2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修1 综合检测卷（含解析）

2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修1 综合检测卷
一、选择题
1．当光束通过下列分散系：①氢氧化铁胶体；②蒸馏水；③硫酸铜溶液；④有雾的空气；⑤稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①④⑤
2．科学家根据 与 的比例，为月球起源的假说提供证据。 与 具有相同的（　　）
A．核外电子排布 B．质量数
C．中子数 D．质量
3．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．KI+3H2S+5KIO3 = 3K2SO4+3I2+3H2O
B．2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
C．SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
D．SO3+H2O = H2SO4
4．下列叙述正确的是（　　）
A．物质按照组成可以分为单质和化合物
B．氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷
C．无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
D．按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
5．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（　　）
A．基态原子最外层电子排布为ns2的一定位于第ⅡA族
B．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18
C．第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11
D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族
6．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（　　）
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族，下列说法正确的是（　　）
A．X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．W的氧化物对应的水化物都是强酸
8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应中一定有物质得到氧，另一种物质失去氧
B．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．四种基本反应类型中的分解反应、化合反应都属于氧化还原反应
9．反应中，还原剂是（　　）
A． B． C． D．
10．科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是（　　）
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60是一种新型的化合物
C．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
D．“纳米车”是胶体
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（　　）
A．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA
B．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NA
D．1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA
12．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
二、非选择题
13．某同学帮助水质检测站用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液以备使用。实验室有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平(带砝码)
（1）配制时，需要称量的NaOH质量为　 　必须使用的仪器有　 　(填代号)，还缺少的仪器　 　。
（2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　 　，　 　；
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是　 　(填写序号)。
a.使用容量瓶前检验是否漏水
b.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c.配制溶液时，若试样是固体氢氧化钠，称量后直接加入容量瓶中，然后加蒸馏水溶解。
d.采用俯视观察凹液面与刻度线相切。
操作b对配制的溶液浓度将　 　(填写“无影响”“偏高”“偏低”，下同)，操作d对配制的溶液浓度将　 　。
（4）配制溶液的实验步骤如下：
a.计算
b.称量氢氧化钠固体
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
上述步骤的正确操作顺序为　 　(用序号表示)。
14．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：　 　。
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的　 　曲线表示(填字母)。
（4）化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为　 　 (反应物写Fe3+)。
15．某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①氢氧化钡粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下： 亮 暗熄灭亮
（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生　 　(填字母)反应。
a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应
（2）加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了　 　。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因　 　。
（4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液中的浓度与稀硫酸中的浓度　 　(填“相等”或“不相等”)。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是　 　。
16．下表列出了 A ~ R 10 种元素在周期表中的位置：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 　 　 　 E 　 G 　 　
3 A C D F 　 H I R
4 B 　 　 　 　 　 　 　
（1）这 10
种元素中化学性质最不活泼的是　 　（填元素符号）。
（2）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为　 　。
（3）A 的过氧化物与水反应的化学方程式为　 　；在该反应中， 还原剂是　 　。
（4）D 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液发生反应，其离子方程式为　 　。
（5）E 元素和 F 元素两者核电荷数之差是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。①氢氧化铁胶体属于胶体；②蒸馏水是纯净物，不属于胶体；③硫酸铜溶液属于溶液；④有雾的空气，是气溶胶，属于胶体；⑤稀豆浆属于胶体；则正确的有①④⑤，
故答案为：D。
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。
2．【答案】A
【解析】【解答】 与 互为同位素，质子数都为12，中子数分别为13和12，质子数等于核外电子数，则核外电子排布相同，质量数不相同，质量不相同，中子数不同，故A符合题意。
故答案为：A。
【分析】 与 均是镁元素，质子数均是12，核外电子均是12，核外电子排布相同，中子数不同。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.反应前后，I元素从-1价和+5价变为0价，S元素从-2价变为+6价，故发生了氧化还原反应，A符合题意；
B.反应前后，H、C、S、O、Na的化合价均未改变，B不符合题意；
C.反应前后H、O、Na、Si的化合价均未改变，C不符合题意；
D.反应前后，H、O、S的化合价均未改变，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应前后，有元素的化合价发生变化，据此判断。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、按照组成，可将物质分为纯净物和混合物，按照物质的组成元素，可将纯净物分为单质和化合物，故A错误；
