2023-2024 学年度第一学期期末质量监测
高二化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Hg-200
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2023年 12月一场大雪席卷了我市，给全市师生通勤造成安全隐患。一种常用“氯盐类”融雪
剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于雪后，使水的冰点降至零度以下。以下含氯物质不能作
为融雪剂的是
A. NaCl B. CaCl2 C. MgCl2 D. CCl4
2. 2023年 4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重
要使命。下列有关说法错误的是
A. 冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关
B. 使用 FeS固体除去工业污水中 Hg2+、Cu 2+等重金属离子，减少对黄河水污染
C. 水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒
D. 黄河口大闸蟹配食醋味更美，1mol CH3COOH含有 7mol σ键
3. 下列说法或化学用语使用正确的是
A. 水分子的结构式可表示为：H O H
B. 基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：
C. 34Se 的原子核外电子排布式：[Ar]4s24p4
D. 金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向移动实现的
4. 短周期元素 R、X、Y、Z、W 原子序数依次增大。其中基态 X原子有两个单电子，且 R、
X 符合核反应：9ZR + 4He→ A 12 Z+2X+ 0n ，Z是短周期元素中原子半径最大的，基态W原子的价
电子排布式为 nsn-1npn+1，且 Y、W同主族。下列说法错误的是
A. 基态 X的价电子轨道表示式： B. Z2Y中化学键具有方向性和饱和性
C. W不同单质间熔沸点因范德华力不同而不同 D. 简单氢化物沸点：X高二化学试题 第 1页（共 8页）
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：：
5. 茶叶中含有少量的咖啡因，它是一种简单有机物，其组成元素W、X、Y、Z为短周期元素，
原子半径依次递增，X、Y、Z在同一周期，其结构如下图所示，下列说法错误的是
A. 第一电离能：Y＞X＞Z
B. 分子中元素 Y的杂化方式有两种
C. 分子 ZX2和 Y2X键角，前者大于后者
D. 咖啡因溶于水的原因主要是与水分子形成氢键
6. 下列装置、实验操作及目的合理的是
蘸有浓硫酸的棉花 少量
CaCl2·6H O NH2 3 少量KI
HCl AgNO3 溶液CO2 溶液
饱和NaCl溶液
足量 黄色
NaCl 白色
冰水 沉淀 沉淀溶液
②
1 ②①
④
③ ④
A. ①制取无水 CaCl2，通 HCl抑制水解 B. ②制备 NaHCO3
C. ③排气泡时，滴定管垂直放置，快速打开活塞 D. ④验证 AgCl和 AgI的 Ksp大小
7. 在 Ag +的催化作用下，Cr 3+被 S2O 2 8 氧化为 Cr O 22 7 的机理如下
ⅰ S O2 +2Ag+= 2SO2 +2Ag2+2 8 4 慢反应
ⅱ 2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O2 7 快反应
下列有关说法正确的是
A. Ag2+ 是反应的中间产物 B. 随反应进行，体系中积累的 Ag 2+逐渐增多
C. S2O2-8 离子中 S的化合价为+7 D. Cr元素基态原子核外电子排布遵循构造原理
阅读下列材料，完成 8～10 题。
工业尿素[CO(NH2)2]可用于处理柴油车尾气，防止污染环境。我国作为世界第一大尿素生
产国和出口国掌握多种合成尿素的工艺。
8. 科学家正在研究CeO2纳米材料作为光催化剂催化N2和CO2实现C-N耦联合成尿素的方法。
该反应主要有两个过程：
下列图象能正确表示这两个过程能量（E）变化历程的是
高二化学试题 第 2页（共 8页）
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9. 以下合成尿素的方法中，其他条件不变，增大压强能提高尿素产率的是
A. AgOCN+NH4Cl CO(NH2)2+AgCl B. CaCN2+H2SO4+H2O CO(NH2)2+CaSO4
C. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O D. (NH4)2SO4+2KCNO 2CO(NH2)2+K2SO4
10. 用甲醛法可间接测定尿素含量。称取 0. 30g尿素样品处理转化为铵盐，NH +4与甲醛发生反
应[4NH+4＋6HCHO=(CH +2)6N4H ＋3H+＋6H +2O，(CH2)6N4H 可看做一元酸]，经转化后得到
100mL －溶液，量取 25.00mL 放入锥形瓶中，滴加 2滴酚酞，用 0.1000mol L 1NaOH标准溶液
滴定，滴定至终点时，消耗碱液体积 20.50mL。下列说法正确的是
