2024届重庆市普通高中学业水平选择性考试高三上学期1月第一次联合诊断检测化学试题（PDF版含解析）

2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第一次联合诊断检测 化学
化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：N－14 O－16 Na－23 Ca－40 Fe－56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1． 百年变局，科技创新是“关键变量”。2023 年中国科技取得新突破，下列材料属于无机半导体材料的是
A．“北斗卫星” B．“ 奋 斗 者 ” 潜 水器 C．“中国天眼(FAST)” D．“山东舰”
氮化镓芯片 钛合金外壳 合成树脂镜面 特种钢甲板
2． 下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO －3 水解：HSO3 ＋H2O H3O
＋ SO2－＋ 3
B．CO2 通入 BaCl2 溶液中：Ba
2＋＋CO2＋H2O＝BaCO3↓＋2H
＋
C．Mg(HCO ) NaOH Mg2＋ HCO－ －3 2 溶液与足量 溶液反应： ＋ 3 ＋OH ＝MgCO3↓＋H2O
D － －．金属铝与 NaOH 溶液反应：2Al＋2OH ＋6H2O＝2[Al(OH)4] ＋3H2↑
3． 已知反应 CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3＋(NH4)2SO4 可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是
＋
A．CO2 的电子式为 O C O B．NH4 的 VSEPR 模型为三角锥形
C．钙离子结构示意图为 +20 2 8 8 D．(NH4)2SO4 由非金属元素组成，仅含共价键
4． 下列叙述正确的是
A．浓硝酸见光分解的产物有 NO、O2、H2O B．CaSO4(s)加入饱和 Na2CO3 溶液中可生成 CaCO3(s)
C．苏打不稳定，受热分解生成 CO2 D．铜分别与 Cl2 和 S 粉在加热条件下反应生成 CuCl2 和 CuS
5． 已知反应：Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了 28g Fe
粉（HNO3 足量）。下列说法正确的是
A ＋．所得溶液中 Fe3 数目为 0.5NA B．收集到的 NO2 分子数为 1.5NA
C．转移的电子数为 1.5NA D．生成的 H2O 含共价键数为 2NA
6． 离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。一种离子液体的结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A．电负性：F＞N＞C＞H ＋
B．第一电离能：I1(N)＞I1(F)＞I1(C)＞I1(B)
H3C CH
N 3 －BF4
C．该化合物的离子键弱，熔点低 N
D．该化合物中 N 原子发生 sp2 和 sp3 杂化
7． 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是
温度计 玻璃搅拌器
2% AgNO3溶液 镊子
内筒 杯盖
隔热层 pH 试纸
2%氨水 外壳
A．中和热测定 B．除去 Fe(OH)3 胶体中的 NaCl 溶液 C．测定溶液的 pH D．配制银氨溶液
8． LK－99 是一种将 Pb2(SO4)O 和 Cu3P 按 1︰1 比例在真空石英管中加热到 925℃后形成的铜掺杂改性铅磷灰石材
料，可表示为 M(10－x)Yx (XW4) 6W。W、X 为既不同周期也不同主族的短周期元素，M、Y 为金属元素，M 元素的
原子与碳原子具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：X＞W B．原子半径：Y＞M＞X
C．一定条件下，Y 能与硫酸反应生成气体 D．X 元素最高价氧化物对应的水化物属于强酸
第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第 1 页 共 9 页
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9． 常温下，用 0.1000mol L－1· 的 NaOH 溶液滴定 10.00mL －等浓度的 HCl 溶液和用 0.1000mol·L 1 的 CH3COOH 溶
液滴定 10.00mL 等浓度的 NaOH 溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。
下列说法不正确的是 导
电 a
A．a 点的 Kw 等于 b 点的 Kw 能 ① b c
力
