第三章水溶液中的离子反应与平衡（含解析）单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测
一、单选题
1．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是
A．该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附
B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4
C．废水初始2.4D．废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著
2．T℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）
A．溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4
B．Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4
C．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)等于1×10-25
D．BaSO4不可能转化成PbSO4
3．关于下列溶液的说法中正确的是
A．在1mol/L NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2- ）
B．室温下，pH均等于3的醋酸和盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变
C．向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液阴阳离子总浓度：CH3COONa＞NaF（已知：CH3COOH Ka=1.76×10-5；HF Ka=3.53×10-4）
4．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化）。下列有关描述不正确的是（ ）

A．该实验是在加热条件下进行的
B．该温度下的Ksp的数量级约为
C．50s时，向溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色
D．150s后溶液浊度下降是因为生成的逐渐溶解
5．外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=1×10-6。下列说法不正确的是
A．人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H++HCO H2CO3CO2+H2O
B．人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解
C．代谢产生的H+与HCO结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定
D．某血液中c(HCO):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+) ≈ 5×10-7mol/L
6．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH ═CaCO3↓+H2O
D．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
7．下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应
C．常温下，盐酸的pH=3.0，盐酸的pH=8.0
D．常温下，若的盐酸与溶液混合后，溶液的，则NaOH溶液的
8．常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol/L
B．由a点到b点时，的比值不变
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点时溶液中离子浓度关系：
9．下列物质的分类组合全部正确的是(　　)
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A CaCl2 HCl CO2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 BaCO3 Cu
D H2SO4 NaOH C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中所含OH-的数目为0.1NA
B．100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．10.6g Na2CO3晶体中所含CO的数目为0.1NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，5.6 g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子
B．1 LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
C．0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有l mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目为3NA
12．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl 沉淀溶解的量不变
13．下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
14．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
C．图3表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3＋
D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）
二、填空题
15．回答下列问题
(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
①
②
③
和、之间的关系是 。
如果上述三个反应的平衡常数依次为则 (用表示)。
(3)已知在时，次氯酸、碳酸的电离常数如下表：
次氯酸 碳酸
请写出少量二氧化碳气体通入次氯酸钠溶液中的离子方程式： 。
(4)氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)： 。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。电冶金工业中，获取金属铝的化学方程式： 。
16．下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式
(2)保存FeCl3溶液时需要稍微多加点盐酸，原因是 (用离子方程式说明)
(3)NaClO溶液显碱性的原因是 (用离子方程式说明)
常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)= (列出数值计算表达式)mol·L-1。
