第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 679.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-22 09:22:13 | ||
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文档简介
第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y形成的二元化合物只有两种
B．Z元素在同周期元素中半径最小
C．W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点
D．D中各原子均满足最外层稳定结构
2．下列说法正确的是
A．干冰升华和碘的升华克服的作用力类型相同
B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物
C．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
D．分子间作用力会影响物质的物理性质，所以沸点： H2O3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B．热稳定性：EA4＞A2C
C．B、D可形成化合物D2B3
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
4．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．氨分子的电子式为：
C．氯化镁的电子式：
D．HCl的形成过程可表示为：
5．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小为Y＜X＜W＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性弱于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
6．下列化学用语表示正确的是
A．氮原子的结构示意图：
B．氨分子的电子式：
C．质子数为7、中子数为7的氮原子：N
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
7．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分的Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分的Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO形式存在于溶液中
8．以下化学用语错误的是
A．碳原子的最外层电子的轨道表示式：
B．OH-的电子式：
C．硫离子的电子排布式： 1s22s22p63s23p6
D．碳－12原子： C
9．碱金属元素Li、Na、K的某种性质或原子结构(M)随原子序数递增呈现的变化趋势如右图所示，则M可能是
A．原子的半径 B．单质的熔点 C．单质的密度 D．原子的电子层数
10．下列关于化学键的说法正确的是
A．任何非金属单质分子中一定含有共价键
B．离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键
C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键
D．MgF2中既含有离子键又含有共价键
11．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
（甲）AO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②
12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（ ）
Y
M X Z
A．钠与Z可能形成Na2Z2化合物
B．由X与氧组成的物质在熔融时能导电
C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的
13．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有钠离子，无
C 取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液 溶液变红色 全部被氧化
D 向无色溶液中滴加氯水和，振荡，静置 下层呈紫色 原溶液中有
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是 (用化学式表示)；碱性最强的是 (用化学式表示)。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式： 。
(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为 ，X的化学式可能为 。
15．下表为元素周期表的一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ⑤
3 ③ ⑥
4 ④ ⑦
(1)表中 (填元素符号)的非金属性最强； (填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式： 。
(2)表中元素③的原子结构示意图是 。
(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为 ＞ (填化学式)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。
16．填空。
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
(2)根据下列微粒回答问题：。
①以上6种微粒共有 种核素， 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 ，中子数相等的是 。
(3)相同物质的量的与的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
(4)质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为 。
17．将一定质量的镁铝合金投入到200 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:
（1）原合金中Mg的质量 g；Al的质量 g
（2）盐酸的物质的量浓度 mol/L。
18．铝与NO3－在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：
（1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应： Al +___NO3－ + ___OH－ = ___ _________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，转移的电子数目为 。
（2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
①写出EF段发生反应的离子方程式 。
② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有 。
③ x= 。
④铁铝合金中铝的物质的量分数为 。
19．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
A
B D
E G J
根据上表回答问题：
