专题2《化学反应速率与化学平衡》练习题（含解析）2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题2《化学反应速率与化学平衡》练习题（含解析）2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 624.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-21 21:28:21 | ||
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文档简介
专题2《化学反应速率与化学平衡》练习题
一、单选题
1．硫酸工业接触室发生如下反应： 。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入和，下列说法正确的是。
容器 甲 乙 丙
起始物质的量 0.6 1.2 1.2
0.36 0.36 0.72
的平衡转化率 80％
A．甲容器中，平衡时反应放出的热量为59.1kJ
B．平衡时，的转化率：>80％
C．平衡时，丙中是甲中的2倍
D．三个容器中反应平衡常数不相等
2．一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是
A．降低温度 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用等量的铁粉
3．一定温度下，将 1mol A(g)和 1mol B(g) 充入 2 L 密闭容器中发生反应：A(g) + B(g) xC(g) + D(s)＜0，在 t1时达平衡。在 t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．t2时刻改变的条件是使用催化剂
B．t1～t2、t2～t3平衡常数均为 0.25
C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D．t3时刻 v逆可能小于 t2时刻 v逆
4．对于可逆反应：A(g)+B(g) C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是
A． B．
C． D．
5．要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是
A．使用高纯度的锌粒 B．使用浓H2SO4
C．使用小颗粒的锌粒 D．使用浓HNO3
6．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=4.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②
7．工业制硫酸的关键反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol。在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是
A．SO2的转化率为30%
B．反应共放出了196.6kJ的热量
C．用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.30mol/(L·min)
D．相同条件下，起始时若加入2molSO3，达到的平衡状态与上述平衡完全相同
8．一定温度下，100mL硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的
A．固体 B．固体 C．硫酸 D．NaOH溶液
9．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是
A． B．
C． D．
10．反应A(s)＋3B(g)=2C(g)+2D(g)，以下速率的表示正确且反应速率最快的是
A．v(A)=2mol/ (L·s) B．v(B)=1.2mol/ (L·s)
C．v(C)=36mol/ (L·min) D．v(D)=1mol/ (L·s)
11．我国科学家制备的催化剂可用于人工固氮()，下列说法正确的是
A．该固氮反应中涉及的元素均位于短周期 B．工业上液氨常作制冷剂
C．该催化剂中易溶于水 D．催化剂能提高合成氨的转化率
12．H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成34gNH3的同时消耗44 gCO2
②混合气体的平均相对分子质量不变
③NH3的体积分数保持不变
④混合气体的密度保持不变
⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1
A．①③⑤ B．①④ C．①②④ D．①③④
13．反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A． B．
C． D．
二、填空题
14．在537℃、1.01×105 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
(1)达到平衡时，X的转化率约为 。
(2)保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为 ，容器的容积为 L。
(3)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为 。
(4)若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105 Pa，若a：b =1：3，则a = 。
15．消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I．NO氧化机理
已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1
25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)
t/min 0 80 160
p/kPa 75.0 63.0 55.0 55.0
（1）0~80min，v(O2)= kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是 。
用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为 (保留3位有效数字)。
（2）查阅资料，对于总反应2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下两步历程
第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反应
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反应
总反应速率主要由第 步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35℃，则体系压强P(35℃) P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II. 某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。
（1）反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量 填“增大”、“减小”或“不变”；
（2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol/L，则P2：P1=
