2.1 共价键模型 （含解析）课时训练 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 2.1 共价键模型 （含解析）课时训练 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 216.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-20 17:18:52 | ||
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文档简介
2.1 共价键模型 课时训练
一、单选题
1．下列物质的分子中既有σ键又有 健的是（ ）
A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2
2．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ）
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
3．下列物质中，含有共价键的盐是（ ）
A． B． C． D．NaOH
4．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A．HCl的电子式是
B．炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键
C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的属于共价化合物
D．HCl溶于水时会电离出和，所以HCl是离子化合物
5．能说明HBr是共价化合物的事实是
A．仅由非金属元素组成 B．液态条件不导电
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
6．下列大小比较错误的是（ ）
A．熔沸点：S＜NaCl＜SiO2
B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C．键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H
D．键长：C﹣H＜O﹣H
7．下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次递增
B．N2、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物
C．BCl3中各原子最外层均未达到8电子稳这结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
8．下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
9．下列物质不含共价键的是（ ）
A．Cl2 B．NH3 C．Na2O D．NaOH
10．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z
B．简单离子还原性：W>Z
C．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
D．X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键
11．二甲基亚砜分子式为，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。工业上常采用甲醇和硫化氢在-氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基亚砜。下列说法错误的是
A．甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为
B．二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂
C．制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化
D．二甲基亚砜[(CH3)2SO]分子中存在键
12．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ）
A．2和19 B．6与8 C．8与11 D．9与9
13．三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH3相似。则下面对于NCl3的描述正确的是 （ ）
A．是由极性键形成的非极性分子 B．它的挥发性比PBr3要小
C．它还能再以配位键与H+结合 D．Cl-N-Cl的键角是120°
14．下列说法正确的是（ ）
A．气态单质分子中一定含有非极性共价键
B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物
C．离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子气体分子中的共价键一定是非极性键
15．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定错误的是（ ）
A．COS分子中含有极性键
B．COS属于离子化合物
C．COS的结构式为S＝C＝O
D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
16．氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．水煤气变换产氢反应是吸热反应
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ均为放热过程
C．过程Ⅲ形成了新的非极性键
D．过程Ⅱ只生成了具有极性键的和
17．根据下表中所列键能的数据，判断下列分子中，最不稳定的是( )
化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br
436 431 363 193
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
18．水分子中不存在（ ）
A．共价键 B．离子键 C．极性键 D．共用电子对
19．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是： （ ）
化学键 N≡N F-F N-F
键能(kJ/mol) 941.7 154.8 283.0
A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
B．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应
C．稳定性：F－F键D．NF3吸收能量后，肯定发生化学反应
20．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ）
A．MgCl2 B．SiO2 C．CH3Cl D．NH4Cl
二、综合题
21．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期序数相同；b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）基态e原子的价电子排布为 。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是 (填元素名称)。
