第九单元金属检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 检测题
一、选择题
1．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．正常雨水的pH约为5.6的原因：
B．医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多：
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．将打磨好的铜片放入稀盐酸：
2．生活中处处蕴藏化学知识，下列生活中的做法存在安全隐患的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．废旧化学电池分类回收，集中处理
C．点燃鞭炮引线后，立即丢入窨井盖内 D．发现厨房天然气泄露，关闭气阀门并开窗通风
3．等质量的同一种稀硫酸分别和金属 X、Y 反应，产生气体的质量与金属质量变化的图像。下列说法不正确的是
A．金属 X 比金属 Y 活泼
B．m1 时，产生气体的质量：X＞Y
C．m2 时，消耗金属的质量：X＜Y
D．m2 时，消耗稀硫酸的质量：X＝Y
4．向100gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液为无色
B．n=6.5，m=9.6
C．c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D．原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0%
5．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
C．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
D．在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其它物质
6．某同学为了确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，放入以下溶液中，分析正确的是
A．盐酸，若有气泡生成则为Al
B．AlCl3溶液，若有白色金属生成则为Fe
C．Zn（NO3）2溶液，若有金属生成则为Al
D．CuSO4溶液，若有红色金属生成则为Fe
7．下列实验过程及现象的描述中，不正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放热、生成无色无味气体
B．铜片插入硝酸银溶液中充分反应，铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变蓝色
C．向石蕊溶液中通入二氧化碳，再加热一段时间后，溶液由紫色变红色又变紫色
D．生石灰溶于水中，液体温度升高
8．物质性质决定用途，下列说法错误的是
A．熟石灰具有碱性，和硫酸铵混合使用防止土壤酸化、板结
B．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性
C．硫酸铜溶液能与铁反应，切割钢板时用于划线
D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
9．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是
A．金属能导电，则能导电的单质一定是金属
B．家用洗涤剂去油污原理为乳化，而汽油去油污原理为溶解
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
D．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
10．某学生在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如图所示）．然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）．与开始时相比，小球所处的位置是（ ）
A．往上浮 B．不变 C．往下沉 D．无法判断
11．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3[可以看成是Cu(OH)2、CuCO3]，还含有少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应），以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。
【查阅资料】
(1)Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳。
(2)铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2
(3)氢氧化亚铁易被氧气氧化，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3下列说法不正确的是
A．实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
B．盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
C．在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有3个
D．滤液Ⅱ的溶质为FeCl2；试剂X是稀盐酸
12．将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，蓝色溶液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气，取出铝片。下列叙述错误的是
A．铝片表面有致密的氧化物保护膜
B．反应前CuCl2溶液中含有两种阳离子
C．反应后Cu2+全部转化为Cu
D．铝的金属活动性比铜强
二、填空与简答
13．现有①不锈钢②干冰③甲烷④石墨⑤二氧化硫⑥消石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作电池电极的是 。
