第九单元溶液复习题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第九单元溶液复习题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．凡是溶液都是无色透明的液体
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
2．现有下列仪器：①托盘天平 ②烧杯 ③集气瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥水槽⑦量筒，现配制50g10%的食盐水，应用到的仪器是（　　）
A．①②③④ B．①④⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③④
3．如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）
A．U型管中液面一定相平
B．U型管中液面可能左升右降
C．两试管中所得溶液的质量相等
D．右试管中溶液由无色变成黄色
4．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．将t1℃时丙的不饱和溶液变饱和，可以采用降温的方法
B．P点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲=丙
5．下列应用、相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用铁桶盛装稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应
B．常温下，铝具有很好的抗腐蚀性：4Al + 3O22Al2O3化合反应
C．打开汽水瓶时碳酸分解： H2CO3= H2O + CO2分解反应
D．验证铜和铝的活动性：2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应
6．一杯50℃氯化钠溶液发生如图所示的变化，不计乙溶液变成丙溶液过程中水分蒸发，则下列有关叙述中，正确的是
A．甲溶液可能是50℃时的氯化钠饱和溶液
B．乙溶液一定是50℃时的氯化钠饱和溶液
C．乙溶液的溶质质量分数最高
D．丙溶液的溶质质量分数最高
7．下列物质溶于水，能形成溶液的是
A．蔗糖
B．泥土
C．粉笔灰
D．食用油
8．甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，将40℃甲、乙物质的饱和溶液降温至20℃，对此过程判断正确的是
A．现象：都有晶体析出，析出晶体质量甲>乙
B．溶解度：溶解度都变小，20℃时的溶解度甲=乙
C．溶液状态：都为饱和溶液，且溶质质量分数甲>乙
D．溶剂变化：溶剂的质量都不变，但溶剂质量甲>乙
9．某实验小组取含氢元素质量分数为10.4%的过氧化氢溶液50g，加入2g二氧化锰做催化剂来制取氧气，则完全反应时可制得氧气的质量和所取的过氧化氢溶液的质量分数分别为
A．4.8g、15% B．3.2g、13.6% C．6.4g、12% D．3.2g、20%
10．化学中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是
A．溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等
B．化合物中化合价的正价总数与负价总数的绝对值一定相等
C．酒精和水混合前体积之和与混合后的总体积一定相等
D．参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等
11．用固体NaCl配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是
A．称量时，左盘放10g砝码，游码移到2g处
B．量取所需水时，仰视会导致所配溶液浓度偏大
C．实验过程中，用到的玻璃仪器仅有烧杯和量筒
D．将所配溶液转移至贴有标签的试剂瓶中保存
12．甲乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲物质饱和溶液从降温到，一定有晶体析出
C．时，甲和乙溶液的溶质质量分数一定相等
D．当甲中混有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲
13．下列物质加入水中，能形成溶液的是（　　）
A．沙子 B．食盐 C．植物油 D．面粉
14．下列对实验结果的分析正确的是（　　）
A．用量筒量取10mL水，若仰视，会导致水的实际体积偏小
B．用过氧化氢制氧气，加入二氧化锰能使制得氧气质量增加
C．用托盘天平称取10.5g氯化钠固体，药品和砝码放反会导致氯化钠偏多
D．测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，所测氧气的体积分数偏小
二、填空与简答
15．水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)生活中可用 检测饮用水是否为硬水；
(2)下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是 （填序号）；
A、细沙 B、食用油 C、面粉 D、白糖
(3)某同学欲配制50g 8%的氯化钠溶液。在量取水时俯视读数，若其他环节均正确，则所配溶液的溶质质量分数 8%（填“大于”或“小于”或“等于”）；
(4)铁在氧气中燃烧的实验里，集气瓶底放少量水的作用是 。
16．KNO3常用于制造烟火、火柴、肥料等。现有含少量氯化钠的硝酸钾固体样品，为了研究混合物中KNO3的提纯方法，设计两种方案进行对比。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据：
温度
溶解度 水
(1)溶解度受温度影响较大的物质是 。
(2)室温下，在10g水中加入少量KNO3固体，发现有部分固体剩余，可通过 方法使其继续溶解。
【方案一】
(3)10℃，50g水中最多溶解 gKNO3。
(4)固体a称重约为65g，则烧杯②中NaCl溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【方案二】
(5)根据KNO3的溶解度，可以判断固体b中KNO3质量 65g（选填“>”、“<”或“=”）。
(6)固体b的成分是______。
A．KNO3 B．NaCl
C．KNO3和NaCl D．无法确定
【实验反思】
(7)通过上述实验对比，可知KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3的最好方法是 。
17．如图所示为a、b、c三各固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是 ；
（2）t3℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
（3）t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各10g，分别降温至t1℃， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ；
18．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g．

19．生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。
(1)请从汽油、浓硫酸、碳酸、洗洁精中选取合适的物质，按要求填写在横线上。
