第10章金属复习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章 金属 复习题
一、选择题
1．金属材料在生活中有广泛的应用。下列有关金属和金属材料的说法正确的是
A．黄铜比纯铜的硬度小
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水
D．铜能与稀硫酸反应产生氢气
2．向含有 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。则下列情况中可能出现的是
A．滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为 Cu
B．滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为 Ag、Cu
C．滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Zn
D．滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Fe
3．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中不正确的是
A．铁丝和铜丝（看颜色） B．硬水与软水（加肥皂水，振荡）
C．酒精和水（闻气味） D．CO和H2（通过灼热的氧化铜）
4．关于银的性质描述中，属于化学性质的是(　　)
A．银是银白色的 B．银不易与氧气反应
C．银具有优良的导电性 D．银具有良好的延展性
5．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．将水通电一段时间
B． 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C． 等质量的铝、镁与足量的等质量分数的稀硫酸反应
D．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
6．向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（　　）
A．ZnSO4 H2SO4 B．FeSO4 H2SO4
C．ZnSO4 CuSO4 D．ZnSO4 FeSO4
7．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是 。
A．Fe→Cu→Al
B．Al→Cu→Fe
C．Cu→Fe→Al
D．Cu→Al→Fe
8．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是
化学方程式 反应类型
A Cu2(OH)2CO3 △ CuO+H20+CO2↑ 分解反应
B 4Al＋3O2 === 2Al2O3 化合反应
C 2Fe ＋ 6HCl === 2FeCl3 ＋ 3H2↑ 置换反应
D SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋ H2O 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验设计不合理的是
A．探究燃烧的条件
B．探究铁生锈的条件
C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
D．分子在不断运动
10．对以下反应归纳不正确的是
①②③
A．CO2灭火器不是在任何条件下都可以使用
B．③的基本反应类型属于置换反应
C．燃烧不一定需要氧气参与
D．以上三个反应中非金属元素的化合价均减小
11．如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是
A．加热一定量的高锰酸钾
B．某气体溶解度随温度和压强的变化
C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
12．在实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法1 方法2
A 氮气和二氧化碳 滴加等量澄清石灰水，振荡 伸入燃着的小木条
B 木炭粉和二氧化锰 放入过氧化氢溶液中 看颜色
C 酒精和水 闻气味 尝味道
D 相同体积的铁块和铝块 用磁铁吸引 用手“掂量”一下
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．在抗击新型冠状病毒过程中，无人机的使用就派上了非常大的用处，如起到监控、人员疏导等作用。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台等。
（1）无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，其中所用的铝合金属于 （填字母）。
A．合成材料B．复合材料C．金属材料D．无机材料
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是 （填字母）。
A．易加工B．可塑性好C．耐腐蚀
（3）无人机用锂电池作为能量来源，无人机工作时锂电池中的能量转化形式为 。
14．在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。
(1)“焦炭炼钢”的主要反应原理是在高温下，一氧化碳和反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 。
(2)为了实现的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含 )，能将转化为汽油，转化步骤如下：
①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A． 所得汽油中含有C、H两种元素 B． 中O为—2价，Fe为+3价