A. 尿素转化为铵盐过程中 N元素化合价降低
B. 当滴入最后半滴 NaOH标准溶液时溶液恰好由无色变浅红色即为滴定终点
C. 若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测的结果偏高
D. 上述过程测得尿素质量分数为 82.00 %
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 下列实验现象与结论均正确，且具有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
向 Na[Al(OH)4]溶液中滴入 NaHCO3 [Al(OH) ] 比 CO 2 A 4 3 结合质子有白色沉淀产生
溶液 能力强
B 向Mg(OH)
+
2悬浊液中加入适量 NH 4水解显酸性，溶解了
CH3COONH
浊液变澄清
4固体 Mg(OH)2
C 取 两 份 新 制 氯 水 ， 分 别 滴 前者有白色沉淀，后者溶 氯气与水的反应存在限度
加 AgNO 溶液和淀粉 KI溶液 液变蓝色
D 压缩装有 NO2气体的容器 气体颜色先变深后变浅 平衡向生成 N2O4的方向移动
12. 某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板（下图所示），一定温度下，在两侧分别加入两
种亚硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应：
ⅰ. NH4HSO3(s) NH3(g)+H2O(g)+SO2(g)
ⅱ. 2NaHSO3(s) Na2SO3(s)+H2O(g)+SO2(g)
达平衡后体系压强为 a kPa，某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡，假设三种固体均存在。
下列说法错误的是
A. 可通过观察隔板的变化判断第一个阶段是否达到平衡状态
B. 再达平衡时，体系总压强仍为 a kPa
C. 保持恒温、恒容，若向新平衡体系中通入少量 NH3，再达平衡时剩余固体质量增加
D. 保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变
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13. 已知 c(X)<10-5mol·L-1时认为 X完全沉淀。常温下 Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2 ，
Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12mol3·L-3，Ksp(AgBr)=5.0×10-13mol2·L-2。下列说法中错误的是
A. 某温度时的混合溶液中 K =c2(H+W )，说明该溶液呈中性
B. 向同浓度 Cl 、CrO 2 4 溶液中逐滴加入 0.010mol/LAgNO3溶液，CrO 24 先沉淀
C. AgCl 为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀。用 AgNO3滴定 Cl 时可用 Br- 做指示剂
D. 向 Cl 、Br 均为 0.1mol·L-1 溶液中滴等浓度 AgNO3溶液，Br 沉淀完全时 Cl 已开始沉淀
14. 某装置中模拟 CO2捕获和转化，先进行反应①CaO+CO2=CaCO3，反应完毕后向装置中以
恒定流速通入恒定组成的 N2、CH4混合气，进行反应②CaCO3+CH4 CaO+2CO+2H2，单位
时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到 CO2。
下列说法错误的是
A. t1后催化剂催化效果逐渐降低
B. t1~t3，存在生成 H2的副反应
C. t3时催化剂上开始积碳
D. t2时，副反应生成 H2的速率小于反应②生成 H2速率
15. 向 AgCl悬浊液(AgCl固体足量)中滴加氨水，发生反应 Ag++NH3 [Ag(NH +3)] 和
[Ag(NH )]+3 +NH3 [Ag(NH3) +2] ，已知 pC=-lgC，p[c(M)/(mol·L-1)]与 p[c(NH3)/(mol·L-1)]的
关系如下图所示(其中M代表 Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3) +2] )。 下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示[Ag(NH3)]+浓度随 NH3浓度变化
B. AgCl(s)+NH3 [Ag(NH3)]++Cl 的平衡常数 K的值为 10-6.51
C. 图中M点的横坐标 a=3.525
D. 滴加氨水后溶液中:c(H+)+ c(Ag+) +c([Ag(NH )]+3 )+ c([Ag(NH3) +2] ) = c(OH )+ c(Cl )
高二化学试题 第 4页（共 8页）
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三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16.（13 分）铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题：