①一种常温下易分解的酸 （填化学式）。
②用 洗去碗筷上的油污时发生乳化作用（填名称）。
(2)天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。乙酸钠溶液的溶质是 ，乙酸钠的化学式为CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为 。
(3)用膜技术浓缩海水制淡水：若将80t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的质量 t。
20．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。
（1）在 ℃时，乙和丙的溶解度相等。
（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 ，析出晶体最多的是 。
（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是 。
三、科学探究题
21．某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）
（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是 。
（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
配制5%的盐酸1 L （ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸 mL（保留一位小数）。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有 。步骤③的操作是 。若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14 g/cm3，则锌层的厚度为 。
（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。已知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于 。若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？原因是 。
22．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（1）配制 200mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3），需要氢氧化钠的质量是 g，水的质量是 g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、 、量筒、胶头滴管、试剂瓶。
（2）某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究 1】物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。
第一步：读取室温为 26℃，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图 1所示。

【实验分析 1】请说明 a-b 段曲线呈这种形态的原因： 。
【实验探究 2】如图 2 所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是 （填字母）。

A氯化钠 B氢氧化钠 C硝酸铵 D氧化钙
【实验分析 2】上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由化学反应引起的，该反应的化学方程式为 。
【实验探究 3】物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。
第一步：读取室温为 26℃，取 30mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用温度传感器采集数据，迅速将 7.5g 氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氯化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如图 3 所示。
【实验分析 3】将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠或硝酸铵，重新进行上述实验。请在图 3中分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图（趋势合理即可），并在曲线旁边写出对应物质的化学式 。

试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是混合物，不属于溶液，说法错误；
B、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，说法错误；
C、溶液由溶剂和溶质组成，溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；
D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法错误。
故选：C。
2．C
【详解】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以需要的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒。即①②④⑤⑦。故选C。
故选
3．A
【详解】A、锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属足量，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，选项正确；
B、由A 分析可知U型管中液面不变，选项错误；
C、盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，金属足量且等质量，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故选项错误；
D、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，选项错误；
故选A。
4．C
【详解】A、将t1℃时丙的不饱和溶液变饱和，可以采用升温的方法，因为丙的溶解度随温度的升高而降低，不符合题意；
B、P点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数才相等，不符合题意；
C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为甲＞乙＞丙，溶解度大小根据其纵坐标值来判断，符合题意；
D、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲>丙，t2℃丙为饱和溶液，降低至t1℃后变为不饱和溶液，温度的降低，溶质没有析出或补加，溶质质量分数没变，不符合题意。
故选C。
5．D
【分析】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
B、常温下，铝和氧气反应生成的致密氧化物对内部的铝有保护作用；
C、打开汽水瓶，压强减小，二氧化碳的溶解度减小；
D、2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu，能够验证铝比铜的活动性强，属于置换反应。
