第三章水溶液中的离子反应与平衡（含解析）单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 第三章水溶液中的离子反应与平衡（含解析）单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 619.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-22 09:21:41 | ||
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文档简介
第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测
一、单选题
1．25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是
A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在A点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．在B点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D．在C点：c(CH3COO-)=2c(Na+)
2．下列说法正确的是
A．通入适量的气体，使溶液中，增大
B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同
C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
D．溶于中的水解方程式为：
3．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO )，下列说法不正确的是
A．b>0.0l
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka=10 9/(b 0.01) mol·L-1
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
4．在常温条件下，下列说法不正确的是
A．1.0×10—7mol·L—1的盐酸中c(H+)=1.0×10—7mol·L—1
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸的固体，溶液pH增大
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目为NA
B．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA
C．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA
D．46g有机物C2H6O中含有的极性共价键的数目一定为7NA
6．下列关于实验操作的描述正确的是
A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装标准溶液
B．从食盐水中得到晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干
C．用苯萃取溴水中的，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出
D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
7．下列实验能达到预期目的是
A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡
B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱
C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强
D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：
8．下列实验过程、现象、结论均正确的是
A．将研细的Ba(OH)2 8H2O粉末与NH4Cl置于小烧杯内，充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，会感到烧杯变冷，用镊子取一张干燥的红色石蕊试纸放在烧杯口的上方，没有看到试纸有颜色变化，说明氨气在水中的溶解性很大，生成的氨气全部溶解在了生成的水中
B．实验室用NH4Cl固体和熟石灰混合加热，并用装有CaCl2的球形干燥管干燥氨气，用向下排空气法进行收集，实验完毕，在集气瓶中未检测到氨气，说明装置漏气
C．实验室将浸透石蜡油的石棉，放在试管的底部，并在试管的中下部放上碎瓷片后，对碎瓷片加强热，将生成的气体通入KMnO4(aq，H+)中，可见KMnO4（aq，H+）褪色，说明石蜡油分解，有不饱和烃生成
D．在盛Na2CO3与NaHCO3固体各1 g的两支试管中，分别滴入几滴水，振荡，用手摸试管底部，前者明显放热，而后者无明显感觉，因为CO的水解程度要比HCO的大，所以，本实验即可证明水解过程是一个放热过程
9．25℃时，以0.10 mol L 1盐酸滴定0.10 mol L 1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是
A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－ B．此实验可选用甲基橙作指示剂
C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10 5 D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中
10．常温下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，混合溶液的pH随所加MOH溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A．MOH为一元强碱
B．K点对应的溶液中：
C．K点对应的溶液中：
D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
11．已知N2H4的性质与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A．M表示pH与lg的关系
B．N2H +N2H4=2N2H的平衡常数为1.0×10-8
C．N2H5Cl溶液中：c(H+)>c(OH-)
D．N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)= c(N2H)+ c(N2H)+ c(H+)
12．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A．a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
B．溶液温度c点高于d点
C．b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D．d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
二、填空题
13．
(1)把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。
(2)将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c() c(Cl－)（填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
(3)在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15 mol2/L2、1.5×10ˉ16 mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是 。
14．I.已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。
(1)下列微粒可以大量共存的是 (填选项字母）。
a. 、 b. 、 c. -、 d. H2SO3、
(2)已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是 。
(3)浓度均为0.1 mol L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，-、、、浓度从大到小的顺序为 。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
Ⅱ. Na2S2O5（焦亚硫酸钠）是常见的食品抗氧化剂之一。
(5)将0. 5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液的pH==4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性的变化情况如图所示。当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是 。
(6)已知：Ksp (BaSO4)=1.0×10-10，Ksp (BaSO3)=5.0×10-7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c (SO42-)≤1.0×10-5 mol L-1]，此时溶液中c (-)≤ mol L-1
15．(1)表中是25℃时某些弱酸的电离常数。根据表中数据判断下述反应可以发生的是 (填编号)
弱酸 K 弱酸 K
HF 3.5310﹣4 H2CO3 K1＝4.410﹣7 K2＝4.710﹣11
HClO 2.9510﹣8
HCOOH 1.76510﹣4 H2S K1＝1.310﹣7 K2＝7.010﹣15
CH3COOH 1.75310﹣5
①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF
②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑
③CH3COOH(过量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS
(2)25℃时，将0.1mol·L﹣1盐酸和0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH＝ 。
(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝ mol·L﹣1(填精确值)。
(4)常温下，向0.1 mol·L﹣1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2﹣)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
①0.1 mol·L﹣1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
②当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19 mol·L﹣1时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝ 。
③当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝ 。