B．等浓度等体积的 HCl 溶液与 NaOH 溶液的导电能力不相同 d e
②
C．c 点溶液中阴离子总浓度大于 d 点溶液中阴离子总浓度
0 10 20 V/mL
D e c(H＋． 点溶液中： )＋c(CH3COOH)＝2c(OH
－)＋c(CH3COO
－)
10．光响应高分子材料在人工肌肉、微型机器人等领域有广泛的应用前景。我国科学家合成了一种光响应高分子 M，
其合成路线如图，下列说法正确的是
O
E 催化剂 ＋ O
HO ( )(m )酯化反应 n
F G O O
一定条件
O O ( ) O 4 O
( ) N O 4 O
N B B
M
H
A．G 的分子式为 C8H12O2 B．F 与 NaOH 溶液反应，O－H 键断裂
C．G 和 H 反应生成 M 的反应类型为缩聚反应 D．1mol M 完全水解，需要 H2O 的物质的量为(m＋n)mol
11．我国科学家发明了一款可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示。 Na3V2(PO4)3/NaV2(PO4)3 M 极
下列说法正确的是
A．放电时，Na＋由 M 极迁移至 N 极 [ ]
∞ O ∞ O
∞ O ∞ n
O O O
O O
B．放电时，M 极电极反应式为 NaV2(PO4)3＋2e
－ 2Na＋＋ ＝Na3V2(PO4)3 O O O O
C．充电时，M 极为阳极，发生还原反应 固态聚合物电解质
N 极
D．充电时，每消耗 1mol Na3V2(PO4)3，理论上生成 23g Na
金属钠
12．用铁和氨气在 640℃发生置换反应得到有磁性的 FexNy，其晶胞结构如图 1 所示。Cu 可以完全替代该晶体中顶角
位置 Fe 或者面心位置 Fe，FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，下列说法正确的是
A．FeCu3N 比 Fe3CuN 稳定 能 Cu 替代面心 Fe 型
量
B．FexNy 晶胞中 Fe 周围距离最近的 Fe 有 12 个 Fe FexNy
N
C．基态 N 原子核外电子的空间运动状态有 7 种 Cu 替代顶角 Fe 型
D 转化过程 ．可通过红外光谱仪来获取晶体结构信息
图 1 FexNy 晶胞结构示意图 图 2 转化过程的能量变化图
13．下列实验操作与对应的现象以及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl＞Si
B 向 Na[Al(OH)4]溶液中滴加 NaHCO
＋ － 2－
3 溶液 产生白色沉淀 结合 H 的能力：[Al(OH)4] ＞CO3
－
常温下用 pH 计测定 0.1mol·L 1 NaHCO3
C NaHCO3(aq )为 8.3，
水解平衡常数：
－
溶液和 0.1mol·L 1 CH3COONa溶液的 pH
－ －
CH3COONa(aq)为 8.9 Kh(HCO3 )＜Kh(CH3COO )
－
取一支试管加入 1mL 2mol·L 1 NaOH
先生成白色沉淀，
D 溶液，先滴加 1mL 0.5mol L－· 1 MgCl2 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
后沉淀变为蓝色
溶液，再滴几滴 1mol －·L 1 CuCl2 溶液
第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第 2 页 共 9 页
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14．某温度下，在刚性密闭容器中模拟用 FeO 冶炼 Fe 涉及如下反应：①FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) Kp1＝1，
②FeO(s)＋C(s) Fe(s)＋CO(g)，反应达到平衡时，测得容器内的压强为 1600 kPa。下列说法不正确的是
A．该温度下，反应②的平衡常数为 800 kPa B．容器内气体密度不再发生变化时，反应①达到平衡
C．通入 CO，再次达到平衡，容器内总压强不变 D．若温度不变，缩小容器体积，则 CO 的平衡分压增大
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）工业上以菱锰矿（主要成分为 MnCO3，含杂质 CaCO3、FeCO3、NiCO3）为原料制取金属锰的工艺流
程如下：
H2SO4 MnO2 稀氨水 (N H4)2S NH4F
菱锰矿粉 酸浸 调 pH 除杂 1 除杂 2 电解 Mn
滤渣 1 滤渣 2 滤渣 3 滤渣 4
已知常温下，溶度积常数(Ksp)如下表：
NiS MnS Mn(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)2