(1)D在周期表中的位置是 。
(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(3)B、D的气态氢化物的稳定性关系为 (填化学式)。
(4)用电子式表示A与J形成化合物的过程： 。
(5)34Se与D同主族，其非金属性比D (填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因 。
(6)E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为：
①H++OH-=H2O；
② ；
③ 。
(7)A和B可以形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由A和B形成的是 (填序号)。
a． b． c． d．
20．下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：
(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)，氢化物热稳定性最强的是 (填电子式)。
(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是 (填离子符号)。
(3)元素⑥的非金属性比⑦ (填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释： 。
(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，硒在周期表中的位置为 ，则下列叙述中正确的是 。
A．原子序数为
B．气态氢化物的稳定性
C．不能与氢氧化钠反应
D．既有氧化性又有还原性
(5)①和④可形成型离子化合物，该离子化合物的电子式为 ，其与水反应放出气体的化学方程式为 。
21．元素周期表体现了元素的“位一构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出部分元素在周期表中的位置。请回答下列问题。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1)元素①④⑨形成的化合物中含有的化学键有 。
(2)元素②③最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (填化学式， 下同)。
(3)元素⑤⑧氢化物的稳定性较大的是 。
(4)元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
(5)如果发现119号元素，它应该位于周期表的位置为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知室温下，的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3；而B为10电子分子，能与酸反应，则B为NH3；D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3，只能为HCl，D为HClO，E为Cl2，C为氯化铵；则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。
【详解】A.氮与氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等，A错误；
B.从左到右原子半径依次减小，Cl元素在三周期中半径最小，B正确；
C. W、Y组成化合物是H2O, W、Z组成化合物为HCl，水分子间可以形成氢键，沸点更高，C错误；
D. D为HClO，H原子不满足最外层稳定结构，D错误。
答案选B。
【点睛】的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3，再根据10电子分子，只能在HF、H2O、NH3、CH4中去选择，结合物质转化，快速锁定B为NH3，是解决这道的关键。
2．A
【详解】A．干冰升华和碘的升华均只破环分子间作用力，故A正确；
B．氯化镁中只存在离子键，NaOH中既存在离子键也存在共价键，故B错误；
C．氨气分子中H原子最外层满足2电子稳定结构，故C错误；
D．水分子之间存在氢键，使得水的沸点高于硫化氢，故D错误；
故选：A。
3．A
【详解】略
4．C
【详解】A. 氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为，故A错误；
B. 氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，其电子式为，故B错误；
C. 氯化镁属于离子化合物，其电子式 ，故C正确；
D. HCl为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，用电子式表示其形成过程为，故D错误；
故选C。
5．C
【分析】盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液，可知黄绿色气体为氯气，盐YZW为NaClO，W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，则W为O、X为F、Y为Na、Z为Cl，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为O、X为F、Y为Na、Z为Cl；
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小为Y＜X＜W＜Z，故A正确；
B．HF酸为弱酸，HCl为强酸，则X的氢化物水溶液酸性弱于Z的，故B正确；
C．Y2W2含O-O非极性共价键，而ZW2中只有极性共价键，故C错误；
D．标准状况下W的单质状态与X的相同，均为气体，故D正确；
故答案为C。
6．C
【详解】A．氮原子的结构示意图为，A错误；
B．氨分子的电子式为，B错误；
C．质子数为7、中子数为7的氮原子，其质量数为7+7=14，可表示为N，C正确；
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程为，D错误；
故选C。
7．D
【详解】明矾的化学式为KAl(SO4)2 12H2O，假设明矾的物质的量为1mol，则溶液中有1molAl3+、2mol。当滴入2molBa(OH)2时，2molBa2+恰好和溶液中的 2mol 完全沉淀，同时2molBa(OH)2中的4molOH-和溶液中的1molAl3+恰好反应：Al3++4OH-= +2H2O。所以当恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是，故选D。
8．A
【详解】A. 碳原子的最外层电子的轨道表示式：2s能级排满后再排2p能级， ，故A错误；
B．OH-是阴离子，是原子团，要加括号， OH-的电子式：，故B正确；
C. 硫离子核外有18个电子，排在三个电子层中，电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C正确；
D. 碳－12原子，有6个质子、6个中子： C，故D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，与图中曲线不相符，选项A错误；
B．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，单质的熔点逐渐减小，与图中曲线相符，选项B正确；
C．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大（K除外），与图中曲线不相符，选项C错误；