(5)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH 7
16．(1)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：
①若加水，应加入约 mL。
②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液 mL。
③若用pH＝2的盐酸，应加入 mL。
(2)pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示
①稀释前两溶液的浓度c(HA) c(HB)(填>、<、＝或无法确定)
② HB 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)
③若 a = 5，则HA酸是否是强酸 (填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”)
④稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+)：HA中 HB中(填>、<、＝或无法确定)
17．完成下列问题
(1)KAl(SO4)2 12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示) 。
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，则混合前c(NaOH) (填“>”、“<”或“=”)c(CH3COOH)。
(3)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a、b的式子表示)。
(4)室温下，0.1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空) 。
(5)25℃时，将pH=9的Ba(OH)2溶液与0.0001mol·L-1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 (可忽略混合时溶液体积的变化)
(6)已知25℃时，BaCO3的Ksp=5×10-9，BaSO4的Ksp=1×10-10，将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，碳酸钠溶液的浓度至少为 mol/L
18．NaOH、CH3COOH、 NaHCO3、 HCl溶液是中学化学中常用的四种物质。
(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和HCl溶液比较，pH较大的是 。
(2)等体积、等pH的CH3COOH和HCl溶液与足量的NaHCO3固体粉末反应，产生CO2较多的是 。
(3)常温下，pH均为12的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水电离出的c(OH—)之比为 。
(4)在NaHCO3水溶液中，存在电荷守恒等式关系为 。
19．滴定是一种重要的定量实验方法：
I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图 （填“1”或“2”）。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为 （电离度=×100%）。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为 mol/L。
Ⅱ. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度
(1)实验步骤：
①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
④滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
⑤重复②、③、④步骤3次。
数据记录如下：
滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
(2)数据处理：
根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为 mol/L
(3)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
20．钴盐在生活和生产中有着重要应用。
(1)干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学式
颜色 蓝色 蓝紫色 紫红色 粉红色
变色硅胶吸水饱和后颜色变成 ，硅胶中添加的作用 。
(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。
①常温下，溶液的 7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下，，。)
②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是 。
③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。
温度范围／ 150～210 290～320
固体质量/g 8.82 4.82
ⅰ．温度在范围内，固体物质为 (填化学式，下同)；
ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO -水解程度较小，应为c(OH-)＜c(CH3COO-)，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒为：在A点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故B正确；
C．B点呈中性则c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒得c(Na+)c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)，由于钠离子浓度远大于氢离子浓度，应为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故C错误；
D．在C点醋酸刚好有一半过量，由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═2c(Na+)，故D错误；
故选：B。
2．B
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，向溶液中通入氯化氢气体，水解平衡左移，溶液中铁离子浓度增大，但增大幅度小于氯离子，所以的值减小，故A错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中都能水解促进水的电离，醋酸钠溶液pH为10和氯化铵溶液pH为4说明水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为10—4mol/L，水的电离程度相同，故B正确；
C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，在D2O中发生水解生成NH3·HDO和D+，水解的离子方程式为NH+D2O NH3·HDO+D+，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH )，因为c(Na+)=c(CH3COO )，可得c(H+)=c(OH )，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.0l，故A项、B项正确；
C．反应后溶液呈中性，c(H+)=10-7mol L 1，c(CH3COO )= c(Na+)=1/2×0.01mol L 1=0.005mol L 1，c(CH3COOH)=1/2×(b—0.01)mol L 1，所以CH3COOH的电离常数Ka=10 9/(b 0.01) mol·L-1，故C正确；
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。
4．A
【详解】A．1.0×10—7mol·L—1的盐酸中盐酸电离出的氢离子接近水电离出的氢离子浓度，则不能忽略水电离出的氢离子，溶液中c(H+)=1.0×10—7mol·L—1+1.0×10—7mol·L—1=2.0×10—7mol·L—1，故A错误；
B．常温下氯化钾在溶液中不水解，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，加热至80℃，水的电离平衡右移，溶液中氢离子增大，但氢离子浓度依然等于氢氧根离子浓度，溶液的pH变小但仍保持中性，故B正确；
C．氰酸钠在溶液中呈碱性，说明氰酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则氢氰酸为弱酸，故C正确；
D．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，向pH为3的醋酸溶液中加入醋酸的固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向左移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中溶质的物质的量为1mol，但由于Fe3+发生水解，所以溶液中含有的Fe3+的数目小于NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算由水电离出的OH-数目，B错误；
C．1mol锌和浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，1molZn和稀硫酸反应生成1mol氢气，因此0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA，C正确；
D．C2H6O不一定是乙醇，也可能是二甲醚，所以46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目不一定为7NA，D错误；
答案选C。
6．A
【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，故A正确；
B．从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B错误；
C．苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；
D．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释溶液，故D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在如下水解平衡：CO+H2OHCO+ OH—，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，所以无法比较次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH大小，不能达到比较次氯酸和醋酸酸性强弱的实验目的，故B错误；
C．等体积pH为2的HX与足量的锌粒反应的反应速率快于HY、产生的氢气多于HY说明HX在溶液中的电离程度弱于HY，酸性弱于HY，故C错误；
D．向过量的氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化 ，所以无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度的大小，且氢氧化物的组成不同，也不能通过溶解度比较溶解度的大小，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以不能证明氨气在水中的溶解性大小，A不正确；
