专题4《硫与环境保护》（含解析）检测题2023---2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题4《硫与环境保护》（含解析）检测题2023---2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 517.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-20 12:43:22 | ||
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文档简介
专题4《硫与环境保护》检测题
一、单选题
1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
2．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是
A．物质的氧化性：Cl2>I2>H2SO4
B．HI的物质的量浓度为0.6mol·L-1
C．若继续通入氯气恰好将HI和H2SO3完全氧化时，转移电子总数共为0.24NA
D．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+
3．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋＋2H2O。下列问题叙述不正确的是（ ）
A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是
B．反应的离子方程式中x=4
C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol
D．被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol
4．下列关于实验室制 Cl2 的认识正确的是
A．还原剂是 MnO2
B．发生氧化反应的是 Cl-
C．向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2 并加热，反应过程中转移电子数为 2 NA
D．收集 Cl2 宜采用向下排空气法收集
5．下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．与的混合气体，含有的中子数介于与之间
B．氨气分解生成(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为
C．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
D．将(含)溶于水，完全反应后电子转移的数目为
6．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
选项 氧化物 环境问题 主要来源
A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧
B SO2 温室效应 工厂废气的排放
C NO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放
D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．熔点高，可用坩埚熔融碳酸钠晶体
B．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、净化
C．具有漂白性，可用于漂白粉条、粉丝等
D．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载；“银针验毒”涉及的化学反应是，下列说法正确的是
A．X的化学式为AgS
B．每消耗1分子O2，反应转移4个电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．银针验毒时，空气中氧气失去电子
9．铋(Bi)是第VA族元素，+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是
A．H2O2 被高锰酸根离子还原成O2
B．H2O2 具有氧化性，把KI氧化成I2
C．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色
D．氧化性强弱顺序为： ＞ H2O2＞＞I2
10．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
步骤 操 作 现 象
（1） 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝
（2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置 上层无色，下层呈橙红色
（3） 取（2）的上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤 有白色沉淀产生
（4） 向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是 （ ）
A．可能含有 Cl-、 SO32-、SO42- B．肯定没有 Ba2 +、Cl-、Br-
C．不能确定 Na+ 、 SO32-、SO42- D．肯定有含 Na+、Br-、SO32-
11．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A Fe3+有氧化性 Fe 2(SO4)3可作净水剂
B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C Cl2是非金属单质 Cl2能使湿润的有色布条褪色
D 熔融状态的NaCl中有自由移动的Na+和Cl- 电解熔融状态的NaCl制备Na
A．A B．B C．C D．D
13．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为
二、填空题
14．在铋系高温超导材料的探索中，得到样品，其中Cu可能存在的价态为＋2和＋3，Bi的可能价态为＋3和＋5.设计如下实验测定两种元素的平均氧化态。
实验A：将102.3mg样品(，式量为760.4＋16.00x)溶于100.0mL含有的溶液中，以库仑滴定法测定过量的，结果为0.1085mmol。
实验B：将94.6mg样品溶解于的酸性溶液中。以库仑滴定法测定过量的，结果为0.0577mmol。
(1)写出实验A中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式 。
(2)写出实验B中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式 。
(3)求算样品中Bi和Cu的氧化数，确定化学式中x的值 。
15．回答下列问题：
(1)铬是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是 ，需要加入还原剂的是 (填编号)(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。
(2)已知一定条件下可发生如下反应：6NO+4NH3=6H2O+5N2
①用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。
②若有34g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为 g。
(3)从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。
①H2O2+H2S=2H2O+S↓ H2O2的作用
②H2O2+Cl2=2HCl+O2 H2O2的作用
③2H2O2=2H2O+ O2↑ H2O2的作用
16．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出+4价、+7两种氯的氧化物的化学式 。
(2)写出强酸高氯酸(HClO4)与NaOH反应的离子方程式 。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式 。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式 。