（2）a分别和b、c、d3种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，写出2种)。
22．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl ⑧CaCl2
（1）属于离子化合物的是 ；
（2）属于共价化合物的是 ；
（3）含有离子键的物质是 ；
（4）既含有共价键又含有离子键的物质是 ．（用序号填空）
23．已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。
（1）H-H键的键长为 ，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是 。
（2）下列说法中正确的是____(填序号)。
A．氢分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的概率增大
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢分子中含有一个极性共价键
24．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。
（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 ；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式 。
25．
（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程： 、 。
（2）H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。（填极性键、非极性键、离子键）
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3的结构中只存在共价N-H共价单键，共价单键都是σ键，不存在π键，A不符合题意；
B．HClO的结构中O原子分别与H、Cl原子形成H-O共价键和O-Cl共价键，分子中只存在共价单键，因此只存在σ键，无π键，B不符合题意；
C．C2H2的结构式为H-C≡C-H，共价单键C-H键都是σ键，而碳碳三键中一个是σ键，2个是π键，所以C2H2分子含有σ键和π键，C符合题意；
D．H2O2的分子中2个O原子形成共价O-O共价单键，每个O原子分别与1个H原子形成H-O共价单键，分子中只存在共价单键，所以只存在σ键，无π键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键、2个π键，据此解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、该反应中有离子键的断裂但没有离子键的形成，A项不符合题意；
B、该反应中没有离子键的断裂但有离子键的形成，B项不符合题意；
C、同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，C项符合题意；
D、该反应中没有极性共价键的断裂，D项不符合题意；
故答案为：C
【分析】离子键指的是阴阳离子之间所成的化学键，极性键指的是不同的原子之间形成的共价键，非极性键指的是相同的原子之间形成的共价键。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.过氧化钠中含有共价键，但是该物质属于氧化物，不是盐，A选项是错误的，不符合题意；
B.CaCl2属于盐，但是其只有离子键没有共价键，B选项是错误的，不符合题意；
C.KNO3中有共价键也有离子键，属于盐，C选项是正确的，符合题意；
D.NaOH中有共价键也有离子键，但是其属于碱，并不是盐，D是错误的，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】盐属于离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，但是共价化合物中一定只有共价键。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，其电子式为 ，故A不符合题意；
B．炒菜时放入食盐，NaCl变为Na+和Cl-，破坏了NaCl中的离子键，故B不符合题意；
C．中只含共价键，属于共价化合物，故C符合题意；
D．HCl是共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：大多数金属元素与非金属元素形成的是离子化合物，但是AlCl3是虽然含有金属元素，但是它是共价化合物
5．【答案】B
【解析】【解答】A．仅由非金属元素组成可能是单质，不是共价化合物，选项A不符合题意；
B．离子化合物熔融状态(液态)能导电，共价化合物液态不能导电，选项B符合题意；
C．HBr的水溶液具有腐蚀性，与其共价化合物没有关系，如NaOH是离子化合物，选项C不符合题意；
D． HBr受热易分解，说明其稳定性差，与其共价化合物没有关系，如NH4Cl是离子化合物，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、非金属元素构成的可能是单质，可能是离子化合物；
B、共价化合物液态不导电；
C、腐蚀性和是否为共价化合物无关；
D、受热易分解和共价化合物无关。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.硫、氯化钠和二氧化硅形成的晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，因此熔沸点：S< NaCl < SiO2，A不符合题意；
B.含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：HNO2C.水是V形，氨气是三角锥形，甲烷是正四面体形，则其键角：H2O中H-O-HD.碳原子半径大于氧原子半径，则键长：C-H＞O-H，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A.云子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体，然后是分子晶体；
B.元素的非金属性越强，其最高级氧化物对应的水化物的酸性就越强；
C.根据氨气和甲烷的空间构型可知：水中的氧氢键键角是小于甲烷中的碳氢键键角的；
D.原子的半径越大，其键长就越长。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．F、Cl、Br、I原子半径依次增大，依次HF、HCl、HBr、HI的键长逐渐增大，键能逐渐减小，热稳定性逐渐减弱，依次热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A项不符合题意；
B．N2、CO2和CH4都是共价化合物，由原子通过共价键构成，B项不符合题意；
C．BCl3中Cl原子达到8电子稳定结构，C项不符合题意；
