第八章常见的酸、碱、盐练习题（含解析）2023--2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的叙述不正确的是（ ）
A．化学肥料不能长期施用 B．为保证高产尽量多施用化肥
C．磷酸二氢钾可用作复合肥 D．不能将硫酸铵与碱性物质混放或混用
2．下列说法正确的是
A．能电离出氢离子的化合物就叫做酸
B．酸碱中都含有氢元素
C．NO3-、SO42-、CO32-等叫做酸根离子，Cl-不是酸根离子
D．化学式中含有氢氧根的化合物属于碱
3．下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A．NaCl、 KOH、Na2SO4
B．KNO3、HCl、CaCl2
C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3
D．BaCl2、NH4NO3、Na2CO3
4．下列物质中，可作为复合肥料的是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．NH4Cl
5．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．电解水实验中正极与负极产生的气体体积比是1：8
C．氢气还原铜丝表面的氧化铜，铜丝表面由黑色变红色
D．将铁钉浸到硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色固体生成，溶液变成无色
6．“劳动创造幸福,实干成就伟业”。下列有关劳动项目与所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰呈碱性
B 铅笔芯做简易电池电极材料 铅笔芯具有导电性
C 给花园中的花草施用草木灰(含K2CO3) K2CO3属于复合肥
D 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
7．有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．稀硫酸 B．（NH4）2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．无色酚酞试液
8．下列叙述中，正确的是
A．酸、碱、盐溶液中阴、阳离子数目相等
B．石墨能导电，所以石墨的水溶液中有碳离子
C．酸、碱、盐溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等
D．硫酸溶液能导电，是因为在硫酸分子中存在H+和
9．下列离子在pH=12的某无色溶液中能大量共存的是
A．H+、NO3-、CO32-
B．K+、Na+、SO42-
C．Mg2+、 NH4+、 SO42-
D．Cu2+、 NO3- 、C1-
10．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是（　　）
A．碱：烧碱、熟石灰 B．氧化物：干冰、水
C．混合物：空气、石油 D．复合肥料：尿素、硝酸钾
11．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是

A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 选用的试剂 操作方法
A MgSO4溶液 H2SO4 Mg（OH）2 向溶液中加入过量的Mg（OH）2，过滤
B O2 CO2 氢氧化钠溶液 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶
C FeSO4 Cu 蒸馏水 向固体中加入足量的蒸馏水充分溶解后，蒸发结晶
D K2CO3 KCl 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
13．下列是有水生成的四个反应，有关说法正确的是
① ②
③ ④
A．①③④均属于复分解反应
B．反应前后均有元素化合价发生改变
C．MnO2 作反应②的催化剂，可以增加氧气的质量
D．CH4点燃前需验纯，反应①发生时可观察到蓝色火焰
二、科学探究题
14．某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质组成。
【查阅资料】
1．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
2．NaHCO3可以与碱溶液反应，生成Na2CO3
3．Ca（HCO3）2能溶于水
【提出合理猜想】
猜想一：溶质为Na2CO3
猜想二：溶质为 NaHCO3
猜想三：溶质为Na2CO3，NaHCO3
猜想四：溶质为 ；
【验证猜想】
假如猜想三成立，请你根据下列提供的试剂，完成实验报告。可选试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液、稀盐酸（每种试剂可重复选用）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取反应后的溶液样品于试管中，滴加 溶液 Na2CO3存在
②向步骤①的试管中继续添加所滴加的试剂，直至 ，过滤后得滤液。 / NaHCO3存在
③向步骤②所得的滤液中加入试剂 方法一：加入；
方法二：加入 。 有白色沉淀生成
15．某化学兴趣小组设计了下图进行“用纯碱制烧碱”的实验，已知生石灰中的杂质既不溶于水也不与其他物质反应。
写出实验中生成烧碱的反应方程式 。
小海同学认为滤液Y为烧碱溶液。其他同学对此提出质疑，为此大家展开探究。
【提出问题】滤液Y中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：溶质是NaOH
猜想二：溶质是
猜想三：溶质是NaOH和Na2CO3。
【实验验证】他们设计进行如下实验：
实验操作 实验现象 得出结论
取滤液Y于试管中， 无明显现象 猜想二不成立
重新取滤液Y于试管中，加入足量稀盐酸 猜想三成立，猜想一不成立
【得出结论】猜想三成立，滤液Y为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【拓展迁移】
（1）小组同学经过讨论，认为要得到烧碱溶液，则先要向滤液Y中加入适量的 （填序号）。
A 稀硫酸　　B 氢氧化钡溶液　　C 硝酸钙溶液
（2）对于滤渣X的组成，两位同学得出了不同结论：
小明同学：滤渣X为CaCO3和杂质
小丽同学：滤渣X为CaCO3、Ca（OH）2和杂质
你认为 同学的结论正确。
三、计算题
16．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
四、填空与简答
17．“生活宜简,身体宜碱”,某品牌无汽苏打水饮品的成分含碳酸氢钠。由所学知识回答:
(1)该饮品呈碱性,则该饮品的pH (填“>”、“<”或“＝”)7.