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁桶盛装稀盐酸，不符合题意；
B、常温下，铝和氧气反应生成的致密氧化物对内部的铝有保护作用，不需要加热，不符合题意；
C、打开汽水瓶，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意；
D、2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu，能够验证铝比铜的活动性强，属于置换反应，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、甲溶液恒温蒸发水分，没有晶体析出，甲溶液是不饱和溶液，故选项说法错误；
B、乙溶液降温结晶，有晶体析出，乙溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误；
C、甲、乙溶液相比，乙溶液中的溶剂少，溶质质量相同，故乙的溶质质量分数高，而乙、丙溶液相比，乙溶液中的溶质多，乙溶液的溶质质量分数高，故乙溶液的溶质质量分数最高，故选项说法正确；
D、由C的分析可知，乙溶液的溶质质量分数最高，故选项说法错误。
故选C。
7．A
【详解】A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、食用油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、由溶解度曲线可知甲、乙物质的溶解度均是随温度升高而增大，所以将40℃甲、乙物质的饱和溶液降温至20℃都有晶体析出，但溶液质量未知，不能确定析出晶体质量，故选项错误；
B、由图示可知温度降低溶解度都变小，20℃时的溶解度甲>乙，故选项错误；
C、由溶解度曲线可知甲、乙物质的溶解度均是随温度升高而增大，40℃和20℃时溶解度均是甲>乙，所以将40℃甲、乙物质的饱和溶液降温至20℃，都为饱和溶液，且溶质质量分数甲>乙，选项说法正确；
D、题目只给出40℃时甲、乙物质形成的溶液为饱和溶液，为给出溶液质量，故不能判断温度降低后溶剂的质量大小，故选项错误。
故选C
9．B
【详解】过氧化氢可看为H2O·O。溶液中氢元素的质量分数为10.4%，则H2O（含H2O2中拆分出的）的质量分数为。由 可知，生成氧气的质量与过氧化氢中拆分出的单独的O的质量相等，为。
过氧化氢溶液的质量分数为。
故选B。
10．C
【详解】A、溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等，故说法正确；
B、化合物中正负化合价的代数和一定为0，所以化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等，故说法正确；
C、因为分子之间有间隔，酒精和水混合后总体积一定减小，所以酒精与水混合前总体积与混合后的总体积一定不相等，故说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等；故说法正确。
故选C。
11．D
【详解】A．实验需要氯化钠的质量为120g×10%=12g，使用托盘天平称量时，“左物右码”，右盘放10g砝码，游码移到2g处，故选项A说法不正确；
B．量取所需水时，仰视读数，读数偏小，实际水的体积偏大，溶液质量偏大，会导致所配溶液浓度偏小，故选项B说法不正确；
C．实验过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，故选项C说法不正确；
D．溶液配制完成后，将配好的溶液转移至贴有标签的试剂瓶中保存，故选项D说法正确。
故选D。
12．B
【详解】A、甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B、甲物质饱和溶液溶液从t2℃降到t1℃，一定有晶体析出，故选项正确；
C、t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，因为它们在该温度下的溶解度相等，而甲和乙溶液的溶质质量分数不一定相等，故选项错误；
D、若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，不是蒸发结晶，故选项错误。
故选B。
【点睛】甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，不是蒸发结晶。
13．B
【详解】A、沙子难溶于水，沙子颗粒悬浮于水中，形成悬浊液，不能形成溶液，A不符合题意；
B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，B符合题意；
C、植物油不溶于水，以小液滴分散到液体里形成乳浊液，不能形成溶液，C不符合题意；
D、面粉难溶于水，面粉颗粒悬浮在水中，形成悬浊液，不能形成溶液，D不符合题意。
故选B。
【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。
14．D
【详解】A、用量筒量取10mL水时，若仰视读数，读数偏小，会导致水的实际体积偏大，分析错误；故不符合题意；
B、用过氧化氢制氧气，加入二氧化锰能使反应速率加快，但不能使制得氧气质量增加，分析错误；故不符合题意；
C、用托盘天平称取10.5g氯化钠固体，药品和砝码放反，由于需要使用游码，氯化钠的实际质量=10g-0.5g=9.5g；会导致氯化钠偏小，分析错误；故不符合题意；
D、测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，不能充分消耗集气瓶中的氧气，使气压下降得小，测得进入集气瓶的水体积减少，所测氧气的体积分数偏小，分析正确；故符合题意；
故选D
15．(1)肥皂水
(2)D
(3)大于
(4)防止溅落的熔化物炸裂瓶底
【详解】（1）生活中可用肥皂水检测饮用水是否为硬水，产生浮渣多，泡沫少的为硬水，反之为软水；
（2）细沙、食用油、面粉均不溶于水，白糖易溶于水，充分搅拌后可得到溶液的是D白糖；
（3）在量取水时俯视读数，造成读数偏小，故所量取的溶剂体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数大于8%；
（4）铁在氧气中燃烧的实验里，生成的四氧化三铁为熔融物，温度较高，故在集气瓶底放少量水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
16．(1)硝酸钾
(2)升温或加入水
(3)10.6
(4)不饱和
(5)<
(6)C
(7)降温结晶或冷却热饱和溶液
【详解】（1）根据KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据分析可知，溶解度受温度影响较大的物质是KNO3；
（2）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，室温下，在10g水中加入少量KNO3固体，发现有部分固体剩余，可通过升温或加入水方法使其继续溶解；
（3）10℃时，KNO3的溶解度为21.2g，即100g水中最多溶解21.2g KNO3，所以10℃时，50g水中最多溶解KNO310.6g；
（4）在10℃时，50g水中最多溶解10.6g硝酸钾；固体a称重约为65g，假设65g全部是硝酸钾，烧杯溶质有氯化钠和硝酸钾，故烧杯中溶解的NaCl质量小于80g-65g=15g，10℃时，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，即100g水中最多溶解35.8g NaCl，所以10℃时，50g水中最多溶解NaCl 17.9g，所以溶液是不饱和溶液；