（3）该温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K为 。
16．在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。
(1)反应开始10min内，NH3的平均反应速率为 。
(2)反应处于平衡状态的时间段是 。
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a．N2和NH3的浓度之比等于1：2
b．NH3的百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3(NH3)＝2(H2)
e．容器中混合气体的密度保持不变
(4)图中10～20min内曲线发生变化的可能原因 。
(5)25min时作出的改变是 ，此时正 逆(填“>”“<”或“＝”)。
17．化学平衡常数的意义
(1)K值的大小反映了化学反应的 (即反应限度)。K值越大，说明正反应可以进行得越 ；K值越小，说明正反应可以进行得越 。
(2)K只受 的影响，与反应物或生成物的 变化无关。
18．现有下列物质：①HNO3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Cu ⑦氯水 ⑧CaCO3 ⑨H2CO3 ⑩盐酸
(1)上述物质中属于强电解质的有 (填序号)，属于弱电解质的有 (填序号)。
(2)写出下列物质的第一步电离方程式：④ ；⑤ ；⑨ 。
(3)少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (填序号)。
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸。
19．现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
(1)0至t1时间内C物质的平均反应速率为 ；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为 。
(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是 。
A．加入了催化剂 B．降低了反应温度 C．向容器中充入了气体C D．缩小了容器体积
(3)该条件下反应在t2平衡时的平衡常数为 。
20．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
时间/min 0 10 20 30 40
n(H2)/mol 1 0.75 0.65 0.6 0.6
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为 。
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为 ，HI的产率为 ，容器内H2的体积分数为 。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．混合气体颜色不再改变
B．容器内压强不再改变
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D．混合气体密度不再改变
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】由题中条件可知甲、乙、丙三者不是等效平衡，乙相当于在甲条件的基础上增加了SO2的浓度，平衡正向移动，O2的转化率增大，SO2的转化率减小；丙相当于在甲的条件上加压一倍，平衡正向移动，O2和SO2的转化率均增大。
【详解】A．由该反应热效应和甲条件下的平衡转化率可得反应放出的热量为，A错误；
B．根据题目条件可得乙中SO2的转化率低于甲中SO2转化率，而丙中SO2转化率高于甲中SO2转化率，B正确；
C．丙中SO2的转化率大于甲的，则丙中SO2的浓度小于甲中的2倍，C错误；
D．化学平衡常数的大小与温度有关，与反应物浓度、压强等无关，甲、乙、丙均在恒温恒容的条件下反应，化学平衡常数相等，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．因降温时反应体系的温度降低，则化学反应速率减慢，A错误；
B．铁与浓硫酸发生钝化阻碍反应进行，减少氢气生成量，B错误；
C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成 Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，但是氢气总质量减少，C错误；
D．改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，D正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．t2时刻瞬间C的浓度增大，t2 t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，加入催化剂不改变化学平衡，C的浓度不发生变化，故A错误；
B．t1 t3间温度相同，平衡常数相同，可计算t1 t2平衡常数K，
t1 t2平衡常数K===4，故B错误；
C．反应正向放热，降低温度或增加了A(或B)的物质的量，平衡均正向移动，C的浓度随时间而增大，由图象可知，C的反应速率降低了，所以t3时刻改变的一个条件可能是降低温度，故C错误；
D．反应正向放热，降低温度平衡正向移动，C的浓度增大，由图象可知C的反应速率降低，所以t3时刻改变的一个条件可能是降低温度，即t3时刻v逆小于t2时刻v逆，故D正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
4．A
【详解】A．为C的质量分数-时间-温度曲线，根据A(g)+B(g) (g) ΔH＜0可知，升高温度化学反应速率加快，先达到化学平衡，C的质量分数减小，与图象相符，故A正确；
B．为速率-压强曲线，根据A(g)+B(g) (g) ΔH＜0可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，故B错误；
C．由为C的浓度-时间-催化剂曲线，根据A(g)+B(g) (g) ΔH＜0可知，催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，故C错误；
D．为转化率-压强-温度恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，但恒压条件下，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不相符，故D错误；
故答案：A。
5．C
【分析】增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂等可增大反应速率，根据外界条件对化学反应速率的影响分析。
【详解】A．使用高纯度的锌粒，不会改变反应速率，故A错误；
B．锌和浓硫酸之间发生反应，不生成氢气，不是置换反应，故B错误；
C．增大固体的表面积可以加快化学反应速率，故C正确；
D．锌和浓硝酸之间发生反应，不生成氢气，不是置换反应，故D错误。
故选C。
6．C
【详解】由表中数据可知，温度越高反应速率越快，pH越大反应速率越快，所以40℃、pH=3.0时，所需时间在31～158min之间；10℃、pH=4.0时，所需时间＞231min；30℃、pH=7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为②、①、③，故选C。
7．D
