专题3《从海水中获得的化学物质》（含解析）测试2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》测试
一、单选题
1．在常温下发生下列反应：
①
②
③
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．溶液中可能发生反应
B．反应(2)中是氧化剂，得到电子，生成还原产物
C．氧化性强弱顺序为
D．若要想氧化但不氧化、可以加入
2．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A．步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
3．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是
A．实验室适合用蒸发皿作容器灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应
C．双氧水在此实验中作氧化剂
D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
5．下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法不正确的是
A．将澄清石灰水分别加入NaHCO3与Na2CO3的溶液中，两者都会产生沉淀
B．可以通过将两种固体溶于水，根据吸放热现象来区分两溶液，吸热的为碳酸钠
C．往两个浓溶液中滴加酚酞溶液，溶液均变红
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体，可计算得到混合物中Na2CO3的含量
6．某固体混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl、K2CO3和KHCO3中的几种，进行了以下实验:
①对固体隔绝空气加热，发现固体质量不变
②X溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Z。
③取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液W。
下列结论正确的是
A．X中一定不存在Fe2O3、MnO2
B．X中一定含有Fe、CuO和K2CO3
C．往溶液Z中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则Z中含NaCl
D．取溶液W，滴加 KSCN溶液，则溶液呈现红色
7．下列关于和的叙述不正确的是
A．二者均可由金属与氧气反应得到
B．二者在常温下均为固体，但颜色不同
C．二者均能溶解于水，反应后溶液均呈碱性
D．二者都不能与氧气反应
8．化学与航空、航天密切相关。下列说法错误的是
A．嫦娥五号返回器减速伞的材料是锦纶纤维，属于合成高分子材料
B．宇航服所用的材料是碳化硅陶瓷和碳纤维，属于新型无机非金属材料
C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统，航天员主要通过获取呼吸用氧
D．核心舱变轨动力依靠电推发动机，相对于化学燃料更加经济与环保
9．焰色反应操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnO
B．常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、CO
C．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-
D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-
11．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验①、②所涉及的物质均为电解质
C．实验③化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
D．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应
12．下列操作正确且能达到实验目的是
选项 实验操作 实验目的
A 将混合气体通过饱和的碳酸钠的洗气瓶 除去CO2中的HCl
B 向25mL的沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至产生红褐色沉淀 制备Fe(OH)3胶体
C 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 除去Cl2中的水蒸气
D 用棉花包裹Na2O2，放入充满CO2的集气瓶中 证明Na2O2与CO2反应是放热反应
A．A B．B C．C D．D
13．海水的综合利用可以制备氯化钠和镁，其流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．要检验母液中是否含氯离子应选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液
B．上述流程中的脱水过程属于分解反应
C．上述流程中涉及的变化都属于化学变化
D．上述流程中生成沉淀的离子方程式为
14．某实验小组在实验室中模拟侯德榜制碱法利用饱和食盐水、为原料制取纯碱流程如下图所示：
仪器R：
下列说法正确的是
A．该流程中只有饱和食盐水可以循环使用
B．气体为，先通有利于吸收
C．操作为过滤，为了加快过滤速度常用玻璃棒搅拌
D．操作为灼烧，实验室中常在上图仪器中进行
二、填空题
15．某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。
(1)实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象 。
(2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式 。
(3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)。
资料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
①装置A中的试剂是 。
②干燥管和装置B的作用分别是 、 。
③实验开始时正确的操作步骤是 。
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
16．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
⑴、四种物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。