D．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，原子的电子层数逐渐增大，与图中曲线不相符，选项D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D错误；
B．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故B错误；
C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故C正确；
D．MgF2中既只含有离子键，不含有共价键，故D错误；
答案为C。
11．C
【详解】试题分析：①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-，甲反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故①错误；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2OFe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；答案为C。
考点：考查常见常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键。
12．B
【详解】由四种短周期元素在周期表中的位置，可知Y处于第二周期，M、X、Z处于第三周期，其中只有M为金属元素，则M为Al，X为Si，Y为N元素，Z为S元素，则
A.根据Na和O元素形成的化合物知，钠与S可能形成化合物，故A正确；
B.Si和O元素组成的物质为二氧化硅，其熔融状态以原子存在，所以不能导电，故B错误；
C.非金属性，所以Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，故C正确；
D.离子中，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，铝离子半径是第三周期中最小的，故D正确；
故选B。
【点睛】微粒半径的大小与微粒的电子层数、核电荷数及核外电子数三个因素有关。先比较电子层数，一般电子层数越大，半径越大；再比较核电荷数，电子层数相同时，核电荷越大，半径越小；其次比较核外电子数，电子层数与核电荷数均相同时，核外电子数越多半径越大。
13．D
【详解】A．氯水过量，溶液变蓝色可能是氯水将碘离子氧化为碘单质，所以不能证明氧化性，A错误；
B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明其中含有，但由于并没有通过蓝色钴玻璃进行观察，因此不能确定溶液中是否含有，B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加KSCN溶液变红色，说明有铁离子存在，能说明亚铁离子被氧化，但不能说明亚铁离子完全被氧化，C错误；
D．被氯水氧化成I2，碘单质的，显紫色，D正确；
故选D。
14． H2SO4、HNO3 NaOH HNO3或H2SO4
【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是，⑥是，⑦是，⑧是S。以此解答。
【详解】(1)根据上述分析：最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是、；碱性最强的是。故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。
(2)④⑤⑥的简单离子分别是、、，当核外电子排布相同时，核电荷数越小，半径越大，所以。故答案：。
(3)由H、O、S、四种元素组成的离子化合物是和，离子方程式为：，故答案：。
(4)由于A、B、C都含有同一种金属元素，X为强电解质，根据图中转化关系可知，A为铝盐，X为，或A为偏铝酸盐，X为强酸，则B为，X为或。故答案：；HNO3或H2SO4。
15． F K 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ HCl HBr HClO4
【分析】由元素周期表中位置，可以知道①为H，②为Li，③为Na，④为K，⑤为F，⑥为Cl，⑦为Br。据此解答。
【详解】（1）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，上述元素中F元素非金属性最强，K的金属性最强；K元素的单质与水反应的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故本题答案为：F；K；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（2）③为Na，原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为，本题答案是：；
（3）非金属性Cl>Br，非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl>HBr，因此，本题正确答案是：HCl；HBr
（4）F没有正价，则非金属性除F外，Cl的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为HClO4，本题答案是：HClO4。
【点睛】解题方法提示：一般情况下，同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强。
16．(1)
(2) 6 4 、、 、 、
(3) 23:24 2:3 11:16
(4)10:9
【详解】（1）质子数为8的为氧元素，中子数为10，质量数为8+10=18，化学符号可表示为：。
（2）①、、的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素；的质子数不同，属于不同元素的核素，则6种微粒中共有6种核素，4种元素。
②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是、、。
③元素符号的左上角表示的是质量数，则质量数相等的是；中子数等于质量数减去质子数，则中子数相等的是，中子数均为8。
（3）m=nM，相同物质的量的与的质量之比等于其摩尔质量之比，为，与的中子数分别为、，中子数之比为，与的电子数分别为、，电子数之比为。
（4）和的摩尔质量之比为，质量相同的和的物质的量之比与其摩尔质量成反比，为，水与钠反应时的关系式为（或），质量相同的和与足量钠反应时，放出的气体在标准状况下的体积之比等于物质的量之比为。
17． 4.8 2.7 4mol·L-1
【详解】（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此11.6g沉淀是Mg(OH)2，根据镁元素守恒，即n(Mg)=n[Mg(OH)2]=11.6/58mol=0.2mol，即m(Mg)=0.2×24g=4.8g，19.4g是氢氧化铝和氢氧化镁总质量，即m[Al(OH)3]=(19.4－11.6)g=7.8g，根据铝元素守恒，n(Al)=n[Al(OH)3]=7.8/78mol=0.1mol，因此m(Al)=0.1×27g=2.7g；（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒，n(HCl)=3n(AlCl3)＋2n(MgCl2)＋n(NaCl)=3×0.1＋2×0.2＋20×10－3×5=0.8mol，c(HCl)=0.8/200×10－3mol·L－1=4mol·L－1。
18． 10 6 4 10AlO2- 3 2 5NA Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O NH4＋、Al3+、Fe3+ 1.48 25%
