第三章物质在水溶液中的行为（含解析）单元测试2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
B．将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到Al(NO3)3
C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．硫酸铜溶液可对游泳池水进行消毒，其原理是能使蛋白质变性
2．常温下，用0.05NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10的()溶液和HCN()溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B．溶液中水的电离程度：
C．③处溶液有
D．点①和点②溶液混合后：
3．室温时，将浓度、体积分别为、的溶液和浓度、体积分别为、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若，则一定存在
B．若时，若，则一定有
C．混合溶液中存在等式：
D．若，则
4．25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．H3PO2是一元弱酸
B．NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)
C．a点： c(H2PO)+c(H3PO2)> c(Na+)
D．NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4
5．已知t ℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
D．t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
6．绿矾（FeSO4·7H2O）试剂含量的国家标准如表1所示。称取四份质量均为1.012g某绿矾试剂样品，分别溶于水配制成20.00mL溶液，编号为①、②、③、④。分别用0.04056 mol L 1的KMnO4标准液滴定，滴定数据记录如表2。
表1
等级 Ⅰ级品 Ⅱ级品 Ⅲ级品
FeSO4·7H2O含量 99.50%~100.5% 99.00%~100.5% 98.00%~101.0%
表2
样品编号 ① ② ③ ④
KMnO4标准液体积/mL 17.66 17.68 18.26 17.70
下列说法错误的是
A．盛装KMnO4标准液的酸式滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水
B．滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中液体变浅红色且半分钟不褪色，则达到滴定终点
C．根据滴定数据分析，该样品属于国家标准的Ⅱ级品
D．若绿矾样品已失部分结晶水，可能会导致测定结果偏高
7．室温下，的溶液的等于9.32，下列说法错误的是
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．HA是强酸
C．的水解方程式为
D．室温下，溶液中，的水解程度大于上述溶液中的水解程度
8．下列属于电离方程式且书写正确的一项是
A．HCO+H2OH2CO3+OH-
B．H2CO32H++CO
C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
D．CH3COOHCH3COO-+H+
9．下列关于的化学用语或图示表达不正确的是
A．醋酸溶液呈酸性：
B．一定条件下，与反应能生成
C．的核磁共振氢谱图：
D．0.1mol·L醋酸溶液中，mol L
10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+
B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-
11．室温下，将二氧化硫气体匀速通入氢氧化钠溶液中，得到溶液pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量比1∶2反应的点一定出现在图中20 min之前
B．浓度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>①
C．图中pH=7时，c(Na+)=c(HSO)>c(OH-)=c(H+)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO)
12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O
类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O
C．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3
类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3
D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO +SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
13．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部
14．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如图所示。已知的，，。下列说法错误的是
A．a点，
B．b点，
C．b点到d点发生的主要反应的离子方程式为：
D．d点溶液中，
二、填空题
15．铁是应用广泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)下列物质中，属于强电解质的有 (填序号)。
A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D．BaSO4 E．水玻璃
(2)已知实验室可选用K2Cr2O7与浓盐酸反应制备Cl2，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目为
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在K2FeO4中铁元素的化合价为 ，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。
(4)实验室常用 (写名称)检验Fe3+使溶液显红色，写出该反应的离子方程式： ；工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是 。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子
B．若溶液中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出
(5)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物FeClx的化学式。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出FeClx中x的值为 (取整数)。
16．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为 。
②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为 。
(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品2.2320g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444g；
③另取25. 00mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2－=CuY2－+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
17．元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的 。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是 。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。

①由图可知的溶度积的值为 。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是 。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是 (用离子方程式表示)，应控制 (填选项)范围除去铁离子。
a. b.
