第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题
1．下列操作方法及结论都正确的是
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO
C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO
D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH
2．对下列事实的解释正确的是
A．浓硝酸在光照下，溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
B．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多
D．将氨气通入无色酚酞试液中，溶液颜色变红，是因为氨气溶解于水后使溶液呈碱性
3．化学与生活、人体健康、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO
B．食品加工时，不可添加任何防腐剂
C．工业废气中的SO2可采用生石灰进行脱除
D．用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆的原理相同
4．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是（ ）
A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH，则Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3-C≡CH
C．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuS
D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
5．下列实验仪器或装置的选择及使用正确的是(
A．甲：钠在空气中燃烧
B．乙：制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．丙：除去中的
D．丁：配制溶液
6．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是
A．赤铁矿的主要成分为
B．与溶液反应生成血红色沉淀
C．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．为了除去溶液中的杂质，可向溶液中通入过量
7．下列关于硫的叙述中，正确的是
A．硫元素的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界
B．分离黑火药中的KNO3、C、S，需用CS2、水，并进行过滤操作
C．硫在与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．1.6g硫与3.2g铜反应能得到4.8g纯净硫化物
8．下列离子方程式正确的是
A．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．澄清石灰水和过量的碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO═CaCO3↓+CO+2H2O
C．氢氧化钠溶液吸收过量CO2气体：CO2+2OH-═CO+H2O
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH+SO+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
9．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A．图中属于“氮的固定”的是k和l
B．表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有a
C．若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D．若反应i是在酸性条件下由 NO3-与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
10．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为质量分数为70％的浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
C．若a为浓氮水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
11．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法正确的是(　　)
A．反应①中所加试剂可能是氧气
B．反应③中需要加具有还原性的试剂
C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在反应①中发生的价态变化
D．元素M在反应②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
12．下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质，下列说法错误的是
A．X、Y、Z在一定条件下可以相互转化
B．X在高温下与水蒸气反应可生成Z和
C．N在空气中易被氧化为M
D．实验室中保存Q的水溶液时，需要加入适量还原铁粉
13．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32－
14．只使用待选试剂能完成元素检验的是
待检验元素 待选试剂
A 海带中的碘元素 淀粉溶液
B CH3CH2Cl 中的氯元素 AgNO3 溶液
C 明矾中的铝元素 氢氧化钠溶液
D FeSO4 中的铁元素 KSCN 溶液
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
配制0.10mol·L-1NaCl溶液 制备并收集NH3 制备Fe(OH)3胶体 检查装置气密性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③A与氢气反应生成D，请回答：
(1)C的化学式为 。
(2)单质A可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分为 (填化学式)。
(3)D与NH3反应的化学方程式是 。
(4)B与C的水溶液反应的离子方程式为 。
17．请根据要求书写出方程式。
(1)2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是 ，写出其工业制备粗产品的化学反应方程式
(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为 。
(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为 。
(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式 。
(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为 。
(6)将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2 和 NO 混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
18．回答下列问题：
(1)将一支充有12mLNO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应后，下列图示正确的是 ，NO2气体与水发生反应的化学方程式是 ，若要让试管内充满气体则需要通入氧气的体积是 mL。
A． B． C． D．
(2)常温下，铁制品 (填“能”或者“不能”)盛装浓硝酸，原因是 。
(3)浓硝酸保存在 色试剂瓶里，原因 (用方程室表示)。
