化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. C 2. D 3. A 4. C 5. A 6. B 7. D 8. B 9. B 10. C 11. C 12. D 13. B 14. D
二、（本题包括4小题，共58分）
15.（14分）
（1）碱性氧化物（1分） CaO＋H2O=== Ca(OH)2（2分）
（2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋H2（2分）
（3）6 4 18 3（2分） NaNO3（1分） （1分）
（4）①（1分） （2分）
②Ca＋2HCO=== CaCO3 ↓＋CO2 ↑＋H2O（2分）
16.（15分）
（1）Al2O3＋2NaOH＋3H2O=== 2Na[Al(OH)4]（2分）
（2）焰色试验（2分）
（3）2Fe3+＋Fe===3Fe2+、Fe＋2H+=== Fe2+＋H2↑、Fe＋Cu2+=== 2Fe2+＋Cu（4分，任2个）
H2SO4（1分）
（4）出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）
降低FeSO4·7H2O的溶解度，使其析出（2分）
（5）4（2分）
17.（16分）
（1）分液漏斗（1分） 检查装置气密性（1分）
（2）Ca(ClO)2＋4HCl=== CaCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） 不可逆（1分）
（3）先变红后褪色（2分） 无水氯化钙（1分）
（4）溶液变为蓝色（1分） Cl2＋2I-=== 2Cl-＋I2（2分）
（5）钠燃烧，发出黄色火焰，并产生大量的白烟（2分）
（6）尾气处理（1分） AC（2分）
18.（13分）
（1）硫酸（1分） KSCN（2分）
（2）胶头滴管、100 mL 容量瓶（2分） 1.6（2分） 偏高（1分）
（3）①2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+或将溶液中的Fe3+转化为Fe2+（1分）
②MnO＋5Fe2+＋8H+=== Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（2分）
③98（2分）秘密 ★ 启用前 【考试时间2023年1月20日19:30～20:45】
绵阳市2023-2024学年高一上学期期末考试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B．Cu
C．HNO3 D．KOH溶液
2．下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是
A．HClO B．Cl2
C．HCl D．MgCl2
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．CuSO4溶液
C．蔗糖溶液 D．NaOH溶液
4．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．植物光合作用 B．金属的冶炼
C．钟乳石的形成 D．钢铁的锈蚀
5．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．Fe3+→Fe2+ B．CO2→HCO
C．H2O2→H2O D．CO→CO2
6．下列关于物质性质的比较，正确的是
A．碱性：Mg(OH)2＞NaOH B．原子半径：C＞N
C．酸性：H3PO4＞HNO3 D．非金属性：S＞O
7．物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确是
A．纯碱—NaOH—洗涤衣物
B．磁性氧化铁—Fe2O3—红色涂料
C．小苏打—Na2CO3—发酵粉
D．还原铁粉—Fe—脱氧剂
8．第19届亚运会主场馆 “大莲花”的建设使用了多种金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是
A．钢是含碳量比生铁高的铁碳合金
B．不锈钢是一种合金钢
C．纯铝抗腐蚀，常用于制造机器零件
D．储氢合金的主要用途是与酸反应制备氢气
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、CO、SO B．H＋、Al3+、Cl－、SO
C．Na+、Cl－、H+、[Al(OH)4]- D．OH-、Fe3+、Na+、Cl－
10. 我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在U＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是
A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体
C．U的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素
11. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有O2-数为0.2NA
B．1 L 0.2 mol/L 盐酸溶液中阴、阳离子总数为0.2NA
C．2.3 g 金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
12. 下列化学方程式或离子方程式正确，且与所给事实相符的是
A．将稀盐酸滴在铁片上：2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑
B．向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象：CO＋2H＋==CO2↑＋H2O
C．绿豆大小的钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑
D．汽车尾气中的NO与CO催化转化为无毒气体：2NO＋2CON2＋2CO2
13. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A．图中水合b离子为水合氯离子
B．NaCl溶液导电时，水合钠离子移向电源负极
C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl－
D．NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl－
14. Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；②NaH + H2O==H2↑ + NaOH。下列相关说法正确的是
A．NaH的电子式为Na+[:H]-，属于共价化合物
B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂
C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成
D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2) : n(H2)=1:2
二、（本题包括4小题，共58分）
15. （14分）利用所学化学知识回答下列问题。
（1）生石灰常用做食品干燥剂，因其使用后的生成物具有腐蚀性，外包装袋都会写有“请勿食用”的字样，从物质性质角度来看生石灰属于__________，请用方程式表示它可以作为干燥剂的原因__________。
（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水在注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，用化学方程式说明其原因__________。
（3）在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。用化学方法处理废水中的NO，其原理为：10Al + ___NaNO3 + ___NaOH +___H2O=== 10Na[Al(OH)4] +___N2↑，写出该反应氧化剂的化学式__________，反应物H2O的电子式__________。
（4）科学研究要有质疑精神，小阳同学向1.0 mol/L NaHCO3溶液中滴入1.0 mol/L的CaCl2溶液，观察到白色沉淀，并用数字化传感器检测到溶液中产生了CO2气体。回答下列问题：
①请写出CO2的结构式__________，Ca的原子结构示意图__________。
②写出NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式__________。
16. （15分）绿矾（FeSO4·7H2O）可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业上用废铁锈（主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu）制取绿矾的流程图如下：
回答下列问题：
（1）加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________。
（2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取最后的一次洗涤液进行__________，通过观察火焰颜色确定。
（3） “操作②”时加入足量Fe后发生反应的离子方程式为__________、__________（任意写两个）。“操作③”时加入的X为__________（填化学式）。
（4）若取少量滤液2加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象为__________，“操作④”的方法是向合并液中直接加入乙醇后过滤，即可得到FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是__________。
（5）为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如下曲线（）。失重比为19.4%时，图中x=__________。
17.（16分）某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成氯气相关性质的验证实验。
已知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。
回答下列问题：
（1）盛装2 mol/L盐酸的仪器名称是__________________，实验开始前应进行的操作是___________________。
（2）实验时，A中发生反应的化学方程式为_________。实验结束后，加热装置B，通过观察实验现象可说明氯水的漂白性是______（填“可逆”或“不可逆”）的。
（3）通氯气后，石蕊试纸a的现象为__________，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充__________（填写物质名称）。
（4）可观察到D中的现象是__________，发生反应的离子方程式为__________。
（5）通氯气后，用酒精灯对硬质玻管E加热，可观察到的实验现象是__________。
（6）F的作用是__________，可以选用试剂__________。
A．Na2S B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
18.（13分）铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。
已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。
回答下列问题：
【定性检验】
（1）取200.0 g黑木耳，经粉碎、灼烧，用__________（填“盐酸”或“硫酸”）溶解后配制成100 mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴___________（填化学式）溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。
【溶液配制】
（2）配制100 mL 0.1000 mol/L KMnO溶液。
①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________（从下列图中选择，写出名称）等。
②计算，称量：需用托盘天平称量__________g KMnO固体。
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。
若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。
【定量测定】
（3）测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在）
步骤Ⅰ 取50.00 mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉
步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入 0.1000 mol/L酸性KMnO溶液至恰好完全反应
①“步骤Ⅰ”中加入过量铜粉的目的是__________。
②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为__________。
③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO溶液的体积是3.50 mL，则黑木耳中铁元素的含量__________ (mg/100g)。
