第2章《元素与物质世界》检测题（含解析）—2023--2024学年上学期鲁科版（2019）高一化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》检测题
一、单选题
1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 纯碱 干冰
B 蒸馏水 漂白粉 氯化氢 二氧化硫
C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙
D 胆矾 氢氧化铁胶体 氯化铜 烧碱
A．A B．B C．C D．D
2．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法错误的是
A．MnO2不是碱性氧化物
B．操作X的名称是过滤
C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2+8OH-=5MnO2↓+Cl2↑+4H2O
D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是
A．用氢氧化钠溶液除去氧化铝中少量SiO2：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B．用溴水除去乙烯中少量SO2：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
C．用氯化钙溶液检验小苏打溶液中的碳酸钠：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用浓盐酸和制取少量
B．室温下用浓溶解
C．溶液中加入过量氨水：
D．用NaOH溶液吸收
5．下列与胶体无关的是
A．实验室利用反应制备氢氧化铁胶体
B．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间
C．将饱和的溶液逐滴滴入沸水中，当溶液变成透明红褐色时，用一束光照射，可看到液体中有光亮通路。
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲
6．用足量的MnO2与含有4 molHCl的浓盐酸加热充分反应制Cl2，下列说法正确的是
A．该实验可反应生成1 molCl2
B．为了除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过碱石灰
C．在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂
D．Cl2可以用向上排空气法或排水法收集
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B．铜制器具产生铜绿与氧化还原反应有关
C．消毒用的75％酒精不能产生丁达尔效应
D．苹果削皮后露置于空气中因氧化而变黄，若泡到含维生素C的水中可以避免变黄，说明维生素C具有还原性
8．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．向溶液中通入
B．将稀硫酸滴在铁片上：
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
D．向溶液中通入过量的
9．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(　 )
A．NH4+，Al3+，SO42-，NO3-
B．K+，Na+，S2-，Cl-
C．K+，NH4+，MnO4-，SO42-
D．Na+，K+，NO3-，HCO3-
10．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．用电子式表示物质⑤的形成过程
B．管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为
C．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
D．实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式为
11．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1个S原子被氧化，则生成2个S2-
C．氧化剂与还原剂的原子数目之比为1：2
D．3个S原子参加反应有8个电子发生转移
12．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠
B．从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理
C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D．目前工业上可直接从海水中提取
13．如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小 AlCl3的损失。下列说法正确的是

A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替 B．溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C．溶液 b 中只含有 NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量
14．下表中对离子方程式书写的评价正确的是
选项 化学反应与离子方程式 评价
A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 正确
B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 错误，氧元素不守恒
C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2+H2O 错误，产物应该Al(OH)3
D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 正确
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．回答下列问题：
(1)已知反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目 。
②若2个Fe参加反应时，转移电子数为 个。
③该反应中氧化剂为 ，还原产物为 。
(2)已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目 。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是 (填序号)。
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
16．按要求填空。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①Na2FeO4中Fe元素的化合价是 ，该反应中被还原的物质是 (用化学式表示)
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以用化学方法处理NO，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
①上述反应中，被氧化的元素是 (用元素符号表示)
②在上述反应中，每生成1个N2分子，转移电子数目为 个。
17．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）此反应常温下就可以迅速进行，结合信息，回答下列问题．
(1)上述反应中被氧化的元素为 (填元素符号)，还原产物是 ．
(2)Fe2＋也能与反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为 。反应中Fe2＋表现 （填“氧化”或“还原”下同）性，发生 反应。
(3)如果上述化学方程式方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是 。
(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，另知Cl2＋2I-＝I2+2Cl-，据此可知MnO2、Cl2、、I2四种物质氧化性由强到弱的顺序 。
18．按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水，
a.其中能导电的是(填编号，下同)： ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是： 。
b.请写出③和⑨反应的离子方程式
c.过量的①和少量的④在水溶液中的离子方程式为
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：
_______ClO-+_______Fe3++_______=______________Cl-+_______H2O
19．完成下列填空：
(1)已知反应：，则：
①该反应所属基本反应类型是 。
②在反应中铁元素的化合价变化是 (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子。
③发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。
(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：
①反应中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。
②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是 mol，被氧化的HCl是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
20．已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
.
