第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能
C．途径Ⅱ中若生成1mol，则反应中转移10mol电子
D．由题图可知氧化性的强弱顺序为
2．下列有关含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6的叙述正确的是（ ）
A．N5+与H2S是等电子体
B．N5AsF6化合物是共价分子
C．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
D．N5AsF6化合物是极性分子
3．如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是
A．铍能与冷水发生剧烈反应
B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，是一种有机弱酸，该酸能使酸性溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质常通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点： B．W与Y形成的化合物只有一种
C．原子半径： D．Z最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
5．根据相关的化学原理，下列判断正确的是
A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若A2+ 2D-=2A-+ D2，则氧化性D2＞A2
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
6．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列有关说法错误的是
A．x=8
B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族
C．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
D．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径
7．我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）
A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C．一个锑原子的质量与12C原子质量的的比值
D．锑元素的质量与12C原子质量的的比值
8．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO
B．乙烯的结构简式：C2H4
C．硅的原子结构示意图：
D．氢氧化钠俗称小苏打
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B．硼的氧化物的水化物可能具有两性
C．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
10．元素钡的相关信息如图所示。下列说法正确的是
56 Ba 钡 137.3
A．钡的质量数为137.3 B．钡属于金属元素
C．钡原子核外电子数为81 D．的中子数为56
11．关于元素周期表的说法不正确的是
A．元素周期表有7个主族7个副族一个第Ⅷ族一个零族、7个周期
B．位于元素周期表中第IA的元素叫碱金属元素
C．原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
D．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
12．基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是
基态原子的核外电子排布式
X 1S22S22P4
Y 1S22S22P63S1
Z 1S22S22P63S23P4
A．Y2ZX3 B．Y2X2 C．YZ D．ZX3
13．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．羟基的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
14．、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
W X Y
Z
A．四种元素的原子半径：
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素原子均可与氢原子形成电子总数为18的分子
D．与可形成离子化合物
15．铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为Na＋和Al3+
B．酸化②通足量的CO2反应的离子方程式为：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂
D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增强导电性
二、填空题
16．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
　　主族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)②、③、④的简单气态氢化物最稳定性的是： (填化学式)。
(2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是 (填化学式)。
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (填化学式)，它属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为 。
(5)请写出⑦的最高价氧化物和⑤的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式 。写出一个能证明⑩的非金属性比⑨强的化学方程式 。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 (填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
17．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式 。
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。
(3)⑧的离子结构示意图为 。
(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程 。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)
A．SeO2具有还原性 B．H2Se的稳定性比H2S强
C．H2SeO4的酸性强于H2SO4 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
18．化学用语表示：
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①写出B微粒的符号 ；
②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号 ；
③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式： ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵与氢氧化钠共热 ；
②工业上制备氯气 。
19．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3，还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2=4AlCl3＋3O2
回答以下问题：
（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分： 。
（2）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。
（3）为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式 、 。
②AlCl3产品的纯度为 。
20．请试着总结1～18号元素原子结构特点：
(1)原子核中无中子的原子： ；