（1）写出 Fe 在元素周期表中的位置______。
（2）Fe3+能与 SCN-形成 Fe(SCN)3，其中 Fe、C、N电负性从大到小的顺序是______，
SCN-离子的空间构型为______。
（3）邻二氮菲（phen， N N ）能与 Fe2+形成橙红色的配合物离子，可表示为
[Fe(phen)3]2+，常用于 Fe2+定量检测。1mol该配合物离子中有______mol配位键。某研究小组
向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，简要说明原因：______。
（4）配合物 Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为 18，一定条件下发生分
解反应：Fe(CO)n(s)=Fe(s)+nCO(g)。
①分解反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是______。
②写出配体 CO的结构式______，1mol该配合物中含有的π键数目为______。
17.（12 分）一种制备 Cu2O 的工艺路线如图所示
B2(g)
Na2CO3(aq)
B1(g)
② ⅰ调 pH=11
① C(aq) 操作 1 X(aq)
Cu+H2SO4(浓) ⅱ低温真空蒸发
CuSO4 CuSO4(aq) X(s)
③
Cu2O+B1(g)
已知：ⅰ. 常温下，H2SO3的电离平衡常数 K a1 = 1.3×10 2，Ka2 = 6.3×10 8
ⅱ. 反应②所得 C 溶液 pH 在 3～4 之间
ⅲ. 反应③需及时补加 NaOH 以保持反应在 pH = 5 条件下进行。
（1）反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为______，溶液 C的溶质为______（填化学式）。
（2）低温真空蒸发主要目的是______，操作 1的名称为______。
（3）写出流程中可以循环利用的物质______（填化学式）。
（4）写出反应③的化学反应方程式______。
n(X)
（5）若 Cu2O产量不变，参与反应 ③ 的 X与 CuSO4物质的量之比 n(CuSO 增大时，需补加4)
NaOH的量_____（填“减少”或“增多”或“不变”）。
高二化学试题 第 5页（共 8页）
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18. （13 分）金属镍应用于军工制造和汽车电池领域，是一种战略资源，利用某废镍渣(含
NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)制备 NiSO4的流程如图所示：
X溶液
(NH4)2SO4(s) NH3 RH 有机层 NiSO4(aq)
废镍渣 滤液
焙烧 95℃热水 萃取 水层烧渣
溶解 滤渣
回答下列问题：
（1）“焙烧” 后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出 NiFe2O4与(NH4)2SO4反应的化学方程式
______。
（2）滤渣主要成分为______(填化学式)。
（3）“萃取”时发生反应 Ni2+ + 2RH NiR2+ 2H+ (RH为萃取剂)，萃取分液后对有机层进
行处理可获得 NiSO4溶液。简要叙述处理有机层的实验操作______。
（4）二价镍常用丁二酮肟（X）检验和分离（Y为红色沉淀）：
①反应物丁二酮肟（X）中 C元素采用的杂化方式有______。
②基态 Ni2+核外电子有_____种空间运动状态。
③产物 Y 中含有的化学键有______。
a.离子键 b.共价键 c. 氢键 d. 配位键
19.（12分）人体中 2/3的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液
中的氯离子：以 Hg(NO3) 2为标准溶液，二苯基偶氮碳酰肼为指示剂。滴定过程中 Hg 2+与 Cl
生成电离度很小的 HgCl2，过量的 Hg 2+与二苯基偶氮碳酰肼生成紫色螯合物。
（1）实验中盛装标准液应选用的滴定管为______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（2）用硝酸酸化 Hg(NO3)2溶液目的是抑制 Hg 2+水解，写出 Hg(NO3)2水解为 Hg(OH)NO3的化
学反应方程式为______。
高二化学试题 第 6页（共 8页）
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（3）称取 0.36g Hg(NO3)2·xH2O，配制成 100ml溶液。取 20.00ml 0.0100 mol·L 1NaCl 标准溶
液注入锥形瓶，用 1ml 5% HNO3酸化，加入 3滴二苯基偶氮碳酰肼，用上述 Hg(NO3)2溶液滴
定至紫色，三次滴定平均用去 10.00 ml Hg(NO3)2溶液，计算硝酸汞水合物样品中 x的值______。
若滴定前盛放标准液的滴定管中无气泡，滴定后管内有气泡则 x的值______(填“偏大”“偏小”“无
影响”)。
