专题3《水溶液中的离子反应》（含解析）单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中lmolPCl3与足量Cl2反应生成PCl5，增加2NA个P-Cl键
B．将l mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
C．足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24L气体(标况下)，转移电子数为0.2NA
D．含7.8 g Na2S的溶液中阴离子总数等于0.l NA
2．25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。
HF HClO
下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的三种溶液的pH大小关系：
B．的电离方程式为
C．向NaClO溶液中通入适量，漂白性增强的原因是
D．等浓度的NaF和混合溶液中存在
3．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．等质量的石墨与金刚石中键的数目之比为1∶1
B．标准状况下，2.24L中含有的氧原子的数目为0.2
C．常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数为
D．标准状况下1.12LCO中所含质子总数为1.4
4．草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表：
弱电解质 草酸(H2C2O4)
电离常数(25℃) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5 K=1.8×10-5
关于常温下0.40mol·L-1的(NH4)2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．由表中数据可判断该溶液呈酸性
B．
C．稀释溶液，减小
D．的水解平衡常数是Kh，Kh的数量级为10-5
5．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下
下列说法错误的是
A．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
B．脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
C．步骤④电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出
D．电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却
6．溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响，酸碱性的变化规律是化学研究的重要组成部分。下列酸碱性及其变化的说法正确的是
A．氢离子浓度很小的溶液一定显酸性
B．25℃，pH=3的盐酸体积稀释到原来的10倍，所得溶液pH>4
C．硫酸溶液与等体积水混合后，所得溶液pH=1
D．25℃，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后pH<7
7．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(取lg5=0.7)。下列说法正确的是
A．常温下，CH3COOH的电离常数为10-4.76
B．当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL
C．溶液中水的电离程度大小：a>b>c
D．c点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
8．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．a=5时，A是强酸，B是弱酸
C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 D．若A、B都是弱酸，则a=5
9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C．草木灰与混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素
D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度
10．常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法不正确的是
A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
B．溶液中：
C．生成的离子方程式为：
D．生成沉淀后的上层清液中：
11．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠溶液中
C．常温下，醋酸钠溶液的 D．结晶后，溶液中下降
12．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A NH、、、SO、 不能大量共存，只因为发生反应：
B 、、SO、 能大量共存，粒子间不反应
C 、、、MnO 不能大量共存，因为发生反应：
D 、、、SO、AlO 不能大量共存，因为发生反应：
A．A B．B C．C D．D
13．常温时，CuS的溶度积，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
下列有关推断正确的是
A．常温时，CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小
B．常温时，NiS的溶度积
C．向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀
D．向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点
二、填空题
14．稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8，Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L-1。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于 mol·L-1(保留两位有效数字)。
15．T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式
(2)根据A点，得Ka1=10-1.2，根据B点，得Ka2= 。
(3)在pH=2.7的溶液中，= 。
(4)0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液呈 性，其离子浓度从大到小的顺序为 。