19．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分石灰是 (填化学式)，石灰所属的物质类型 (填序号)。
①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂　⑤纯净物　⑥化合物　⑦盐
(2)生石灰可做干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是 (填序号)。
①禁止食用　②可以食用　③禁止未成年人用手拿　④生产日期
(4)小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？ 。
(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______(填字母)。
A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂
20．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
(1)现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是 ．
②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是 ．
③可用于食品防腐的是 ．④应用最广泛的金属是 ．
(2)用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应： ②细铁丝在氧气中燃烧的反应： ．
③实验室制取二氧化碳的反应： ．
21．氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
(1)的化学方程为 。
(2)的化学方程式为 。
(3)列举两种不同类别的将HNO3转化为NH4NO3的化合物M： 、 。
(4)NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若要配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液500 mL，则需要NH4NO3固体的质量为 g。
22．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：
(1)上图所示的物质分类方法是 (填“交叉”或“树状”)分类法。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，填写在下表中②处。
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(3)上表所列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是 (填化学式，下同)；能使品红溶液褪色的是 。
23．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。
(1)氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号，下同)。
a．转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程
(2)铵态氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一、
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为 。
②检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为 。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为 。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，只能说明该溶液含钠离子，不一定是钠盐溶液，选项A错误；
B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，排除了碳酸根离子、Ag+、亚硫酸根离子、硅酸根离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀是硫酸钡，证明有，选项B正确；
C．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，还可能是碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，选项C错误；
D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，选项D错误。
答案选B。
2．D
【详解】A． 浓硝酸在光照下，溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有不稳定性，在光照下会发生分解生成NO2、O2和水，NO2溶于浓硝酸而使浓硝酸显黄色，故A错误；
B． 盐碱地含较多Na2CO3等使土壤显碱性，不利于作物生长，施加熟石灰后，土壤的碱性会变得更强，则土壤更加不利于作物生长，故B错误；
C． 氯水久置时，氯水中的Cl2不断和水反应生成盐酸和HClO，弱酸HClO不断分解为强酸盐酸，所以久置氯水酸性比新制氯水强，氯水久置，最终溶液是稀盐酸，不再有HClO和Cl2等分子，故C错误；
D． 氨气溶于水，和水反应生成弱碱NH3 H2O，NH3 H2O发生微弱电离，产生OH-，使溶液呈碱性，所以将氨气通入无色酚酞试液中，溶液颜色变红，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．雷雨过后感觉空气清新是因氧气在放电条件下转化为臭氧，故A错误；
B．可以在符合国家规定的剂量限制内添加防腐剂用来防止或延缓食品腐败变质，故B错误；
C．酸性氧化物二氧化硫能与碱性氧化物氧化钙反应，工业上常用生石灰脱除工业废气中的二氧化硫，故C正确；
D．活性炭为糖浆脱色是利用了活性炭的吸附作用，臭氧漂白纸浆是利用了臭氧的强氧化性，两者的褪色原理不相同，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．由于Ca(OH)2的溶解度较小，所以其导电能力没有NaOH强；
B．Ca与Mg同主族，性质相似；
C．S的氧化性较弱，不能生成的Cu2+；
D．SO2溶于水后溶于显酸性，与NO3-结合具有强的氧化性，把SO32-氧化成SO42-，有BaSO4沉淀；
答案选B。
5．C
【详解】A．钠在空气中燃烧实验，钠要放在石棉网上或坩埚内，不能用蒸发皿，A错误；
B．制备氢氧化亚铁并观察其颜色时，胶头滴管应插入液面后挤出液体，防止氢氧化亚铁被快速氧化，B错误；
C．用饱和食盐水除去中的，C正确；
D．配制溶液应用50mL容量瓶，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．赤铁矿的主要成分为，磁铁矿的主要成分为，A错误；
B． 与溶液反应生成，是血红色溶液，B错误；
C．氢氧化亚铁是白色固体，易被氧化为氢氧化铁，故置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确；
D．氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，为了除去溶液中的杂质，不能向溶液中通入过量，应加入铁粉，D错误；
答案选C。
7．B
【详解】A．自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质，A错误；
B．炭、硫不溶于水，KNO3可以溶于水，用水可以分离KNO3，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳分离炭和硫，分离三者要用到二硫化碳、水以及过滤操作，B正确；
C．硫在与金属反应时均作氧化剂，但与非金属反应时不一定是氧化剂，如S+O2SO2中S作还原剂，C错误；
D．已知反应2Cu+SCu2S，根据反应方程式可知，1.6g硫与3.2g铜反应时S过量，按铜的质量进行计算，故得到4gCu2S，剩余0.8g硫单质，有可能会燃烧转变为二氧化硫，D错误；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误；