D．NaHCO3受热分解过程中Na+、 之间的离子键断裂、H与O之间的共价键发生断裂，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的热稳定性越强
B.氮气是单质不是化合物
C.氯化硼中的硼原子为达到8个电子稳定结构，而氯原子达到8个电子稳定结构
D.碳酸氢钠中存在离子键和共价键，因此加热分解后，是离子键断裂和共价键断裂
8．【答案】B
【解析】【解答】A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括引力和斥力，故A不符合题意；
B．根据离子化合物的定义，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B符合题意；
C．氯化铝是根据化合物，金属与所有非金属之间不一定形成离子键，故C不符合题意；
D．在化合物Na2O2中，阴离子是，阴、阳离子的个数比为1∶2，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力；
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物；
C.金属与非金属之间也能形成共价键，如氯化铝；
D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2。
9．【答案】C
【解析】【解答】A． Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键，A不符合题意；
B．NH3分子中氮原子和氢原子之间通过共价键形成，B不符合题意；
C．Na2O钠离子和氧离子之间是离子键，不含共价键，C符合题意；
D．NaOH中氢氧根部分，氧原子和氢原子之间是共价键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、Cl2中含有共价键；
B、NH3中含有共价键；
C、Na2O中只含有离子键；
D、NaOH中同时含有离子键和共价键；
10．【答案】C
【解析】【解答】A．N的核外电子排布为：1s22s23p3，p轨道为半充满状态，所以第一电离能：N>O，A不符合题意；
B．S2-的还原性大于O2-，B不符合题意；
C．最高价氧化物的水化物的酸性HNO3>H2SO4，题目未强调最高价氧化物水化物，C符合题意；
D．C的氢化物C2H6中存在C-C非极性键，N的氢化物N2H4中存在N-N非极性键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
B．原子的氧化性越弱，对应离子的还原性越强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应的水化物则不一定；
D．同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．甲醇和硫化氢在-氧化铝作用下生成二甲基硫醚，发生的是取代反应，其反应方程式为：，A不符合题意；
B．亚硝酸根离子与酸发生歧化反应生成二氧化氮、一氧化氮和水，亚硝酸钠既作氧化剂又作还原剂，B符合题意；
C．制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素化合价升高，失电子被氧化，C不符合题意；
D．二甲基亚砜[(CH3)2SO]分子中S与O原子以共价双键相连，所以分子内存在键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．甲醇和硫化氢在-氧化铝作用下生成二甲基硫醚，发生的是取代反应；
B．硫酸中元素化合价不变；
C．元素化合价升高，失电子被氧化；
D．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A.2号元素是He元素、19号元素是K元素，二者不能形成化合物，故A错误；
B.6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者通过电子偏移形成共价化合物CO或CO2，故B正确；
C.8号元素是O元素、11号元素是Na元素，二者通过得失电子形成离子键，能形成离子化合物Na2O、Na2O2，故C错误；
B.9号元素是F元素，通过共用电子对形成的单质，故D错误；
故选B．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据原子序数确定元素，再结合二者形成物质的构成微粒判断．
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 该分子空间构型和氨气相似，为三角锥形，正负电中心不重合，则为极性分子，A不符合题意；
B. 相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以PBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比PBr3易挥发，B不符合题意；
C. NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以二者能形成配位键，C符合题意；
D. 该物质是三角锥形结构，其键角小于120°，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该分子是三角锥形，不是非极性分子
B.分子晶体的物质的熔沸点与相对分子质量有关
C.考查的是配位键的形成，需要空轨道和孤对电子
D.正四面体的键角是120°
14．【答案】B
【解析】【解答】A. 气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不含有化学键，A不符合题意；
B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，例如HCl，也可能是离子化合物，例如NaOH，B符合题意；
C. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用力达到平衡时形成的，包括引力和斥力，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C不符合题意；
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键，化合物则是极性键，例如HCl中含有极性键，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、He、Ne、Ar、Kr、Xe均为单原子分子；
B、共价化合物只含共价键，离子化合物肯定含有离子键，可能含有共价键；
C、阴阳离子之间既有引力也有斥力；
D、注意构成原子的种类和个数；’
15．【答案】B
【解析】【解答】A. 根据CO2的结构可判断COS分子的结构式为S＝C＝O，分子中含有极性键，A不符合题意；
B. COS属于共价化合物，B符合题意；
C. COS的结构式为S＝C＝O，C不符合题意；
D. 根据结构式可判断COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】二氧化碳是由极性键形成的非极性分子，属于共价化合物，而COS与之类似，也属于共价化合物。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，A不符合题意；
