2015年浙江省中考科学试题按章节分类汇编九（上）
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| 名称 | 2015年浙江省中考科学试题按章节分类汇编九（上） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 10.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2015-07-19 09:08:17 | ||
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文档简介
2015年浙江省中考科学试题按章节分类汇编九（上）
第一章物质及其变化
第1节 物质的变化
1.（2015台州4）下列变化中属于物理变化的是 （ ）
A.氢气燃烧 B.菜刀生锈 C.冰雪熔化 D.电解水
第2节物质的酸碱性
1．（2015衢州24）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑。
随着研究技术的发展 ( http: / / www.21cnjy.com )，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程。以下对酸的认识由先到后的排序是 （填序号）。
①与碱作用时失去它原来性质的就是酸
②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物
③有酸味的物质就是酸
2. （2015杭州10）建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 （ ）
A.白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O
B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C.5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了
D.不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
3．（2015宁波17）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
(1)该钝化液pH 7。(填“>”、“<”或“=”)
(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为 。
第3节常见的酸
1．（2015湖州6）下列观察测量和实验操作中，正确的是 （ ）
2.（2015台州3）科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作中规范的是 （ ）
3．（2015嘉舟 15）实验是学习科学的重要方法。以下是四位同学通过实验得出的结论，其中正确的是 ( )
A．在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快
B．将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起，证明地球板块在不断运动
C．用力拉弹簧，弹簧伸长，用力压弹簧，弹簧缩短，证明力的作用效果跟力的方向有关
D．将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，证明该固体是碳酸盐
4.（2015杭州19）.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是 ( )
选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B t℃的水 硝酸钾 t℃时硝酸钾的溶解度
C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量
D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量
5．（2015丽水29）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
6．（2015衢州25）2015兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 （填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
7．（2015嘉舟24）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是 。(填一种即可)
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 。
8（2015杭州28）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿
（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余 ( http: / / www.21cnjy.com )，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿（答出两点即可。）
9. （2015金华34）科学课上，老师将一只生鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕：原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉。请你用所学的科学知识对上述“有趣的一幕”作出合理的解释。
10、(2015绍义34)图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba（NO）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为
（2）操作1的名称是
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少？
11、（2015绍义23）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为 这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是 。
第四节常见的碱
1．（2015宁波15）把盛有5g16％的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是 （ ）
A．产生蓝色沉淀0.98g
B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得溶液的Na2S04质量分数大于9.5％
D．所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等
2．（2015湖州25）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象于是小明同学提出了一个问题
小明同学联想到在“团体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案
（1）小明同学的解决方案是
（2）写出解决方案中涉及的化学方程式
第5节酸和碱之间的反应
1.（2015台州28）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 。
2．（2015嘉舟34）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
(1)若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 。
3.（2015杭州36）四氯化硅（SiCl4）是一种 重要的化工原料，遇水会发生如下反应：
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘
中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。
（1）已经H2SiO3不跟Ca(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCL的质量_______
A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数
B.池塘水的pH
C.池塘水中HCL的质量分数
（2）经测定池塘水中共有0.365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。（列
式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)
第6节几种常见的盐
1．（2015宁波9）下列物质的用途只应用其物理性质的是 （ ）
A．干冰在舞台制雾时作致冷剂
B．小苏打在做馒头时作发酵剂
C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂
D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
2.（2015杭州13）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
3.．（2015湖州21）现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸氯化钠溶液和澄清石灰水，
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是
（3）上述溶液中属于盐溶液的是
4．（2015衢州16）小柯发现花盆中植物的叶子出现暗绿带红症状，购买了Na3PO4给植物施肥。目的是给植物补充 元素，Na3PO4中P元素的化合价是 。
5.（2015杭州24）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行
实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
6.（2015金华24） 实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操 作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B;
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D;
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是 。
（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。
7．（2015丽水27）在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是 。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是 。
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设 成立。
8．（2015衢州35）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学 小柯 小江 小龙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量 ( http: / / www.21cnjy.com )质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
9.（2015金华32）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品 测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品 测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
（已知2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）
10．（2015绍义5）小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ）
A．KOH B．Ca3(PO3)2
C．K2CO3 D．CO(NH2)2
第二章 物质转化与材料利用
第1节金属材料
第2节金属的化学性质
1.（2015金华8） 硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是 （ ）
A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。
2．（2015丽水14）往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是 （ ）
A．溶液中的水
B．生成的铜
C．生成的氯化锌
D．参加反应的氯化铜
3．（2015宁波13）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是 （ ）
A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
4．（2015湖州7）下列四组物质中会发生化学反应的是 （ ）
A．铜和稀硫酸 B．铁和硫酸铜溶液
C．烧碱溶液和氯化钾溶液 D．氧化铜和水
5．（2015湖州4）我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为： 。该反应的类型为 （ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
6．（2015嘉舟13）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用 （ ）
A．比较铁的利用范围是否比铜广 B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多 D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
7.（2015杭州16）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；
实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是 ( )
A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
8．（2015宁波17）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
(1)该钝化液pH 7。(填“>”、“<”或“=”)
(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为 。
(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。
9．（2015衢州19）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸 Ⅱ．将铜片浸入称硫酸 Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验 （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入 溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。
10．（2015衢州25）2015兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 （填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
11.（2015台州22）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 元素。
12.（2015台州31）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
13、(2015绍义28)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾钙钠金属活动性
特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图
【反思和总结】
(1)小明得出的实验结论是 。
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱 将褪色后的溶液 ，如果溶液变红，说明小明的猜想正确
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆做出了一个猜想并设计了验证方案：
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是
14．（2015绍义11）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是 （ ）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A HCl Zn AgCl
B H2SO4 Fe2O3 NaCl
C Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2
D H2SO4 Ba(OH)2 NaCl
15．（2015温州6）钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属。工业上制钛的化学方程式TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2 ，该反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
16．（2015温州22）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
(1)工业上常选用 ▲ 来除去铁锈。（写出一种具体物质）
(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分
反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？ ▲ 。
第3节有机物和有机合成材料
1．（2015衢州9）我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应属于分解反应