B．澄清石灰水和过量的碳酸氢钠溶液混合的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO═CaCO3↓+CO+2H2O，B正确；
C．氢氧化钠溶液吸收过量CO2气体的离子方程式为：CO2+OH-═，C错误；
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2NH+SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3·H2O，D错误；
故答案为：B。
9．D
【详解】A．氮的固定是指氮由游离态转化为化合态，图中属于“氮的固定”的是k和c，A不正确；
B．表示循环中发生非氧化还原反应的过程有a和l，B不正确；
C．若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，反应为3NO2+H2O==2HNO3+NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C不正确；
D．若反应i是在酸性条件下由 NO3-与Fe2+的作用实现，则产物为NO、Fe3+和水，离子方程式为3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体没有加热装置，所以无法制取氯气，A错误；
B．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，根据复分解反应的规律，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白石蕊试液，所以C溶液只变红不褪色，B错误；
C．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3 H2O+CaO=Ca(OH) 2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水中的一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能出现先产生白色沉淀后沉淀又溶解，C错误；
D．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O，生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，D正确，
答案选D。
11．D
【分析】含有同一种元素M的A、B、C三种物质，发生反应①、②、③均为化合反应，则A必具有可变化合价，从而确定M为铁元素。含铁物质发生的化合反应，常为Fe与O2及Cl2反应、Fe3+与Fe的反应、Fe2+与Cl2的反应等，由流程图中信息，便可确定A、B、C三种物质的成分及发生的化学反应。
【详解】A．根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氧气不能实现，A项错误；
B．反应③是铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项错误；
C．过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，不能实现Fe→Fe3＋的价态变化，C项错误；
D．Fe3＋能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2＋，D项正确。
故选D。
12．B
【分析】由图可知，X为铁、Y为氧化亚铁、Z为氧化铁、M为氢氧化铁、N为氢氧化亚铁、P为铁盐、Q为亚铁盐。
【详解】A．铁一定条件与适宜的氧化剂反应能生成氧化亚铁、氧化铁，氧化亚铁、氧化铁与适宜的还原剂反应能生成铁，氧化亚铁与适宜的氧化剂反应能生成氧化铁，氧化铁与适宜的还原剂反应能生成氧化亚铁，则铁、氧化亚铁和氧化铁在一定条件下可以相互转化，故A正确；
B．铁在高温下与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故B错误；
C．氢氧化亚铁具有还原性，能易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故C正确；
D．亚铁离子具有还原性，能易被空气中的氧气氧化为铁离子，所以实验室中保存亚铁盐的水溶液时，需要加入适量还原铁粉防止亚铁离子被氧化，故D正确；
故选B。
13．B
【详解】A.若溶液中有亚硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亚硫酸钡，加稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，沉淀不消失，故A错误；
B.能使硫氰化钾溶液变红的离子一定是铁离子，而加入硫氰化钾先不变红，后经氯气氧化才生成铁离子，使硫氰化钾溶液变红，则说明溶液中一定存在亚铁离子，故B正确；
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则说明原溶液中一定含有钠元素，不能确定是否含有钾元素，故C错误；
D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D错误；
综上所述，答案为B。
14．C
【详解】A．碘单质与淀粉相遇，变为蓝色，碘离子不具有此性质，不能完成元素检验，故A不选；
B．一氯乙烷属于共价分子，不存在自由移动的氯离子，加入硝酸银溶液，不会有白色沉淀产生，不能完成元素检验，故B不选；
C．明矾中含有铝离子，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，铝离子与氢氧化钠先生成氢氧化铝白色沉淀，碱过量，氢氧化铝溶于过量的强碱，变为溶液，看到的现象为：先有白色沉淀，后沉淀消失，可以检验铝元素的存在，故C可选；
D．铁离子与硫氰根离子反应生成血红色络合物，亚铁离子与硫氰根离子相遇没有此现象，不能完成铁元素的检验，故D不选；
故选C。
15．D
【详解】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，A不合题意；
B．收集氨气的时候，应该用向下排空气的方法收集，导管应该伸到试管底部，B不合题意；
C．制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，C不合题意；
D．用手捂热圆底烧瓶，导管口会有气泡产生，停止加热后，导管中会倒吸进一段水柱，则气密性良好，D符合题意；
故选D。
16．(1)FeCl3
(2)次氯酸钙
(3)HCl+NH3=NH4Cl
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+
【分析】A为黄绿色气体，则A为Cl2；B为金属单质，A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色，则B为Fe，C为FeCl3；A与氢气反应生成D，则D为HCl。
【详解】（1）氯气与Fe在加热条件下化合为FeCl3，C的化学式为FeCl3；
（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
（3）D(HCl)与NH3反应生成氯化铵，反应的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl；
（4）B(Fe)与C(FeCl3)的水溶液反应生成FeCl2，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
17． Si SiO2+2CSi+2CO SiO2+4HF=SiF4↑ +2H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N2 2H2S+O2=2S↓+2H2O 10
【详解】(1)芯片的主要成分是单质硅；工业制备粗硅的化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO；