(2)写出该反应的离子方程式：
(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为： ；转移电子的物质的量为 ；反应后NO3-的物质的量浓度为： 。（忽略反应前后溶液体积的变化）
21．下列物质：①钠（Na） ②氧气（O2） ③ 氯化钠（NaCl） ④硫酸（H2SO4） ⑤氧化钙（CaO） ⑥氢氧化钠（NaOH），请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类。
（1）属于单质的是 ，
（2）属于氧化物的是 ，
（3）属于酸的是 ，
（4）属于碱的是 ，
（5）属于盐的是
22．下列反应的离子方程式不正确的是 。
A．(2020·江苏高考)NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
B．(2019·江苏高考)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑
C．(2019·天津高考)二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=2Mn2++3SO+2H2O
D．(2018·江苏高考)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O
E.(2018·浙江4月学考真题)高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O
F.(2017·江苏高考)钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
23．请阅读下列材料，完成下面小题。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为：
①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O
②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH
高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。
1. 关于反应①下列说法正确的是
A．Fe(OH)3得到电子 B．NaClO失去电子
C． NaClO被还原 D．NaOH是氧化剂
2. 反应②属于
A．化合反应 B．分解反应 C． 置换反应 D．复分解反应
3. 关于反应②下列说法正确的是
A．减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率
B．增大KOH浓度能够加快反应速率
C． 升高温度可以减慢反应速率
D．加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4
4. NaClO属于
A．氧化物 B．酸 C． 碱 D．盐
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A.盐酸为HCl的水溶液为混合物，故A错误；
B. 蒸馏水为纯净物，漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，HCl溶于水完全电离，属于电解质，二氧化硫为非电解质，故B正确；
C.铁为单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙为电解质，故C错误；
D. 烧碱为氢氧化钠的俗称，属于碱，为电解质，故D错误。
故答案选：B。
2．C
【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，氯酸钠将Mn2+氧化为MnO2，生成的氯气与氢氧化钠反应得到氯酸钠溶液，将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰。
【详解】A．碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，MnO2与硫酸不反应，与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，不是碱性氧化物，故A正确；
B．粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，故B正确；
C．过渡后向滤液中加入氯酸钠，在酸性条件下将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2+＋2＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C错误；
D．由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确；
答案选C。
3．C
【详解】A. 氧化铝也与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠溶液，故A错误。
B. 溴水与也乙烯反应，溴化氢是强酸，离子方程式中应拆成离子，故B错误。
C. 碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，故C正确。
D. 胶体不是沉淀，故D错误。
故答案选D。
4．C
【详解】A．该离子方程式错误，HCl应拆写为H+和Cl-，正确的离子方程式为：；
B．该离子方程式错误，浓硝酸对应的还原产物为NO2，正确的离子方程式为：；
C．该离子方程式正确；
D．该离子方程式错误，NO2和NaOH发生歧化反应，生成NaNO2和NaNO3，正确的离子方程式为：；
综上所述，答案为C。
5．B
【详解】A．为氢氧化铁胶体的制备，故A不符合题意；
B．医用葡萄糖溶液是溶液分散系，具有均一稳定的特征，在一定条件下能保存较长时间，与胶体的性质无关，故B符合题意；
C．将饱和的溶液逐滴滴入沸水中，当溶液变成透明红褐色时生成了氢氧化铁胶体，用一束光照射，可看到液体中有光亮通路；与胶体有关，故C不符合题意；
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲，与胶体的聚沉的性质有关，故D不符合题意；
故答案选B。
6．C
【详解】A．MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀反应即停止，故4molHCl不能完全反应，则制得的氯气的物质的量小于1mol，故A错误；
