8.2.1常见的酸课件(共22张PPT)2023-2024学年度科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.2.1常见的酸课件(共22张PPT)2023-2024学年度科粤版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-21 21:53:44 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
课时1 常见的酸
九下 化学
科粤版
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
教学环节
1.知道几种常见酸的组成、主要物理性质和用途；
2.认识酸的腐蚀性及安全使用的注意事项；
3.初步学会稀释浓硫酸；
重点
难点
重点
学习目标
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
5. 碳酸型饮料里含有什么酸？
6.实验室制取二氧化碳(氢气)用的是什么酸？
你已经知道哪些 ？
从化学式来看，它们的组成特点是什么
解离时，产生的阳离子全部是H+的化合物称为酸。
HCl
H2SO4
HNO3
H+ + Cl-
2H+ +
H+ +
常见的酸
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
重要的三酸
盐酸：即氢氯酸(HCl)，无色液体，易挥发，有刺激性气味； (浓盐酸瓶口有白雾)
用途：电镀、食品、化工生产、除铁锈、除水垢
硫酸(H2SO4)：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm-3）
用途：车用电池、化肥、农药、精炼石油
硝酸(HNO3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。
用途：生产化肥、染料 、炸药
因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。这里的“白雾”就是由大量盐酸小液滴聚集而成的
为什么浓盐酸在空气中会产生“白雾”现象？
现象反映性质。白雾现象反映了盐酸易挥发和HCl气体极易溶于水的性质。
【实验8-5】
操作 现象
(1) 用蘸有浓硫酸的玻璃棒 ， 在放于表面皿中的纸上写字 ， (2)在玻璃片上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸， (3)取20g蔗糖放入小烧杯中， 加少量水使它润湿后，注入 10 mL 浓硫酸 ，搅拌 纸上现出黑色字迹
肉皮被腐蚀
蔗糖变黑、 膨胀
结论：浓硫酸具有强脱水性，强腐蚀性
强腐蚀性：将纸张、木材、布料、皮肤
(含C、H、O等元素)里的氢、氧元素
按水的组成比脱去，这种作用通常叫做
脱水作用。在脱水作用发生时浓硫酸表
现出强腐蚀性
浓硫酸的腐蚀性
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％~5％的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液。
浓硫酸具有强吸水性：浓硫酸能够吸收混合气体中的水蒸气，可用作干燥剂；如做H2、O2、CO2等气体的干燥剂。
“长进短出”
性质决定保存方法，应如何保存浓硫酸？
浓硫酸
浓硫酸有吸水性和强腐蚀性，两者的区别：
吸水性是物理性质；
强腐蚀性是化学性质，是脱水作用发生时表现出的性质。
将浓盐酸、浓硫酸都敞口放置于空气中，两种溶液的浓度如何改变？你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们都发生了哪些变化吗？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变大
变大
变小
变小
变小
变小
不变
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、
用玻璃棒不断搅拌。
注意：切不可将水倒进浓硫酸里!
浓硫酸的稀释
1.稀释浓硫酸可以在量筒中进行吗？
想一想
2.稀释浓硫酸时，为什么不能将水注入浓硫酸中？
不可以，稀释浓硫酸的过程放热，而量筒是不能加热的仪器。
浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅
性质决定使用注意事项
实验室有两瓶标签不清的无色液体，分别是浓盐酸和浓硫酸，有哪些什么方法可鉴别这两瓶液体？哪种方法更简易可行？
下列溶液曝露在空气中，一段时间后溶液质量增大的是( )
A. 蒸馏水
B. 浓盐酸
C. 浓硫酸
D. 饱和食盐水
C
针对训练
几种常见的酸
组成异同
盐酸、硫酸物理性质差异
浓硫酸的特性
用途及保存方法
浓硫酸稀释方法及原因
吸水性
腐蚀性
鉴别方法
化学性质
HCl、H2SO4、HNO3
组成决定性质；性质决定鉴别方案、用途、保存方法和使用注意事项
1. 下列稀释浓硫酸的操作中正确的是( )
C
2. 实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________________
________。
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有___的烧杯里，并用_______搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_________的感觉。
浓硫酸
水
玻璃棒
热(或烫)
蘸有硫酸的部位
变黑
序号 实验目的 实验过程
① 稀释浓硫酸 取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
② 证明腐蚀性 取少量浓硫酸滴在纸张或木片上
③ 证明吸水性 取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数增大
④ 除氧气中水分 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集
3.下列有关浓硫酸的相关实验，合理的是（ ）
C
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
4. 将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)若该液体是浓盐酸，则能表示浓盐酸的溶质质量分数随放置天数变化趋势的曲线是________(填“甲”或“乙”)，原因是_________________
_______________________________________________________________。
乙
浓盐酸具有挥发性，
敞口放置挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小
(2)若该液体是浓硫酸，则能表示浓硫酸的溶质质量分数随放置天数变化趋势的曲线是______(填“甲”或“乙”)，原因是___________________