C． 上述转化不仅有利于减排，还可以减轻人类对化石能源的需求
15．请回答下列问题。
(1)“神舟十三号”载人飞船圆满完成多项任务的背后有着化学科学的巨大贡献。试根据要求回答下列问题。
①“神舟十三号”载人飞船外壳材料中含有大量高强度、耐腐蚀的钛合金，钛合金属于 (填“金属”或“有机合成”)材料。
②钛的生产过程中发生的化学反应之一为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，其中X的化学式为 。
③钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料。下列有关说法中，不正确的是 (填选项序号之一)。
A．构成钛的微粒是原子
B．钛属于非金属元素
C．纯钛的硬度比钛合金小
D．钛合金抗腐蚀性能比纯钛好
(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题。
①t1℃时，Na2CO3的溶解度是 g。
②Na2CO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。
③t1℃时，要使27g NaCl完全溶解至少需要水的质量为 g。
④将t1℃时的Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均升温至t2℃，此时所得Na2CO3溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”“小于”或“无法判断”)NaCl溶液的溶质质量分数。
16．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 ，P点所表示的含义为 。
(2)t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 。
(3)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。写出镁条与稀盐酸反应的方程式： 。
17．生活处处皆化学。
（1）金属在生活中用途广泛
①下列生活用品，主要是由金属材料制成的是 ；
②用铁锅烹饪食物时，会增加食物中的铁元素。请你写出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。
（2）生活中的水和溶液
①二氧化氯是一种新型的消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为 ；
②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0 g/mL），需要NaCl的质量为 g；配制过程中，玻璃棒的作用是 ；
经检测，所配生理盐水的溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）；
A．氯化钠固体不纯
B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，俯视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
③下图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是 ；
A．净化后的水是纯净物 B．此装置能对水杀菌消毒
C．此装置能把硬水变为软水 D．活性炭能吸附水中的色素及异味
④KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
a．20℃时，将10gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。
b．现有60℃时的KNO3饱和溶液210 g，降温至20℃，会析出KNO3 g。
c．某同学用10%的KNO3溶液作营养液，则该营养液中氧元素的质量分数为 。
18．如图所示为初中化学常见的四种物质的转化关系（箭头代表生成）。
(1)图示发生的化学变化属于 （填写基本反应类型）。
(2)若乙是常见的溶剂，则X的化学式为 。
(3)若甲与X均是黑色固体，Y是紫红色金属固体，则该反应的化学方程式为 。
19．2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于 元素；
（2）写出反应①的化学方程式 ；
（3）反应②的基本反应类型是 ；
（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因 。
三、科学探究题
20．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，从古至今，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。某化学兴趣小组对这两种金属开展了如下探究任务。
【任务一】 铁的锈蚀实验
小组同学按如下步骤进行实验：①连接仪器（如图一，固定装置省略）②检查装置的气密性③装入药品，将装置I中过氧化氢溶液缓慢滴入装有二氧化锰的试管中，一段时间后关闭分液漏斗活塞。

(1)半小时后观察到装置Ⅲ中干燥铁丝无明显变化，潮湿铁丝表面灰暗，则可证明铁生锈与 有关。
(2)小组同学将另一同样形状的潮湿铁丝放在空气中半小时，发现铁丝仍旧光亮，通过与装置Ⅲ中潮湿铁丝的对比可得出的结论是 。
【任务二】 铜的冶炼方法
(3)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载了“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁通过发生 （填基本反应类型）反应可得到单质铜。