B．CaCl2能吸收氨气，生成CaCl2 8NH3，所以在集气瓶中未检测到氨气，不能说明装置漏气，B不正确；
C．碎瓷片对石蜡油的分解起催化作用，加热碎瓷片后生成的气体能使KMnO4（aq，H+）褪色，说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，C正确；
D．Na2CO3固体溶于水的过程中，存在扩散过程、水合过程、水解过程，固体溶于水放热，应为水合过程引起的，所以不能证明CO的水解过程是放热过程，D不正确；
故选C。
9．A
【详解】A．由图可看出YOH的pH介于10～12，介于，而YOH的浓度为，所以YOH为弱碱，电离方程式为，故A错误；
B．酚酞的变色范围是8.0～10.0，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，选取指示剂变色范围与滴定终点突变范围尽量重合，选甲基橙作指示剂，故B正确；
C．由图象分析可知，，YOH的起始浓度为，平衡常数，故C正确；
D．带活塞的滴定管为酸式滴定管，盐酸盛放在酸式滴定管中，故D正确。
综上所述，答案为A。
10．B
【分析】由起点的pH确定HA为强酸，碱的浓度是酸浓度2倍，由图可知酸碱完全反应时溶液显酸性，判MOH为弱碱，N点为pH为7，K点则是碱过量1倍的情况，N点溶液显中性，而K点溶液碱过量，水的电离受到抑制，水的电离程度自然是N点＞K点，溶液中离子浓度的关系则需用物料守恒和电荷守恒进行综合判断。
【详解】A． 起点的pH为2，即c(H+)为0.01mol L-1，可确定HA为强酸，MOH的浓度时HA的2倍，完全反应时100ml的HA需消耗50ml的MOH溶液，此时溶液显酸性，则MOH为弱碱，故A错误；
B． K点溶液是MOH与MA等物质的量的混合溶液，其物料守恒关系是c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，故B正确；
C． 由B可知K点物料守恒关系是c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，其电荷守恒关系为c(OH-)+c(A-)=c(M+)+c(H+)，将两式联立得c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(A-)，K点溶液显碱性，由电荷守恒关系可知c(A-)＜c(M+)，则c(MOH)+c(OH-)-c(H+)≠c(M+)，故C错误；
D． N点溶液显中性，而K点溶液碱过量，水的电离受到抑制，水的电离程度自然是N点＞K点，故D错误；
故选：B。
11．C
【详解】A．当横坐标为0时，N2H4的电离平衡常数Kb1==10-6，Kb2==10-13，第一步电离常数大于第二步电离常数，所以N表示pH与lg的关系，故A错误；
B．N2H +N2H4=2N2H的平衡常数K=，故B错误；
C．N2H5Cl属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，该溶液中：c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D．任何溶液中都存在电荷守恒，c(Cl-)+ c(OH-)= c(N2H)+ 2c(N2H)+ c(H+)，因为c(OH-)＜c(N2H)，所以c(Cl-)＞c(N2H)+ c(N2H)+ c(H+)，故D错误；
故选C。
12．D
【分析】(CH3)2NH为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为(CH3)2NH的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入盐酸(CH3)2NH溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸10mL时完全反应
【详解】A．a点溶质为NaCl和氢氧化钠的混合溶液，氢氧化钠抑制水的电离，d点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2Cl水解促进水的电离，e点的溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点，故A正确；
B．恰好反应时强酸强碱反应放出的热量多，则溶液温度c点高于d点，B正确；
C．根据物料守恒b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)，C正确；
D．d点溶液中，存在质子守恒，即c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]，D错误；
因此，本题答案选D。
13．(1)Fe2O3
(2) 酸性 ＜ 酸性 ＜
(3) AgI AgCl 4.1×10-14mol/L
【详解】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，pH＜7，氯化铁溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。故答案为Fe2O3。
（2）室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n(HCl)=n(NH3)，恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(Cl-)＞c()；pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，醋酸过量，溶液呈酸性，所以c(H+)＞C(OH-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)。故答案为酸性，＜，酸性，＜。
（3）当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度
=1.6×10-9mol/l；
当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度=4.1×10-14mol/l；
当生成AgI沉淀时，所需银离子的浓度=1.5×10-15mol/l；
所以沉淀的先后顺序为：AgI，AgBr，AgCl。故答案为AgI，AgCl，4.1×10-14mol/L。
14．(1)bc；
(2)c ( Na+)>c()>c(H+)> c()>c(OH-)；
(3)c()> c()>c()>c()；
(4)H2SO3+= +CO2↑+H2O；
(5)H2SO3分解产生SO2(或H2SO3被氧化）；
(6)0.05。
【详解】（1）已知越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于的酸性小于的酸性，所以与不反应，即bc能共存，答案选bc；
（2）在溶液中电离出氢离子，同时能水解，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；既电离又水解，以电离为主，溶液显酸性，则溶液中的离子浓度大小关系为：c( Na+)>c()>c(H+)> c()>c(OH-)；答案为：
c( Na+)>c()>c(H+)> c(-)>c(OH-)；
（3）碳酸根的水解程度大于亚硫酸根，则浓度均为0.1 mol L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为c()> c()>c()>c()；
（4）亚硫酸的酸性强于碳酸，但亚硫酸氢钠的酸性弱于碳酸，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：H2SO3+= +CO2↑+H2O。答案为：
H2SO3+= +CO2↑+H2O。
（5）根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，当溶液pH小于1后，溶液中主要以亚硫酸形成存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫或亚硫酸被氧化也会导致浓度小；答案为：H2SO3分解产生SO2(或H2SO3被氧化）；
（6）根据Ksp [BaSO4]=c（Ba2+）c（），可知需要c（Ba2+）=Ksp (BaSO4)/c()=1×10 10/1×10 5=10-5mol L-1，则溶液中的最大浓度c（）=Ksp (BaSO3)/c(Ba2+)=5×10 7/10 5=0.05mol L-1。答案为：0.05。
15． ② 12 9.9×10﹣7 c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋) 10﹣13mol/L 0.043mol/L ＜
【详解】(1)同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，由强酸制弱酸可知， HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑能发生，NaF与CH3COOH不会反应，过量CH3COOH与K2S反应生成CH3COOK和H2S，故答案为②；
(2)25℃时，0.1mol·L﹣1盐酸中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝0.12mol·L﹣1，两溶液等体积混合反应充分后，溶液中c(OH﹣)＝0.01mol·L﹣1(溶液体积扩大一倍)，混合溶液中c(H＋)＝＝mol/L＝10﹣12mol/L，pH＝﹣lgc(H＋)＝﹣lg10﹣12＝12；
(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则c(H＋)＝10﹣6mol/L，c(OH﹣)＝10﹣8mol·L﹣1，溶液中电荷守恒为c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝c(H＋)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)mol/L＝9.9×10﹣7mol/L；
(4)①0.1 mol·L﹣1 Na2S溶液中c(Na＋)=0.2mol·L﹣1，S2﹣会发生微弱水解生成HS﹣、OH﹣，同时溶液中还存在水的电离，因此离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)；
②由图象可知，当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19 mol·L﹣1时，溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，说明此时是向0.1 mol·L﹣1 H2S溶液中通入HCl气体，溶液中c(OH﹣)＝= mol/L=10﹣13mol/L，溶液中OH﹣均来自于水的电离，且水电离出的c(H＋)＝c(OH﹣)＝10﹣13mol/L；
③由图象可知，当pH＝13时，c(S2﹣)=5.7×10﹣2mol/L，根据S原子守恒可知，c(S2﹣)＋c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1，则c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1﹣5.7×10﹣2mol/L=0.043mol/L；