B、胶体不带电，带电的为胶体微粒，故B错误；
C、无机物通常分为酸、碱、盐和氧化物等，故C正确；
D、氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、物质按照组成可以分为纯净物和混合物；
B、胶体不带电；
C、无机化合物包括酸、碱、盐等；
D、氧化还原反应与离子反应是交叉关系。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.基态原子最外层电子 排布为ns2的也可能是氦，不一定位于第ⅡA族，A符合题意；
B.第三、四周期同主族元素的原子序数之差，如第ⅠA族的镁和钙原子序数之差为8，第ⅡA族的铝和镓原子序数之差为18，所以第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18，B不符合题意；
C.第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素相隔10个过渡金属元素，所以它们的原子序数相差11，C不符合题意；
D.基态原子3d轨道上有5个电子的元素为位于第ⅥB族的铬或第ⅦB族的锰，D不符合题意。
【分析】A.基态原子最外层电子排布为ns2的可能是氦，也可能是副族元素；
B. 在元素周期表中，同主族相邻两周期的两元素原子序数相差的规律为过渡元素前面的相差数目为上一周期的元素种类数目，过渡元素后面的相差的数目为下一周期的元素种类数目；
C . 第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差情况为：二三周期相差1，四五周期相差11，六七周期相差25；
D. 基态原子3d轨道上有5个电子的元素是铬（价电子为3d54s1）和锰（价电子为3d54s2），位于第ⅥB族或第ⅦB族 ；
6．【答案】B
【解析】【解答】A.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用会产生氯气，A选项不符合题意；
B.应该是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B选项符合题意；
C.HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，C选项是不符合题意；
D.向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2 会生成碳酸钙，D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.氯气是有毒气体，所以“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用；
B.氯气通到石灰乳中可以制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
C.HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒；
D.根据该反应原理可知漂白粉暴露在空气中容易变质。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．X为C元素，在元素周期表中位置为第二周期第ⅣA族，故A符合题意；
B．Y分别与Z、W形成的化合物MgO、SO2，MgO、SO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B不符合题意；
C．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故C不符合题意；
D．W的氧化物SO2对应的水化物H2SO3，不是强酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题干信息可推出X是碳元素，Y是氧元素，Z是镁元素，W是硫元素。
A.周期数=核外电子层数，主族序数=最外层电子数。
B.MgO为离子化合物，含有离子键；SO2或SO3为共价化合物，含有共价键。
C.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同族元素的原子半径从上到下逐渐增大。
D.根据SO2和SO3的水化物进行分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．氧化还原反应是电子发生转移的结果，并不是所有的氧化还原反应都存在得氧和失氧，A项不符合题意；
B．被氧化的物质发生了还原反应，即还原剂失去电子或电子对偏离，被还原的物质发生了氧化反应，即氧化剂得到电子或电子对偏向，B项不符合题意；
C．在氧化还原反应中有化合价的升降，不一定所有元素的化合价都发生变化，C项符合题意；
D．四种基本反应类型中的分解反应，化合反应与氧化还原反应属于交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能为同一种元素；
B.得到电子或电子对偏向的物质被还原，失去电子或电子对偏离的物质被氧化；
D.分解反应、化合反应与氧化还原反应是交叉关系。
9．【答案】A
【解析】【解答】在NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，NaH中H元素的化合价由 1价升高为0，则NaH是还原剂，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则H2O是氧化剂；
故答案为：A。
【分析】还原剂在反应过程当中所含元素化合价升高。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．因纳米车很小，直径约6到9纳米，不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故A不符合题意；
B．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故B不符合题意；
C．纳米材料分散到水中形成胶体，所以用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路，故C符合题意；
D．“纳米车”是纯净物，不是胶体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．不能直接用肉眼清晰地看到“纳米级”物质的运动；
B．只由一种元素组成的纯净物，属于单质；
C．纳米材料分散到水中形成胶体；
D．只由一种元素组成的纯净物，不是胶体。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 18gH2O的物质的量为1mol， 所以含有的分子数目为NA，A不符合题意；
B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应，氯气的物质的量为0.1mol，氯元素的化合价由0降为-1，所以转移电子数目为0.3NA，B不符合题意；
C. 46gNO2的物质的量为1mol，含有3mol原子 ，46g N2O4的物质的量为0.5mol，同样也含有3mol原子，所以无论以何种比例混合，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目一定为3NA，C不符合题意；
D. 合成氨的反应是可逆反应，所以1molN2与4molH2混合充分反应，生成的NH3的物质的量一定小于2mol， NH3分子的数目小于2NA，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.18gH2O的物质的量为1mol，1mol含有的分子数目为NA
B.由方程式知，氯元素的化合价由0降为-1，标况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，所以转移电子数目为0.3NA，B不符合题意
C.用极限思想，假如气体都是NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含有3NA个原子 。假如气体都是N2O4，46g N2O4的物质的量为0.5mol，同样也含有3NA个原子.所以无论以何种比例混合，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目一定为3NA，C不对；
D.因为是可逆反应，1mol氮气不能完全反应，不能生成2molNH3
12．【答案】B
【解析】【解答】A. 在基态多电子原子中，3p轨道电子能量比4s轨道电子能量低，A不符合题意；
B. 基态Fe原子的外围电子排布式为3d64s2，3d轨道中，电子未充满，应遵循洪特规则，则外围电子排布图为 ，B符合题意；
C. 因为氮原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，第一电离能出现反常，所以氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，C不符合题意；
D.Cu的价电子排布式为3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds区，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；
B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，根据洪特规则分析；