（2）可用于人工降雨的是 。
（3）可用于制炊具的是 。
（4）可用作气体燃料的是 。
（5）可造成酸雨的气体是 。
（6）可用来改良酸性土壤的是 。
14．要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请你写出有关反应的化学方程式：
(1)NaOH溶液（Na2CO3） 。
(2)Cu粉（Fe粉） 。
(3)CO气体（CO2） 。
15．化学与我们生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多。想想看，生活中常用的下列物质分别含有什么化学成分（填化学式）：
（1）干冰常用于人工降雨。干冰中的“冰”是指 。
（2）天然气是常用的气体燃料，天然气中的“气”是指 。
（3）碘酒是常用的皮肤消毒剂，碘酒中的“碘”是指 。
（4）在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色。请猜测其中蓝色的溶液的溶质是 。
（5）用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为铁锈（主要成分是 ）。
16．化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）活性炭常用于净水，其作用是 （填序号，下同）、过滤水中的杂质。下列净化水的方法中，净化程度最高的是 。
A吸附
B过滤
C蒸馏
（2）往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。加入的物质可能是 或 （填两种不同类别的物质）。
（3）如图所示实验，热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧，可得到的实验结论是 。
（4）有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g碳酸钙固体，关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是 。（填字母）
A一定是纯净物
B一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种
C如果有Fe，就一定有Fe2O3
D如果有Fe2O3，就一定有Fe2O4
17．金属是日常生活中应用最为广泛的材料之一，请回答下列问题：
(1)焊锡的熔点比纯锡 (填“高”或“低”)。可用于焊接金属。钛合金可用做“人造骨骼”是因为其具有 。
(2)镀锡板是指两面镀有一层极薄金属锡的冷轧薄钢板，其原理是隔绝空气中的 以增强钢板的抗腐蚀性。
(3)铁是年产量最高的金属，在自然界中，铁是以化合物形式存在的、写出工业利用赤铁矿冶炼铁的化学方程式 。回收利用废旧金属，不仅可以 ，还可以减少环境的污染。
(4)现取一定量的铁粉和锌粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中，反应一段时间后，过滤，下列对于滤渣和滤液的成分说法中正确的是 。
a.滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn(NO3)2
b.若向滤渣中加入稀硫酸，无明显现象，则溶液的组成中一定有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
c.若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Cu、Ag
d.若取滤渣，加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣的组成有4种情况
18．下图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2。回答下列问题：
(1)①中D的作用是 ；
(2)②处利用 不同（填序号，A．沸点 B．密度 C．溶解性），分离得两种气体；
(3)反应③④的化学方程式：③ ；④ 。
(4)M与NH3可生成尿素[CO（NH2)2]，则参加反应的M与NH3的质量比为 。
19．2020南昌“飞行大会”开幕式在瑶湖机场隆重举行。钛和钛合金是制造飞机的重要材料，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料，生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
【资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)钛铁矿属于 （填字母序号）。
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
(2)操作2需用到的玻璃仪器是 、烧杯、玻璃棒。
(3)已知反应①为置换反应，则反应的化学方程式为 。该反应需在氩气环境中进行的原因是 。
三、科学探究题
20．在保存药品时，可能会在容器中放置铁粉与碱石灰。现有久置的铁粉和碱石灰固体，同学们设计实验进行探究。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【查阅资料】
①碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物；
②BaCl2溶液显中性。
【进行实验】

(1)用磁铁可以吸引黑色粉末，则该黑色粉末是 。
(2)滤液C呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(3)固体样品中一定含有的物质是 （填化学式）。
(4)往滤渣B中加入足量稀盐酸，产生了2.2g CO2，则滤渣B中碳酸钙的质量为 g。
四、计算题
21．某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入 50 g 稀硫酸， 恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。
(1)反应结束后，剩余的固体是 。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、正常雨水的pH值约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误；