1.0 10－24 2.5 10－10 1.9 10－13 2.8 10－39 5.5 10－× × × × × 16 4.8 10
－
× 17
（1 ＋ 2－）基态 Mn2 的价层电子轨道表示式为 ，CO3 的空间结构为 。
（2）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有 （答两条），该过程一般选择硫酸而
不用盐酸的原因是 。
（3）“酸浸”过程中，MnO2 发生的主要反应的离子方程式为 。
（4）常温下，加稀氨水时调 pH 约为 4，则滤渣 2 的主要成分是 。
（5 ＋）“除杂 1”时加入适量的(NH4)2S，除去的主要离子为 ，过滤后得到的滤液中 c(Mn
2 )＝2.5mol·L－1，
则其 pS [pS＝－lgc(S2－)]的范围是 。
16．（14 分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色
粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的 NO 与过氧化钙反应制取 Ca(NO2)2。
稀硝酸 CaO2 f g h
N2 c a b d e
水
酸性
浓硫酸
A K2Cr2O7
铜片 溶液
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ
（1）仪器 A 的名称是 ，装置Ⅰ中试剂名称是 。
（2）装置的连接顺序是 c→ → → → → → → （填字母）。
（3）滴入稀硝酸前需要通入一段时间 N2，待反应结束后还需继续通一会 N2，继续通 N2 的目的是 。
（4）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A 中观察到的现象是 。
（5）装置Ⅴ的作用是 。
（6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成＋5 价，则反应的离子方程式为 。
（7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：
－ －足量 NH 1 1 4Cl 25.00mL a mol·L b mol·L
足量Na2SO4溶液 饱和溶液 (NH4)2Fe(SO4)2 和适量 H2SO4 K2Cr2O7 标准液
称量 m g － －除 Ca2＋
除 NO NO
＋
2 还原 3 滴定 Fe
2
产品溶于水
N2 NO
－
①除去 NO2 时，需要煮沸 3min，其反应的化学方程式为 。
②滴定时消耗标准液的体积为 V mL，则所得产品中硝酸钙的质量分数为 。
第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第 3 页 共 9 页
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17．（15 分）综合利用二氧化碳可以缓解温室效应。
（1）利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如右图，该反应 TS2(16.87)
历程的决速步骤是 （填序号），由中间产物 T2 到产物的
④ TS3(11.53)
H＝ 。 ③ ⑤
TS1(2.34)
（2）二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下： T2(5.31) ⑥ ①
②
①CO 2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·mol
－1 反应物(0.00)
T1(-1.99) 产物(-2.38)
②CO2(g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ΔH ＝＋41.2 kJ
－1
2 2 2 ·mol 反应历程
向 2L 恒容密闭容器中通入 2mol CO2(g)和 2.24mol H2(g)发生上述反应①和②，起始总压强为 21.2MPa，实验
测得 CO2 的平衡转化率和平衡时 CH3OH 的选择性(转化的 CO 中
100 100
2 X
80 80
生成 CH3OH 的百分比)随温度变化如右图。表示 CH3OH 选择性的 60 b Y 60
曲线是 （填“X”或“Y”），a、c 两点中 CH3OH 的产率最 40 a c 40
－ 20 20
高的是 点，240℃时反应①的压强平衡常数 Kp＝ (MPa)
2，
0 0
200 240 280 320 360
Y 曲线如此变化的原因是 。 温度/℃
（3）二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于 0℃时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图 1，冰晶
体中微粒间的作用力有 ，A 晶胞和 B 晶胞的体积比为 。
