7.3.1溶质的质量分数及其简单计算课件(共23张PPT内嵌视频)2023-2024学年度科粤版化学九年级下册

(共23张PPT)
课时1 溶质的质量分数及其简单计算
九下 化学
科粤版
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
教学环节
1.认识溶质的质量分数的概念及意义
2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算
3.能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算
学习目标
难点
重点
新课引入
死海为什么这么咸？
死海的中盐浓度怎样定量表示呢？
浓度
【实验7-7】
1.在三个烧杯A、B、C中分别加入10mL水，再分别加入0.5g、1g和1.5g固体硫酸铜，试猜测三个烧杯中溶液颜色的深浅顺序是________。
【实验现象】通过实验观察到三个烧杯中溶液颜色的深浅顺序是_______。
C>B>A
C>B>A
2.在三个烧杯D、E、F中分别加入20ml、10ml、5ml水，再分别加入2g、0.5g、1g硫酸铜溶液，试猜测三个烧杯中溶液颜色的深浅顺序是 _______；你的依据是_______________。观察并比较三个烧杯中溶液颜色的深浅顺序是________。
F>D>E
F>D>E
溶液颜色的深浅
F
D
E
对于上述三个烧杯中溶液的浓稀程度除了用比较溶液颜色深浅之外，还有没有其它方法？
溶液的浓度
一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度。溶液的浓度有多种方法表示，常用溶液中所含溶质的质量分数来表示：即溶液的溶质质量分数。
(1)溶液的溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示。
(2)计算公式：
=
溶质的质量分数 =
1
4
2
3
蔗糖的质量占整个溶液质量的9%
每9g蔗糖溶于91g水形成的溶液
100g蔗糖溶液中含有蔗糖9g
m蔗糖：m水：m蔗糖溶液
=9：91：100
9%的蔗糖溶液的含义。
溶液中溶质的质量分数的理解
①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，不包括没有溶解的或析出的溶质 。
②计算时上下质量单位要统一，需要×100%，最后结果要写成百分数。
③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算
溶液的质量(g) = 溶液的体积(mL)×溶液密度(g·mL-1)
m(溶液 ) =V(溶液 )×ρ(溶液 )
如：20mL密度为0.3g/mL的氯化钠溶液的质量为：
m =20mL×0.3g/mL=6g
对于上述实验来说，如果用溶质质量分数来表示浓度：
试管编号 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质 量分数 溶液颜
色深浅
E
F
G
9.1%
4.8%
16.7%
比较深
较浅
最深
1g
10g
5g
10.5g
6g
2g
0.5g
20g
22g
【结论】 溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深，溶液浓度越大。
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
36g
100g
100g + 36g
有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法正确的是 (　　)
A．溶质质量：溶剂质量 = 1:1
B．溶质质量：溶液质量 = 1:10
C．溶质质量：溶液质量 = 1:11
D．溶剂质量：溶液质量 = 10:11
B
针对训练
×
1:9
×
×
9:10
溶质质量分数的简单计算
溶质质量
=溶液质量
×溶质的质量分数
=80kg
×15%
=12kg
溶剂质量
=溶液质量
-溶质质量
=80kg
-12kg
=68kg
答：配制80 kg质量分数为15% 的盐水，需要12 kg氯化钠和68 kg 水。
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数=
100%
×
例1：在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80kg 溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各多少？
1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。
2.有关溶液稀释的计算。
溶液稀释和浓缩原理
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
有关溶液稀释问题的计算
(1)解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
(2)公式：
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
m浓×ω浓% = m稀×ω稀%
例2：配制铅蓄电池用的28% 硫酸溶液460 g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84g cm-3。
解：
设需要98%的浓硫酸的质量为x。
460g× 28%= x × 98%
答：需要98%的浓硫酸的体积是71.4 cm3。
x = 131.4g
131.4 g
1.84g cm-3
需要浓硫酸的体积是V= =71.4 cm3
有一种过氧乙酸消毒液，广泛用于室内外进行消毒。现要配制10kg 0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸 40%的市售原液的质量是多少 所需稀释用水的质量为多少
设求:
列式:
求解:
设需用含过氧乙酸 40%的市售原液的质量是x。
10 kg× 0.4%= x × 40%
x = 0.1 kg,
所需稀释用水的质量为10 kg-0.1 kg = 9.9 kg。
需用含过氧乙酸 40%的市售原液的质量是0.1 kg，所需稀释用水的质量为9.9 kg。
答题:
针对训练
某温度下把100g KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%，可采用的方法是(　　)
A．保持温度不变，蒸发掉45 g水
B．保持温度不变，蒸发掉50 g水
C．加入10 g KNO3固体
D．加入15 g KNO3固体
B
(1)溶液稀释的过程中：_____________不变。
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
m浓×ω浓% = m稀×ω稀%
溶质的质量
(2)公式：
1.现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是(　　)
A.加入一定量的固体硝酸钾 B.恒温蒸发部分水
C.将温度升高到60℃ D.加入一定量的水
D
随堂检测
向硝酸钾饱和溶液中加硝酸钾固体，固体不能溶解；恒温蒸发水后溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和；升高温度不会改变溶质和溶剂的量。加入水后溶质质量不变，溶液质量增加，溶质的质量分数变小。
2. 下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是(　　)
A．100 g水中溶解15 g氯化钠
B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液
C．100 g 溶液中含15 g氯化钠
D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
A
3. 现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_____。
(1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为______。
(2)若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分数为_______。
(3)若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。
(4)若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。　　　　
20%
12.5%
26.3%　
15.5%
20%