(5)CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，因此pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH) ＞10﹣3mol/L，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝10﹣3mol/L，二者等体积混合后，CH3COOH过量，因此溶液呈酸性，溶液pH＜7。
16． 900 1000 81.8(或900/11) < 一定 一定是 >
【详解】(1)①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L，V2==0.9L=900mL，故答案为：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，
c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L×(0.1+V2)，解得V2=1L=1000mL，故答案为：1000；
③pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH-)===0.001mol/L，V=81.8mL。故答案为：81.8；
(2)①pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小。据此得出酸性：HA>HB；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)②pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，HB一定是弱酸，故答案为：一定；
③若 a = 5，则pH=2的HA酸c(H+)=10-2mol/L，稀释1000倍pH==10-5mol/L，说明该酸溶液中不存在电离平衡，完全电离，一定是强酸，故答案为：一定是；
④稀释后的溶液中HA中氢离子浓度小于HB中氢离子浓度，对水的电离抑制程度较小，则由水电离产生的c(H+)：HA中>HB中。故答案为：大于。
17．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)<
(3)
(4)③<①<②<④
(5)19：2
(6)0.51
【详解】（1）KAl(SO4)2 12H2O可做净水剂，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，离子反应式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
（2）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，由于CH3COO﹣水解，混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)。
（3）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性，则c(K+)=c(CH3COO﹣)= ，根据物料守恒c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)=，则CH3COOH的电离平衡常数Ka=。
（4）①0.1mol/L BaCl2溶液中c(Ba2+)=0.1 mol/L、②FeCl3中Fe3+水解，0.1mol/L FeCl3溶液中阳离子浓度大于0.1 mol/L、③HF是弱电解质，0.1mol/LHF溶液中阳离子浓度小于0.1mol/L；④0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，阳离子数由少到多的顺序是③<①<②<④。
（5）25℃时，将V1LpH=9的Ba(OH)2溶液与V2L0.0001mol·L-1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，酸过量，,则V1：V2=19:2；
（6）将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将0.01mol BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，反应消耗0.01mol碳酸钠，反应后，则c(Ba2+)=mol/L ，反应后溶液中mol/L，则碳酸钠溶液的浓度至少为0.51mol/L。
18． CH3COOH CH3COOH 10-10：1(或1：1010) C(Na+)+C(H+)=C(HCO)+2C(CO)+C(OH-)
【详解】(1) CH3COOH为弱酸，在水溶液中只有部分电离；HCl为强酸在水溶液中完全电离，所以物质的量浓度相同的CH3COOH和HCl，前者电离出的氢离子浓度小于后者电离出的氢离子浓度，所以前者的pH值较后者大，故答案为：CH3COOH；
(2) CH3COOH为弱酸，在水溶液中只有部分电离；HCl为强酸在水溶液中完全电离，所以等体积、等pH的CH3COOH和HCl溶液，前者的物质的量大于后者，则与足量的NaHCO3固体粉末反应，产生CO2前者较后者多，故答案为：CH3COOH；
(3) NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离，所以常温下pH=12的NaOH溶液中水电离出的；NaHCO3 为弱酸的酸式盐，在水溶液中水解使溶液呈碱性，所以在pH=12的NaHCO3溶液中时电离出的，所以常温下，pH均为12的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水电离出的c(OH—)之比为(或1:1010)，故答案为：10-10:1(或1：1010)；
(4)在NaHCO3水溶液中，阳离子所带电荷之和等于阴离子所带电荷之和，即C(Na+)+C(H+)=C(HCO)+2C(CO)+C(OH-)，故答案为：C(Na+)+C(H+)=C(HCO)+2C(CO)+C(OH-)。
19． 1 1% > 9.9×10-7 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 0.075 ab
【分析】I．(1)等浓度的盐酸和醋酸溶液中pH：HCl(2)等浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸是一元强酸、pH=1，则c(CH3COOH)=c(HCl)=0.1mol/L，结合电离度公式计算电离度；
(3)醋酸、盐酸、NaOH溶液的初始浓度相同，均为0.1000mol/L，盐酸与NaOH恰好反应时pH=7，a=20.00mL；醋酸与NaOH恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，要使溶液呈中性，则必须醋酸过量，即b<20.00mL；根据电荷关系计算；
Ⅱ．(1)④用酚酞作指示剂，如溶液颜色突变且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
(2)计算消耗标准液体积，求出其平均体积，依据c(待测)=计算待测液浓度，根据醋酸的浓度计算出该市售白醋的含酸量；
(3)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。
【详解】I．(1)醋酸是弱酸、部分电离，HCl是强酸，完全电离，所以等浓度的盐酸和醋酸的酸性：HCl>CH3COOH，等浓度的盐酸和醋酸溶液中pH：HCl(2)盐酸和醋酸溶液浓度相等，盐酸是一元强酸、pH=1，则c(CH3COOH)=c(HCl)=0.1mol/L，C点pH=3，即0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，所以滴定前CH3COOH的电离度=×100%==1%；
(3)醋酸、盐酸、NaOH溶液的初始浓度均为0.1000mol/L，a=20.00mL时盐酸与NaOH恰好反应，醋酸与NaOH恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，要使溶液呈中性，则必须醋酸过量，即b<20.00mL，所以a>b；醋酸与NaOH反应的溶液中存在电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-7mol/L；
Ⅱ．(1)④选择酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定CH3COOH时，开始溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色说明滴定达到终点；
(2)四次消耗的标准液的体积中第一次数据误差大，舍去，所以消耗标准液平均体积为15.00mL，根据c(待测)==0.075mol/L；
(3)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液浓度偏低、消耗标准液体积偏大，依据c(待测)=分析可知，V(标准)偏大，使测定结果偏大，a符合题意；
b.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，依据c(待测)=分析可知，V(标准)偏大，使测定结果偏大，b符合题意；
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，对消耗标准液体积不产生影响，依据c(待测)=分析可知，对测定结果无影响，c不符合题意；
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致消耗标准液体积偏小，依据c(待测)=分析可知，V(标准)偏小，使测定结果偏低，d不符合题意；
e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，依据c(待测)=分析可知，V(标准)偏小，则测定结果偏低，e不符合题意；
故合理选项是ab。
【点睛】本题考查了酸碱中和滴定操作及误差分析。结合等浓度的电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度大于弱电解质的离子浓度判断强、弱电解质；注意掌握中和滴定的操作方法、滴定终点的判断方法、滴定误差的分析方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。
20．(1) 粉红色 作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度
(2) ＜ 抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率) 3＋2O2Co3O4＋6CO2
【详解】（1）变色硅胶吸水饱和变为，则颜色变成粉红色，根据的吸收程度不同，其颜色不相同，因此硅胶中添加的作用是作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度；故答案为：粉红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度。
（2）①常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则铵根水解程度大于草酸根水解程度，铵根水解呈酸性，因此溶液的＜7；故答案为：＜。
②制取晶体时，铵根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适量氨水，抑制铵根水解，也抑制了草酸根的水解，则提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)；故答案为：抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)。