B、医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误；
C、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O，故选项正确；
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误；
故选：C。
2．C
【详解】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，能够隔绝氧气，使火熄灭，做法不存在安全隐患；
B、废旧化学电池对环境污染很严重，分类回收，集中处理，能减少环境污染，做法不存在安全隐患；
C、点燃鞭炮引线后，立即丢入窨井盖内，可能引发爆炸，做法存在安全隐患；
D、发现厨房天然气泄露，关闭气阀门并开窗通风，能预防天然气爆炸，做法不存在安全隐患。
故选C。
3．A
【详解】A、由图示可知，该坐标的横坐标是m金属的质量，而不是反应时间，无法判断出金属X比金属Y活泼，错误；
B、m1时金属X与稀硫酸已完全反应，而金属Y与稀硫酸尚未完全反应，故产生气体质量X＞Y，正确；
C、由图示可以看出，金属X与稀硫酸完全反应需要金属质量为m1，Y与稀硫酸完全反应需要金属质量为m2；当金属质量为m2时，二者都反应完全，故消耗金属X的质量为m1，消耗金属Y 的质量为m2，m1＜m2，故消耗金属的质量：X＜Y，正确；
D、m2 时，二者都与稀硫酸反应完全，产生的氢气质量一样，故消耗稀硫酸的质量也一样，正确。
故选A。
4．C
【详解】A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现3个转折点，0a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，选项说法错误；
B、a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为6.4g，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设锌的质量为x，
即n=6.5；
ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y，
m=1.6g +6.4g=8g，选项说法不正确；
C、c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，选项说法正确；
D、生成的铜的质量为8g，铜元素来自硫酸铜，故硫酸铜的质量为8g÷(×100%)=20g，故原溶液中CuSO4的溶质质量分数为 ×100%=20%，选项说法不正确。
故选C。
5．D
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定都是由分子、原子构成的，也可能是由离子构成的，故选项推理错误。
C、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，但铁表面的铁锈很疏松，不能起到保护作用，故选项推理错误。
D、在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其它物质，故选项推理正确。
故选：D。
6．C
【详解】A、铝和铁均能和盐酸反应产生气泡，现象相同，不能区分，故A错误；
B、铝的活泼性强于铁，故加入氯化铝之后，氯化铝与铝、铁均不反应，无明显现象，故B错误；
C、金属活泼性铝＞锌＞铁，所以加入硝酸锌后，铝和硝酸锌反应有锌单质生成，铁和硝酸锌不反应，故C正确；
D、金属活泼性铝＞铁＞铜，所以铝和铁均能和硫酸铜反应生成红色的铜单质，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
B、铜片插入硝酸银溶液中充分反应，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，不符合题意；
C、石蕊试液显紫色，向石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，再加热一段时间，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液又变为紫色，不符合题意；
D、生石灰溶于水中，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、熟石灰属于碱，能与硫酸铵混合反应，生成硫酸钙、氨气和水，无法起到作用且影响肥效，A错误；
B、液氧具有助燃性，可以支持可燃物燃烧，可用于火箭发射，B正确；
C、硫酸铜溶液能与铁反应，切割钢板时用于划线会出现红色线条，C正确；
D、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹、闪光弹，D正确。
故选：A。
9．B
【详解】A、金属能导电，但是能导电的单质不一定是金属，如石墨、硅等非金属也具有导电性，不符合题意；
B、家用洗涤剂去油污原理为乳化油污形成乳浊液，而汽油去油污原理为溶解形成溶液，符合题意；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如Na2CO3中，钠元素的化合价为+1价，碳元素的化学价为+4价，氧元素的化合价为-2价，不符合题意；
D、活泼金属与盐酸反应产生气体，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，如CaCO3，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】将锌片投入烧杯中，锌与盐酸反应，生成氯化锌和氢气，溶质由氯化氢变为氯化锌，溶液质量增大，溶液体积的变化忽略不计，则溶液的密度增大，小球漂浮于液面上，则所受的浮力不变，根据公式F=ρgv，ρ增大，则v减小，所以小球上浮。
故选A。
11．C
【详解】A、由流程图可知 ，操作Y是蒸发结晶，溶液的蒸发结晶中需要用到酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，故A正确；
B、盐酸和碱式碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故B正确；