B．甲烷是无机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1：4
D．单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少
2．（2015湖州8）央视二套《这是真的吗）栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态―氟二氯乙烷，这种液体可为手机电脑“洗澡＂，用来清洗电子产品，一氟二氯乙烷的化学式为（CCl2FCH3，下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是 （ ）
A．―氟二氯乙烷是无机物
B．―氟二氯乙烷由5种元素组成：
C．―氟二氯乙烷的相对分子质量为117克
D．―氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：1
3．（2015宁波8）如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（ ）
A．该反应是化合反应 B．甲是有机物
C．甲的相对分子质量为34g D．乙由一种元素组成
4.（2015金华22）酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物。
（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：
混合气体→ →CAB→尾气处理。（填装置编号，装置可重复使用）
（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为 。
第4节物质的分类
1．（2015丽水2）我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中 （ ）
A．可回收废物 B．有害垃圾 C．厨房垃圾 D．其它垃圾
2.（2015金华1）保护环境，人人有责，生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一。如果我们在路上看到易拉罐，应该捡起投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中（ ）
3．（2015金华9）下表所列物质的分类，正确的是 ( )
选项 单质 氧化物 混合物
A 铝合金 氧化铜 稀盐酸
B 白磷 水 冰水混合物
C 氮气 干冰 空气
D 水银 硫酸钡 食盐水
第5节物质的转化
1.(2015杭州1)如图所示的实验操作或装置正确的是 （ ）
A．倾倒液体 B．氢气还原氧化铜 C．加热液体 D．稀释浓硫酸
2.（2015台州13）对下列事实的说明中，有错误的是 （ ）
A.氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性
B.常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关
C.相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关
D.铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性
3．（2015宁波21）右图表示NaCl、Na2C03、AgN03、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之问可以发生化学反应。
(1)图中还缺少一条连线，此线应连在 两溶液之间。(填字母)
(2)E是 溶液，
(3)A和B反应有气体生成，则C是 溶液。
4．（2015丽水23）小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：
（1）“A＋H2O＝B”的反应属于基本反应类型中的 ；
（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为
；
（3）列举3种能与E反应得到F的物质 。
5．（2015嘉舟21）如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进实验。用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个 (选填“吸热”或“放热”)反应。为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是 。
6．（2015宁波25）课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体x产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。
(1)铁和硫的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)气体x的化学式为 。
(3)对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。
①小科依次连接各装置的导管口：e→ →b→a。(填“c→d”或“d→c”)
②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因： 。
于是小科改进了实验设计，继续进行探究……
7．（2015嘉舟35）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)
(1)该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。
(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54．4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指 的质量。
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。
8．（2015湖州30）黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁）同时生成二氧化硫。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为
（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
9．（2015温州20）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是 ▲ 。
(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧
化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为 ▲ 。
第6节材料的利用和发展
1．（2015湖州2）今年6月5日是我国新环保法实施后的首个环境日，“践行绿色生活”是今年环境日的宣传主题，下列生活方式中，不符合“践行绿色生活”理念的是 （ ）
A．用手帕代替纸巾 B．将废弃的干电池扔入河道
C．短途旅行时用自行车代替机动车 D．垃圾分类后放入指定的垃圾箱
第三章能量的转化与守恒
第1节能量及其形式
1.（2015台州5）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是 （ ）
A.蓄电池放电 B.水力发电 C.内燃机做功冲程 D.火箭点火升空
第2节机械能
1．（2015杭州5） 如图所示是蹦床运动员表演的情景。运动员从最低点到达最高点的过程中，运动员的动能和重力势能变化情况分别是 （ ）
A． 动能减小，重力势能增大
B． 动能增大，重力势能减小
C． 动能先增大后减小，重力势能增大
D． 动能先减小后增大，重力势能减小
2．（2015湖州14）概念图可以比较直观地体现概念之间的包含、并列和交叉等关系，下列概念图中，错误的是 （ ）
3．（2015丽水22）2015年在苏州举行的第53届世乒赛中首次使用了“40+”新球，新球与“40”旧球如图甲所示。
小科想比较两种球的弹性大小，做了如下实验：将两球从相同高度由静止同时释放，比较两球落到同一桌面上弹起的高度得出弹性的大小，发现很难比较两球弹起的高度，继续观察，两球在桌面上反复弹跳，发现新球停止弹跳时，旧球还在弹跳，如图乙所示。多次实验结果相同，说明旧球的弹性比新球好。
（1）乒乓球下落过程中重力势能逐渐 ；
（2）该实验体现了转换的思想，将比较球的弹性分别转换为比较弹起的高度和 。
4．（2015嘉舟27）铺设水泥路时，有时要在水泥里面掺入少量纤维材料。某科学兴趣小组为探究在水泥中掺入纤维材料是否会影响水泥路面的牢固程度，设计好方案，利用图中装置用落锤对样品进行连续撞击直至样品断裂，将数据记录在表中。
请回答下列问题：
(1)样品的牢固程度可通过比较样品断裂时所承受的 来判断。
(2)表中“▲”处填写的内容应为 。
(3)为缩短检验上述规格样品的实验时间，需减少撞击次数，可采用的方法是 。
第3节能量转化的量度
1．（2015湖州12）冰壶是冬奥会比赛项目，比赛日戏名队员在水平冰面上将底面平滑的冰壶推出后，由两名本方队员手持毛刷在冰壶滑行的前方擦刷冰面，使冰壶尽量滑行到目标位置，如右图，下列关于冰壶翻的叙述中错误的是 （ ）
A．冰壶在滑行过程中动能保持不变
B．冰壶离开运动员的手后，运动员不再对它做功
C．冰壶底面磨得平滑是为了减小滑行时的摩擦力
D．冰壶离开运动员的手后能继续前进是因为冰壶具有惯性
2.（2015金华31）如图，被称为“世界最快的水陆两栖车”的“美洲豹”已经在海外正式上市。该车车身质量约1300千克，长度4.6米，可乘坐4人，水上速度可达到72千米∕时，陆上速度最高达130千米∕时。“美洲豹”车轮可通过液压方式进入底盘，使用一个喷气驱动控制杆从汽车切换成快艇只需短短15秒。
（1）“美洲豹”在陆地上以最高速度行驶0.5小时，通过的路程是多少千米？
（2）“美洲豹”停在平直的公路上时，轮胎与地面的总接触面积大约为0.1米2，此时对地面的压强约多少帕？
（3）“美洲豹”以最高速度在水上行驶时，受到的阻力约是车重的0.3倍，此时发动机的功率约多少瓦？
3.（2015台州34）传统的电车要由2条“辫子”供电，行驶中容易掉“辫子”，已逐渐被淘汰。
我国最新研发的超级电容储能式新型电车，没有传统电车的“辫子”，可在乘客上下车的短时间内充满电，还可以把刹车时减小的机械能转化成电能回收储存再利用。
某型号新型电车的有关技术参数如下表：
空车质量（千克） 10000 满载乘员数（人） 80
满载时轮胎与地面接触总面积（厘米2） 5000 最大车速（千米/时） 80
（1）传统电车掉“辫子”时，电路处于 路状态，无法对电车持续供电。
（2）假设每位乘员的质量为60千克，新型电车满载停在水平路面时，对路面的压强有多大？（g取10牛/千克）
（3）新型电车在某次行驶中，刹车时减小的机械能总量为1×107焦，这部分能量的80%回收再利用，可供电车在阻力为1×104牛的水平路面匀速行驶多少路程？
4．（2015衢州36）图甲为玩具“跳跳杆”及组成部件（相 ( http: / / www.21cnjy.com )关信息见下表）。杆内的弹簧可以自由伸缩，人站上踏板后弹簧受拉伸长，随后收缩将人向上弹起，带动跳跳杆一起向上运动。由于重力作用，人和跳跳杆在到达最高处后会下落，杆着地后，人继续往下运动拉长弹簧，接着弹簧又收缩将人向上弹起，……所以人就和杆一起连续跳。
（1）人站在踏板弹簧向下伸长的过程中，下列说法正确的是 。
A．人的重力势能减小 B．弹簧的弹性势能增大 C．人的机械能守恒
（2）玩跳跳杆需要保持身体的平衡和动作的协调，这主要是 （选填“大脑”、“小脑”或“脑干”）的功能。
（3）如图乙，质量为60kg、双脚面 ( http: / / www.21cnjy.com )积为0.04m2的同学在玩跳跳杆，当弹簧的长度为56cm时，踏板与他的双脚完全接触，此时弹簧的弹力通过踏板对脚的压强是多少（踏板的重力忽略不计，弹簧的长度与所受拉力关系如图丙）？
杆高（m） 自重（kg） 踏板数量（个） 单个踏板面积（m2） 弹簧数量（根） 适用范围（kg）
1.10 2. 5 左、右各1 0.004 1 30－100
（4）上题中的同学在水平地面 ( http: / / www.21cnjy.com )上连续跳了20次，杆每次上升的高度平均为0.2m，则弹簧克服杆本身重力做功 J（假设杆始终竖直），从能量利用角度分析，跳跳杆本身的重量应该 。
5．（2015丽水30）世界最长悬挑玻璃廊桥——重庆云端廊桥于2015年5月1日建成，廊桥的地面和护栏全部采用三层钢化夹胶超白玻璃，游客在上面犹如“凌空悬浮”一般。请回答：
（1）一块厚度为0.01米、面积为1米2的该玻璃质量为25千克，则这种玻璃的密度是 千克/米3；
（2）每平方米该玻璃承重高达9×104牛，则这种玻璃可承受的最大压强是多少帕？
（3）建成仪式时，在廊桥上进行了跳伞表演，若跳伞者的质量为65 千克，则跳伞者降落到距离廊桥700米的地面，重力做功多少焦？
第4节简单机械
1．（2015丽水15）汽车刹车原理图如图所示，连着刹车踏板的金属杆是一根能绕O点转动的杠杆，当驾驶员踩下刹车踏板时，刹车油受到挤压从而推动活塞向左移，活塞挤压刹车卡钳夹紧刹车盘产生摩擦力使车辆减速。当行驶中的汽车刹车时，下列分析正确的是( )
A．刹车盘的温度不会升高
B．连着刹车踏板的金属杆是费力杠杆
C．刹车卡钳把刹车盘夹得越紧，摩擦力越大
D．脚踩刹车踏板时，刹车踏板对脚没有力的作用
2.（2015台州18）使用简单机械可以给人们的
生活带来便利。
（1）如图甲，旗杆的顶端安装着一个
滑轮，用来改变拉力的方向。
（2）如图乙，把被剪物体尽量靠近剪刀的转动轴，
可减小 臂，剪断物体更省力。
3．（2015衢州23）如图为水平桌面上的圆形玻璃转盘（转盘半径为50cm），在水平力作用下能绕转盘中心O点自由转动，转动时可视为杠杆。甲在A点施加一个大小为20N的水平力FA，让转盘转动；对面的乙在距O点40 cm处的B点同进施加一个水平力，想让转盘反方向转动。乙应沿图中
（选填“F1”、“F2”、“F3”、或“F4”）方向施加一个至少为 N的力，才可能达到目的（假设只有甲、乙两人对转盘施力，忽略其它力对转动的影响）。
4. （2013金华23）小柯在测量某铁块的重力时，发现铁块的重力超出了弹簧测力计的量程，一时又找不到其它 测量工具，为了测出该铁块的重力，他找来木棒、细铁丝等物品进行如下改进：
步骤一：将细线系在木棒的A位置，在木棒左端绕上适量的细铁丝，使木棒处于水平位置平衡，如图甲；
步骤二：用手指勾住弹簧测力计的B处，对弹簧测力计进行调零，如图乙；
步骤三：在木棒左端挂上铁块，右端用弹簧测力计竖直向下拉，如图丙。
（1）步骤一中“在木棒的左端绕上适量的细铁丝，使木棒处于水平位置平衡”是为了防止 对测量结果的影响。
（2）步骤三中，当木棒处于水平位置平衡时，弹簧测力计的示数如图丁所示，则该铁块的重力是 牛。
5．（2015丽水28）随着智能手机的普及，低头看手机的“低头族”越来越多。那么，颈椎承受的压力跟低头的角度有什么关系？科研人员进行了研究：制作头部模型，如图甲，头部可绕支点O（颈椎）转动，转动角度通过固定在上面的量角器测量，将一个小球挂入模型内，其重为5牛模拟头部重力，头部后面绑一根绳子模拟肌肉，绳子上系一测力
计。支点（颈椎）承受的压力约为头部重力和绳子拉力之和，实验数据如下表：
低头角度/度 绳子拉力/牛 颈椎承受的压力/牛
0 0 5
15 5 10
30 9 14
45 13.5 18.5
60 17.5 22.5
（1）分析表中数据，可得出的结论是 ；
（2）该头部模型相当于绕O点转动的杠杆，如图乙，当低头角度增大时，头部重心向左移动，拉力F的力臂变小，请分析拉力F变大的原因 ；
（3）下列措施中，有利于保护颈椎的是 。
A．不要长时间低头看手机
B．适当抬高手机屏幕，减小低头角度
C．低头看书久了应适当抬头，以缓解颈椎承受的压力
6．（2015嘉舟31）肥胖可能会引发许多慢性疾病。某人用如图所示的健身拉力器进行减肥锻炼，配重由若干金属块(每块质量为10kg)组成，锻炼时可以根据自己的实际选择配重的金属块数量。(杆重、绳重、摩擦均不计，g取10N／kg)
(1)拉力器上的滑轮均属于 (选填“定”或“动”)滑轮。
(2)若该人的质量为85kg，他一次最多能拉起 块金属块。
(3)当他选择6块金属块时，把拉杆向下拉动0.5米，若累积拉动100次，则拉配力共做了多少功 假设脂肪氧化释放的能量10％用于拉力做功，则相当于消耗多少克脂肪 (已知1克脂肪在体内完全氧化约释放37．5千焦的能量)
7.（2015杭州34）如图所示，一根质量分布均匀的木棒，质量为m,长度为L，竖直悬挂在转轴O处。在木棒最下端用一方向始终水平向右的拉力F缓慢将木棒拉动到竖直方向夹角为θ的位置（转轴处摩擦不计）。问：
（1）在答题纸上画出θ=60°时拉力F的力臂l，并计算力臂的大小。
（2）木棒的重力作用点在其长度二分之一处，随拉开角度θ的增加，拉力F将如何变化？
并推导拉力F与角度θ的关系式。
8．（2015湖州33）小明家有个木衣架，有一次放学回家他把书包挂在衣架A处，衣架倒了下来，小明是个聪明的孩子，他分析了衣架倒下来的原因后，测量了如下的数据：书包质量5千克；木衣架质量3千克；圆底盘直径30厘米；其他数据如图，衣架受到重力的作用线经过圆底盘的圆心。
（1）请你通过计算，解释衣架倒下来的原因。
（2）为了防止衣架倒下来，小明提出了改进意见适当增大圆底盘直径，请你再说出一种其他方法。
9．（2015宁波30）后端挑着装满道具的“百宝箱”，前端挑着由活动支架与花布组成的“戏台”，江西省非物质文化遗产传承人肖秋林就这样挑着担子四处游走，表演了40多年“一人一台戏”的布袋木偶戏。如图所示，假设“戏台”重100N，装了道具的“百宝箱”重200N，它们的悬挂点A、B之间的距离为l.5m，扁担视作重力不计的硬直棒。
(1)挑起担子时，“百宝箱”被提高了0.6m，这一过程中，需要克服“百宝箱”重力做多少功
(2)假设肩膀与扁担的接触点为D，当手不对扁担施加力的作用时，要使扁担在水平位置平衡，前端悬挂点A与O点的距离多大
(3)当前端的“戏台”卸下后，左手在A点施加力，同样能使扁担在水平位置平衡。若肖师傅是在站立时卸下“戏台”，则卸下“戏台”前后：
①扁担对肩膀压力 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
②肖师傅对水平地面的压强如何变化 变化多大 (假设肖师傅的每只脚与地面的接触面积为200cm2)
10.(2015绍义13)下列关于甲、乙、丙、丁四幅图的说法正确的是 ( )
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A．撞击锤柄，锤柄停止运动后，锤头由于惯性作用继续向下运动便紧套在柄上
B．近视眼原来成像在视网膜之后，佩戴凹透镜以后得到了矫正
C．若闭合开关，通电螺线管的左端为N级，右端为S级
D．每个滑轮重2牛，物体重6牛， 不计绳力和摩擦，静止时拉力F为4牛
11. (2015绍义18)如图是一种健身器械，AOB ( http: / / www.21cnjy.com )可视为杠杆，图中小明同学竖直向下拉杠杆，重物被抬起，此时阻力臂 （选取“大于”，“小于”，“等于”）动力臂。小明同学想通过增大向下的拉力来加大训练强度，请你利用杠杆平衡条件，给小明提出一条合理的建议 。