③ⅰ．二水合草酸钴，其物质的量为，温度在范围内，若失去水，则质量为0.06mol×147g mol 1＝8.82g，因此固体物质为CoC2O4；故答案为：CoC2O4。
ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，则Co质量为0.06mol×59g mol 1＝3.54g，则氧的质量为4.82g 3.54g＝1.28g，氧原子物质的量为，则钴的氧化物为Co3O4，草酸钴和氧气反应生成Co3O4和二氧化碳，则此过程发生反应的化学方程式是3＋2O2Co3O4＋6CO2；故答案为：3＋2O2Co3O4＋6CO2。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是
A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在A点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．在B点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D．在C点：c(CH3COO-)=2c(Na+)
2．下列说法正确的是
A．通入适量的气体，使溶液中，增大
B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同
C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
D．溶于中的水解方程式为：
3．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO )，下列说法不正确的是
A．b>0.0l
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka=10 9/(b 0.01) mol·L-1
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
4．在常温条件下，下列说法不正确的是
A．1.0×10—7mol·L—1的盐酸中c(H+)=1.0×10—7mol·L—1
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸的固体，溶液pH增大
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目为NA
B．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA
C．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA
D．46g有机物C2H6O中含有的极性共价键的数目一定为7NA
6．下列关于实验操作的描述正确的是
A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装标准溶液
B．从食盐水中得到晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干
C．用苯萃取溴水中的，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出
D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
7．下列实验能达到预期目的是
A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡
B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱
C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强
D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：
8．下列实验过程、现象、结论均正确的是
A．将研细的Ba(OH)2 8H2O粉末与NH4Cl置于小烧杯内，充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，会感到烧杯变冷，用镊子取一张干燥的红色石蕊试纸放在烧杯口的上方，没有看到试纸有颜色变化，说明氨气在水中的溶解性很大，生成的氨气全部溶解在了生成的水中
B．实验室用NH4Cl固体和熟石灰混合加热，并用装有CaCl2的球形干燥管干燥氨气，用向下排空气法进行收集，实验完毕，在集气瓶中未检测到氨气，说明装置漏气
C．实验室将浸透石蜡油的石棉，放在试管的底部，并在试管的中下部放上碎瓷片后，对碎瓷片加强热，将生成的气体通入KMnO4(aq，H+)中，可见KMnO4（aq，H+）褪色，说明石蜡油分解，有不饱和烃生成
D．在盛Na2CO3与NaHCO3固体各1 g的两支试管中，分别滴入几滴水，振荡，用手摸试管底部，前者明显放热，而后者无明显感觉，因为CO的水解程度要比HCO的大，所以，本实验即可证明水解过程是一个放热过程
9．25℃时，以0.10 mol L 1盐酸滴定0.10 mol L 1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是
A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－ B．此实验可选用甲基橙作指示剂
C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10 5 D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中
10．常温下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，混合溶液的pH随所加MOH溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A．MOH为一元强碱
B．K点对应的溶液中：
C．K点对应的溶液中：
D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
11．已知N2H4的性质与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A．M表示pH与lg的关系
B．N2H +N2H4=2N2H的平衡常数为1.0×10-8
C．N2H5Cl溶液中：c(H+)>c(OH-)
D．N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)= c(N2H)+ c(N2H)+ c(H+)
12．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A．a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
B．溶液温度c点高于d点
C．b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D．d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
二、填空题
13．
(1)把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。
(2)将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c() c(Cl－)（填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
(3)在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15 mol2/L2、1.5×10ˉ16 mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是 。
14．I.已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。
(1)下列微粒可以大量共存的是 (填选项字母）。
a. 、 b. 、 c. -、 d. H2SO3、
(2)已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是 。
(3)浓度均为0.1 mol L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，-、、、浓度从大到小的顺序为 。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
Ⅱ. Na2S2O5（焦亚硫酸钠）是常见的食品抗氧化剂之一。
(5)将0. 5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液的pH==4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性的变化情况如图所示。当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是 。
(6)已知：Ksp (BaSO4)=1.0×10-10，Ksp (BaSO3)=5.0×10-7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c (SO42-)≤1.0×10-5 mol L-1]，此时溶液中c (-)≤ mol L-1
15．(1)表中是25℃时某些弱酸的电离常数。根据表中数据判断下述反应可以发生的是 (填编号)
弱酸 K 弱酸 K
HF 3.5310﹣4 H2CO3 K1＝4.410﹣7 K2＝4.710﹣11
HClO 2.9510﹣8
HCOOH 1.76510﹣4 H2S K1＝1.310﹣7 K2＝7.010﹣15
CH3COOH 1.75310﹣5
①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF
②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑
③CH3COOH(过量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS
(2)25℃时，将0.1mol·L﹣1盐酸和0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH＝ 。
(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝ mol·L﹣1(填精确值)。
(4)常温下，向0.1 mol·L﹣1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2﹣)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
①0.1 mol·L﹣1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
②当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19 mol·L﹣1时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝ 。
③当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝ 。
(5)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH 7