(4)火法炼铜也是一种传统的冶炼方法，它是在鼓风炉中通过高温将铜矿石中的铜元素分离出来，从而得到纯铜的过程。自然界中常见的铜矿石主要有黄铜矿、辉铜矿、蓝铜矿等，主要成分如下表。从“绿色化学”理念的角度分析，最适宜选蓝铜矿炼铜的原因是 。
名称 黄铜矿 辉铜矿 蓝铜矿
主要成分 CuFeS2 Cu2S Cu2（OH）2CO3
【任务三】 定量探究铜粉中铁粉的质量分数
(5)取铜粉和铁粉的混合物20 g，加入100 g质量分数为9.8%的稀硫酸时恰好完全反应，则混合物中铁粉的质量分数为 。
(6)小组同学设计如下装置测定铜粉中铁粉的质量分数（如图二，装置的气密性良好，固定装置省略）。把分液漏斗中足量的稀硫酸全部缓缓加入装有铜粉和铁粉的试管中，立即旋紧活塞，待不再产生气体且右侧注射器示数稳定后读出气体的体积，并查询到该气体在常温常压下的密度，通过计算求出样品中铁粉的质量分数。请你分析该实验装置对测定结果的影响并说明原因： 。（设注射器容积足够大，且不考虑注射器本身摩擦）。

四、计算题
21．硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下：
稀硫酸的用量 剩余固体的质量
第1次加入10.00 g W g
第2次加入10.00 g 4.36 g
第3次加入10.00 g 3.24 g
第4次加入10.00 g 2.12 g
第5次加入10.00 g 1.00 g
第6次加入10.00 g 1.00 g
(1)根据表中数据，稀硫酸加入到第 次，铁恰好反应完全。
(2)表中W＝ g。
(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数是 (写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A.黄铜属于合金，硬度比纯铜的硬度大，选项说法错误。
B.钢是合金属于混合物，生铁是合金属于混合物，选项说法错误。
C.铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水，选项说法正确。
D.铜属于氢后金属，不能与稀硫酸反应产生氢气，选项说法错误。
故选：C。
2．D
【详解】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故不溶物一定含有银；
A、滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，若不溶物为Cu，则Cu会与Ag+发生反应，不符合题意；
B、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag+，因为铜能将银离子置换为银，不符合题意；
C、因为铁不能与硝酸锌反应，故不溶物不可能有锌，不符合题意；
D、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、铁丝银白色，铜丝红色，颜色不同，看颜色可以鉴别，方法正确，不符合题意；
B、硬水加肥皂水起泡少，软水加肥皂水起泡多，现象不同加肥皂水，振荡可以鉴别，方法正确，不符合题意；
C、酒精和水气味不同，闻气味可以鉴别，方法正确，不符合题意；
D、CO和H2都具有还原性，通过灼热的氧化铜都可以生成红色的铜，现象相同无法鉴别，方法错误，符合题意。
故选：D。
4．B
【详解】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。A. 银是银白色的，不需要发生化学变化，是物理性质； B. 银不易与氧气反应，需要发生化学变化才能表现，是化学性质；C. 银具有优良的导电性，不需要发生化学变化，是物理性质； D. 银具有良好的延展性，不需要发生化学变化，是物理性质。故选B。
5．C
【详解】A、电解水实验生成氢气与氧气的体积比为2:1，质量比1:8，选项错误，不符合题意；
B、用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰是反应的催化剂，起催化作用，只改变反应的速率，不会改变产物氧气的质量，选项错误，不符合题意；
C、向等质量的铝、镁中逐渐加入足量且等质量分数的稀硫酸，开始时硫酸不足，反应产生氢气的质量由酸的量决定，氢气的量相同，当稀硫酸过量后，反应产生氢气的质量由金属决定，金属质量相同时，产生氢气的量与金属相对原子质量与化合价的比值成反比，故当稀硫酸过量后，铝比镁反应生成的氢气多，选项正确，符合题意；
D、温度一定时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质不会增多，溶液始终为饱和状态，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，当温度一定时，硝酸钾在水中的溶解度不变，故溶质的质量分数始终不变，选项错误，不符合题意；
故选C。
6．D
【详解】金属活动顺序表中：锌＞铁＞氢＞铜，则向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，发生的反应有：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．而金属活动顺序表中铁位于锌的后面，所以铁和硫酸锌不反应；又因为加入的铁是过量的，所以溶液中不会有剩余H2SO4和CuSO4，故反应后的溶液中溶质只有ZnSO4和FeSO4。
故选D。
7．C
【详解】人类使用金属的历史，与金属活泼性有关，越不活泼的金属越早使用，使用金属由早到晚的顺序是： Cu→Fe→Al；
故选：C。
8．B
【详解】
化学方程式 反应类型
A Cu2(OH)2CO3 2CuO+H20+CO2↑ 分解反应
B 4Al＋3O2 === 2Al2O3 化合反应
C Fe ＋ 2HCl === FeCl2 ＋ H2↑ 置换反应
D SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋ H2O 复分解反应
化学方程式与对应反应类型均正确的是B.