16．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。
①图 (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
②A′-B′发生反应的离子方程式为 。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a.和溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足：
c.水的电离程度：
(2)向1mol的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。
资料：
i.1mol的溶液中，，
ii.25℃时，，
①补全与反应的离子方程式： 。
②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是 。
17．请回答下列问题：
Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
(1)在100℃时，Kw表达式为 ，在此温度下，Kw为 。
(2)在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为 。
Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)写出①的电离方程式 。
(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
(6)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为 (填序号)。
(7)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为 (填序号)。
18．（1）25℃时，浓度为0.1 mol L-1的6种溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2④Na2CO3⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为 （填写编号）。
（2）已知25℃时，CH3COOH电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则：
①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol L-1（保留到小数点后一位）；
②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3 H2O的电离常数Ka= ，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为 。
（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）= ；m与n的大小关系是m n（填“＞”“=”或“＜”）。
19．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。完成下列填空：
(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式
(2)工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量，主要反应如下： Mn2++ S2O82﹣+ H2O→ MnO4﹣+ SO42﹣+ H+。配平该反应方程式，氧化产物是
(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在 (填：“阳极”或“阴极”)反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到 g氢气
(4)已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣(Ki=1.2×10﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ，第4位的离子是 。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 (填：“增大”、“减小”或“不变”)
(5)已知：HSO3﹣ H++SO32﹣K=1.02×10﹣7，NH4++H2O NH3 H2O+H+ K=5.65×10﹣10。往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是 (选填编号)
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣=BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO3↓+2H2O+NH3 H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2O+NH3 H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO3↓+4H2O+2NH3 H2O+SO32﹣
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．PCl3与Cl2反应生成PCl5是可逆反应，即使Cl2足量，lmolPCl3也不可能完全转变为lmolPCl5，则增加的P-Cl键应小于2NA个，故A错误；
B．Cl2通入足量水中和水反应是可逆反应，反应后的容液中有含氯的微粒为Cl2、HClO、Cl-、ClO-四种微粒，则溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和小于2NA，故B错误；
C．生成的气体应为SO2和H2的混合气体，其物质的量为0.1mol，无论生成的0.1mol气体是SO2还是H2还是它们的混合气体，根据硫元素和氢元素的化合价变化情况，转移的电子数都是0.2NA，故C正确；
D． Na2S的溶液中阴离子除了S2-外，还有水解生成的HS-和OH-，故阴离子总数大于0.l NA，故D错误；
本题答案C。
2．A
【详解】A．弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸性：HF>HClO>，根据‘越弱越水解’原理，弱酸的酸性越弱，其强碱弱酸盐的水解程度越大，则等物质的量浓度的三种溶液的pH大小关系：，A正确；
B．是二元弱酸，分两步电离，以第一电离为主，电离方程式为，B错误；
C．通过电离平衡常数Ka可知酸性：H2CO3＞HClO＞，则向NaClO溶液中通入少量CO2反应不能生成，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，C错误；