(4)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
分子式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当=时，溶液的pH=
③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为
(5)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17.取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为 (保留有效数字2位)
17．（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的热化学方程式为 。
（2）AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： 。
（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
18．有以下十种物质：①稀H2SO4 ②纯醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固体 ⑤CaCO3固体 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3 H2O
请回答下列问题
（1）其中能导电的是 ；其中属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 。（填序号）
（2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体，写出该过程的化学方程式 。
（3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式
①与⑧反应 ；
②的水溶液与⑤的反应 ；
③与⑦的水溶液的反应 。
19．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：
用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
20．常温下，pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化如图所示
(1)稀释前两溶液的浓度c(HA) c(HB)(填>、＜、=或无法确定)
(2)HB 是弱酸(填“一定”、“可能”或“一定不”)
(3)若a=5，则HA酸是否是强酸 (填“一定是”、“可能是”、“一定不是”或“无法确定”)
(4)稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+)：HA中 HB中(填>。＜。=，或无法确定)
21．化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦，回答：
(1)常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH 10，氨水的pH 10(填“>”“<”或“=”)
(2)常温下，pH=l0的溶液中，水电离出来的 mol/L，在pH=3的溶液中水电离出来的为 mol/L。
(3)等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是 (填序号)
(4)某学生用甲基橙做指示剂，用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，完成填空：滴定终点溶液颜色的变化是 。若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，则所测浓度 。(填偏大、偏小或无影响)
(5)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。
A．升温 B．通入HCl气体 C．加入NaOH固体 D．加入固体
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．R3N分子不带电，不能与HCOO-产生静电作用，故该回收利用的原理是R3N与H+形成的R3NH+粒子对HCOO-的静电吸附，A错误；
B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K==1.8×10-4，即其Ka的数量级为10-4，B正确；
C．废水初始2.4D．由题干图示信息可知，废水初始pH<2.4时，废水中pH值越小，c(H+)越大，HCOOHHCOO-+H+平衡逆向移动，则HCOO-数目减少，即甲酸的电离程度对回收率影响显著，D正确；
故答案为：A。
2．B
【详解】A. p(M)越大，则c(M)越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋的物质的量浓度越小；同理p(SO42-)越大，c(SO42-)越小。由图可知，p(SO42-)相同时，BaSO4、PbSO4、SrSO4对应的p(M)依次减小，所以三者的溶度积依次增大，即BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，A错误；
B. 由图可知，Y点对应的SrSO4溶液中c(SO42-)·c(Sr2＋)＜Ksp(SrSO4)，故Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，B正确；
C. 由图可知，Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)＝1×10－10，C错误；
D. 沉淀的转化是可逆的，若向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的含Pb2＋的溶液， BaSO4能转化成PbSO4，D错误。
故选B。
3．B
【详解】A.由于不能确定H2A是不是强酸，因此在1mol/L NaHA溶液中不一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2- ），A错误；
B.室温下，pH均等于3的醋酸和盐酸溶液等体积混合后氢离子浓度不变，因此溶液的pH基本不变，B正确；
C.向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，根据电荷守恒可知混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），C错误；
D.根据电荷守恒可知相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中阴阳离子总浓度分别为c（Na+）+c1（H+）、c（Na+）+c2（H+），两溶液中钠离子浓度相等，根据电离平衡常数可知醋酸的酸性弱于氢氟酸，因此醋酸钠溶液的碱性强于氟化钠，即醋酸钠溶液中氢离子浓度小于氟化钠溶液中氢离子浓度，所以溶液中阴阳离子总浓度：CH3COONa＜NaF，D错误；
答案选B。
4．D
【详解】A、常温下蒸馏水的pH=7，而图像中蒸馏水的pH=6.5<7，说明该实验不是在常温下进行的，升高温度，促进水的电离，因此该实验是在加热条件下进行，故A说法正确；