(2)碳酸氢钠中金属阳离子的结构示意图为 。
(3)医疗上,常用碳酸氢钠治疗胃酸(主要成分盐酸)过多,请写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式 。
18．用化学用语填空：
（1）2个水分子 ； （2）5个硫酸根离子 ；
（3）氦气 ； （4）标出氧化铁中铁元素的化合价 ；
（5）厨房中常用的发酵粉 。
19．疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。
(1)生石灰与水反应的化学方程式是 ，该反应可用于 （填序号）。
A．作干燥剂 B．制氢氧化钙 C．加热食物
(2)一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，生成氢氧化镁和一种气体， 同时放出大量的热。其化学方程式是 。
20．在下表中按要求填写物质名称(或俗名)、化学式：
物质名称 硫酸 胆矾 俗名： 纯碱
化学式 He CaO
21．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的固体可用于人工降雨，C的组成元素在地壳中含量居第四位，D常用于清洗油污。图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答下列问题。
（1）B的化学式是 。
（2）B与D反应的化学方程式是 。
（3）A与D反应的微观本质是 ，该反应属于反应类型中的 。
（4）C与E反应的化学方程式是 ，反应现象是 。
22．在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球．东海县是国家火炬计划硅材料产业化基地，产品有晶莹剔透的水晶制品，更有用途广泛的石英砂、石英玻璃、硅微粉等硅的系列产品．其中石英砂(主要成分为SiO2)是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料．资料卡：由石英砂制得高纯硅的反应原理为：
①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑
②Si(粗)+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
其生产过程示意如下：
请你自学上述资料后，回答下列问题：
(1)由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是 (填数字代号，下同)，
属于置换反应的是 ．
(2)粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是 ．
(3)生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品(一种常见的酸)的名称是
．
(4)作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂(含有少量的CaCO3Fe2O3)进行提纯，其中酸洗(用盐酸)和高纯水洗是两个重要的步骤．请写出酸洗步骤的一个反应的化学方程式： (任写一个)；判断高纯水洗是否洗净的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、化学肥料不能长期施用，而农家肥与化肥混合施用，不但作用 持久，而且效果显著，故 A 正确；
B、作物需要的营养元素是有限的，施用较多的化肥，不但作物不能完全吸收， 造成经济浪费，而且还会造成环境污染，故 B 错误；
C、磷酸二氢钾含有 K、P 两种植物营养元素，为复合肥，故 C 正确；
D、硫酸铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，故 D 正确。
故选B。
2．B
【详解】A、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物就叫做酸，错误；
B、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以酸碱中都含有氢元素，正确；
C、Cl-是盐酸的酸根离子，错误；
D、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物就叫做碱，错误。故选B。
3．B
【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。
A、KOH中的氢氧根离子和在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
D、Na2CO3中的碳酸根离子和在溶液中能结合生成水和二氧化碳，BaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
4．A
【详解】A 、NH4H2PO4中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，正确；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，错误；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误；
D、NH 4 Cl中含有氮元素，属于氮肥，错误。
故选A。
5．C
【分析】根据硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；电解水实验中正极与负极产生的气体体积比是1：2；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．
【详解】A、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，实验现象描述错误；故不符合题意；
B、电解水实验中，产生的气体正氧负氢，正极与负极产生的气体体积比是1：2，实验现象描述错误；故不符合题意；
C、氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以氢气还原铜丝表面的氧化铜，铜丝表面由黑色变红色，实验现象描述正确；故符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁钉表面会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，实验现象描述错误；故不符合题意；
故选C
【点评】本题难度不大，掌握碱与金属的化学性质、电解水的实验现象、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意生成物的颜色。
6．B
【详解】A、由于熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性，可与酸性物质发生反应，所以常用熟石灰处理酸性废水，故A正确；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以说可用铅笔芯做简易电池电极材料，故B正确；
C、给花园中的花草施用草木灰(含K2CO3)，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，故C错误；
D、由于碳在常温下，化学性质稳定，所以常用碳素墨水书写档案，故D正确；
故选B。
7．B
【详解】A、稀硫酸和盐酸、硝酸钾溶液不反应，和氢氧化钠反应也无现象，所以现象相同，无法鉴别，故A错误；
B、向以上三种溶液中加入碳酸铵溶液后，盐酸和碳酸铵反应产生氯化铵、水和二氧化碳，则生成无色无味的气体；碳酸铵和硝酸钾不反应，无现象；氢氧化钠和碳酸铵反应产生碳酸钠、水和氨气，则生成刺激性气味的气体，反应现象不同，所以可以鉴别，故B正确；
