相阴县2023年下期普通高中教学质量监测
高二化学
时间：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:10:16Na:23S:32Cu64
一、单选题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是()
A.“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，
碳纤维是新型无机非金属材料
B.跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子
C.本届冬奥会使用氢燃料，氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应
D.“防切割竞赛服”里面的“剪切增稠液体”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中
制备聚乙二醇的原料乙二醇是极性分子
2.下列关于丙烯(CHCH=CH2)分子的说法中，错误的是()
A.有8个o键，1个π键
B.有2个碳原子是sp2杂化
C.3个碳原子在同一平面上
D.所有原子都在同一平面上
3.下列化学用语的表示正确的是()
H
A.O2和O互为同位素
B.甲基的电子式为由C:H
H
C.基态Fe2+价电子排布式为3d的
D。基态碳原子价电子轨道表示式为小
2s
2p
4.己知：C(s)+O2(g)=C02(g）△H1=akJ/mol:
S(s)+2K(s)=K2S(s)AH2 =b kJ/mol:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH3 =c kJ/mol.
2K(s)+N2(g)+3O(g)-2KNOs(s)△H4=dkJ/mol,则d等于()
A.3a+b-c B.c+3a-b
C.a+b-c
D.c+a-b
5.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入1 mol CO2、3molH2,发生反
应：COz(g)十3H(g)三CHOH(g)+HO(g)△H<0。能说明该反应已达到平衡状态
的是()
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.体系中C0》=),且保持不变
n(H2)3
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内有n mol H一H断裂，同时有n mol O一H生成
高二化学第1页共8页
6.下列有关氢键的说法正确的是()
A.HF溶液中存在三种类型的氢键
()H
B.HO
CH)的沸点比
的低
CHO
C.HO的稳定性高，是因为水分子间存在氢键
故
()
OH
形成分子内氢键，
OI1难电离
7.反应A(g)三4B(g)+C(g),在100℃和T℃时，A的物质的量浓度（单位：moL1)
随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
100/℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T/℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是(
A.在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为0.1125mol/Lmin)
B.T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态
C.根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D.从表中可以看出T<100
8.下列实验中不能达到预期目的是()
下e(l溶液
上eCl,浴液
-5%的H,0
锌粒
40(的水
-5%的H,O
室沉
稀硫酸
A.测定反应生成H2的速率
B.探究温度对反应速率的影响
5滴0.1mol/L
5滴0.1mol/L
FeCl3
CuCl2
4mL 0,01mol/L
4mL 0.02moVL
KMnO,溶波
KMnO,溶液
2ml5%
2mL.0.2mol/I
2ml.0.2ol1
HC20,溶液
H,C0,溶液
H202
C.探究浓度对反应速率的影响
D.探究Fc3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
A.A
B.B
C.C
D.D
高二化学第2页共8页湘阴县2023年下期普通高中教学质量监测
高二化学参考答案
1-5 CDBAA 6-10DCADA 11-14 CCAB
15.(12分，每空2分)
(1) ①三角锥形 SP3 ②正向 不变
(2) ①温度低于1050 K时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内CO的转化率增大 ② （kPa）-2
16.（14分）I、（1）B、D
（2）不需要，因为MnO全部转化为Mn2+时，溶液颜色由紫红色变为无色，现象明显。
（3）1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2
II、（4）Cr2O72﹣+6I﹣+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O
（5）当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色。
（6）62%
（7）高
17.（1）氧化反应 CH4-8e― ＋10OH― = CO32―＋7H2O b a（此两空共计2分）
（2）Zn-2e― = Zn2＋ Cu-2e― = Cu2＋ 减小
（3）不变
（4）PbSO4 – 2e― ＋2H2O = PbO2＋SO42―＋4H＋
18.（1）①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. SiO2
（2） 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
（3）4.7~7.1 （4）KSCN(硫氰化钾)溶液
（5） 1×10－4
（6）蒸发浓缩、冷却结晶
（7）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－ = Cl－＋2NiOOH↓＋H2O