16．(1)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：
①若加水，应加入约 mL。
②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液 mL。
③若用pH＝2的盐酸，应加入 mL。
(2)pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示
①稀释前两溶液的浓度c(HA) c(HB)(填>、<、＝或无法确定)
② HB 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)
③若 a = 5，则HA酸是否是强酸 (填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”)
④稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+)：HA中 HB中(填>、<、＝或无法确定)
17．完成下列问题
(1)KAl(SO4)2 12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示) 。
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，则混合前c(NaOH) (填“>”、“<”或“=”)c(CH3COOH)。
(3)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a、b的式子表示)。
(4)室温下，0.1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空) 。
(5)25℃时，将pH=9的Ba(OH)2溶液与0.0001mol·L-1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 (可忽略混合时溶液体积的变化)
(6)已知25℃时，BaCO3的Ksp=5×10-9，BaSO4的Ksp=1×10-10，将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，碳酸钠溶液的浓度至少为 mol/L
18．NaOH、CH3COOH、 NaHCO3、 HCl溶液是中学化学中常用的四种物质。
(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和HCl溶液比较，pH较大的是 。
(2)等体积、等pH的CH3COOH和HCl溶液与足量的NaHCO3固体粉末反应，产生CO2较多的是 。
(3)常温下，pH均为12的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水电离出的c(OH—)之比为 。
(4)在NaHCO3水溶液中，存在电荷守恒等式关系为 。
19．滴定是一种重要的定量实验方法：
I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图 （填“1”或“2”）。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为 （电离度=×100%）。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为 mol/L。
Ⅱ. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度
(1)实验步骤：
①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
④滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
⑤重复②、③、④步骤3次。
数据记录如下：
滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
(2)数据处理：
根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为 mol/L
(3)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
20．钴盐在生活和生产中有着重要应用。
(1)干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学式
颜色 蓝色 蓝紫色 紫红色 粉红色
变色硅胶吸水饱和后颜色变成 ，硅胶中添加的作用 。
(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。
①常温下，溶液的 7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下，，。)
②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是 。
③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。
温度范围／ 150～210 290～320
固体质量/g 8.82 4.82
ⅰ．温度在范围内，固体物质为 (填化学式，下同)；
ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO -水解程度较小，应为c(OH-)＜c(CH3COO-)，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒为：在A点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故B正确；
C．B点呈中性则c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒得c(Na+)c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)，由于钠离子浓度远大于氢离子浓度，应为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故C错误；
D．在C点醋酸刚好有一半过量，由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═2c(Na+)，故D错误；
故选：B。
2．B
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，向溶液中通入氯化氢气体，水解平衡左移，溶液中铁离子浓度增大，但增大幅度小于氯离子，所以的值减小，故A错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中都能水解促进水的电离，醋酸钠溶液pH为10和氯化铵溶液pH为4说明水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为10—4mol/L，水的电离程度相同，故B正确；
C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，在D2O中发生水解生成NH3·HDO和D+，水解的离子方程式为NH+D2O NH3·HDO+D+，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH )，因为c(Na+)=c(CH3COO )，可得c(H+)=c(OH )，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.0l，故A项、B项正确；
C．反应后溶液呈中性，c(H+)=10-7mol L 1，c(CH3COO )= c(Na+)=1/2×0.01mol L 1=0.005mol L 1，c(CH3COOH)=1/2×(b—0.01)mol L 1，所以CH3COOH的电离常数Ka=10 9/(b 0.01) mol·L-1，故C正确；
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。
4．A
【详解】A．1.0×10—7mol·L—1的盐酸中盐酸电离出的氢离子接近水电离出的氢离子浓度，则不能忽略水电离出的氢离子，溶液中c(H+)=1.0×10—7mol·L—1+1.0×10—7mol·L—1=2.0×10—7mol·L—1，故A错误；
B．常温下氯化钾在溶液中不水解，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，加热至80℃，水的电离平衡右移，溶液中氢离子增大，但氢离子浓度依然等于氢氧根离子浓度，溶液的pH变小但仍保持中性，故B正确；
C．氰酸钠在溶液中呈碱性，说明氰酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则氢氰酸为弱酸，故C正确；
D．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，向pH为3的醋酸溶液中加入醋酸的固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向左移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中溶质的物质的量为1mol，但由于Fe3+发生水解，所以溶液中含有的Fe3+的数目小于NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算由水电离出的OH-数目，B错误；
C．1mol锌和浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，1molZn和稀硫酸反应生成1mol氢气，因此0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA，C正确；
D．C2H6O不一定是乙醇，也可能是二甲醚，所以46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目不一定为7NA，D错误；
答案选C。
6．A
【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，故A正确；
B．从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B错误；
C．苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；
D．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释溶液，故D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在如下水解平衡：CO+H2OHCO+ OH—，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，所以无法比较次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH大小，不能达到比较次氯酸和醋酸酸性强弱的实验目的，故B错误；
C．等体积pH为2的HX与足量的锌粒反应的反应速率快于HY、产生的氢气多于HY说明HX在溶液中的电离程度弱于HY，酸性弱于HY，故C错误；
D．向过量的氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化 ，所以无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度的大小，且氢氧化物的组成不同，也不能通过溶解度比较溶解度的大小，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以不能证明氨气在水中的溶解性大小，A不正确；
