第八单元海水中的化学复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 能闻到新装修房屋里的异味 分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于实验现象的描述中正确的是（ ）
A．加热高锰酸钾固体，有氧气生成
B．向水中吹气，会使液体变红
C．在氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．铁丝在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体
3．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液
4．下列顺序排列正确的是
A．地壳中元素含量：O＞Al＞Si
B．碳元素的质量分数：C3H8＞C2H4＞CH4
C．常见溶液pH：肥皂水＞食盐水＞汽水
D．常见气体溶解性：O2＞CO2＞H2
5．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是
A．食盐和细砂 B．食盐和蔗糖
C．石灰石大理石 D．水和酒精
6．下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾、和氯化钠三种无色稀溶液
A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液 D．无色酚酞溶液
7．化学中的“化”取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是
A．碳酸钙用作补钙剂 B．葡萄酿酒
C．消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小 D．燃放烟花
8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，150g甲的饱和溶液稀释到20%需加水100g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
9．下列实验现象描述错误的是
A．碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸，白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生
B．加热氢气和氧化铜，黑色固体逐渐变成光亮红色
C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热
D．红磷在空气中燃烧，发光、放热、产生黄白色火焰、冒出大量白雾，生成白色固体
10．用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体(水)
B．K2CO3、Na2NO3、BaCl2 三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、HCl、Na2CO3 三种溶液(石蕊)
11．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，除杂试剂及方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂及方法
A 二氧化锰(高锰酸钾) 加热固体混合物至不再放出气体
B NH3(水蒸气) 通过浓硫酸
C 氢氧化钠溶液(碳酸钠溶液) 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D 氧化铜(木炭粉) 加入稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列除杂所用试剂及实验过程都正确的是（括号内为杂质）
A．KCl（K2CO3）　加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．NaOH（Na2CO3）　加适量澄清石灰水、过滤、蒸发、结晶
C．CuO（Cu）　加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．NaCl （KCl）　加水溶解、过滤、蒸发、结晶
二、填空与简答
13．写出相关的化学方程式：
(1)氢氧化钠溶液和稀盐酸： 。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： 。
14．疫情无情人有情。家中有以下物质①食盐②食醋③医用酒精④活性炭，请你帮助家人选择合适的物质（填序号），完成下任务。
（1）腌制咸萝卜干用 。
（2）冰箱除异味用 。
（3）除水壶中的水垢用 。
（4）杀菌消毒用 。
15．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t1℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）t2℃时，把A、B、C三种固体物质各40g分别配制成饱和溶液，需要溶剂质量最多的是 。
16．请用化学符号填空：
（1）任意一种钠盐 ；
（2）天然气的主要成分 ；
（3）红褐色沉淀 。
17．Ⅰ、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）,有关反应的化学方程式为 。
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液
⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。

①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 。
②该反应的化学方程式为 。
③参加反应的氧气质量为 g。
⑶某反应的微观示意图如图所示：

①该反应所属的基本反应类型为 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。
Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。

⑴ 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
⑵ 下列对P点的含义叙述正确的是 （填标号）。
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
⑶ 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 ℃。
⑷ t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，“一”表示相连的物质能相互反应，部分物质和反应条件略去)。

已知：B是目前世界年产量最高的金属，C是胃液的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。B的化学式为 ；A一C反应的化学方程式为 ；C一E反应的基本反应类型为 ；D一E反应的化学方程式为 。
19．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图所示：回答下列问题：
①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和 ．
②用NaOH除杂时，反应的化学方程式为 ．
③NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去．
④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）．
A完全蒸干时停止加热
B有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干
C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
三、科学探究题
20．小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。
【实验一】
(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。
（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到 现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是 。
【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。
溶质 溶解性 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
水 极易溶 易溶
乙醇 易溶 微溶
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
【实验三】
小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。
【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 。写出该反应的化学方程式 。
（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是 。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从 角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。
四、计算题
21．氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
【知识回顾】
氢氧化钠必须密封保存，理由是：①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；②氢氧化钠与二氧化碳反应变质，发生反应的化学方程式是： 。
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。
根据实验步骤和图象进行分析与计算：

