3.4 物质组成的表示 第2课时 课件 (共21张PPT)2023-2024学年科粤版化学九年级上册

(共21张PPT)
3.4 物质组成的表示
第2课时
上节课我们学习了单质的化学式的书写原则，同学们还记得吗？请写出下列单质的化学式。
那化合物的化学式怎么书写呢？
要书写化合物的化学式，除了要知道化合物含有哪些元素成分外，还要知道元素的化合价。
汞
铜
氩气
Hg
Cu
Ar
学习目标
1．能规范标出某化合物中某元素的化合价。
2．能根据化合价书写化学式。
3．能根据化学式推导化合价。
学习目标
重点探究
任务一：什么是化学式
小组讨论，回答问题
[活动1]
HCl H2O NH3
1：1 2：1 1：3
1.下列化学式在组成上有何特点？你从中发现了什么？
[问题]
重点探究
在不同元素间形成的化合物中，它们的原子个数比是不相同的，显示了这些元素某种特性，即元素的化合价。
化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。
化合价数越大的元素，提供原子或离子的个数越少；反之，化合价数越小的元素，提供原子或离子的个数越多。
重点探究
2.化合价如何表示？
例如： 表示-2价的氧元素。
R
+n
R
-n
O
元素的化合价标在元素符号的正上方，有正价和负价之分，用+n或-n表示，即：
-2
重点探究
以下是部分常用元素或原子团的化合价，观察规律，回答问题
[活动2]
元素名称 符号 化合价 元素名称 符号 化合价
钠 Na +1 锰 Mn +2、+4、+6、+7
银 Ag +1 氢 H +1
钾 K +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1
钙 Ca +2 氧 O -2
铝 Al +3 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C +2、+4
铜 Cu +1、+2 硅 Si +4
锌 Zn +2 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
钡 Ba +2 磷 P -3、+3、+5
重点探究
重点探究
（1）化合价有正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
（2）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显正价。
（3）部分元素可显不同的化合价。
（4）有一些化合物中，常常含有带电的原子团，叫做根，它们常作为一个整体参加反应，如氢氧化钠（NaOH）中的氢氧根（OH-）、硫酸（H2SO4）中的硫酸根（SO42-），它们既可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。
[问题]
2.从上表中可以看出元素的化合价有什么特点？
重点探究
3.下列化合物中，正、负化合价的代数和有什么特点？
化合物里正负化合价代数和为0。
由于化合价是元素形成化合物时才表现出来的性质，因此，在单质中元素的化合价为0。
NaCl MgO N2 Al2O3 H2O SO2 MnO2
+1
-1
+2
-2
0
+3
-2
+1
-2
-2
+4
+4
-2
重点探究
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
条件不同价不同，单质为零永不变。
一些常见元素化合价口诀
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
标出下列物质中各元素的化合价。
MgO 　 CaO 　 H2 　 NaOH 　 O2 　 AgCl
+2 -2
+2 -2
0
+1 -2 +1
0
+1 -1
[练一练]
重点探究
任务二：化合价和化学式
请根据化合价书写化学式
（1）写出组成化合物的元素，正价元素居左，负价元素居右
H O
（2）标出有关元素的化合价
H O
+1 -2
（3）根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，确定各有关原子的数目
∵2×（+1）+1×（-2）=0
∴2个氢原子，1个氧原子
（4）写出化学式
H2O
以“水”为例，请根据化合价书写化学式
[活动1]
[问题]
重点探究
请根据化学式求元素的化合价
[活动2]
解：根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设铁的化合价为x，
2×x+3×(-2)=0
故有
x= =+3
+6
2
1.已知氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元素的化合价。
已知化学式，求其中某元素的化合价
[问题]
重点探究
2.请你求出五氧化二磷（P2O5）中磷元素的化合价： 。
还可以根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，求出多于两种元素组成的化合物里某元素的化合价。
2×x+5×(-2)=0
故有
x= =+5
+10
2
+5
2×（+1）+x+4×（-2）=0
故有
x= （+8）+（-2）=+6
+6
3.请你再求出H2SO4中硫元素的化合价： 。
重点探究
任务三：怎样读化合物的化学式
[活动]
由两种元素组成的化合物，如NaCl、CO2 、P2O5 等，
分别读作：氯化钠、二氧化碳、五氧化二磷。
1.结合之前学习的单质的读法，说一说物质的化学式在读法上有什么规律？
根据以下示例，回答问题
[问题]
重点探究
①单质
氧化物一般要读出各种元素原子的个数。
O2：氧气，N2 ：氮气
②化合物
读元素的名称。
Fe：铁，C ：碳
若是气体在元素名称后加“ 气 ”。
由两种元素组成的化合物，一般从右往左读作某化某。
NaCl：氯化钠
CO：一氧化碳，
SO2：二氧化硫，
Fe3O4 ：四氧化三铁
重点探究
补充：
①金属元素和原子团组成的物质，读为“某酸某”
如： Na2CO3 ：碳酸钠 ZnSO4：硫酸锌 AgNO3：硝酸银
②氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。
如：H2CO3 ：碳酸 H2SO4：硫酸
③金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”
如： KOH：氢氧化钾 Fe(OH) 3：氢氧化铁
当堂检测
⑤ CaCl2_________
⑥ KI____________
⑦N2__________
⑧ Na2S__________
氯化钙
碘化钾
氮气
硫化钠
①Fe3O4____________
②CO______________
③Al2O3___________
④CuO_____________
四氧化三铁
一氧化碳
三氧化二铝
氧化铜
1.读一读
当堂检测
2.某同学书写的试剂标签如图3－4－1所示，其中错误的是(　　)
B
[解析] 碳酸钠中，钠元素显＋1价，碳酸根显－2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3。
当堂检测
3.写出下列物质的化学式，并标出各元素的化合价：
+2
-1
0
+1
-2
+1
+2-2
+1-2
+1-2
+2 -2+1
①氯化锌 ②金属锌 ③氢氧化钠 ④氧化镁 ⑤氧化钾 ⑥水 ⑦ 氢氧化钙
① ZnCl2
② Zn
③ Na O H
④ MgO
⑤ K2O
⑥ H2O
⑦ Ca(OH)2
课堂小结
化合价
用来表示元素在形成化合物时的原子个数比
①氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价
②金属和非金属化合时，金属元素显示正价、非金属元素显示负价
③化合物中正负化合价的代数和等于0；单质中元素的化合价为0
已知化学式求化合价
已知化合价书写化学式
概念
规律
应用