B、该温度下，当氢氧化镁达到饱和时，pH不变，此时pH=10.00，该温度下Mg(OH)2的Ksp=c(Mg2＋)×c2(OH－)=，由图可知，该温度下水的离子积，所以c(OH－)，Ksp=c3(OH-)=5×10-10，即该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为，故B说法正确；
C、50s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故C说法正确；
D、Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，故D说法错误；
答案选D。
5．D
【详解】A．人体血液存在H2CO3/HCO的缓冲体系，当生成酸性物质时，HCO与H+结合生成H2CO3，碳酸分解生成H2O和CO2，CO2可通过呼吸排出体外；当生成碱性物质时，碱性物质可与H+反应，消耗H+，促进H2CO3电离产生HCO，维持pH的稳定，其缓冲作用可用平衡表示：H++HCO H2CO3CO2+H2O，故A正确；
B．酸中毒时，H+过多，可用NaHCO3溶液与之反应加以缓解，故B正确；
C．人体代谢产生的H+可与缓冲体系中的HCO结合形成H2CO3，血液pH基本不变，故C正确；
D．Ka1=1×10-6，c(HCO):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+)= Ka1=110-6 mol/L≈ 5×10-8mol/L，故D错误；
答案选D。
6．C
【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．泡沫灭火器中盛装的物质是Al2(SO4)3和NaHCO3，灭火原理为：Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误；
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液，假设Ca(HCO3)2为1mol，则2mol与2molOH-反应生成2mol水和2mol，2mol结合2mol Ca2+生成2mol CaCO3，故可得到2Ca2++2HCO+2OH ═2CaCO3↓+2H2O，化简得Ca2++HCO+OH ═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体，反应Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+违反“强酸制取弱酸”的原理，二者不反应，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)减小，pH增大，则a＜b，故A错误；
B．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合，混合溶液呈碱性，可能是强酸和弱碱混合，弱碱浓度大于强酸，碱有剩余导致溶液呈碱性；也可能是弱酸、弱碱混合，且弱酸电离程度大于弱碱，混合溶液碱有剩余导致溶液呈碱性，所以若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应也可能是弱酸、弱碱反应，故B错误；
C．常温下，当弱酸接近1.0×10-7mol·L-1时要考虑水的电离，所以1.0×10-8mol·L-1盐酸要考虑水的电离，溶液的pH小于7，故C错误；
D．常温下，若1mLpH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则HCl与NaOH恰好完全中和，即c(NaOH)×0.1L=0.1mol/L×0.001L，c(NaOH)=0.001mol/L，该则NaOH溶液的pH=11，故D正确；
答案为D。
8．B
【详解】A．a点是未加入氢氧化钠时候的CH3COOH溶液，对水的电离起抑制作用，所以由水电离出的H+浓度不是1.0×10-3mol/L，而是1.0×10-11mol/L， A错误；
B．=Ka(CH3COOH)，温度不变，Ka(CH3COOH)不变，B正确；
C．c点溶液的pH=7，而CH3COOH和NaOH恰好反应完全生成的醋酸钠显碱性，C错误；
D．d点时溶液溶质为氢氧化钠和醋酸钠，溶液显碱性，即c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知，其中离子浓度关系：，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．HCl是强电解质，完全电离产生H+、Cl-，物质分类不合理，A不符合题意；
B．各种物质分类符合概念要求，B符合题意；
C．BaCO3是难溶性的盐，但溶于水的完全电离变为自由移动的离子，因此属于强电解质，Cu是金属单质，不是化合物，不属于非电解质，物质分类不合理，C不符合题意；
D．NaOH是可溶性的盐，溶于水完全电离产生Na+、OH-，因此属于强电解质，物质分类不合理，D不符合题意；
故答案为B。
10．C
【详解】A．题目中有浓度但没有体积，不能计算离子数目，故A错误；
B．FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解，所以100 mL 1mol L 1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1mol，数目小于0.1NA，故B错误；
C．Na2CO3晶体是离子晶体，由Na+和CO组成，1molNa2CO3晶体中所含CO的数目为NA，10.6g Na2CO3是0.1mol，所含CO的数目为0.1NA，故C正确；
D．SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数大于2mol，即大于2NA，故D错误；
故选：C。
11．C
【详解】A．5.6 g的物质的量是0.1 mol，浓硝酸具有强氧化性，在室温下遇Fe，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，而不能进一步反应，因此不能计算反应过程中电子转移数目，A错误；
B．1 LpH=1的H2C2O4溶液中含有H+的物质的量n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，该溶液中阳离子只含有H+，故该溶液中含有阳离子总数为0.1NA，B错误；
C．CH4和Cl2在光照下充分反应产生CH3Cl、HCl，产生的CH3Cl会进一步发生取代反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCl，各步反应前后物质分子数不变，因此0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，C正确；
D．由于还原性：I-＞Fe2+，所以向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，I-先发生反应，当有l mol Fe2+被氧化时，I-反应完全，但反应的I-的物质的量未知，因此不能确定反应中转移电子的数目，D错误；
故合理选项是C。
12．A
【详解】A.沉淀溶解平衡是动态平衡，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，当达到平衡时，物质还在进行着沉淀的溶解与形成过程，只不过是单位时间内溶解量和生成量相等，即溶解速率和形成速率相等，A正确；