_______________________________________________________________________________。
乙
浓硫酸具有吸水性，
质质量分数减小
敞口放置吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，溶
课时1 常见的酸
九下 化学
科粤版
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
教学环节
1.知道几种常见酸的组成、主要物理性质和用途；
2.认识酸的腐蚀性及安全使用的注意事项；
3.初步学会稀释浓硫酸；
重点
难点
重点
学习目标
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
5. 碳酸型饮料里含有什么酸？
6.实验室制取二氧化碳(氢气)用的是什么酸？
你已经知道哪些 ？
从化学式来看，它们的组成特点是什么
解离时，产生的阳离子全部是H+的化合物称为酸。
HCl
H2SO4
HNO3
H+ + Cl-
2H+ +
H+ +
常见的酸
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
重要的三酸
盐酸：即氢氯酸(HCl)，无色液体，易挥发，有刺激性气味； (浓盐酸瓶口有白雾)
用途：电镀、食品、化工生产、除铁锈、除水垢
硫酸(H2SO4)：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm-3）
用途：车用电池、化肥、农药、精炼石油
硝酸(HNO3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。
用途：生产化肥、染料 、炸药
因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。这里的“白雾”就是由大量盐酸小液滴聚集而成的
为什么浓盐酸在空气中会产生“白雾”现象？
现象反映性质。白雾现象反映了盐酸易挥发和HCl气体极易溶于水的性质。
【实验8-5】
操作 现象
(1) 用蘸有浓硫酸的玻璃棒 ， 在放于表面皿中的纸上写字 ， (2)在玻璃片上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸， (3)取20g蔗糖放入小烧杯中， 加少量水使它润湿后，注入 10 mL 浓硫酸 ，搅拌 纸上现出黑色字迹
肉皮被腐蚀
蔗糖变黑、 膨胀
结论：浓硫酸具有强脱水性，强腐蚀性
强腐蚀性：将纸张、木材、布料、皮肤
(含C、H、O等元素)里的氢、氧元素
按水的组成比脱去，这种作用通常叫做
脱水作用。在脱水作用发生时浓硫酸表
现出强腐蚀性
浓硫酸的腐蚀性
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％~5％的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液。
浓硫酸具有强吸水性：浓硫酸能够吸收混合气体中的水蒸气，可用作干燥剂；如做H2、O2、CO2等气体的干燥剂。
“长进短出”
性质决定保存方法，应如何保存浓硫酸？
浓硫酸
浓硫酸有吸水性和强腐蚀性，两者的区别：
吸水性是物理性质；
强腐蚀性是化学性质，是脱水作用发生时表现出的性质。
将浓盐酸、浓硫酸都敞口放置于空气中，两种溶液的浓度如何改变？你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们都发生了哪些变化吗？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变大
变大
变小
变小
变小
变小
不变
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、
用玻璃棒不断搅拌。
注意：切不可将水倒进浓硫酸里!
浓硫酸的稀释
1.稀释浓硫酸可以在量筒中进行吗？
想一想
2.稀释浓硫酸时，为什么不能将水注入浓硫酸中？
不可以，稀释浓硫酸的过程放热，而量筒是不能加热的仪器。
浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅
性质决定使用注意事项
实验室有两瓶标签不清的无色液体，分别是浓盐酸和浓硫酸，有哪些什么方法可鉴别这两瓶液体？哪种方法更简易可行？
下列溶液曝露在空气中，一段时间后溶液质量增大的是( )
A. 蒸馏水
B. 浓盐酸
C. 浓硫酸
D. 饱和食盐水
C
针对训练
几种常见的酸
组成异同
盐酸、硫酸物理性质差异
浓硫酸的特性
用途及保存方法
浓硫酸稀释方法及原因
吸水性
腐蚀性
鉴别方法
化学性质
HCl、H2SO4、HNO3
组成决定性质；性质决定鉴别方案、用途、保存方法和使用注意事项
1. 下列稀释浓硫酸的操作中正确的是( )
C
2. 实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________________
________。
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有___的烧杯里，并用_______搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_________的感觉。
浓硫酸
水
玻璃棒
热(或烫)
蘸有硫酸的部位
变黑
序号 实验目的 实验过程
① 稀释浓硫酸 取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
② 证明腐蚀性 取少量浓硫酸滴在纸张或木片上
③ 证明吸水性 取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数增大
④ 除氧气中水分 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集
3.下列有关浓硫酸的相关实验，合理的是（ ）
C
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
4. 将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)若该液体是浓盐酸，则能表示浓盐酸的溶质质量分数随放置天数变化趋势的曲线是________(填“甲”或“乙”)，原因是_________________
_______________________________________________________________。
乙
浓盐酸具有挥发性，
敞口放置挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小
(2)若该液体是浓硫酸，则能表示浓硫酸的溶质质量分数随放置天数变化趋势的曲线是______(填“甲”或“乙”)，原因是___________________
_______________________________________________________________________________。
乙
浓硫酸具有吸水性，
质质量分数减小
敞口放置吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，溶