c. d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：
8.2 7.2 6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。
18．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
(1)Si元素位于元素周期表 ，在SiO2中，硅原子和氧原子以 (选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。
(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为 。
(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为 。
(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为 ，可以循环使用的物质为H2和 。
19．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(25℃) Ka = 1. 77×10-4 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11
①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-) c(HCO)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。
④室温下，一定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，溶液中 。
(2)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10。
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中= (保留三位有效数字)。
20．下列反应的离子方程式不正确的是 。
A．(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．(2020·浙江7月选考)电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C．(2020·全国Ⅲ卷)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．(2019·天津高考)氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
E.(2017·海南高考)硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
F.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
21．磷化铝(AlP)和磷化氢()都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置是 。AlP遇水蒸气会发生反应放出气体，该反应的另一种产物的化学式为 。
(2)工业制备的流程如图所示。
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 。
②若起始时有1mol参加反应，则整个工业流程中共生成 mol。(不考虑产物的损失)
③亚磷酸()的结构式为(式中表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“”键，分子中有两个可电离的，因而是二元酸，由此类推次磷酸()分子中含有 个“”键，属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
(3)常温下，溶液的pH为2。向溶液中滴加溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成时，所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)7。
②若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所得溶液的 。
22．为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除。脱除后的主要产物是 。
(2)选择性催化还原法()“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是 ，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(3)以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的将烟气中的、转化为、。
①溶液吸收烟气中的离子方程式是 。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是 (写出1种即可)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入MgO调节pH消耗氢离子，使水解平衡不断正向移动而使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，故A正确；
B．Al(NO3)3水解生成氢氧化铝和硝酸，硝酸具有挥发性，因此将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到Al2O3，故B错误；
C．Na2CO3溶液水解显碱性，会与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，会黏住玻璃塞，因此实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，故C正确；
D．能使蛋白质变性，因此可以用硫酸铜溶液对游泳池水进行消毒，故D正确。
综上所述，答案为B。
2．D
【详解】A．两种酸浓度相同，由于HCN酸性更弱，故其pH更大，①所标曲线为NaOH滴定HCN，恰好反应生成NaCN，显碱性，由于甲基橙的变色范围是pH在3.1到4.4之间，因此滴定HCN时，不宜用甲基橙作为指示剂，A错误；
B．②处溶液，溶液呈酸性，醋酸电离为主，抑制水的电离，③处溶液，此时存在和少量的，④处为滴定终点，溶液中恰好生成，水解促进水的电离，因此溶液中水的电离程度：②<③<④，B错误；
C．③处溶液的，溶液呈中性，溶液中，对于所滴定的醋酸溶液，根据电荷守恒，，由于，则，此时滴加NaOH的体积不到20mL，因此溶液中还存在极少量的，则浓度关系应为，C错误；
D．点①的溶液中存在和，根据物料守恒，，点②溶液中存在NaCN和HCN，根据物料守恒，，两溶液混合，则有，即，故D正确；
故选：D。
3．A
【详解】A．pH＞7说明溶液为碱性，溶液可能是NaOH过量，也可能反应后溶质为CH3COONa，因此存在V1c1≥V2c2，故A说法错误；
B．如果c1=c2，V1=V2，两者恰好完全反应，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，pH＞7，要使溶液显中性，CH3COOH稍微过量，体积相同时，c1＜c2，故B说法正确；
C．溶液呈电中性，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，故C说法正确；