【分析】由题意可知该反应的三段式如下：
由于平衡时压强减少30％，则（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%
X=0.9mol，所以SO2的转化率为90%，反应放热为196.6×90%=176.94kJ，
【详解】A．由分析可知SO2的转化率为90%，A错误；
B．由分析可知反应放出了176.94kJ的热量，B错误；
C．用SO2表示的5min内的平均反应速率为，C错误；
D．该反应在恒温恒容条件下进行，起始时向容器中充入2molSO3达到的平衡和充入2molSO2，以及1molO2建立的平衡是等效的，而且是量相等的等效平衡，故达到的平衡状态与上述平衡完全相同，D正确；
故选D。
8．A
【分析】一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则需保证n(H+)不变，但c(H+)应减小。
【详解】A．加入CH3COONa溶液，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，但CH3COOH还能与Zn反应，所以不影响最终参加反应的n(H+)，生成n(H2)不变；由于溶液体积增大，c(H+)减小，所以反应速率减慢，A符合题意；
B．加入硫酸铜溶液，锌单质将铜离子转化为铜单质，形成铜锌硫酸原电池加速反应，B不符合题意；
C．加入0.1mol·L-1的硫酸溶液，n(H+)增大，生成氢气的总量增多，C不符合题意；
D．加入NaOH溶液，n(H+)减少，生成氢气的总量减小，D不符合题意；
故选A。
9．B
【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比；
【详解】A．由化学反应可知，SiO2是固体浓度是一个固定值，无法单位时间用浓度改变来表示反应速率，A错误；
B．由化学计量数可知，v(HF)：v(SiF4) =4：1，v(HF)= 4v(SiF4)，B正确；
C．由化学计量数可知，v(HF)：v(H2O)=4：2=2：1，即v(HF)=2v(H2O)，C错误；
D．由化学计量数可知，v(SiF4)：v(H2O)=1：2，2v(SiF4)=v(H2O)，D错误；
故选B。
10．D
【详解】同一反应中不同物质的反应速率之比等于计量数之比，都转化为用同一单位，以B物质表示的反应速率，然后进行比较；
A．A为固体，不能用来表示反应速率；
B．v(B)=1.2mol/(L·s)；
C．v(C)=36mol/(L·min)，则v(B)=v(C)=54mol/(L·min)=0.9 mol/(L·s)；
D．v(D)=1mol/(L·s)，则v(B)=v(D)=1.5mol/(L·s)；
综上所述表示正确且反应速率最大的为D，故选D。
11．B
【详解】A．该固氮反应中涉及的元素不均位于短周期，催化剂中元素就不都位于短周期，A项错误；
B．工业上液氨常作制冷剂，B项正确；
C．该催化剂中不溶于水，C项错误；
D．催化剂不能提高合成氨的平衡转化率，D项错误；
答案选B。
12．B
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【详解】①每生成34g NH3的同时消耗44 gCO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意；
②该反应混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此当混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故②不符合题意；
③容器中只有NH3和CO2为气体，且二者体积之比始终为2：1，则NH3的体积分数始终不变，所以NH3的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故③不符合题意；
④由于反应物H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度会发生变化，因此混合气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态，故④符合题意；
⑤任何时刻均存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，因此当c(NH3)：c(CO2)=2：1时，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不符合题意；
故答案选B。
13．C
【详解】根据化学反应过程中，各物质的反应速率之比=物质对应计量数之比可将速率转化为NH3的反应速率，然后进行比较。
A．即为=×=0.16；
B．即为=×=0.16；
C．；
D．即为==0.1；
综上所述，反应最快的是，故答案为C。
14． 66.7% 1.5mol
【详解】(1) 根据题目条件列出“三段式”为：
所以根据题意可知=0.5，解得n= ，所以转化率是×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
(2)4molZ相当于是2molX和6molY，由于是恒温恒压，所以平衡是等效的，因此Y的体积分数不变，是0.5×=；由物质的量与体积成正比可以知道，设平衡的体积为x，则，计算得出x=，故答案为：；；
(3)容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2molX 和6mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，与加入4molZ建立的平衡等效，体积为L，故答案为：；
(4)容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01105Pa，若a：b=1:3，则有
到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5，=0.5，4a-2x=4mol，计算得出a=1.5mol，故答案为：1.5mol。
15． 0.15 反应物浓度减小，反应速率降低 3.2 二 不变 大于 减小 13：5 100L/mol
【详解】I． 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)
初始：2n n
反应：2x x 2x
80min：2n-2x n-x 2x
160min：2n-2x n-x 2x
80min：3n=75.0，2n-2x+n-x+2x=63.0，则x=12.0kPa；
160min：3n=75.0，2n-2x+n-x+2x=55.0，则x=20.0kPa；
（1）0~80min，O2减少的分压为12.0kPa，v(O2)=12.0kPa/80min=0.15 kPa/min；随反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率减慢；K(p)=(55.0×)2/[55.0××(55.0×)2]=3.20；
（2）反应速率慢的步骤决定总反应速率的快慢；平衡常数K(p)与温度有关，降低容器中的N2O2，温度未变，则K(p)不变；若提高反应温度至35℃，正反应为放热反应，则平衡逆向移动，则体系的压强增大，K(p)增大，则p(35℃)大于p(25℃)；
II.（1）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) △H=+110kJ/mol，升高温度平衡向吸热的方向移动，则气体的总物质的量增大，气体总质量不变，则摩尔质量减小，相对分子质量减小；