B．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，氯气和HCl都能和碱石灰反应，不能用碱石灰除去氯气中的HCl，故B错误；
C．在该反应中Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，故C正确；
D．氯气是一种比空气重有毒的气体，易污染空气，用排空气法得不到纯净的氯气；氯气与水反应，也能溶解于水，不能用排水法收集氯气；故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．生石灰能吸收水分，不能除去氧气，不能防止食品被氧化，A不正确；
B．铜绿成分是Cu2(OH)2CO3，铜被氧化得到，与氧化还原反应有关，B正确；
C．75％酒精是溶液，不能产生丁达尔效应，C正确；
D．苹果含有亚铁离子，露置于空气中因氧化生成Fe3+而变黄，若泡到含维生素C的水中可以避免变黄，说明维生素C具有还原性，D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．向溶液中通入不反应，不会生成沉淀，不符合强酸制弱酸原理，故A错误；
B．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁：，故B错误；
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，滴加过程硫酸量不足，按硫酸配系数，，故C错误；
D．向溶液中通入过量的，生成碳酸氢钠，，故D正确；
故答案为D
9．A
【详解】A.选项中的离子之间不发生反应，也没有颜色，与H+也不反应，可以大量共存，A符合题意；
B.S2－和H＋能够生成H2S气体，不能大量共存，B不符合题意；
C.含有MnO4－的溶液呈紫色，C不符合题意；
D.HCO3－与H＋反应生成CO2，不能在酸性溶液中大量存在，D不符合题意；
答案选A。
10．C
【分析】由图可知，①为氯化氢、②为氯气、③为二氧化氯、④为次氯酸、⑤为氯化钠、⑥为次氯酸钠。
【详解】A．氯化钠为离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故A正确；
B．氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，反应中会有大量的白烟生成，所以管道工人通常用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气，反应的化学方程式为，故B正确；
C．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色物质褪色，故C错误；
D．实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质氯气的反应为，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选C。
11．B
【分析】题目中的S元素的化合价分别是-2、0、+4，据图可知S(0价)做反应物，根据氧化反应规律，该氧化还原反应为歧化反应，分别生成-2和+4价。根据得失电子数和电荷守恒配平反应方程式：3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O。
【详解】A. 反应方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O配平后的化学计量数为3、6、2、1、3，故A错误；
B. 根据方程式可知，3个S参与反应时有1个S做还原剂，所以1个S被氧化(还原剂被氧化，化合价升高)，有1个SO生成，2个S2-为还原产物，故B正确；
C. 氧化剂得到还原产物，还原剂得到氧化产物，根据方程式可知，还原产物与氧化产物的原子数目之比为2：1，即氧化剂与还原剂的原子数目之比为2:1，故C错误；
D. 转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，生成2个S2-时，做氧化剂的S得到4个电子，即3个S参加反应有4个电子发生转移，故D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可制备Na同时产生氯气，A错误；
B．从海水中提取溴的过程中溴离子发生氧化反应生成溴单质，利用了氧化还原反应原理，B正确；
C．海水中镁以离子形成存在，经过化学反应可以获得氯化镁，然后电解熔融氯化镁可冶炼Mg，一定发生化学变化，C错误；
D．虽然海水中碘的总含量很大，但是海水中碘的浓度很低，不能直接由海水提取碘，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替，故A正确；
B选项，溶液a中含有 K+、Cl－、Na+、AlO2－、OH－，故B错误；
C选项，溶液 b 中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；
D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；
综上所述，答案为A。
14．B
【详解】A．电荷不守恒，离子方程式，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A评价错误；
B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和氧气，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，原离子方程式氧元素不守恒，B评价正确；
C．NaOH溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O，C评价错误；
D．FeCl3溶液中滴加足量氨水生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，NH3·H2O应保留化学式，正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，D评价错误；
答案选B。
15．(1) 6 HNO3 NO
(2) b
【分析】(1)
由化学方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁为反应的还原剂，硝酸铁为氧化产物，氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸起酸和氧化剂的作用，一氧化氮是还原产物，反应消耗1mol铁，转移电子的物质的量为3mol；