D．V1=V2，c1=c2，两者恰好完全反应，溶质为CH3COONa，根据元素质量守恒，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)，故D说法正确；
答案为A。
4．C
【分析】由图可知，25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液至10mL时，此时的溶质为NaH2PO2，溶液的pH值为7.3，溶液显碱性，说明NaH2PO2为强碱弱酸盐，则H3PO2是一元弱酸，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，H3PO2是一元弱酸，A项正确；
B．NaH2PO2溶液的pH值为7.3，溶液显碱性，则离子浓度为： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)，B项正确；
C．a点的溶质为NaH2PO2，根据物料守恒可知： c(H2PO)+c(H3PO2)=c(Na+)，C项错误；
D．NaH2PO2 中H2PO的水解方程式为：，则水解平衡常数为Kh==2×10-12.4，D项正确；
答案选C。
5．B
【详解】A．根据图象可知，在a点时Qc=c(Ag+) c(Br-)＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故A正确；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，对应点还在曲线上，故B错误；
C．结合图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可知：该温度下AgBr的Ksp =7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故C正确；
D．反应AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数为：≈816，故D正确；
综上所述答案为B。
6．C
【详解】A．滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水，再洗涤，再润洗，故A正确；
B．达到滴定终点判断是当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中液体变浅红色且半分钟不褪色，故B正确；
C．根据滴定数据分析，第三次数据是错误数据，另外三次平均数值为17.68mL，根据关系式5FeSO4～KMnO4，，该样品属于国家标准的Ⅲ级品，故C错误；
D．若绿矾样品已失部分结晶水，称量等质量，则硫酸亚铁增加，消耗的高锰酸钾体积增多，会导致测定结果偏高，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．B
【分析】由0.1mol/LNaA溶液pH为9.32说明NaA为强碱弱酸盐，A—离子在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A．NaA溶液pH为9.32，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；
B．由分析可知，HA为弱酸，故B错误；
C．由分析可知，NaA为强碱弱酸盐，A—离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解方程式为，故C正确；
D．NaA溶液加水稀释时，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，则0.01mol/LNaA溶液中A—离子水解程度大于0.1mol/LNaA溶液，故D正确；
故选B。
8．D
【详解】A． 部分电离，其电离方程式为，故A错误；
B．碳酸是二元弱酸，应分步电离，故B错误；
C．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故C错误；
D．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故D正确；
故答案选D。
9．C
【详解】A． 醋酸是弱酸、溶液呈酸性，醋酸属于弱电解质，发生部分电离，A正确；
B． 酯化反应时，“酸脱羟基醇去氢”，则一定条件下与反应能生成CH3CO18OC2H5和H2O，B正确；
C． 分子内只有2种氢原子、原子数目比为3:1，则核磁共振氢谱图中只会出现2个吸收峰、峰面积之比为3:1，C不正确；
D． 0.1mol·L醋酸溶液中，存在物料守恒：mol L，D正确；
答案选C。
10．B
【详解】A. Fe3+的检验：硫氰化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，A错误；
B. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；
C. 证明H2O2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；
D. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：CuCl2 =Cu2++2Cl-，D错误；
故答案选B。
11．A
【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，溶液中电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，故A项正确；
B．亚硫酸氢钠以电离为主，显酸性，则同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH为②>①>③，故B项错误；
C．根据电荷守恒，pH=7时：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)，故C项错误；
D．从图中a点可知此时为NaOH和Na2SO3混合液，由电荷守恒式可知，c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)-c(H+)，故D项错误。
故答案选A。
12．B
【详解】A．铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，选项A错误；
B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项B正确；
C．铁和氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3；碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成碘化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+I2FeI2，选项C错误；
D．少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，选项D错误；
答案选B。
13．D
