银川市西夏区2023-2024学年第一学期高一年级期末考试 化学 试卷答案
一、单选题(本大题共24小题,每小题2分,共计48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B D B C A C B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B A D A D B A B C
21 22 23 24
D C B C
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
25.(除标记外每空1分,共14分)
(1)过氧化钠() (2分)
(2)C
(3) Fe(OH)3 KCl 3(2分)
(4) 1:2(2分) 3:2(2分) 0.4mol/L(2分)
26、(除标记外每空1分,共10分)
(1) (浓)(2分) ③
(2)除去中的气体 长颈漏斗中发生倒吸,液面上升
(3)d(2分)
(4)溶液分层,上层为无色,下层为紫红色
(5) (2分)
27、(除标记外每空2分,共13分)
(1) (1分) (1分)
(2)
(3) (1分)
(4)
28、(除标记外每空2分,共15分)
(1)乙、丙、丁(漏选扣1分,错选不给分) (2)(1分)
(3) (1分)
(4)不正确(1分)
因为如果菠菜中含有的是,先加入氯水再加入溶液,也会看到溶液变红的现象,不能说明菠菜中含有的是(意思合理即可)
(5)刚开始观察到白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.(三个颜色都答出给2分,漏掉其中一部分的不给分)(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
银川市西夏区2023-2024学年第一学期
高一年级期末考试 化学 试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5
一、单选题(本大题共24小题,每小题2分,共计48分)
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色试验
B.生铁的含碳量比钢的含碳量高,合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C.重庆素有雾都之称,雾是一种气溶胶,光束透过大雾可观察到丁达尔效应
D.氧化铁是一种红棕色粉末,常用作油漆或涂料的红色颜料
2.分类是科学研究的重要方法,某化学学习小组讨论辨析以下说法:
① 粗盐和酸雨都是混合物;② 金属氧化物都是碱性氧化物;③ 胆矾、冰和干冰既是纯净物又是化合物;④ 金属单质不是非电解质;⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥ 纯碱和熟石灰都是碱;⑦ 烟、云、雾都是胶体;⑧石墨、C60、金刚石互为同素异形体。上述说法中正确的是( )
A.①③④⑦⑧ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.③⑤⑥⑦⑧
3.下列水溶液中的电离方程式错误的是( )
A. B.
C. D.
4. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:
B. Na与水反应:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C.Fe与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑
D.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
5. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是( )
选项 反应I 反应Ⅱ
A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸
B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液
C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀硝酸
D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸
6. 下列各组离子,在强酸性无色溶液中可以大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7. 下列变化中必须要加入氧化剂才能实现的是( )
A. B.
C. D.
8.氢化钠可在野外用作生氢剂,其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为:。下列有关该反应的说法中,正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.发生化合价变化的元素有两种
C.还原性大小: D.中氢元素被还原
9.某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是( )
A.装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应,产生气体速率快的是NaHCO3
B.当稀盐酸足量时,装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C.加热装置Ⅱ,澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
10.设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L CO2中含有的分子数为0.5NA
B.5.6g Fe与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA
C.7.8g Na2O2中含有的离子数为0.4NA
D. 17g NH3中含有的电子数为9NA
11. 下列溶液和100mL 溶液所含的物质的量浓度相同的是
A. 500mL 溶液 B. 100mL 溶液
C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL HClO4溶液
12.VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg,取mL该溶液用水稀释至VmL,则稀释后SO物质的量浓度为( )
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
13.某同学欲配制500mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图,关于该配制过程,下列说法正确的是( )
A.操作①中,称取12.5g胆矾晶体,并于烧杯中加水溶解
B.操作②中,容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
C.操作③为定容,若仰视,将导致所配溶液浓度偏高
D.操作④摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面与刻度线相切
14.下列实验操作、现象或结论不合理的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将绿豆大钠块投入如图所示的烧杯 钠块在水层和煤油层界面处游动并在煤油中上下跳动,钠块熔化,水层变红 金属的密度比煤油大,比水小,单质钠能与水反应生成碱性物质
B 挤压胶头滴管,让溶液进入烧瓶 烧瓶内气球膨胀变大 氯气能溶于水,也能与氢氧化钠反应,导致烧瓶中压强减小,气球会膨胀变大
C 如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置,先通入,后通入 通入气体一段时间后,饱和食盐水溶液中有晶体析出 饱和食盐水、和反应生成和NH4Cl,相同条件下的溶解度较小,能以晶体形式析出。
D 点燃酒精灯,一段时间后用燃着的火柴点燃肥皂泡 肥皂泡燃烧并伴有爆鸣声 在高温下,铁能与水蒸气反应生成和