B．CaCl2能吸收氨气，生成CaCl2 8NH3，所以在集气瓶中未检测到氨气，不能说明装置漏气，B不正确；
C．碎瓷片对石蜡油的分解起催化作用，加热碎瓷片后生成的气体能使KMnO4（aq，H+）褪色，说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，C正确；
D．Na2CO3固体溶于水的过程中，存在扩散过程、水合过程、水解过程，固体溶于水放热，应为水合过程引起的，所以不能证明CO的水解过程是放热过程，D不正确；
故选C。
9．A
【详解】A．由图可看出YOH的pH介于10～12，介于，而YOH的浓度为，所以YOH为弱碱，电离方程式为，故A错误；
B．酚酞的变色范围是8.0～10.0，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，选取指示剂变色范围与滴定终点突变范围尽量重合，选甲基橙作指示剂，故B正确；
C．由图象分析可知，，YOH的起始浓度为，平衡常数，故C正确；
D．带活塞的滴定管为酸式滴定管，盐酸盛放在酸式滴定管中，故D正确。
综上所述，答案为A。
10．B
【分析】由起点的pH确定HA为强酸，碱的浓度是酸浓度2倍，由图可知酸碱完全反应时溶液显酸性，判MOH为弱碱，N点为pH为7，K点则是碱过量1倍的情况，N点溶液显中性，而K点溶液碱过量，水的电离受到抑制，水的电离程度自然是N点＞K点，溶液中离子浓度的关系则需用物料守恒和电荷守恒进行综合判断。
【详解】A． 起点的pH为2，即c(H+)为0.01mol L-1，可确定HA为强酸，MOH的浓度时HA的2倍，完全反应时100ml的HA需消耗50ml的MOH溶液，此时溶液显酸性，则MOH为弱碱，故A错误；
B． K点溶液是MOH与MA等物质的量的混合溶液，其物料守恒关系是c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，故B正确；
C． 由B可知K点物料守恒关系是c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，其电荷守恒关系为c(OH-)+c(A-)=c(M+)+c(H+)，将两式联立得c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(A-)，K点溶液显碱性，由电荷守恒关系可知c(A-)＜c(M+)，则c(MOH)+c(OH-)-c(H+)≠c(M+)，故C错误；
D． N点溶液显中性，而K点溶液碱过量，水的电离受到抑制，水的电离程度自然是N点＞K点，故D错误；
故选：B。
11．C
【详解】A．当横坐标为0时，N2H4的电离平衡常数Kb1==10-6，Kb2==10-13，第一步电离常数大于第二步电离常数，所以N表示pH与lg的关系，故A错误；
B．N2H +N2H4=2N2H的平衡常数K=，故B错误；
C．N2H5Cl属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，该溶液中：c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D．任何溶液中都存在电荷守恒，c(Cl-)+ c(OH-)= c(N2H)+ 2c(N2H)+ c(H+)，因为c(OH-)＜c(N2H)，所以c(Cl-)＞c(N2H)+ c(N2H)+ c(H+)，故D错误；
故选C。
12．D
【分析】(CH3)2NH为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为(CH3)2NH的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入盐酸(CH3)2NH溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸10mL时完全反应
【详解】A．a点溶质为NaCl和氢氧化钠的混合溶液，氢氧化钠抑制水的电离，d点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2Cl水解促进水的电离，e点的溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点，故A正确；
B．恰好反应时强酸强碱反应放出的热量多，则溶液温度c点高于d点，B正确；
C．根据物料守恒b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)，C正确；
D．d点溶液中，存在质子守恒，即c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]，D错误；
因此，本题答案选D。
13．(1)Fe2O3
(2) 酸性 ＜ 酸性 ＜
(3) AgI AgCl 4.1×10-14mol/L
【详解】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，pH＜7，氯化铁溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。故答案为Fe2O3。
（2）室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n(HCl)=n(NH3)，恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(Cl-)＞c()；pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，醋酸过量，溶液呈酸性，所以c(H+)＞C(OH-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)。故答案为酸性，＜，酸性，＜。
（3）当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度
=1.6×10-9mol/l；
当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度=4.1×10-14mol/l；
当生成AgI沉淀时，所需银离子的浓度=1.5×10-15mol/l；
所以沉淀的先后顺序为：AgI，AgBr，AgCl。故答案为AgI，AgCl，4.1×10-14mol/L。
14．(1)bc；
(2)c ( Na+)>c()>c(H+)> c()>c(OH-)；
(3)c()> c()>c()>c()；
(4)H2SO3+= +CO2↑+H2O；
(5)H2SO3分解产生SO2(或H2SO3被氧化）；
(6)0.05。
【详解】（1）已知越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于的酸性小于的酸性，所以与不反应，即bc能共存，答案选bc；
（2）在溶液中电离出氢离子，同时能水解，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；既电离又水解，以电离为主，溶液显酸性，则溶液中的离子浓度大小关系为：c( Na+)>c()>c(H+)> c()>c(OH-)；答案为：
c( Na+)>c()>c(H+)> c(-)>c(OH-)；
（3）碳酸根的水解程度大于亚硫酸根，则浓度均为0.1 mol L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为c()> c()>c()>c()；
（4）亚硫酸的酸性强于碳酸，但亚硫酸氢钠的酸性弱于碳酸，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：H2SO3+= +CO2↑+H2O。答案为：
H2SO3+= +CO2↑+H2O。
（5）根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，当溶液pH小于1后，溶液中主要以亚硫酸形成存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫或亚硫酸被氧化也会导致浓度小；答案为：H2SO3分解产生SO2(或H2SO3被氧化）；
（6）根据Ksp [BaSO4]=c（Ba2+）c（），可知需要c（Ba2+）=Ksp (BaSO4)/c()=1×10 10/1×10 5=10-5mol L-1，则溶液中的最大浓度c（）=Ksp (BaSO3)/c(Ba2+)=5×10 7/10 5=0.05mol L-1。答案为：0.05。
15． ② 12 9.9×10﹣7 c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋) 10﹣13mol/L 0.043mol/L ＜
【详解】(1)同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，由强酸制弱酸可知， HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑能发生，NaF与CH3COOH不会反应，过量CH3COOH与K2S反应生成CH3COOK和H2S，故答案为②；
(2)25℃时，0.1mol·L﹣1盐酸中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝0.12mol·L﹣1，两溶液等体积混合反应充分后，溶液中c(OH﹣)＝0.01mol·L﹣1(溶液体积扩大一倍)，混合溶液中c(H＋)＝＝mol/L＝10﹣12mol/L，pH＝﹣lgc(H＋)＝﹣lg10﹣12＝12；
(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则c(H＋)＝10﹣6mol/L，c(OH﹣)＝10﹣8mol·L﹣1，溶液中电荷守恒为c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝c(H＋)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)mol/L＝9.9×10﹣7mol/L；
(4)①0.1 mol·L﹣1 Na2S溶液中c(Na＋)=0.2mol·L﹣1，S2﹣会发生微弱水解生成HS﹣、OH﹣，同时溶液中还存在水的电离，因此离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)；
②由图象可知，当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19 mol·L﹣1时，溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，说明此时是向0.1 mol·L﹣1 H2S溶液中通入HCl气体，溶液中c(OH﹣)＝= mol/L=10﹣13mol/L，溶液中OH﹣均来自于水的电离，且水电离出的c(H＋)＝c(OH﹣)＝10﹣13mol/L；
③由图象可知，当pH＝13时，c(S2﹣)=5.7×10﹣2mol/L，根据S原子守恒可知，c(S2﹣)＋c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1，则c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1﹣5.7×10﹣2mol/L=0.043mol/L；