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ是吸热过程，B不符合题意；
C．过程Ⅲ生成了氢气，形成了新非极性键，C符合题意；
D．过程Ⅱ没有生成和，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应；
B．吸热过程的判断；
C．相同原子间可形成非极性键；
D．化学键的断裂。
17．【答案】D
【解析】【解答】键能越大，断开该键需要的能量越大，含有该键的分子就越稳定，故D符合题意
故正确答案是：D
【分析】键能越大越稳定即可判断
18．【答案】B
【解析】【解答】解：A、水分子中只含共价键，所以分子中存在共价键，故A正确；
B、水分子是仅有共价键形成的共价分子，所以不存在离子键，故B错误；
C、水是氢氧不同原子形成的共价键，所以水是由极性键形成的极性分子，故C正确；
D、水分子中存在氢氧两对共用电子对，故D正确；
故选B．
【分析】A、水分子中只含共价键；
B、水分子是仅有共价键形成的共价分子；
C、水是氢氧不同原子形成的共价键；
D、水分子中存在氢氧两对共用电子对．
19．【答案】C
【解析】【解答】A. 过程N2(g)→2N(g)属于键的断裂吸收能量，故A不符合题意；
B. 反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)计算出焓变=反应物键能-生成物键能=941.7+3x154.8-6x283＜0.
属于放热反应，故B不符合题意；
C.键能越小越稳定，故C符合题意；
D. NF3吸收能量后，吸收能量未达到断键时不会发生化学反应，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据键断裂吸收能量
B.根据给出的键能计算出焓变
C.键能越小越稳定
D.根据当吸收能导致键断裂即可发生化学变化
20．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化镁由氯离子和镁离子构成，是离子化合物，只含离子键，不含共价键，故A不符合题意；
B．二氧化硅不含离子键，不是离子化合物，故B不符合题意；
C．一氯甲烷不含离子键，不是离子化合物，故C不符合题意；
D．NH4Cl由氯离子和铵根离子构成，是离子化合物，铵根离子中的N原子和H原子以共价键相连，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】共价化合物只有共价键，而离子化合物中一定有离子键，可能存在共价键，故既有离子键和共价键钠一定是离子化合物。故找出离子化合物即可
21．【答案】（1）3d104s1；氮
（2）H2O2、N2H4(合理即可)
【解析】【解答】元素周期表前四周期的元素a、b、c．d．e的原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期序数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素；d与c同族，则d是S元素或Se元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，故d是S元素。
(1)e为Cu元素，其基态原子的价电子排布为3d104s1；b、c、d分别是N、O、S元素，同周期元素第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满状态，稳定性较高，故N的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素第一电离能随原子序数的增大而减小，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素。
(2)H分别和N、O、S形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4等。
【分析】(1)e为Cu元素，其基态原子的价电子排布满足全满和半满状态；依据同周期元素第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素。
(2)同种元素原子之间形成非极性共价键，不同种元素原子之间形成极性共价键。
22．【答案】（1）②③⑥⑦⑧
（2）④⑤
（3）②③⑥⑦⑧
（4）②③⑦
【解析】【解答】解：①Cl2中只含非极性共价键，为单质；②Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键，为离子化合物；③NaOH中含离子键和O﹣H极性键，为离子化合物；④HCl中含H﹣Cl极性键，为共价化合物；⑤H2O2中含H﹣O极性键和O﹣O非极性键，为共价化合物；⑥MgF2只含离子键，为离子化合物；⑦NH4Cl中含离子键和N﹣H极性键，为离子化合物；⑧CaCl2只含离子键，为离子化合物，（1）属于离子化合物的是②③⑥⑦⑧，故答案为：②③⑥⑦⑧；（2）属于共价化合物的是④⑤，故答案为：④⑤；（3）含有离子键的物质是②③⑥⑦⑧，故答案为：②③⑥⑦⑧；（4）既含有共价键又含有离子键的物质是②③⑦，故答案为：②③⑦．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此来解答．
23．【答案】（1）74 pm；①⑤②③④
（2）B；C
【解析】【解答】(1)H-H键键长为氢分 子中两个H原子的核间距， 由图可知，H-H键的键长为74pm；根据题图可知，体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。
(2)氢分子中只含有一个σ键，A项不正确；
两氢原子核间距逐渐减小时，两个氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大， B项正确；
④已经达到稳定状态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，必须消耗外界的能量，C项正确；
氢分子中含有一个非极性共价键，D项不正确。
【分析】(1)氢分子能量最低 。
(2)单键为σ键；
共价键的本质是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用；
24．【答案】（1）)①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧
（2）④；③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键和共价键；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-；离子键；NaHSO4=Na＋＋HSO4-
【解析】【解答】 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO4-之间的离子键被破坏，HSO4-中H＋与SO42-之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
【分析】离子键通过电子转移生成阴离子，阳离子，阴阳离子之间存在静电引力形成的化学键，一般存在于金属与非金属组成的化合物中；共价键是原子间共用电子对所形成的相互作用，一般存在于非金属单质间；含有离子键的化合物为离子化合物；仅含有共价键的化合物为共价化合物。