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式 。
17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的还原剂是 ，该反应每生成1 mol Na2FeO4转移 mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性强，可以消毒杀菌；二是 。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明了什么问题 。
18．磷是重要的非金属元素。
1.有关的叙述正确的是 （选填编号）。
a．易溶于CS2b．易自燃 c．分子中有4个P-P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 。
由该反应可推知H3PO2为 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是 。
2.NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 （选填编号）。
a．升高 b．降低 c．既升高又降低
3.25℃时，HF的Ki= 3.6×10– 4 ；H3PO4的Ki1= 7.5×10-3，Ki2= 6.2×10-8，Ki3= 2.2×10-13。
则以下表述错误的是 （选填编号）。
a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L
b.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
4.AgPO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。
19．用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：
回答下列问题：MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。
20．工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
①4NH3+5O2 →4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为 (保留2位小数)。现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸 mol；
(2)向上述溶液中加入 mL 20%的硝酸（密度1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。
(3)现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）
21．“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 ，体现了A的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)①将通入品红溶液，观察到的现象为 ，体现了的 性。
②将通入新制氯水中主要反应的离子方程式为 。
(4)写出浓硫酸与反应的化学方程式 ，反应中消耗了铜，则转移 电子。
(5)大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；
B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；
C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误；
故答案为A。
2．B
【详解】由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知还原性H2SO3>HI，氧化性：I2> H2SO4，则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，设HI的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，
A. 由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知氧化性：I2> H2SO4，有一半的HI被氯气氧化，则Cl2>I2，因此物质的氧化性：Cl2>I2>H2SO4，故A正确；
B. 由上述计算可知，HI的物质的量为0.08mol，溶液体积为0.1L，浓度为0.8mol/L，故B错误；
C. 若继续通入氯气恰好将HI和H2SO3完全氧化时，0.08mol HI被氧化转化为I2转移电子总数为0.08mol×1=0.08mol，0.08mol H2SO3被氧化转化为H2SO4转移电子总数为0.08mol×2=0.16mol，则一共转移电子总物质的量为0.08mol+0.16mol=0.24mol，则转移电子总数共为0.24NA，故C正确；
D. 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
答案为B。
3．A
【详解】A．反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价，则还原剂是Fe2+和，故A错误；
B．根据电荷守恒得：2×3＋2×(-2)＋(-x)＝-2，解得x＝4，故B正确；
C．根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e-，所以每生成1mol Fe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×[0-(-2)]=4mol，故C正确；
D．设被Fe2+还原的O2的物质的量为y，根据得失电子守恒可知，4y＝1mol×3×，解得y＝0.5mol，故D正确；
答案选A。
4．B
【分析】实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【详解】A．MnO2中的Mn元素由+4价转化为+2价，所以MnO2是氧化剂，A不正确；
B．在反应中，Cl-有部分由-1价升高到0价，所以做还原剂，发生氧化反应，B正确；
C．因为稀盐酸与MnO2不反应，所以向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2 并加热，生成Cl2的物质的量小于1mol，反应过程中转移电子数小于2 NA，C不正确；
D．因为Cl2的相对分子质量比空气大且能溶于水，所以收集 Cl2 宜采用向上排空气法收集，D不正确；
故选B。
5．D
【详解】A．与的物质的量为=0.1mol，的中子数为，的中子数为，A正确；
B．氨气分解生成氮气和氢气的关系式为，所以氨气分解生成（0.1mol），断裂的共价键数目为，B正确；
C．氢气和氯气反应生成氯化氢时，分子数不变，所以和(均为标准状况)在光照下充分反应后分子数为，C正确；
D．将NO2溶于水后生成硝酸和NO，N元素一部分从+4价降低到+2价，另一部分从+4价升高到+5价，所以N原子与转移电子数的关系为：，(含)完全反应后电子转移的数目为，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，而与破坏臭氧层无关，A错误；
B．工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，而温室效应是由二氧化碳引起的，B错误；
C．汽车尾气排放大量的氮氧化物，是形成光化学烟雾的主要污染物，C正确；
D．形成酸雨与二氧化硫及氮的氧化物有关，CO是一种有毒气体，与酸雨无关，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．高温下，坩埚能与，发生反应， A选项错误；
B．具有强氧化性，能杀菌消毒，同时生成，水解生成胶体净水，B选项正确；
C．有毒，不能漂白食品，C选项错误；
D．用于腐蚀电路板上的Cu，是由于的氧化性，发生反应与其呈酸性无关，D选项错误。
8．B
