第三单元海水中的化学复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A O2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的NaCO3溶液，再过滤
C NaCl溶液 Na2CO3溶液 加入适量的澄清石灰水，过滤
D CaCl2 CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
2．小苏打的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，下列说法中正确的是
A．反应前后固体物质中钠元素的质量分数不变
B．碳酸氢钠中钠原子和氧原子的个数比为2：3
C．是相对分子质量最小的氧化物
D．加热碳酸氢钠的实验装置与实验室制取CO2的发生装置相同
3．有四种无色溶液a、b、c、d分别是H2SO4、Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2中的一种，如下实验：
①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀；⑤e+f→溶液+气体。则a、b、c、d依次是
A．Na2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、H2SO4 B．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
C．H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3 D．H2SO4、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3
4．下列有关资源、能源的叙述正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铁，人目前提取量最大的也是铁
B．海水中含有80多种元素，含量最多的非金属元素是氯
C．将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭、煤焦油、汽油等
D．因制取成本高和贮存困难，氢气作为燃料还未被广泛应用
5．下列实验设计能达到实验目的是
实验目的 实验设计
A 检验某溶液中是否有硫酸根离子 先加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸
B 除去氯化钠固体中少量的碳酸钠 先加足量水溶解，再加过量稀盐酸，蒸发结晶
C 鉴别尿素【CO（NH2）2】和氯化钾 分别加熟石灰研磨
D 分离一氧化碳和二氧化碳 通过足量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是
序号 物 质 杂 质 所 用 试 剂
A N2 O2 灼热的铜网
B CO2 H2O 浓硫酸
C CaO CaCO3 水
D NaCl溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　）
A．5.85g B．11.7g C．14.2g D．23.4g
8．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 将粗盐中混有的泥沙分离 溶解、过滤、蒸发
B 从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体 先加水溶解，再蒸发结晶
C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤
D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解情况，触摸容器外壁感受温度变化
A．A B．B C．C D．D
9．可燃冰外观像冰，主要含有甲烷（CH4）水合物，还含有少量二氧化碳等气体，下列说法中正确的是
A．可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能
B．甲烷是由1个碳原子和4个氢原子构成的
C．可燃冰目前处于试验性开采阶段
D．甲烷中碳元素与氢元素的质量比为1:4
10．在t℃时，取140g氯化钾饱和溶液，将其蒸发10g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为126g，则原饱和溶液中所含溶质的质量是
A．40g B．36g C．4g D．56g
11．某火力发电厂用石灰石吸收废弃中的SO2，部分流程如图所示。下列说法错误的是
A．该流程能减少SO2对大气的污染
B．饱和食盐水中的NaCl作为该反应的催化剂
C．用CO2制取NaHCO3，符合低碳理念
D．用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用
12．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是(　　)
A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解与结晶平衡
D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
二、填空与简答
13．化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验回答下列问题：

(1)图1粗盐提纯的实验中，蒸发时液体溅出，计算产率时会导致产率偏 ；
(2)图2浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分，该实验发生了 变化；
(3)图3镁、锌与稀盐酸反应的实验过程中，能量转化是：化学能→ ；
(4)图4是同学们到实验室进行的分组实验，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，能观察到的实验现象是 ，最终蓝色溶液变为无色。
14．用化学用语填空：
（1）相对分子质量最小且可燃的有机物
（2）严重干旱地区可用于人工降雨的是
（3）制作糕点用的发酵粉主要成分之一
（4）溶于水后能形成酸雨的大气污染物
15．下面模拟图是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液恰好完全反应的微观图，请你结合图示回答相关问题：

(1)图中表示的是反应前后溶液中存在的主要离子，“●”表示的离子（填离子符号） ，“○”表示的离子（填离子符号） 。
(2)在反应过程中，旁观者是（填离子符号） 和 。写出发生反应的化学方程式 。
(3)下列物质中只有一种物质能与硝酸银发生上述类似反应，应是 （填序号）。
①HNO3 ②KNO3 ③NaCl
16．1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：
（1）它是由我国著名化学家 创立的。
（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠： （填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途： （写出一种即可）。
（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了 （填流程图中的编号）的循环。
17．实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液 M，同学们对滤液 M 中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
