8.4.2盐的化学性质复分解反应发生的条件课件（共22张PPT）2023-2024学年度科粤版化学九年级下册

(共22张PPT)
课时2 盐的化学性质
复分解反应发生的条件
九下 化学
科粤版
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
教学环节
1. 了解盐的组成特点。
2. 认识盐的化学性质；了解硫酸根离子的检验方法。
3. 了解复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应是否能发生。
难点
重点
学习目标
盐：指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
金属离子或
铵根离子
酸根离子
Ca(OH)2 HCl Fe
Na2CO3 CaCO3 Ag
NaCl CaCl2 CuSO4
以上物质中属于盐的有哪些？你能对这些盐按照组成中含有的离子对其进行分类吗？
盐的组成和化学性质
Na2CO3 CaCO3 NaCl CaCl2 CuSO4
依据盐所含阳离子种类
钠盐：NaCl、Na2CO3、
钙盐：CaCl2、CaCO3
依据盐所含酸根离子种类
盐酸盐：NaCl、CaCl2
硫酸盐：CuSO4
碳酸盐：Na2CO3、CaCO3
按照以上分类你还知道哪些其他的盐？
不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？
盐 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4
相关的酸
相关的碱
H2SO4
NaOH
HNO3
KOH
HNO3
Mg(OH)2
HCl
Fe(OH)3
HCl
NaOH
Ba(OH)2
H2SO4
Cu(OH)2
H2SO4
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2 CO2
AgNO3 + HCl === HNO3+ AgCl↓
盐能与酸反应：盐+酸 → 新盐+新酸
碳酸钙与盐酸的复分解反应:
硝酸银与盐酸的复分解反应:
1.盐与酸的反应
盐的复分解反应
H2O + CO2↑
(盐) (酸) (新盐) (新酸)
(盐) (酸) (新酸) (新盐)
盐能与碱反应：盐+碱 → 新碱+新盐
CuSO4 +Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓+CaSO4
2FeCl3+3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓+3CaCl2
2.盐与碱的反应
硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应:
(盐) (碱) (新碱) (新盐)
BaCl2 + Na2CO3 === BaSO4↓ + 2NaCl
盐能与盐反应：盐1+盐2 → 新盐1+新盐2
现象：产生白色沉淀
AgNO3+NaCl===NaNO3 +AgCl↓
3.盐与盐的反应
氯化钡与碳酸钠的反应:
【8-15】用硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应。观察现象
(盐1) (盐2) (新盐1) (新盐2)
与酸反应
新碱+新盐
与碱反应
与盐反应
盐的通性
新盐1+新盐2
新盐+新酸
盐的化学性质
【实验8-16】向硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应后所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是 。
【实验8-17】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液 ，重做上述两个实验： (1) 在碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液；(2) 继续向刚才实验的试管中加入几滴稀硝酸。
白色沉淀不消失
分项 实验现象 化学方程式
实验 8 -17 (1)
实验 8 -17 (2)
白色沉淀产生
Ba(NO3)2+Na2CO3 ===BaCO3↓+2NaNO3
有气泡产生,沉淀逐渐溶解
BaCO3+2HNO3 ===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征, 可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
盐与酸、盐与碱、盐与盐发生的反应都是复分解反应，观察这些反应，你有什么发现？
只有当生成物物中有沉淀(难溶物)或气体或水等，才能发生复分解反应。
生成物中有气体、水或沉淀
生成物中有沉淀
生成物中有沉淀
复分解反应发生的条件
酸碱盐溶解性表(20℃)
酸、碱、盐的溶解性
1.常见的酸大多溶于水；
2.常见的碱中只有五种溶于水：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶物）、NH3·H2O；
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。
根据复分解反应发生的条件，并利用课本后附录 所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断 依据
能
不能
能
能
有水生成
没有沉淀或气体或水生成
有气体、水生成
有沉淀生成
？
复分解反应的微观探析(以氢氧化钙与碳酸钠反应为例)
微观上来说：复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。
Ca2+、OH-
Na+、CO3 2-
Na+、OH-
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===2NaOH+ CaCO3↓
CaCO3
①H+ + → H2O + CO2↑
(1)生成水：
(2)生成水和气体：
②H+ + → H2O + CO2↑
③ + OH- → NH3↑ + H2O
(3)生成沉淀：
①Ca2+ + → CaCO3↓
②Ba2+ + → BaCO3↓
③Ba2+ + → BaSO4↓
H+ + OH- → H2O
离子对在水中是否大量共存的依据
常见能生成水、气体、沉淀的离子组合
与酸反应
新碱+新盐
与碱反应
与盐反应
盐的通性
新盐1+新盐2
新盐+新酸
盐
复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件
有沉淀、气体或水生成
1. 下列对于盐的组成叙述正确的是(　　)
A. 一定含有金属元素 B. 一定含有酸根
C. 一定含有氢元素 D. 一定含有原子团
B
2.判断复分解反应是否发生，不必考虑的是（　　）
A.是否有水生成 B.是否有气体生成
C.是否有沉淀生成 D.金属活动性顺序
D
3. 下列物质跟锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是(　　)
A. 稀盐酸 B. CuSO4溶液
C. K2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液
B
C
4.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是(　　)
A.铁和硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.稀硫酸和氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液
置换反应
复分解反应；溶液质量不变
复分解反应；溶液质量变小
不反应
5. 下列选项中各溶质的溶液混合，能大量共存且形成无色溶液的是
(　　)
A. KMnO4、NaCl、AgNO3 B. K2CO3、CaCl2、HNO3
C. BaCl2、Cu(NO3)2、H2SO4 D. MgCl2、AlCl3、Na2SO4
D
6. 某同学学习了常见的盐后，总结出盐的化学性质如图所示。请回答下列问题。
(1)X属于______(填物质类别)。
(2)能与盐反应的金属应满足的条件是______________________________。
(3)写出一个盐与碱反应的化学方程式______________________________
_________。
酸
金属的活动性比盐中金属的活动性强
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋
＋Na2SO4