【详解】A．根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B．该反应中氧气为唯一氧化剂，反应中氧气得到的电子即转移的电子，O元素由0价变为-2价，所以消耗1分子氧气，转移4个电子，故B正确；
C．该反应中H2S中各元素的化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．该反应中氧气为氧化剂，所以得电子发生还原反应，故D错误；
综上所述答案为B。
9．B
【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；
由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；
综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。
【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误；
B．H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2，故B正确；
C．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故C错误；
D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，说明溶液中含SO32-，Ba2+与SO32-不能大量共存，则溶液中不含有Ba2＋；（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含Br-；（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤，有白色沉淀产生，（2）的上层清液中含SO42-，但不能说明原溶液中含SO42-，因为过量的氯水能将SO32-氧化成SO42-；（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明（3）的滤液中含Cl-，但不能说明原溶液中含Cl-，因为过量氯水、以及（2）中氯水反应都会产生Cl-；结合电荷守恒，溶液中一定存在Na＋；溶液中肯定含有Na+、Br-、SO32-，一定不含Ba2+，无法确定是否含Cl-、SO42-，答案选D。
11．B
【详解】A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；
B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；
C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；
D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】试题分析：A、Fe 2(SO4)3可作净水剂的原因是形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物，可以作净水剂；B、常温下浓硫酸遇到铁发生钝化反应，所以常温下浓硫酸能用铁罐盛装；C、Cl2能使湿润的有色布条褪色的原因是Cl2与水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、电解熔融状态的NaCl制备Na的前提是通电时有自由移动的Na+和Cl-，该项正确。
考点：考查物质性质、用途以及反应条件的判断
13．C
【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在酸性溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4。
【详解】A．根据工艺流程所示可知反应可以得到化工产品H2SO4，A正确；
B．该反应过程中反应消耗SO2，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，B正确；
C．根据图示可知该过程中化合价发生改变的元素有Fe和S、O三种元素，C错误；
D．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正确；
故选C。
14．(1)、
(2)、
(3)8.40
【解析】略
15．(1) ④ ①⑥
(2) 14
(3) 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂
【解析】(1)
反应①中铬元素化合价由+6价降低到+3价，被还原，发生还原反应，需加入还原剂；反应②中铬元素化合价不变，不是氧化还原反应；反应③中铬元素化合价不变，不是氧化还原反应；反应④中铬元素化合价由+3价升高到+6价，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂；反应⑤中铬元素化合价不变，不是氧化还原反应；反应⑥中铬元素化合价由+6价降低到+3价，被还原，发生还原反应，需加入还原剂。因此在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是④，需要加入还原剂的是①⑥。
(2)
①一氧化氮中氮元素化合价由+2价降低到0价，氨气中氮元素化合价由-3价升高到0价，依据得失电子守恒，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为：。
②若有34g氨气发生反应，氧化产物为：，还原产物为：，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为14g。
(3)
①过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢是氧化剂。
②过氧化氢中氧元素化合价升高，过氧化氢是还原剂。
③过氧化氢中氧元素化合价既升高又降低，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂。
16． ClO2，Cl2O7 H++OH-=H2O Zn+2H+=Zn2++H2↑ 或 Fe+2H+=Fe2++H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
【分析】(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等；
(2)高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；
(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性；
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2；
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性(还原产物是氯化钠)，也体现了还原性(氧化产物是Cl2O)。
【详解】(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等，则+4价、+7价两种氯的氧化物的化学式是ClO2，Cl2O7，故答案为：ClO2，Cl2O7；
(2)高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性，例如Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑等，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 或 Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性(还原产物是氯化钠)，也体现了还原性(氧化产物是Cl2O)，因此根据原子守恒以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
【点睛】本题重点(4)，对于信息型的氧化还原反应，根据已知信息，确定反应物和生成物，根据原子守恒以及电子得失守恒写出反应。
