专题1《物质的分类及计量》（含解析）检测题 2023--2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题1《物质的分类及计量》检测题
一、单选题
1．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将56g铁置于3 mol浓硫酸中加热，铁全部溶解，转移电子数为3NA
B．16.25g FeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．1 mol乙醇含有的极性键的数目是7NA
D．标准状况下，22.4L SO3中含有NA个SO3分子
2．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA
B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
C．20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NA
D．0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023个
3．NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
A．32g 皇冠状 S8( )分子中含有 S—S 键数为 NA
B．标准状况下， 11.2L SO3含有硫原子数为 0.5NA
C．1mol/L的 NH4NO3溶液中含有 NO离子数目为 NA
D．标准状况下， 6.4g 铜溶解在浓硝酸中转移的电子数为 0.4NA
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．醋酸溶液中所含数为
B．晶体中所含离子数为
C．溶液中所含电子数为
D．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L Cl2与22.4 L H2O中所含的分子数均为NA
B．由6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2 NA
C．10 g 49%的硫酸与10 g 49%的H3PO4，溶液中所含的氧原子数均为0.2 NA
D．0.2 mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-的总数为0.4 NA
6．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在常温常压下，1mol铁与足量盐酸反应失去电子数为2NA
C．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
7．2019年12月以来，我国部分地区突发了“新型冠状病毒肺炎”疫情。以下是人们的一些认识，你认为不符合科学道理的是（ ）
A．火神山医院在建造过程中大量使用HDPE防渗膜，这种塑料膜是一种新型的无机材料
B．84消毒液和75%的酒精是经常使用的消毒液，它们都可以使蛋白质变性
C．佩戴医用口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤
D．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于高浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。”此处气溶胶中的分散剂是空气
8．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
9．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NA
B．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
D．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氢离子数为3NA
10．下列判断正确的是
①分散系一定是混合物
②浊液可用过滤的方法分离
③任何物质在水中都有一定的溶解度
④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子聚沉成较大颗粒而形成沉淀析出
⑤丁达尔效应、布朗运动和电泳现象都是胶体的物理性质
⑥相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些
A．①②⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤⑥ D．全部正确
11．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是
强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O
B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaCl 氨水 SO2 MnO2
D HI HF CO2 Fe3O4
A．A B．B C．C D．D
12．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1mol-CH3中含有的质子数为10NA
B．H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子
C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA
D．6.2g白磷含有0.3 NA P-P键
13．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
电解质 Cu NaCl溶液
非电解质 (蔗糖)
A．A B．B C．C D．D
14．将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，如图所示的微粒A是
A．聚合水分子 B．水合钠离子 C．水合氯离子 D．水合氢离于
二、填空题
15．乙醇俗称酒精，分子式为，常温常压下是一种无色易挥发的液体，能与水以任意比例互溶。乙醇完全燃烧时发生反应：；不完全燃烧时会有CO生成。请回答下列问题：
(1)0.5mol 与 g 含有的氧原子数相同。
(2)同温同压下，同体积的和CO的物质的量之比为 ，质量之比为
(3)乙醇完全燃烧时，每消耗9.6g ，生成的体积为 L(标准状况下)。
(4)将23g乙醇溶于一定量的水中配制成500mL乙醇溶液(密度为)，则该溶液的物质的量浓度为 ，质量分数为 %。
16．下列四组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS
③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2
④氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液
(1)四种物质依次是(填化学式)：① ， ② ③ ，④ 。
(2)写出满足下列条件要求对应的化学方程式。①反应物从以上各组物质中任选两种；②要求能体现出酸性氧化物的性质 。
(3)实验室制取氢氧化铁胶体应将饱和溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至 色时，停止加热。
17．密室逃脱游戏风靡全国。NaOH去玩密室逃脱，游戏规则：躲避能与NaOH反应的物质，否则无法逃脱。
回答下列问题：
(1)写出NaOH成功逃脱所走的路线： (用图中序号连接)。
(2)能捕获NaOH的化学反应若在水溶液中发生，可以生成沉淀的反应有 个；其中能产生白色沉淀的盐是 (填化学式)，写出该反应的离子方程式： 。
(3)处于逃脱路线中的物质，属于氧化物的是 (填序号)，它们之间常温下能否发生反应 (填“能”或“不能”)。