12．(2015温州18)钓鱼是人们喜爱的一种休闲活动，如图是钓鱼示意图。
(1)钓鱼时，若其它条件不变，鱼竿长度越长，手提鱼竿的力越 ▲ 。
(2)钓鱼者将一条重为5牛的鱼从水面提高2米，再沿水平方向移动
1米。在这一过程中，钓鱼者克服鱼的重力做功为 ▲ 焦。
第5节物体的内能
1. （2015杭州11）月球上没有大气。适合在月球上使用的“月球车”的动力装置是 （ ）
A.汽油机 B.电动机
C.空气喷气发动机 D.风力装置
2．（2015宁波18）如图所示，迅速下压活塞，筒内浸有乙醚的棉花被压燃。下压过程中，机械能转化为空气的 能；在四冲程汽油机工作过程中，实现这一能量转化过程的是 冲程。
3．（2015湖州22）215年3月17日，我国具有自主知识产权的新型喷气式客机ARJ21―700（如下图）完成首次航线演示飞行，一位试乘员描述了飞机起飞时的场景：接到控制塔信号后，飞机启动并加速，跑道往后移动越来越快，突然飞机离开了地面，喷气发动机的推动力使它疾驶空中。
（1）试乘员看到窗外的跑道往后移动是以
参照物的.
（2）飞机离开地面时，机翼上方的空气流速 机翼下方的空气流速（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）飞机的喷气发动机和汽油机都属于内燃机，它们通过做功把 转化为机械能。
4．（2015衢州31）随着生活水平不断提高，小轿车走进许多家庭。
（1）轿车行驶时，汽油机将内能转化为机械能的是 冲程。
（2）按图乙所示速度行驶180km约需多少时间？（写出计算过程）
5．（2015嘉舟16）汽车已步入千家万户，汽车的内燃机是通过 的方式把内能转化为机械能。行车时，司机和乘客都应系好安全带，这是为了避免紧急刹车时,由于 导致身体前冲而受伤。
6、（2015绍义22）甲图是生活中常用的 ( http: / / www.21cnjy.com )热水瓶，当注入一定量的热水后，立即盖上软木塞，有时软木塞会跳起来，这一过程瓶内气体通过 改变了内能。乙图是四冲程汽油机的工作示意图，其中 图（选填符号）所示的冲程也发生同样的能量变化。
( http: / / www.21cnjy.com )
7．（2015温州10）如图是四冲程内燃机的某一冲程示意图，该冲程是 ( )
A.吸气冲程
B.压缩冲程
C.做功冲程
D.排气冲程
第6节电能
1．（2015宁波10）如图所示，电源电压不变，Rl是光敏电阻，其阻值大小随光照强度的增强而减小。闭合开关S后，当光照强度增大时 （ ）
A．通过R2的电流变大
B．电路总电阻变大
C．Rl消耗的功率变小
D．要保持电流表示数不变，应将成的滑片P向右移
2．（2015湖州15）如右图所示的电路中，闭合开关S，滑动变阻器的滑片P向右滑动时，则 （ ）
A．R1的电功率一定减小
B．R2的电功率一定增大
C．电流表的示数增大
D．电压表的示数减小
3. （2015金华25）夏天来临，为了避免蚊虫的侵扰，许多家庭都会使用电热灭蚊器。图甲为某品牌电热灭蚊器的简化电路，其中指示灯的电阻不随温度变化。
（1）电热灭蚊器是根据 原理制成的。
（2）某次使用时，通过热敏发热体的电流与使用时间的关系如图乙所示，则热敏发热体两端电压的变化情况为 。
4．（2015丽水26）某兴趣小组在测量额定电压为2.5伏小灯泡电功率的实验中，实验电路图如图甲所示。
（1）闭合开关前，应将滑动变阻器滑片P移到 ；
实验次数 1 2 3 4
电压U/伏 1.0 2.0 3.0 4.0
电流I/安 0.10 0.17 0.23 0.25
(2）实验时，电压表和电流表读数记录上表中。实验结束后，同学们想知道小灯泡的额定功率，却发现没有测小灯泡正常工作时的电流，能否利用表中数据求出小灯泡的额定功率？有同学认为可利用表中某组数据求出电阻R，再利用P额=U额2/R求出小灯泡的额定功率。请判断是否可行并说明理由 ；
（3）有同学将表中数据转换为图乙的U—I曲线，由图可知小灯泡的额定功率为 瓦。
5. （2015金华33）小伟是一个科学迷，在课余时间他利用一个规格为“2.2V 0.01A”的发光二极管设计了如图甲所示的电路。晚间关闭照明灯L后，利用二极管D发出的光指示开关所在的位置。S为单刀双掷开关、R为限流电阻。
（1）关闭照明灯后，为使二极管D正常工作，限流电阻R的阻值为多少欧？此时，电路消耗的总功率为多少瓦？
（2）从安全用电考虑，该电路存在安全隐患，应将单刀双掷开关S接在照明灯L与 间；
（3）不管照明灯关闭还是打开，该电路都要消耗电能。为节约电能，可以再接入一个光控开关（光照弱时自动闭合，光照强时自动断开），你认为应将光控开关接在图乙中a、b、c三处的 处。
6.（2015台州29）三位同学针对“在家庭电路中，离进户线距离不同的用电器两端的电压是否完全相同”的问题进行探究。
(1)小柯设想借用实验室量程为0～15伏的电压表，直接测量家庭电路上各用电器两端的电压进行比较。仅从量程考虑，因为0～15伏的电压表 ，所以小柯的设想无法实现。
(2)小雪设想利用如图所示电路模拟家庭电路进行探究，所有导线选用电阻可以忽略不计的粗铜丝。如果用电压表测量两灯的电压，结果应该是灯L1和L2两端的电压 。
(3)小妍参照小雪的电路图进行了实验，导线ab和cd拆自旧滑动变阻器上的电阻丝，电阻较大。小妍发现规格完全相同的灯L1和L2亮度不同，得出了“如果导线的电阻较大，离电源距离不同的电灯两端电压不同”的结论。她的依据是：规格相同的电灯亮度不同，是由于电灯两端的 ，导致实际功率不同。
小雪和小妍采用不同的方法，都在探究同一问题，小柯感慨“方法总比问题多”！
7.（2015台州32）如图是一种
绿色家居设计图。
风帽、光电池、太阳
能热水器、复合保温
墙体、屋顶绿化等都是
它的配置。
（1）风帽能利用各种方向的风推动，将室内的空气排出。下表是某型号屋顶风帽有关数据：
风速（千米/时） 8 10 12
室内外温差（摄氏度） 5 10 15 5 10 15 5 10 15
每小时排气量（米3） 1080 1189 1263 1242 1354 1438 1617 1728 1801
由表可知，在室内外温差相同的情况下，风速 ，风帽排气效果越好。
（2）该绿色家居采用的环保能源主要有风能和 能。
（3）安装在房顶上的光电池，平均每天发电5.5千瓦时，使用时输出电压为220伏。冬季室内采用电热地板取暖，电热地板的规格是“220V 88Ω”。那么5.5千瓦时电能可供该电热地板正常工作多少小时？
8．（2015衢州34）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。
（1）①的作用是 。
A．杀毒消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 D．过滤
（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来 ( http: / / www.21cnjy.com )水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水。直饮水属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）据图乙信息计算：电热开水器每天正常加热5h所消耗的电能。
9．（2015嘉舟36）2015年3月，全球最大的太阳能飞机“阳光动力2号”(如图所示)开始首次环球航行，途径我国重庆和南京两个城市，此行的重要目的是传播新能源理念。
(1)该机白天飞行时，利用高效太阳能电池板将电磁能(太阳能)转化成 能；夜间飞行时，利用其超轻薄锂离子电池储备的 能转化成电能，首次实现昼夜飞行而不耗费一滴燃油。
(2)该机从重庆飞往南京的航程约为1260千米。用时17．5小时，则它的飞行速度为多少千米／小时
(3)为降低飞行时的能量消耗，该机选用新型轻质材料。取面积为1平方米、厚度为1毫米的新型材料，测得其质量为250克，则该材料的密度为多少
(4)该机计划从南京起飞后直飞美国夏威夷。是此次环球航行中最具挑战性的一段航程，飞行时间长达120小时。飞行过程中依靠平均功率为10千瓦的电动机提供动力，其消耗的能量全部由电池板吸收的太阳能提供，则此段航行中至少需要吸收多少太阳能 (太阳能电池板的转化效率约为30％)
10．（2015杭州33）某同学根据如图所示电路进行实验:先用夹子夹住电动机转抽使其不能转动，闭合开关S,移动滑动变阻器滑片，记下电压表读数和电流表读数， 后松开夹子，使电动机转抽转动，移动滑动变阻器滑片，记下电 压表读数和电流表读数。数据记录如下：
利用上表数据计算和分析：
（1）电动机不转动时，通电10s，电动机所做的电功W1和所产生的热量Q1。
（2）电动机转动时，通电10s，电动机所做的电功W2和所产生的热量Q2。
（3）试比较W1和Q1的大小关系以及W2和Q2的大小关系，并分析其原因。
11．（2015湖州32）《2013~2017年中国风光互补路灯行业发展前景与投资预测分析报告》数据显示，我国现有城乡路灯总数约有2亿只，并以每年加20％的速度增长，我国有丰富的风能及太阳能资源。 路灯作为户外装置，两者结合做成风光互补路灯，无疑给国家的节能减排提供了一个很好的解决方案。如图为某公司生产的风光互补LED路灯外形图和电路原理图，每套路灯的都分部件及参数如下表。
（1）该灯电路中，两只LED灯的连接方式是 （选填“串联”或“并联”）
（2）两只LED灯正常发光时，通过光控开关S的电流为多大？
（3）国家发改委提供的数据显示，每燃烧1吨标准煤可以发电3000千瓦时，排放二氧化碳2.61吨。假如传统路灯消耗的电能来自燃烧标准保发电，用比套路灯替换400瓦、每天工作10小时的传统路灯，则每套路灯1年（365天）可减少多少吨二氧化碳的排放？
12．（2015宁波33）如图所示是某规格的小灯泡L和定值电阻R的U-I图象。
(1)图中表示小灯泡U-I图象的是 (填序号)。
(2)若它们串联、并联时总电阻的值分别为R串和R并，请在答题卷对应的图上坐标区域内画出它们的U-I图象(R串、R并得 U—I图象分别用③和④表示)。
(3)当它们分别以串联和并联两种方式接在同一稳压电源(已知电源电压不高于10V)两端时，从电源流出的电流变化了O.45A。求该稳压电源的电压及并联时电路消耗的总功率
13．（2015丽水31）丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素（如铁、锌）、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之功效。
（1）取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液。取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为 色，说明茶叶中含有铁元素；
（2）某品牌电茶炉的规格是“220V 1200W”，用电茶炉给水加热，正常工作5分钟消耗的电能为多少？
14、(2015绍义32)雪地摩托车是一款冬季越野装备，配有履带和滑雪板。下表是某款雪地摩托车的主要参数。
（1）履带和滑雪板都做得很宽是为了
（2）雪地摩托车停放在水平雪地上时，对雪地的压强为多少？
（3）当雪地摩托车在额定输出功率下以最高时速匀速行驶时，受到路面的阻力为多少？
15.（2015温州34）某兴趣小组设计里如图甲所示的汽车转向指示灯电路模型。接通相应指示灯后，该指示灯会亮、暗（微弱发光）交替闪烁发光。电路中电源电压恒为6V，指示灯规格为“6V3W”，R0为定值电阻，电磁铁线圈及衔铁的阻值忽略不计。
（1）若让左转、右转指示灯同时工作，转向开关应于触电 接通。（选填“1和2”、“2和3”、“3和4”、“4和5”）
（2）当转向开关与触电“2和3”接通时，右转指示灯两端实际电压变化规律如图乙所示。已知当右转指示灯微弱发光时，其两端实际电压为U实，消耗的实际功率为额定功率的1/25。求：①右转指示灯闪烁交替工作30秒消耗的电能？
②定值电阻R0的阻值。（指示灯的电阻不变）？
第7节核能
第8节能量的转化和守恒
1．（2015金华35）阅读下列材料，回答相关问题：
材料一：氢气作为未来理想能源的优点：来源广泛，可以由水制得；燃烧的热值高，大约是汽油热值的二倍；最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境；燃烧生成的水还可继续制氢,反复循环使用。氢能源的开发主要有两种：一是电解水的方法，但消耗电量太多，成本高，不经济，不能大规模地制取氢气。第二种方法，也是最理想的制氢方法是寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。
材料二：太阳能具有总量巨大、安全经济、清洁无污染等优点。人类利用太阳能有三大技术领域，即光热转换、光电转换和光化转换。光电转换就是太阳能电池把太阳能直接转换成电能；光化转换包括：光合作用、光电化学作用、光敏化学作用及光分解反应，目前该技术领域尚处在实验研究阶段。
材料三：太阳能可以就地开发利用，不存在运输问题，尤其对交通不发达的农村、海岛和边远地区更具有利用的价值。如图是某海岛上一村民建在房顶上的分布式光伏电站，它属于家用并网型太阳能发电系统，发电功率为2千瓦，该电站发的电，满足自家使用后，多余的并入电网。
（1）①水分解产生氢气的过程属于 变化。
②自然界最普遍的光化转换发生在植物体上，植物体实现光化转换的
主要器官是 。
③该并网型太阳能发电系统的，光照6小时能发电 千瓦时。
（2）对于氢能源和太阳能的开发，你认为以下课题中具有研究价值的是 。（填字母编号）
①寻找直接从空气中分离氢气的方法，节约制氢成本
②寻找合适的催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气
③寻找制作太阳能电池的新型材料，提高光电转换效率
（3）面对“能源危机”和“环境问题”，从自身出发，谈谈在日常生活中我该怎么做。请写出一项具体做法
第四章代谢与平衡
第1节食物与营养
1．（2015湖州14）概念图可以比较直观地体现概念之间的包含、并列和交叉等关系，下列概念图中，错误的是 （ ）
2．（2015嘉舟17）我国将启动马铃薯主粮化战略，马铃薯将成为水稻、小麦、玉米之外的第四大主粮作物。
(1)传统上人们都把马铃薯作为蔬菜，但在营养成分上，马铃薯跟大米、小麦、玉米更加接近，而跟蔬菜相差较远，即马铃薯含有的主要营养素是 。
(2)与水稻、小麦、玉米都用种子繁殖不同，马铃薯通常采用块茎繁殖，这种繁殖方式属于 。
3.（2015温州27）为了研究脂肪、糖类和蛋白质在生物体内的作用，小明进行了系列实验：实验一：比较三类物质所含能量的多少
①分别称取1克干燥的花生仁、大米和牛肉干，用小刀切碎。
②在试管内加入5毫升水，测量并记录试管中水的温度。
③将花生仁放在燃烧匙上，在酒精灯上加热，当花生仁开始燃烧时，马上放在试管下方（如图），直至花生仁燃尽，测量并记录实验数据。
④分别用大米和牛肉干重复上述实验步骤，分析实验数据，得出结论。
（1）实验中将花生仁等切碎更有利于充分燃烧，从可燃物燃烧的条件分析，其原因是
（2）将步骤③中测量并记录的实验数据应是
实验二：研究动物体内脂肪是否具有保温功能？
①将适量且等量的猪油放入两个相同的塑料袋，并分别在猪油中插入相同型号的温度计，封好袋口，一组放入冰箱作为实验组，另一组放在室温下作为对照组。
②每个相同时间观察并记录实验数据。
③多次重复实验，得出结论。
（3）实验二中步骤①的设计有明显不足，请加以改进：
第2节食物的消化与吸收
1．（2015嘉舟19）蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与成人相比，处在生长发育期的青少年需要量更多。右图为组成消化系统的部分器官图，其中能消化蛋白质的器官是 (填编号)。蛋白质消化后的最终产物是 ，经吸收进入血液循环。
2．（2015丽水31）丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素（如铁、锌）、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之功效。
（1）茶水中的蛋白质最终消化成 才能被小肠吸收；
（2）取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液。取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为 色，说明茶叶中含有铁元素；
（3）某品牌电茶炉的规格是“220V 1200W”，用电茶炉给水加热，正常工作5分钟消耗的电能为多少？
3、(2015绍义30)面粉中除淀粉外还附有蛋白质、维生素、无机盐（钾、锌、镁、钙）等，面粉是否越白越好？某研究所分析了取自同种小麦三个不同部位的面粉样品，颜色和营养素成分如表：
回答问题如下：
（1）淀粉通过消化系统最终消化成 ，它是人体所需 的主要来源之一。
（2）对于以上图表数据分析正确的是 （选填序号）
A.取粉部位越靠近外侧，颜色越暗
B.维生素在三种每个样品中的含量为最白＞次白＞最暗
C.无机盐在麦粒内的含量与其所在部位有关
D.蛋白质是小麦粒最主要的营养素
（3）面粉是否越白越好？从平衡膳食的角度，你对父母购买面粉的建议是
（4）面粉的颜色深浅还与出粉粒有关，出粉粒越高，颜色深浅。100千克小麦磨出80千克的面粉比磨出70千克的面粉颜色 （选填“白”或“暗”）
第3节体内物质的运输
1．（2015衢州3）系统由器官组成，下列器官属于循环系统的是 （ ）
2． （2015杭州7）某同学利用普通光学显微镜观察人的血涂片。在其它相关因素均相同的情况下，该同学用两个不同物镜观察同一张血涂片，结果观察到乙视野比甲视野明亮。下列相关叙述最合理的是 （ ）
A． 若玻片往右移，甲中的物像往右移而乙中的物像往左移
B． 乙中所观察到的细胞，在甲中均可观察到
C． 观察到甲中的红细胞比乙中的红细胞大
D． 若乙中的物像很模糊，则直接转换成甲，物像就会变清晰
3．（2015杭州8）右图为处于某一生理状态时的心脏示意图，箭头表示血流方向。此时心脏所处的状态是 （ ）
A． 心房收缩、动脉瓣关闭
B． 心室收缩、房室瓣关闭
C． 心房和心室都舒张、房室瓣打开
D． 心室舒张、动脉瓣关闭
4．（2015丽水20）2015年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震，造成近3万人伤亡。我国迅速派出工作队赶赴灾区开展应急救援工作。 ( http: / / baike. / picture / 16654267 / 17548232 / 17214009 / d4628535e5dde711848a06e5a2efce1b9d16614c.html fr=lemma&ct=cover" \o "地震救援" \t "_blank )
（1）尼泊尔位于地中海——喜马拉雅山地震带上，易发强震，地震是 运动的表现；
（2）救援过程中，有位A型血伤员需输血，最好给他输 型的血；
5．（2015湖州29）生物的形态结构与功能相适应；生物的形态结构生理与环境相适应，例如沙漠中仙人掌的叶呈针状有利于减少水分的散失；茎呈肥厚的绿叶状，有利于更多地储存水分并代替叶进行光合作用