25．【答案】（1）；
（2）极性键；离子键
【解析】【解答】（1）H2O是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示其形成过程为： ，溴化镁是离子化合物，由溴离子和镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边是溴化镁的电子式，中间有箭头连接，用电子式表示其形成过程为： 。
（2）H2O是共价化合物，由极性键结合；MgBr2是离子化合物，由离子键结合。
【分析】（1）水是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接；溴化镁是离子化合物，由溴离子和镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边是溴化镁的电子式，中间有箭头连接；（2）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合。
一、单选题
1．下列物质的分子中既有σ键又有 健的是（ ）
A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2
2．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ）
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
3．下列物质中，含有共价键的盐是（ ）
A． B． C． D．NaOH
4．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A．HCl的电子式是
B．炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键
C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的属于共价化合物
D．HCl溶于水时会电离出和，所以HCl是离子化合物
5．能说明HBr是共价化合物的事实是
A．仅由非金属元素组成 B．液态条件不导电
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
6．下列大小比较错误的是（ ）
A．熔沸点：S＜NaCl＜SiO2
B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C．键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H
D．键长：C﹣H＜O﹣H
7．下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次递增
B．N2、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物
C．BCl3中各原子最外层均未达到8电子稳这结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
8．下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
9．下列物质不含共价键的是（ ）
A．Cl2 B．NH3 C．Na2O D．NaOH
10．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z
B．简单离子还原性：W>Z
C．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
D．X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键
11．二甲基亚砜分子式为，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。工业上常采用甲醇和硫化氢在-氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基亚砜。下列说法错误的是
A．甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为
B．二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂
C．制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化
D．二甲基亚砜[(CH3)2SO]分子中存在键
12．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ）
A．2和19 B．6与8 C．8与11 D．9与9
13．三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH3相似。则下面对于NCl3的描述正确的是 （ ）
A．是由极性键形成的非极性分子 B．它的挥发性比PBr3要小
C．它还能再以配位键与H+结合 D．Cl-N-Cl的键角是120°
14．下列说法正确的是（ ）
A．气态单质分子中一定含有非极性共价键
B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物
C．离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子气体分子中的共价键一定是非极性键
15．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定错误的是（ ）
A．COS分子中含有极性键
B．COS属于离子化合物
C．COS的结构式为S＝C＝O
D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
16．氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．水煤气变换产氢反应是吸热反应
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ均为放热过程
C．过程Ⅲ形成了新的非极性键
D．过程Ⅱ只生成了具有极性键的和
17．根据下表中所列键能的数据，判断下列分子中，最不稳定的是( )
化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br
436 431 363 193
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
18．水分子中不存在（ ）
A．共价键 B．离子键 C．极性键 D．共用电子对
19．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是： （ ）
化学键 N≡N F-F N-F
键能(kJ/mol) 941.7 154.8 283.0
A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
B．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应
C．稳定性：F－F键
20．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ）
A．MgCl2 B．SiO2 C．CH3Cl D．NH4Cl