17． FeSO4和Na2O2 5 消毒过程中FeO被还原成Fe3＋，Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体能吸附除去水中的悬浮杂质 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 0.15_mol 该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小
【详解】（1）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，①失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以FeSO4、Na2O2是还原剂（部分Na2O2是氧化剂）；根据Na2FeO4和转移电子之间的关系式知，每生成l mol Na2FeO4 ，Fe元素转移电子为4mol、O元素转移电子为1mol，总转移电子的物质的量为5mol；或反应中每5molNa2O2作氧化剂，转移10mol电子，生成2mol Na2FeO4，每生成l mol Na2FeO4 转移电子的物质的量为5mol；②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，故：消毒过程中FeO42―被还原成Fe3＋，Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体能吸附除去水中的悬浮杂质。(2)湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO－作氧化剂被还原生成Cl－，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O；②从2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，每有3molClO-反应转移6mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol；③向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明：该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。
18． a b P4+3NaOH+3H2O =3NaH2PO2+PH3↑ 一 酚酞溶液 c a 有溶解平衡：Ag3PO4(s)3Ag++ PO43- ，加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移动
【详解】1.白磷（P4）易溶于CS2、易自燃，分子结构为分子中有6个P-P键；
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2方程式为：P4+3NaOH+3H2O →3NaH2PO2+PH3↑反应中NaOH溶液过量，说明NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸；
用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，可利用盐类水解的原理，测定其溶液的是否呈碱性，选用酚酞溶液；
2.NaH2PO2中P为+1价。NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”，在木材表面生成一层Ni-P合金，可知Ni、部分P的化学价降低，则另部分P的化学价必然还要升高。
3.a.H3PO4为弱电解质，在一级电离的抑制下二级电离与三级电离很微弱，故0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)<0.1mol/L，选项a错误；
b.由电离常数的大小可知：酸性H3PO4>HF>H2PO4->HPO42-,所以NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4与HF，选项b正确；
c.由酸性H3PO4>HF>H2PO4->HPO42-，同浓度水解程度顺序为：PO43-＞HPO42-＞F-＞H2PO4-，所以0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，选项c正确；
答案选a；
4.由溶解平衡：Ag3PO4(s)3Ag++ PO43- ，加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移动。
19．MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S
【详解】由流程图所给信息可知，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO、S和Ba(OH)2，反应的化学方程式为MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，故答案为：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S。
20． 0.14 1 13.07 ①x≤，y＝x；②＜x＜，y＝ ；③x≥，y=0
【分析】(1)氨的催化氧化反应为：4NH3+5O2 →4NO+6H2O，氨气恰好完全氧化为一氧化氮时氨气和氧气的反应比为4：5，空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，把氧气转化为空气的体积，即可求得氨气与空气的混合气中，氨气的体积分数；根据题中给出条件，1mol的氨气全部反应需要氧气1.25mol，12mol空气中根据生成硝酸的反应过程，结合化学方程式的定量关系，即可求得生成硝酸的物质的量；
(2)根据反应①＋②可得NH3＋2O2→HNO3＋H2O；所得溶液为生成的硝酸和水，溶液中硝酸物质的量和加入硝酸物质的量之和为69%的硝酸溶液中所含硝酸溶质的物质的量，列式计算得出；
(3)氨气在原料气中为xmL，则空气为(100 x)mL，氧气为(100 x)mL，若只发生①4NH3＋5O2→4NO＋6H2O，无硝酸生成，氨气与氧气按4：5反应；若恰好发生反应NH3＋2O2＝HNO3＋H2O，则全部生成硝酸，氨气与氧气按1：2反应；然后讨论在不同范围内的反应比不同，产物不同，计算得出。
【详解】(1)氨气恰好完全氧化为一氧化氮，发生反应4NH3＋5O2→4NO＋6H2O，氨气和氧气物质的量之比为4：5，即氨气和空气物质的量之比为4：(5÷0.2)＝4：25，所以氨气所占体积分数即物质的量分数为＝0.14；将1mol的氨气与12mol的空气混合反应，12mol空气中含氧气2.4mol，根据NH3＋2O2＝HNO3＋H2O可知氨气全部转化为硝酸，氧气过量，因此生成1molHNO3，1molH2O，故答案为：0.14；1；
(2)上述反应得到的硝酸溶液为1molHNO3，1molH2O，质量为81g，根据溶液中硝酸物质的量和加入硝酸物质的量之和为69%的硝酸溶液中所含硝酸溶质的物质的量，列式计算：设加入20%的硝酸体积为v，则根据溶质相等得63g＋v 1.11g/mL×20%＝（81g＋v 1.11g/mL）×69%，解得v＝13.07mL，故答案为：13.07；
(3)100mL混合气体中氨气为xmoL，空气为(100 x)mL，氧气为0.2×(100 x)mL；
若按反应4NH3＋5O2→4NO＋6H2O进行，无硝酸生成，氨气与氧气按照4：5反应，则4：5＝x：0.2×(100 x)，x＝；
若恰好按反应NH3＋2O2＝HNO3＋H2O进行，氨气全部转化为硝酸，氨气和氧气按照1：2进行，则1：2＝x：0.2×(100 x)，x＝；
讨论：①当x≥时只发生4NH3＋5O2→4NO＋6H2O，无硝酸生成；
②当x≤，氨气全部生成硝酸；
③当＜x＜时，发生反应4NH3＋5O2→4NO＋6H2O，剩余的氧气再发生反应4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3，根据反应4NH3＋5O2→4NO＋6H2O求得xmolNH3需要氧气x，剩余氧气0.2×(100 x) x，根据反应4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3，3O2～4HNO3，得到3：4＝[0.2×(100 x) x]：y，计算得：y＝ ；
答：①x≤，y＝x；②＜x＜，y＝ ；③x≥，y=0.