(2)最外层有一个电子的元素： ；
(3)最外层有两个电子的元素： ；
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素： ；
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： ；是次外层电子数3倍的元素： ；是次外层电子数4倍的元素： ；
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素： ；
(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素： ；
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： ；
(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素： ；
(10))最外层电子数等于最内层电子数的元素： 。
21．电子式的书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。
简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。
(2)简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如：氯离子 、硫离子 。
(3)离子化合物的电子式：同性不相邻，离子合理分布。例如：氧化钙 、硫化钾 。
22．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和以下图象作答：
Ⅰ.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图象如图：
分析图象的变化情况，回答下列问题：
(1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为 。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：
①OA： 。
②AB：
③CD：
II.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.3 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：
(3)在A情况下，溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。
(4)在B情况下，溶质是 (填化学式)
(5)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
23．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图1)。回答下列问题：
(1)下列说法错误的是_______(填字母)。
A．， B．铷是金属元素
C．铷的相对原子质量是85.47 D．铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
(2)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 (填“低”或“高”)。
(3)如图2中所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 (填字母)的化学性质相似。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．加碘盐中含有KIO3，加入食醋后，与KI发生氧化还原反应，生成的I2又与淀粉作用，从而使淀粉-KI试纸变蓝，A正确；
B．湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸中含有I2，通入足量Cl2后，试纸褪色，则表明I2被Cl2氧化，可能原因是，B正确；
C．途径Ⅱ中，2HIO3——I2——10e-，则生成1mol I2，反应中转移10mol电子，C正确；
D．由途径Ⅲ可知，氧化性，由途径Ⅱ可知，氧化性，所以强弱顺序为，D不正确；
故选D。
2．C
【详解】A．N5+与H2S中原子个数不等、价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；
B．化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]-形成的离子化合物，故B错误；
C．N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合，N5+中氮原子间以共价键结合，故C正确；
D．化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]-形成的离子化合物，不是共价化合物，化合物中不存在分子，故D错误；
故答案为C。
3．B
【分析】在元素周期表中，铍位于铝的左上方，根据“对角线规则”，铍和铝的化学性质相似，据此分析。
【详解】A．铍不能与冷水发生剧烈反应，A错误；
B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，B正确；
C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)2，C错误；
D．氧化铍能溶于强酸溶液，也能溶于强碱溶液，D错误；
答案选B。
4．D
【分析】由题干信息可知，工业上，Z的单质常通过电解其熔融氧化物制得，故Z为Al，X、Y同周期，是一种有机弱酸，该酸能使酸性溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，乙二酸能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，故为H2C2O4，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Al四种元素，据此解题。
【详解】A．X、Y简单氢化物即CH4和H2O，由H2O中存在分子间氢键，故的沸点：，A错误；
B．W与Y即H和O形成的化合物有水和过氧化氢两种，B错误；
C．同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径，C错误；
D．Z是Al，最高价氧化物的水化物Al(OH)3既能与酸又能与强碱反应生成盐和水，故是两性氢氧化物，D正确；
故答案为：D。
5．D
【详解】A．氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能物质的稳定性。氢化物的稳定性与化学键有关系，A不正确；
B．二氧化硅形成的晶体是原子晶体，而CO2形成的晶体是分子晶体，所以二氧化硅的熔沸点高于CO2的，B不正确；
C．氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则如果A2+ 2D—＝2A— + D2，则氧化性A2＞D2，C不正确；
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数一定是R的小于M的，在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即离子半径R2—＞M+，D正确。
答案选D。
6．C
【详解】A．x是第二电子层填充电子数，第二电子层已经填充满，故x=8，A正确；
B．由原子结构示意图可知，Ge原子核外有4个电子层，最外层电子数为4，其处于周期表第四周期ⅣA族，与碳元素位于同一族，B正确；
C．电子的能量越高，越容易摆脱原子核的束缚，在原子核较远区域内运动，而能量较低的电子在原子核较近区域内运动，C错误；
D．Ge原子核外有4个电子层，最外层电子数为4，其处于周期表第四周期ⅣA族，与碳元素位于同一族，同一主族元素自上而下原子半径增大，故锗原子半径大于碳的原子半径，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．121.760为锑元素的相对原子质量。各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值为元素的近似相对原子质量，故A错误；
B．元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故B正确；
C．一个锑原子的质量与原子质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量，故C错误；