⑵、现象③中所发生反应的离子方程式为：
、 。
17．某固体混合物中含有BaCl2、Na2CO3、NaOH，现将4.740 g该固体混合物溶于足量水中，得到沉淀1.970 g，向反应后的试管中逐滴滴加1.000 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化如图所示。
(1)混合物中Na2CO3的质量至少为 。
(2)X的最大值为 。
18．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)OA段反应的离子方程式为 。
(2)AB段反应的离子方程式为 。
(3)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为 。
判断下列离子方程式的正误
19．向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O。(_______)
20．往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SO。(_______)
21．将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3+=2Na＋＋Fe。(_______)
22．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3＋＋3H2↑。(_______)
23．Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H+=H2↑＋Zn2＋。(_______)
24．Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H+=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O。(_______)
25．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：
① （写出化学方程式）；
② ；
③ 。
其中反应②中氧化剂是 。
（2）空气吹出吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式： 。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是 （填一种）。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。
① 乙醇 ② 四氯化碳 ③ 硝酸
26．NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。
(1)NaHSO4在溶液中的电离方程式是 。
(2)将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为 。
(3)在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中，曲线 (填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是 。从b点到d点反应的离子方程式是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．根据分析可知，氧化性：，则反应反应在溶液中能够发生，故A正确；
B．反应(2)中中的B元素化合价降低，得到电子，被还原，生成还原产物，做氧化剂，故B正确；
C．根据分析可知，氧化性强弱顺序为，故C正确；
D．若要想氧化但不氧化、可以加入，故D错误；
故选：D。
2．B
【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；
(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；
据此分析解答。
【详解】根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。
A．步骤(1) 中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A错误；
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，故C错误；
D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D错误；
故选B。
3．A
【分析】由工艺流程分析可知，干海带经灼烧得到海带灰，海带灰在沸水中浸泡得到悬浊液，过滤后得到含有I-的滤液，向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，过氧化氢氧化碘离子生成了碘单质，得到碘水，再用CCl4进行萃取得到I2的CCl4溶液，蒸馏得到纯净的碘单质。
【详解】A．实验室用坩埚灼烧干海带，A错误；
B．在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，过氧化氢氧化碘离子生成了碘单质，碘离子价态升高，发生氧化反应，B正确；
C．过氧化氢氧化碘离子生成了碘单质，双氧水中O元素的化合价降低，在此实验中作氧化剂，C正确；
D．CCl4与水互不相溶，I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，故可用CCl4作萃取剂从碘水中萃取I2，即碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”，D正确；
答案选A。
4．C
【详解】A．室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱的离子反应为NH4++2H2O NH3 H2O+H3O+，故A错误；
B．草酸是弱酸，在离子方程式中不拆，离子反应为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3 H2O，故C正确；
D．得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+，故D错误；
故答案为C。
5．B
【详解】A．将澄清石灰水分别加入NaHCO3与Na2CO3的溶液中，两者都会发生反应产生CaCO3沉淀，A正确；
B．NaHCO3溶于水吸收热量，而Na2CO3溶于水会放出热量，B错误；