(5)CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，因此pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH) ＞10﹣3mol/L，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝10﹣3mol/L，二者等体积混合后，CH3COOH过量，因此溶液呈酸性，溶液pH＜7。
16． 900 1000 81.8(或900/11) < 一定 一定是 >
【详解】(1)①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L，V2==0.9L=900mL，故答案为：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，
c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L×(0.1+V2)，解得V2=1L=1000mL，故答案为：1000；
③pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH-)===0.001mol/L，V=81.8mL。故答案为：81.8；
(2)①pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小。据此得出酸性：HA>HB；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)
③若 a = 5，则pH=2的HA酸c(H+)=10-2mol/L，稀释1000倍pH==10-5mol/L，说明该酸溶液中不存在电离平衡，完全电离，一定是强酸，故答案为：一定是；
④稀释后的溶液中HA中氢离子浓度小于HB中氢离子浓度，对水的电离抑制程度较小，则由水电离产生的c(H+)：HA中>HB中。故答案为：大于。
17．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)<
(3)
(4)③<①<②<④
(5)19：2
(6)0.51
【详解】（1）KAl(SO4)2 12H2O可做净水剂，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，离子反应式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
（2）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，由于CH3COO﹣水解，混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)。
（3）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性，则c(K+)=c(CH3COO﹣)= ，根据物料守恒c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)=，则CH3COOH的电离平衡常数Ka=。
（4）①0.1mol/L BaCl2溶液中c(Ba2+)=0.1 mol/L、②FeCl3中Fe3+水解，0.1mol/L FeCl3溶液中阳离子浓度大于0.1 mol/L、③HF是弱电解质，0.1mol/LHF溶液中阳离子浓度小于0.1mol/L；④0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，阳离子数由少到多的顺序是③<①<②<④。
（5）25℃时，将V1LpH=9的Ba(OH)2溶液与V2L0.0001mol·L-1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，酸过量，,则V1：V2=19:2；
（6）将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将0.01mol BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，反应消耗0.01mol碳酸钠，反应后，则c(Ba2+)=mol/L ，反应后溶液中mol/L，则碳酸钠溶液的浓度至少为0.51mol/L。
18． CH3COOH CH3COOH 10-10：1(或1：1010) C(Na+)+C(H+)=C(HCO)+2C(CO)+C(OH-)
【详解】(1) CH3COOH为弱酸，在水溶液中只有部分电离；HCl为强酸在水溶液中完全电离，所以物质的量浓度相同的CH3COOH和HCl，前者电离出的氢离子浓度小于后者电离出的氢离子浓度，所以前者的pH值较后者大，故答案为：CH3COOH；
(2) CH3COOH为弱酸，在水溶液中只有部分电离；HCl为强酸在水溶液中完全电离，所以等体积、等pH的CH3COOH和HCl溶液，前者的物质的量大于后者，则与足量的NaHCO3固体粉末反应，产生CO2前者较后者多，故答案为：CH3COOH；
(3) NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离，所以常温下pH=12的NaOH溶液中水电离出的；NaHCO3 为弱酸的酸式盐，在水溶液中水解使溶液呈碱性，所以在pH=12的NaHCO3溶液中时电离出的，所以常温下，pH均为12的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水电离出的c(OH—)之比为(或1:1010)，故答案为：10-10:1(或1：1010)；
(4)在NaHCO3水溶液中，阳离子所带电荷之和等于阴离子所带电荷之和，即C(Na+)+C(H+)=C(HCO)+2C(CO)+C(OH-)，故答案为：C(Na+)+C(H+)=C(HCO)+2C(CO)+C(OH-)。
19． 1 1% > 9.9×10-7 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 0.075 ab
【分析】I．(1)等浓度的盐酸和醋酸溶液中pH：HCl
(3)醋酸、盐酸、NaOH溶液的初始浓度相同，均为0.1000mol/L，盐酸与NaOH恰好反应时pH=7，a=20.00mL；醋酸与NaOH恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，要使溶液呈中性，则必须醋酸过量，即b<20.00mL；根据电荷关系计算；
Ⅱ．(1)④用酚酞作指示剂，如溶液颜色突变且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
(2)计算消耗标准液体积，求出其平均体积，依据c(待测)=计算待测液浓度，根据醋酸的浓度计算出该市售白醋的含酸量；
(3)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。
【详解】I．(1)醋酸是弱酸、部分电离，HCl是强酸，完全电离，所以等浓度的盐酸和醋酸的酸性：HCl>CH3COOH，等浓度的盐酸和醋酸溶液中pH：HCl
(3)醋酸、盐酸、NaOH溶液的初始浓度均为0.1000mol/L，a=20.00mL时盐酸与NaOH恰好反应，醋酸与NaOH恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，要使溶液呈中性，则必须醋酸过量，即b<20.00mL，所以a>b；醋酸与NaOH反应的溶液中存在电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-7mol/L；
Ⅱ．(1)④选择酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定CH3COOH时，开始溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色说明滴定达到终点；
(2)四次消耗的标准液的体积中第一次数据误差大，舍去，所以消耗标准液平均体积为15.00mL，根据c(待测)==0.075mol/L；
(3)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液浓度偏低、消耗标准液体积偏大，依据c(待测)=分析可知，V(标准)偏大，使测定结果偏大，a符合题意；
b.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，依据c(待测)=分析可知，V(标准)偏大，使测定结果偏大，b符合题意；
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，对消耗标准液体积不产生影响，依据c(待测)=分析可知，对测定结果无影响，c不符合题意；
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致消耗标准液体积偏小，依据c(待测)=分析可知，V(标准)偏小，使测定结果偏低，d不符合题意；
e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，依据c(待测)=分析可知，V(标准)偏小，则测定结果偏低，e不符合题意；
故合理选项是ab。
【点睛】本题考查了酸碱中和滴定操作及误差分析。结合等浓度的电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度大于弱电解质的离子浓度判断强、弱电解质；注意掌握中和滴定的操作方法、滴定终点的判断方法、滴定误差的分析方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。
20．(1) 粉红色 作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度
(2) ＜ 抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率) 3＋2O2Co3O4＋6CO2
【详解】（1）变色硅胶吸水饱和变为，则颜色变成粉红色，根据的吸收程度不同，其颜色不相同，因此硅胶中添加的作用是作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度；故答案为：粉红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度。
（2）①常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则铵根水解程度大于草酸根水解程度，铵根水解呈酸性，因此溶液的＜7；故答案为：＜。
②制取晶体时，铵根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适量氨水，抑制铵根水解，也抑制了草酸根的水解，则提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)；故答案为：抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)。
③ⅰ．二水合草酸钴，其物质的量为，温度在范围内，若失去水，则质量为0.06mol×147g mol 1＝8.82g，因此固体物质为CoC2O4；故答案为：CoC2O4。
ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，则Co质量为0.06mol×59g mol 1＝3.54g，则氧的质量为4.82g 3.54g＝1.28g，氧原子物质的量为，则钴的氧化物为Co3O4，草酸钴和氧气反应生成Co3O4和二氧化碳，则此过程发生反应的化学方程式是3＋2O2Co3O4＋6CO2；故答案为：3＋2O2Co3O4＋6CO2。
答案第1页，共2页
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