B.AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，B错误；
C.AgCl的溶解过程是一个吸热过程，升高温度，AgCl的溶解度增大，C错误；
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入NaCl固体，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使AgCl 沉淀溶解的量减小，D错误；
故合理选项是A。
13．B
【详解】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；
B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；
C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；
D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合题意；
故选B。
14．B
【详解】A、盐酸属于强酸，NaOH属于强碱，滴定终点时溶液的pH应为7，故A错误；
B、根据能量越低，物质越稳定进行分析，根据图2，石墨的能量低于金刚石，即石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、a点溶液显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，即a点溶液中含有大量的AlO2－，故C错误；
D、根据速率的数学表达式，结合图像可知阴影部分的面积为反应物浓度的净减少量，故D错误；
15．(1)减小
(2) 2 H2- H1 K/K1
(3)CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO
(4) Al3 + +3H2OAl(OH)3 +3H+ Al2O3 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2↑
【解析】（1）
加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1减小；
（2）
根据盖斯定律将反应②×2-反应①可得反应③，有△H3=2△H2-△H1，则；
（3）
由电离常数越大酸性越强，可得次氯酸酸性大于HCO，小于碳酸，少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO；
（4）
氯化铝水溶液呈酸性是因为铝离子水解显酸性，离子方程式为Al3 + +3H2OAl(OH)3 +3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是水解生成的氢氧化铝分解得到Al2O3；电冶金工业中，通过电解熔融的氧化铝获取金属铝，反应的化学方程式：2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2↑。
16．(1)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(3) ClO-+H2OHClO+OH- 10-4-10-10
(4) ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO 5 ①>③>②>④
(5)4.7×10-7
【详解】（1）泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，其反应离子方程式Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（2）FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
（3）次氯酸钠属于弱酸强碱盐，ClO-水解使溶液显碱性，离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-；常温时pH=10的NaClO溶液中c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(ClO -)，c(Na+)-c(ClO-)= c(OH-)- c(H+)=10-4-10-10。
（4）①因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；次氯酸的电离常数K=3×10-8，因此酸性强弱为H2CO3>HClO> HCO，根据强酸制弱酸的原理，少量CO2通入NaClO溶液中生成HCO和HClO，离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO；
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，醋酸的电离常数K=1.8×10-5，当=时，c(H+)=1×10-5mol/L，溶液的pH=5；
③由表中电离常数数据可知酸性：CH3COOH >H2CO3>HClO> HCO，根据越弱越水解的原理，①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为①>③>②>④。
（5）当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中=4.7×10-7。
17． 2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）I2（aq）+O2（g）+H2O（l） △H=△H1+△H2+△H3 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl CO32-+H2OHCO3-+OH- c(Na +)＞c(CO 3 2 -)＞c(OH -)＞c(HCO 3 -)＞c(H + ) 产生气泡及白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至颜色消失 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
【详解】（1）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq） I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3。
故答案为 2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq） I2（aq）+O2（g）+H2O（l） △H=△H1+△H2+△H3
（2）硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银，反应化学方程式为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
故答案为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