D．等浓度的NaF和混合溶液中c(Na+)最大，NaF的水解平衡常数为，的电离平衡常数，则电离出的c()大于c(F-)，水解反应是微弱的，则存在，D错误；
故选：A。
3．C
【详解】A．等质量的石墨与金刚石中C-C键的数目之比为2：1.5=4：3，故A错误；
B．标况下二氧化氮不是气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
C．1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为mol/L×1L×NAmol-1=1×10-5NA，故C正确；
D．标准状况下1.12LCO物质的量，所含质子总数为：0.05mol×14×NAmol-1=0.7NA，故D错误；
故选：C。
4．D
【详解】A．在(NH4)2C2O4溶液中，水解使溶液呈酸性，其水解常数Kh= =5.6×10-10， 水解使溶液呈碱性，其水解常数 Kh==1.9×10-10，5.6×10-10＞1.9×10-10，所以 的水解程度大于的水解程度，所以溶液呈酸性，故A正确；
B．在(NH4)2C2O4溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)= c()+c(OH-)+2 c()，故B正确；
C．稀释(NH4)2C2O4溶液，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，则溶液中c(OH-)增大。， c(OH-)增大，则减小，故C正确；
D．由A分析可知，的水解平衡常数为1.9×10-10，数量级为10-10，故D错误；
故选D。
5．D
【分析】由题给流程可知，海水经蒸发得到粗盐和母液，向母液中加入碱溶液使溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁；向氢氧化镁中加入盐酸反应、蒸发、过滤得到六水氯化镁，六水氯化镁在氯化氢气氛中加热脱水得到氯化镁，电解熔融的氯化镁在阴极得到金属镁。
【详解】A．由分析可知，设计步骤①、②、③的目的是富集氯化镁，将母液中低浓度的镁离子转化为氯化镁固体，故A正确；
B．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解，为防止氯化镁水解，六水氯化镁应在氯化氢气氛中加热脱水得到氯化镁，故B正确；
C．由分析可知，步骤④为电解熔融的氯化镁在阴极得到金属镁，故C正确；
D．镁在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁，所以电解得到的炽热镁粉不能在氮气中冷却，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．氢离子浓度越大pH值就越小，溶液酸性越强，故A错误；
B．25℃，pH=3的盐酸中氢离子浓度为，稀释到原来体积的10倍，氢离子浓度为，所得溶液pH=4，故B错误；
C．硫酸溶液中氢离子浓度为，与等体积水混合后，氢离子浓度为，溶液pH<1，故C错误；
D．25℃，pH=3的醋酸浓度大于与pH=11的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，混合溶液中醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶于呈酸性，pH<7，故D正确；
故答案选D。
7．A
【详解】A．在常温下，b点pH=4.76时，lg=0，此时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，醋酸的电离平衡常数Ka==c(H+)=10-4.76，故A正确；
B．醋酸是弱酸，当消耗NaOH溶液20.00mL时，恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液因CH3COO-的水解呈碱性，即溶液的pH＞7，故B错误；
C．a点为CH3COOH溶液，抑制水的电离，水的电离最小，b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，且CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解程度，水的电离受抑制，而c点为CH3COONa溶液，CH3COO-的水解促进水的电离，水的电离最大，即溶液中水的电离程度大小：a＜b＜c，故C错误；
D．c点为CH3COONa溶液，溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，且此时溶液呈碱性，即c(H+)＜c(OH-)，且CH3COO-部分水解，则溶液中各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；
故选：A。
8．B
【详解】A．因A、B酸的强弱不同，对一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故A错误；
B．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故B正确；
C．由图即可得到：当稀释后，A酸的pH明显大于B，则稀释后B的酸性强，故C错误；
D．若A、B都是弱酸，加水稀释促进弱酸的电离，溶液中2故选B。
9．B
【详解】A．漂白粉处理自来水是利用其强氧化性，明矾净水是利用其溶于水形成的胶体吸收自来水中的颗粒物，故A错误；
B．催化转换技术是将有害气体转化为无害气体的尾气处理技术，其中催化剂可以提高反应速率，但是不能使平衡移动，提高转化率，故B正确；
C．草木灰的主要成分为碳酸钾与混合使用发生双水解而降低肥效，故C错误；
D．纯碱加热后其水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，相当，故反应后为氨水和碳酸铵的混合溶液，氢氧根浓度变化不大，，则，可知：，故A正确；
B．由电荷守恒： ①；
物料守恒： ②；
①-②得：③
在溶液中：的水解常数 Kh()=；
的水解常数，由于铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合①式可知：，故B错误；
C．由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．生成沉淀后的上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中，故D正确；
故选：B。
11．D
【详解】A．醋酸钠在水溶液中完全电离，产生醋酸根离子和钠离子，属于强电解质，A正确；
B．醋酸钠溶液中醋酸根离子会发生水解从而消耗少量的醋酸根离子，因此钠离子浓度大于醋酸根离子，B正确；
C．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，因此常温下，醋酸钠溶液的pH>7，C正确；
D．=，在温度不变的情况下，水的离子积常数KW和醋酸的电离常数K都不变，则不变，D错误；
故答案选D。
12．D
【详解】A．与也不能大量共存，故A错误；