(1)20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量 g。
(2)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(写出计算过程)，(结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、能闻到新装修房屋里的异味是因为分子不断运动的缘故，故选项解释正确；
B、气体容易压缩，液体、固体不易压缩，是因为气体间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小，故选项解释错误；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为分子的构成不同，且不同种的分子性质不同，故选项解释正确；
D、碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳，是因为它们都含有碳酸根离子的缘故，故选项解释正确。
故选：B。
2．C
【详解】A、加热高锰酸钾固体，生成氧气碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、向水中吹气，不会使液体变红，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液会产生氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选C。
3．C
【详解】由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝33.33%.故A错误。B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。故B错误。C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。故C正确。D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。
4．C
【详解】A、地壳中几种元素含量：O＞Si＞Al，故错误；
B、C3H8、C2H4、CH4三种物质的中碳的质量分数分别为， ， ，故碳元素的质量分数：C2H4＞C3H8＞CH4，错误；
C、肥皂水呈碱性pH＞7，食盐水呈中性pH=7，汽水呈酸性pH＜7，因此常见溶液pH：肥皂水＞食盐水＞汽水，正确；
D、二氧化碳溶解性高于氧气，故错误；
故选C。
5．A
【详解】能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．
解：A、食盐（NaCl）易溶于水，细砂不溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故A正确；
B、食盐和蔗糖都易溶于水，不能用过滤的方法分离．故B错误；
C、石灰石和大理石都不溶于水，不能用过滤的方法分离．故C错误；
D、水和酒精可以以任何比例互溶，所以不能通过过滤分离，可以通过蒸馏的方法进行分离，故D错误．
故选A．
通过回答本题知道了一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是用水溶解、过滤、蒸发．
6．B
【详解】A、稀盐酸与硫酸、氯化钠不反应，与氢氧化钾反应无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，遇石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
C、氢氧化钠与氢氧化钾、氯化钠不反应，与硫酸反应无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
D、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，遇酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选B。
7．C
【详解】A、碳酸钙用作补钙剂，碳酸钙与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
C、消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小，是因为酒精具有挥发性，溶质减少，导致溶质质量分数减小，过程中无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、燃放烟花过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选C。
8．C
【详解】A、溶解度的大小与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=可知，饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有确定溶液是否饱和，不能确定两者溶质质量分数大小，错误；
C、溶液在稀释过程中溶质质量不变，t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水的质量=，正确；
D、t1℃时，甲、乙溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=可知，饱和溶液的溶质质量分数相等，相等质量的甲、乙的饱和溶液溶质质量相等，在升温到t2℃时，溶解度变大，没有溶质的析出，仍相等，错误。
故选C。
9．D
【详解】A、向碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，白色固体逐渐减少最终会消失，固体表面有气泡产生，故选项说法正确；
B、加热氢气和氧化铜，生成铜和水，黑色固体逐渐变成光亮红色，故选项说法正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，故选项说法正确；
D、红磷在空气中燃烧：暗红色固体燃烧，发光放热，产生黄白色火焰，产生浓厚的白烟，故选项说法错误。
故选D。
10．D
【详解】A、氯化钠溶于水温度变化不大，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可以用水将它们一次性区分开，不符合题意；
B、碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生，硝酸钠与稀硫酸不反应，无明显现象，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以用稀硫酸将它们一次性区分开，不符合题意；
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，碳粉与稀盐酸不反应，无明显现象，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜逐渐消失，可以用稀盐酸将它们一次性区分开，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，HCl显酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不能一次性将氢氧化钠和碳酸钠区分开，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，还有杂质锰酸钾，选项错误；
B、NH3可以和浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，选项错误；
C、碳酸钠溶液和适量的氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，得氢氧化钠溶液，选项正确；
D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭和硫酸不反应，向氧化铜和木炭粉混合物中加入稀硫酸，过滤，固体是木炭，选项错误。
故选：C。
12．B
【详解】A. KCl（K2CO3）：碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，引入新杂质，应加足量稀盐酸、蒸发、结晶，故A错误；