（4）取 2.50ml血清放入锥形瓶，加入 7.50ml去离子水。用上述 Hg(NO3)2溶液滴定至终点，
消耗 12.00ml。计算该血清样品中 c(Cl-)=______mol/L。
（5）人体血液中 HCO-3-H2CO3是重要的缓冲对之一，使血液 pH 始终保持在 7.35-7.45 范围
内。实验室利用向 NaHCO3、Na2CO3混合溶液中通 HCl 气体或加 NaOH 固体得到含碳微粒
分布系数随 pH值变化的图像如下。
-
已知：ⅰ 分布系数δ(HCO- )= c(HCO3)3 c(H2CO3)+ c(HCO-3)+c(CO2-3 )
ⅱ 溶液体系中缓冲对浓度比超过 10时，该体系失去缓冲作用
1 根据图像计算混合溶液具有缓冲作用的 pH范围：______。
② pH=8.31时，溶液体系中含碳微粒浓度大小比较：______。
20.（10分）碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。将 0.1molI2和 0.1molH2置于预先
抽真空的恒容密闭容器中加热到 500K，体系达平衡后总强为 436kPa。体系中存在如下反应：
① I2(g) 2I(g) Kp1=2.0×102 kPa ②H2(g) 2H(g) Kp2=1.0×10-9 kPa
③HI(g) I(g)+H(g) Kp3=8.0×10-6 kPa ④I2(g)+H2(g) 2HI(g) Kp4
高二化学试题 第 7页（共 8页）
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部分物质的键能如下表
共价键 H-H I-I H-I
键能 (kJ·mol-1) 436 151 299
回答下列问题
（1）反应④的焓变△H= kJ·mol-1。
（2）反应开始时 H2的分压 208kPa，平衡后 H2的分压 P 平 = kPa。
（3）一定条件下，NaClO 可将溶液中的 I 氧化为 I2。下图体现的是体系吸光度在不同 pH值
下随时间的变化关系 [吸光度越高表明该体系中 c(I2)越大]
①不同 pH条件下反应进行 10min 时，用曲线序号表示 c(I2)从大到小的顺序是______。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是
______。
（4）某研究小组为提高 HI分解率，在恒容密闭容器 a基础上设计了一种膜反应器 b。HI在
反应器内发生分解反应，H2能以恒定速率透过膜并迅速脱离体系。反应开始时两容器中均通
入 1molHI气体，保持压强为 100kPa，膜反应器中 H2的逸出速率为 3.0×10-8mol·s-1·Pa-1。60s
时反应器 a中剩余 HI的物质的量为 0.80mol，反应器 b中 HI的分解率是反应器 a中分解率的
3倍，则 60s时容器 a与容器 b中 H2的物质的量之比为 。
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{#{QQABZQKAggCIAABAAQhCAwH4CgMQkBCACAoGhBAIMAAAyAFABAA=}#}2023-2024学年度第一学期期末质量监测
高二化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7．A 8．D 9．C 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AD 12．B 13． BC 14．C 15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（13分）
（1）第4周期Ⅷ族（1分） （2）N>C>Fe （1分） 直线形 （1分）
（3）6（2分） 加入硫酸后，溶液酸性增强，H+与邻二氮菲配位能力增强，使得Fe2+与邻二氮菲配合物浓度降低，颜色变浅（2分）
（4）①金属键（2分） ②CO（2分） 10NA（2分）
17．（12分）
（1）1:1 （2分） NaHSO3 （1分）
（2） 防止Na2SO3被氧化 （2分） 过滤（1分）
（3）SO2、Na2SO3（2分）
（4）2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4（2分）
（5）减少（2分）
18．（13分）
（1）NiFe2O4+4(NH4)2SO4NiSO4+Fe2(SO4)2+8NH3↑+4H2O（2分）
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）
（3）向有机层溶液中加入适量稀硫酸，充分振荡，静置分层后再分液，得到NiSO4溶液（3分）
（4）①sp2、sp3 （2分） ②14（2分） ③bd（2分）
19．（12分）
（1）酸式（1分）
（2）Hg(NO3)2+H2O Hg(OH)NO3+HNO3（2分）
（3）2 （2分） 偏大 （1分）
（4）0.096 （2分）
（5）①9.24~11.24 （5.38~7.38，写上这个不扣分）（2分）
②c(HCO3-)> c(H2CO3)= c(CO32-) （2分）
20．（10分）
（1）-11（2分） （2）28（2分）
（3）① ③>①>②（2分）
②pH越小，NaClO氧化性越强，生成的I2被继续氧化，I2浓度减小，吸光度快速下降（2分）
（4）5:6（2分）