(4)AgNO3能否沿着NaOH的路线成功逃脱并说明理由(不考虑反应条件)： (填“能”或“不能”)，理由： 。
18．阅读下列材料。
人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。
回答下列问题：
(1)属于有机物的是 (填标号，下同)；属于电解质的是 ；属于单质的是 。
(2)能与碱溶液反应的是 ；可用于治疗缺铁性贫血症的是 ；可为人体提供能量的是 。
19．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积 。
(2)6.72L(标况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为 g。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为 。
(4)标准状况下，1.7gNH3与 LH2S气体含有的氢原子数相同。
(5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体中NH3的体积分数为 。
20．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。制备时，将 逐滴滴加至 中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为 。
(2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是 。
(3)如下图是在实验室中进行 Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 (试从分散系分类的角度进行解释说明)。
(4)把盐酸逐滴滴加到 Fe(OH)3胶体中，观察到的现象是
21．Ⅰ、同温同压下，若A容器中充满O2、B容器中充满O3。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 。
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 。
Ⅱ、现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
请回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为 。
（2）混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加 德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

气球中收集到的气体的物质的量为 。
22．某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。
I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
(1)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式 。
(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡 。
(3)下列说法正确的是 (填“序号”)
a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和
d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
II.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。
(1)计算：需要18mol/LH2SO4溶液 mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器有 (填“序号”)。
①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250ml容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管
(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、 、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
(4)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是 (填“字母”)。
a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．浓硫酸反应变稀后不具备强氧化性，最终铁以铁离子和亚铁离子形式存在，则转移电子数小于3NA， A错误；
B．胶粒为粒子的聚集体，故Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，B错误；
C．1分子乙醇含有的碳氢、碳氧、氢氧极性键的数目是7，则1 mol乙醇含有的极性键的数目是7NA，C正确 ；
D．标准状况下三氧化硫不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A、P4是正四面体结构，每个P4分子中有6个共价键，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为6NA，故A错误；
B. H2+I2 2HI反应前后气体分子数不变，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA，故B错误
C. 20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO2和NO，转移电子数不是0.1NA，故C错误；
D.1个NH2-含10个电子，0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023个，故D正确。
3．A
【详解】A．32克S 8的物质的量为0.125mol，每个S8分子中含有的S-S键数目为8，所以32克S8所含的S-S键数目为NA，A正确；
B．标况下SO3 为固体，11.2LSO3 所含的硫原子数目不等于0.5NA，B错误；
C．未告知溶液体积，无法计算离子数目，C错误；
D．铜与浓硝酸反应生成二价的铜离子，每个铜原子转移两个电子，6.4克铜转移的电子数应为0.2NA，D错误；
故选A。
4．D
【详解】A．醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，因此醋酸溶液中所含数小于，A错误；
B．晶体中所含的离子为0.1molNa+和0.1mol，所含离子数为，B错误；
C．溶液中H2O也含有电子，因此溶液中所含电子数大于，C错误；
D．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为0.5mol，则混合气体中含有的氢原子数为0.5mol×4×NAmol-1=，D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，故A错误；
B．6.2gNa2O中含有0.1molO2－，7.8gNa2O2中含有0.1molO，所以混合物中阴离子总数为0.2NA，故B正确；
C．10g49%的硫酸溶液中所含O原子物质的量为×4+=0.48mol，10g49%的H3PO4溶液中所含O原子物质的量为×4+=0.48mol，故C错误；
D．溶液体积不明确，无法确定Na+与Cl-的总数，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．标准状况下，11.2 L N2是0.5mol，含有的分子数为0.5 NA，A错误；
