第四单元盐化肥检测题2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册（含解析）

第四单元 盐化肥 检测题
一、选择题
1．盛有等质量等溶质质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10 g CaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是
A．5.6g锌和镁 B．10g镁和氧化镁 C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
2．下列生活中的做法错误的是
A．不能用钢丝球去除铝壶表面的污垢
B．将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸中使铁锈彻底除去
C．生活中可用小苏打和柠檬酸等自制汽水
D．向鱼缸中通入空气，以增加水中氧气的溶解量
3．下列实验事实不成立的是（　　）
A．用酚酞溶液可鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
B．除去炭粉中混有的少量氧化铜粉末，可加足量稀硫酸后过滤
C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+四种离子在溶液中可以同时存在
D．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发
4．下列实验方案错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分O2和N2 将带火星的木条伸入集气瓶
B 除去CO2中混有的CO 将混合气体通入O2中并点燃
C 除去MnO2中的KCl 将固体溶于水后过滤、洗涤、干燥
D 比较Ag与Cu的活泼性 把洁净铜丝放入AgNO3溶液中
A．A B．B C．C D．D
5．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（　　）
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A MnO2 KCl 水 溶解，过滤、洗涤、干燥
B Fe Cu 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO O2 点燃
D 盐酸 硫酸 足量Ba（NO3）2 过滤
A．A B．B C．C D．D
6．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，下列有关说法正确的是（　　）
A．溶液由无色变为红色
B．溶液的pH先升高，后降低
C．氢氧化钠与盐酸的反应不是复分解反应
D．氯化钠的质量逐渐增加，最后保持不变
7．下列物质化学式、俗名、物质分类对应全部正确的是（　　）
A．NaHCO3 苏打 盐 B．NaOH 烧碱 碱 C．CaO 生石灰 盐 D．NaCO3 纯碱 盐
8．归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是
A．含氧的化合物都是氧化物 B．碱和盐中都含有金属元素
C．化学反应伴随着能量变化 D．带电的粒子都是离子
9．下列实验现象描述正确的是
A．在蒸发血中加热碳酸氢铵固体，闻到刺激性气味
B．10mL酒精和10mL水充分混合，总体积为20mL
C．将铜片放入足量的稀硫酸中，铜片表面有气泡产生
D．镁条在空气中剧烈燃烧，生成了氧化镁
10．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是
A．二氧化碳能制作碳酸饮料但会造成酸雨 B．化肥能促进农作物生成但会造成水污染
C．氢气可作气体燃料但不纯可能引起爆炸 D．铁生锈会造成钢材损失但也可用于食品防腐
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 分离氯化钙和碳酸钙固体粉末 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
B 除去氯化铜溶液中少量的盐酸 加过量的氧化铜，再过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠 加适量的稀硫酸后，再滴加硝酸钡溶液
D 鉴别氢氧化钠、盐酸、酚酞、氯化镁溶液 将组内物质相互混合， 观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：空气 粗盐 牛奶 B．盐：氯化钙 硫酸 硝酸钾
C．氧化物：MgO P2O5 KClO3 D．单质：铝 金刚石 氯化氢
二、填空与简答
13．为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。
②该物质兼具 (填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维。回答下列问题：
（1）如图是钠元素与氯元素在元素周期表中的信息和与其相关的粒子结构示意图。
①氯原子核外电子数为 。
②氯化钠是由图中 （填字母编号）构成的。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
（2）尿素【CO（NH2）2】是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:
①尿素由 （填数字）种元素组成，属于 肥。
②生产尿素的反应中，参加反应的A与B的质量比为 。
15．磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
磷有多种化合价，PCl5读作 ；已知，磷酸根离子的化学符号是 ；根据化合物的分类，LiFePO4属于 。
16．化学与人类生活、生产活动息息相关。
(1)人体适当补充碘元素可以预防甲状腺肿大，碘元素符号是 。
(2)服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供的营养素主要是 。
(3)冰箱中放活性炭去除异味，这是利用了活性炭的 。
(4)锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2，在LiMnO2中锰元素的化合价为 。
(5)焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，其化学式是 。
17．影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。他把食盐装在竹筒中，途中为避开敌人盘查，他急中生智，把食盐全部溶成盐水，再用穿着的棉袄吸收，成功将食盐送达。回答下列问题。
(1)食盐的主要成分氯化钠是由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成的；
(2)请写出氯化钠在生活中的一种用途 ；
(3)如图是氯化钠的溶解度曲线。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时溶解所有氯化钠，至少需要水 g；