(1)猜想与假设 ①有 KOH；②含有 ；③含有 KOH、Ca（OH）2 ；④含有 KOH、Ca（OH）2和 K2CO3 ；
(2)设计与实验
①大家认为猜想中有一个一定不正确，其原因是 。
②甲同学取滤液 M 样品，向其中加入足量的 ，不产生沉淀，则猜想③不正确。
③乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作 现象 结论
取一定量滤液 M 于试管中，加入 溶液 猜想②成立
相关反应的化学方程式为 。
(3)交流与反思：若将滤液 M 直接倒入下水道，对环境造成的影响是 。
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，D是一种会产生温室效应的气体，E能使紫色石蕊试液变红。物质转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系）。
（1）若A、B均为单质，C为天然气主要成分。请回答：
①C物质由 构成（填微粒名称）。
②A与B反应的化学方程式 。
③D转化为E的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）若A、B、C、D为不同类别的化合物，且B、C可以相互转化。请回答：
①物质A中的阳离子为 。（填离子符号）
②C转化为B反应的化学方程式 。
19．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图；回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 。
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。
三、科学探究题
20．(1)下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题：
①用A装置制取氧气的化学方程式为： 。
②实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为： 。(在A一E中选)用该装置制取CO2的化学方程式为： 。
③若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 。(填字母代号)
A NH3 B H2 C O2 D CH4
(2)小军与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
【查阅资料】①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】固体酒精中氢氧化钠是否变质？
【作出猜想】猜想一：固体酒精中氢氧化钠没有变质。猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。
【实验探究】取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成沉淀的化学方程式为 。
【实验结论】固体酒精中氢氧化钠已经变质。
【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小军与同学继续探究。
①他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液 ，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
②小军的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是 。
③他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向溶液中滴加氯化铁溶液，观察
到 ，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
【反思交流】①实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是 ②氢氧化钠变质的原因 (用化学方程式表示)。
四、计算题
21．现向18.6g氢氧化钠和碳酸钠的混合物加入一定质量的水充分溶解后，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
（1）写出A~B段发生反应的化学反应方程式_________________；
（2）固体混合物中碳酸钠的质量_________；
（3）列式计算反应进行到A点时溶液中氯化钠的质量（保留一位小数）__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，浓硫酸能干燥氧气，该选项所用试剂和方法均正确；
B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但过量的碳酸钠为新杂质，该选项方法不正确；
C、澄清石灰水中的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质，该选项方法不正确；
D、碳酸钙能与适量盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不需要过滤、蒸发能得到氯化钙晶体，该选项方法错误。
故选A。
2．C
【详解】A、由方程式可知固体质量减少，钠元素的质量不变，因此钠元素的质量分数变大，故A错误；
B、根据碳酸氢钠化学式可知，碳酸氢钠中钠原子和氧原子的个数比为1：3，故B错误；
C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；
D、加热碳酸氢钠的实验装置是固体加热型的发生装置，实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误。故选C。
3．D
【详解】①a+d→溶液+气体；故ad是碳酸钠和硫酸的反应；根据②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，b能与三种物质反应产生沉淀，故b是硝酸钡；
⑤e+f→溶液+气体，说明e是能溶于酸反应产生气体的物质，故e是碳酸钡，从而推出d是碳酸钠；故a是硫酸，c是硫酸钾；观察选项，故选D。
4．D
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，错误。
B、海水中含有80多种元素，含量最多的非金属元素是氧，错误。
C、将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭、煤焦油，不会得到汽油，错误。
D、因制取成本高和贮存困难，氢气作为燃料还未被广泛应用，正确。
故选D。
5．B
【详解】A、如果溶液中存在银离子，加入氯化钡也会生成不溶于酸的沉淀，错误；
B、碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到氯化钠晶体，正确；
C、尿素和氯化钾都不是铵态氮肥，不会和熟石灰氢氧化钙生成刺激性气味气体，错误；
D、目的分离一氧化碳和二氧化碳，通过足量的氢氧化钠溶液二氧化碳被吸收，分离出一氧化碳，但是没有分离出二氧化碳，错误；
故选B。
6．C
【详解】A、氧气能与铜网反应生成固体氧化铜，氮气不会被消耗，A正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中的水蒸气，B正确，不符合题意；
C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，除去氧化钙中的碳酸钙可以灼烧至质量不在减少，C错误，符合题意；