21．(1)
(2) 还原性
(3) 品红溶液褪色 漂白
(4) 2
(5)B
【详解】（1）根据图片信息可知A为硫的氢化物，化学式为H2S；
（2）由题意可得SO2与H2S反应生成单质S和H2O，故反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中，H2S是还原剂，可证明H2S具有还原性；
（3）①SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色；
②SO2与新制氯水反应生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO+2C1- +4H+；
（4）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，铜的化合价由0价升高+2价，转移电子数目为2e-，64g铜的物质的量n==1mol，转移2mol电子；
（5）Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降；
A ．Na2S+S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，A错误；
B．Na2SO3+S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确；
C．Na2SO3+Na2SO4若生成Na2SO3，则只有化合价下降，C错误；
D．SO2+Na2SO4若生成Na2SO3，则只有化合价下降，D错误；
故选B。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
2．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是
A．物质的氧化性：Cl2>I2>H2SO4
B．HI的物质的量浓度为0.6mol·L-1
C．若继续通入氯气恰好将HI和H2SO3完全氧化时，转移电子总数共为0.24NA
D．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+
3．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋＋2H2O。下列问题叙述不正确的是（ ）
A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是
B．反应的离子方程式中x=4
C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol
D．被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol
4．下列关于实验室制 Cl2 的认识正确的是
A．还原剂是 MnO2
B．发生氧化反应的是 Cl-
C．向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2 并加热，反应过程中转移电子数为 2 NA
D．收集 Cl2 宜采用向下排空气法收集
5．下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．与的混合气体，含有的中子数介于与之间
B．氨气分解生成(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为
C．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
D．将(含)溶于水，完全反应后电子转移的数目为
6．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
选项 氧化物 环境问题 主要来源
A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧
B SO2 温室效应 工厂废气的排放
C NO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放
D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．熔点高，可用坩埚熔融碳酸钠晶体
B．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、净化
C．具有漂白性，可用于漂白粉条、粉丝等
D．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载；“银针验毒”涉及的化学反应是，下列说法正确的是
A．X的化学式为AgS
B．每消耗1分子O2，反应转移4个电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．银针验毒时，空气中氧气失去电子
9．铋(Bi)是第VA族元素，+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是
A．H2O2 被高锰酸根离子还原成O2
B．H2O2 具有氧化性，把KI氧化成I2
C．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色
D．氧化性强弱顺序为： ＞ H2O2＞＞I2
10．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
步骤 操 作 现 象
（1） 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝
（2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置 上层无色，下层呈橙红色
（3） 取（2）的上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤 有白色沉淀产生
（4） 向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是 （ ）
A．可能含有 Cl-、 SO32-、SO42- B．肯定没有 Ba2 +、Cl-、Br-
C．不能确定 Na+ 、 SO32-、SO42- D．肯定有含 Na+、Br-、SO32-
11．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A Fe3+有氧化性 Fe 2(SO4)3可作净水剂
B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C Cl2是非金属单质 Cl2能使湿润的有色布条褪色
D 熔融状态的NaCl中有自由移动的Na+和Cl- 电解熔融状态的NaCl制备Na
A．A B．B C．C D．D
13．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为
二、填空题
14．在铋系高温超导材料的探索中，得到样品，其中Cu可能存在的价态为＋2和＋3，Bi的可能价态为＋3和＋5.设计如下实验测定两种元素的平均氧化态。
实验A：将102.3mg样品(，式量为760.4＋16.00x)溶于100.0mL含有的溶液中，以库仑滴定法测定过量的，结果为0.1085mmol。
实验B：将94.6mg样品溶解于的酸性溶液中。以库仑滴定法测定过量的，结果为0.0577mmol。
(1)写出实验A中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式 。
(2)写出实验B中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式 。
(3)求算样品中Bi和Cu的氧化数，确定化学式中x的值 。
15．回答下列问题：
(1)铬是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是 ，需要加入还原剂的是 (填编号)(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。
(2)已知一定条件下可发生如下反应：6NO+4NH3=6H2O+5N2
①用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。
②若有34g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为 g。
(3)从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。
①H2O2+H2S=2H2O+S↓ H2O2的作用
②H2O2+Cl2=2HCl+O2 H2O2的作用
③2H2O2=2H2O+ O2↑ H2O2的作用
16．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出+4价、+7两种氯的氧化物的化学式 。