【详解】（1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应：根据电子守恒：Al-Al3+失去3个电子，NO3－- N2得10个电子，最小公倍数30,得到方程式为：
10Al +6 NO3－+ 4OH－ = 10AlO2- + 3N2↑ + 2H2O。
每消耗1mol NO3－，转移的电子数目为30=5mol
(2) 由图象可以看出金属和酸反应是酸过量，线段OC段，CD段产生沉淀Al(OH)3,Fe(OH)3
DE段 EF段沉淀Al(OH)3溶于过量的减，离子反应方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有Al3+ 、Fe3+ NH4+ 。
③ 根据图可知：OC段为H++OH-=H2O CD段 Al+3OH-=Al(OH)3;Fe+3OH-= Fe(OH)3;DE段NH4++OH-=NH3.H2O 又因 8Fe+30HNO3= 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 8Al+30HNO3= 8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O消耗硝酸的物质的量，n(OH)=0.034L4mol/L+0.003=0.148mol，所以X==1.48mol/L.本题答案：1.48
④根据图示及③中的反应知铁铝合金中铝的物质的量分数为：25
19．(1)第2周期第VIA族
(2)Na＞Al＞C＞H
(3)H2O＞CH4
(4)
(5) 弱 Se的原子半径比O的大，则原子核对最外层电子的束缚能力更小，则得电子能力更小，即非金属性更弱
(6) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=+2H2O
(7)bd
【分析】由题干所示部分周期表的信息可知，A、B、D、E、G、J分别为：H、C、O、Na、Al、Cl六种元素，据此分析解题。
(1)
由题干所示部分周期表的信息可知，D在周期表中的位置是第2周期第VIA族，故答案为：第2周期第VIA族；
(2)
根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，则A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞H；
(3)
由分析可知，B、D分别为C、O，属于同一周期元素，从左往右元素非金属性依次增强，则其气态氢化物的稳定性依次增强，故B、D的气态氢化物的稳定性关系为H2O＞CH4，故答案为：H2O＞CH4；
(4)
由分析可知，A为H，J为Cl，二者化合生成共价化合物HCl，则A与J形成化合物的过程用电子式表示为： ；
(5)
34Se与D同主族，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，则Se的非金属性比D弱，这是因为Se的原子半径比O的大，则原子核对最外层电子的束缚能力更小，则得电子能力更小，即非金属性更弱，故答案为：弱；Se的原子半径比O的大，则原子核对最外层电子的束缚能力更小，则得电子能力更小，即非金属性更弱；
(6)
由分析可知，E、G、J分别为Na、Al、Cl，则三种元素的最高价氧化物对应水化物即NaOH、Al(OH)3、HClO4，故三者两两之间反应的离子方程式分别为：①NaOH和HClO4反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；②HClO4与Al(OH)3反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；③NaOH和Al(OH)3反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O；
(7)
由分析可知，A为H，B为C，已知C周围需形成4个共价键，H周围形成一个共价键，据此分析可知：
a． 所示可以为乙烯即C2H4，a不合题意；
b．所示可以为NH3，但不能是CH3，b符合题意；
c． 所示可以表示为CH4，c不合题意；
d． 所示可以表示为H2O，不能是CH2，d符合题意；
故答案为：bd。
20．(1) KOH
(2)
(3) 弱 和位于同一周期，从左到右原子半径减小，得电子能力逐渐增强，所以的非金属性比弱
(4) VIA AD
(5)
【详解】（1）同一周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同一主族从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此上述序号元素中金属性最强的是⑧，即K元素，对应的碱为KOH；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此上述序号元素中非金属性最强的是③，即F元素，对应的氢化物为HF，其电子式为。
（2）原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越大，原子半径越小，因此原子半径：；金属单质的活动性越强，其对应离子的氧化性越弱，因此氧化性：。
（3）和位于同一周期，从左到右原子半径减小，得电子能力逐渐增强，所以的非金属性比弱。
（4）O原子核外有2个电子层，O元素位于VIA 族，Se原子核外比O原子多2个电子层，因此Se元素位于元素周期表中第四周期VIA族；
A．Se原子核外电子层填充数目依次为2、8、18、6，因此Se原子序数为2+8+18+6=34，故A正确；
B．S与Se位于同一主族，原子序数Se>S，因此非金属性S>Se，气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se，故B错误；
C．Se元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，因此SeO2具有两性，即SeO2能与酸和碱发生反应，故C错误；
D．Se元素的最高化合价为+6，SeO2中Se元素化合价为+4，即SeO2中Se元素化合价处于中间价态，因此SeO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
综上所述，答案为：VIA；AD。
（5）①为H，④为Na，二者形成的NaH为离子化合物，其电子式为；NaH中H元素为-1价，能与水发生归中反应生成H2，反应化学方程式为。
21．(1)共价键、离子键
(2)HNO3
(3)HF
(4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(5)第八周期ⅠA族
【分析】根据各元素在元素周期表中位置可知，①~⑨号元素分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Cl、K。
【详解】（1）H、O、K元素可以形成化合物KOH，含有O原子和H原子形成的共价键、氢氧根和钾离子形成的离子键；
（2）同周期自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以C、N最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HNO3；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，所以F、Cl氢化物的稳定性较大的HF；
（4）Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al元素最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