D、碳酸钠会和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，能除去氯化钠中的碳酸钠，D正确，不符合题意。
故选：C。
7．D
【详解】试题分析：根据化学反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系=233：117，因为得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的质量=11.7g，再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可得出生成的NaCl中Cl的质量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，则原固体中NaCl含有的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固体混合物中NaCl的质量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，故选D
考点：根据方程式计算，质量守恒定律的应用
8．B
【详解】A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，故选项能达到实验目的；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固体，不能采用蒸发结晶的方法，故选项不能达到实验目的；
C、MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，能除去杂质，且不引入新杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
D、将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量热的是NaOH，能溶解，温度基本不变的是NaCl，能溶解吸收热量的是NH4NO3，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选B。
9．C
【详解】A. 可燃冰燃烧放出大量的热，实现了化学能转化为热能，选项错误；
B. 一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，选项错误；
C. 可燃冰目前处于试验性开采阶段，技术不成熟，所以可燃冰还没有成为普遍使用的燃料，选项正确；
D. 甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12:4=3:1，选项错误。
故选C。
10．A
【详解】解：蒸发10g水后析出晶体的质量为140g-10g-126g=4g
设：原饱和溶液中所含溶质的质量为x
=
X=40g
答：原饱和溶液中所含溶质的质量为40g，故选A。
【点睛】保持温度不变，给饱和溶液蒸发溶剂，析出晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，蒸发掉的溶剂和析出的晶体混合在一起仍是该温度下该溶质的饱和溶液。
11．B
【详解】A、煤炭中的硫元素转化为硫酸钙中的硫元素，减少了二氧化硫的排放，故正确；
B、由图示流程可知，饱和食盐水中的钠元素和氯元素分别反应转化该碳酸氢钠和氯化铵中，所以饱和食盐水中的NaCl参与了反应，故错误；
C、由图示流程可知，用产生的CO2制取NaHCO3，减少了二氧化碳的排放，符合低碳理念，故正确；
D、由图示流程可知，用CaSO4和煤灰制水泥，将废物进行重复再利用，故正确。
故选：B。
12．C
【详解】A、NaCl固体在NaCl饱和溶NaCl液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故A错误；
B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中的溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；
C、饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只存在NaCl，故C正确；
D、NaCl溶液已达到饱和，温度不变，浓度不可能变大，故D错误。
故选C。
13．(1)小
(2)化学
(3)热能
(4)刚开始无明显现象，随后产生蓝色沉淀
【详解】（1）蒸发时液体溅出，固体有损失，导致计算产率偏小。
（2）体现浓硫酸的脱水性，该过程有新物质产生，故发生了化学变化。
（3）该反应放热，故反应为化学能转变成热能。
（4）现象为初始阶段无明显现象，随后产生蓝色沉淀。NaOH先与H2SO4发生中和反应，无明显现象，随后与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4。
14． CH4 CO2 NaHCO3 SO2/NO2
【详解】（1）相对分子质量最小且可燃的有机物是甲烷，其化学式为： CH4 ；
（2）干冰易升华获得低温，可用人工降雨，严重干旱地区可用于人工降雨的是 干冰，其化学式为： CO2；
（3）碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热能分解生成二氧化碳，能使面制品疏松多孔，制作糕点用的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3 ；
（4）二氧化硫、二氧化氮在空气中易形成硫酸、硝酸，溶于水后能形成酸雨的大气污染物二氧化硫、二氧化氮等，它们的化学式分别为：SO2、NO2。
15．(1) H+ Ag+
(2) H+
(3)③
【详解】（1）硝酸银由银离子和硝酸根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，银离子和氯离子结合生成氯化银，故反应后，溶液中只存在氢离子和硝酸根离子，故“●”表示的离子：H+；“○”表示的离子：Ag+；
（2）在反应过程中，氢离子和硝酸根离子没有参与反应，故旁观者是：H+、；
发生反应为盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：；
（3）①硝酸和硝酸银相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不符合题意；
②硝酸钾和硝酸银相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不符合题意；
③氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，符合题意。
故选③。
16． 侯德榜 过滤 食品发酵粉等 Ⅰ
【详解】（1）“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德榜改进的。
（2）从固液混合物中分离出固体的方法为过滤。碳酸氢钠在生产生活中的用途有作食品发酵粉等；
（3）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，所以可将原料氯化钠的利用率从70%提高到96%。
17．(1)KOH、K2CO3
(2) Ca(OH)2和 K2CO3在溶液中不能共存 碳酸钠溶液（合理即可） 氢氧化钙（合理即可） 产生白色沉淀 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
(3)污染水资源
