眉山市东坡区2023-2024学年高二上学期1月期末联考
化 学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
①盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性
②泡沫灭火器的化学原料为Na2CO3和Al2(SO4)3
③锅炉水垢中的CaSO4常用Na2CO3溶液和酸除去
④含氟牙膏不能减少龋齿，使人们的牙齿更健康
⑤NaFe(SO4)2·H2O、KAl(SO4)2·12H2O均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物
⑥在钢闸门上装锌块可以避免钢闸门遭受腐蚀
A．②④ B．①②⑥ C．①③ D．③④⑤
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．粗铜精炼电路中每转移电子，阳极质量减少
B．常温下，的溶液中的数目为
C．浓度为溶液中含分子数目小于
D．和，在密闭容器中充分反应后，生成分子总数等于
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式不正确的是（ ）
A．向的悬浊液中滴入少量溶液：
B．水解：
C．用石墨电极电解饱和食盐水：
D．在溶液中存在如下平衡：
4．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离出来的的溶液：
B．无色溶液中：
C．加入能放出的溶液中：
D．澄清透明溶液中：
5．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．；则处于相同条件的石墨更加稳定
B．混合反应后，放出热量，则
C．，则
D．的燃烧热为，则
6. 下列各元素性质的叙述中，正确的是
A. N、O、F的电负性依次减小
B. 、、的第一电离能依次增大
C. 若X2＋和Y2－具有相同的电子层结构，则离子半径：X2＋< Y2－
D. 基态原子的电子排布式为：
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法中不正确的是
A. 与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形
B. Y、Z、W均位于元素周期表的p区
C. 仅由Z、W两种元素组成的化合物不止一种
D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
8．锌-空气电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，放电时的反应为 。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中逐渐减小
C．放电时，负极反应为：
D．放电时，电路中通过电子，消耗氧气（标准状况）
9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－) +c(OH－)
B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
C．Na2CO3溶液中：c(H+) = c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)
D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]
10. 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是
A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应
B. 在图乙中，虚线可表示压强增大
C. 若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得C的浓度增大为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．a+b＞c
C．A的转化率降低 D．B的体积分数下降
12. “接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法错误的是
A. 使用催化剂V2O5能同等程度的加快正逆反应速率
B. 使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应热
C. 通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率
D. 反应历程中，反应②的活化能比反应①低
13. 下列实验操作、现象和结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴加硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性H2O2>Fe(NO3)2
B 向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体 溶液颜色的红色变浅 CH3COONH4溶液呈酸性
C 将BaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤，水洗后加盐酸 沉淀溶解，并有气泡产生 Ksp(BaCO3)
D 向2支均盛有NaHCO3溶液的试管中分别滴加少量硼酸、盐酸 滴加盐酸的试管产生气泡，滴加硼酸的试管无明显现象 酸性：盐酸>碳酸>硼酸
A. A B. B C. C D. D
14. 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是
A. 溶液b点可以通过升高温度到达c点
B. 该温度下
C. b点溶液中：
D. 若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分） 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
（1）甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
①在C、N、O元素中，第一电离能最大的元素是：_______。
②基态锌原子的核外电子排布式为 ， 核外有 种能量不同的电子，最高能层的符号为 。
（2）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为 。
②基态Cr原子的价层电子排布式为 。
（3）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为： 。
相同物质的量浓度的五种溶液：① ②氨水 ③ ④
由大到小顺序是 (用序号表示)。
若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11，则该温度下水的离子积常数Kw=_______。
室温下VaL pH=1的HCl溶液与VbL pH=12的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb=_______。
16.(15分)研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一。回答下列问题：
(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
①△H=_________kJ/mol，反应Ⅳ在_____(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)________(填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是 (填标号)。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内CH3OCH3浓度保持不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。
①下列说法正确的是______(填标号)。
A.图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B.p1C.为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
(3)在T1温度下，将3molCO2和7molH2充人2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH(g) 和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)=______mol/(L·min)。
②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=_____________。
17.(14分)以水氯镁石样品(主要成分为MgCl2·6H2O，含少量有机色素和Fe2+、Cu2+、Mn2+、Pb2+)为原料，制备氯化镁的流程如图：
回答下列问题：
(1)“脱色”过程中H2O2会转化为·OH(羟基自由基)，·OH可使部分有机色素转化为CO2和H2O。
① ·OH体现的性质是________________。
②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如右图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是
。
(2)“沉淀”时，在H2O2的作用下，Mn2+转化成MnO2的离子方程式为_____________。
(3)在加入(NH4)2S之前需先加热微沸，其目的是__________。
(4)已知：室温下Ksp(CuS)=6×10-36、Ksp(PbS)=8×10-28，溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol/L即认为该离子已经除尽。除Cu2+、Pb2+时，Cu2+、Pb2+均沉淀完全，此时需控制溶液中c(S2-)不低于__________。
(5)从氯化镁溶液中制得MgCl2·6H2O的操作为 。制备无水氯化镁的方法为_______________。
18.（15分）某化学兴趣小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图，为某化学兴趣小组依据氧化还原反应： (用离子方程式表示)设计的原电池装置，当导线中通过0.5mol电子的电量时，理论上石墨电极上产生气体体积为_______ L(标准状况下)。
(2)该实验小组的同学发现，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，针对这一现象，某同学的假设是：铁电极材料不纯(材料中含有碳杂质)，所以发生了______腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，试写出使酚酞溶液变红的电极反应式为 。
(3) 如右图其他条件不变，若将盐桥换成n型铜丝，一段时间后，乙装置中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中总反应的离子方程式为 ，该反应为___________(填“自发”或“非自发”)的氧化还原反应。
如右图其他条件不变，若将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型，
一段时间后，乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的电极反应式为 ，产物常用 检验，一段时间后，乙装置中溶液pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)眉山市东坡区2023-2024学年高二上学期1月期末联考
化学答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。）
1-5 ACBDA 6-10 CDDBC 11-14 CBDB
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. （14分）
（1）① N（1分）
②1s22s22p63s23p63d104s2 （1分） 7（1分） N（1分）
（2） ① （1分） ② 3d54s1 （1分）
（3）N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H= - (E4-E5）kJ/mol （2分）
（4）①③④② （2分）
（5） 1×10-13（2分） 1：9（2分）
16.(15分)
(1) ①-121.5 (2分)；低温 (1分)
② < (2分) ③ BD (2分)
(2)① AC (2分)
②温度到一定值时，此时反应以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，二氧化碳转化率不变，三条压强曲线交于一点(2分)
① 0.1(2分). ②10(2分)
17.（14分）
(1) ①氧化性 (2分)
②升高温度，吸附速率加快，双氧水(·OH浓度增大)的氧化能力增强，氧化速率加快，形成Fe(OH)3胶体，吸附能力提高，脱色率提高(合理答案均可，2分)
(2)Mn2++2NH3·H2O+H2O2=MnO2↓+2+2H2O(2分)或Mn2++2OH- +H2O2=MnO2↓+2H2O
(3)将多余的双氧水分解，防止氧化后加入的S2- (2分)
(4)8×10-23mol/L(2分)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)；在氯化氢的氛围中加热分解脱水(2分)
18.（15分）
(1) Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2分) 5.6 (2分)
（2）吸氧 (1分) O2+2H2O+4e- = 4OH- (2分)
（3）阴 (1分) Cu+2H＋Cu2++H2↑ (2分) 非自发 (1分)
（4）2Cl--2e-=Cl2↑ (2分) 湿润的淀粉碘化钾试纸 (1分) 变大 (1分)