C．NaHCO3和Na2CO3都是强碱弱酸盐，水溶液都显碱性，因此往两个浓溶液中滴加酚酞溶液，溶液均变红色，C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3都能够与盐酸发生反应，a g两种物质的混合物与足量盐酸反应，最终产生固体是NaCl，根据反应前混合物的质量及反应产生的NaCl质量关系，利用元素守恒可计算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的含量，D正确；
故合理选项是B。
6．B
【分析】①对固体隔绝空气加热，发现固体质量不变，则固体中不含有KHCO3；
②X溶于足量水中，得到弱碱性溶液，则一定含有K2CO3。
③取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，则一定不含有MnO2，一定含有Fe，析出红色固体，则一定含有CuO。
综合以上分析，固体混合物X中一定含有Fe、CuO、K2CO3，一定不存在MnO2、KHCO3，不能肯定Fe2O3、NaCl是否存在。
【详解】A．由以上分析可知，X中一定不存在MnO2，但不能肯定Fe2O3是否存在，A不正确；
B．通过实验分析，X溶于水后溶液呈弱碱性，则X中一定含有K2CO3；固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体和红色固体，则一定含有Fe、CuO，B正确；
C．往溶液Z中加入AgNO3溶液，由于Ag2CO3也为难溶于水的白色沉淀，所以产生白色沉淀，不能肯定Z中含NaCl，C不正确；
D．取溶液W，滴加 KSCN溶液，则溶液一定不呈现红色，因为即便含有Fe2O3，加入盐酸溶解后，Fe3+也会被Fe、Cu还原，D不正确；
故选B。
7．D
【详解】A．与氧气在常温下反应生成，在加热或点燃条件下反应生成，A项正确；
B．常温下为白色固体，而为淡黄色固体，B项正确；
C．、溶于水均有生成，C项正确；
D．在加热条件下可与氧气反应生成，而不能与氧气反应，D项不正确；
故选D。
8．C
【详解】A．高强度锦纶纤维是采用人工方法，通过有机物的聚合反应制得，属于合成高分子材料，故A正确；
B．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．航天员主要通过获取呼吸用氧，故C错误；
D．电能相对于化学燃料更加经济与环保，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．该仪器是坩埚，不能用于焰色反应操作，故A不符合题意；
B．该仪器为玻璃棒，不能用于焰色反应加热仪器，故 B符合题意；
C．该仪器为分液漏斗，不能用于焰色反应操作，故C不符合题意；
D．该仪器为酒精灯，能用于焰色反应操作，故D不符合题意；
故答案：D。
10．C
【详解】A．无色溶液中不能大量存在MnO，故A不选；
B．pH小于7的溶液呈酸性，含大量氢离子，不能大量存在CO，故B不选；
C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量氢氧根离子，Ba2+、K+、NO、Cl-离子间不反应，能大量共存，故C选；
D．含氯化铁的溶液，铁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选C。
11．D
【详解】A．③中氯化铁在沸水中水解生成胶体分散系，为混合物，①中生成氯化铁为纯净物，故A错误；
B．①中Fe、氯气为单质，电解质必须为化合物，只有氯化铁、水属于电解质，故B错误；
C．③中生成胶体，不是沉淀，反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故C错误；
D．①中Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于四种基本反应类型中的化合反应，故D正确；
故选：D。
12．D
【详解】A．由Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，知CO2与Na2CO3溶液反应，故该操作不能达到实验目的，应该把饱和Na2CO3溶液换成饱和NaHCO3溶液，A不符合题意；
B．制备Fe(OH)3胶体可向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，不能加热至产生沉淀，B不符合题意；
C．碱石灰的成分为NaOH与CaO，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，知不能用碱石灰干燥氯气，C不符合题意；
D．Na2O2遇CO2反应生成Na2CO3和O2，同时会观察到棉花燃烧，说明反应放热，使温度升高达到了棉花的着火点，D符合题意；
故答案选D。
13．C
【详解】A．用硝酸酸化的溶液检验，A项正确；
B．脱水的化学方程式为，属于分解反应，B项正确；
C．流程中的海水蒸发及粗盐重结晶属于物理变化，C项错误；
D．石灰乳属于浊液，氢氧化镁为沉淀，在离子反应中不拆，D项正确；
故选C。
14．B
【详解】A．由流程图可知，该流程中有饱和食盐水和CO2可以循环使用，A错误；
B．由于CO2在饱和食盐水中的溶解性很小，但在碱性溶液中溶解度能够大大增大，故气体为，先通有利于吸收，B正确；
C．操作1分离固体和溶液，故操作为过滤，但过滤时不能玻璃棒搅拌，否则将使滤纸破损，C错误；
D．操作2是将碳酸氢钠分别为碳酸钠，故操作为灼烧，灼烧应该在坩埚中进行，而仪器是蒸发皿，不可加热固体，D错误；
故答案为：B。
15．(1)2Mg+CO22MgO+C
(2)4Mg+2NO24MgO+N2
(3) NaOH溶液 吸收NO2避免污染环境 收集N2 badc
【详解】（1）点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体为氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；
（2）类比Mg与CO2反应的思路，镁在二氧化氮气体中反应生成氧化镁和氮气，反应的化学方程式为4Mg+2NO24MgO+N2；
（3）①依据反应2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O分析，装置A主要吸收多余的二氧化氮气体，需要用氢氧化钠溶液，因此装置A中的试剂是NaOH溶液；
②干燥管是在充满二氧化氮气体过程中避免污染气体排放到空气中污染空气，B装置是排水量气方法收集反应生成的氮气；
③应先在装置中充满二氧化氮气体再进行加热，防止空气的影响，所以实验顺序为badc。
【点睛】本题考查物质性质实验的设计和实验验证方法以及反应现象的分析判断，掌握氮氧化物的性质以及依据现象判断产物是解题的关键，题目难度中等。
16． BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH Al3++3OH－==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O