B. NaOH（Na2CO3）：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B正确；
C. CuO（Cu）：铜与盐酸不反应，应通入氧气加热。故C错误。
D. NaCl （KCl）： 加水都溶解，故D错误。
故选B。
13．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
【详解】（1）氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
14． ① ④ ② ③
【详解】（1）食盐具有咸味，可用于腌制咸萝卜干，故选①。
（2）活性炭具有吸附性，可用吸附色素和异味，可用于冰箱除异味，故选④。
（3）水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等，均和酸反应，除水壶中的水垢用食醋，故选②。
（4）杀菌消毒用医用酒精，故选③。
15． 1:5 C
【详解】（1）t1℃时，A物质的溶解度为20g，所以50g水中最多溶解10gA物质，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为10g:50g=1:5，故填：1:5；
（2）t2℃时，A、B、C三种固体物质溶解度大小关系为A＞B＞C，所以把A、B、C三种固体物质各40g分别配制成饱和溶液，需要溶剂质量最多的是C，故填：C。
16． NaCl、Na2CO3、 Na2SO4、 NaNO3等均可 CH4 Fe(OH)3
【详解】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的，氯化钠、碳酸钠等都属于钠盐。故填：NaCl、Na2CO3、 Na2SO4、NaNO3等均可；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．故填：CH4；
（3）氢氧化铁为红褐色沉淀，化学式为Fe(OH)3。故填：Fe(OH)3。
17． C Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 温度未达到红磷的着火点 4P+5O22P2O5 8.0 置换反应 1：2 增大 A t1 乙
【详解】Ⅰ、⑴质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律，只应用于化学变化。⑵①温度达到着火点，又与空气接触时红磷才能燃烧，燃烧后固体质量增加。②红磷燃烧生成五氧化二磷。③固体增加的质量就是参加反应的氧气的质量，14.2 g-6.2 g=8 g，⑶①据微观示意图可看出，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。②反应前后原子种类不变，各原子的个数相等，故反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 1：2 Ⅱ、⑴两种物质的溶解度随温度的升高而增大。⑵因为该图是溶解度曲线图，故P点的含义是t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。⑶乙的溶解度随温度升高而增大，t2时100g水最多能溶解25g乙，当高于t2时溶解的更多。⑷ t2℃时甲的溶解度 >乙的溶解度，故从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙。
点睛：熟练掌握化学方程式的书写、知道图表表示的化学信息、理解微观示意图表示的化学信息、熟知置换反应的特点、能利用溶解度曲线进行有关的计算。
18． Fe 复分解反应
【分析】B是目前世界上年产量最高的金属，故B是铁；C是胃酸的主要成分，故C是盐酸；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故E是碳酸钠；A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A能生成铁、能和稀盐酸反应，A为铁的氧化物；E能盐酸、碳酸钠反应，E可以为碱，可以是氢氧化钙或氢氧化钡；
【详解】B的化学式为Fe；
A一C反应可以为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，；
C一E反应为酸和碱生成盐和水的反应，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
D一E反应反应可以为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。
19． 玻璃棒 2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl 稀硫酸 B
【详解】①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒用于溶解时的搅拌．
②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
③稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去．
④故为了获得纯净的硫酸钠，蒸发操作中应在有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，得到纯净的硫酸钠．
故答案为①玻璃棒；②2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；③稀硫酸；④B．
20． 红 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 过一会儿后溶液才变成红色； CuSO4溶液。 生成白色沉淀、气球逐渐变大 CO2＋2NaOH===Na2CO3↓＋H2O； 排出装置内的二氧化碳 生成物。
【详解】实验一（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到过一会儿后溶液才变成红色的现象，证明了滴加的稀硫酸过量；
实验二：把氢氧化钠溶液、稀盐酸混合在一起，然后滴加CuSO4溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因此丙是CuSO4溶液；
实验三：（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是：生成白色沉淀、气球逐渐变大，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中微溶；（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内的二氧化碳，此实验从生成物角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
【点睛】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等，本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究，同学们要具体分析，综合掌握。
21．（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）2.2
（3）解：设20g试剂中含有碳酸钠的质量为x
=
x=5.3g
20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数=×100%=26.5%
答：20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为26.5%。
【详解】{知识回顾}氢氧化钠与二氧化碳反应手册碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
{实验操作}（1）由图可知，20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为2.2g，故填2.2。
（2）见答案
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页