol+2a mol+2b mol+3b mol=5(a+b) mol，由于N2(g)的体积分数为1/3，则，解得b=5a mol，故平衡时气体总物质的量为n(气)总=5(a+b) mol=5(a+5a)=30a mol，所以平衡时各种气体的体积分数为x(NO)=，x(NO2)=，x(NH3)=，x(N2)=，x(H2O)=，因此此时的平衡常数Kp=。
15．(1)
(2) AC 30% 正向 增大
【详解】（1）据盖斯定律③×2—①-②×2得：，故；
（2）①A．使用过量的H2，c(H2)增大，平衡向正反应方向移动，CH3OCH3产率增加，故A符合题意；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OCH3产率降低，故B不符合题意；
C．反应前的气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OCH3的产率增大，故C符合题意；
答案为AC；
②设达到平衡时CO转化的物质的量为xmol，可列出三段式： ，平衡时氢气的体积分数为20%，故：，解得x=0.06，故；CO的转化率为：；
平衡时各物质的量为：CO：0.14mol，H2O：0.04mol，CO2：0.06mol，H2：0.06mol，故平衡常数为： ；再往该平衡体系中充入0.1molCO和0.1moH2O(g)，，平衡正向移动，但由于投料与最初的投料相比，相当于多投入了水蒸气的量，故一氧化碳的转化率增大；
16． ①②③④⑤⑥ ①②③⑤
【详解】①混合气体密度不变，甲反应是气体体积减小的反应，甲容器中气体体积不变，质量会变，密度也变，能判断达到平衡，由于乙反应的两边气体的体积相同，但气体的质量是变化的，所以密度始终不变可判断乙是否达到平衡状态；
②反应容器中生成物的百分含量不变是平衡标志；
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相同，反应甲、乙达到平衡状态；
④恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变,所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，可以判断甲达到平衡状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量不变，甲反应前后气体物质的量变化，质量变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，乙反应是反应前后气体物质的量不变，质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态；
⑥甲反应是气体体积减小的反应，乙是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量不变说明甲达到平衡状态，乙不能判断是否达到平衡状态；
能表明(甲)达到化学平衡状态是①②③④⑤⑥，能表明(乙)达到化学平衡状态是①②③⑤，故答案为：①②③④⑤⑥；①②③⑤。
17．BC
【详解】A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI，虽然反应进行的方向相反，但变化量之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡；
B．一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂，反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，所以反应达平衡状态；
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，则表明c(I2)不变，反应达平衡状态；
D．在反应体系中，始终存在反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)，则反应不一定达平衡状态；
E．因为反应前后气体分子数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强始终保持不变，反应不一定达平衡状态；
F．温度和体积一定时，混合气体的质量、体积始终不变，密度始终不变，反应不一定达平衡状态；
综合以上分析，BC符合题意，故选BC。
18．(1) 反应Ⅱ 温度升高后反应Ⅰ平衡逆向移动，导致浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于浓度减小对反应Ⅱ的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢
(2) 升高温度，反应速率加快或升高温度，催化剂活性增强 延长反应时间或增大压强 温度升高，平衡逆向移动
(3) 增大 2k2·
【详解】（1）①反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率由最慢的一步决定，所以决定反应速率的是反应Ⅱ，答案：反应Ⅱ；
②温度升高后反应Ⅰ平衡逆向移动，导致浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于浓度减小对反应Ⅱ的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢；
（2）①升高温度，反应速率加快或升高温度，催化剂活性增强；
②X点得转化率小于平衡转化率，可以延长反应时间或增大压强达到平衡转化率，答案：延长反应时间或增大压强；
③由图像可知该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，答案：温度升高，平衡逆向移动；
（3）①A点表示两者的消耗速率相等，整体向左移动， ，答案：；
②在D点情况下，继续通入一定量的气体，相当于增大压强，达到新平衡时，的转化率增大，答案：增大；
③反应达到平衡时，，，所以 ==，所以k1=2k2·，答案：2k2·。
19． BD 75% 22：3 Y2X bd 小于 等于 大于
【详解】Ⅰ．(1)A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，为图象中曲线的交叉点，由于此时刻后CO2浓度进一步减小，CH3OH的浓度还在增大，说明反应正向进行，未达到平衡状态，A不符合题意；
B．该反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不变，则反应已经达到平衡状态，B符合题意；
C．单位时间内生成1 mol CH3OH，就会反应消耗3 mol H2，且同时产生1 mol H2，则反应正向进行，未达到平衡状态，C不符合题意；
D．反应混合物都是气体，气体的质量不变；而该反应是气体物质的量改变的反应，若混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不再改变，反应达到了平衡状态，D符合题意；
E．气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度一直不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，E不符合题意；
故合理选项是BD；
(2)根据图象可知：在反应开始时CO2的浓度是1.00 mol/L，反应达到平衡时CO2的浓度为0.25 mol/L，反应消耗CO2的浓度为(1.00-0.25)mol/L=0.75 mol/L，故CO2的平衡转化率为；
(3)反应开始时充入1 mol CO2和3 mol H2，二者反应的物质的量的比是1：3，故平衡时二者的物质的量的比仍然是1：3，由于容器的容积是1 L，故平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，则n(CO2)=0.25 mol/L×1 L=0.25 mol，n(H2)=0.25 mol×3=0.75 mol，则平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比m(CO2)：m(H2)=(0.25 mol×44 g/mol)：(0.75 mol×2 g/mol)=22：3；
Ⅱ．(1)①由图可知：X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物。由10 min达到平衡可知，△n(Y)：△n(X)=(0.6-0.4) mol：(0.6-0.2) mol=1：2，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，当反应在10 min后至25 min，两种物质都存在，且浓度不再发生改变，说明该反应是可逆反应，故反应方程式为：Y2X；