【详解】（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀。FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色。根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al(OH)3，C为AlCl3，故答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；
（2）现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al(OH)3沉淀，反应为AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al(OH)3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
17． 1.08g 42
【详解】(1)1.970g沉淀为碳酸钡，其物质的量为n(BaCO3)＝＝0.01mol，根据反应BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl可知，混合物中Na2CO3的物质的量至少为0.01mol，质量为质量为：108g/mol×0.01mol＝1.08g，
故答案为：1.08g；
(2)生成0.01mol BaCO3沉淀消耗Na2CO3的物质的量为0.01mol，质量为：108g/mol×0.01mol＝1.08g，则生成1.970g碳酸钡沉淀消耗BaCl2、Na2CO3的总质量为：1.08g＋0.01×208g＝3.16g，没有参与反应的固体质量为：4.74g 3.16g＝1.68g，
根据图象可知，x为剩余碳酸钠或NaOH消耗盐酸体积，
根据分析可知，固体质量一定是NaOH消耗盐酸的量较大，所以1.68g固体完全为NaOH时x有最大值，此时消耗HCl的最大物质的量为：n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.042mol，需要1.000mo1 L 1的盐酸体积为＝0.042L＝42mL，即x的最大值为42mL，
故答案为：42。
18． H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2 Ag++Cl-=AgCl
【详解】(1)OA段没有产生沉淀，说明是氢氧根和氢离子的反应，离子方程式为H++OH-=H2O；
(2)AB段产生沉淀，说明为镁离子和氢氧根的反应，离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2；
(3)B点溶液中的溶质为NaCl，加入硝酸银反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl。
19．错误 20．错误 21．错误 22．错误 23．错误 24．错误
【解析】19．NH3·H2O为弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O= Al(OH)3↓＋3NH，故错误。
20．NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为：ClO-＋SO2＋H2O= Cl-＋SO＋2H＋，故错误。
21．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na＋2Fe3＋＋6H2O = 2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑，故错误。
22．Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误。
23．Zn和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，因为是浓硫酸，所以应写成化学式的形式，则其离子方程式和化学反应方程式一样为：2H2SO4(浓)+Zn= ZnSO4+SO2↑+2H2O，故错误。
24．Fe3O4与稀硝酸反应生成一氧化氮，其离子方程式为：3 Fe3O4 +NO+ 28H+ = 9Fe3+ + NO↑+ 14H2O，故错误。
25． 分液漏斗 ②
【详解】（1）氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；反应②中反应物Br2中化合价由0变为+5和-1，既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂为Br2；（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）用于萃取实验的仪器是分液漏斗，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳。答案选②。
26．(1)NaHSO4=Na++H++
(2)H++=H2O+CO2↑
(3) ② H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O H++OH－=H2O
【详解】（1）NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+、，其电离方程式是NaHSO4=Na++H++；故答案为：NaHSO4=Na++H++。
（2）将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，其发生反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑；故答案为：H++=H2O+CO2↑。
（3）Ba(OH)2溶液滴入浓度相等的H2SO4，反应会生成硫酸钡沉淀和水，导电性会降到几乎为0，Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，因此曲线②代表滴入了NaHSO4溶液，根据a点分析说明氢氧化钡和硫酸物质的量相等，则b点加入的硫酸氢钠物质的量和氢氧化钡相等，因此从开始到b点总的离子方程式是H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O，则b点还剩余氢氧根，从b点到d点是氢离子和氢氧根反应，其反应的离子方程式是H++OH－=H2O；故答案为：②；H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；H++OH－=H2O。
答案第1页，共2页
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