第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题（含解析）2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题
一、单选题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．次氯酸滴在大理石上不会有气泡产生
B．次氯酸显酸性，所以有杀菌漂白作用
C．用自来水养金鱼时，需将水先晒一段时间，然后注入鱼缸中
D．次氯酸与过氧化钠的漂白原理较相似
2．下列说法不正确的是
A．漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)2
B．Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性，可作为自来水消毒剂
C．NaClO比HClO稳定，但也会缓慢分解
D．氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，但氯气有毒，不可用于制药
3．用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2的CaCl2溶液中，含有的数目为0.4NA
B．用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
C．100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NA
D．4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为0.2NA
4．设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是
A．1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L
C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molHCl气体中含离子总数为2NA
D．常温常压下11.2LC2H2含原子数为2NA
6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．是碱性氧化物
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火
C．可在呼吸面具中作为氧气的来源
D．取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶
7．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A．一些食品袋内常装有干燥剂生石灰和抗氧化剂还原铁粉
B．84消毒液、漂白粉、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性
C．维生素C又称“抗坏血酸”，有助于人体将从食物中摄取的转变为易吸收的
D．汽车尾气系统的催化转化器可把尾气中的CO和NO在催化剂作用下转化成和
8．下列有关化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O
B．CO2的结构式：C=O=C
C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
D．硫离子的结构示意图：
9．将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得稀释后溶液的H+浓度为1mol/L。向反应后的溶液中加入NaOH溶液500ml刚好锌沉淀完全。下列叙述中错误的是
A．反应中生成Zn(OH)274.25g B．NaOH的浓度是5mol/L
C．气体A中SO2标况下的体积为3.36L D．反应中共转移电子1.5mol
10．下列对图示的解释不正确的是
A B C D
NaCl形成示意图 H2在Cl2中燃烧 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 NaCl固体溶解形成水合离子
白雾可能是HCl遇水蒸气形成 a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全中和
A．A B．B C．C D．D
11．用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)
A．1molNH3中含有3NA对电子对
B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C．将2molSO2和lmolO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2NA
D．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
12．在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒.某化学学习小组为了探究次氯酸钠溶液的性质，设计实验并记录实验现象.
实验装置 实验序号 X溶液 实验现象
① 盐酸 产生黄绿色气体
② 溶液 光照管壁有无色气泡
③ 硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀并伴有 气泡产生
④ 酸性溶液和KSCN溶液 溶液变红
下列判断不正确的是
A．实验①中发生的主要反应为
B．实验②中的无色气体为
C．实验③中的反应为
D．实验④说明氧化性比强
二、填空题
13．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)少量的钠保存在 中，如果露置在空气中会迅速变成 (填化学式)。
(2)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式： 。
(3)Na2O2属于 (填物质类别)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象： 。
(4)热稳定性：NaHCO3 (填“>”或“<”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是 。
(5)1 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与1 mL 0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。
①请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程： 。
②同学们设计了如图实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤 实验现象
ⅰ.取1mL0.1mol L-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01mol L-1CaCl2溶液 无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加
14．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有 元素；
(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是 ；
(3)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是 (填化学式)
(4)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 。
(5)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。
15．回答下列问题
(1)4.9g能和 mol NaOH完全反应。
(2)在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为 。
(3)标准状况下有①44.8L，②个分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序 (填序号)。