B．1mol铁与足量盐酸反应生成1molFe2+，失去电子2mol，电子数目为2NA，B正确；
C．FeCl3饱和溶液滴入沸水中会发生反应生成Fe(OH)3胶体，胶粒是由多个微粒组成的结合体，因此胶体粒子数小于0.1NA，C错误；
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同。但分子组成不同，如O2与He，故所含原子数不一定相等，D错误。
故本题选B。
7．A
【详解】A.HDPE防渗膜是一种有机高分子材料，A不符合；
B. 84消毒液为强氧化性物质，强氧化性物质和高浓度酒精都可使蛋白质变性，B符合；
C.医用口罩网布很细密，有过滤网的作用，可过滤掉吸入的颗粒物（细菌和病毒都是寄生在粉尘颗粒物或水气等介质上），C符合；
D.气溶胶是由固体或液体小质点分散并悬浮在气体介质中形成的胶体分散体系，D符合；
答案选A。
8．C
【详解】A．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间，故A正确；
B．根据胶体的性质，光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，故B正确；
C．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故C错误；
D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故答案为C。
9．A
【详解】A. 常温常压下，22.4LCH4物质的量小于1mol，其含有的分子数小于NA，故A正确；
B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此7.8gNa2O2即0.1mol与足量水反应转移的电子数为0.1 NA，故B错误；
C. 苯中不含有的碳碳双键，故C错误；
D. 1L1mol·L-1的磷酸物质的量为1mol，磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．A
【详解】①分散系含有分散质和分散剂，属于混合物，故正确；
②浊液中分散质粒度较大，不能透过滤纸，可用过滤的方法分离，故正确；
③酒精、H2SO4、HNO3能与水以任意比互溶，没有溶解度，故错误；
④对不带电胶粒，如淀粉胶体，加入可溶性电解质后不聚沉，故错误；
⑤丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质，故正确；
⑥只要在相同条件下，相同溶质的溶液，饱和的要比不饱和的要浓，故正确；
综上分析，①②⑤⑥正确。
答案选A。
11．B
【详解】A. 二氧化氮不属于酸性氧化物，选项A错误；
B. 硫酸钡属于强电解质，次氯酸属于弱电解质，七氧化二锰属于酸性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，选项B正确；
C. 氨水为混合物，不属于弱电解质，选项C错误；
D. 四氧化三铁不属于碱性氧化物，选项D错误。
答案选B。
12．A
【详解】A. 一个甲基中含有的质子数为9，所以1mol-CH3中含有的质子数为9NA，故A错误；
B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，氧元素由-1价升高为0价，所以每生成1molO2，转移2NA个电子，故B正确；
C. CO和N2的摩尔质量相同，所以3.6g混合物的总物质的量为， CO和N2分子中质子数都为14，所以混合气体含质子数为，即1.8NA，故C正确；
D. 白磷分子中含有6个P-P键，6.2g白磷的物质的量为，则含有0.3 NA P-P键，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符；
B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B不符；
C．碳酸钙是电解质，二氧化硫是非电解质，故C符合；
D．水是弱电解质，故D不符；
故选C。
14．B
【详解】Na+带正电荷，应该吸引带有部分负电荷的氧，Cl-带负电荷，应该吸引带有部分正电荷的氢，图象中中心的微粒吸引氧，说明该微粒为Na+，所以如图所示的微粒是水合钠离子，答案选B。
15．(1)22
(2) 1：1 11：7
(3)4.48
(4) 1
【详解】（1）根据与中氧原子个数关系知：，；
（2）根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，同体积的两种气体具有相同的物质的量，即1：1；，因此质量之比为44：28，即11：7；
（3），根据物质的量之比等于化学计量数之比可知，；
（4），；该乙醇溶液的质量分数为。
16．(1) CO2 NaNO3 SO2 Fe(OH)3
(2)CO2+2KOH=K2CO3+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O等)
(3)红褐色
【详解】（1）①中只有CO2是非金属氧化物，其余是金属氧化物；②中只有NaNO3是正盐，其余都是酸式盐；③中只有SO2是非电解质，其余物质都是电解质；④中只有氢氧化铁胶体属于胶体，其余物质都是溶液，故上述四种物质中与其它三种不同物质类别的化学式依次是：①CO2；②NaNO3；③SO2；④Fe(OH)3；
（2）CO2是酸性氧化物，能够与碱KOH反应产生K2CO3、H2O，该反应的化学方程式为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；或SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应产生Na2SO3、H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）实验室制取氢氧化铁胶体应将饱和溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体。
17．(1)①→⑥→⑩→⑦→⑨→
(2) 2 MgCl2
(3) ⑨⑩ 不能
(4) 不能 因为AgNO3遇到NaCl、Cu等物质会反生反应
【分析】(1)
躲避与氢氧化钠反应的物质，所以逃脱路线中的物质不能与氢氧化钠反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故不能选择②，氢氧化钠与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，故不能选择③，氢氧化钠不与碳单质反应，故可以选择①；氢氧化钠与二氧化硫发生反应生成亚硫酸钠和水，故不能选择路线⑤，氢氧化钠不与氯化钠发生反应，故可以选择路线⑥；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，而与一氧化碳不反应，故不能选择路线⑧，可以选择路线⑩；氢氧化钠与铜单质不反应，故可以选择路线⑦；氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故不能选择路线 ，因其不与三氧化二铁和硝酸钾发生反应，故可以选择路线⑨和 ，故答案为：①→⑥→⑩→⑦→⑨→
(2)
氢氧化钠溶液与氯化镁溶液、硫酸铜溶液发生反应会生成沉淀，反应的化学方程式分别为：、，其中氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以能捕获NaOH的化学反应若在水溶液中发生，可以生成沉淀的反应有2个，其中能产生白色沉淀的盐是氯化镁，故答案为：2；MgCl2；
(3)
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，处于逃脱路线中的物质，属于氧化物的是一氧化碳和三氧化二铁，一氧化碳和三氧化二铁在高温下能发生反应，常温下不能，故答案为：⑨⑩；不能
(4)
AgNO3会与路线中的NaCl、Cu等物质发生反应，所以其不能沿着NaOH的路线成功逃脱，故答案为：不能；因为AgNO3遇到NaCl、Cu等物质会反生反应