C、向孔雀石中加入过量的稀盐酸，Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，充分反应后过滤，得到滤液Ⅰ，故滤液Ⅰ中的溶质为氯化铜、氯化铁和氯化氢，向滤液Ⅰ中加入过量的铁粉，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，与盐酸反应氯化亚铁和氢气，有两个置换反应，故C错误；
D、由上述分析：滤液Ⅰ中的溶质为氯化铜、氯化铁和氯化氢，向滤液Ⅰ中加入过量的铁粉，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，与盐酸反应氯化亚铁和氢气，充分反应后过滤，得到滤液Ⅱ和固体B，滤液Ⅱ的溶质为氯化亚铁，固体B中含有生成的铜和过量的铁，向固体B中加入足量试剂X得到铜粉和氯化亚铁，则X为稀盐酸，故滤液Ⅱ的溶质为氯化亚铁，试剂X是稀盐酸，故D正确。
故选C。
12．C
【分析】将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，蓝色溶液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气，取出铝片，由以上现象分析可知：原CuCl2溶液显酸性，含有氢离子，刚开始没有气泡是因为氧化铝先和酸性物质反应生成水，铝再跟氯化铜反应生成铜和氯化铝，跟酸性物质反应生成氢气，但无法说明氯化铜完全反应。
【详解】A、由分析可知，钙铝片表面有致密的氧化铝保护膜，故选项说法正确；
B、由分析可知，反应前CuCl2溶液中含有铜离子、氢离子两种阳离子，故选项说法正确；
C、由分析可知，无法说明氯化铜完全反应，故选项说法错误；
D、观察到铝片表面有红色物质析出，说明铝跟氯化铜反应生成铜和氯化铝，所以证明铝的金属活动性比铜强，故选项说法正确。
故选C。
13． ④ ② ① ③ ⑤ ⑥
【详解】（1）石墨具有导电性，可用作电池电极的是石墨，故填：④；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：②；
（3）不锈钢具有导热性，且不易腐蚀，可用于制炊具，故填：①；
（4）甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，故填：③；
（5）二氧化硫排放到空气中可造成酸雨，故填：⑤；
（6）消石灰氢氧化钙可与酸性物质反应，用来改良酸性土壤，故填：⑥。
14．(1)（其他合理均可）
(2)(其他合理均可)
(3)（其他合理均可）
【详解】（1）加入适量的氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤除去碳酸钙，得到氢氧化钠溶液，涉及的反应的化学方程式：，故填： 。
（2）除去铜粉中少量的铁粉，可以加入适量的硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，通过过滤可以得到铜粉，涉及的反应的化学方程式：，故填：
（3）除去一氧化碳中的二氧化碳，可以将气体通入到氢氧化钠溶液中，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，涉及的反应的化学方程式：，故填；
15． CO2 CH4 I2 CuSO4或CuCl2等 Fe2O3
【详解】（1）干冰中的“冰”是指二氧化碳．1个二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子，其化学式为：CO2。
（2）天然气中的气是指甲烷．1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，其化学式为：CH4。
（3）碘酒中的“碘”是指碘单质， 1个碘分子由2个碘原子构成。其化学式为：I2
（4）蓝色溶液,就是含有Cu2+离子的溶液 一般用铜盐溶液如硫酸铜或是氯化铜，其化学式为：CuSO4或
（5）铁粉能吸收氧气、水分发生氧化反应而变为铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁。其化学式为：Fe2O3。
16． A C CaO NaOH 燃烧需要氧气 C
【分析】试题考查水的净化、溶解时的吸放热现象、燃烧的条件以及混合物的组成分析。
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用，可以过滤水中的杂质。净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏，故填：A；C；
（2）烧杯底部用石蜡粘着塑料片，石蜡受热融化，从固态变成液态，烧杯与塑料片会分离，所以向烧杯中加入的物质溶于水是放热的。因此加入的物质可能是氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸，题目要求填写两种不同类别的物质，故填：氧化钙；氢氧化钠（合理即可）；
（3）此实验是探究燃烧的条件，白磷是可燃物、着火点是40℃，实验中热水温度已经达到白磷的着火点，却未燃烧，而通入氧气后燃烧，可得到的实验结论是燃烧需要氧气，故填：燃烧需要氧气；
（4）由题意可知，粉末中一定有铁的氧化物，假设这一包粉末是一种物质，设铁元素在氧化物中的化合价是x，则铁的氧化物的化学式是Fe2Ox，根据两个反应的化学方程式可以找到如下关系：
，得
单质Fe中铁的化合价为0，Fe3O4中铁元素的化合价是：价，Fe2O3中铁元素的化合价是：+3价。
由于得出的x的化合价介于0和3之间，又恰好等于，所以该混合物有三种可能：①Fe3O4；②Fe和Fe2O3的混合物；③Fe3O4、Fe和Fe2O3的混合物，只有C符合题意，故选C。
【点睛】分析混合物的组成时，一般情况是假定为一种物质。先设铁的氧化物中铁元素的化合价为x，写出化学式Fe2Ox，然后将Fe2Ox和CO反应生成CO2，CO2再与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀的化学方程式进行合并，然后假设23.2g铁的氧化物完全反应后生成40g沉淀，计算出x的值。再通过混合物各物质中铁元素的化合价，推断出混合物的组成。
17． 低 人体相容性 氧气和水 节约金属资源 AB