(4)在一定的和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。
(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则 。
16．Na2CO3和 NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，正确的是 (填字母)。
a.Na2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性
b.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3
c.向等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生 CO2的体积也相同
(2)按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强”的结论，证据是 。
17．生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。
(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是 (用化学 反应方程式表示)。
(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：
(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)
①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。
②整个过程的总反应化学方程式为 。
18．补齐连线：
19．(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子，则R的摩尔质量是
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体的体积比为 (同温同压)，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
(3)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为 ；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、 ACl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为 ；
(4) 11 gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。此气体的化学式为 ，它与标准状况下 升N2具有相同的质量。
(5) 1molS2-含有 mol质子， mol中子， 个核外电子。
20．已知：2KClO32KCl+3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。
②连接好实验装置，______。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为279.7mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)请补充②中的实验步骤 。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c．读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是 (保留小数点后两位)。
(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤， (填写具体实验方案)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A.次氯酸酸性比碳酸弱，与大理石不反应，则滴在大理石上不会有气泡产生，A正确；
B.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B错误；
C.自来水中含有次氯酸、氯气等具有强氧化性的物质，养金鱼时，需将水先晒一段时间，可使次氯酸分解、盐酸、氯气挥发，然后注入鱼缸中，C正确；
D.次氯酸与过氧化钠都具有强氧化性，漂白原理相似，D正确；
故合理选项是B。
2．D
【详解】A．漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)2，A正确；
B．Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性，且还原产物均无毒，可作为自来水消毒剂，B正确；
C．NaClO比HClO稳定，但NaClO在水溶液中会少量逐步生成HClO而后分解，C正确；
D．氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，虽然氯气有毒，但其化合物很多是无毒的，可用于制药，D不正确；
故选D。
3．D
【详解】A．没有溶液体积，不能计算0.2的CaCl2溶液中的数目，故A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚合体，用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA，故B错误；
C．100g4%的NaOH水溶液，氢氧化钠、水都含有氧原子，含氧原子的数目大于0.1NA，故C错误；
D．4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠的化合价由0升高为+1，转移电子数为0.2NA，故D正确；
选D。
4．D
【详解】A．NaHCO3在溶液中完全电离成Na+和HCO3-，溶液中还有水电离出来的微量的H+，1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量稍大于0.1mol，A错误；
B．0.1 mol水蒸气在标准状况下不是气态，其体积不是2.24 L，B错误；
C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的氧原子数目不是6.02×1023，C错误；
D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其体积为2.24 L，D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，故A选项错误；
B．H2O2的相对分子质量为34，1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，故B选项正确；
C．1molHCl气体不含离子，故C选项错误；
D．常温常压下无法计算气体的物质的量即无法计算原子数，故D选项错误。
故选B选项。
6．D
【详解】A．Na2O2能与酸反应生成盐、水、氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，A错误；
B．钠着火生成Na2O2，可与CO2或水反应生成O2，干粉灭火器中含有CO2，因此金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火，B错误；
C．Na2O2与CO2反应生成O2，但Na2O不能，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的是Na2O2，C错误；
D．由于金属钠易与氧气、水蒸气反应，且反应放热，可能引起实验安全事故，故取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．生石灰可以和水反应，常用作干燥剂，铁粉具有还原性，常用作抗氧化剂，故A正确；
B． 84消毒液、漂白粉可灭活新冠病毒均利用了强氧化性，而医用酒精不具有强氧化性，故B错误；
C．维生素C有强还原性，可以将转变为易吸收的，故C正确；
D．汽车尾气系统的催化转化器可把尾气中的CO和NO在催化剂作用下转化成和
，故D正确；
故答案为：B。
8．D