（2）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
初始：0.040
反应：0.020 0.020 0.010
平衡：0.02 0.020 0.010
反应：2x 2x x
平衡：0.02+2x 0.020-2x 0.09
P2：P1=(0.040+0.09):0.050=13:5；
（2）温度未变，则化学平衡常数未变，K==100。
16． 0.005mol/(L·min) 20～25min，35～40min b、c 升高温度或使用了催化剂 分离出0.1molNH3 ＞
【分析】根据来计算反应速率；达到平衡状态时，物质的量不变，以此判断达到平衡的时间段；当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变；由图象可知10～20min时各组分物质的量变化加快，且10min时都是逐渐变化的，反应速率增大，且N2、H2物质的量减小，NH3的物质的量增多，故说明为使用催化剂或者升高温度；第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，且此后N2、H2物质的量减小，NH3的物质的量增多，故平衡正向移动。
【详解】(1)从图中可知，NH3从0变为0.1mol，故故答案为：0.005mol L-1 min-1；
(2)由图象可以看出，当反应进行到时20-25min，35-40min，各物质的物质的量保持不变，说明此时反应达到平衡状态，故答案为：20-25min，35-40min；
(3)a．N2和NH3浓度是否相等取决于反应的起始量和转化的程度，不能判断是否达到平衡，故a错误；
b．NH3百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，故c正确；
d．3(NH3)＝2(H2)，并未指明正反应还是逆反应的速率，故无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断是否达到平衡状态，故d错误；
e．由于气体的质量和容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器中混合气体的密度都保持不变，故e错误；
故答案为：bc；
(4)由图可知，0-10分钟内n(N2)=0.025mol×2=0.05mol；10-20分钟内n′(N2)=0.025mol×4=0.1mol，所以0-10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为0.05mol：0.1mol=1：2；由图象可知其他各组分物质的量变化加快，且10min时变化时各物质是连续变化的，20min达平衡时，说明10min可能改变的条件是升高温度或使用催化剂，故答案为：升高温度或使用了催化剂；
(5)从图中可知：第25分钟，NH3的物质的量突然减少了0.1mol，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：分离出0.1molNH3；＞。
17．(1) 进行程度 完全 不完全
(2) 温度 浓度
【详解】（1）化学平衡常数的大小反映了化学反应的进行程度(即反应限度)。K值越大，说明正反应可以进行得越完全；K值越小，说明正反应可以进行得越不完全；
（2）化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
18．(1) ①⑤⑧ ②④⑨
(2) H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH- NaHCO3=Na++HCO H2CO3H++HCO
(3)③⑦⑧
【详解】（1）①是强酸，溶于水，在水中全部电离，是强电解质；②冰醋酸是弱酸，溶于水，在水中部分电离，冰醋酸是弱电解质；③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④溶于水的部分，在水溶液中部分电离，是弱电解质；⑤溶于水，在水中全部电离，是强电解质；⑥Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧ 溶于水的部分，在水中全部电离，是强电解质；⑨是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；⑩盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故上述物质属于强电解质的有①⑤⑧；上述物质属于弱电解质的有②④⑨；
（2）④是两性物质并且属于弱电解质，在水溶液中既存在酸式电离，又存在碱式电离，其电离方程式为；⑤是强电解质，其电离方程式为；⑨是二元弱酸，是弱电解质，分步电离，第一步电离为主，其电离方程式为；
（3）①加，溶液中氢离子的物质的量浓度减小，反应速率减慢，①不符合题意；②加NaOH固体后，，溶液中氢离子的浓度减小，反应速率减慢，②不符合题意；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，③符合题意；④加醋酸钠固体生成醋酸，醋酸是弱电解质，溶液中的氢离子的浓度减小，反应速率减慢，④不符合题意；⑤加NaCl溶液，溶液中的氢离子的浓度减小，反应速率减慢，⑤不符合题意；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，金属铁把溶液中的铜离子置换出来，少量的铜覆盖在铁表面，在稀盐酸中形成原电池，反应速率加快，与盐酸反应的铁的物质的量减少，导致生成氢气的物质的量减少，⑥不符合题意；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，⑦符合题意；⑧改用盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，⑧符合题意；故③⑦⑧符合题意。
19． mol·L-1·min-1 3A(g)+B(g) 2C(g) AD 4×104
【详解】(1)根据，0至t1时间内C物质的平均反应速率为 mol·L-1·min-1；0至t2时间内A、B、C物质的量的变化分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol，根据化学计量数比等于物质的量变化之比，反应的方程式是3A(g)+B(g) 2C(g)；
(2)A．根据图象，t1~t2速率加快；加入了催化剂可加快反应速率，故A可能；
B．降低了反应温度，反应速率减慢，故B不可能；
C．向容器中充入了C，C的物质的量应该突变，而图象中C的物质的量是渐变，故C不可能；
D．缩小了容器体积，浓度增大，化学反应速率加快，故D可能；
故答案选AD；
(3)化学平衡常数；
【点睛】可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式化学计量数幂次方)乘积比是化学平衡常数。
20． 0.0175mol L-1 min-1 40% 40% 30% AC
【详解】(1)0~20min内HI的平均反应速率。
(2) 反应达到化学平衡状态时， ，则I2的转化率为 ，HI的理论产量为2mol，HI的产率为，容器内H2的体积分数为 。
(3) A．混合气体颜色不再改变 ，即碘蒸气浓度不再改变，则说明已经平衡，A正确；
B．氢气和碘蒸气生成碘化氢气体的反应中气体分子总数不变、体积容器内压强始终不变，则压强不变不能说明已平衡，B错误；
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变，符合平衡特征，说明已平衡，C正确；