二、综合题
21．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期序数相同；b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）基态e原子的价电子排布为 。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是 (填元素名称)。
（2）a分别和b、c、d3种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，写出2种)。
22．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl ⑧CaCl2
（1）属于离子化合物的是 ；
（2）属于共价化合物的是 ；
（3）含有离子键的物质是 ；
（4）既含有共价键又含有离子键的物质是 ．（用序号填空）
23．已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。
（1）H-H键的键长为 ，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是 。
（2）下列说法中正确的是____(填序号)。
A．氢分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的概率增大
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢分子中含有一个极性共价键
24．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。
（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 ；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式 。
25．
（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程： 、 。
（2）H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。（填极性键、非极性键、离子键）
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3的结构中只存在共价N-H共价单键，共价单键都是σ键，不存在π键，A不符合题意；
B．HClO的结构中O原子分别与H、Cl原子形成H-O共价键和O-Cl共价键，分子中只存在共价单键，因此只存在σ键，无π键，B不符合题意；
C．C2H2的结构式为H-C≡C-H，共价单键C-H键都是σ键，而碳碳三键中一个是σ键，2个是π键，所以C2H2分子含有σ键和π键，C符合题意；
D．H2O2的分子中2个O原子形成共价O-O共价单键，每个O原子分别与1个H原子形成H-O共价单键，分子中只存在共价单键，所以只存在σ键，无π键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键、2个π键，据此解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、该反应中有离子键的断裂但没有离子键的形成，A项不符合题意；
B、该反应中没有离子键的断裂但有离子键的形成，B项不符合题意；
C、同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，C项符合题意；
D、该反应中没有极性共价键的断裂，D项不符合题意；
故答案为：C
【分析】离子键指的是阴阳离子之间所成的化学键，极性键指的是不同的原子之间形成的共价键，非极性键指的是相同的原子之间形成的共价键。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.过氧化钠中含有共价键，但是该物质属于氧化物，不是盐，A选项是错误的，不符合题意；
B.CaCl2属于盐，但是其只有离子键没有共价键，B选项是错误的，不符合题意；
C.KNO3中有共价键也有离子键，属于盐，C选项是正确的，符合题意；
D.NaOH中有共价键也有离子键，但是其属于碱，并不是盐，D是错误的，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】盐属于离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，但是共价化合物中一定只有共价键。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，其电子式为 ，故A不符合题意；
B．炒菜时放入食盐，NaCl变为Na+和Cl-，破坏了NaCl中的离子键，故B不符合题意；
C．中只含共价键，属于共价化合物，故C符合题意；
D．HCl是共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：大多数金属元素与非金属元素形成的是离子化合物，但是AlCl3是虽然含有金属元素，但是它是共价化合物
5．【答案】B
【解析】【解答】A．仅由非金属元素组成可能是单质，不是共价化合物，选项A不符合题意；
B．离子化合物熔融状态(液态)能导电，共价化合物液态不能导电，选项B符合题意；
C．HBr的水溶液具有腐蚀性，与其共价化合物没有关系，如NaOH是离子化合物，选项C不符合题意；
D． HBr受热易分解，说明其稳定性差，与其共价化合物没有关系，如NH4Cl是离子化合物，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、非金属元素构成的可能是单质，可能是离子化合物；
B、共价化合物液态不导电；
C、腐蚀性和是否为共价化合物无关；
D、受热易分解和共价化合物无关。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.硫、氯化钠和二氧化硅形成的晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，因此熔沸点：S< NaCl < SiO2，A不符合题意；
B.含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：HNO2
故答案为：D。
【分析】A.云子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体，然后是分子晶体；
B.元素的非金属性越强，其最高级氧化物对应的水化物的酸性就越强；
C.根据氨气和甲烷的空间构型可知：水中的氧氢键键角是小于甲烷中的碳氢键键角的；
D.原子的半径越大，其键长就越长。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．F、Cl、Br、I原子半径依次增大，依次HF、HCl、HBr、HI的键长逐渐增大，键能逐渐减小，热稳定性逐渐减弱，依次热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A项不符合题意；
B．N2、CO2和CH4都是共价化合物，由原子通过共价键构成，B项不符合题意；
C．BCl3中Cl原子达到8电子稳定结构，C项不符合题意；