(2)雕花玻璃是氢氟酸与二氧化硅反应，涉及的主要反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑ +2H2O；
(3)用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体， CH4与NO反应生成水和氮气，化学方程式为：CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N2；
(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中氧气与硫化氢为反应物，FeCl3、FeCl2、CuCl2参与反应，产物为S，该图示的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
(6)根据N原子守恒可知，原硝酸溶液中HNO3的物质的量等于反应后溶液中NO (未被还原的NO)的物质的量与还原产物NO2和NO的物质的量之和。向反应后溶液中加入NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀后，溶液的溶质为NaNO3，则有n(NO) = n(Na+) = (100×10-3)L×2.0mol·L-1 = 0.2mol；部分HNO3被还原为NO2和NO，被还原的HNO3的物质的量为：；。
18．(1) C 3NO2+H2O=2HNO3+NO 15
(2) 能 铁的表面被浓硝酸氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止了硝酸跟铁继续反应
(3) 棕色 4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
【详解】（1）NO2气体与水发生反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，所以液面上升总体积的，故选：C；加入氧气，NO和氧气和水发生反应的化学方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，与NO反应需通入氧气的体积是，若要让试管内充满气体则需要通入氧气的体积12+3=15mL；
（2）常温下，铁和浓硝酸发生钝化反应，铁的表面被浓硝酸氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止了硝酸跟铁继续反应，因此铁制品能盛装浓硝酸；
（3）浓硝酸不稳定，见光或者受热易分解生成二氧化氮和氧气、水，反应方程式：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，所以保存时应放在棕色瓶中。
19．(1) CaO ①②④⑤⑥
(2)CaO＋H2O=Ca(OH)2
(3)①③④
(4)不能，氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力
(5)D
【解析】(1)
石灰是氧化钙，化学式为CaO。氧化钙是由两种元素组成的纯净物，属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，还能和水化合，属于碱性干燥剂，故选①②④⑤⑥；
(2)
氧化钙可以和水反应生成Ca(OH)2，因此生石灰可做干燥剂，化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；
(3)
生石灰不能食用，CaO吸水后转化为Ca(OH)2，不能作干燥剂，所以不可长期持续地做干燥剂，所以要注明生产日期，氧化钙吸水生成氢氧化钙，具有腐蚀性，因此禁止未成年人用手拿，故选：①③④；
(4)
由于氧化钙吸收水之后就变成Ca(OH)2，失去吸水能力，所以小纸袋中的物质不能长期地作干燥剂；
(5)
浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰分别属于酸、碱、氧化物，但三种物质均具有吸水性，都可以作干燥剂，所以可以划分为一类；答案为D。
20． O2 H2O N2 Fe 2H2O2H2+O2 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
【详解】(1)①O2能供给呼吸；
②H2O是最常用的溶剂，对生命活动具有重要作用；
③N2化学性质不活泼，无毒，可充入食品包装袋中防腐；
④Fe是使用最广泛的金属；
(2)①水在通电作用下的反应生成H2和O2，方程式为2H2O2H2+O2；
②细铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
③实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。
21．(1)
(2)
(3) NH4HCO3
(4)8.0
【详解】（1）氨气发生催化氧化生成NO和水，的化学方程为为
（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，的化学方程式为；
（3）氨水和硝酸反应生成NH4NO3和水，M可以是；碳酸氢铵和硝酸反应生成NH4NO3、二氧化碳、水， M可以是NH4HCO3。
（4）若要配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液500 mL，则需要NH4NO3固体的质量为0.2mol·L-1×0.5L×80g/mol=8.0g。
22．(1)树状
(2)(或等)
(3)
【解析】(1)
上图所示物质分类法为树状分类法。
(2)
酸是指电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。因此以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成的酸也可以是HNO3、HNO2、H2SO3、H2S等。
(3)
碳酸氢钠既能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，又能与碱反应生成碳酸盐和水。二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色。
23．(1)a
(2) 取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有
(3)0.06mol
(4)6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+
【详解】（1）氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子，
a．N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故a正确；
b．硝化过程是将转化为，转化为，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b错误；
c．反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故c错误；
故答案为a；
（2）①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨反应为氮气和氢气催化氧化生成氨气，化学方程式为。
②检验的原理是先将转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：向溶液中加入浓NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；
（3）氧化生成H2O和N2，离子方程式为+N2↑+2H2O，电子转移情况为，即n(e﹣)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol；
（4）由图可知：铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和反应生成Fe2+和N2，离子方程式为6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+。
答案第1页，共2页
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