H2 650℃ O2、CO2
CO2－3
CO2－3
CO2－
A 3
晶胞 B 晶胞
3 3 ρ＝0.9g/cm ρ＝0.92g/cm
图 1
图 2
（4）工业上采用以熔融碳酸盐作为电解质的氢氧燃料电池可综合利用二氧化碳，工作原理如图 2，则通入氢气的
电极反应式为 。
18．（15 分）邻羟基氮杂萘可用作医药、农药、染料中间体，其合成路线如下图所示：
Cl2 Br2/CCl4 NaOH/H2O 浓硫酸 C
C3H6 A B 甘油 G
500℃ △ △ C3H4O H2SO4 H E
＋F
OH △
C9H9NO N
D E F NHCH CH CHO OH 2 2
C6H6O C6H5NO3 还原 C6H7NO J
邻羟基氮杂萘
O H2SO4 R
已知： ＋ H R ＋ H2O △
（1）A 的名称为 ，F 中官能团名称是 ，B→甘油的反应类型是 。
（2）C 能与银氨溶液发生银镜反应，其化学方程式为 。
（3）H＋E→J 的化学方程式为 。
（4）化合物 G 的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应 ②能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③含有－NH2 ④苯环上有两个取代基
（5）根据流程中的信息和已学知识，写出下列流程（Ar 为芳基）中 Y、Z 的结构简式： 、 。
Ar H
O H2SO
N
4 X
Y Z
N 还原 N △
NO
N
2 NH2 Ar
X
第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第 4 页 共 9 页
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相对能量/(kJ/mol)
转化率/%
选择性/%
2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第一次联合诊断检测 化学参考答案
1～5 ADCBC 6～10 BACDD 11～14 BBBD
1．A
2．D
【解析】
－ －
A．该方程不是 HSO3 水解，是 HSO3 电离；
B．CO2 通入 BaCl2溶液中不会生成 BaCO3 沉淀；
C．Mg(OH)2比 MgCO3 更难溶，所以碳酸氢镁溶液与足量 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2。
3．C
【解析】
A．CO2 的电子式为： ；
＋
B．NH4 的 VSEPR 模型为正四面体形；
D．(NH4)2SO4 既含共价键，又含离子键。
4．B
【解析】
A．浓硝酸见光分解的产物有 NO2、O2、H2O；
B．Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)；所以可转化；
C．苏打是 Na2CO3，受热不分解;
D．铜与 S 粉在加热条件下反应生成 Cu2S.
5．C
【解析】
A．因为 Fe3＋ ＋要水解，所得溶液中 Fe3 的数目小于 0.5NA；
B．由于生成的 NO2 一部分转化为 N2O4，收集到的 NO2 分子数少于 1.5NA；
D．反应消耗 28g Fe 粉，生成 1.5mol H2O，所含共价键数为 3NA。
6．B
【解析】B．第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)。
7．A
【解析】
B．Fe(OH)3胶体可以透过滤纸，过滤不能除去 Fe(OH)3 胶体中的 NaCl；
C．测溶液的 pH 时，不能把 pH 试纸放入溶液中；
D．配制银氨溶液是把氨水滴入 AgNO3 溶液中。
8．C
【解析】根据题意，可知 M 为 Pb，Y 为 Cu，再由 M(10－x)Yx (XW4) 6W 和化合价守恒可知 X 是 P，W 是 O。
A．简单氢化物的稳定性：H2O＞PH3；
B．原子半径：Pb＞Cu＞P；
C．Cu 与浓硫酸在加热条件下，可以生成 SO2 气体；
D．X 是 P，P 元素最高价氧化物对应的水化物不属于强酸。
第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第 5 页 共 9 页
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9．D
【解析】
A．a、b 两点的温度相同，两点的 Kw相等；
B．由图可知，等浓度等体积的 HCl 溶液与 NaOH 溶液的导电能力不相同；
C．c、d 两点的溶质分别为 NaCl、CH3COONa，c 点有：c(Na
＋)＋c(H＋) c(Cl－＝ )＋c(OH－)，
d 点有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO
－) c(OH－＋ )，由于 CH3COONa
－ ＋