C．N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；
D．Cu的价电子排布式为3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds区。
13．【答案】（1）8.0g；①④⑤⑥；胶头滴管
（2）搅拌；引流
（3）a；偏高；偏高
（4）abdcfe
【解析】【解答】（1）配制时，需要称量的NaOH质量m=cVM=；用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液，实验步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验必须使用的仪器有①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑥托盘天平(带砝码)，还缺少的仪器胶头滴管。
（2）在溶解氢氧化钠溶液时，用玻璃棒引流；在转移液体时，用玻璃棒引流；
（3）A．配置溶液时需要反复颠倒容量瓶摇匀，所以使用容量瓶前检验是否漏水，故a正确；
B．容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则所配溶液浓度偏大，故b不正确；
C．配制溶液时，若试样是固体氢氧化钠，在烧杯中溶解并冷却后，再移入容量瓶中，故c不正确；
D．采用平视观察凹液面与刻度线相切，故d不正确；
正确的是a。
容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，溶质偏多，配制的溶液浓度将偏高；采用俯视观察凹液面与刻度线相切，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。
（4）配制溶液的实验步骤为： a.计算； b.称量氢氧化钠固体； d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶； f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；上述步骤的正确操作顺序为abdcfe。
【分析】（1）根据m=cVM计算；配制 的NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此选择所需仪器；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，转移溶液的过程中玻璃棒用于引流；
（3）根据分析误差；
（4）配制 的NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。
14．【答案】（1）Ba2++2OH-+ +2H+=BaSO4↓+2H2O
（2）A
（3）C
（4）2Fe3++3ClO-+10OH- =2 +3Cl-+5H2O
【解析】【解答】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，反应的离子方程式：Ba2++2OH-+ +2H+=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH-+ +2H+=BaSO4↓+2H2O；
(2) A．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n( )=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，需n(OH-)=1mol，应投入n[Ba(OH)2]=0.5mol，离子方程式为Ba2++2OH-+ +2H+=BaSO4↓+2H2O，A正确；
B．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n( )=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀，应投入n[Ba(OH)2]=1mol，有1molOH-参加反应，1molOH-剩余，离子方程式为Ba2++OH-+ +H+=BaSO4↓+H2O，B不合题意；
C．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n( )=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，则需消耗n(OH-)=1mol，n(Ba2+)=1mol，离子方程式为Ba2++OH-+ +H+=BaSO4↓+H2O，C不合题意；
故答案为：A；
(3) 向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，发生反应为Ba2++2OH-+ +2H+=BaSO4↓+2H2O，过量的硫酸发生电离H2SO4=2H++ 。起初溶液中离子浓度逐渐减小，刚好完全反应时，离子浓度接近0；硫酸过量以后，发生电离，使溶液的导电能力不断增大，最后保持恒定，所以导电能力先减小到接近0，后逐渐增大到一定程度，然后保持不变，故答案为：C；
(4)FeCl3和KClO在强碱条件下发生氧化还原反应，生成 、Cl-等，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH- =2 +3Cl-+5H2O。答案为：2Fe3++3ClO-+10OH- =2 +3Cl-+5H2O。
【分析】书写反应的离子方程式时，遵循“以少定多”的原则，即可假设少量的物质为1mol，则另一物质过量，过量的物质，用量需要多少，就能提供多少。
15．【答案】（1）a
（2）电离(或溶解)
（3）Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O
（4）相等；反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH-，灯泡不熄灭
【解析】【解答】(1)氢氧化钡粉末中通电，灯泡不亮，说明其中不含自由移动的离子，然后向其中加入蒸馏水：灯泡变亮，说明在水存在时Ba(OH)2发生电离，产生自由移动的离子，因而能够导电；逐滴滴加稀硫酸，灯泡由亮逐渐变暗后完全熄灭，后来又逐渐变亮，是由于H2SO4与Ba(OH)2发生中和反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的滴入，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，灯泡熄灭；后来过量硫酸电离产生离子，使灯泡逐渐又变亮，反应基本类型是复分解反应，由于在反应过程中元素化合价不变，因此从实质上说不上氧化还原反应，故答案为：a；
(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡溶解在水中发生了电离，产生了自由移动的Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
(3)在过程Ⅰ中灯泡变暗是由于发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度变小，该反应的离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O；
(4)①1个Na2SO4、H2SO4电离产生1个，因此若用等浓度的Na2SO4代替H2SO4，则溶液中浓度相等；
②加入硫酸钠灯泡不熄灭，是由于发生反应：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，该反应的离子方程式为：Ba2+＋=BaSO4↓，此时的溶液中仍然大量存在自由移动的离子，因此灯泡不熄灭。
【分析】（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，该反应属于复分解反应；
（2）Ba(OH)2发生电离，产生自由移动的离子，进而导电，使灯泡变亮；
（3）过程Ⅰ中灯泡变暗是因为生成硫酸钡沉淀，溶液中自由移动的离子浓度减小；
（4）①硫酸钠和硫酸电离的硫酸根数目相同；
②灯泡不熄灭是因为氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。
16．【答案】（1）Ar
（2）K＞Na＞Mg
（3）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑；Na2O2
（4）Al(OH)3 + OH- =AlO + 2H2O
（5）8
【解析】【解答】（1）这 10 种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K ＞ Na ＞ Mg 。（3）A 的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。（4）D 的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与 NaOH 溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- =AlO + 2H2O。（5）E 元素和 F 元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。
【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。
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