C、盐酸和碳酸钾反应产生氯化钾、水和二氧化碳，则生成无色无味的气体；碳酸钾溶液和硝酸钾、氢氧化钠不反应，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D、酚酞试液和稀盐酸、硝酸钾溶液混合时都无明显现象，和氢氧化钠溶液混合时溶液变红色，因此利用酚酞试液只能够把氢氧化钠溶液鉴别出来，所以无法鉴别，故D错误。
故选：B。
8．C
【详解】A、酸、碱、盐溶液中阴、阳离子所带电荷的单位数相等，但由于每个离子所带的电荷单位数不尽相同，故阴、阳离子数目不一定相等，选项错误；
B、石墨能导电，因为片层晶体内部含有大量的自由电子，而不是离子，选项错误；
C、酸、碱、盐溶液不带电是由于其中阴、阳离子所带电荷总数相等，选项正确；
D、硫酸溶液能导电，是因为在硫酸溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，选项错误；
故选：C。
9．B
【分析】pH=12的某无色溶液中存在大量的OH-。
【详解】A、H+与OH-结合会生成水、H+与CO32-结合会生成二氧化碳和水，不能共存，错误；
B、OH-与K+、Na+、SO42-结合，不会生成气体、沉淀和水，能大量共存，正确；
C、OH-与Mg2+结合会生成氢氧化镁的沉淀，OH-与NH4+结合会生成氨气和水，不能共存，错误；
D、Cu2+与OH-结合会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，错误。故选B。
【点睛】解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。
10．D
【详解】A、烧碱、熟石灰分别是氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，均属于碱，故选项分类正确；
B、干冰是固态的二氧化碳，干冰、水均属于氧化物，故选项说法正确；
C、空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物；石油属于混合物，故选项说法正确；
D、尿素中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误。
故选D。
11．D
【详解】A、分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，所以酸过量时，等质量的铁和锌，铁消耗的盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像合理；
B、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，温度升高导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，但由于水的消耗，最终溶质质量小于原溶液中的溶质质量，故选项图像合理；
C、常温下向 H2SO4 、 CuSO4 混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，随着硫酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，待硫酸反应完全，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中溶液的pH=7，不发生改变，待硫酸铜反应完全，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，pH逐渐增大到大于7，故选项图像正确；
D、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，直至完全反应，然后不变，故现象图像错误；
故选D。
12．A
【详解】A、H2SO4能与Mg（OH）2反应生成硫酸镁和水，硫酸镁不与稀硫酸反应，且氢氧化镁难溶于水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，能故选项所采取的方法错误；
C、FeSO4易溶于水，Cu难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
D、K2CO3能与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．D
【详解】A、反应①的反应物存在单质，不属于复分解反应，反应③④均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
B、反应①中氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变， 反应②中氧元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，反应③④均属于复分解反应，元素化合价不变，不符合题意；
C、在反应②中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加氧气的质量，不符题意；
D、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故甲烷点燃前需要验纯，且甲烷燃烧，发出蓝色火焰，符合题意。
故选D。
14． NaOH和Na2CO3 CaCl2 生成白色沉淀 不再产生沉淀 稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠溶液和氯化钙溶液
【详解】[提出合理猜想]猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为Na2CO3、NaHCO3；故猜想四：溶质为NaOH和Na2CO3；故答案为NaOH和Na2CO3；
[验证猜想]假如猜想三成立，实验步骤：①CaCO3难溶于水、Ca(HCO3)2能溶于水，故取反应后的溶液样品于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2CO3存在；②向步骤①的试管中继续添加所滴加的试剂，直至不再产生沉淀，过滤后得滤液，则滤液中无碳酸根离子；③向步骤②所得的滤液中加入试剂，方法一：加入稀盐酸，有气泡产生；方法二：由于NaHCO3可以与碱溶液反应，生成Na2CO3，加入氢氧化钠溶液和氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明NaHCO3存在；故答案为①CaCl2；生成白色沉淀；②不再产生沉淀；③方法一：稀盐酸，有气泡产生；方法二：氢氧化钠溶液和氯化钙溶液；
【点睛】进行离子验证实验，必须排除其他物质的干扰，根据题给信息，先检验碳酸钠是否存在，再验证碳酸氢钠是否存在。
15． Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaOH和Ca(OH)2 加入Na2CO3（或K2CO3）溶液（合理即可） 有气泡产生 B 小明
【分析】根据氢氧化钙与碳酸钠溶液反应写出化学方程式：
猜想与假设：根据氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，反应物之一过量进行解答；
实验验证：滤液中是含氢氧化钙溶液，可加入可溶性的碳酸盐进行检验；证明碳酸钠存在，加入盐酸，观察是否有气泡产生；
拓展迁移：（1）除去碳酸钠，可根据除杂的原则：不能引入新的杂质，不能与原来的物质发生应进行分析；
（2）根据滤液中含有碳酸钠，进行分析解答。
【详解】根据图示信息可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
猜想与假设：滤液Y中一定含有反应生成的氢氧化钠，可能含有反应剩余的氢氧化钙或碳酸钠；故填：NaOH和Ca(OH)2
实验验证：根据实验结论“猜想二不成立”，可知滤液中不含氢氧化钙溶液，则滴加适量碳酸钠或碳酸钾溶液时无明显现象，或通入足量二氧化碳时，也无明显现象；