D．元素为一类原子的总称，锑元素的质量是不确定的，而相对原子质量是确定的，故D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．硫酸是强酸，全部电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO，A错误；
B．乙烯是烯烃，含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，B错误；
C．硅是14号元素，核外电子有3层，分别有2、8、4个电子，原子结构示意图：，C正确；
D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．硒是第四周期第VI A族元素，硒化氢的性质与H2S相似，但非金属性S强，没有H2S稳定，故A错误；
B．B为第ⅢA族非金属性元素，由‘对角线’规则，可知硼与铝的性质相似，其氧化物的水化物可能具有两性，故B正确；
C．由同主族化合物性质相似可知，HAt不稳定，AgAt感光性强，但不溶于水也不溶于稀酸，但At为第六周期ⅦA族元素，卤族元素随电子层数的增多，单质的颜色不断加深，所以At2为有色固体，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，则Na、K、Rb元素的金属性依次增强，故D正确；
故选：A。
10．B
【详解】A．根据钡的相关信息可知，其相对原子质量为137.3，但钡的质量数与相对原子质量不是一个概念，A错误；
B．钡是第IIA族元素，且带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；
C．钡是56号元素，原子中质子数=核电荷数=核外电子数，所以其核外有56个电子，C错误；
D．的中子数为137-56=81，D错误；
故答案为：B。
11．B
【详解】A．长式元素周期表有7个横行即7个周期、18个纵行，分7个主族7个副族一个Ⅷ族一个零族，A正确；
B．位于元素周期表中第IA的除氢外的其它元素叫碱金属元素，B不正确；
C． 原子最外电子层只有2个电子的元素可能是ⅡA的金属元素、大多数的过渡元素，也可能是非金属元素He，C正确；
D． 元素周期表中从第3列到12列即IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素，D正确；
答案选B。
12．C
【分析】X的基态原子的核外电子排布式1S22S22P4，则X为氧；Y的基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S1，则Y为钠；Z的基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P4，则Z为硫。
【详解】A．Na2SO3是亚硫酸钠的化学式，A不合题意；
B．Na2O2是过氧化钠的化学式，B不合题意；
C．NaS，不存在此化合物，C符合题意；
D．SO3是三氧化硫的化学式，D不合题意；
故选C。
13．C
【详解】A．丙烯含碳碳双键，结构简式要突出碳碳双键，故A错误；
B．羟基含9个电子，其电子式为：，故B错误；
C．氯离子得到2个电子形成稳定结构，离子结构示意图为：，故C正确；
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子可表示为：，故D错误；
答案选C。
【点睛】羟基的电子式为，氢氧根的电子式为，要注意两者的区别。元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字为质子数。
14．C
【详解】设元素原子的最外层电子数为，根据题意及四种元素在元素周期表中的位置关系，可知，解得，则是氮、是磷、是碳、是氧，再来看选项：
A.四种元素的原子半径：，A项错误；
B.碳的单质有金刚石、石墨、等，磷的单质有红磷和白磷等，氧的单质有和等，则四种元素能形成的单质不止6种，B项错误；
C.四种元素都能形成18电子的氢化物：、、、，C项正确；
D.为，其为共价化合物，D项错误；
答案选C。
15．C
【详解】A．碱溶①后，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，溶液中主要含有的阳离子为Na＋，A错误；
B．酸化②通足量的CO2应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，的离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，B错误；
C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点的Al2O3和水，Al2O3常用作塑料的阻燃剂，C正确；
D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是降低Al2O3熔融温度，D错误；
故选C。
16． H2O HClO4 NH4NO3 离子化合物 Al2O3+2OH－＝2AlO+H2O H2S+Cl2＝2HCl+S BC
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl，据此解答。
【详解】(1)同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，则②、③、④的简单气态氢化物最稳定的是H2O。
(2)高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，则③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4。
(3)③的气态氢化物氨气与③的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成的盐是硝酸铵，化学式为NH4NO3，含有离子键，它属于离子化合物。
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物是次氯酸，它的电子式为。
(5)⑦的最高价氧化物氧化铝和⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO+H2O。氯气能置换出单质硫，说明氯元素的非金属性强于硫元素，反应的化学方程式为H2S+Cl2＝2HCl+S。
(6)A．非金属性强弱和单质的沸点没有关系，A错误；
B．非金属性越强，与氢气越容易化合，则比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度可以比较二者的非金属性强弱，B正确；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性可以比较二者的非金属性强弱，C正确；
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性不能比较二者的非金属性强弱，D错误；
答案选BC。
17．(1)
(2)Ar
(3)
(4)
(5)共价键、离子键
(6)AD
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，据此解答。
【详解】（1）①和③两种元素的原子1：2组成的化合物为二氧化碳，电子式。
（2）元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是Ar。
（3）⑧的离子为硫离子，结构示意图为。
（4）③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物为氧化钠，用电子式表示该化合物的形成过程。
（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂为次氯酸钠、属于离子化合物，其中存在的化学键有共价键、离子键。
（6）周期表中元素Se的位置在⑧即S的下方，则：
A． Se最高+6价，则SeO2中Se可从+4价升高到+6价，具有还原性，A正确；
B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性：H2Se的稳定性比H2S强，B不正确；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则H2SeO4的酸性弱于H2SO4，C不正确；
D． SO2为酸性氧化物，与SO2相似、SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，D正确；
选AD。
18． O2－ 或18O Na2SO4= 2Na++SO42－或 Na2SO3= 2Na++SO32－ NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑
【详解】⑴①B为氧元素，由于核外电子数大于核内质子数，B为阴离子，B微粒的符号为O2－，故答案为O2－；
②A为氧原子，质子数8，A微粒的中子数为10，A微粒的组成符号或18O，故答案为或18O；
③A、C、D对应的三种元素为O、S、Na，三种元素形成的某种化合物可能为Na2SO4或 Na2SO3，因此在水溶液中的电离方程式：Na2SO4= 2Na++SO42－或 Na2SO3= 2Na++SO32－，故答案为Na2SO4= 2Na++SO42－或 Na2SO3= 2Na++SO32－；
⑵①氯化铵与氢氧化钠共热反应生成氯化钠、氨气和水，其反应方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，故答案为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O；
②工业上制备氯气主要是电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑，故答案为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑。
19． 气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO Al ＋3FeCl3A lCl3＋3FeCl2 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH－=＋2H2O 96%
【详解】（1）根据元素守恒，气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，要确定气体的成分可将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如澄清石灰水溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO；
（2）根据题给信息，铝和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铝，化学方程式为：Al ＋ 3FeCl3AlCl3＋ 3FeCl2；
（3） ①样品溶于过量的NaOH溶液，涉及的离子方程式，①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
Al3＋＋4OH－=＋2H2O；
②过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、得到的固体为，质量为0.32 g；，根据Fe守恒，，，AlCl3产品的纯度为。
20．(1)H
(2)H Li Na
(3)He Be Mg
(4)Be Ar
(5) C O Ne
(6)H Be Al
(7)Be
(8)Li Si
(9)Li P
(10)Be Mg
【分析】(1)
原子核中无中子的原子是，属于H元素；
(2)
最外层有一个电子的元素是第IA是元素，在短周期元素中第IA的元素有H、Li、Na元素。
(3)
最外层有两个电子的元素有核外电子排布是2的He元素及第IIA的核外电子排布是2、2的Be元素、核外电子排布是2、8、2的Mg元素。
(4)
最外层电子数等于次外层电子数的元素有核外电子排布是2、2的Be元素及核外电子排布是2、8、8的Ar元素。
(5)
最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有核外电子排布是2、4的C元素；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是核外电子排布为2、6的O元素；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是核外电子排布是2、8的Ne元素。
(6)
电子层数与最外层电子数相等的元素有核外电子排布是1的H元素、核外电子排布是2、2的Be及核外电子排布是2、8、3的Al元素。
(7)
电子总数为最外层电子数2倍的元素是核外电子排布是2、2的Be元素；
(8)
次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有核外电子排布是2、1的Li及核外电子排布是2、8、4的Si元素。
(9)
内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有核外电子排布是2、1的Li元素及核外电子排布是2、8、5的P元素。
(10)
最外层电子数等于最内层电子数的元素有核外电子排布是2、2的Be元素和核外电子排布是2、8、2的Mg元素。
21．(1)
(2)
(3)
【解析】略
22． OH－、AlO、CO、HCO、Al(OH)3 OH－＋H＋=H2O AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O NaOH、Na2CO3 1∶1 Na2CO3、NaHCO3 2.25 mol·L 1
【分析】向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，先NaOH和盐酸反应，再是NaAlO2和盐酸反应，再是Na2CO3和盐酸反应生成HCO，再是HCO和盐酸反应，再是Al(OH)3和盐酸反应。根据图形分析物质与盐酸反应及溶液中的溶质，再根据守恒计算出氢氧化的浓度。
【详解】(1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为先发生酸碱中和反应，再是产生沉淀的阶段，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的阶段，因此反应的先后顺序依次为OH－、、、、Al(OH)3；故答案为：OH－、、、、Al(OH)3。
(2)①OA是酸碱中和反应，其离子方程式为OH－＋H＋=H2O；故答案为：OH－＋H＋=H2O。
②AB：生成沉淀的阶段，偏铝酸根和氢离子、水反应生成沉淀；离子方程式为：＋H＋＋H2O= Al(OH)3↓；故答案为：＋H＋＋H2O= Al(OH)3↓。
③CD是氢氧化铝沉淀溶解的阶段，离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O；故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O。
(3)在A情况下，100mL到150mL阶段是与H＋反应生成二氧化碳气体和水，50mL到100mL是和H＋反应变为，0到50mL是OH－与H＋反应生成H2O，因此溶质是NaOH、Na2CO3，根据OH－＋H＋=H2O，＋H＋=，都消耗等量的盐酸，因此其物质的量之比为1:1；故答案为：NaOH、Na2CO3；1∶1。
(4)在B情况下，50mL到150mL是与H＋反应生成二氧化碳气体和水，0到50mL是和H＋反应变为，且前面消耗是盐酸比后者消耗的盐酸少，说明不仅是碳酸钠，还应该有碳酸氢钠，其溶质是Na2CO3、NaHCO3；故答案为：Na2CO3、NaHCO3。
(5)根据反应后最终消耗150mL盐酸，最终溶质为NaCl，根据元素守恒得到n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)= 0.3 mol·L 1×0.15L×10=0.45mol，原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；。
【点睛】图象分析是常考题型，主要考查根据图象信息得出物质之间发生的反应、根据元素守恒进行计算。
23．(1)A
(2)低
(3) 三 D
【详解】（1）A．由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则，在原子中，质子数=核外电子数，所以，该选项说法错误；
B．铷元素属于金属元素，该选项说法正确；
C．铷的相对原子质量是85.47，该选项说法正确；
D．由图示可知铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，该选项说法正确；
故选A；
（2）离核越近的电子能量越低，故原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低，故答案为：低；
（3）中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，中共表示三种元素；由图示可知，粒子中D粒子的最外层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似，故答案为：三；D。
答案第1页，共2页
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