（1）仙人掌适应干旱缺水的环境是长期 的结果。
（2）请你依照上例，说说人体循环系统中的一种适应现象
6．(2015绍义7)下列生物体内的物质运输与相关因素的描述相符合的是 （ ）
A.水从土壤进入根毛细胞是因为土壤溶液浓度大于细胞液浓度
B．二氧化碳从毛细血管进入肺泡是因为肺内气压大于外界气压
C．氧气、营养物质随着血液由左心室进入主动脉是因为动脉瓣的作用
D．水和无机盐在导管内自下而上运输主要是因为蒸腾作用产生的拉力作用
第4节能量的获得
1．（2015宁波4）在缺水的旱季，非洲肺鱼深藏在泥洞中进行夏眠。在夏眠时，肺鱼不吃不动，通过类似于肺功能的鳔来完成微弱的呼吸，直到雨季来临才破洞而出。肺鱼在夏眠过程中 （ ）
A．不需要氧气 B．新陈代谢完全停止·
C．不能适应旱季环境 D．体内有机物总量逐渐减少
2．（2015杭州3） 有关右图所示生物的叙述正确的是 （ ）
A． 图中甲所示结构为植物的生殖系统
B． 按同化作用方式区分，该生物属自养型
C． 该生物能通过呼吸作用合成有机物、贮存能量
D． 该生物体的细胞中均含叶绿体，能进行光合作用
3．（2015湖州24）酵母菌是一种单细胞真菌。右图是小明同学研究酵母菌在无氧条件下，吸收溶液中的葡萄糖分解为酒精和二氧化碳的实验装置。实验时，首先将溶质质量分数为2％的葡萄糖溶液煮沸，除去氧气和灭菌，冷却后待用，然后在洁净的锥形瓶中装满葡萄糖溶液和一定量的酵母菌，实验过程中液体从细玻璃管口滴出，统计细玻璃管口滴下的液滴数，表中是该同学在不 同的温度条件下进行实验时所记录的液滴数。
（1）该实验的目的是探究
（2）该实验运用了转换法这一科学方法，即通过 反映酵母菌呼吸作用产生二氧化碳的多少
（3）55℃时，酵母菌的呼吸作用比较弱原因是细胞内 的催化作用受到影响
（4）35℃时，第5分钟细玻璃管口滴下的液滴数比第4分钟少原因可能是
第5节体内物质的动态平衡
1．（2015丽水13）我市部分中小学生享受国家免费提供的营养餐，营养餐中面包的主要成分是淀粉，关于淀粉在人体内的代谢过程如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．淀粉不能为人体提供能量
B．形成尿液的主要器官是肾脏
C．正常尿液中一定含有a物质
D．淀粉的消化需要胃蛋白酶的参与
2.（2015台州20）一位身体健康的同学，中餐吃了较多米饭（主要成分是淀粉），米饭进入消化道后，主要在 （填器官名称）处被消化。下午他排出的尿液中葡萄糖的含量 （选填“变大”、“变小”或“不变”），这是因为肾小管有 作用。
3. （2015金华30）如图是人体部分系统的生理活动简单模式图，图中①表示某种生理过程，②、③分别表示两种气体。请据图分析回答：
（1）B系统中完成图中①过程的主要器官是 。
（2）C系统中的血液与组织细胞进行了气体交换后，血液名称上如何变化？ 。
（3）D系统中形成尿液的主要器官是 。
4、(2015绍义36) “五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。近年来，义乌市政府全力推进“五水共治”的工作，开展“清三河·美商城”专项行动，取得了明显成效，生活污水也得到了很好的治理。
（1）人畜的新陈代谢是生活污水中的重要组成部分。如图是人体内肾单位的工作模型，最终排出人体外尿液的成分与图中 （选填序号）内的液体成分一致。
（2）尿液在马桶内若不及时冲洗，会形成污垢，人们常用“洁厕灵”清除。为了证明“洁厕灵”呈酸性，小明设计了以下实验方案：
证明 实验方案
酸性 方案一：取少量稀释液，加入金属锌
方案二：取少量稀释液，加入氢氧化钠溶液
方案三：取少量稀释液，加入碳酸钠溶液
①小明设计的实验方案可行的是
②下列对生活污水处理，你认为合理的是 （选填序号）
A.洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B.用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C.全面规划，合理布局，进行区域性中和治理
（3）随着人们节水意识日益增强，节水型洁具已进入百姓家庭。小明家新安装了一套每次耗水量为5生的节水型洁具，替换了原来每次还水量为9生的普通型洁具。
①以小明家平均每天使用15次计算，每天可节约用水多少千克？
②洁具正常情况下使用时间可达十多年。若节水型洁具加价格为600元，而普通型洁具价格为300元，水费平均为3元/吨，试通过计算说明小明家购买节水型洁具是否核算？（每月按30天计算）
2015年浙江省中考科学试题按章节分类汇编参考答案
九（上）
第一章物质及其变化
第1节 物质的变化
1.C
第2节物质的酸碱性
1.③①② 2.C 3.（1） （2）+6
第3节常见的酸
1.D 2.B 3.C 4.D
5.（1）红
（2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？
6.液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
7.(1)Zn、Fe等活泼金属 (2)H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
8. （1）
（2）吸收SO2
（3）实验1、可说明硫酸有剩余。
（4）缺陷：产生有环境污染的气体原料利用率低 浓硫酸具有强腐蚀性反应需加热不节能
9.浸在液体中的物体，受到浮力和重力的作用。（1分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2分）
浸在液体中的物体，上浮还是下沉决定于浮力和重力的大小：当浮力小于重力时，物体下沉；当浮力大于重力时，物体上浮。（2分）
当鸡蛋放入稀盐酸中时，鸡蛋的重力大于受到的浮力，因此鸡蛋下沉；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸接触后立即发生化学反应：CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳会附着在鸡蛋壳表面形成气泡，鸡蛋受到的浮力增大，大于重力，鸡蛋上浮；接近液面时，气泡破裂，二氧化碳气体逸入空气中，鸡蛋的重力又大于受到的浮力，又向下沉。
如此不断循环，即出现了不断的上浮与下沉。（2分）
10. （1）H2SO4
(2) 过滤
（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为X
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g X
80:160=8g：X X =16 g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4
160 80 142
16 g y a
160:80=16g：y y =8 g
所用氢氧化钠溶液质量分数=8g/(100g-60g)=20%
160:142=16g：a a=14.2 g
(4)设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
80 142
60*20% b
80:142=12g：b b =21.3 g
所得溶液中溶质的质量为21.3+14.2=35.5g (其他合理均可)
11．2︰1 8︰3
第四节常见的碱
1.D
2.能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
第5节酸和碱之间的反应
1.（1）Cu（OH）2、CO2（或相应名称，或“A、B”）
（2）Na2CO3（碳酸钠） 有气泡（气体）产生
2.(1)80 (2)25
(3)解：设溶液中HCl的质量为χ
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
χ 25克×16％
＝
χ=3.65克
盐酸的溶质质量分数＝×100％＝18.25％
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25％。
(4)偏大 滴加的氢氧化钠溶液过量
3.（1）A （2）0.37t
第6节几种常见的盐
1.A 2.A
3.（1）紫色石蕊试液（2）碳酸钙（2）氯化钠
4.P +5
5.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
6.（1）NaCl、Na2CO3 （2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
7.碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红
白色固体中一定有碳酸钠（或假设一不成立）
二
8.（1）稀盐酸（或稀硫酸，或稀硝酸） （2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红（或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红）
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
106 197
x 1.97
106:197=x:1.97，解之，x＝1.06g，
1.06g/10g=10.6%。答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
9.（1）浓H2SO4 （1分） （2）不能（1分） （3）保证NaHCO3全部分解（2分）
（4）解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20-x
∴NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x-6.2
2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
x x-6.2
168/106=x/ (x-6.2)
x=16.8克
NaHCO3%=16.8克/20克=84%
10.C
第二章 物质转化与材料利用
第1节金属材料
第2节金属的化学性质
1.B 2.D 3.B 4.B 5.D 6.B 7.C
8.（1） （2）+6 （3）银
9.（1）不能 （2）硫酸铜（或硝酸铜、或氯化铜等可溶性铜盐，写化学式也可）
10.液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
11.置换 铁
12.（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；
稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。
（2）解：生成氢气的质量：1.9克+50克-51.7克=0.2克
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
m 0.2克
m=1.8克单质铝的质量分数：答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
13.（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应
（2）加热
（3）镁条表面覆盖了难以溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
14.C 15.C
16.(1)稀硫酸或稀盐酸（2）Ag或Ag、Cu或Ag、Cu、Zn
第3节有机物和有机合成材料
1.A 2.D 3.D
4.（1）DB （或D→B） （2）CO 、CO2、H2O（不写全不给分）
第4节物质的分类
1.A 2.A 3.C
第5节物质的转化
1.B 2.B
3.（1）DB (2) NaCl （3）BaCl2
4.（1）化合反应 （2）Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O （3）C、H2、CO（或写名称）
5.放热 确保铁粉完全参加反应
6.（1）放热 （2）SO2 （3）①c→d ②反应前装置中有空气存在
7.(1)还原性 黑色固体变成红色
(2)设样品中CuO的质量为χ
CuO+CO ＝ Cu+CO2
80 44
χ 4.4克
=
χ=8克
样品中氧化铜的质量分数=×100％=80％
答：样品中氧化铜的质量分数为80％。
(3)氧化铜中氧元素
(4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)
8.
9.（1）澄清石灰水变浑浊（2）H2O
第6节材料的利用和发展
1.B
第三章能量的转化与守恒
第1节能量及其形式
1.B
第2节机械能
1.C 2.D
3.（1）动能 （2）弹跳时间
4．(1)撞击次数 (2)落锤高度 (3)增加落锤高度(或选择质量大的落锤)
第3节能量转化的量度
1.A
2.（1）s=vt=130千米∕时×0.5时=65千米
（2）F=G=mg=1300千克×10牛/千克=13000牛
p=F/S=13000牛/0.1米2=1.3×105帕
（3）F=f=0.3G=0.3×13000牛=3900牛 v=72千米∕时=20米∕秒
P=Fv=3900牛×20米∕秒=7.8×104瓦
3.（1）开（或“断”）（2分）
（2）解：新型电车对地面的压力：
F=G=mg=(10000千克+60千克×80)×10牛/千克=1.48×105牛…………2分
受力面积：S=5000厘米2=0.5米2…………………………………………1分
新型电车对地面压强：p=F/S=1.48×105牛/0.5米2=2.96×105帕 ……2分
答：新型电车对地面压强是2.96×105帕。
（3）解：W=1×107焦×80％=8×106焦…………………………………………1分
由W= Fs得：
s=W/F=8×106焦/（1×104牛）=800米………………………………………2分
答：新型电车在水平路面匀速行驶路程是800米。
4.（1）A B （2）小脑
（3）当弹簧长度56 cmm时，弹簧的弹力F＝800N，
受力面积S＝0.004m2×2＝0.008 m2，P＝F/S=800N /0.008 m2=1×105Pa
（4）100 小一点（或轻一点）
5.（1）2.5×103
（2）p＝F/S＝9×104N/1 m2＝9×104Pa
（3）G＝mg＝65㎏×10N/㎏＝650N
W＝Gh＝650N×700m＝4.55×105J
第4节简单机械
1.C
2.（1）定（2）阻力
3.F2 25
4.（1）木棒自身重力 （2） 6.6
5.（1）颈椎承受的压力随着低头角度的增大而增大
（2）根据杠杆平衡条件可知：Gl1＝Fl2，当低头角度增大时，l1增大，G不变，l2减小，故F增大
（3）ABC
6.(1)定 (2)8
(3)F＝G＝mg＝60千克×10牛／千克=600牛
W＝FS=100×600牛×0.5米＝3×104焦
答：共做了3×104焦的功，相当于消耗脂肪8克。
7.（1）l =Lcosθ=Lcos60°= 1/2L 故力臂l为1/2L
（2）由杠杆平衡得：
FL1=GL2
解法1：
FLcosθ=G1/2Lsinθ
∴ F=1/2mgtanθ
当0＜θ＜90°时，tanθ随θ的增大而增大。
8（1）F1.*L1=50N*10cm F2L2=30N*15cm F1L1大于F2L2所以衣架易倾倒（2）减小挂衣钩的长度或在对侧挂衣钩挂物件或圆盘底座用更重的材质
9.（1）120J（2）前端悬挂点A与点O的距离OA为1.0m
（3）2.5×103
10.D
11.小于 拉力的作用点往左(内)移／重物往左(外)移／增大物重
12.（1）大（2）10
第5节物体的内能
1.B
2.内 压缩
3.（1）飞机（2）大于（3）内能
4.（1）做功
（2）解：已知s=180km，υ=90km/h，则t=s/υ=180km/90km/h=2h，答：约需2小时。
5.做功 惯性
6.做功 B
7.C
第6节电能
1.D 2.A
3.（1）电流的热效应 （2）先变大后不变
4.（1）阻值最大处（或最右端）
（2）不行，因为小灯泡的阻值随温度的变化而变化
（3）0.5
5.（1）UR=U－UD=220V－2.2V=217.8V IR=ID=0.01A
R=UR/IR=217.8V/0.01A=21780
P=UI=220V×0.01A=2.2W
（2）火线 （1分） （3）b（2分）
6.（1）量程太小 （2）相等（一样） （3）实际电压不同（或“电压不同”）
7.（1）越大（2分）
（2）太阳（2分）
（3）解：电热地板的功率：P=U2/R=(220伏)2/88欧=550瓦…………………2分
根据P=W/t得：
正常工作时间：t=W/P=5.5千瓦时/0.55千瓦=10小时…………………2分
答：5.5千瓦时电能可供电热地板正常工作10小时。
8.（1）B D （2）混合物 （3）W=Pt=3.2kw×5h=16kwh，答：共消耗电能16kwh。
9.解：(1)电 化学
(2)v===72千米／时
答：它的飞行速度为72千米／小时。
(3)该材料的体积V=1米2×0.001米=0.001米3
ρ===0.25×103千克/米3
答：该材料的密度为0.25×103千克/米。
(4)W1=Pt=10000瓦×120×3600秒=4.32×109焦
吸收的太阳能W2==1.44×1010焦
答：至少吸收1.44×1010焦．
10.（1）W1=U1I1t1=0.2V×0.2A×10s=0.4J;
R=U1/I1=0.2V/0.2A=1Ω
Q1=I2Rt1=（0.2 A）2×1Ω×10s=0.4J
(2)W2= ( http: / / www.21cnjy.com )U2I2t2=3.0V×1.2A×10s=36J ; Q2=I22Rt=(1.2 A )2×1Ω×10 s =14.4J
(3)W1=Q1 ; W2>Q2 电动机卡住了是纯电阻电路，电能全部转化成电热所以W1=Q1
电动机转动时是非纯电阻电路，电能部分转化成电热，大部分转化成机械能，所以 W2> Q 2
11.(1)并联（2）5A（3）1.27吨
12.
13.（1）红
（2）W＝Pt＝1200W×5×60s＝3.6×105J（或W＝Pt＝1.2kw×1/12h＝0.1kw·h）
14.（1）（压力一定时）增大受力面积，减小压强
（2）2000Pa（3）1080N
15、（1）3和4（2）①32.4焦②48欧
第7节核能
第8节能量的转化和守恒
1.（1）①化学（1分） ②叶 （1分） ③12 （1分）
（2）②③（2分）（只写“B”或“C”给1分）
（3）合理即可（2分）
第四章代谢与平衡
第1节食物与营养
1.D
2.（1）淀粉（2）无性生殖或营养繁殖
3.（1）切碎后能与氧气更充分接触
（2）试管内水的最高温度
（3）应将相同型号的一支温度计放入空塑料袋中，封好袋口，作为对照组，与实验组同时放入冰箱中
第2节食物的消化与吸收
1.②和④ 氨基酸
2.（1）氨基酸
（2）红
（3）W＝Pt＝1200W×5×60s＝3.6×105J（或W＝Pt＝1.2kW×1/12h＝0.1 kW·h）
3.（1）葡萄糖 能量
（2）AC
（3）面粉不是越白越好，建议买颜色较暗的面粉，营养素丰富
（4）暗
第3节体内物质的运输
1.D 2.C 3.B
4.（1）地壳 （2）A
5.