根据实验结论“猜想三成立”，可知滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠，加入足量稀盐酸时，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，当氢氧化钠反应完后，继续加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡；
故填：加入Na2CO3（或K2CO3）溶液（合理即可）；有气泡产生；
拓展迁移：（1）滤液Y中含有氢氧化钠、碳酸钠，若要得到烧碱溶液，需彻底除去碳酸钠，且不引入其他杂质。
A、稀硫酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，加入稀硫酸能除去碳酸钠，也除去了氢氧化钠，不符合题意；
B、碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤所得滤液为氢氧化钠溶液，符合题意；
C、硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，加入硝酸钙能除去碳酸钠，但引入新的杂质硝酸钙，不符合题意。
故填：B；
（2）反应结束后，滤液中含有碳酸钠，能与氢氧化钙反应，因此有碳酸钠剩余的前提下，不可能同时剩余氢氧化钙，小明的结论正确；故填：小明。
【点睛】本题主要考查酸、碱、盐的化学性质，解决本考点需要根据题意，综合分析，从而得出正确的结论。
16．(1)Na2SO4、H2SO4
(2)4.9%
解：当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，设参加反应的稀硫酸中的溶质质量为x，
稀硫酸的溶质质量分数为×100%=4.9%；
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【详解】（1）（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4，故填：Na2SO4、H2SO4；
（2）见答案。
17． >
【详解】(1) pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；该饮品呈碱性，则该饮品的pH>7。
(2)碳酸氢钠中金属阳离子为钠离子，钠离子为11号元素钠元素的原子失去1个电子形成的，结构示意图为。
(3) 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。
18． 2H2O 5 He NaHCO3
【详解】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如水分子是多原子分子，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价原则，可表示为：H2O，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子可表示为2H2O，故答案为2H2O；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。但硫酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，1通常省略，所以答案为5；
（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以1个氦原子，就可表示为 He，故答案为He；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以Fe2O3中铁元素的化合价为+3，故答案为；
（5）发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3，故填：NaHCO3。
19．(1) ABC
(2)
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故可作干燥剂，可制取氢氧化钙，该反应放出大量的热，故可用于加热食物。
故选ABC；
（2）镁和水反应生成氢氧化镁和一种气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、H、O，生成物中含Mg、O、H，故生成的气体可能是氢气，该反应的化学方程式为：。
20． 氦气 生石灰 H2SO4 CuSO4·5H2O Na2CO3
【详解】氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氦气可表示为He；
CaO的名称为氧化钙，俗称生石灰；
硫酸中，氢元素化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则其化学式为H2SO4；
胆矾为五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4·5H2O；
纯碱为碳酸钠，其中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，则其化学式为Na2CO3。
21． CO2 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子反应生成水 复分解反应 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C是铁，D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀盐酸，A转化成的E会与铁反应，所以E可以是氯化铜，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C是铁，D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀盐酸，A转化成的E会与铁反应，所以E可以是氯化铜，经过验证，推导正确，所以B是CO2；故填：CO2
（2）B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（3）A与D的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水，该反应属于反应类型中的复分解反应；故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水；复分解反应
（4）C与E的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，反应现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。故填：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22． ② ① ③ 防止O2进去与H2混合引起爆炸 盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 白色沉淀
【详解】（1）反应②为两种物质生成一种物质的化合反应；反应①③为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；
故答案为②；①③；
（2）反应中使用氢气，氢气若与氧气混合易引起爆炸，因此必须在无氧的氛围中进行；
故答案为防止O2进去与H2混合引起爆炸；
（3）根据反应的化学方程式可判断物质A为HCl，溶于水可得到盐酸溶液；
故答案为盐酸；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；向水洗后的溶液中滴加硝酸银，如果出现白色沉淀说明溶液中含有氯离子，表明残留物未洗净，如果不出现沉淀说明溶液中不含氯离子，表明残留物洗净；
故答案为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）；白色沉淀．
答案第1页，共2页
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