D．密闭容器中，气体总质量、容积体积始终不变，故气体密度也始终不变、则混合气体密度不变不能说明已平衡，选项D错误；
该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是AC。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．硫酸工业接触室发生如下反应： 。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入和，下列说法正确的是。
容器 甲 乙 丙
起始物质的量 0.6 1.2 1.2
0.36 0.36 0.72
的平衡转化率 80％
A．甲容器中，平衡时反应放出的热量为59.1kJ
B．平衡时，的转化率：>80％
C．平衡时，丙中是甲中的2倍
D．三个容器中反应平衡常数不相等
2．一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是
A．降低温度 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用等量的铁粉
3．一定温度下，将 1mol A(g)和 1mol B(g) 充入 2 L 密闭容器中发生反应：A(g) + B(g) xC(g) + D(s)＜0，在 t1时达平衡。在 t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．t2时刻改变的条件是使用催化剂
B．t1～t2、t2～t3平衡常数均为 0.25
C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D．t3时刻 v逆可能小于 t2时刻 v逆
4．对于可逆反应：A(g)+B(g) C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是
A． B．
C． D．
5．要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是
A．使用高纯度的锌粒 B．使用浓H2SO4
C．使用小颗粒的锌粒 D．使用浓HNO3
6．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=4.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②
7．工业制硫酸的关键反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol。在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是
A．SO2的转化率为30%
B．反应共放出了196.6kJ的热量
C．用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.30mol/(L·min)
D．相同条件下，起始时若加入2molSO3，达到的平衡状态与上述平衡完全相同
8．一定温度下，100mL硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的
A．固体 B．固体 C．硫酸 D．NaOH溶液
9．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是
A． B．
C． D．
10．反应A(s)＋3B(g)=2C(g)+2D(g)，以下速率的表示正确且反应速率最快的是
A．v(A)=2mol/ (L·s) B．v(B)=1.2mol/ (L·s)
C．v(C)=36mol/ (L·min) D．v(D)=1mol/ (L·s)
11．我国科学家制备的催化剂可用于人工固氮()，下列说法正确的是
A．该固氮反应中涉及的元素均位于短周期 B．工业上液氨常作制冷剂
C．该催化剂中易溶于水 D．催化剂能提高合成氨的转化率
12．H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成34gNH3的同时消耗44 gCO2
②混合气体的平均相对分子质量不变
③NH3的体积分数保持不变
④混合气体的密度保持不变
⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1
A．①③⑤ B．①④ C．①②④ D．①③④
13．反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A． B．
C． D．
二、填空题
14．在537℃、1.01×105 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
(1)达到平衡时，X的转化率约为 。
(2)保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为 ，容器的容积为 L。
(3)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为 。
(4)若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105 Pa，若a：b =1：3，则a = 。
15．消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I．NO氧化机理
已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1
25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)
t/min 0 80 160
p/kPa 75.0 63.0 55.0 55.0
（1）0~80min，v(O2)= kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是 。
用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为 (保留3位有效数字)。
（2）查阅资料，对于总反应2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下两步历程
第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反应
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反应
总反应速率主要由第 步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35℃，则体系压强P(35℃) P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II. 某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。
（1）反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量 填“增大”、“减小”或“不变”；
（2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol/L，则P2：P1=
（3）该温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K为 。
16．在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。
(1)反应开始10min内，NH3的平均反应速率为 。
(2)反应处于平衡状态的时间段是 。