6.D
第4节能量的获得
1.D 2.B
3.（1）温度对酵母菌产生二氧化碳的影响 （2）液滴数（3）酶 （4）葡萄糖减少
第5节体内物质的动态平衡
1.B
2.小肠、不变、重吸收
3.（1）小肠 （2）动脉血变静脉血 （3）肾脏（每空2分）
4. (1) ④
（2）①方案一和方案三
②ABC
(3) ① V=(9L-5L)15=4L*15=60L=0.06 m2
m=ρv=1.0*103kg/m3**0.06 m2=60 kg
②600元-300元=300元 m=300元/(3元/吨)=100吨=100000千克
100000千克/(60千克/天×360天/年)=4.6年〈10年(其他方法合理即可)
说明小明家购买节水型洁具合算
A.取少 量氯化钠 B.闻药品气味 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸
（第28题）
乙
甲
（第18题）
②
①
C：HCl
B：CO2
D：
Ca（OH）2
A：Cu（OH）2
稀H2SO4
（第29题）
反应时间/秒
0 t1 t2 t3
H2质量
/克
（第31题）
气流
（第32题）
风帽
电热地板
光电池
太阳能热水器
（第34题）
第3题图
血液循环
吸收
运输
淀
粉
肾脏
尿液
a
消化道
0
物质的质量
锌粒的质量
甲
乙
+6
+5
+4 +3
+2
+1
0
单质 氧化物 酸 碱 盐 物质类别
F
E
D
C
B
A
化合价
(第18题图)
(第10题图)
△
B
澄清石灰水
甲
R
V
L
P
A
S
0
乙
0.1
0.2
0.3
0.4
4
3
2
U/伏
I/安
1
氧化铜与碳
A
(第20题图)
高温
稀硫酸
加热
△
△
PAGE
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第一章物质及其变化
第1节 物质的变化
1.（2015台州4）下列变化中属于物理变化的是 （ ）
A.氢气燃烧 B.菜刀生锈 C.冰雪熔化 D.电解水
第2节物质的酸碱性
1．（2015衢州24）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑。
随着研究技术的发展 ( http: / / www.21cnjy.com )，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程。以下对酸的认识由先到后的排序是 （填序号）。
①与碱作用时失去它原来性质的就是酸
②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物
③有酸味的物质就是酸
2. （2015杭州10）建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 （ ）
A.白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O
B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C.5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了
D.不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
3．（2015宁波17）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
(1)该钝化液pH 7。(填“>”、“<”或“=”)
(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为 。
第3节常见的酸
1．（2015湖州6）下列观察测量和实验操作中，正确的是 （ ）
2.（2015台州3）科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作中规范的是 （ ）
3．（2015嘉舟 15）实验是学习科学的重要方法。以下是四位同学通过实验得出的结论，其中正确的是 ( )
A．在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快
B．将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起，证明地球板块在不断运动
C．用力拉弹簧，弹簧伸长，用力压弹簧，弹簧缩短，证明力的作用效果跟力的方向有关
D．将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，证明该固体是碳酸盐
4.（2015杭州19）.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是 ( )
选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B t℃的水 硝酸钾 t℃时硝酸钾的溶解度
C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量
D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量
5．（2015丽水29）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
6．（2015衢州25）2015兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 （填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
7．（2015嘉舟24）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是 。(填一种即可)
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 。
8（2015杭州28）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿
（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余 ( http: / / www.21cnjy.com )，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿（答出两点即可。）
9. （2015金华34）科学课上，老师将一只生鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕：原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉。请你用所学的科学知识对上述“有趣的一幕”作出合理的解释。
10、(2015绍义34)图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba（NO）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为
（2）操作1的名称是
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少？
11、（2015绍义23）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为 这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是 。
第四节常见的碱
1．（2015宁波15）把盛有5g16％的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是 （ ）
A．产生蓝色沉淀0.98g
B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得溶液的Na2S04质量分数大于9.5％
D．所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等
2．（2015湖州25）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象于是小明同学提出了一个问题
小明同学联想到在“团体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案
（1）小明同学的解决方案是
（2）写出解决方案中涉及的化学方程式
第5节酸和碱之间的反应
1.（2015台州28）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 。
2．（2015嘉舟34）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
(1)若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 。
3.（2015杭州36）四氯化硅（SiCl4）是一种 重要的化工原料，遇水会发生如下反应：
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘
中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。
（1）已经H2SiO3不跟Ca(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCL的质量_______
A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数
B.池塘水的pH
C.池塘水中HCL的质量分数
（2）经测定池塘水中共有0.365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。（列
式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)
第6节几种常见的盐
1．（2015宁波9）下列物质的用途只应用其物理性质的是 （ ）
A．干冰在舞台制雾时作致冷剂
B．小苏打在做馒头时作发酵剂
C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂
D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
2.（2015杭州13）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
3.．（2015湖州21）现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸氯化钠溶液和澄清石灰水，
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是
（3）上述溶液中属于盐溶液的是
4．（2015衢州16）小柯发现花盆中植物的叶子出现暗绿带红症状，购买了Na3PO4给植物施肥。目的是给植物补充 元素，Na3PO4中P元素的化合价是 。
5.（2015杭州24）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行
实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
6.（2015金华24） 实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操 作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B;
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D;
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是 。
（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。
7．（2015丽水27）在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是 。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是 。
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设 成立。
8．（2015衢州35）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学 小柯 小江 小龙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量 ( http: / / www.21cnjy.com )质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
9.（2015金华32）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品 测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品 测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
（已知2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）
10．（2015绍义5）小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ）
A．KOH B．Ca3(PO3)2
C．K2CO3 D．CO(NH2)2
第二章 物质转化与材料利用
第1节金属材料
第2节金属的化学性质
1.（2015金华8） 硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是 （ ）
A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。
2．（2015丽水14）往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是 （ ）
A．溶液中的水
B．生成的铜
C．生成的氯化锌
D．参加反应的氯化铜
3．（2015宁波13）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是 （ ）
A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
4．（2015湖州7）下列四组物质中会发生化学反应的是 （ ）
A．铜和稀硫酸 B．铁和硫酸铜溶液
C．烧碱溶液和氯化钾溶液 D．氧化铜和水
5．（2015湖州4）我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为： 。该反应的类型为 （ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
6．（2015嘉舟13）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用 （ ）
A．比较铁的利用范围是否比铜广 B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多 D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
7.（2015杭州16）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；
实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是 ( )
A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
8．（2015宁波17）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
(1)该钝化液pH 7。(填“>”、“<”或“=”)
(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为 。
(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。
9．（2015衢州19）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸 Ⅱ．将铜片浸入称硫酸 Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验 （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入 溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。
10．（2015衢州25）2015兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 （填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
11.（2015台州22）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 元素。
12.（2015台州31）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
13、(2015绍义28)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾钙钠金属活动性
特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图
【反思和总结】
(1)小明得出的实验结论是 。
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱 将褪色后的溶液 ，如果溶液变红，说明小明的猜想正确
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆做出了一个猜想并设计了验证方案：
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是
14．（2015绍义11）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是 （ ）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A HCl Zn AgCl
B H2SO4 Fe2O3 NaCl
C Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2
D H2SO4 Ba(OH)2 NaCl
15．（2015温州6）钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属。工业上制钛的化学方程式TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2 ，该反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
16．（2015温州22）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
(1)工业上常选用 ▲ 来除去铁锈。（写出一种具体物质）
(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分