（3）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-，钠离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，且溶液呈碱性，故氢离子浓度最低，故各离子浓度由大到小的顺序c(Na +)＞c(CO 3 2 -)＞c(OH -)＞c(HCO 3 -)＞c(H + )。加入铝离子后，CO32-与Al3+反应会双水解，产生气泡及白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至颜色消失，反应离子方程式为2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
故答案为 CO32-+H2O HCO3-+OH- c(Na +)＞c(CO 3 2 -)＞c(OH -)＞c(HCO 3 -)＞c(H + ) 产生气泡及白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至颜色消失 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
18． ①③⑦⑧ ⑥⑨ ②⑩ FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 2H++SO42-+Ba2++2HCO3-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ H++OH-=H2O
【分析】（1）含有自由移动电子或自由移动的离子的物质能导电；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；在水溶液中能部分电离的化合物是弱电解质。
（2）FeCl3溶液加热煮沸生成氢氧化铁胶体和氯化氢；
（3）稀H2SO4与碳酸氢钡反应生成硫酸钡沉淀、水、二氧化碳气体；CaCO3固体与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳气体；NaOH溶液与NaHSO4反应生成硫酸钠和水。
【详解】（1）①稀H2SO4是混合物，既不是电解质又不是非电解质，稀H2SO4含自由移动的离子，能导电；②纯醋酸（CH3COOH）在水溶液中部分发生电离，属于弱电解质，纯醋酸没有自由移动的离子，不导电；③NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，NaOH溶液含自由移动的离子，能导电；④FeCl3固体在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，FeCl3固体没有自由移动的离子，不导电；⑤CaCO3固体熔融状态下完全电离，属于强电解质，CaCO3固体没有自由移动的离子，不导电；⑥CO2自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；⑦NaHSO4在水溶液中完全电离，属于强电解质，熔融NaHSO4含有自由移动的离子，能导电；⑧Ba(HCO3)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，Ba(HCO3)2溶液含自由移动的离子，能导电；⑨乙醇不能发生电离，属于非电解质，不含自由移动的离子，不能导电；⑩NH3 H2O在水溶液部分电离，属于弱电解质，NH3 H2O不含自由移动的离子，不能导电；所以其中能导电的是①③⑦⑧；属于非电解质的是⑥⑨；属于弱电解质的是②⑩。
（2）FeCl3溶液加热煮沸生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；
（3）稀H2SO4与碳酸氢钡反应生成硫酸钡沉淀、水、二氧化碳气体，反应离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2HCO3-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；
CaCO3固体与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳气体，反应离子方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；
NaOH溶液与NaHSO4反应生成硫酸钠和水，反应离子方程式是H++OH-=H2O。
19．偏大
【详解】若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大，即亚铁离子消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。
20． ＜ 一定 一定是 ＞
【分析】加水稀释促进弱电解质的电离，稀释相同倍数时导致稀释后溶液中的氢离子浓度：强酸＜弱酸，所以稀释相同倍数时pH变化较大的是强酸，变化较小的是弱酸，根据图示可得，酸性：HA＞HB；
【详解】(1)由分析可知，pH相同时，酸浓度：强酸＜弱酸，所以酸浓度为：c(HA)＜c(HB)，故答案为：＜；
(2)由酸性：HA＞HB。则HB一定为弱酸，故答案为：一定；
(3)pH=2的HA溶液稀释1000倍时，氢离子浓度为原来的，则pH增大3，则说明HA为强酸，故答案为：一定是；
(4)酸抑制水电离，酸中的氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，稀释后氢离子浓度：HA＜HB，所以水电离产生的c(H+)：HA中＞HB中，故答案为：＞。
21．(1) = >
(2)
(3)④⑤⑦
(4) 橙色变成黄色 偏小
(5)BD
【详解】（1）常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍，NaOH是强碱，稀释后NaOH的pH减小2，即pH=10，氨水是弱碱，加水稀释促进其电离，则氨水的pH减小不到2，即pH>10；
（2）常温下，pH=l0的溶液中，，则由水电离出来的；pH=3的溶液中，，氢氧根离子全部来自于水电离，则水电离出来的，由水电离出来的氢离子等于由水电离出来的氢氧根离子，即水电离出来的；
（3）是强电解质，全部电离，电离为和，会少量水解，是强电解质，全部电离，电离为和，和均会水解，且水解会促进水解，是弱碱，不完全电离，电离产生少量，所以等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是：>>，即④⑤⑦；
（4）用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应后生成氯化钠，甲基橙做指示剂，pH大于4.4，甲基橙呈黄色，所以，滴定终点溶液颜色的变化是：橙色变成黄色；若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，盐酸的物质的量减少，消耗的氢氧化钠减少，则所测浓度偏小；
（5）A．升温，醋酸电离平衡正向移动，但是不变，A项错误；
B．通入HCl气体，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，则增大，B项正确；
C．加入NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应使减小，增大，则减小，C项错误；
D．加入固体，电离出氢离子，使增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，则增大，D项正确；
答案选BD。
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