【详解】（1）氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应后生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，溶液中的溶质只有氢氧化钾，氢氧化钙与碳酸钾反应后，如氢氧化钙有剩余，则溶液中的溶质有氢氧化钾与氢氧化钙，如反应后碳酸钾有剩余，则溶液中的溶质有氢氧化钾和碳酸钾，故填：KOH、K2CO3。
（2）①氢氧化钙与碳酸钾在溶液中能够反应生成氢氧化钾和碳酸钙，即氢氧化钙与碳酸钾在同一溶液中不能共存，所以猜想④错误，故填Ca(OH)2和 K2CO3在溶液中不能共存。
②氢氧化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取滤液M样品，向其中加入足量的碳酸钠溶液，不产生沉淀，证明溶液M中不含氢氧化钙，则猜想③不正确，故填：碳酸钠溶液。
③猜想②成立，即溶液M中含有氢氧化钾与碳酸钾，碳酸钾能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以取一定量滤液M于试管中，加入氢氧化钙溶液可证明猜想②成立，故填：氢氧化钙；
碳酸钾能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，猜想②成立，则向溶液M中加入氢氧化钙溶液后，观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；
上述实验中的反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故反应的化学方程式写为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
（3）溶液M中含有氢氧化钾，氢氧化钾溶液呈碱性，将滤液 M 直接倒入下水道，会污染水资源，故填：污染水资源。
18． 甲烷分子 或 化合反应
【详解】（1）如图所示各物质之间的转化关系，已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，D是一种会产生温室效应的气体，E能使紫色石蕊试液变红，可推测D是二氧化碳，E是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，若A、B均为单质，C为天然气主要成分，C为甲烷，进一步推测A为氧气，B为碳单质，碳单质与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，含碳物质燃烧均可生成二氧化碳，甲烷与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，经过验证，以上物质推断合理，则有：
①C为甲烷，由甲烷分子构成。
②A与B反应即碳和氧气在点燃条件下充分反应生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为或。
③D转化为E，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，该反应属于化合反应。
（2）若A、B、C、D为不同类别的化合物，D是一种会产生温室效应的气体，可推测D是二氧化碳，属于氧化物，又B、C可以相互转化，则推测A是酸（盐酸）、B是碱（氢氧化钠），C是碳酸盐（碳酸钠）。A与B可以相互反应，酸与碱发生中和反应，A与C相互反应，酸与碳酸盐反应生成盐、二氧化碳和水，碱可以实现转化生成碳酸盐，例如氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，以上物质的推测能够满足题意且满足物质之间的转化，则有：
①物质A为酸，酸中的阳离子为。
②C可以是碳酸钠，B为氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
19． 过滤 溶液局部过热而飞溅
【详解】（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，分离固体和液体时的操作为过滤；
（2）蒸发结晶时，注意：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅。
20． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 变红 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 有红褐色沉淀生成 除去碳酸钠(或CO32-) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】(1) ①装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一棉花团，所以加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；因此能共用的发生装置是B；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，氧气的密度比空气大，所以均可选择D装置来收集；实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为BD。
③由图示可知，该气体能用浓硫酸来干燥，所以不会是氨气（氨气能与硫酸反应），由气体从长管进入可知，该气体的密度比空气大，甲烷与氢气的密度均比空气小，所以是氧气；
(2) [实验探究]二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
[拓展延伸]①氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红；
②由于碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余；
③氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠。充分反应后滴加氯化铁溶液，看到产生红褐色沉淀，说明固体酒精中氢氧化钠有剩余；
[反思交流]①碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。实验中，加入足量氯化钡溶液是为了除去碳酸钠，以便检验氢氧化钠是否存在；
②氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
21．（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）10.6g（3）11.7 g
【详解】（1）A~B段是碳酸钠与盐酸反应，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）根据图像可知，反应生成二氧化碳的质量为4.4g，设固体混合物中碳酸钠的质量为x。
=，解得x=10.6g
（3）A点时，是盐酸把氢氧化钠恰好反应完，此时盐酸没有与碳酸钠反应，设盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中氢氧化钠的质量为：18.6g-10.6g=8g。
=，解得x=11.7g
点睛：根据图像可知生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，进而可求出混合物中氢氧化钠的质量，最后根据氢氧化钠的质量求出生成的氯化钠的质量，该题的关键是根据化学方程式的计算，找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
答案第1页，共2页
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