15.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是( )
A.:加足量的氢氧化钠溶液 B.溶液():加入足量的铁粉
C.:用点燃的方法除去 D.:通过饱和溶液的洗气瓶
16、类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是( )
A.加热条件下,钠与氧气反应生成过氧化钠,锂与氧气反应也生成过氧化锂
B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应生成FeI3
C.木炭燃烧时可以用CO2灭火,因此镁带燃烧时也可以用CO2灭火
D.Fe能与Cu(NO3)2溶液反应,则Fe也能与AgNO3溶液反应
17、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法正确的是( )
A.铁与高温水蒸气的反应不可实现上述①转化
B.加热Fe(OH)3发生转化⑥,Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,该过程中维生素C作还原剂
D.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速被氧化成Fe2O3
A.①② B.①③
C.②③ D.③④
18.下列物质中,不能由单质与单质直接化合生成的是( )
A.FeCl2 B.Fe3O4 C.CuCl2 D.Na2O
19、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,X是地壳中含量最多的元素,Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子,Z的质子数比W和X的质子数之和少1,下列说法错误的是( )
A.原子半径:
B.化合物中含有非极性共价键
C.非金属性:W < X
D.单质Z可与Y的最高价氧化物的水化物反应生成H2
20.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.188O2-的结构示意图: B. 质子数为、中子数为的碘原子:
C. 的结构式: D. 的电子式:
21、下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )
A.HI和NaI B.K2O2和NaOH
C.NaCl和CO2 D.H2O和CCl4
22.下列说法正确的是( )
A.干冰熔化时破坏了共价键
B.液态HI受热分解过程中,只破坏分子间作用力
C.水在液态时,除了单个存在的水分子外,还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子(H2O)n的存在
D.NaHSO4溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
23、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性;②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族,其单质既能与盐酸反应产生氢气,又能与溶液反应产生氢气;③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸;④Mg能与水反应且生成一种可溶性强碱;⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体;⑥硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤
24.下列有关物质性质的比较正确的是( )
A.碱性: B.离子半径:
C.还原性:HI > HBr > HCl D.热稳定性:
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
25.(14分)化学与人类生产、生活密切相关,按要求回答下列问题。
(1)钠的化合物中,可用作潜水艇中供氧剂的是 ,其与发生反应的化学方程式为 。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后,井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清,可向井水中投入_______(填字母)。
A. B. C. D.
(3) 高铁酸钾是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:
①该反应中还原剂是 (填化学式,下同),还原产物为 。
②当反应中有生成,转移电子的物质的量为 。
(4) 同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量之比为 ;等物质的量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 ;将粉末溶于水配制成1L 溶液,从中取出50mL溶液,则Cl-的物质的量浓度为 。
26(10分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)
(1)实验室可以用MnO2与浓盐酸反应制备氯气,发生反应的化学方程式为 。该实验中,A部分的发生装置可选图2中的 (填序号)。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,写出发生堵塞时B中的现象 。
(3)装置C实验目的是验证氯气是否具有漂白性,则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 (填字母)。
选项 a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,观察到D中 ,即可证明Cl2氧化性大于I2。
(5)该实验装置存在明显的缺陷,应进行的改进措施是 (用离子方程式表示)。
27.(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用相应化学用语回答下列问题:
(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ;写出它与原子半径最小的原子形成电子结构的化合物的电子式 ,用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程 。
(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 填离子符号;③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 填化学式。
(3)这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱反应的是 填化学式,写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式: 。
(4)有两种化合物和都由①④⑤⑧四种元素组成.若与在水溶液中能发生离子反应,则该反应的离子方程式为 。
28.(15分)食用富含铁元素的食品,可以补充人体所需的铁元素.某班级研究性学习小组对菠菜中的铁元素展开了检测,实验如下:
(1)下列图示装置或操作合理的是______________.
甲.灼烧 乙.溶解 丙.过滤 丁.检测菠菜液中的铁元素
(2)写出试剂B的化学式______________.
(3)试剂C若为双氧水,请写出该反应的离子方程式:______________;该实验证明菠菜中含有的铁元素为______________价;
(4)其中一名同学在研究过程中向滤液A中先加入氯水,再加入试剂B,也看到溶液变红,由此也得出和其他同学一样的结论.他的做法是否正确?______________原因是什么?____________________________.
(5)另取少量滤液,向其中加入少量NaOH溶液,观察到的现象是______________;原因是______________、______________(用离子方程式解释).
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