（5）目前发现的118号元素为第七周期零族，则119号元素位于第八周期ⅠA族。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y形成的二元化合物只有两种
B．Z元素在同周期元素中半径最小
C．W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点
D．D中各原子均满足最外层稳定结构
2．下列说法正确的是
A．干冰升华和碘的升华克服的作用力类型相同
B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物
C．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
D．分子间作用力会影响物质的物理性质，所以沸点： H2O
A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B．热稳定性：EA4＞A2C
C．B、D可形成化合物D2B3
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
4．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．氨分子的电子式为：
C．氯化镁的电子式：
D．HCl的形成过程可表示为：
5．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小为Y＜X＜W＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性弱于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
6．下列化学用语表示正确的是
A．氮原子的结构示意图：
B．氨分子的电子式：
C．质子数为7、中子数为7的氮原子：N
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
7．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分的Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分的Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO形式存在于溶液中
8．以下化学用语错误的是
A．碳原子的最外层电子的轨道表示式：
B．OH-的电子式：
C．硫离子的电子排布式： 1s22s22p63s23p6
D．碳－12原子： C
9．碱金属元素Li、Na、K的某种性质或原子结构(M)随原子序数递增呈现的变化趋势如右图所示，则M可能是
A．原子的半径 B．单质的熔点 C．单质的密度 D．原子的电子层数
10．下列关于化学键的说法正确的是
A．任何非金属单质分子中一定含有共价键
B．离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键
C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键
D．MgF2中既含有离子键又含有共价键
11．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
（甲）AO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②
12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（ ）
Y
M X Z
A．钠与Z可能形成Na2Z2化合物
B．由X与氧组成的物质在熔融时能导电
C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的
13．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有钠离子，无
C 取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液 溶液变红色 全部被氧化
D 向无色溶液中滴加氯水和，振荡，静置 下层呈紫色 原溶液中有
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是 (用化学式表示)；碱性最强的是 (用化学式表示)。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式： 。
(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为 ，X的化学式可能为 。
15．下表为元素周期表的一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ⑤
3 ③ ⑥
4 ④ ⑦
(1)表中 (填元素符号)的非金属性最强； (填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式： 。
(2)表中元素③的原子结构示意图是 。
(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为 ＞ (填化学式)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。
16．填空。
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
(2)根据下列微粒回答问题：。
①以上6种微粒共有 种核素， 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 ，中子数相等的是 。
(3)相同物质的量的与的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
(4)质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为 。
17．将一定质量的镁铝合金投入到200 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:
（1）原合金中Mg的质量 g；Al的质量 g
（2）盐酸的物质的量浓度 mol/L。
18．铝与NO3－在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：
（1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应： Al +___NO3－ + ___OH－ = ___ _________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，转移的电子数目为 。
（2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
①写出EF段发生反应的离子方程式 。
② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有 。
③ x= 。
④铁铝合金中铝的物质的量分数为 。
19．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
A
B D
E G J
根据上表回答问题：
(1)D在周期表中的位置是 。
(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(3)B、D的气态氢化物的稳定性关系为 (填化学式)。
(4)用电子式表示A与J形成化合物的过程： 。