（5）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g KNO3，所以20℃时，50g水中最多溶解KNO315.8g，故烧杯中溶解了KNO315.8g，蒸发水，在80℃时，KNO3的溶解度为167g，则10g水中能溶解KNO316.7g；20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl，所以20℃时，50g水中最多溶解NaCl18g，同理80℃时，NaCl的溶解度为38.4g，即100g水中最多溶解38.4g NaCl，所以80℃时，10g水中最多溶解NaCl3.84g，过滤后b的质量为80g-16.7g-3.84g=59.46g，则固体b中KNO3的质量小于65g；
（6）根据上述分析可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g KNO3，所以20℃时，50g水中最多溶解KNO315.8g，故烧杯中溶解了KNO315.8g，蒸发水，在80℃时，KNO3的溶解度为167g，则10g水中能溶解KNO316.7g；根据[方案一]推出氯化钠质量为：80g-65g-10.6g=4.4g，80℃时，NaCl的溶解度为38.4g，即100g水中最多溶解38.4g NaCl，所以80℃时，10g水中最多溶解NaCl3.84g，所以固体b的成分是KNO3和NaCl，故选C；
（7）分析表中数据可知，KNO3溶解度受温度影响较大、NaCl溶解度受温度影响不大，所以KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3的最好方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
17． a、c两物质在t2℃时溶解度相同 65 b＞c＞a
【分析】由a、b、c三各固体物质的溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的影响较小，c物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】（1）P点是a、c两条曲线的交点，说明同一温度，两种物质的溶解度相同，故其含义是a、c两物质在t2℃时溶解度相同；
（2）t3℃时，a物质的溶解度为30g，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后，溶解度的a物质的质量为，则所得溶液的质量是。
（3）t2℃时，溶解度关系为a=c18．184
【详解】解：设加水后所配硫酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，10mL=10cm3，则1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8%；x=184g。
故答案为：184。
19．(1) H2CO3 洗洁精
(2) 乙酸钠/CH3COONa 3:2
(3)64
【详解】（1）由题目可知，四种物质中碳酸在常温下易分解为水和二氧化碳；洗洁精能清除油污，是因为洗洁精具有乳化作用。
（2）根据溶液的命名规则，乙酸钠溶液的全称为乙酸钠的水溶液，其溶剂是水，溶质是乙酸钠；根据乙酸钠的化学式为CH3COONa可知，乙酸钠中氢、氧原子个数比3:2。
（3）用膜技术浓缩海水制淡水，80t含盐3.6%的海水中含有氯化钠为80t×3.6%=2.88t，则浓缩为含盐18%的浓盐水后，溶液的质量为2.88t÷18%=16t，所以可获得淡水的质量为80t-16t=64t。
20． t1 丙 甲 是 37.5%
【详解】（1）在t1℃时，乙和丙溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）由图可知：甲的溶解度受温度影响最大，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液各W g，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出；
（3）t2℃时，甲的溶解度为60g，故将70克A放入100克水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；该溶液的溶质质量分数是：。
21． ）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应 118.9 量筒、玻璃棒 洗涤 4.28μm 22.75% 偏大 乙同学的方案更加可靠；锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高，另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠
【详解】（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；
（2）设需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸的质量为x，则，x=140.4g，盐酸的体积=；
由题意知40.000g为氧化铁的质量，所以铁的质量=4，所以锌的质量=28.156g-28.000g=0.156g，设锌层的厚度为y，则，y=0.000428cm=4.28μm，配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒、玻璃棒．步骤③的操作是洗涤。
（3）根据同质量的锌和铁反应消耗硫酸的质量，铁消耗硫酸的质量多，所以假设18.200g全部是铁，设所消耗硫酸的质量分数为z，则
z=22.75%；
若改用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使得测的气体的质量偏大，所以导致锌的质量偏大，所以测出锌的厚度会偏大；
（4）乙同学的方案更加可靠；因为锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠，所以乙同学的测量方案更加可靠。
【点睛】此题通过多个实验设计来验证铁片镀锌的厚度，要从实验的可操作性，严密性，准确性等方面进行分析解答。
22． 22 198 玻璃棒 氯化钠固体加入水中，在搅拌过程中不断溶解，逐渐变成钠离子和氯离子，离子浓度逐渐变大，电导率变大 BD
【详解】（1）需要氢氧化钠的质量是200mL×1.1g/cm3×10%=22g，水的质量是200mL×1.1g/cm3-22g=198g，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。
（2）实验分析1：
结合题目中的操作：氯化钠的溶解，以及补充资料，可知：氯化钠固体加入水中，在搅拌过程中不断溶解，逐渐变成钠离子和氯离子，离子浓度逐渐变大，电导率变大。
实验探究2：
用石蜡粘在烧杯底部的模板掉落，可知，该物质加入水中放热，氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，故选 BD。
实验分析2：
氧化钙溶于水，和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
实验分析3：
氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水温度降低，故图像为 。
答案第1页，共2页
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