反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？ ▲ 。
第3节有机物和有机合成材料
1．（2015衢州9）我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应属于分解反应
B．甲烷是无机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1：4
D．单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少
2．（2015湖州8）央视二套《这是真的吗）栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态―氟二氯乙烷，这种液体可为手机电脑“洗澡＂，用来清洗电子产品，一氟二氯乙烷的化学式为（CCl2FCH3，下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是 （ ）
A．―氟二氯乙烷是无机物
B．―氟二氯乙烷由5种元素组成：
C．―氟二氯乙烷的相对分子质量为117克
D．―氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：1
3．（2015宁波8）如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（ ）
A．该反应是化合反应 B．甲是有机物
C．甲的相对分子质量为34g D．乙由一种元素组成
4.（2015金华22）酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物。
（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：
混合气体→ →CAB→尾气处理。（填装置编号，装置可重复使用）
（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为 。
第4节物质的分类
1．（2015丽水2）我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中 （ ）
A．可回收废物 B．有害垃圾 C．厨房垃圾 D．其它垃圾
2.（2015金华1）保护环境，人人有责，生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一。如果我们在路上看到易拉罐，应该捡起投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中（ ）
3．（2015金华9）下表所列物质的分类，正确的是 ( )
选项 单质 氧化物 混合物
A 铝合金 氧化铜 稀盐酸
B 白磷 水 冰水混合物
C 氮气 干冰 空气
D 水银 硫酸钡 食盐水
第5节物质的转化
1.(2015杭州1)如图所示的实验操作或装置正确的是 （ ）
A．倾倒液体 B．氢气还原氧化铜 C．加热液体 D．稀释浓硫酸
2.（2015台州13）对下列事实的说明中，有错误的是 （ ）
A.氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性
B.常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关
C.相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关
D.铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性
3．（2015宁波21）右图表示NaCl、Na2C03、AgN03、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之问可以发生化学反应。
(1)图中还缺少一条连线，此线应连在 两溶液之间。(填字母)
(2)E是 溶液，
(3)A和B反应有气体生成，则C是 溶液。
4．（2015丽水23）小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：
（1）“A＋H2O＝B”的反应属于基本反应类型中的 ；
（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为
；
（3）列举3种能与E反应得到F的物质 。
5．（2015嘉舟21）如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进实验。用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个 (选填“吸热”或“放热”)反应。为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是 。
6．（2015宁波25）课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体x产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。
(1)铁和硫的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)气体x的化学式为 。
(3)对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。
①小科依次连接各装置的导管口：e→ →b→a。(填“c→d”或“d→c”)
②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因： 。
于是小科改进了实验设计，继续进行探究……
7．（2015嘉舟35）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)
(1)该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。
(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54．4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指 的质量。
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。
8．（2015湖州30）黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁）同时生成二氧化硫。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为
（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
9．（2015温州20）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是 ▲ 。
(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧
化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为 ▲ 。
第6节材料的利用和发展
1．（2015湖州2）今年6月5日是我国新环保法实施后的首个环境日，“践行绿色生活”是今年环境日的宣传主题，下列生活方式中，不符合“践行绿色生活”理念的是 （ ）
A．用手帕代替纸巾 B．将废弃的干电池扔入河道
C．短途旅行时用自行车代替机动车 D．垃圾分类后放入指定的垃圾箱
第三章能量的转化与守恒
第1节能量及其形式
1.（2015台州5）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是 （ ）
A.蓄电池放电 B.水力发电 C.内燃机做功冲程 D.火箭点火升空
第2节机械能
1．（2015杭州5） 如图所示是蹦床运动员表演的情景。运动员从最低点到达最高点的过程中，运动员的动能和重力势能变化情况分别是 （ ）
A． 动能减小，重力势能增大
B． 动能增大，重力势能减小
C． 动能先增大后减小，重力势能增大
D． 动能先减小后增大，重力势能减小
2．（2015湖州14）概念图可以比较直观地体现概念之间的包含、并列和交叉等关系，下列概念图中，错误的是 （ ）
3．（2015丽水22）2015年在苏州举行的第53届世乒赛中首次使用了“40+”新球，新球与“40”旧球如图甲所示。
小科想比较两种球的弹性大小，做了如下实验：将两球从相同高度由静止同时释放，比较两球落到同一桌面上弹起的高度得出弹性的大小，发现很难比较两球弹起的高度，继续观察，两球在桌面上反复弹跳，发现新球停止弹跳时，旧球还在弹跳，如图乙所示。多次实验结果相同，说明旧球的弹性比新球好。
（1）乒乓球下落过程中重力势能逐渐 ；
（2）该实验体现了转换的思想，将比较球的弹性分别转换为比较弹起的高度和 。
4．（2015嘉舟27）铺设水泥路时，有时要在水泥里面掺入少量纤维材料。某科学兴趣小组为探究在水泥中掺入纤维材料是否会影响水泥路面的牢固程度，设计好方案，利用图中装置用落锤对样品进行连续撞击直至样品断裂，将数据记录在表中。
请回答下列问题：
(1)样品的牢固程度可通过比较样品断裂时所承受的 来判断。
(2)表中“▲”处填写的内容应为 。
(3)为缩短检验上述规格样品的实验时间，需减少撞击次数，可采用的方法是 。
第3节能量转化的量度
1．（2015湖州12）冰壶是冬奥会比赛项目，比赛日戏名队员在水平冰面上将底面平滑的冰壶推出后，由两名本方队员手持毛刷在冰壶滑行的前方擦刷冰面，使冰壶尽量滑行到目标位置，如右图，下列关于冰壶翻的叙述中错误的是 （ ）
A．冰壶在滑行过程中动能保持不变
B．冰壶离开运动员的手后，运动员不再对它做功
C．冰壶底面磨得平滑是为了减小滑行时的摩擦力
D．冰壶离开运动员的手后能继续前进是因为冰壶具有惯性
2.（2015金华31）如图，被称为“世界最快的水陆两栖车”的“美洲豹”已经在海外正式上市。该车车身质量约1300千克，长度4.6米，可乘坐4人，水上速度可达到72千米∕时，陆上速度最高达130千米∕时。“美洲豹”车轮可通过液压方式进入底盘，使用一个喷气驱动控制杆从汽车切换成快艇只需短短15秒。
（1）“美洲豹”在陆地上以最高速度行驶0.5小时，通过的路程是多少千米？
（2）“美洲豹”停在平直的公路上时，轮胎与地面的总接触面积大约为0.1米2，此时对地面的压强约多少帕？
（3）“美洲豹”以最高速度在水上行驶时，受到的阻力约是车重的0.3倍，此时发动机的功率约多少瓦？
3.（2015台州34）传统的电车要由2条“辫子”供电，行驶中容易掉“辫子”，已逐渐被淘汰。
我国最新研发的超级电容储能式新型电车，没有传统电车的“辫子”，可在乘客上下车的短时间内充满电，还可以把刹车时减小的机械能转化成电能回收储存再利用。
某型号新型电车的有关技术参数如下表：
空车质量（千克） 10000 满载乘员数（人） 80
满载时轮胎与地面接触总面积（厘米2） 5000 最大车速（千米/时） 80
（1）传统电车掉“辫子”时，电路处于 路状态，无法对电车持续供电。
（2）假设每位乘员的质量为60千克，新型电车满载停在水平路面时，对路面的压强有多大？（g取10牛/千克）
（3）新型电车在某次行驶中，刹车时减小的机械能总量为1×107焦，这部分能量的80%回收再利用，可供电车在阻力为1×104牛的水平路面匀速行驶多少路程？
4．（2015衢州36）图甲为玩具“跳跳杆”及组成部件（相 ( http: / / www.21cnjy.com )关信息见下表）。杆内的弹簧可以自由伸缩，人站上踏板后弹簧受拉伸长，随后收缩将人向上弹起，带动跳跳杆一起向上运动。由于重力作用，人和跳跳杆在到达最高处后会下落，杆着地后，人继续往下运动拉长弹簧，接着弹簧又收缩将人向上弹起，……所以人就和杆一起连续跳。
（1）人站在踏板弹簧向下伸长的过程中，下列说法正确的是 。
A．人的重力势能减小 B．弹簧的弹性势能增大 C．人的机械能守恒
（2）玩跳跳杆需要保持身体的平衡和动作的协调，这主要是 （选填“大脑”、“小脑”或“脑干”）的功能。
（3）如图乙，质量为60kg、双脚面 ( http: / / www.21cnjy.com )积为0.04m2的同学在玩跳跳杆，当弹簧的长度为56cm时，踏板与他的双脚完全接触，此时弹簧的弹力通过踏板对脚的压强是多少（踏板的重力忽略不计，弹簧的长度与所受拉力关系如图丙）？
杆高（m） 自重（kg） 踏板数量（个） 单个踏板面积（m2） 弹簧数量（根） 适用范围（kg）
1.10 2. 5 左、右各1 0.004 1 30－100
（4）上题中的同学在水平地面 ( http: / / www.21cnjy.com )上连续跳了20次，杆每次上升的高度平均为0.2m，则弹簧克服杆本身重力做功 J（假设杆始终竖直），从能量利用角度分析，跳跳杆本身的重量应该 。
5．（2015丽水30）世界最长悬挑玻璃廊桥——重庆云端廊桥于2015年5月1日建成，廊桥的地面和护栏全部采用三层钢化夹胶超白玻璃，游客在上面犹如“凌空悬浮”一般。请回答：
（1）一块厚度为0.01米、面积为1米2的该玻璃质量为25千克，则这种玻璃的密度是 千克/米3；
（2）每平方米该玻璃承重高达9×104牛，则这种玻璃可承受的最大压强是多少帕？
（3）建成仪式时，在廊桥上进行了跳伞表演，若跳伞者的质量为65 千克，则跳伞者降落到距离廊桥700米的地面，重力做功多少焦？
第4节简单机械
1．（2015丽水15）汽车刹车原理图如图所示，连着刹车踏板的金属杆是一根能绕O点转动的杠杆，当驾驶员踩下刹车踏板时，刹车油受到挤压从而推动活塞向左移，活塞挤压刹车卡钳夹紧刹车盘产生摩擦力使车辆减速。当行驶中的汽车刹车时，下列分析正确的是( )
A．刹车盘的温度不会升高
B．连着刹车踏板的金属杆是费力杠杆
C．刹车卡钳把刹车盘夹得越紧，摩擦力越大
D．脚踩刹车踏板时，刹车踏板对脚没有力的作用
2.（2015台州18）使用简单机械可以给人们的
生活带来便利。
（1）如图甲，旗杆的顶端安装着一个
滑轮，用来改变拉力的方向。
（2）如图乙，把被剪物体尽量靠近剪刀的转动轴，
可减小 臂，剪断物体更省力。
3．（2015衢州23）如图为水平桌面上的圆形玻璃转盘（转盘半径为50cm），在水平力作用下能绕转盘中心O点自由转动，转动时可视为杠杆。甲在A点施加一个大小为20N的水平力FA，让转盘转动；对面的乙在距O点40 cm处的B点同进施加一个水平力，想让转盘反方向转动。乙应沿图中
（选填“F1”、“F2”、“F3”、或“F4”）方向施加一个至少为 N的力，才可能达到目的（假设只有甲、乙两人对转盘施力，忽略其它力对转动的影响）。
4. （2013金华23）小柯在测量某铁块的重力时，发现铁块的重力超出了弹簧测力计的量程，一时又找不到其它 测量工具，为了测出该铁块的重力，他找来木棒、细铁丝等物品进行如下改进：
步骤一：将细线系在木棒的A位置，在木棒左端绕上适量的细铁丝，使木棒处于水平位置平衡，如图甲；
步骤二：用手指勾住弹簧测力计的B处，对弹簧测力计进行调零，如图乙；
步骤三：在木棒左端挂上铁块，右端用弹簧测力计竖直向下拉，如图丙。
（1）步骤一中“在木棒的左端绕上适量的细铁丝，使木棒处于水平位置平衡”是为了防止 对测量结果的影响。
（2）步骤三中，当木棒处于水平位置平衡时，弹簧测力计的示数如图丁所示，则该铁块的重力是 牛。
5．（2015丽水28）随着智能手机的普及，低头看手机的“低头族”越来越多。那么，颈椎承受的压力跟低头的角度有什么关系？科研人员进行了研究：制作头部模型，如图甲，头部可绕支点O（颈椎）转动，转动角度通过固定在上面的量角器测量，将一个小球挂入模型内，其重为5牛模拟头部重力，头部后面绑一根绳子模拟肌肉，绳子上系一测力
计。支点（颈椎）承受的压力约为头部重力和绳子拉力之和，实验数据如下表：
低头角度/度 绳子拉力/牛 颈椎承受的压力/牛
0 0 5
15 5 10
30 9 14
45 13.5 18.5
60 17.5 22.5
（1）分析表中数据，可得出的结论是 ；
（2）该头部模型相当于绕O点转动的杠杆，如图乙，当低头角度增大时，头部重心向左移动，拉力F的力臂变小，请分析拉力F变大的原因 ；
（3）下列措施中，有利于保护颈椎的是 。
A．不要长时间低头看手机
B．适当抬高手机屏幕，减小低头角度
C．低头看书久了应适当抬头，以缓解颈椎承受的压力
6．（2015嘉舟31）肥胖可能会引发许多慢性疾病。某人用如图所示的健身拉力器进行减肥锻炼，配重由若干金属块(每块质量为10kg)组成，锻炼时可以根据自己的实际选择配重的金属块数量。(杆重、绳重、摩擦均不计，g取10N／kg)
(1)拉力器上的滑轮均属于 (选填“定”或“动”)滑轮。
(2)若该人的质量为85kg，他一次最多能拉起 块金属块。
(3)当他选择6块金属块时，把拉杆向下拉动0.5米，若累积拉动100次，则拉配力共做了多少功 假设脂肪氧化释放的能量10％用于拉力做功，则相当于消耗多少克脂肪 (已知1克脂肪在体内完全氧化约释放37．5千焦的能量)
7.（2015杭州34）如图所示，一根质量分布均匀的木棒，质量为m,长度为L，竖直悬挂在转轴O处。在木棒最下端用一方向始终水平向右的拉力F缓慢将木棒拉动到竖直方向夹角为θ的位置（转轴处摩擦不计）。问：
（1）在答题纸上画出θ=60°时拉力F的力臂l，并计算力臂的大小。
（2）木棒的重力作用点在其长度二分之一处，随拉开角度θ的增加，拉力F将如何变化？
并推导拉力F与角度θ的关系式。
8．（2015湖州33）小明家有个木衣架，有一次放学回家他把书包挂在衣架A处，衣架倒了下来，小明是个聪明的孩子，他分析了衣架倒下来的原因后，测量了如下的数据：书包质量5千克；木衣架质量3千克；圆底盘直径30厘米；其他数据如图，衣架受到重力的作用线经过圆底盘的圆心。
（1）请你通过计算，解释衣架倒下来的原因。
（2）为了防止衣架倒下来，小明提出了改进意见适当增大圆底盘直径，请你再说出一种其他方法。
9．（2015宁波30）后端挑着装满道具的“百宝箱”，前端挑着由活动支架与花布组成的“戏台”，江西省非物质文化遗产传承人肖秋林就这样挑着担子四处游走，表演了40多年“一人一台戏”的布袋木偶戏。如图所示，假设“戏台”重100N，装了道具的“百宝箱”重200N，它们的悬挂点A、B之间的距离为l.5m，扁担视作重力不计的硬直棒。
(1)挑起担子时，“百宝箱”被提高了0.6m，这一过程中，需要克服“百宝箱”重力做多少功
(2)假设肩膀与扁担的接触点为D，当手不对扁担施加力的作用时，要使扁担在水平位置平衡，前端悬挂点A与O点的距离多大
(3)当前端的“戏台”卸下后，左手在A点施加力，同样能使扁担在水平位置平衡。若肖师傅是在站立时卸下“戏台”，则卸下“戏台”前后：
①扁担对肩膀压力 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
②肖师傅对水平地面的压强如何变化 变化多大 (假设肖师傅的每只脚与地面的接触面积为200cm2)
10.(2015绍义13)下列关于甲、乙、丙、丁四幅图的说法正确的是 ( )
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A．撞击锤柄，锤柄停止运动后，锤头由于惯性作用继续向下运动便紧套在柄上
B．近视眼原来成像在视网膜之后，佩戴凹透镜以后得到了矫正
C．若闭合开关，通电螺线管的左端为N级，右端为S级
D．每个滑轮重2牛，物体重6牛， 不计绳力和摩擦，静止时拉力F为4牛
11. (2015绍义18)如图是一种健身器械，AOB ( http: / / www.21cnjy.com )可视为杠杆，图中小明同学竖直向下拉杠杆，重物被抬起，此时阻力臂 （选取“大于”，“小于”，“等于”）动力臂。小明同学想通过增大向下的拉力来加大训练强度，请你利用杠杆平衡条件，给小明提出一条合理的建议 。
12．(2015温州18)钓鱼是人们喜爱的一种休闲活动，如图是钓鱼示意图。
(1)钓鱼时，若其它条件不变，鱼竿长度越长，手提鱼竿的力越 ▲ 。
(2)钓鱼者将一条重为5牛的鱼从水面提高2米，再沿水平方向移动