溶液呈碱性，c(OH )＞c(H )，
故 NaCl ＋ ＋ ＋溶液中的 c(H )大于 CH3COONa 溶液中的 c(H )，两种溶液中 c(Na )一样大，c 点溶液中阴离子总浓
度大于 d 点溶液中阴离子总浓度；
D．e 点是等物质的量的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液，
＋
由电荷守恒得 c(Na )＋c(H＋)＝c(CH3COO
－) －＋c(OH )，
2c(Na＋) c(CH COO－由物料守恒得， ＝ 3 )＋c(CH3COOH)，
＋
联合得：2c(H )＋c(CH3COOH) 2c(OH
－) －＝ ＋c(CH3COO )。
10．D
【解析】
A．G 的分子式为 C8H14O2；
B．F 是醇，与 NaOH 不发生反应；
C．G 和 H 反应生成 M 的反应类型为加聚反应；
D．M 中左边酯基有 m 个，右边酯基有 n 个，1mol M 完全水解，需要 H2O 的物质的量为(m＋n)mol。
11．B
【解析】由题意可知，该电池是金属钠失电子，放电时 N 为负极，M 为正极。
A Na＋．放电时 应由 N 极迁移至 M 极；
C．充电时，M 极为阳极，发生氧化反应；
D．充电时，每消耗 1mol Na3V2(PO4)3，转移 2mol 电子，理论上生成 46g Na。
12．B
【解析】
A．由图 2 可知，FeCu3N 能量高于 Fe3CuN，故稳定性 FeCu3N 比 Fe3CuN 差；
C N 2 2 3．基态 原子核外电子排布为 1s 2s 2p ，核外电子的空间运动状态有 5 种；
D．获取晶体结构信息的是 X 射线衍射仪。
13．B
【解析】
A．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以 A 结论不能由此判断；
C．NaHCO
－ － －
3 溶液中同时存在 HCO3 的电离和水解，不能通过 pH 直接比较 HCO3 和 CH3COO 的水解平衡常数；
D．NaOH 溶液与 MgCl2 反应后，NaOH 过量，再滴加 CuCl2溶液生成蓝色沉淀，不能说明是 Mg(OH)2转化成
Cu(OH)2。
14．D
【解析】由于 Kp1＝1，容器中 CO 和 CO2 的分压是相等的，都为 800kPa。
A．反应②的平衡常数为 Kp＝p(CO)＝800 kPa；
B．由于容器体积不变，当气体密度不变时，说明 CO 和 CO2的质量不改变，反应都达到平衡；
C．温度不变，Kp不变，CO 和 CO2的平衡分压均为 800 kPa 不变，容器内总压强不变；
D．温度不变，Kp 不变，CO 和 CO2的平衡分压均为 800 kPa 不变。
第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第 6 页 共 9 页
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15．（14分）
3d
（1） （1分） 平面三角形（1分）
（2）搅拌、粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度等（2 分）
盐酸与二氧化锰会发生反应，电解制锰时会产生污染气体（2 分）
（3 2＋ ＋ 2＋ 3＋）MnO2＋2Fe ＋4H ＝Mn ＋2Fe ＋2H2O（2 分）
（4）Fe(OH)3 （2 分）
2＋
（5）Ni （2 分） 10＜pS≤19（2 分）
【解析】
（1）Mn 为 25 5 2 2＋ 5 2
－
号元素，价电子排布式为 3d 4s ，Mn 在此基础上失去最外层电子，故为 3d ；CO3 的中心原子
无孤电子对，3 2个 σ 键电子对，故为 sp 杂化，空间结构为平面三角形。
（2）盐酸可能会与二氧化锰发生氧化还原反应，同时引入的氯离子在最后电解制锰时会在阳极放电，从而生成
污染气体氯气。
3＋
（4）根据金属氢氧化物的溶度积数据可知，调节 pH 为 4 左右，目的是为了除去 Fe ，故滤渣 2 的主要成分是
Fe(OH)3。
＋
（5）结合金属硫化物的溶度积常数数据可知，加入适量的(NH4)2S 除去的主要离子是 Ni
2 ，此时硫离子需要刚
＋ ＋
好完全沉淀 Ni2 但不能沉淀 Mn2 ；根据 NiS 和 MnS 的 K 数据可计算出 pS 的范围是 10＜pS≤19。 sp
16．（14 分）
（1）三颈烧瓶（1 分） 无水氯化钙（或碱石灰、五氧化二磷固体）（1 分）。
（2）f g a b d e h（2 分）
（3）将装置内的 NO 全部赶入Ⅵ中除去（1 分）
（4）铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝（2 分）
（5）防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中（1 分）
2－ －