点睛∶本题主要考查化学方程式与应反应类型。
9．B
【详解】A、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，此选项能够达到实验目的；
B、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，此选项不能达到实验目的；
C、该实验为对照试验，一个溶质是碘，一个溶质是高锰酸钾，且溶质的质量相同，溶剂都是汽油，所处的温度相同，溶剂质量相等，可以用于探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，此选项能达到实验目的；
D、酚酞溶液遇碱变红，氨气溶于水显碱性，一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液变红色，而A烧杯与C烧杯两者没有直接接触，说明氨气分子运动到了A烧杯中使酚酞溶液变红，而B烧杯不会变红，是因为被大烧杯挡住了氨气分子的运动，此选项实验能达到实验目的。
故选B。
10．D
【详解】A、根据反应③可以看出，CO2灭火器不能用于镁燃烧的灭火，所以不是任何条件下都能使用，错误；
B、反应③符合一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应的特征，属于置换反应，正确；
C、镁可以分别在氧气、氮气、二氧化碳中发生燃烧，所以燃烧不一定需要氧气参与，正确；
D、①和②的反应中非金属元素氧、氮的化合价均降低，③反应中碳元素的化合价由+4价变为0价，氧元素的化合价反应前后均为-2价，不正确。
故选D。
11．C
【详解】A、加热一定量的高锰酸钾，放出氧气，固体质量减少，固体中锰元素质量不变，锰元素的质量分数增加，反应完全后不变，图像与事实相符，故A正确；
B、一定温度下，气体的溶解度随压强的增大而增大，一定压强下，气体溶解度随温度升高而减小，图像与事实相符，故B正确；
C、向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，根据盐酸与氢氧化钠反应的质量关系 可知，反应后盐酸过量，溶液pH小于7，图像与事实不符，故C错误；
D、向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸时，锌比铁活泼，反应速率较快，完全反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，图像与事实相符，故D正确。故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
12．D
【详解】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧、也不支持燃烧，不能用燃烧的木条鉴别；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，故可以用澄清石灰水鉴别，故错误；
B、二氧化锰可以催化过氧化氢的分解，向木炭粉和二氧化锰中分别加入过氧化氢溶液，使过氧化氢分解生成氧气的是二氧化锰，无现象的是木炭粉；木炭粉和二氧化锰都是黑色，故不可以看颜色鉴别，故错误；
C、水没有气味，酒精有特殊气味，故可以闻气味来区别；实验室的药品是不能品尝的，所以不能尝味道鉴别，故错误；
D、铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引的方法鉴别；由于铁和铝的密度相差较大，同样体积的铁块和铝块，用手“掂量”一下，质量大的是铁，质量小的是铝，故正确，故选：D。
13． CD ABC 化学能转化为电能
【详解】（1）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料；金属材料包括金属单质与合金，所以铝合金属于金属材料，且铝合金属于无机材料中金属材料；故选：CD。
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是：易加工、可塑性好、强度高、耐腐蚀，故选：ABC。
（3）化学电池充电时是将电能转化为化学能，化学电池工作时是将化学能转化为电能。所以，无人机工作时锂电池中的能量转化形式是化学能转化为电能；故填：化学能转化为电能。
14．(1)
(2) H2O AC
【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）①根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的另一种氧化物是水，化学式为：H2O；
②A、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H元素，故汽油中含有C、H两种元素，符合题意；
B、NaFe3O4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素显+2价，+3价，不符合题意；
C、上述转化能将二氧化碳转化为汽油，故不仅有利于减少二氧化碳的排放，还可以减轻人类对化石能源的需求，符合题意。
故选AC。
15．(1) 金属 CO B
(2) 21.5 氯化钠/NaCl 75 小于
【详解】（1）①纯金属和合金都属于金属材料，钛合金属于金属材料。
②化学反应前后原子种类数目不变；反应前钛、氧、氯、碳原子数目分别为1、2、4、2，反应后钛、氧、氯、碳原子数目分别为1、0、4、0，则X的化学式为CO。
③A.钛属于金属，金属是由原子直接构成的，构成钛的微粒是原子，正确；
B.由汉字结构可知，钛属于金属元素，错误；
C.合金硬度大于成分金属，纯钛的硬度比钛合金小，正确；
D.合金的抗腐蚀性能更好，钛合金抗腐蚀性能比纯钛好，正确；
故选B。
（2）①由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g。
②由图可知，Na2CO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是NaCl。
③t1℃时，NaCl的溶解度为36g，要使27g NaCl完全溶解至少需要水的质量为 。
④将t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，此时饱和溶液的溶质质量分数氯化钠大于碳酸钠；Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均升温至t2℃，两者溶解变大，均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故此时所得Na2CO3溶液的溶质质量分数仍小于NaCl溶液的溶质质量分数。
16．(1) A 在t1℃时，B、C的溶解度相等
(2)降温、增加溶质或蒸发溶剂