D．NaHCO3受热分解过程中Na+、 之间的离子键断裂、H与O之间的共价键发生断裂，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的热稳定性越强
B.氮气是单质不是化合物
C.氯化硼中的硼原子为达到8个电子稳定结构，而氯原子达到8个电子稳定结构
D.碳酸氢钠中存在离子键和共价键，因此加热分解后，是离子键断裂和共价键断裂
8．【答案】B
【解析】【解答】A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括引力和斥力，故A不符合题意；
B．根据离子化合物的定义，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B符合题意；
C．氯化铝是根据化合物，金属与所有非金属之间不一定形成离子键，故C不符合题意；
D．在化合物Na2O2中，阴离子是，阴、阳离子的个数比为1∶2，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力；
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物；
C.金属与非金属之间也能形成共价键，如氯化铝；
D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2。
9．【答案】C
【解析】【解答】A． Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键，A不符合题意；
B．NH3分子中氮原子和氢原子之间通过共价键形成，B不符合题意；
C．Na2O钠离子和氧离子之间是离子键，不含共价键，C符合题意；
D．NaOH中氢氧根部分，氧原子和氢原子之间是共价键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、Cl2中含有共价键；
B、NH3中含有共价键；
C、Na2O中只含有离子键；
D、NaOH中同时含有离子键和共价键；
10．【答案】C
【解析】【解答】A．N的核外电子排布为：1s22s23p3，p轨道为半充满状态，所以第一电离能：N>O，A不符合题意；
B．S2-的还原性大于O2-，B不符合题意；
C．最高价氧化物的水化物的酸性HNO3>H2SO4，题目未强调最高价氧化物水化物，C符合题意；
D．C的氢化物C2H6中存在C-C非极性键，N的氢化物N2H4中存在N-N非极性键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
B．原子的氧化性越弱，对应离子的还原性越强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应的水化物则不一定；
D．同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．甲醇和硫化氢在-氧化铝作用下生成二甲基硫醚，发生的是取代反应，其反应方程式为：，A不符合题意；
B．亚硝酸根离子与酸发生歧化反应生成二氧化氮、一氧化氮和水，亚硝酸钠既作氧化剂又作还原剂，B符合题意；
C．制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素化合价升高，失电子被氧化，C不符合题意；
D．二甲基亚砜[(CH3)2SO]分子中S与O原子以共价双键相连，所以分子内存在键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．甲醇和硫化氢在-氧化铝作用下生成二甲基硫醚，发生的是取代反应；
B．硫酸中元素化合价不变；
C．元素化合价升高，失电子被氧化；
D．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A.2号元素是He元素、19号元素是K元素，二者不能形成化合物，故A错误；
B.6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者通过电子偏移形成共价化合物CO或CO2，故B正确；
C.8号元素是O元素、11号元素是Na元素，二者通过得失电子形成离子键，能形成离子化合物Na2O、Na2O2，故C错误；
B.9号元素是F元素，通过共用电子对形成的单质，故D错误；
故选B．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据原子序数确定元素，再结合二者形成物质的构成微粒判断．
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 该分子空间构型和氨气相似，为三角锥形，正负电中心不重合，则为极性分子，A不符合题意；
B. 相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以PBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比PBr3易挥发，B不符合题意；
C. NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以二者能形成配位键，C符合题意；
D. 该物质是三角锥形结构，其键角小于120°，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该分子是三角锥形，不是非极性分子
B.分子晶体的物质的熔沸点与相对分子质量有关
C.考查的是配位键的形成，需要空轨道和孤对电子
D.正四面体的键角是120°
14．【答案】B
【解析】【解答】A. 气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不含有化学键，A不符合题意；
B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，例如HCl，也可能是离子化合物，例如NaOH，B符合题意；
C. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用力达到平衡时形成的，包括引力和斥力，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C不符合题意；
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键，化合物则是极性键，例如HCl中含有极性键，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、He、Ne、Ar、Kr、Xe均为单原子分子；
B、共价化合物只含共价键，离子化合物肯定含有离子键，可能含有共价键；
C、阴阳离子之间既有引力也有斥力；
D、注意构成原子的种类和个数；’
15．【答案】B
【解析】【解答】A. 根据CO2的结构可判断COS分子的结构式为S＝C＝O，分子中含有极性键，A不符合题意；
B. COS属于共价化合物，B符合题意；
C. COS的结构式为S＝C＝O，C不符合题意；
D. 根据结构式可判断COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】二氧化碳是由极性键形成的非极性分子，属于共价化合物，而COS与之类似，也属于共价化合物。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，A不符合题意；