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a．N2和NH3的浓度之比等于1：2
b．NH3的百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3(NH3)＝2(H2)
e．容器中混合气体的密度保持不变
(4)图中10～20min内曲线发生变化的可能原因 。
(5)25min时作出的改变是 ，此时正 逆(填“>”“<”或“＝”)。
17．化学平衡常数的意义
(1)K值的大小反映了化学反应的 (即反应限度)。K值越大，说明正反应可以进行得越 ；K值越小，说明正反应可以进行得越 。
(2)K只受 的影响，与反应物或生成物的 变化无关。
18．现有下列物质：①HNO3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Cu ⑦氯水 ⑧CaCO3 ⑨H2CO3 ⑩盐酸
(1)上述物质中属于强电解质的有 (填序号)，属于弱电解质的有 (填序号)。
(2)写出下列物质的第一步电离方程式：④ ；⑤ ；⑨ 。
(3)少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (填序号)。
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸。
19．现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
(1)0至t1时间内C物质的平均反应速率为 ；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为 。
(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是 。
A．加入了催化剂 B．降低了反应温度 C．向容器中充入了气体C D．缩小了容器体积
(3)该条件下反应在t2平衡时的平衡常数为 。
20．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
时间/min 0 10 20 30 40
n(H2)/mol 1 0.75 0.65 0.6 0.6
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为 。
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为 ，HI的产率为 ，容器内H2的体积分数为 。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．混合气体颜色不再改变
B．容器内压强不再改变
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D．混合气体密度不再改变
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】由题中条件可知甲、乙、丙三者不是等效平衡，乙相当于在甲条件的基础上增加了SO2的浓度，平衡正向移动，O2的转化率增大，SO2的转化率减小；丙相当于在甲的条件上加压一倍，平衡正向移动，O2和SO2的转化率均增大。
【详解】A．由该反应热效应和甲条件下的平衡转化率可得反应放出的热量为，A错误；
B．根据题目条件可得乙中SO2的转化率低于甲中SO2转化率，而丙中SO2转化率高于甲中SO2转化率，B正确；
C．丙中SO2的转化率大于甲的，则丙中SO2的浓度小于甲中的2倍，C错误；
D．化学平衡常数的大小与温度有关，与反应物浓度、压强等无关，甲、乙、丙均在恒温恒容的条件下反应，化学平衡常数相等，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．因降温时反应体系的温度降低，则化学反应速率减慢，A错误；
B．铁与浓硫酸发生钝化阻碍反应进行，减少氢气生成量，B错误；
C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成 Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，但是氢气总质量减少，C错误；
D．改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，D正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．t2时刻瞬间C的浓度增大，t2 t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，加入催化剂不改变化学平衡，C的浓度不发生变化，故A错误；
B．t1 t3间温度相同，平衡常数相同，可计算t1 t2平衡常数K，
t1 t2平衡常数K===4，故B错误；
C．反应正向放热，降低温度或增加了A(或B)的物质的量，平衡均正向移动，C的浓度随时间而增大，由图象可知，C的反应速率降低了，所以t3时刻改变的一个条件可能是降低温度，故C错误；
D．反应正向放热，降低温度平衡正向移动，C的浓度增大，由图象可知C的反应速率降低，所以t3时刻改变的一个条件可能是降低温度，即t3时刻v逆小于t2时刻v逆，故D正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
4．A
【详解】A．为C的质量分数-时间-温度曲线，根据A(g)+B(g) (g) ΔH＜0可知，升高温度化学反应速率加快，先达到化学平衡，C的质量分数减小，与图象相符，故A正确；
B．为速率-压强曲线，根据A(g)+B(g) (g) ΔH＜0可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，故B错误；
C．由为C的浓度-时间-催化剂曲线，根据A(g)+B(g) (g) ΔH＜0可知，催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，故C错误；
D．为转化率-压强-温度恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，但恒压条件下，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不相符，故D错误；
故答案：A。
5．C
【分析】增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂等可增大反应速率，根据外界条件对化学反应速率的影响分析。
【详解】A．使用高纯度的锌粒，不会改变反应速率，故A错误；
B．锌和浓硫酸之间发生反应，不生成氢气，不是置换反应，故B错误；
C．增大固体的表面积可以加快化学反应速率，故C正确；
D．锌和浓硝酸之间发生反应，不生成氢气，不是置换反应，故D错误。
故选C。
6．C
【详解】由表中数据可知，温度越高反应速率越快，pH越大反应速率越快，所以40℃、pH=3.0时，所需时间在31～158min之间；10℃、pH=4.0时，所需时间＞231min；30℃、pH=7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为②、①、③，故选C。
7．D
【分析】由题意可知该反应的三段式如下：
由于平衡时压强减少30％，则（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%
X=0.9mol，所以SO2的转化率为90%，反应放热为196.6×90%=176.94kJ，
【详解】A．由分析可知SO2的转化率为90%，A错误；