(3) C Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
【详解】（1）观察三种物质的溶解度曲线不难看出，t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C，P点是B和C的溶解度曲线的交点，即在该温度下，两种物质的溶解度相等。
（2）由于B的溶解度随温度的升高而增大，因此将物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是降温、增加溶质或蒸发溶剂。
（3）由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，故选C；镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
17． AC 用后洗净烘干（合理即可） +4 4.5 加快溶解速率 AB D 60 78.4 84.8%
【详解】（1）①铁锅和硬币主要由金属材料制成，故填：AC；
②铁锅在潮湿的空气中易生锈，故用后要洗净擦干等；
（2）①在二氧化氯中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素显+4价；
②根据溶液质量=溶液体积×密度，一瓶0.9%的500mL生理盐水的质量为：1g/mL×500mL=500g，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，一瓶0.9%的500mL生理盐水中溶质质量为500g×0.9%=4.5g；配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；称量时，砝码与氯化钠的放置位置放颠倒，氯化钠不纯，称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，则称量的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数变小，故填AB；
③A、净水器中物质只能除去不溶性固体杂质和色素，不能除去可溶性杂质；故A不正确；
B、净水器中物质主要过滤河水中的不溶性固体及色素，均不能起到消毒杀菌的作用，故B不正确；
C、净水器中物质不能降低水中钙、镁离子含量，不能把硬水变为软水；故C不正确；
D、活性炭具有吸附性，净水器中活性炭主要用于吸附水有异味的杂质和色素；故D正确；
故选D；
④a.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，向50g水中加入10gKNO3，故溶液质量为50g+10g=60克；
b.60℃时的KNO3的溶解度是110g，先有饱和溶液210g，其中KNO3110g，降温至20℃，20℃时的溶解度是31.6g，所以会析出KNO3：110-31.6=78.4g；
c.无土栽培的某营养液中含有KNO3的质量分数为10.1%，设该营养液的质量为100g，其中含硝酸钾10.1g，水的质量为89.9g,则该营养液中含有氧元素的质量分数是10.1g××100%+89.9g××100%）≈84.8g,该溶液中氧元素的质量分数为：×100%=84.8%。
18．(1)置换反应
(2)H2
(3)
【详解】（1）根据图示分析可知，该反应是一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）若乙是常见的溶剂，则乙是水，该反应为氢气还原氧化物生成铜和水，X为氢气，化学式为：H2；
（3）Y为紫红色金属固体，则Y为铜，甲为氧化铜，乙为碳，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19． 氧/O SiO2+2CSi+2CO↑ 置换反应 氯化氢会污染环境
【详解】本题考查了地壳中元素的分布与含量，反应类型的判定，化学方程式的书写。书写化学方程式时，不要忘记反应条件。
（1）地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁和钙，地壳中硅元素的含量仅次于氧元 素；
（2）反应①是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程为SiO2+2CSi+2CO↑；
（3）反应②是四氯化硅与氢气高温反应生成硅和氯化氢，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；
（4）氯化氢会污染环境，尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中。
20．(1)水/水蒸气/H2O
(2)铁生锈的快慢与氧气的浓度有关
(3)置换
(4)黄铜矿和辉铜矿中都含有硫元素，在冶炼过程中会产生SO2，污染环境
(5)28%
(6)会导致测定值偏大；因为滴入的足量稀硫酸会占据一定体积，导致右侧注射器收集的气体体积偏大，从而计算出来的样品中铁粉的质量分数也偏大
【详解】（1）干燥铁丝只与氧气接触，不生锈，潮湿铁丝与氧气和水接触，生锈，故可证明铁生锈与水有关；
（2）装置Ⅲ中潮湿铁丝与氧气和水接触，半小时后生锈，将另一同样形状的潮湿铁丝放在空气中半小时，该铁丝和空气、水接触，不生锈，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明铁生锈的快慢与氧气的浓度有关；
（3）可溶性的铜的化合物与铁反应生成铜和可溶性的亚铁盐，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿和辉铜矿中都含有硫元素，在冶炼过程中会产生SO2，污染环境，蓝铜矿中含C、H、Cu、O元素，冶炼过程中，生成二氧化碳和水，不会生成二氧化硫，无污染；
（5）解：设混合物中铁粉的质量分数为x
x=28%
答：混合物中铁粉的质量分数为28%；
（6）因为滴入的足量稀硫酸会占据一定体积，导致右侧注射器收集的气体体积偏大，从而计算出来的样品中铁粉的质量分数也偏大，故会导致测定值偏大。
21． 5 5.48 解：设该稀硫酸溶质的质量分数为x
x＝19.6%
答：该稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。
【详解】﹙1）根据表中数据，通过对比分析与10g稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗4.36g-3.24g=1.12g铁，所以稀硫酸加入到第5次，铁恰好反应完全。
（2）表中W＝4.36g ＋1.12g＝5.48g（或6.60g-1.10g=5.48g）。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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