【详解】（1）合金的熔点低于纯金属的熔点，焊锡是一种锡合金，所以焊锡的熔点比纯锡的熔点低，故填低；
钛和人体具有较高的人体相容性，所以钛合金可用做“人造骨骼”，故填钛合金可用做“人造骨骼”。
（2）冷轧薄钢板的两面镀有一层极薄金属锡后，锡能够隔绝钢板与空气中的氧气和水接触，从而增强钢板的抗腐蚀性，故填氧气和水。
（3）赤铁矿中的氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
回收利用废旧金属，可以提高金属的使用率，从而减少矿石开采量，节约金属资源，故填节约金属资源。
（4）A 将一定量的铁粉和锌粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中，活动性强的锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以一段时间后，过滤，滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn(NO3)2，选项正确；
B 向滤渣中加入稀硫酸，无明显现象，说明锌粉与铁粉完全反应，则溶液的组成中一定有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，选项正确；
C 滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即硝酸铜没有参加反应或部分硝酸铜与金属单质反应，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，选项错误；
D 取滤渣，加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中没有铁和锌，滤渣中有银和银、铜2种情况，选项错误，故填AB。
18．(1)催化作用
(2)A
(3)
(4)22∶17
【分析】A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用，则A为过氧化氢、B为水、C为氧气、D为催化剂；E是应用最广泛的金属，则E为铁，铁和水、氧气反应生成氧化铁，则D为氧化铁；氧化铁和CO反应生成铁和二氧化碳，则M为二氧化碳；F是空气中含量最高的气体，则F为氮气；氮气和镁反应生成G，为氮化镁。
【详解】（1）①中D的作用是加快过氧化氢分解速度，起催化作用；
（2）空气中主要含有氮气和氧气，利用其沸点不同，分离得两种气体，故选A；
（3）反应③是氧化铁和CO高温反应生成铁和二氧化碳
反应④是氮化镁和氧气反应生成氨气和氢氧化镁，化学方程式为：；
（4）M与NH3可生成尿素CO(NH2)2，化学方程式为：，则参加反应的M与NH3的质量比为：44：34=22∶17。
19．(1)D
(2)漏斗
(3) 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应
【详解】（1）钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，说明其中含有多种物质，属于混合物，故选D。
（2）操作2是将固体和液体分离的过滤操作，所以用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故填漏斗。
（3）反应①为镁和四氯化钛之间发生的置换反应，则反应的化学方程式为：；
钛、镁在高温下与易于空气中的氧气发生反应，所以该反应可在氩气环境中进行。
20．(1)铁粉
(2)碱性
(3)Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3
(4)5
【详解】（1）用磁铁可以吸引黑色粉末，则该黑色粉末是铁粉；
（2）滤液C中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），说明滤液C中含有碳酸钠，则可说明滤液C呈碱性；
（3）久置的铁粉和碱石灰固体，铁粉生锈生成氧化铁，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
磁铁能够吸引黑色粉末，说明固体中含有铁，滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，溶液变黄，说明滤渣B中一定含有碳酸钙和氧化铁（碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水），所以固体中一定含有氧化铁，可能含有碳酸钙；固体A中加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，滤液C中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），说明滤液C中含有碳酸钠，上层清液加无色酚酞，溶液不变色，说明滤液C中不含有氢氧化钠，所以固体中一定含有碳酸钠和氢氧化钙，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以不能确定固体样品中是否含有碳酸钙，所以固体样品中一定含有Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3；
（4）滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，溶液变黄，说明滤渣B中一定含有碳酸钙和氧化铁（碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水），往滤渣B中加入足量稀盐酸，产生了2.2g CO2，设滤渣B中碳酸钙的质量为x，则有
，则滤渣B中碳酸钙的质量为5g。
21．(1)
(2)解：设参加反应的硫酸质量为x
稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【详解】（1）铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后剩余的固体是铜；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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