【详解】A．次氯酸分子内存在H—O键和O—Cl键，其结构式为H—O—Cl，故A错误；
B．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其正确的结构式为：O=C=O，故B错误；
C．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程为：，故C错误；
D．硫离子的结构示意图为，故D正确；
答案为D。
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
9．C
【分析】气体的物质的量为：，浓硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，n(H+)=2 n(H2SO4)=3.7mol，稀释后溶液的H+浓度为1mol/L，参与反应的n(H+)=3.7mol-1mol/L×1L=2.7mol，Zn (浓) +2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设二氧化硫的物质的量为x，氢气的物质的量为y，，，据此分析解题。
【详解】A．反应中消耗Zn0.75mol，生成Zn(OH)2也为0.75mol，m=0.75mol×99g/mol=74.25g，A正确；
B．生成Zn(OH)2也为0.75mol，n(OH-)=1.5mol，中和1molH+消耗1molOH-，总n(OH-)=2.5mol，c=n÷V=2.5mol÷0.5L=5mol/L，B正确；
C．气体A中SO2为0.6mol，标况下的体积为0.6ml×22.4mol/L=13.44L，C错误；
D．反应中共转移电子0.6mol×(6-4)+0.15mol×2(1-0)=1.5mol，D正确；
答案选C。
10．A
【详解】A．Na与Cl2反应，生成NaCl，电子转移的方向和数目可表示为，A不正确；
B．H2在Cl2中燃烧，生成的HCl易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B正确；
C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，当二者刚好完全反应时发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，此时溶液中离子浓度很小，导电能力接近0，对应图中的a点，C正确；
D．NaCl固体溶解水，Na+、Cl-都形成水合离子，但通常仍以Na+和Cl-表示，电离方程式为，D正确；
故选A。
11．D
【分析】A、根据1molNH3中含有3molN-H电子对和1mol孤电子对来分析；
B、电解法进行粗铜精炼时阳极材料为粗铜；
C、根据可逆反应的特点不完全转化来分析；
D、根据铁离子的水解及氯离子不水解来分析。
【详解】A、因氨气中存在N-H电子对和孤电子对,1molNH3中含有3molN-H电子对和1mol孤电子对,则1molNH3中含有4NA对电子对,故A错误；
B、粗铜精炼时阳极材料为粗铜,转移lmol电子,阳极上比铜的活泼的金属也失去电子,则溶解的铜原子小于0.5NA,故B错误；
C、将2molSO2和lmolO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中,不会完全转化为三氧化硫,则反应后分子总数介于2NA-3NA，一定大于2NA,故C错误；
D、氯化铁溶液中,因铁离子的水解及氯离子不水解,则Fe3+的数目为NA时,一定存在Cl-的数目大于3NA,故D正确；
故答案选D。
12．C
【详解】A．实验①，同浓度的次氯酸钠与盐酸混合反应生成黄绿色气体氯气，二者发生了氧化还原反应，离子方程式书写正确，故A正确；
B．实验②，同浓度的次氯酸钠与醋酸混合后，光照管壁，有无色气体产生，根据强酸制备弱酸的规律，醋酸“置换”出次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气，所以实验②中的无色气体为氧气，故B正确；
C．实验③，同浓度的次氯酸钠与硝酸混合后，有白色沉淀产生，并伴有气泡产生，根据强酸制备弱酸的规律，硝酸“置换”出次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，盐酸与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，离子方程式为：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑，故C错误；
D．实验④，同浓度的次氯酸钠与硫酸亚铁溶液混合后，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明反应中产生了铁离子，次氯酸根离子把亚铁离子氧化为铁离子，因此氧化性ClO-比Fe3+强，故D正确；
故选C。
13． 煤油 Na2O TiCl4+Na Ti+4NaCl 氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ < NaHCO3 2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO NaOH溶液 产生白色沉淀
【详解】(1)煤油能隔绝空气和水分，少量的钠保存在煤油中，如果露置在空气中会迅速被氧气氧化变成Na2O。
(2)钠很活泼，一定条件下，钠能和熔融的TiCl4发生置换反应生成氯化钠和钛，化学方程式为：TiCl4+Na Ti+4NaCl。
(3)Na2O2由钠和氧元素组成，属于氧化物， Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O能和水反应生成氢氧化钠，可用蒸馏水检验，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)热稳定性：NaHCO3(5) ①1 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与1 mL 0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。则NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO。②步骤ⅰ显示碳酸氢钠和氯化钙不发生复分解反应，要发生上述反应，还缺氢氧根离子，故步骤ⅱ中应引入氢氧根离子，故需滴入NaOH溶液，则HCO、OH-和Ca2+反应产生CaCO3沉淀，故可看见白色沉淀生成。
14．(1)钠
(2)过氧化钠(Na2O2)
(3)Na2CO3
(4)加热
(5)
【详解】（1）Na元素焰色反应为黄色，某同学根据汤汁溅到液化气时火焰呈黄色，可判断汤汁中含有钠元素；
（2）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠(Na2O2)；
（3）食盐不和食醋反应，纯碱为碳酸钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，则某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱Na2CO3；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳，则：固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热；
（5）小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。
15．(1)0.1
(2)11∶7
(3)③①②
(4)
(5)
【详解】（1）稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，由方程式可知，4.9g硫酸完全反应消耗氢氧化钠的物质的量为×2=0.1mol，故答案为：0.1；
（2）设一氧化碳的质量为ag，由阿佛加德罗定律可知，在同温同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为：=11∶7，故答案为：11∶7；
（3）标准状况下有44.8L甲烷的物质的量为=2mol、9.03×1023个氨气分子的物质的量为=1.5mol、85g硫化氢气体的物质的量为=2.5mol，则三种气体的物质的量从大到小的顺序为③①②，故答案为：③①②；