①由分析可知，反应消耗1mol铁，转移电子的物质的量为3mol，则表示反应中电子转移的方向和数目的单线桥为，故答案为：；
②由分析可知，反应消耗1mol铁，转移电子的物质的量为3mol，则2个Fe参加反应时，转移电子数为2个×3=6个，故答案为：6；
③由分析可知，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸起酸和氧化剂的作用，一氧化氮是还原产物，故答案为：HNO3；NO；
(2)
由化学方程式可知，反应中锰元素化合价降低被还原，高锰酸钾为反应的氧化剂，氯化锰为还原产物，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢起酸和还原剂的作用，氯气是反应的氧化产物，反应生成5mol氯气，转移电子的物质的量为10mol；
①由分析可知，反应生成5mol氯气，转移电子的物质的量为10mol，表示反应中电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：；
②由分析可知，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢起酸和还原剂的作用，则浓盐酸在反应中表现还原性和酸性，故选b。
16．(1) +6 NaClO
(2) Al 10
【分析】在反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价；反应10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，N元素化合价从+5价变化为0价，Al元素化合价从0价变化为+3价，据此分析解答。
（1）
①Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，由正负化合价的代数和为0可知，Fe为+6价；在反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，因此被还原的物质是NaClO，故答案为：+6；NaClO；
②反应中Fe(OH)3→Na2FeO4，Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，则 Fe元素化合价由+3价升高为+6价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，得失电子数为6，反应中电子转移的方向和数目用双线桥法可表示为，故答案为：；
（2）
①反应10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，N元素化合价从+5价变化为0价，元素化合价降低，NaNO3 做氧化剂，被还原，Al元素化合价从0价变化为+3价，化合价升高，被氧化，故答案为：Al；
②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应中氮元素化合价从+5价变化为0价，则每生成1个N2分子，转移2×5=10个电子，故答案为：10。
17． Cl MnCl2 Fe3＋ 还原 氧化 16 ＞MnO2＞Cl2＞I2
【详解】(1)Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，Cl元素被被氧化，故答案为：Cl；MnCl2；
(2)Fe2+也能与反应生成Mn2+，则Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒，Fe2+化合价由+2价升高为+3，生成Fe3+，所以Fe2+表现还原性，故答案为：Fe3+；还原；
(3)如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，根据得失电子守恒，则Cl2的系数是=5，再根据氯原子守恒，则HCl的系数是5×2+2×2+1×2=16，故答案为：16；
(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中氧化性由强到弱的顺序>Cl2，又反应MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O，氧化性由强到弱的顺序为MnO2>Cl2，高锰酸钾在常温下氧化浓盐酸，二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰，＞MnO2；另知Cl2＋2I-＝I2+2Cl-，则氧化性：Cl2＞I2；据此可知MnO2、Cl2、、I2四种物质氧化性由强到弱的顺序为：＞MnO2＞Cl2＞I2。
18．(1) ③⑥⑨ ①④⑥⑦ ⑤⑧ CH3COOH+NH3·H2O= CH3COO-+ NH+H2O Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO
(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=23Cl-+5H2O
【详解】（1）a．CH3COOH溶液中含有自由移动的离子，能导电； H2O中含有少量自由移动的氢离子、氢氧根离子，能导电；氨水中含有自由移动的离子，能导电；能导电的是③⑥⑨；
NaHCO3的水溶液能导电，NaHCO3是电解质；Ca(OH)2的水溶液能导电，Ca(OH)2是电解质；H2O能导电，H2O是电解质；NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质；属于电解质的是①④⑥⑦；
蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质；属于非电解质的是⑤⑧。
b．CH3COOH和氨水反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O= CH3COO-+ NH+H2O；
c．过量的NaHCO3和少量Ca(OH)2在水溶液中反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO；
（2）ClO-被还原为Cl-，Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe3+被氧化为，Fe元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒，ClO-、Cl-系数都是3，Fe3+、系数都是2，根据电荷守恒，缺项为OH-，OH-的系数为10，根据元素守恒，H2O的系数是5，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=23Cl-+5H2O。