B．由分析可知反应放出了176.94kJ的热量，B错误；
C．用SO2表示的5min内的平均反应速率为，C错误；
D．该反应在恒温恒容条件下进行，起始时向容器中充入2molSO3达到的平衡和充入2molSO2，以及1molO2建立的平衡是等效的，而且是量相等的等效平衡，故达到的平衡状态与上述平衡完全相同，D正确；
故选D。
8．A
【分析】一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则需保证n(H+)不变，但c(H+)应减小。
【详解】A．加入CH3COONa溶液，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，但CH3COOH还能与Zn反应，所以不影响最终参加反应的n(H+)，生成n(H2)不变；由于溶液体积增大，c(H+)减小，所以反应速率减慢，A符合题意；
B．加入硫酸铜溶液，锌单质将铜离子转化为铜单质，形成铜锌硫酸原电池加速反应，B不符合题意；
C．加入0.1mol·L-1的硫酸溶液，n(H+)增大，生成氢气的总量增多，C不符合题意；
D．加入NaOH溶液，n(H+)减少，生成氢气的总量减小，D不符合题意；
故选A。
9．B
【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比；
【详解】A．由化学反应可知，SiO2是固体浓度是一个固定值，无法单位时间用浓度改变来表示反应速率，A错误；
B．由化学计量数可知，v(HF)：v(SiF4) =4：1，v(HF)= 4v(SiF4)，B正确；
C．由化学计量数可知，v(HF)：v(H2O)=4：2=2：1，即v(HF)=2v(H2O)，C错误；
D．由化学计量数可知，v(SiF4)：v(H2O)=1：2，2v(SiF4)=v(H2O)，D错误；
故选B。
10．D
【详解】同一反应中不同物质的反应速率之比等于计量数之比，都转化为用同一单位，以B物质表示的反应速率，然后进行比较；
A．A为固体，不能用来表示反应速率；
B．v(B)=1.2mol/(L·s)；
C．v(C)=36mol/(L·min)，则v(B)=v(C)=54mol/(L·min)=0.9 mol/(L·s)；
D．v(D)=1mol/(L·s)，则v(B)=v(D)=1.5mol/(L·s)；
综上所述表示正确且反应速率最大的为D，故选D。
11．B
【详解】A．该固氮反应中涉及的元素不均位于短周期，催化剂中元素就不都位于短周期，A项错误；
B．工业上液氨常作制冷剂，B项正确；
C．该催化剂中不溶于水，C项错误；
D．催化剂不能提高合成氨的平衡转化率，D项错误；
答案选B。
12．B
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【详解】①每生成34g NH3的同时消耗44 gCO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意；
②该反应混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此当混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故②不符合题意；
③容器中只有NH3和CO2为气体，且二者体积之比始终为2：1，则NH3的体积分数始终不变，所以NH3的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故③不符合题意；
④由于反应物H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度会发生变化，因此混合气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态，故④符合题意；
⑤任何时刻均存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，因此当c(NH3)：c(CO2)=2：1时，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不符合题意；
故答案选B。
13．C
【详解】根据化学反应过程中，各物质的反应速率之比=物质对应计量数之比可将速率转化为NH3的反应速率，然后进行比较。
A．即为=×=0.16；
B．即为=×=0.16；
C．；
D．即为==0.1；
综上所述，反应最快的是，故答案为C。
14． 66.7% 1.5mol
【详解】(1) 根据题目条件列出“三段式”为：
所以根据题意可知=0.5，解得n= ，所以转化率是×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
(2)4molZ相当于是2molX和6molY，由于是恒温恒压，所以平衡是等效的，因此Y的体积分数不变，是0.5×=；由物质的量与体积成正比可以知道，设平衡的体积为x，则，计算得出x=，故答案为：；；
(3)容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2molX 和6mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，与加入4molZ建立的平衡等效，体积为L，故答案为：；
(4)容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01105Pa，若a：b=1:3，则有
到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5，=0.5，4a-2x=4mol，计算得出a=1.5mol，故答案为：1.5mol。
15． 0.15 反应物浓度减小，反应速率降低 3.2 二 不变 大于 减小 13：5 100L/mol
【详解】I． 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)
初始：2n n
反应：2x x 2x
80min：2n-2x n-x 2x
160min：2n-2x n-x 2x
80min：3n=75.0，2n-2x+n-x+2x=63.0，则x=12.0kPa；
160min：3n=75.0，2n-2x+n-x+2x=55.0，则x=20.0kPa；
（1）0~80min，O2减少的分压为12.0kPa，v(O2)=12.0kPa/80min=0.15 kPa/min；随反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率减慢；K(p)=(55.0×)2/[55.0××(55.0×)2]=3.20；
（2）反应速率慢的步骤决定总反应速率的快慢；平衡常数K(p)与温度有关，降低容器中的N2O2，温度未变，则K(p)不变；若提高反应温度至35℃，正反应为放热反应，则平衡逆向移动，则体系的压强增大，K(p)增大，则p(35℃)大于p(25℃)；
II.（1）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) △H=+110kJ/mol，升高温度平衡向吸热的方向移动，则气体的总物质的量增大，气体总质量不变，则摩尔质量减小，相对分子质量减小；
（2）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
初始：0.040
反应：0.020 0.020 0.010
平衡：0.02 0.020 0.010
反应：2x 2x x
平衡：0.02+2x 0.020-2x 0.09
P2：P1=(0.040+0.09):0.050=13:5；