（4）由质量守恒定律可知，2体积化合物中含有X元素和Y元素，由阿佛加德罗定律可知，化合物中X原子和Y原子的物质的量比为：=1：3，则化合物的化学式为XY3，故答案为：XY3；
（5）由电荷守恒可知，盐溶液中存在如下关系：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl—)+2 c(SO)，则c(SO)==0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L。
16． a A装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊
【详解】(1)a．Na2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性，正确；b．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3 ，错误；c．向等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3固体，物质的量是NaHCO3大，则与足量的盐酸反应产生 CO2 的体积(相同条件下)是 NaHCO3大，错误；则答案为a。
(2)由实验装置，可得到“Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3强”的结论，证据是：A装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊，可见碳酸钠受热不分解、而碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体。
17．(1) 增强 2HClO2HCl+O2↑
(2)D
(3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O
【分析】溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。根据氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物质的性质分析判断选择使用的试剂；在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，根据物质的拆分原则，结合物质的性质书写反应的离子方程式；将两个反应方程式叠加，消去中间产物，即可得总反应方程式。
【详解】（1）从上图中可知：随着光照的进行，溶液中pH逐渐减小，溶液中c(H+)逐渐增大，溶液中c(Cl-)逐渐增大，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，因此可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑；
（2）若氯水变质，最终会变为稀盐酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊试液时，溶液只显红色而不再变为无色，故合理选项是D；
（3）①在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②在反应I中发生反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反应II发生反应：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，将反应I×2+反应II，整理可得总反应方程式为4HCl+O2=2Cl2+2H2O。
18．
【详解】二氧化硫属于酸性氧化物；氧化钠属于碱性氧化物；次氯酸属于酸；硫酸钠属于盐；氢氧化铁属于碱；连线如下：
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面食蓬松，可以做发酵粉；金属钠的还原性较强，可以用来冶炼金属；氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸具有漂白作用；过氧化钠与水、二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂；浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；连线如下：
19． 24g/mol 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 1:1 3:1 1:2:3 1:4:9 44g/mol 14 N2O 8.8 16 17 18×6.02×1023
【详解】(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子，根据公式n=，则RSO4的M===120g/mol，RSO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO4的摩尔质量为120g/mol，R的摩尔质量是(120-32-64)g/mol =24g/mol，故答案为：24g/mol；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，当铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应时，铝不足，根据2Al-3H2知，相同质量的Al生成的气体体积在相同条件下相等，体积比为1:1；消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3:1，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；1:1；3:1；
(3)设 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液的物质的量浓度均为 x，则 Cl 的物质的量浓度分别为 x、2x、3x，则 Cl 的物质的量浓度之比为 1x:2x:3x=1:2:3；物质的量浓度之比为 1:2:3 的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，Cl 的物质的量浓度之比为 1:2×2:3×3=1:4:9，故答案为：1:2:3；1:4:9；
(4)11 gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L，其物质的量为=0.25mol，此气体的摩尔质量为M===44g/mol；X的相对原子质量为=14；X为N元素，此气体的化学式为N2O；11g N2的物质的量为=mol，标况下的体积为mol22.4L/mol=8.8L；故答案为：44g/mol；14；N2O；8.8；
(5)S2-中含有16个质子，33-16=17个中子，16+2=18个电子，则1molS2-含有 16mol质子，17 mol中子，18×6.02×1023个核外电子。
20．(1)检查装置的气密性
(2) bac 偏小
(3) 0.0125 22.38L/mol
(4)滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－
【分析】利用氯酸钾分解制O2的体积测定气体摩尔体积的值。
【详解】（1）与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性。
（2）在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。所以正确的顺序为bac。
（3）根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95g－15.55g＝0.4g。n(O2)＝＝0.0125mo1，则Vm＝＝22.38L/mol。
（4）氯酸钾分解制O2的产物还有Cl－，检验Cl－的方法是滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－。
答案第1页，共2页
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