(5)34Se与D同主族，其非金属性比D (填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因 。
(6)E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为：
①H++OH-=H2O；
② ；
③ 。
(7)A和B可以形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由A和B形成的是 (填序号)。
a． b． c． d．
20．下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：
(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)，氢化物热稳定性最强的是 (填电子式)。
(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是 (填离子符号)。
(3)元素⑥的非金属性比⑦ (填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释： 。
(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，硒在周期表中的位置为 ，则下列叙述中正确的是 。
A．原子序数为
B．气态氢化物的稳定性
C．不能与氢氧化钠反应
D．既有氧化性又有还原性
(5)①和④可形成型离子化合物，该离子化合物的电子式为 ，其与水反应放出气体的化学方程式为 。
21．元素周期表体现了元素的“位一构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出部分元素在周期表中的位置。请回答下列问题。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1)元素①④⑨形成的化合物中含有的化学键有 。
(2)元素②③最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (填化学式， 下同)。
(3)元素⑤⑧氢化物的稳定性较大的是 。
(4)元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
(5)如果发现119号元素，它应该位于周期表的位置为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知室温下，的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3；而B为10电子分子，能与酸反应，则B为NH3；D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3，只能为HCl，D为HClO，E为Cl2，C为氯化铵；则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。
【详解】A.氮与氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等，A错误；
B.从左到右原子半径依次减小，Cl元素在三周期中半径最小，B正确；
C. W、Y组成化合物是H2O, W、Z组成化合物为HCl，水分子间可以形成氢键，沸点更高，C错误；
D. D为HClO，H原子不满足最外层稳定结构，D错误。
答案选B。
【点睛】的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3，再根据10电子分子，只能在HF、H2O、NH3、CH4中去选择，结合物质转化，快速锁定B为NH3，是解决这道的关键。
2．A
【详解】A．干冰升华和碘的升华均只破环分子间作用力，故A正确；
B．氯化镁中只存在离子键，NaOH中既存在离子键也存在共价键，故B错误；
C．氨气分子中H原子最外层满足2电子稳定结构，故C错误；
D．水分子之间存在氢键，使得水的沸点高于硫化氢，故D错误；
故选：A。
3．A
【详解】略
4．C
【详解】A. 氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为，故A错误；
B. 氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，其电子式为，故B错误；
C. 氯化镁属于离子化合物，其电子式 ，故C正确；
D. HCl为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，用电子式表示其形成过程为，故D错误；
故选C。
5．C
【分析】盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液，可知黄绿色气体为氯气，盐YZW为NaClO，W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，则W为O、X为F、Y为Na、Z为Cl，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为O、X为F、Y为Na、Z为Cl；
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小为Y＜X＜W＜Z，故A正确；
B．HF酸为弱酸，HCl为强酸，则X的氢化物水溶液酸性弱于Z的，故B正确；
C．Y2W2含O-O非极性共价键，而ZW2中只有极性共价键，故C错误；
D．标准状况下W的单质状态与X的相同，均为气体，故D正确；
故答案为C。
6．C
【详解】A．氮原子的结构示意图为，A错误；
B．氨分子的电子式为，B错误；
C．质子数为7、中子数为7的氮原子，其质量数为7+7=14，可表示为N，C正确；
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程为，D错误；
故选C。
7．D
【详解】明矾的化学式为KAl(SO4)2 12H2O，假设明矾的物质的量为1mol，则溶液中有1molAl3+、2mol。当滴入2molBa(OH)2时，2molBa2+恰好和溶液中的 2mol 完全沉淀，同时2molBa(OH)2中的4molOH-和溶液中的1molAl3+恰好反应：Al3++4OH-= +2H2O。所以当恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是，故选D。
8．A
【详解】A. 碳原子的最外层电子的轨道表示式：2s能级排满后再排2p能级， ，故A错误；
B．OH-是阴离子，是原子团，要加括号， OH-的电子式：，故B正确；
C. 硫离子核外有18个电子，排在三个电子层中，电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C正确；
D. 碳－12原子，有6个质子、6个中子： C，故D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，与图中曲线不相符，选项A错误；
B．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，单质的熔点逐渐减小，与图中曲线相符，选项B正确；
C．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大（K除外），与图中曲线不相符，选项C错误；
D．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，原子的电子层数逐渐增大，与图中曲线不相符，选项D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D错误；