(4)从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是 ；
(5)根据溶解度曲线分析，下列说法中错误的是______。
A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，将35.8g氯化钠加入64.2g水中，可配制成浓度为35.8%的氯化钠溶液
C．20℃时，20gNaCl固体加入50g水，充分溶解后得到的是NaCl的饱和溶液
D．保持温度不变，使NaCl饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数变小
18．A-I是初中化学常见的物质，其中B、C、D、G、I分别属于不同类别物质，其中B、I均为红色固体，H是红褐色沉淀，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：
(1)H的化学式为：
。
(2)图中未涉及到的基本反应类型是
。
(3)写出反应②和⑤的化学方程式：
、
。
(4)反应④是
（选填“吸热”或“放热”）反应。
(5)反应③的实际应用是
。
19．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。

上图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。
(2)实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
(3)析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入烧碱溶液有白色沉淀生成，反应的方程式是 。
三、科学探究题
20．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

(1)写出图中标示的仪器名称：① 。
(2)注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没 下端，
②将注射器A连接到装置C的导管口处，
③缓慢拉动注射器A的活塞，观察到长颈漏斗下口有 冒出，表示装置C的气密性良好。
(3)实验室用装置C制取CO2，如用注射器A替换长颈漏斗，优点是 。
(4)某同学用装置B制取氧气，称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，发生反应的化学方程式为： 。
(5)实验结束时，这位同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2，做出上述猜想的理由是 。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 错误。
②第二组同学取K2MnO4置于试管中，在250℃条件下加热，没有用测定K2MnO4质量的方法，而是用了另一种实验方法得出了猜想Ⅱ是正确的。该组同学采用的实验方法是 。
(6)实验室用稀盐酸与大理石制二氧化碳，现有一瓶稀盐酸和一瓶碳酸钠溶液，请你完成实验设计。
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量待测液于试管中， 分别滴加几滴 溶液，观察现象。 ， 。 溶液变红的试管，原溶液为碳酸钠溶液， 它显 性。另一支试管 无变化，溶液为稀盐酸。
四、计算题
21．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料，现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。已知：菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）菱铁矿中FeCO3的质量分数___________；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果准确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】设10g碳酸钙与稀盐酸反应：
即左盘净增加为
A、由于5.6g锌和镁，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能平衡，错误；
B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量
即使完全是镁也最少增加 而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大，不平衡，错误；
C、
加入10g碳酸镁，则质量增加量为，天平平衡，正确；
D、
加入10g碳酸镁，则质量增加量为
加入10g碳酸锌，则质量增加量为，所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡，错误。
故选C。
2．B
【详解】A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗铝锅，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢丝球去除铝壶表面的污垢，故选项说法正确；
B、不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸中使铁锈彻底除去，因为铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀盐酸反应，故选项说法错误；
C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，生活中可用小苏打和柠檬酸等自制汽水，故选项说法正确；
D、向鱼缸中通入空气，能增加水中氧气的溶解量，故选项说法正确。
故选：B。
3．D
【详解】A、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液和中性溶液均不变色，则氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液不变色，将不变色的两种溶液分别加入到滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，使红色变无色的为稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，实验事实成立，不符合题意；
B、氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不反应，实验正确，不符合题意；
C、Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+四种离子在溶液中不能结合生成气体沉淀和水，可以同时存在，实验事实成立，不符合题意；
D、分离氯化钠和碳酸钠两种固体，我们要同时得到氯化钠和碳酸钠加适量稀盐酸碳酸钠会和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水无法得到碳酸钠，实验事实不成立，符合题意；