（2）温度未变，则化学平衡常数未变，K==100。
16． 0.005mol/(L·min) 20～25min，35～40min b、c 升高温度或使用了催化剂 分离出0.1molNH3 ＞
【分析】根据来计算反应速率；达到平衡状态时，物质的量不变，以此判断达到平衡的时间段；当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变；由图象可知10～20min时各组分物质的量变化加快，且10min时都是逐渐变化的，反应速率增大，且N2、H2物质的量减小，NH3的物质的量增多，故说明为使用催化剂或者升高温度；第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，且此后N2、H2物质的量减小，NH3的物质的量增多，故平衡正向移动。
【详解】(1)从图中可知，NH3从0变为0.1mol，故故答案为：0.005mol L-1 min-1；
(2)由图象可以看出，当反应进行到时20-25min，35-40min，各物质的物质的量保持不变，说明此时反应达到平衡状态，故答案为：20-25min，35-40min；
(3)a．N2和NH3浓度是否相等取决于反应的起始量和转化的程度，不能判断是否达到平衡，故a错误；
b．NH3百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，故c正确；
d．3(NH3)＝2(H2)，并未指明正反应还是逆反应的速率，故无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断是否达到平衡状态，故d错误；
e．由于气体的质量和容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器中混合气体的密度都保持不变，故e错误；
故答案为：bc；
(4)由图可知，0-10分钟内n(N2)=0.025mol×2=0.05mol；10-20分钟内n′(N2)=0.025mol×4=0.1mol，所以0-10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为0.05mol：0.1mol=1：2；由图象可知其他各组分物质的量变化加快，且10min时变化时各物质是连续变化的，20min达平衡时，说明10min可能改变的条件是升高温度或使用催化剂，故答案为：升高温度或使用了催化剂；
(5)从图中可知：第25分钟，NH3的物质的量突然减少了0.1mol，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：分离出0.1molNH3；＞。
17．(1) 进行程度 完全 不完全
(2) 温度 浓度
【详解】（1）化学平衡常数的大小反映了化学反应的进行程度(即反应限度)。K值越大，说明正反应可以进行得越完全；K值越小，说明正反应可以进行得越不完全；
（2）化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
18．(1) ①⑤⑧ ②④⑨
(2) H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH- NaHCO3=Na++HCO H2CO3H++HCO
(3)③⑦⑧
【详解】（1）①是强酸，溶于水，在水中全部电离，是强电解质；②冰醋酸是弱酸，溶于水，在水中部分电离，冰醋酸是弱电解质；③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④溶于水的部分，在水溶液中部分电离，是弱电解质；⑤溶于水，在水中全部电离，是强电解质；⑥Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧ 溶于水的部分，在水中全部电离，是强电解质；⑨是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；⑩盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故上述物质属于强电解质的有①⑤⑧；上述物质属于弱电解质的有②④⑨；
（2）④是两性物质并且属于弱电解质，在水溶液中既存在酸式电离，又存在碱式电离，其电离方程式为；⑤是强电解质，其电离方程式为；⑨是二元弱酸，是弱电解质，分步电离，第一步电离为主，其电离方程式为；
（3）①加，溶液中氢离子的物质的量浓度减小，反应速率减慢，①不符合题意；②加NaOH固体后，，溶液中氢离子的浓度减小，反应速率减慢，②不符合题意；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，③符合题意；④加醋酸钠固体生成醋酸，醋酸是弱电解质，溶液中的氢离子的浓度减小，反应速率减慢，④不符合题意；⑤加NaCl溶液，溶液中的氢离子的浓度减小，反应速率减慢，⑤不符合题意；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，金属铁把溶液中的铜离子置换出来，少量的铜覆盖在铁表面，在稀盐酸中形成原电池，反应速率加快，与盐酸反应的铁的物质的量减少，导致生成氢气的物质的量减少，⑥不符合题意；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，⑦符合题意；⑧改用盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，⑧符合题意；故③⑦⑧符合题意。
19． mol·L-1·min-1 3A(g)+B(g) 2C(g) AD 4×104
【详解】(1)根据，0至t1时间内C物质的平均反应速率为 mol·L-1·min-1；0至t2时间内A、B、C物质的量的变化分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol，根据化学计量数比等于物质的量变化之比，反应的方程式是3A(g)+B(g) 2C(g)；
(2)A．根据图象，t1~t2速率加快；加入了催化剂可加快反应速率，故A可能；
B．降低了反应温度，反应速率减慢，故B不可能；
C．向容器中充入了C，C的物质的量应该突变，而图象中C的物质的量是渐变，故C不可能；
D．缩小了容器体积，浓度增大，化学反应速率加快，故D可能；
故答案选AD；
(3)化学平衡常数；
【点睛】可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式化学计量数幂次方)乘积比是化学平衡常数。
20． 0.0175mol L-1 min-1 40% 40% 30% AC
【详解】(1)0~20min内HI的平均反应速率。
(2) 反应达到化学平衡状态时， ，则I2的转化率为 ，HI的理论产量为2mol，HI的产率为，容器内H2的体积分数为 。
(3) A．混合气体颜色不再改变 ，即碘蒸气浓度不再改变，则说明已经平衡，A正确；
B．氢气和碘蒸气生成碘化氢气体的反应中气体分子总数不变、体积容器内压强始终不变，则压强不变不能说明已平衡，B错误；
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变，符合平衡特征，说明已平衡，C正确；
D．密闭容器中，气体总质量、容积体积始终不变，故气体密度也始终不变、则混合气体密度不变不能说明已平衡，选项D错误；
该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是AC。
答案第1页，共2页
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