B．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故B错误；
C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故C正确；
D．MgF2中既只含有离子键，不含有共价键，故D错误；
答案为C。
11．C
【详解】试题分析：①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-，甲反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故①错误；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2OFe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；答案为C。
考点：考查常见常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键。
12．B
【详解】由四种短周期元素在周期表中的位置，可知Y处于第二周期，M、X、Z处于第三周期，其中只有M为金属元素，则M为Al，X为Si，Y为N元素，Z为S元素，则
A.根据Na和O元素形成的化合物知，钠与S可能形成化合物，故A正确；
B.Si和O元素组成的物质为二氧化硅，其熔融状态以原子存在，所以不能导电，故B错误；
C.非金属性，所以Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，故C正确；
D.离子中，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，铝离子半径是第三周期中最小的，故D正确；
故选B。
【点睛】微粒半径的大小与微粒的电子层数、核电荷数及核外电子数三个因素有关。先比较电子层数，一般电子层数越大，半径越大；再比较核电荷数，电子层数相同时，核电荷越大，半径越小；其次比较核外电子数，电子层数与核电荷数均相同时，核外电子数越多半径越大。
13．D
【详解】A．氯水过量，溶液变蓝色可能是氯水将碘离子氧化为碘单质，所以不能证明氧化性，A错误；
B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明其中含有，但由于并没有通过蓝色钴玻璃进行观察，因此不能确定溶液中是否含有，B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加KSCN溶液变红色，说明有铁离子存在，能说明亚铁离子被氧化，但不能说明亚铁离子完全被氧化，C错误；
D．被氯水氧化成I2，碘单质的，显紫色，D正确；
故选D。
14． H2SO4、HNO3 NaOH HNO3或H2SO4
【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是，⑥是，⑦是，⑧是S。以此解答。
【详解】(1)根据上述分析：最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是、；碱性最强的是。故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。
(2)④⑤⑥的简单离子分别是、、，当核外电子排布相同时，核电荷数越小，半径越大，所以。故答案：。
(3)由H、O、S、四种元素组成的离子化合物是和，离子方程式为：，故答案：。
(4)由于A、B、C都含有同一种金属元素，X为强电解质，根据图中转化关系可知，A为铝盐，X为，或A为偏铝酸盐，X为强酸，则B为，X为或。故答案：；HNO3或H2SO4。
15． F K 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ HCl HBr HClO4
【分析】由元素周期表中位置，可以知道①为H，②为Li，③为Na，④为K，⑤为F，⑥为Cl，⑦为Br。据此解答。
【详解】（1）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，上述元素中F元素非金属性最强，K的金属性最强；K元素的单质与水反应的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故本题答案为：F；K；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（2）③为Na，原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为，本题答案是：；
（3）非金属性Cl>Br，非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl>HBr，因此，本题正确答案是：HCl；HBr
（4）F没有正价，则非金属性除F外，Cl的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为HClO4，本题答案是：HClO4。
【点睛】解题方法提示：一般情况下，同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强。
16．(1)
(2) 6 4 、、 、 、
(3) 23:24 2:3 11:16
(4)10:9
【详解】（1）质子数为8的为氧元素，中子数为10，质量数为8+10=18，化学符号可表示为：。
（2）①、、的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素；的质子数不同，属于不同元素的核素，则6种微粒中共有6种核素，4种元素。
②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是、、。
③元素符号的左上角表示的是质量数，则质量数相等的是；中子数等于质量数减去质子数，则中子数相等的是，中子数均为8。
（3）m=nM，相同物质的量的与的质量之比等于其摩尔质量之比，为，与的中子数分别为、，中子数之比为，与的电子数分别为、，电子数之比为。
（4）和的摩尔质量之比为，质量相同的和的物质的量之比与其摩尔质量成反比，为，水与钠反应时的关系式为（或），质量相同的和与足量钠反应时，放出的气体在标准状况下的体积之比等于物质的量之比为。
17． 4.8 2.7 4mol·L-1
【详解】（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此11.6g沉淀是Mg(OH)2，根据镁元素守恒，即n(Mg)=n[Mg(OH)2]=11.6/58mol=0.2mol，即m(Mg)=0.2×24g=4.8g，19.4g是氢氧化铝和氢氧化镁总质量，即m[Al(OH)3]=(19.4－11.6)g=7.8g，根据铝元素守恒，n(Al)=n[Al(OH)3]=7.8/78mol=0.1mol，因此m(Al)=0.1×27g=2.7g；（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒，n(HCl)=3n(AlCl3)＋2n(MgCl2)＋n(NaCl)=3×0.1＋2×0.2＋20×10－3×5=0.8mol，c(HCl)=0.8/200×10－3mol·L－1=4mol·L－1。
18． 10 6 4 10AlO2- 3 2 5NA Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O NH4＋、Al3+、Fe3+ 1.48 25%
【详解】（1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应：根据电子守恒：Al-Al3+失去3个电子，NO3－- N2得10个电子，最小公倍数30,得到方程式为：