【详解】①明矾和FeCl3净水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒达到净水的目的，与盐类水解有关，故①正确；②FeCl3在水溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的盐酸，与盐类水解有关，故②正确；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，为了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在盐酸中，然后再加水稀释到需要的浓度，与盐类水解有关，故③正确；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化铵的水溶液显酸性，因此可以作焊接的除锈剂，与盐类水解有关，故④正确；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸钠溶液显碱性，与SiO2发生反应，因此盛放硅酸钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不能用橡胶塞，硅酸钠溶液显碱性，与盐类水解有关，故⑤正确；⑥两者发生双水解，产生氢氧化铝和CO2，与盐类水解有关，故⑥正确；⑦NH4Cl、AlCl3属于强酸弱碱盐，NH4＋、Al3＋水解造成溶液显酸性，H＋与Mg反应生成H2，因此与盐类水解有关，故⑦正确；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液显碱性，铵态氮肥的水溶液显酸性，两者混合使用发生双水解反应，降低铵态氮肥的肥效，因此与盐类水解有关，故⑧正确；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，加热促进水解以及HCl的挥发，加热蒸干氯化铝得到氢氧化铝固体，因此与盐类水解有关，故⑨正确；综上所述，选项D正确。
14．D
【详解】A．已知的，a点pH=1.3，则溶液中c(H+)=10-1.3mol/L，的一级电离平衡常数为：Ka1==10-1.3，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中，故A正确；
B．b点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHC2O4，的水解常数为，电离常数为，则电离程度大于水解程度，则b点：，故B正确；
C．d点V(NaOH)=40mL，恰好反应生成Na2C2O4，b点到d点发生的主要反应的离子方程式为：，故C正确；
D．d点溶液中，溶液总体积约为60ml，根据物料守恒可知未发生改变，但是总体积增大，则减小，所以，故D错误；
故选：D。
15．(1)BD
(2)
(3) +6
(4) 硫氰化钾 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3. AC
(5)3
【分析】(1)
A．铜丝为单质，既不是电解质也并不是非电解质，A错误；
B．烧碱是氢氧化钠为化合物，在水中完全电离为离子，属于电解质，B正确；
C．盐酸为氯化氢气体水溶液，为混合物，既不是电解质也并不是非电解质，C错误；
D．BaSO4为化合物，溶解部分在水中完全电离为离子，属于电解质，D正确；
E．水玻璃为硅酸钠的水溶液，为混合物，不属于电解质，E错误；
故选BD。
(2)
K2Cr2O7与浓盐酸发生氧化还原反应，生成Cl2、氯化钾、氯化铬和水，反应的离子方程式为： +6C1-+14H+ =2Cr3++3Cl2↑+7H2O，Cr元素的化合价从+6价降到+3价，2个原子变化，转移电子数目为6e-，C1的化合价-1升高到0价，6个原子变化转移6e-；
(3)
K2FeO4铁元素化合价+6价，用Fe (OH) 3与KCIO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，铁元素化合价+3价变化为+6价，氯元素化合价+1价变化- 1价，电子转移总数6e- ，反应的离子方程式为：2Fe (OH) 3+3ClO- +40H- =2+3Cl-+5H2O；
(4)
常用硫氰化钾溶液检验三价铁显红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，反应所得的溶液中含有铁离子、铜离子和亚铁离子，加入一定量的锌粉充分反应后，锌先和铁离子反应，再和铜离子之间反应；
A．无固体剩余，说明加入的锌完全反应，金属锌的量较少，溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子，故A正确；
B．若溶液中有Cu2+ ，加入的锌量可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体Cu析出，故B错误；
C．若有固体存在，锌先和铁离子反应生成亚铁离子，再是锌和铜离子之间反应，所以一定有反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+发生，故C正确；
D．当加入的锌较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时， 不会有铜析出，但是加入的金属锌较多，则会析出金属铜，故D错误；
故选AC。
(5)
n(Cl-) =n(H+) =n( OH- ) =0.0250L×0.40mol/L=0.010 mol ，则=0.010mol
解得x=3
16． 4CuCl + O2+ 8H2O=2Cu2(OH)2Cl2·3H2O Fe2+ Cu2 (OH)3Cl·H2O
【分析】(1)①方法1: 45 ~ 50℃时，CuCl与水、空气中氧气反应生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O；②铜化合价升高，则M化合价降低，应为Fe3+变为Fe2+。
(2)先计算n(Cl－)，再计算n(Cu2+)，得出n(Cu2+) 、n(Cl－)比例关系，再根据物质化合价代数和为0，再求出摩尔质量，最终得到样品的化学式。
【详解】(1)①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，CuCl与水、空气中氧气反应生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O，其反应的化学方程式为4CuCl + O2+ 8H2O = 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O；故答案为：4CuCl + O2+ 8H2O = 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O；
②铜化合价升高，则M化合价降低，应为Fe3+变为Fe2+，M'的化学式为Fe2+；故答案为：Fe2+；
(2)①称取样品2.2320 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A，消耗氢氧根；②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444 g，则n(Cl－)= n(AgCl)，其物质的量；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2－=CuY2－+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00 mL，则n(Cu2+)= 0.08000 mol·L-1×0.06L = 0.0048mol，n(Cu2+)：n(Cl－) = 0.0048mol：0.0024mol = 2:1，Cu2(OH)bCl·xH2O，即根据化合价代数和为0得出Cu2(OH)3Cl·xH2O，其摩尔质量，64×2 + 17×3 + 35.5 + 18x = 232.5，解得x = 1，因此该样品的化学式Cu2 (OH)3Cl·H2O，故答案为：Cu2 (OH)3Cl·H2O。
17．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c