故选：D
4．B
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，符合题意；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，可加水溶解、过滤、洗涤、干燥除去杂质，不符合题意；
D、把洁净铜丝放入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以比较银和铜的活泼性，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项A正确；
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质Fe除去，不符合除杂原则，选项B错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，还不容易收集燃烧生成的气体，选项C错误；
D、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，选项D错误。故选A。
【点睛】除杂有利用物理性质的方法和利用化学性质的方法，不管用什么方法，都要注意：不能带进新的杂质，不能将被提纯的物质反应掉，方法要简单易行。
6．D
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变无色，该选项说法不正确；
B、加入稀盐酸后，溶液碱性减弱，直至显酸性，pH降低，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，是复分解反应，该选项说法不正确；
D、随着反应进行，氯化钠质量增大，完全反应后不再变化，该选项说法正确。
故选：D。
7．B
【详解】A、碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3，俗称小苏打，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、氢氧化钠的化学式为：NaOH，氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
C、氧化钙的化学式为：CaO，氧化钙俗称生石灰，是由Ca、O两种元素组成的氧化物，不符合题意；
D、碳酸钠的化学式为：Na2CO3，俗称纯碱、苏打，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定都是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、碱和盐中不一定都含有金属元素，如氨水属于碱，不含金属元素，氯化铵属于盐，不含金属元素，不符合题意；
C、化学反应往往伴随着能量变化，通常表现为热量变化，符合题意；
D、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定都是离子，如电子，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、碳酸氢铵加热生成二氧化碳、水和氨气，则加热过程中会生成有刺激性气味，该选项描述正确；
B、10mL酒精和10mL水充分混合后，由于分子之间有间隔，则总体积小于20mL，该选项描述不正确；
C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀硫酸反应，该选项描述不正确；
D、描述现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确。
故选A。
10．A
【详解】A．二氧化碳能制作碳酸饮料，不会形成酸雨，对化学物质的评价不符合事实；
B．化肥能促进农作物生成但会造成水污染，对化学物质的评价符合事实；
C．氢气可作气体燃料但不纯可能引起爆炸，对化学物质的评价符合事实；
D．铁生锈会造成钢材损失但也可用于食品防腐，比如食品包装中用铁粉作为双吸剂，对化学物质的评价符合事实；
故选：A。
11．C
【详解】A、氯化钙和碳酸钙固体粉末，氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量的水，搅拌，氯化钙溶解，碳酸钙不溶，然后过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙；把滤液蒸发结晶，得到氯化钙固体，故选项A正确；
B、氯化铜溶液中少量的盐酸，加入过量的氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，然后过滤，得到氯化铜溶液，故选项B正确；
C、检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠，加适量的稀盐酸后，再滴加硝酸钡溶液，而不能加入稀硫酸，故选项C不正确；
D、鉴别氢氧化钠、盐酸、酚酞、氯化镁溶液，氢氧化钠与酚酞混合，溶液变红，氢氧化钠与氯化镁混合，有白色沉淀生成，氢氧化钠与盐酸混合，无明显现象；将组内物质相互混合，观察现象，可以鉴别氢氧化钠、盐酸、酚酞、氯化镁溶液，故选项D正确。
故选：C。
12．A
【详解】A、空气中含有氧气氮气等物质、粗盐中含有氯化钠和一些可溶性或难溶性的杂质、牛奶中含有蛋白质、水等物质，均是混合物，故A正确。
B、氯化钙、硝酸钾是盐，硫酸是酸，故B错误。
C、MgO和P2O5 都是氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，但KClO3 中含有三种元素，属于含有化合物，故C错误。
D、氯化氢是由两种元素组成的化合物，故D错误。
故选A。
13．(1) Mg(OH)2·MgCO3 碱
(2) 过氧化氢受热分解生成水和氧气
【详解】（1）①根据碱式碳酸铜的改法，碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2·MgCO3；
②该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐；
（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；
当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
14． 17 ad 质子数 4 氮 17：22
【详解】（1）①氯原子原子序数为17，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，氯原子核外电子数为17。
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
a、质子数为11，核外电子数为10，为钠离子；
b、质子数和核外电子数均为11，为钠原子；
c、质子数和核外电子数均为17，为氯原子；
d、质子数为17，核外电子数为18，为氯离子；
故氯化钠是由图中ad构成的。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