(2)写出强酸高氯酸(HClO4)与NaOH反应的离子方程式 。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式 。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式 。
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式 。
17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的还原剂是 ，该反应每生成1 mol Na2FeO4转移 mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性强，可以消毒杀菌；二是 。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明了什么问题 。
18．磷是重要的非金属元素。
1.有关的叙述正确的是 （选填编号）。
a．易溶于CS2b．易自燃 c．分子中有4个P-P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 。
由该反应可推知H3PO2为 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是 。
2.NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 （选填编号）。
a．升高 b．降低 c．既升高又降低
3.25℃时，HF的Ki= 3.6×10– 4 ；H3PO4的Ki1= 7.5×10-3，Ki2= 6.2×10-8，Ki3= 2.2×10-13。
则以下表述错误的是 （选填编号）。
a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L
b.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
4.AgPO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。
19．用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：
回答下列问题：MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。
20．工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
①4NH3+5O2 →4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为 (保留2位小数)。现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸 mol；
(2)向上述溶液中加入 mL 20%的硝酸（密度1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。
(3)现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）
21．“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 ，体现了A的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)①将通入品红溶液，观察到的现象为 ，体现了的 性。
②将通入新制氯水中主要反应的离子方程式为 。
(4)写出浓硫酸与反应的化学方程式 ，反应中消耗了铜，则转移 电子。
(5)大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；
B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；
C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误；
故答案为A。
2．B
【详解】由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知还原性H2SO3>HI，氧化性：I2> H2SO4，则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，设HI的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，
A. 由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知氧化性：I2> H2SO4，有一半的HI被氯气氧化，则Cl2>I2，因此物质的氧化性：Cl2>I2>H2SO4，故A正确；
B. 由上述计算可知，HI的物质的量为0.08mol，溶液体积为0.1L，浓度为0.8mol/L，故B错误；
C. 若继续通入氯气恰好将HI和H2SO3完全氧化时，0.08mol HI被氧化转化为I2转移电子总数为0.08mol×1=0.08mol，0.08mol H2SO3被氧化转化为H2SO4转移电子总数为0.08mol×2=0.16mol，则一共转移电子总物质的量为0.08mol+0.16mol=0.24mol，则转移电子总数共为0.24NA，故C正确；
D. 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
答案为B。
3．A
【详解】A．反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价，则还原剂是Fe2+和，故A错误；
B．根据电荷守恒得：2×3＋2×(-2)＋(-x)＝-2，解得x＝4，故B正确；
C．根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e-，所以每生成1mol Fe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×[0-(-2)]=4mol，故C正确；
D．设被Fe2+还原的O2的物质的量为y，根据得失电子守恒可知，4y＝1mol×3×，解得y＝0.5mol，故D正确；
答案选A。
4．B
【分析】实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【详解】A．MnO2中的Mn元素由+4价转化为+2价，所以MnO2是氧化剂，A不正确；
B．在反应中，Cl-有部分由-1价升高到0价，所以做还原剂，发生氧化反应，B正确；
C．因为稀盐酸与MnO2不反应，所以向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2 并加热，生成Cl2的物质的量小于1mol，反应过程中转移电子数小于2 NA，C不正确；
D．因为Cl2的相对分子质量比空气大且能溶于水，所以收集 Cl2 宜采用向上排空气法收集，D不正确；
故选B。
5．D
【详解】A．与的物质的量为=0.1mol，的中子数为，的中子数为，A正确；
B．氨气分解生成氮气和氢气的关系式为，所以氨气分解生成（0.1mol），断裂的共价键数目为，B正确；
C．氢气和氯气反应生成氯化氢时，分子数不变，所以和(均为标准状况)在光照下充分反应后分子数为，C正确；
D．将NO2溶于水后生成硝酸和NO，N元素一部分从+4价降低到+2价，另一部分从+4价升高到+5价，所以N原子与转移电子数的关系为：，(含)完全反应后电子转移的数目为，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，而与破坏臭氧层无关，A错误；
B．工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，而温室效应是由二氧化碳引起的，B错误；
C．汽车尾气排放大量的氮氧化物，是形成光化学烟雾的主要污染物，C正确；
D．形成酸雨与二氧化硫及氮的氧化物有关，CO是一种有毒气体，与酸雨无关，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．高温下，坩埚能与，发生反应， A选项错误；
B．具有强氧化性，能杀菌消毒，同时生成，水解生成胶体净水，B选项正确；
C．有毒，不能漂白食品，C选项错误；
D．用于腐蚀电路板上的Cu，是由于的氧化性，发生反应与其呈酸性无关，D选项错误。
8．B
【详解】A．根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B．该反应中氧气为唯一氧化剂，反应中氧气得到的电子即转移的电子，O元素由0价变为-2价，所以消耗1分子氧气，转移4个电子，故B正确；
C．该反应中H2S中各元素的化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．该反应中氧气为氧化剂，所以得电子发生还原反应，故D错误；