B．能催化的分解，所以不能大量共存，故B错误；
C．离子方程式中氧原子反应前后不守恒，故C错误；
D．与发生双水解而不能大量共存，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．Ksp是沉淀溶解平衡常数，只与温度有关，常温时，CuS在Na2S溶液中的Ksp和在水中的相同，由于同离子效应，CuS在Na2S溶液中的溶解度小于在水中的，A错误；
B．常温时，取图中P点对应离子浓度计算，NiS的溶度积，B正确；
C．根据B项计算和题给数据可知，CuS的溶度积小于NiS的溶度积，则向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，溶度积小的先沉淀，即先生成CuS沉淀，C错误；
D．向Y点溶液中加入Na2S溶液，溶液中S2-浓度增大，NiS在水中的沉淀溶解平衡朝产生沉淀方向移动，即Ni2+的物质的量浓度下降，而Y点与Z点的Ni2+的物质的量浓度相等，故不可能使Y点移到Z点，D错误；
故选B。
14．4.010-4
【分析】由流程可知，该类矿(含铁、铝等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有、、、、、等离子，经氧化调pH使、形成沉淀，经过滤除去，滤液1中含有、、等离子，加入月桂酸钠，使形成沉淀，滤液2主要含有MgSO4溶液，可循环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到RECl3溶液。
【详解】滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L-1，即0.1125mol/L，根据Ksp[(C11H23COO)2Mg]=1.8×10-8=c(Mg2+)×c2(C11H23COO-)，若要加入月桂酸钠后只生成C11H23COO)3RE，而不产生(C11H23COO)2Mg，则c(C11H23COO-)＜=410-4mol·L-1。
15． ①H2C2O4 H++HC2O，Ka1=；②HC2O H++C2O，Ka2= 10-4.2 1000 酸 c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)
【详解】(1)H2C2O4是二元弱酸，分两步电离，电离方程式及电离平衡常数表达式为①H2C2O4 H++HC2O，Ka1=；②HC2O H++C2O，Ka2=；
(2)根据A点，c(H2C2O4)=c(HC2O)，得Ka1=c(H+)=10-1.2，根据B点，c(HC2O)=c(C2O)，得Ka2=c(H+)=10-4.2，
(3) ==1 000；
(4)HC2O+H2O H2C2O4+OH-，Kh===10-(14-1.2)Ka2，所以HC2O的电离大于其水解，则NaHC2O4溶液呈酸性，其离子浓度从大到小的顺序为：c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)。
16．(1) 乙 H++= ac
(2) 2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 1mol L 1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol L 1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol L 1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)。
【详解】（1）①H2CO3的电离平衡常数Ka1＞Ka2，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即图乙是Na2CO3的滴定曲线；
②HCl和Na2CO3的反应分为两步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则A′-B′发生反应的离子方程式为H++=；
③a．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、、、OH-、H2CO3和H2O，a正确；
b．图甲是NaHCO3的滴定曲线，B点表示NaHCO3和HCl恰好完全反应，此时溶液中已不含、、H2CO3，则仅A点满足c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，b错误；
c．图甲中，A点的溶质是NaHCO3，的水解能促进水的电离；B点溶质是NaCl，对水的电离无影响；C点的溶质是NaCl和HCl，H+能抑制水的电离；故水的电离程度：A＞B＞C，c正确；
故选ac。
（2）①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生白色FeCO3沉淀，还生成气体，该气体为CO2，该反应的离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
②1mol L 1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol L 1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol L 1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2。
17．(1) Kw=c(H+) c(OH-) 1×10-12
(2)9：11
(3)1：20
(4)CH3COOHCH3COO-+H+
(5)①＞②＞③
(6)①＞②＞③
(7)①＜②＝③
【分析】(1)
根据水的离子积的定义可知，在100℃时，Kw表达式为Kw=c(H+) c(OH-)，由图中数据可知，在此温度下，Kw=c(H+) c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，故答案为：Kw=c(H+) c(OH-)；1×10-12；
(2)
在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，设Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积分别为V1，V2，则有：，解得：V1：V2=9：11，Ba(OH)2与盐酸的体积比9:11，故答案为：9:11；
(3)
室温时将pH为4的硫酸溶液中c()=5×10-5mol/L，c(H+)=10-4mol/L，稀释10000倍后，c()=5×10-9mol/L，而H+无限稀释时溶液pH值接近7，故c(H+)=10-7mol/L，故稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为5×10-9mol/L：10-7mol/L=1：20，故答案为：1：20；
(4)
由于CH3COOH是一元弱酸，故 CH3COOH的电离是一个可逆过程，故其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；