10Al +6 NO3－+ 4OH－ = 10AlO2- + 3N2↑ + 2H2O。
每消耗1mol NO3－，转移的电子数目为30=5mol
(2) 由图象可以看出金属和酸反应是酸过量，线段OC段，CD段产生沉淀Al(OH)3,Fe(OH)3
DE段 EF段沉淀Al(OH)3溶于过量的减，离子反应方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有Al3+ 、Fe3+ NH4+ 。
③ 根据图可知：OC段为H++OH-=H2O CD段 Al+3OH-=Al(OH)3;Fe+3OH-= Fe(OH)3;DE段NH4++OH-=NH3.H2O 又因 8Fe+30HNO3= 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 8Al+30HNO3= 8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O消耗硝酸的物质的量，n(OH)=0.034L4mol/L+0.003=0.148mol，所以X==1.48mol/L.本题答案：1.48
④根据图示及③中的反应知铁铝合金中铝的物质的量分数为：25
19．(1)第2周期第VIA族
(2)Na＞Al＞C＞H
(3)H2O＞CH4
(4)
(5) 弱 Se的原子半径比O的大，则原子核对最外层电子的束缚能力更小，则得电子能力更小，即非金属性更弱
(6) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=+2H2O
(7)bd
【分析】由题干所示部分周期表的信息可知，A、B、D、E、G、J分别为：H、C、O、Na、Al、Cl六种元素，据此分析解题。
(1)
由题干所示部分周期表的信息可知，D在周期表中的位置是第2周期第VIA族，故答案为：第2周期第VIA族；
(2)
根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，则A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞H；
(3)
由分析可知，B、D分别为C、O，属于同一周期元素，从左往右元素非金属性依次增强，则其气态氢化物的稳定性依次增强，故B、D的气态氢化物的稳定性关系为H2O＞CH4，故答案为：H2O＞CH4；
(4)
由分析可知，A为H，J为Cl，二者化合生成共价化合物HCl，则A与J形成化合物的过程用电子式表示为： ；
(5)
34Se与D同主族，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，则Se的非金属性比D弱，这是因为Se的原子半径比O的大，则原子核对最外层电子的束缚能力更小，则得电子能力更小，即非金属性更弱，故答案为：弱；Se的原子半径比O的大，则原子核对最外层电子的束缚能力更小，则得电子能力更小，即非金属性更弱；
(6)
由分析可知，E、G、J分别为Na、Al、Cl，则三种元素的最高价氧化物对应水化物即NaOH、Al(OH)3、HClO4，故三者两两之间反应的离子方程式分别为：①NaOH和HClO4反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；②HClO4与Al(OH)3反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；③NaOH和Al(OH)3反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O；
(7)
由分析可知，A为H，B为C，已知C周围需形成4个共价键，H周围形成一个共价键，据此分析可知：
a． 所示可以为乙烯即C2H4，a不合题意；
b．所示可以为NH3，但不能是CH3，b符合题意；
c． 所示可以表示为CH4，c不合题意；
d． 所示可以表示为H2O，不能是CH2，d符合题意；
故答案为：bd。
20．(1) KOH
(2)
(3) 弱 和位于同一周期，从左到右原子半径减小，得电子能力逐渐增强，所以的非金属性比弱
(4) VIA AD
(5)
【详解】（1）同一周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同一主族从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此上述序号元素中金属性最强的是⑧，即K元素，对应的碱为KOH；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此上述序号元素中非金属性最强的是③，即F元素，对应的氢化物为HF，其电子式为。
（2）原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越大，原子半径越小，因此原子半径：；金属单质的活动性越强，其对应离子的氧化性越弱，因此氧化性：。
（3）和位于同一周期，从左到右原子半径减小，得电子能力逐渐增强，所以的非金属性比弱。
（4）O原子核外有2个电子层，O元素位于VIA 族，Se原子核外比O原子多2个电子层，因此Se元素位于元素周期表中第四周期VIA族；
A．Se原子核外电子层填充数目依次为2、8、18、6，因此Se原子序数为2+8+18+6=34，故A正确；
B．S与Se位于同一主族，原子序数Se>S，因此非金属性S>Se，气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se，故B错误；
C．Se元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，因此SeO2具有两性，即SeO2能与酸和碱发生反应，故C错误；
D．Se元素的最高化合价为+6，SeO2中Se元素化合价为+4，即SeO2中Se元素化合价处于中间价态，因此SeO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
综上所述，答案为：VIA；AD。
（5）①为H，④为Na，二者形成的NaH为离子化合物，其电子式为；NaH中H元素为-1价，能与水发生归中反应生成H2，反应化学方程式为。
21．(1)共价键、离子键
(2)HNO3
(3)HF
(4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(5)第八周期ⅠA族
【分析】根据各元素在元素周期表中位置可知，①~⑨号元素分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Cl、K。
【详解】（1）H、O、K元素可以形成化合物KOH，含有O原子和H原子形成的共价键、氢氧根和钾离子形成的离子键；
（2）同周期自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以C、N最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HNO3；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，所以F、Cl氢化物的稳定性较大的HF；
（4）Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al元素最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
（5）目前发现的118号元素为第七周期零族，则119号元素位于第八周期ⅠA族。
答案第1页，共2页
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