19． 置换反应 降低 得到 Al Fe2O3 Cl Mn 3.2 2 2
【详解】(1)已知反应：:
①该反应所属基本反应类型是置换反应；
②在反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，故铁元素的化合价降低；该元素的原子得到电子；
③该反应中铝元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应；铁元素的化合价降低，做氧化剂，发生还原反应；
故答案为：置换反应；降低；得到；Al；；
(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：
①反应中氯元素的化合价升高，HCl作还原剂，故被氧化的元素是Cl；锰元素化合价降低，故KMnO4作氧化剂，被还原的元素是Mn；
②若生成71 g Cl2，即生成1mol Cl2，根据方程式中的对应关系：，则消耗的HCl是3.2mol；生成5mol Cl2，被氧化的HCl是10mol，则生成1mol Cl2，被氧化的HCl是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
故答案为：Cl；Mn；3.2；2；2。
20． 3Cu + 8H++2NO3-3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 4.48 L 0.6mol 4mol/L
【分析】(1)3Cu+8HNO3 （稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中铜元素化合价由0升高为+2，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2；(2) 根据“写、拆、删、查”法改写该反应的离子方程式；(3)根据化学方程式计算19.2gCu与足量稀硝酸反应生成NO气体的体积 ；根据可知，3mol铜参加反应转移6mol电子；根据氮元素守恒计算反应后NO3-的物质的量浓度。
【详解】(1)3Cu+8HNO3 （稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中铜元素化合价由0升高为+2，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2，所以电子转移的方向和数目可表示为；(2)该反应的离子方程式为3Cu + 8H++2NO3-3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O；
(3) 19.2gCu的物质的量是0.3mol， 设生成NO在标准状况下的体积 为VL；
3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.3mol VL
解得V=4.48。
根据可知，3mol铜参加反应转移6mol电子，所以0.3mol铜反应转移电子0.6mol；据氮元素守恒，反应后NO3-的物质的量为0.2L5mol/L-0.2mol=0.8mol，反应后NO3-的物质的量浓度为0.8mol0.2L=4 mol/L。
21． ①② ⑤ ④ ⑥ ③
【分析】根据物质的分类物质的分类进行判断。单质是仅有一种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
【详解】①钠(Na)属于金属单质；
②氯气(Cl2)属于非金属单质；
③氯化钠 (NaCl)由金属离子和氯离子组成，属于盐；
④硫酸(H2SO4)电离产生H+、，电离产生的阳离子全部是H+，属于酸；
⑤氧化钙(CaO)是由O和Ca两种元素形成的化合物，属于氧化物；
⑥氢氧化钠(NaOH)电离产生Na+和OH-，由于阴离子全部是OH-，因此该物质属于碱；
(1)属于单质的是①②；
(2)属于氧化物的是⑤；
(3)属于酸的是④；
(4)属于碱的是⑥；
(5)属于盐的是③。
22．ABCDEF
【详解】A．O原子和电荷均不守恒：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，A项错误；
B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故B错误；
C．电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O2Mn2++4H++5SO，故C错误；
D．反应不符合得失电子守恒以及电荷守恒：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，D错误；
E．电荷不守恒：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，E错误；
F．不符合电荷守恒：2Na+2H2O:2Na++2OH-+H2↑，F错误。
故不正确的为ABCDEF。
23． C D B D
【分析】在反应①次氯酸钠将氢氧化铁氧化成高铁酸钠，自身被还原为氯化钠，根据化合价的变化分析，每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3参加反应，转移3mol电子；反应②是复分解反应，因为高铁酸钾的溶解度更小，以沉淀形式生成，所以满足发分解反应的发生条件。
【详解】1、由上述分析可知，Fe(OH)3失去电子，NaClO得到电子，NaClO被还原，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。答案选C。
2、反应②属于复分解反应，因为高铁酸钾的溶解度更小，以沉淀形式生成，所以满足发分解反应的发生条件。答案选D。
3、A、减小Na2FeO4浓度可以使化学反应速率减小，故A错误；
B、反应物浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C、升高温度加快反应速率，故C错误；
D、可逆反应有一定的限度，即使加入足量的KOH， Na2FeO4也不能100%转化为K2FeO4，故D错误。
答案选B。
4、NaClO由阳离子钠离子和酸根阴离子次氯酸根构成，属于盐。答案选D。
答案第1页，共2页
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