(5)
由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元强酸，③H2SO4是二元强酸，故当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
(6)
由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元强酸，③H2SO4是二元强酸，当它们的物质的量浓度相同时，溶液中的c(H+)是①＜②＜③，而溶液中c(H+)c(OH-)的乘积是一个常数，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
(7)
由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元强酸，③H2SO4是二元强酸，CH3COOHCH3COO-+H+随着反应的进行平衡正向移动，故三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为①＜②＝③，故答案为：①＜②＝③。
18． ①②⑥⑤④③ 5.9×10-10 1.7×10-5mol/L 0.5mmol/L ＞
【详解】(1)盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③；
(2) CH3COONa的水解平衡常数=Kw/Ka=10-14/1.7×10-5=5.9×10-10；②25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等，其电离平衡常数相等，即NH3 H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,此时溶液显中性c（H+）=c（OH-）,同时存在电荷守恒式 ，则c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
(3) 醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以m＞n，二者混合时溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L。
19． S+O2SO2 2 5 8 2 10 16 MnO4﹣ 阳极 0.2 HSO4﹣ SO42﹣ 减小 cd
【详解】(1)以硫磺为原料生产硫酸的过程为硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，第一步反应的化学方程式为：S+O2SO2 ；
(2)反应中锰元素化合价+2价变化为+7价，电子转移5e-，S2O82-中硫元素化合价+7价变化为SO42-中硫元素化合价+6价，电子转移2e-，电子转移总数为10e-，Mn2+前系数，2，S2O82-前系数为5，结合原子守恒、电荷守恒配平书写离子方程式为：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，反应中锰元素化合价+2价变化为+7价，做还原剂被氧化，生成氧化产物为MnO4-；
(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：阴离子在阳极失电子发生氧化反应，元素化合价分析可知硫元素化合价+6价变化为+7价，化合价升高失电子发生氧化反应生成S2O82-，HSO4-在阳极反应生成S2O82-，电极反应为：2HSO4--2e-═S2O82-+2H+，另一极生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，阳极电子守恒计算，生成0.1mol的S2O82-同时，电子转移0.2mol，S2O82-～H2↑～2e-，可收集到氢气物质的量0.1mol，质量=0.1mol×2g/mol=0.2g；
(4)已知硫酸的第二级电离并不完全，在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小为c(K+)＞c(HSO4-)＞c(H+)＞c(SO42-)＞c(OH-)，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是HSO4-，第4位的离子是SO42-。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中c(HSO4-)、c(K+)浓度增大，但对于电离平衡，HSO4- H++SO42-，硫酸氢根离子只电离不水解，氢离子浓度增大平衡逆向进行，电离程度减小，c(HSO4-)增大的多，比值减小；
(5)已知：HSO3- H++SO32- K=1.02×10-7，NH4++H2O NH3 H2O+H+ K=5.65×10-10，亚硫酸氢根离子电离程度大于NH4+的水解程度，所以亚硫酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液，氢氧根离子先和亚硫酸氢根离子反应，后与铵根离子结合生成一水合氨，反应中氢氧化钡量不同产物不同，不足量的氢氧化钡反应时需要满足化学式的组成比，
a．从选项中的离子方程式分析，HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O是氢氧化钡不足量时的反应，只和亚硫酸氢根离子反应，则氢氧化钡电离出的钡离子和氢氧根离子全部反应，需要符合化学式的组成比，正确的应为2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+2H2O+SO32-，故a错误；
b．选项中离子方程式分析，NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3 H2O，电离出2molBa2+，电离出的氢氧根离子为4mol，其中2molOH-和2mol亚硫酸氢根离子反应，2molOH-和2molNH4+离子反应，正确的反应离子方程式为：NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3 H2O，故B错误；
c．依据b分析可知，选项中离子方程式为氢氧化钡和亚硫酸氢铵1：1反应的离子方程式，NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3 H2O，故c正确；
d.2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3 H2O+SO32-，分析离子方程式，反应是4molNH4HSO3和3molBa(OH)2的反应，6molOH-离子先和4molHSO3-反应，剩余 2molOH-离子再和2molNH4+离子反应，剩余2molNH4+离子生成亚硫酸铵，反应的离子方程式正确，故d正确，
所以选cd。
答案第1页，共2页
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