1米。在这一过程中，钓鱼者克服鱼的重力做功为 ▲ 焦。
第5节物体的内能
1. （2015杭州11）月球上没有大气。适合在月球上使用的“月球车”的动力装置是 （ ）
A.汽油机 B.电动机
C.空气喷气发动机 D.风力装置
2．（2015宁波18）如图所示，迅速下压活塞，筒内浸有乙醚的棉花被压燃。下压过程中，机械能转化为空气的 能；在四冲程汽油机工作过程中，实现这一能量转化过程的是 冲程。
3．（2015湖州22）215年3月17日，我国具有自主知识产权的新型喷气式客机ARJ21―700（如下图）完成首次航线演示飞行，一位试乘员描述了飞机起飞时的场景：接到控制塔信号后，飞机启动并加速，跑道往后移动越来越快，突然飞机离开了地面，喷气发动机的推动力使它疾驶空中。
（1）试乘员看到窗外的跑道往后移动是以
参照物的.
（2）飞机离开地面时，机翼上方的空气流速 机翼下方的空气流速（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）飞机的喷气发动机和汽油机都属于内燃机，它们通过做功把 转化为机械能。
4．（2015衢州31）随着生活水平不断提高，小轿车走进许多家庭。
（1）轿车行驶时，汽油机将内能转化为机械能的是 冲程。
（2）按图乙所示速度行驶180km约需多少时间？（写出计算过程）
5．（2015嘉舟16）汽车已步入千家万户，汽车的内燃机是通过 的方式把内能转化为机械能。行车时，司机和乘客都应系好安全带，这是为了避免紧急刹车时,由于 导致身体前冲而受伤。
6、（2015绍义22）甲图是生活中常用的 ( http: / / www.21cnjy.com )热水瓶，当注入一定量的热水后，立即盖上软木塞，有时软木塞会跳起来，这一过程瓶内气体通过 改变了内能。乙图是四冲程汽油机的工作示意图，其中 图（选填符号）所示的冲程也发生同样的能量变化。
( http: / / www.21cnjy.com )
7．（2015温州10）如图是四冲程内燃机的某一冲程示意图，该冲程是 ( )
A.吸气冲程
B.压缩冲程
C.做功冲程
D.排气冲程
第6节电能
1．（2015宁波10）如图所示，电源电压不变，Rl是光敏电阻，其阻值大小随光照强度的增强而减小。闭合开关S后，当光照强度增大时 （ ）
A．通过R2的电流变大
B．电路总电阻变大
C．Rl消耗的功率变小
D．要保持电流表示数不变，应将成的滑片P向右移
2．（2015湖州15）如右图所示的电路中，闭合开关S，滑动变阻器的滑片P向右滑动时，则 （ ）
A．R1的电功率一定减小
B．R2的电功率一定增大
C．电流表的示数增大
D．电压表的示数减小
3. （2015金华25）夏天来临，为了避免蚊虫的侵扰，许多家庭都会使用电热灭蚊器。图甲为某品牌电热灭蚊器的简化电路，其中指示灯的电阻不随温度变化。
（1）电热灭蚊器是根据 原理制成的。
（2）某次使用时，通过热敏发热体的电流与使用时间的关系如图乙所示，则热敏发热体两端电压的变化情况为 。
4．（2015丽水26）某兴趣小组在测量额定电压为2.5伏小灯泡电功率的实验中，实验电路图如图甲所示。
（1）闭合开关前，应将滑动变阻器滑片P移到 ；
实验次数 1 2 3 4
电压U/伏 1.0 2.0 3.0 4.0
电流I/安 0.10 0.17 0.23 0.25
(2）实验时，电压表和电流表读数记录上表中。实验结束后，同学们想知道小灯泡的额定功率，却发现没有测小灯泡正常工作时的电流，能否利用表中数据求出小灯泡的额定功率？有同学认为可利用表中某组数据求出电阻R，再利用P额=U额2/R求出小灯泡的额定功率。请判断是否可行并说明理由 ；
（3）有同学将表中数据转换为图乙的U—I曲线，由图可知小灯泡的额定功率为 瓦。
5. （2015金华33）小伟是一个科学迷，在课余时间他利用一个规格为“2.2V 0.01A”的发光二极管设计了如图甲所示的电路。晚间关闭照明灯L后，利用二极管D发出的光指示开关所在的位置。S为单刀双掷开关、R为限流电阻。
（1）关闭照明灯后，为使二极管D正常工作，限流电阻R的阻值为多少欧？此时，电路消耗的总功率为多少瓦？
（2）从安全用电考虑，该电路存在安全隐患，应将单刀双掷开关S接在照明灯L与 间；
（3）不管照明灯关闭还是打开，该电路都要消耗电能。为节约电能，可以再接入一个光控开关（光照弱时自动闭合，光照强时自动断开），你认为应将光控开关接在图乙中a、b、c三处的 处。
6.（2015台州29）三位同学针对“在家庭电路中，离进户线距离不同的用电器两端的电压是否完全相同”的问题进行探究。
(1)小柯设想借用实验室量程为0～15伏的电压表，直接测量家庭电路上各用电器两端的电压进行比较。仅从量程考虑，因为0～15伏的电压表 ，所以小柯的设想无法实现。
(2)小雪设想利用如图所示电路模拟家庭电路进行探究，所有导线选用电阻可以忽略不计的粗铜丝。如果用电压表测量两灯的电压，结果应该是灯L1和L2两端的电压 。
(3)小妍参照小雪的电路图进行了实验，导线ab和cd拆自旧滑动变阻器上的电阻丝，电阻较大。小妍发现规格完全相同的灯L1和L2亮度不同，得出了“如果导线的电阻较大，离电源距离不同的电灯两端电压不同”的结论。她的依据是：规格相同的电灯亮度不同，是由于电灯两端的 ，导致实际功率不同。
小雪和小妍采用不同的方法，都在探究同一问题，小柯感慨“方法总比问题多”！
7.（2015台州32）如图是一种
绿色家居设计图。
风帽、光电池、太阳
能热水器、复合保温
墙体、屋顶绿化等都是
它的配置。
（1）风帽能利用各种方向的风推动，将室内的空气排出。下表是某型号屋顶风帽有关数据：
风速（千米/时） 8 10 12
室内外温差（摄氏度） 5 10 15 5 10 15 5 10 15
每小时排气量（米3） 1080 1189 1263 1242 1354 1438 1617 1728 1801
由表可知，在室内外温差相同的情况下，风速 ，风帽排气效果越好。
（2）该绿色家居采用的环保能源主要有风能和 能。
（3）安装在房顶上的光电池，平均每天发电5.5千瓦时，使用时输出电压为220伏。冬季室内采用电热地板取暖，电热地板的规格是“220V 88Ω”。那么5.5千瓦时电能可供该电热地板正常工作多少小时？
8．（2015衢州34）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。
（1）①的作用是 。
A．杀毒消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 D．过滤
（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来 ( http: / / www.21cnjy.com )水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水。直饮水属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）据图乙信息计算：电热开水器每天正常加热5h所消耗的电能。
9．（2015嘉舟36）2015年3月，全球最大的太阳能飞机“阳光动力2号”(如图所示)开始首次环球航行，途径我国重庆和南京两个城市，此行的重要目的是传播新能源理念。
(1)该机白天飞行时，利用高效太阳能电池板将电磁能(太阳能)转化成 能；夜间飞行时，利用其超轻薄锂离子电池储备的 能转化成电能，首次实现昼夜飞行而不耗费一滴燃油。
(2)该机从重庆飞往南京的航程约为1260千米。用时17．5小时，则它的飞行速度为多少千米／小时
(3)为降低飞行时的能量消耗，该机选用新型轻质材料。取面积为1平方米、厚度为1毫米的新型材料，测得其质量为250克，则该材料的密度为多少
(4)该机计划从南京起飞后直飞美国夏威夷。是此次环球航行中最具挑战性的一段航程，飞行时间长达120小时。飞行过程中依靠平均功率为10千瓦的电动机提供动力，其消耗的能量全部由电池板吸收的太阳能提供，则此段航行中至少需要吸收多少太阳能 (太阳能电池板的转化效率约为30％)
10．（2015杭州33）某同学根据如图所示电路进行实验:先用夹子夹住电动机转抽使其不能转动，闭合开关S,移动滑动变阻器滑片，记下电压表读数和电流表读数， 后松开夹子，使电动机转抽转动，移动滑动变阻器滑片，记下电 压表读数和电流表读数。数据记录如下：
利用上表数据计算和分析：
（1）电动机不转动时，通电10s，电动机所做的电功W1和所产生的热量Q1。
（2）电动机转动时，通电10s，电动机所做的电功W2和所产生的热量Q2。
（3）试比较W1和Q1的大小关系以及W2和Q2的大小关系，并分析其原因。
11．（2015湖州32）《2013~2017年中国风光互补路灯行业发展前景与投资预测分析报告》数据显示，我国现有城乡路灯总数约有2亿只，并以每年加20％的速度增长，我国有丰富的风能及太阳能资源。 路灯作为户外装置，两者结合做成风光互补路灯，无疑给国家的节能减排提供了一个很好的解决方案。如图为某公司生产的风光互补LED路灯外形图和电路原理图，每套路灯的都分部件及参数如下表。
（1）该灯电路中，两只LED灯的连接方式是 （选填“串联”或“并联”）
（2）两只LED灯正常发光时，通过光控开关S的电流为多大？
（3）国家发改委提供的数据显示，每燃烧1吨标准煤可以发电3000千瓦时，排放二氧化碳2.61吨。假如传统路灯消耗的电能来自燃烧标准保发电，用比套路灯替换400瓦、每天工作10小时的传统路灯，则每套路灯1年（365天）可减少多少吨二氧化碳的排放？
12．（2015宁波33）如图所示是某规格的小灯泡L和定值电阻R的U-I图象。
(1)图中表示小灯泡U-I图象的是 (填序号)。
(2)若它们串联、并联时总电阻的值分别为R串和R并，请在答题卷对应的图上坐标区域内画出它们的U-I图象(R串、R并得 U—I图象分别用③和④表示)。
(3)当它们分别以串联和并联两种方式接在同一稳压电源(已知电源电压不高于10V)两端时，从电源流出的电流变化了O.45A。求该稳压电源的电压及并联时电路消耗的总功率
13．（2015丽水31）丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素（如铁、锌）、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之功效。
（1）取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液。取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为 色，说明茶叶中含有铁元素；
（2）某品牌电茶炉的规格是“220V 1200W”，用电茶炉给水加热，正常工作5分钟消耗的电能为多少？
14、(2015绍义32)雪地摩托车是一款冬季越野装备，配有履带和滑雪板。下表是某款雪地摩托车的主要参数。
（1）履带和滑雪板都做得很宽是为了
（2）雪地摩托车停放在水平雪地上时，对雪地的压强为多少？
（3）当雪地摩托车在额定输出功率下以最高时速匀速行驶时，受到路面的阻力为多少？
15.（2015温州34）某兴趣小组设计里如图甲所示的汽车转向指示灯电路模型。接通相应指示灯后，该指示灯会亮、暗（微弱发光）交替闪烁发光。电路中电源电压恒为6V，指示灯规格为“6V3W”，R0为定值电阻，电磁铁线圈及衔铁的阻值忽略不计。
（1）若让左转、右转指示灯同时工作，转向开关应于触电 接通。（选填“1和2”、“2和3”、“3和4”、“4和5”）
（2）当转向开关与触电“2和3”接通时，右转指示灯两端实际电压变化规律如图乙所示。已知当右转指示灯微弱发光时，其两端实际电压为U实，消耗的实际功率为额定功率的1/25。求：①右转指示灯闪烁交替工作30秒消耗的电能？
②定值电阻R0的阻值。（指示灯的电阻不变）？
第7节核能
第8节能量的转化和守恒
1．（2015金华35）阅读下列材料，回答相关问题：
材料一：氢气作为未来理想能源的优点：来源广泛，可以由水制得；燃烧的热值高，大约是汽油热值的二倍；最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境；燃烧生成的水还可继续制氢,反复循环使用。氢能源的开发主要有两种：一是电解水的方法，但消耗电量太多，成本高，不经济，不能大规模地制取氢气。第二种方法，也是最理想的制氢方法是寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。
材料二：太阳能具有总量巨大、安全经济、清洁无污染等优点。人类利用太阳能有三大技术领域，即光热转换、光电转换和光化转换。光电转换就是太阳能电池把太阳能直接转换成电能；光化转换包括：光合作用、光电化学作用、光敏化学作用及光分解反应，目前该技术领域尚处在实验研究阶段。
材料三：太阳能可以就地开发利用，不存在运输问题，尤其对交通不发达的农村、海岛和边远地区更具有利用的价值。如图是某海岛上一村民建在房顶上的分布式光伏电站，它属于家用并网型太阳能发电系统，发电功率为2千瓦，该电站发的电，满足自家使用后，多余的并入电网。
（1）①水分解产生氢气的过程属于 变化。
②自然界最普遍的光化转换发生在植物体上，植物体实现光化转换的
主要器官是 。
③该并网型太阳能发电系统的，光照6小时能发电 千瓦时。
（2）对于氢能源和太阳能的开发，你认为以下课题中具有研究价值的是 。（填字母编号）
①寻找直接从空气中分离氢气的方法，节约制氢成本
②寻找合适的催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气
③寻找制作太阳能电池的新型材料，提高光电转换效率
（3）面对“能源危机”和“环境问题”，从自身出发，谈谈在日常生活中我该怎么做。请写出一项具体做法
第四章代谢与平衡
第1节食物与营养
1．（2015湖州14）概念图可以比较直观地体现概念之间的包含、并列和交叉等关系，下列概念图中，错误的是 （ ）
2．（2015嘉舟17）我国将启动马铃薯主粮化战略，马铃薯将成为水稻、小麦、玉米之外的第四大主粮作物。
(1)传统上人们都把马铃薯作为蔬菜，但在营养成分上，马铃薯跟大米、小麦、玉米更加接近，而跟蔬菜相差较远，即马铃薯含有的主要营养素是 。
(2)与水稻、小麦、玉米都用种子繁殖不同，马铃薯通常采用块茎繁殖，这种繁殖方式属于 。
3.（2015温州27）为了研究脂肪、糖类和蛋白质在生物体内的作用，小明进行了系列实验：实验一：比较三类物质所含能量的多少
①分别称取1克干燥的花生仁、大米和牛肉干，用小刀切碎。
②在试管内加入5毫升水，测量并记录试管中水的温度。
③将花生仁放在燃烧匙上，在酒精灯上加热，当花生仁开始燃烧时，马上放在试管下方（如图），直至花生仁燃尽，测量并记录实验数据。
④分别用大米和牛肉干重复上述实验步骤，分析实验数据，得出结论。
（1）实验中将花生仁等切碎更有利于充分燃烧，从可燃物燃烧的条件分析，其原因是
（2）将步骤③中测量并记录的实验数据应是
实验二：研究动物体内脂肪是否具有保温功能？
①将适量且等量的猪油放入两个相同的塑料袋，并分别在猪油中插入相同型号的温度计，封好袋口，一组放入冰箱作为实验组，另一组放在室温下作为对照组。
②每个相同时间观察并记录实验数据。
③多次重复实验，得出结论。
（3）实验二中步骤①的设计有明显不足，请加以改进：
第2节食物的消化与吸收
1．（2015嘉舟19）蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与成人相比，处在生长发育期的青少年需要量更多。右图为组成消化系统的部分器官图，其中能消化蛋白质的器官是 (填编号)。蛋白质消化后的最终产物是 ，经吸收进入血液循环。
2．（2015丽水31）丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素（如铁、锌）、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之功效。
（1）茶水中的蛋白质最终消化成 才能被小肠吸收；
（2）取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液。取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为 色，说明茶叶中含有铁元素；
（3）某品牌电茶炉的规格是“220V 1200W”，用电茶炉给水加热，正常工作5分钟消耗的电能为多少？
3、(2015绍义30)面粉中除淀粉外还附有蛋白质、维生素、无机盐（钾、锌、镁、钙）等，面粉是否越白越好？某研究所分析了取自同种小麦三个不同部位的面粉样品，颜色和营养素成分如表：
回答问题如下：
（1）淀粉通过消化系统最终消化成 ，它是人体所需 的主要来源之一。
（2）对于以上图表数据分析正确的是 （选填序号）
A.取粉部位越靠近外侧，颜色越暗
B.维生素在三种每个样品中的含量为最白＞次白＞最暗
C.无机盐在麦粒内的含量与其所在部位有关
D.蛋白质是小麦粒最主要的营养素
（3）面粉是否越白越好？从平衡膳食的角度，你对父母购买面粉的建议是
（4）面粉的颜色深浅还与出粉粒有关，出粉粒越高，颜色深浅。100千克小麦磨出80千克的面粉比磨出70千克的面粉颜色 （选填“白”或“暗”）
第3节体内物质的运输
1．（2015衢州3）系统由器官组成，下列器官属于循环系统的是 （ ）
2． （2015杭州7）某同学利用普通光学显微镜观察人的血涂片。在其它相关因素均相同的情况下，该同学用两个不同物镜观察同一张血涂片，结果观察到乙视野比甲视野明亮。下列相关叙述最合理的是 （ ）
A． 若玻片往右移，甲中的物像往右移而乙中的物像往左移
B． 乙中所观察到的细胞，在甲中均可观察到
C． 观察到甲中的红细胞比乙中的红细胞大
D． 若乙中的物像很模糊，则直接转换成甲，物像就会变清晰
3．（2015杭州8）右图为处于某一生理状态时的心脏示意图，箭头表示血流方向。此时心脏所处的状态是 （ ）
A． 心房收缩、动脉瓣关闭
B． 心室收缩、房室瓣关闭
C． 心房和心室都舒张、房室瓣打开
D． 心室舒张、动脉瓣关闭
4．（2015丽水20）2015年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震，造成近3万人伤亡。我国迅速派出工作队赶赴灾区开展应急救援工作。 ( http: / / baike. / picture / 16654267 / 17548232 / 17214009 / d4628535e5dde711848a06e5a2efce1b9d16614c.html fr=lemma&ct=cover" \o "地震救援" \t "_blank )
（1）尼泊尔位于地中海——喜马拉雅山地震带上，易发强震，地震是 运动的表现；
（2）救援过程中，有位A型血伤员需输血，最好给他输 型的血；
5．（2015湖州29）生物的形态结构与功能相适应；生物的形态结构生理与环境相适应，例如沙漠中仙人掌的叶呈针状有利于减少水分的散失；茎呈肥厚的绿叶状，有利于更多地储存水分并代替叶进行光合作用
（1）仙人掌适应干旱缺水的环境是长期 的结果。
（2）请你依照上例，说说人体循环系统中的一种适应现象
6．(2015绍义7)下列生物体内的物质运输与相关因素的描述相符合的是 （ ）
A.水从土壤进入根毛细胞是因为土壤溶液浓度大于细胞液浓度
B．二氧化碳从毛细血管进入肺泡是因为肺内气压大于外界气压
C．氧气、营养物质随着血液由左心室进入主动脉是因为动脉瓣的作用
D．水和无机盐在导管内自下而上运输主要是因为蒸腾作用产生的拉力作用
第4节能量的获得
1．（2015宁波4）在缺水的旱季，非洲肺鱼深藏在泥洞中进行夏眠。在夏眠时，肺鱼不吃不动，通过类似于肺功能的鳔来完成微弱的呼吸，直到雨季来临才破洞而出。肺鱼在夏眠过程中 （ ）
A．不需要氧气 B．新陈代谢完全停止·
C．不能适应旱季环境 D．体内有机物总量逐渐减少
2．（2015杭州3） 有关右图所示生物的叙述正确的是 （ ）
A． 图中甲所示结构为植物的生殖系统
B． 按同化作用方式区分，该生物属自养型
C． 该生物能通过呼吸作用合成有机物、贮存能量
D． 该生物体的细胞中均含叶绿体，能进行光合作用