(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)
【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a②若将的盐酸与的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化钡，氯化钡不水解，溶液呈中性，将的盐酸与的氢氧化钡溶液cL混合，溶液呈中性，则a=c；则a、b、c之间由大到小的关系是b>a=c。
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-)②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+，根据图像，为使Fe3+完全沉淀而Cr3+不沉淀，应控制范围，选c。
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
18．(1) 第三周期第ⅣA族 极性共价键
(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O
(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(4) CO H2和HCl
【详解】（1）Si元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族；在SiO2中，硅原子和氧原子以极性共价键连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。
（2）硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O。
（3）HF溶液可与SiO2反应生成SiF4和H2O，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
（4）反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，可知X为CO气体，由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl。
19．(1) ＜ a>b>c CN-+ CO2+ H2O = HCN+ HCO HCOO-+ H2OHCOOH+OH- 1.77×105
(2) 5.2×10-5 23.6
【详解】（1）①CN-的水解常数是，HCO的水解常数是，CN-水解程度大于HCO，0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)②常温下，电离常数Ka (HCOOH)> Ka (HCN)> Ka2 (H2CO3)，所以水解程度HCOONaNaCN>Na2CO3。
③电离常数Ka1 (H2CO3)>Ka (HCN)> Ka2 (H2CO3)，将少量CO2通入NaCN溶液生成HCN和碳酸氢钠，反应的离子方程式是CN-+ CO2+ H2O = HCN+ HCO。
④室温下，一定浓度的HCOONa溶液pH =9，HCOO-水解溶液呈碱性，离子方程式为HCOO-+ H2OHCOOH+OH-，溶液中，1.77×105。
（2）①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，设生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液浓度为xmol/L；，x>5.2×10-5，生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为5.2×10-5mol/L；
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中23.6。
20．ABCDEF
【详解】A．硝酸具有强氧化性，与S2-发生氧化还原反应，不会发生简单的复分解反应，A错误；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B错误；
C．由于Fe3+能催化H2O2的分解，所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2O2↑+2H2O，C错误；
D．硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，D错误；
E．浓硫酸具有强氧化性，能够将Fe2+和H2S氧化，E错误；
F．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，F错误；
故答案为ABCDEF。
21．(1) 第三周期第ⅤA族
(2) 2.5 1 正盐
(3) > ＜
【详解】（1）磷元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族，AlP与反应除了生成气体，另一种产物的化学式是。
（2）①由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成和，产物中H原子个数比O原子个数多，因此反应物中除、NaOH外还应有参与，据此可写出反应的化学方程式为：。
②1mol与烧碱溶液发生反应，生成1mol和3mol，3mol与硫酸发生反应，生成3mol，3mol再发生分解反应，生成1.5mol，所以整个工业流程中共生成2.5mol。
③根据亚磷酸的结构式以及电离的数目，可推知次磷酸分子中含有1个“”键，因此属于正盐。
（3）根据常温下，的溶液的pH为2可知，为弱酸。
①溶液中，水解，溶液呈碱性，pH>7。
②根据电荷守恒得，用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，溶液呈酸性，故。
22．(1)CaSO3
(2) 4+6NO5N2+6H2O 3:2
(3) SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+ SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO(写出1种即可)
【详解】（1）采用石灰乳脱除，化学方程式是Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，脱除后的主要产物是CaSO3。
（2）在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO生成氮气和水，反应的化学方程式为：4+6NO5N2+6H2O；该反应中中N元素化合价上升，是还原剂，NO中N元素化合价下降，NO为氧化剂，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2；
（3）①NaClO溶液吸收烟气中SO2，NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式是：SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+；
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线中，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是：SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO。
答案第1页，共2页
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