②由图可知：10~ 25 min及30 min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，其它时间段反应未处于平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故合理选项是bd；
(2)根据图示可知：1点反应物转化率大于平衡转化率，反应逆向进行，则v正小于v逆；
点4的反应物转化率等于物质的平衡转化率，说明该点处于平衡状态，因此v正= v逆；
点3时刻反应物转化率小于平衡转化率，说明反应正向进行，未达到平衡状态，因此反应速率v正大于v逆。
20． Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 黄 橙 向右移动 变浅或者变成无色 正 吸热 减小 逆 增大 ＞ 减小 增大 不变 不变
【分析】（1）①K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，K2Cr2O7和K2CrO4之间形成平衡；
②加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4，平衡向左移动，向生成K2Cr2O7的方向移动；
④溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42－浓度降低，结合平衡移动原理解答；
（2）①升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动；
②当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，可知减小压强平衡逆向移动；
③容积不变加入B，平衡正向移动，但B的物质的量增加的多；
④催化剂对平衡移动无影响；
⑤恒温恒容时，通入氦气，平衡不移动，A的质量分数不变。
【详解】（1）①K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，K2Cr2O7和K2CrO4之间形成平衡，离子方程式为：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ ；
②加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液变黄色；
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4，平衡向左移动，向生成K2Cr2O7的方向移动，溶液变为橙色；
④向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液，生成BaCrO4为黄色沉淀，导致CrO42－减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅；
（2）①当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，B浓度减小，C浓度增大，平衡时B、C的浓度之比将减小；
②当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，且m+n＞p；
③若保持容器体积不变，加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，B的转化率减小；
④若加入催化剂，平衡不移动，平衡时气体混合物的总物质的量不变；
⑤恒温恒容时，通入氦气，平衡不移动，A的质量分数不变。
21．（1）B D；
（2）①0.15 mol ·L－1·min －1 ；②向正反应方向；③ 0.5；④减小；⑤<；
（3）① ＞；＜；②C；③ ≤1； mol/L；碱 。
【详解】试题分析：（1）A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；B、t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，故B正确；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D、t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选BD；
（2）①由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则v（Cl2）=="0.15" mol L-1 min -1，故答案为0.15 mol L-1 min -1；
②8min时，平衡时c（Cl2）=0.3mol/L、c（CO）=0.1mol/L、c（COCl2）=0.9mol/L，则原平衡时n（Cl2）：n（CO）：n（COCl2）=3：1：9，现在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动，故答案为向正反应方向；
③最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同，即与开始平衡为等效平衡，完全转化到左边满足Cl2浓度为1.2mol/L、CO浓度为1.0mol/L，则：0.7ol/L+c（COCl2）=1.2mol/L，c（CO）=0.5mol/L+c（COCl2）=1.0mol/L，故c（COCl2）=0.5mol/L，故答案为0.5；
④由图1可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高，平衡常数减小，故答案为减小；
⑤根据图象，第8min反应处于平衡状态，在第10分钟时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，由④升温平衡向逆反应方向移动，可知正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故T（8）＜T（15），故答案为＜；
（3）①反应前气体的化学计量数为4，反应后计量数之和为5，正反应是混乱度增加的反应，所以△S＞0；根据①、②图象可知，达到平衡后升高温度后，氮氧化物的转化率减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为＞；＜；
②A、催化剂不会影响转化率，只影响反应速率，所以第②种催化剂和第①种催化剂对转化率没有影响，故A错误；B、该反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向着逆向移动，所以压强对脱氮率有影响，故B错误；C、由图象可知，催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮，其催化活性最好，故C正确；故选C；
③由NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O可知，混合气体要能够完全与氢氧化钠反应，≤1；标准状况下VLNO2和NO的混合气体恰好与100mLNaOH溶液反应，则n（N）=n（NaOH）==mol，c（NaOH）==mol/L，反应生成的NaNO2属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故答案为≤1； mol/L；碱 。
考点：考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等相关知识。
22． 0.079mol/(L·s) 0.395mol/L X(g)+Y(g) 2Z(g) BD
【详解】
(1)从反应开始到10s，Z的物质的量改变1.58mol，容器的体积为2L，则Z表示的反应速率为：=0.079mol/(L·s)；
(2)根据图像可知，X的物质的量浓度减少了：=0.395mol/L；反应的物质的量之比等于化学计量数之比，则(1.2-0.41) mol：(1.00-0.21) mol：1.58mol=1：1：2，减少的为反应物，增大的为生成物，则方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g)；
(3) A．t1时刻，增大了X的浓度，X为反应物，则正反应速率增大，逆反应速率不变，A与图像不符；
B．反应为气体不变的反应，则t1时刻，缩小了容器体积，平衡不移动，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，B与图像符合；
C．t1时刻，升高了体系温度，正逆反应速率均增大，但增大的程度不同，C与图像不符；
D．t1时刻，使用了催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，D与图像符合；
答案为BD。
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