（6）2NO＋Cr2O7 ＋6H
＋ ＋
＝2Cr3 ＋2NO3 ＋3H2O（2 分）
205a 49.2bV 82(25a 6bV )
（7）①NaNO2＋NH4Cl N2↑＋NaCl＋2H2O （2 分） ② % [或 100% ]（2 分）
3m 3000m
【解析】
－ －
（7）②还原 NO ＋ ＋ ＋3的反应为：NO3 ＋3Fe
2 ＋4H ＝3Fe3 ＋NO↑＋2H2O，
2－
滴定 Fe2＋ ＋ ＋ ＋ ＋的反应为：6Fe2 ＋Cr2O7 ＋14H ＝6Fe
3 ＋2Cr3 ＋7H2O。
－ 1 1 1
n(NO3 )＝ (25 10
3 a 6 V 10 3 b) ，m[Ca(NO ) ]＝ (25 10 3 a 6 V 10 33 2 b) 164
3 2 3
205a 49.2bV 82(25a 6bV )
Ca(NO3)2的质量分数＝ % 或 100%
3m 3000m
17．（15 分）
（1）③（1 分） －7.69kJ/mol（2 分）
25
（2）X（1 分） a（1 分） 4.2（或 ）（2 分）
6
280℃前以反应①为主，随温度升高二氧化碳转化率下降，280℃后以反应②为主，随温度升高二氧化碳转
化率升高（2 分）
（3）氢键、分子间作用力（或范德华力）（2 分） 23︰45（2 分）
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2－
（4）H2＋CO3 －2e
－
＝H2O＋CO2（2 分）
【解析】
（1）③的活化能最大，反应速率最慢，因此为决速步。
由中间产物 T2 到产物的 H＝－[5.31－(－2.38)]＝－7.69kJ/mol。
（2）反应①放热，随温度升高，反应逆向移动，而反应②吸热，随温度升高，反应正向移动，故甲醇的选择性
随温度升高而降低，与这个变化一致的是 X 曲线。
a、c 两点 CO2 转化率相等，但 a 点甲醇选择性更高，故甲醇产率更高。
恒容密闭容器中，起始时物质的分压 p(CO2)＝10MPa，p(H2)＝11.2MPa，
a 点时 CO2转化率为 40%，甲醇选择性为 80%，故反应①、②有如下转化：
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g)
起始 10MPa 11.2MPa 0 0
转化 3.2MPa 9.6MPa 3.2MPa 3.2MPa
CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)
起始 10MPa 11.2MPa 0 0
转化 0.8MPa 0.8MPa 0.8MPa 0.8MPa
达到平衡时反应①各物质的分压为：p(CO2)＝6MPa，p(H2)＝0.8MPa，p(CH3OH)＝3.2MPa，p(H2O)＝4MPa，
4 3.2 25
故 240 －℃时反应①的平衡常数 Kp＝ 3 ＝ ≈4.2(MPa)
2，
6 0.8 6
（3）冰晶体中微粒间的作用力有分子间作用力和氢键，由图可知：A 晶胞中含 2 个 H2O 分子，B 晶胞中含
2 18 4 18
4 个 H2O 分子，根据晶体密度公式有 A 0.9， B 0.92，可计算 VA︰VB＝23︰45。 NA VA NA VB
2－
（4 －）通氢气一极为原电池的负极，结合电解质为熔融碳酸盐可知负极反应为 H2－2e ＋CO3 ＝H2O＋CO2。
18．（15 分）
（1）3-氯-1-丙烯（或 3-氯丙烯）（2 分） 羟基、氨基（2 分） 取代反应（或水解反应）（1 分）
（2）CH2＝CHCHO＋2Ag(NH3)2OH CH2＝CHCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（2 分）
（3） 3 ＋ 3 ＋ ＋ 2 H 2 O （2 分）
N OH N OH
H
OH NO2 OH
NH2
（4）12（2 分）
N
O
（5 ） N （2 分） （2 分）
NH
H NH Ar
Ar
【解析】A：ClCH2CH＝CH2 B：ClCH2CHBrCH2Br C：CH2＝CHCHO D：
OH
E： F： ＋ H：
OH OH N
NO2 NH H 2 OH
第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第 8 页 共 9 页
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（4）苯环上只有两个取代基，有邻、间、对三种位置，符合条件的，只下列四种情况：
①－OH，－CH2CH(NH2)CHO 有 3 种；
②－OH，－CH(NH2)CH2CHO 有 3 种；
③－OH，－C(NH2)(CH3)CHO 有 3 种；
④－OH，－CH(CHO)CH2NH2 有 3 种，共 12 种。
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