综上所述答案为B。
9．B
【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；
由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；
综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。
【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误；
B．H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2，故B正确；
C．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故C错误；
D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，说明溶液中含SO32-，Ba2+与SO32-不能大量共存，则溶液中不含有Ba2＋；（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含Br-；（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤，有白色沉淀产生，（2）的上层清液中含SO42-，但不能说明原溶液中含SO42-，因为过量的氯水能将SO32-氧化成SO42-；（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明（3）的滤液中含Cl-，但不能说明原溶液中含Cl-，因为过量氯水、以及（2）中氯水反应都会产生Cl-；结合电荷守恒，溶液中一定存在Na＋；溶液中肯定含有Na+、Br-、SO32-，一定不含Ba2+，无法确定是否含Cl-、SO42-，答案选D。
11．B
【详解】A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；
B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；
C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；
D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】试题分析：A、Fe 2(SO4)3可作净水剂的原因是形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物，可以作净水剂；B、常温下浓硫酸遇到铁发生钝化反应，所以常温下浓硫酸能用铁罐盛装；C、Cl2能使湿润的有色布条褪色的原因是Cl2与水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、电解熔融状态的NaCl制备Na的前提是通电时有自由移动的Na+和Cl-，该项正确。
考点：考查物质性质、用途以及反应条件的判断
13．C
【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在酸性溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4。
【详解】A．根据工艺流程所示可知反应可以得到化工产品H2SO4，A正确；
B．该反应过程中反应消耗SO2，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，B正确；
C．根据图示可知该过程中化合价发生改变的元素有Fe和S、O三种元素，C错误；
D．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正确；
故选C。
14．(1)、
(2)、
(3)8.40
【解析】略
15．(1) ④ ①⑥
(2) 14
(3) 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂
【解析】(1)
反应①中铬元素化合价由+6价降低到+3价，被还原，发生还原反应，需加入还原剂；反应②中铬元素化合价不变，不是氧化还原反应；反应③中铬元素化合价不变，不是氧化还原反应；反应④中铬元素化合价由+3价升高到+6价，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂；反应⑤中铬元素化合价不变，不是氧化还原反应；反应⑥中铬元素化合价由+6价降低到+3价，被还原，发生还原反应，需加入还原剂。因此在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是④，需要加入还原剂的是①⑥。
(2)
①一氧化氮中氮元素化合价由+2价降低到0价，氨气中氮元素化合价由-3价升高到0价，依据得失电子守恒，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为：。
②若有34g氨气发生反应，氧化产物为：，还原产物为：，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为14g。
(3)
①过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢是氧化剂。
②过氧化氢中氧元素化合价升高，过氧化氢是还原剂。
③过氧化氢中氧元素化合价既升高又降低，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂。
16． ClO2，Cl2O7 H++OH-=H2O Zn+2H+=Zn2++H2↑ 或 Fe+2H+=Fe2++H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
【分析】(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等；
(2)高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；
(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性；
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2；
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性(还原产物是氯化钠)，也体现了还原性(氧化产物是Cl2O)。
【详解】(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等，则+4价、+7价两种氯的氧化物的化学式是ClO2，Cl2O7，故答案为：ClO2，Cl2O7；
(2)高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性，例如Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑等，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 或 Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性(还原产物是氯化钠)，也体现了还原性(氧化产物是Cl2O)，因此根据原子守恒以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
【点睛】本题重点(4)，对于信息型的氧化还原反应，根据已知信息，确定反应物和生成物，根据原子守恒以及电子得失守恒写出反应。
17． FeSO4和Na2O2 5 消毒过程中FeO被还原成Fe3＋，Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体能吸附除去水中的悬浮杂质 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 0.15_mol 该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小