3．（2015湖州24）酵母菌是一种单细胞真菌。右图是小明同学研究酵母菌在无氧条件下，吸收溶液中的葡萄糖分解为酒精和二氧化碳的实验装置。实验时，首先将溶质质量分数为2％的葡萄糖溶液煮沸，除去氧气和灭菌，冷却后待用，然后在洁净的锥形瓶中装满葡萄糖溶液和一定量的酵母菌，实验过程中液体从细玻璃管口滴出，统计细玻璃管口滴下的液滴数，表中是该同学在不 同的温度条件下进行实验时所记录的液滴数。
（1）该实验的目的是探究
（2）该实验运用了转换法这一科学方法，即通过 反映酵母菌呼吸作用产生二氧化碳的多少
（3）55℃时，酵母菌的呼吸作用比较弱原因是细胞内 的催化作用受到影响
（4）35℃时，第5分钟细玻璃管口滴下的液滴数比第4分钟少原因可能是
第5节体内物质的动态平衡
1．（2015丽水13）我市部分中小学生享受国家免费提供的营养餐，营养餐中面包的主要成分是淀粉，关于淀粉在人体内的代谢过程如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．淀粉不能为人体提供能量
B．形成尿液的主要器官是肾脏
C．正常尿液中一定含有a物质
D．淀粉的消化需要胃蛋白酶的参与
2.（2015台州20）一位身体健康的同学，中餐吃了较多米饭（主要成分是淀粉），米饭进入消化道后，主要在 （填器官名称）处被消化。下午他排出的尿液中葡萄糖的含量 （选填“变大”、“变小”或“不变”），这是因为肾小管有 作用。
3. （2015金华30）如图是人体部分系统的生理活动简单模式图，图中①表示某种生理过程，②、③分别表示两种气体。请据图分析回答：
（1）B系统中完成图中①过程的主要器官是 。
（2）C系统中的血液与组织细胞进行了气体交换后，血液名称上如何变化？ 。
（3）D系统中形成尿液的主要器官是 。
4、(2015绍义36) “五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。近年来，义乌市政府全力推进“五水共治”的工作，开展“清三河·美商城”专项行动，取得了明显成效，生活污水也得到了很好的治理。
（1）人畜的新陈代谢是生活污水中的重要组成部分。如图是人体内肾单位的工作模型，最终排出人体外尿液的成分与图中 （选填序号）内的液体成分一致。
（2）尿液在马桶内若不及时冲洗，会形成污垢，人们常用“洁厕灵”清除。为了证明“洁厕灵”呈酸性，小明设计了以下实验方案：
证明 实验方案
酸性 方案一：取少量稀释液，加入金属锌
方案二：取少量稀释液，加入氢氧化钠溶液
方案三：取少量稀释液，加入碳酸钠溶液
①小明设计的实验方案可行的是
②下列对生活污水处理，你认为合理的是 （选填序号）
A.洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B.用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C.全面规划，合理布局，进行区域性中和治理
（3）随着人们节水意识日益增强，节水型洁具已进入百姓家庭。小明家新安装了一套每次耗水量为5生的节水型洁具，替换了原来每次还水量为9生的普通型洁具。
①以小明家平均每天使用15次计算，每天可节约用水多少千克？
②洁具正常情况下使用时间可达十多年。若节水型洁具加价格为600元，而普通型洁具价格为300元，水费平均为3元/吨，试通过计算说明小明家购买节水型洁具是否核算？（每月按30天计算）
2015年浙江省中考科学试题按章节分类汇编参考答案
九（上）
第一章物质及其变化
第1节 物质的变化
1.C
第2节物质的酸碱性
1.③①② 2.C 3.（1） （2）+6
第3节常见的酸
1.D 2.B 3.C 4.D
5.（1）红
（2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？
6.液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
7.(1)Zn、Fe等活泼金属 (2)H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
8. （1）
（2）吸收SO2
（3）实验1、可说明硫酸有剩余。
（4）缺陷：产生有环境污染的气体原料利用率低 浓硫酸具有强腐蚀性反应需加热不节能
9.浸在液体中的物体，受到浮力和重力的作用。（1分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2分）
浸在液体中的物体，上浮还是下沉决定于浮力和重力的大小：当浮力小于重力时，物体下沉；当浮力大于重力时，物体上浮。（2分）
当鸡蛋放入稀盐酸中时，鸡蛋的重力大于受到的浮力，因此鸡蛋下沉；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸接触后立即发生化学反应：CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳会附着在鸡蛋壳表面形成气泡，鸡蛋受到的浮力增大，大于重力，鸡蛋上浮；接近液面时，气泡破裂，二氧化碳气体逸入空气中，鸡蛋的重力又大于受到的浮力，又向下沉。
如此不断循环，即出现了不断的上浮与下沉。（2分）
10. （1）H2SO4
(2) 过滤
（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为X
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g X
80:160=8g：X X =16 g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4
160 80 142
16 g y a
160:80=16g：y y =8 g
所用氢氧化钠溶液质量分数=8g/(100g-60g)=20%
160:142=16g：a a=14.2 g
(4)设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
80 142
60*20% b
80:142=12g：b b =21.3 g
所得溶液中溶质的质量为21.3+14.2=35.5g (其他合理均可)
11．2︰1 8︰3
第四节常见的碱
1.D
2.能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
第5节酸和碱之间的反应
1.（1）Cu（OH）2、CO2（或相应名称，或“A、B”）
（2）Na2CO3（碳酸钠） 有气泡（气体）产生
2.(1)80 (2)25
(3)解：设溶液中HCl的质量为χ
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
χ 25克×16％
＝
χ=3.65克
盐酸的溶质质量分数＝×100％＝18.25％
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25％。
(4)偏大 滴加的氢氧化钠溶液过量
3.（1）A （2）0.37t
第6节几种常见的盐
1.A 2.A
3.（1）紫色石蕊试液（2）碳酸钙（2）氯化钠
4.P +5
5.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
6.（1）NaCl、Na2CO3 （2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
7.碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红
白色固体中一定有碳酸钠（或假设一不成立）
二
8.（1）稀盐酸（或稀硫酸，或稀硝酸） （2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红（或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红）
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
106 197
x 1.97
106:197=x:1.97，解之，x＝1.06g，
1.06g/10g=10.6%。答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
9.（1）浓H2SO4 （1分） （2）不能（1分） （3）保证NaHCO3全部分解（2分）
（4）解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20-x
∴NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x-6.2
2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
x x-6.2
168/106=x/ (x-6.2)
x=16.8克
NaHCO3%=16.8克/20克=84%
10.C
第二章 物质转化与材料利用
第1节金属材料
第2节金属的化学性质
1.B 2.D 3.B 4.B 5.D 6.B 7.C
8.（1） （2）+6 （3）银
9.（1）不能 （2）硫酸铜（或硝酸铜、或氯化铜等可溶性铜盐，写化学式也可）
10.液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
11.置换 铁
12.（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；
稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。
（2）解：生成氢气的质量：1.9克+50克-51.7克=0.2克
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
m 0.2克
m=1.8克单质铝的质量分数：答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
13.（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应
（2）加热
（3）镁条表面覆盖了难以溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
14.C 15.C
16.(1)稀硫酸或稀盐酸（2）Ag或Ag、Cu或Ag、Cu、Zn
第3节有机物和有机合成材料
1.A 2.D 3.D
4.（1）DB （或D→B） （2）CO 、CO2、H2O（不写全不给分）
第4节物质的分类
1.A 2.A 3.C
第5节物质的转化
1.B 2.B
3.（1）DB (2) NaCl （3）BaCl2
4.（1）化合反应 （2）Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O （3）C、H2、CO（或写名称）
5.放热 确保铁粉完全参加反应
6.（1）放热 （2）SO2 （3）①c→d ②反应前装置中有空气存在
7.(1)还原性 黑色固体变成红色
(2)设样品中CuO的质量为χ
CuO+CO ＝ Cu+CO2
80 44
χ 4.4克
=
χ=8克
样品中氧化铜的质量分数=×100％=80％
答：样品中氧化铜的质量分数为80％。
(3)氧化铜中氧元素
(4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)
8.
9.（1）澄清石灰水变浑浊（2）H2O
第6节材料的利用和发展
1.B
第三章能量的转化与守恒
第1节能量及其形式
1.B
第2节机械能
1.C 2.D
3.（1）动能 （2）弹跳时间
4．(1)撞击次数 (2)落锤高度 (3)增加落锤高度(或选择质量大的落锤)
第3节能量转化的量度
1.A
2.（1）s=vt=130千米∕时×0.5时=65千米
（2）F=G=mg=1300千克×10牛/千克=13000牛
p=F/S=13000牛/0.1米2=1.3×105帕
（3）F=f=0.3G=0.3×13000牛=3900牛 v=72千米∕时=20米∕秒
P=Fv=3900牛×20米∕秒=7.8×104瓦
3.（1）开（或“断”）（2分）
（2）解：新型电车对地面的压力：
F=G=mg=(10000千克+60千克×80)×10牛/千克=1.48×105牛…………2分
受力面积：S=5000厘米2=0.5米2…………………………………………1分
新型电车对地面压强：p=F/S=1.48×105牛/0.5米2=2.96×105帕 ……2分
答：新型电车对地面压强是2.96×105帕。
（3）解：W=1×107焦×80％=8×106焦…………………………………………1分
由W= Fs得：
s=W/F=8×106焦/（1×104牛）=800米………………………………………2分
答：新型电车在水平路面匀速行驶路程是800米。
4.（1）A B （2）小脑
（3）当弹簧长度56 cmm时，弹簧的弹力F＝800N，
受力面积S＝0.004m2×2＝0.008 m2，P＝F/S=800N /0.008 m2=1×105Pa
（4）100 小一点（或轻一点）
5.（1）2.5×103
（2）p＝F/S＝9×104N/1 m2＝9×104Pa
（3）G＝mg＝65㎏×10N/㎏＝650N
W＝Gh＝650N×700m＝4.55×105J
第4节简单机械
1.C
2.（1）定（2）阻力
3.F2 25
4.（1）木棒自身重力 （2） 6.6
5.（1）颈椎承受的压力随着低头角度的增大而增大
（2）根据杠杆平衡条件可知：Gl1＝Fl2，当低头角度增大时，l1增大，G不变，l2减小，故F增大
（3）ABC
6.(1)定 (2)8
(3)F＝G＝mg＝60千克×10牛／千克=600牛
W＝FS=100×600牛×0.5米＝3×104焦
答：共做了3×104焦的功，相当于消耗脂肪8克。
7.（1）l =Lcosθ=Lcos60°= 1/2L 故力臂l为1/2L
（2）由杠杆平衡得：
FL1=GL2
解法1：
FLcosθ=G1/2Lsinθ
∴ F=1/2mgtanθ
当0＜θ＜90°时，tanθ随θ的增大而增大。
8（1）F1.*L1=50N*10cm F2L2=30N*15cm F1L1大于F2L2所以衣架易倾倒（2）减小挂衣钩的长度或在对侧挂衣钩挂物件或圆盘底座用更重的材质
9.（1）120J（2）前端悬挂点A与点O的距离OA为1.0m
（3）2.5×103
10.D
11.小于 拉力的作用点往左(内)移／重物往左(外)移／增大物重
12.（1）大（2）10
第5节物体的内能
1.B
2.内 压缩
3.（1）飞机（2）大于（3）内能
4.（1）做功
（2）解：已知s=180km，υ=90km/h，则t=s/υ=180km/90km/h=2h，答：约需2小时。
5.做功 惯性
6.做功 B
7.C
第6节电能
1.D 2.A
3.（1）电流的热效应 （2）先变大后不变
4.（1）阻值最大处（或最右端）
（2）不行，因为小灯泡的阻值随温度的变化而变化
（3）0.5
5.（1）UR=U－UD=220V－2.2V=217.8V IR=ID=0.01A
R=UR/IR=217.8V/0.01A=21780
P=UI=220V×0.01A=2.2W
（2）火线 （1分） （3）b（2分）
6.（1）量程太小 （2）相等（一样） （3）实际电压不同（或“电压不同”）
7.（1）越大（2分）
（2）太阳（2分）
（3）解：电热地板的功率：P=U2/R=(220伏)2/88欧=550瓦…………………2分
根据P=W/t得：
正常工作时间：t=W/P=5.5千瓦时/0.55千瓦=10小时…………………2分
答：5.5千瓦时电能可供电热地板正常工作10小时。
8.（1）B D （2）混合物 （3）W=Pt=3.2kw×5h=16kwh，答：共消耗电能16kwh。
9.解：(1)电 化学
(2)v===72千米／时
答：它的飞行速度为72千米／小时。
(3)该材料的体积V=1米2×0.001米=0.001米3
ρ===0.25×103千克/米3
答：该材料的密度为0.25×103千克/米。
(4)W1=Pt=10000瓦×120×3600秒=4.32×109焦
吸收的太阳能W2==1.44×1010焦
答：至少吸收1.44×1010焦．
10.（1）W1=U1I1t1=0.2V×0.2A×10s=0.4J;
R=U1/I1=0.2V/0.2A=1Ω
Q1=I2Rt1=（0.2 A）2×1Ω×10s=0.4J
(2)W2= ( http: / / www.21cnjy.com )U2I2t2=3.0V×1.2A×10s=36J ; Q2=I22Rt=(1.2 A )2×1Ω×10 s =14.4J
(3)W1=Q1 ; W2>Q2 电动机卡住了是纯电阻电路，电能全部转化成电热所以W1=Q1
电动机转动时是非纯电阻电路，电能部分转化成电热，大部分转化成机械能，所以 W2> Q 2
11.(1)并联（2）5A（3）1.27吨
12.
13.（1）红
（2）W＝Pt＝1200W×5×60s＝3.6×105J（或W＝Pt＝1.2kw×1/12h＝0.1kw·h）
14.（1）（压力一定时）增大受力面积，减小压强
（2）2000Pa（3）1080N
15、（1）3和4（2）①32.4焦②48欧
第7节核能
第8节能量的转化和守恒
1.（1）①化学（1分） ②叶 （1分） ③12 （1分）
（2）②③（2分）（只写“B”或“C”给1分）
（3）合理即可（2分）
第四章代谢与平衡
第1节食物与营养
1.D
2.（1）淀粉（2）无性生殖或营养繁殖
3.（1）切碎后能与氧气更充分接触
（2）试管内水的最高温度
（3）应将相同型号的一支温度计放入空塑料袋中，封好袋口，作为对照组，与实验组同时放入冰箱中
第2节食物的消化与吸收
1.②和④ 氨基酸
2.（1）氨基酸
（2）红
（3）W＝Pt＝1200W×5×60s＝3.6×105J（或W＝Pt＝1.2kW×1/12h＝0.1 kW·h）
3.（1）葡萄糖 能量
（2）AC
（3）面粉不是越白越好，建议买颜色较暗的面粉，营养素丰富
（4）暗
第3节体内物质的运输
1.D 2.C 3.B
4.（1）地壳 （2）A
5.
6.D
第4节能量的获得
1.D 2.B
3.（1）温度对酵母菌产生二氧化碳的影响 （2）液滴数（3）酶 （4）葡萄糖减少
第5节体内物质的动态平衡
1.B
2.小肠、不变、重吸收
3.（1）小肠 （2）动脉血变静脉血 （3）肾脏（每空2分）
4. (1) ④
（2）①方案一和方案三
②ABC
(3) ① V=(9L-5L)15=4L*15=60L=0.06 m2
m=ρv=1.0*103kg/m3**0.06 m2=60 kg
②600元-300元=300元 m=300元/(3元/吨)=100吨=100000千克
100000千克/(60千克/天×360天/年)=4.6年〈10年(其他方法合理即可)
说明小明家购买节水型洁具合算
A.取少 量氯化钠 B.闻药品气味 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸
（第28题）
乙
甲
（第18题）
②
①
C：HCl
B：CO2
D：
Ca（OH）2
A：Cu（OH）2
稀H2SO4
（第29题）
反应时间/秒
0 t1 t2 t3
H2质量
/克
（第31题）
气流
（第32题）
风帽
电热地板
光电池
太阳能热水器
（第34题）
第3题图
血液循环
吸收
运输
淀
粉
肾脏
尿液
a
消化道
0
物质的质量
锌粒的质量
甲
乙
+6
+5
+4 +3
+2
+1
0
单质 氧化物 酸 碱 盐 物质类别
F
E
D
C
B
A
化合价
(第18题图)
(第10题图)
△
B
澄清石灰水
甲
R
V
L
P
A
S
0
乙
0.1
0.2
0.3
0.4
4
3
2
U/伏
I/安
1
氧化铜与碳
A
(第20题图)
高温
稀硫酸
加热
△
△
PAGE
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