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ是吸热过程，B不符合题意；
C．过程Ⅲ生成了氢气，形成了新非极性键，C符合题意；
D．过程Ⅱ没有生成和，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应；
B．吸热过程的判断；
C．相同原子间可形成非极性键；
D．化学键的断裂。
17．【答案】D
【解析】【解答】键能越大，断开该键需要的能量越大，含有该键的分子就越稳定，故D符合题意
故正确答案是：D
【分析】键能越大越稳定即可判断
18．【答案】B
【解析】【解答】解：A、水分子中只含共价键，所以分子中存在共价键，故A正确；
B、水分子是仅有共价键形成的共价分子，所以不存在离子键，故B错误；
C、水是氢氧不同原子形成的共价键，所以水是由极性键形成的极性分子，故C正确；
D、水分子中存在氢氧两对共用电子对，故D正确；
故选B．
【分析】A、水分子中只含共价键；
B、水分子是仅有共价键形成的共价分子；
C、水是氢氧不同原子形成的共价键；
D、水分子中存在氢氧两对共用电子对．
19．【答案】C
【解析】【解答】A. 过程N2(g)→2N(g)属于键的断裂吸收能量，故A不符合题意；
B. 反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)计算出焓变=反应物键能-生成物键能=941.7+3x154.8-6x283＜0.
属于放热反应，故B不符合题意；
C.键能越小越稳定，故C符合题意；
D. NF3吸收能量后，吸收能量未达到断键时不会发生化学反应，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据键断裂吸收能量
B.根据给出的键能计算出焓变
C.键能越小越稳定
D.根据当吸收能导致键断裂即可发生化学变化
20．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化镁由氯离子和镁离子构成，是离子化合物，只含离子键，不含共价键，故A不符合题意；
B．二氧化硅不含离子键，不是离子化合物，故B不符合题意；
C．一氯甲烷不含离子键，不是离子化合物，故C不符合题意；
D．NH4Cl由氯离子和铵根离子构成，是离子化合物，铵根离子中的N原子和H原子以共价键相连，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】共价化合物只有共价键，而离子化合物中一定有离子键，可能存在共价键，故既有离子键和共价键钠一定是离子化合物。故找出离子化合物即可
21．【答案】（1）3d104s1；氮
（2）H2O2、N2H4(合理即可)
【解析】【解答】元素周期表前四周期的元素a、b、c．d．e的原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期序数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素；d与c同族，则d是S元素或Se元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，故d是S元素。
(1)e为Cu元素，其基态原子的价电子排布为3d104s1；b、c、d分别是N、O、S元素，同周期元素第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满状态，稳定性较高，故N的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素第一电离能随原子序数的增大而减小，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素。
(2)H分别和N、O、S形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4等。
【分析】(1)e为Cu元素，其基态原子的价电子排布满足全满和半满状态；依据同周期元素第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素。
(2)同种元素原子之间形成非极性共价键，不同种元素原子之间形成极性共价键。
22．【答案】（1）②③⑥⑦⑧
（2）④⑤
（3）②③⑥⑦⑧
（4）②③⑦
【解析】【解答】解：①Cl2中只含非极性共价键，为单质；②Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键，为离子化合物；③NaOH中含离子键和O﹣H极性键，为离子化合物；④HCl中含H﹣Cl极性键，为共价化合物；⑤H2O2中含H﹣O极性键和O﹣O非极性键，为共价化合物；⑥MgF2只含离子键，为离子化合物；⑦NH4Cl中含离子键和N﹣H极性键，为离子化合物；⑧CaCl2只含离子键，为离子化合物，（1）属于离子化合物的是②③⑥⑦⑧，故答案为：②③⑥⑦⑧；（2）属于共价化合物的是④⑤，故答案为：④⑤；（3）含有离子键的物质是②③⑥⑦⑧，故答案为：②③⑥⑦⑧；（4）既含有共价键又含有离子键的物质是②③⑦，故答案为：②③⑦．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此来解答．
23．【答案】（1）74 pm；①⑤②③④
（2）B；C
【解析】【解答】(1)H-H键键长为氢分 子中两个H原子的核间距， 由图可知，H-H键的键长为74pm；根据题图可知，体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。
(2)氢分子中只含有一个σ键，A项不正确；
两氢原子核间距逐渐减小时，两个氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大， B项正确；
④已经达到稳定状态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，必须消耗外界的能量，C项正确；
氢分子中含有一个非极性共价键，D项不正确。
【分析】(1)氢分子能量最低 。
(2)单键为σ键；
共价键的本质是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用；
24．【答案】（1）)①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧
（2）④；③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键和共价键；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-；离子键；NaHSO4=Na＋＋HSO4-
【解析】【解答】 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO4-之间的离子键被破坏，HSO4-中H＋与SO42-之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
【分析】离子键通过电子转移生成阴离子，阳离子，阴阳离子之间存在静电引力形成的化学键，一般存在于金属与非金属组成的化合物中；共价键是原子间共用电子对所形成的相互作用，一般存在于非金属单质间；含有离子键的化合物为离子化合物；仅含有共价键的化合物为共价化合物。
25．【答案】（1）；
（2）极性键；离子键
【解析】【解答】（1）H2O是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示其形成过程为： ，溴化镁是离子化合物，由溴离子和镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边是溴化镁的电子式，中间有箭头连接，用电子式表示其形成过程为： 。
（2）H2O是共价化合物，由极性键结合；MgBr2是离子化合物，由离子键结合。
【分析】（1）水是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接；溴化镁是离子化合物，由溴离子和镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边是溴化镁的电子式，中间有箭头连接；（2）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合。