【详解】（1）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，①失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以FeSO4、Na2O2是还原剂（部分Na2O2是氧化剂）；根据Na2FeO4和转移电子之间的关系式知，每生成l mol Na2FeO4 ，Fe元素转移电子为4mol、O元素转移电子为1mol，总转移电子的物质的量为5mol；或反应中每5molNa2O2作氧化剂，转移10mol电子，生成2mol Na2FeO4，每生成l mol Na2FeO4 转移电子的物质的量为5mol；②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，故：消毒过程中FeO42―被还原成Fe3＋，Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体能吸附除去水中的悬浮杂质。(2)湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO－作氧化剂被还原生成Cl－，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O；②从2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，每有3molClO-反应转移6mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol；③向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明：该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。
18． a b P4+3NaOH+3H2O =3NaH2PO2+PH3↑ 一 酚酞溶液 c a 有溶解平衡：Ag3PO4(s)3Ag++ PO43- ，加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移动
【详解】1.白磷（P4）易溶于CS2、易自燃，分子结构为分子中有6个P-P键；
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2方程式为：P4+3NaOH+3H2O →3NaH2PO2+PH3↑反应中NaOH溶液过量，说明NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸；
用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，可利用盐类水解的原理，测定其溶液的是否呈碱性，选用酚酞溶液；
2.NaH2PO2中P为+1价。NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”，在木材表面生成一层Ni-P合金，可知Ni、部分P的化学价降低，则另部分P的化学价必然还要升高。
3.a.H3PO4为弱电解质，在一级电离的抑制下二级电离与三级电离很微弱，故0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)<0.1mol/L，选项a错误；
b.由电离常数的大小可知：酸性H3PO4>HF>H2PO4->HPO42-,所以NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4与HF，选项b正确；
c.由酸性H3PO4>HF>H2PO4->HPO42-，同浓度水解程度顺序为：PO43-＞HPO42-＞F-＞H2PO4-，所以0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，选项c正确；
答案选a；
4.由溶解平衡：Ag3PO4(s)3Ag++ PO43- ，加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移动。
19．MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S
【详解】由流程图所给信息可知，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO、S和Ba(OH)2，反应的化学方程式为MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，故答案为：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S。
20． 0.14 1 13.07 ①x≤，y＝x；②＜x＜，y＝ ；③x≥，y=0
【分析】(1)氨的催化氧化反应为：4NH3+5O2 →4NO+6H2O，氨气恰好完全氧化为一氧化氮时氨气和氧气的反应比为4：5，空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，把氧气转化为空气的体积，即可求得氨气与空气的混合气中，氨气的体积分数；根据题中给出条件，1mol的氨气全部反应需要氧气1.25mol，12mol空气中根据生成硝酸的反应过程，结合化学方程式的定量关系，即可求得生成硝酸的物质的量；
(2)根据反应①＋②可得NH3＋2O2→HNO3＋H2O；所得溶液为生成的硝酸和水，溶液中硝酸物质的量和加入硝酸物质的量之和为69%的硝酸溶液中所含硝酸溶质的物质的量，列式计算得出；
(3)氨气在原料气中为xmL，则空气为(100 x)mL，氧气为(100 x)mL，若只发生①4NH3＋5O2→4NO＋6H2O，无硝酸生成，氨气与氧气按4：5反应；若恰好发生反应NH3＋2O2＝HNO3＋H2O，则全部生成硝酸，氨气与氧气按1：2反应；然后讨论在不同范围内的反应比不同，产物不同，计算得出。
【详解】(1)氨气恰好完全氧化为一氧化氮，发生反应4NH3＋5O2→4NO＋6H2O，氨气和氧气物质的量之比为4：5，即氨气和空气物质的量之比为4：(5÷0.2)＝4：25，所以氨气所占体积分数即物质的量分数为＝0.14；将1mol的氨气与12mol的空气混合反应，12mol空气中含氧气2.4mol，根据NH3＋2O2＝HNO3＋H2O可知氨气全部转化为硝酸，氧气过量，因此生成1molHNO3，1molH2O，故答案为：0.14；1；
(2)上述反应得到的硝酸溶液为1molHNO3，1molH2O，质量为81g，根据溶液中硝酸物质的量和加入硝酸物质的量之和为69%的硝酸溶液中所含硝酸溶质的物质的量，列式计算：设加入20%的硝酸体积为v，则根据溶质相等得63g＋v 1.11g/mL×20%＝（81g＋v 1.11g/mL）×69%，解得v＝13.07mL，故答案为：13.07；
(3)100mL混合气体中氨气为xmoL，空气为(100 x)mL，氧气为0.2×(100 x)mL；
若按反应4NH3＋5O2→4NO＋6H2O进行，无硝酸生成，氨气与氧气按照4：5反应，则4：5＝x：0.2×(100 x)，x＝；
若恰好按反应NH3＋2O2＝HNO3＋H2O进行，氨气全部转化为硝酸，氨气和氧气按照1：2进行，则1：2＝x：0.2×(100 x)，x＝；
讨论：①当x≥时只发生4NH3＋5O2→4NO＋6H2O，无硝酸生成；
②当x≤，氨气全部生成硝酸；
③当＜x＜时，发生反应4NH3＋5O2→4NO＋6H2O，剩余的氧气再发生反应4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3，根据反应4NH3＋5O2→4NO＋6H2O求得xmolNH3需要氧气x，剩余氧气0.2×(100 x) x，根据反应4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3，3O2～4HNO3，得到3：4＝[0.2×(100 x) x]：y，计算得：y＝ ；
答：①x≤，y＝x；②＜x＜，y＝ ；③x≥，y=0.
21．(1)
(2) 还原性
(3) 品红溶液褪色 漂白
(4) 2
(5)B
【详解】（1）根据图片信息可知A为硫的氢化物，化学式为H2S；
（2）由题意可得SO2与H2S反应生成单质S和H2O，故反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中，H2S是还原剂，可证明H2S具有还原性；
（3）①SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色；
②SO2与新制氯水反应生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO+2C1- +4H+；
（4）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，铜的化合价由0价升高+2价，转移电子数目为2e-，64g铜的物质的量n==1mol，转移2mol电子；
（5）Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降；
A ．Na2S+S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，A错误；
B．Na2SO3+S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确；
C．Na2SO3+Na2SO4若生成Na2SO3，则只有化合价下降，C错误；
D．SO2+Na2SO4若生成Na2SO3，则只有化合价下降，D错误；
故选B。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页