18．(1) ⑤ ②③ ①
(2) ②④ ② ⑤
【分析】①炭黑是碳元素形成的单质；②硫酸亚铁是盐，属于电解质；③水是化合物，属于电解质；④稀硫酸为混合物，不属于电解质；⑤葡萄糖是有机物，属于非电解质。
【详解】（1）有机物的是指含碳元素的一类化合物，以上物质中属于有机物的是葡萄糖，故填标号⑤；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大多是电解质，水也属于电解质，故填标号②③；单质是只由一种元素组成的纯净物，故填标号①；
（2）盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱，酸和碱反应生成盐和水，以上物质能与碱溶液反应的是硫酸亚铁、稀硫酸，故填标号②④；人体缺铁，就会患缺铁性贫血，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，故填标号②；葡萄糖能提供人体所需的能量，故填标号⑤。
19．(1)24.5mol/L
(2)11.2
(3)32
(4)3.36
(5)80%
【解析】(1)
该状况下气体摩尔体积===24.5mol/L；
(2)
标况下6.72LCO的物质的量为：=0.3mol，0.3mol完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为：0.3mol×（4-2）=0.6mol，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为：=0.2mol，质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g；
(3)
标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为=0.02mol，故该氧化物的摩尔质量==64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32；
(4)
1.7gNH3物质的量为0.1mol，含有氢原子的量为0.3mol；标准状况下，xLH2S气体的量为，含有的氢原子的量，根据氢原子相等规律： =0.3mol，x=3.36L；
(5)
标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为0.75×22.4=16.8g/mol，设NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则=16.8，计算得出x:y=4:1，物质的量比等于体积比，则NH3的体积分数为×100%=80%。
20． 饱和氯化铁溶液 沸水 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体 空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应 先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈棕黄色
【详解】(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。制备时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(2)胶体具有丁达尔效应而溶液没有，鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体；
(3)空气不是胶体，不会出现光亮的通路，图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱；原因是进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；
(4)把盐酸逐滴滴加到Fe(OH)3胶体中，先发生胶体的聚沉，产生沉淀，然后氢氧化铁沉淀和HCl反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，溶液呈棕黄，即观察到的现象是先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈棕黄色。
21． 1∶1 3∶2 36g·mol－1 0.4NA 0.2mol
【分析】I.（1）利用阿伏加德罗气体定律推算；
（2）根据氧气和臭氧的分子式进行分析；
II.(1)利用摩尔质量的本义式，求算平均摩尔质量；
（2）根据质量和体积列出方程组，求出二氧化碳和一氧化碳的物质的量，从而求算出碳原子数；
（3）氢氧化钠溶液除去了二氧化碳，浓硫酸除去了水蒸气，所以收集到的气体为一氧化碳；
【详解】I.（1）在相同的温度和压强下，相同分子数的气体占有相同的体积。所以当两容器内所含气体的分子数相等时，两容器的容积也必然相等，即A容器和B容器的容积之比为1：1；
（2）在同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比。两容器中所含的原子总数相等，则两容器的分子数之比为3：2，所以A容器和B容器的容积比为3：2；
II.(1)依据=得；
（2）混合气体在标准状况下的体积为8.96L，所以CO和CO2的总物质的量为0.4mol，又由于CO和CO2的每个分子中均只有含有一个碳原子，所以碳原子的总物质的量也为0.4mol，其个数为0.4NA(或0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023)；
（3）混合气体通过NaOH溶液时，二氧化碳被完全吸收，再通过浓硫酸除去从NaOH溶液中带出的水蒸气，所以最后收集的气体为CO。设原混合气体中CO的物质的量为n(CO)，CO2的物质的量为n(CO2)，则根据题意知：14.4g=n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol①，n(CO)+n(CO2)=②，将①、②两式联立形成方程组，解得n(CO)=0.2mol。
【点睛】在求算混合气体中的碳原子个数时，也可以先列出方程组成方程组，求算出CO和CO2的物质的量，而且这样做，下一问就无需再次列式计算。
22． Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 先变暗后变亮 bc 13.9 ②③ f、a、g、c c
【详解】I、(1) Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；(2) 反应有沉淀产生，离子浓度减小，导电能力减弱，直至完全反应，灯泡变暗，随着硫酸的增加，导电性又增强先变暗后变亮，故答案为：先变暗后变亮；(3)硫酸钡为电解质，a错误，B点溶液的导电能力约为0，几乎没有自由移动的离子，b正确，a点Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和，故导电能力为0，c正确，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，d错误；故答案为：b、c；II、(1)，则
，13.9ml，故答案为：13.9；(2)配置一定物质量浓度的溶液不需要天平与烧瓶，故答案为：②③；(3)用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀之后要将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为：f、a、g、c；(4)移液中有溶质溅出，浓度偏小，未洗涤烧杯玻璃棒，溶质减少，浓度偏小。定容时俯视读数，读数比实际大，实际液体小于250ml，浓度偏大，多加水吸出，溶质减少，浓度偏小，故答案为：c。
答案第1页，共2页
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