（2）①尿素【CO（NH2）2】由碳、氢、氧、氮4种元素组成，属于氮肥。
②根据反应的微观示意图，A为氨气，B为二氧化碳，C为尿素，D为水，可写出反应的化学方程式为：，生产尿素的反应中，参加反应的A与B的质量比为34：44=17：22。
15． 五氯化磷 盐
【详解】根据化合物的读法：由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作某化某，有时候要读出化学式中各种元素的原子个数，所以PCl5读作五氯化磷；
根据磷酸中氢离子显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则磷酸根离子显示-3价，则磷酸根离子带3个单位的负电荷，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。磷酸根离子的化学符号表示为；
根据化合物的分类，LiFePO4是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
16．(1)I
(2)糖类
(3)吸附性
(4)+3
(5)NaHCO3
【详解】（1）人体适当补充碘元素可以预防甲状腺肿大，碘元素符号是I。
（2）蜂蜜主要成分是糖类，其主要作用是提供能量。
（3）冰箱中放活性炭去除异味，这是利用了活性炭的吸附性。
（4）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，O元素的化合价为 2价，设Mn元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则（＋1）＋x＋（ 2）×2＝0，解得x＝＋3，即锰元素的化合价为＋3价。
（5）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
17．(1)离子
(2)做调味品、融雪剂、化工原料等合理即可
(3)1000（或1千）
(4)蒸发（或蒸发结晶）
(5)BD
【详解】（1）食盐的主要成分氯化钠，是由钠离子、氯离子构成的，故填离子；
（2）氯化钠在生活中可用于做调味品、融雪剂、化工原料等（合理即可）；
（3）由图可知，10℃时氯化钠溶解度为35.8g，溶解358g氯化钠，至少需要水的质量为；
（4）氯化钠溶解受温度影响较小，从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是蒸发结晶；
（5）A. 由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，正确；
B. 10℃时，氯化钠溶解度为35.8g，将35.8g氯化钠溶解至少需要100g水，加入64.2g水中得到此时的饱和溶液，质量分数为，错误；
C. 20℃时，氯化钠的溶解度约为36.1g，50g水中溶解氯化钠的质量小于20g，故20gNaCl固体加入50g水，充分溶解后得到的是NaCl的饱和溶液，正确；
D. 保持温度不变，饱和氯化钠溶液的质量分数是相同的，故保持温度不变使NaCl饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不变，错误；
故选BD。
18．(1)Fe(OH)3
(2)分解反应
(3)
(4)放热
(5)湿法炼铜
【分析】A-I是初中化学常见的物质，其中B、C、D、G、I分别属于不同类别物质，其中B、I均为红色固体，H是红褐色沉淀，可推出H为氢氧化铁，B能与C反应生成E和D，E能与G相互转化，G能与D反应生成H，可推出C为酸，如稀硫酸，D为硫酸铁，E为水，G为氢氧化钙，A能与B反应生成E和F，可推出A为氢气，F为铁，F能转化为I，可推出I为铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，H为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3；
（2）氢气和氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故不涉及分解反应；
（3）反应②可能为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
反应⑤为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
（5）反应③是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实际应用是湿法炼铜。
19．(1)H2O
(2)玻璃棒
(3)
【详解】（1）“蒸发池”中是蒸发水分，则逐渐减少的物质是H2O；
（2）除去粗盐中难溶性杂质步骤为溶解（玻璃棒加速溶解）、过滤（玻璃棒引流）、蒸发（玻璃棒防止液体飞溅），这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）烧碱是氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
20．(1)长颈漏斗
(2) 长颈漏斗 气泡
(3)可以控制反应速率
(4)
(5) 二氧化锰和锰酸钾中含有氧元素 I
反应一段时间后，将带火星的木条深入试管，木条复燃
(6) 酚酞 一支试管溶液变红 一支试管无明显现象（可调换位置） 碱
【详解】（1）图中仪器室长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）使用长颈漏斗需要液封，拉动注射器的活塞会将锥形瓶中气体抽走，使装置内压强减小，能够从长颈漏斗中吸入外界空气，会观察到产生气泡，故填：长颈漏斗；气泡；
（3）注射器可以控制液体滴加的速度从而控制反应速率，故填：可以控制反应速率；
（4）高锰酸钾加热会分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：；
（5）提出猜想：
锰酸钾和二氧化锰中含有氧元素才可能产生氧气，故填：二氧化锰和锰酸钾中含有氧元素；
实验验证：
二氧化锰质量不变，说明没有产生氧气逸出使质量减小，故猜想I错误，故填：I；
不用定量方法测定，可用定性方法检验有氧气生成，用带火星的木条伸入试管，观察复燃说明有氧气产生，故填：反应一段时间后，将带火星的木条深入试管，木条复燃；
（6）碳酸钠和稀盐酸酸碱性不同，结论中溶液颜色变红，另一只无变化，说明加入的使酚酞溶液指示剂，变红的说明是溶液呈碱性的碳酸钠溶液，无变化的是酸性的稀盐酸，故填：酚酞；一支试管溶液变红；一支试管无明显现象（可调换位置）；碱。
21．（1）58%；
（2）解：菱铁矿中FeCO3的质量=20.0g-8.4g=11.6g
设反应生成的FeSO4的质量为x，CO2的质量为y，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为26.6%。
【详解】（1）由图象可知：固体减少的质量即为菱铁矿中FeCO3的质量，故菱铁矿中FeCO3的质量分数=；
（2）详见答案。
答案第1页，共2页
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