专题2《研究物质的基本方法》检测题（含解析）2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》检测题
一、单选题
1．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A B C D
实验 制取少量纯净的CO2气体 用CCl4提取碘水中的I2 除去CO2中少量的HCl 蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
装置或仪器
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验中，所选装置不合理的是
A．用排空气法收集NH3，选①
B．从食盐水中获得食盐，选②
C．用自来水制取蒸馏水，选③
D．用CC14提取碘水中的碘，选④
3．下列说法正确的是(　　)
A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗
B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的
C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤
4．自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检测，并对检测数据进行分析，以确保自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》，才进入百姓人家。下表是一部分离子检测数据，请分析下列说法错误的是
Al3+ (mg·L-1) 0.2
Fe3+ (mg·L-1 ) 0.3
Cu2+ (mg·L-1 ) 1.0
Zn2+ (mg·L-1) 1.0.
Cl- (mg·L-1) 250
SO ( mg·L-1) 250
A．表示溶液的浓度的方法有很多
B．任何水溶液都呈电中性
C．根据表中数据可算出Fe3＋的物质的量浓度大约为0.0054 mol·L－1
D．要进一步降低Cl－、SO的浓度可采用沉淀法实现
5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和的混合物中，所含原子总数为
B．足量的与反应转移电子数为
C．溶液中含数目为
D．中含中子数为
6．在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列使用250mL容量瓶的操作中，正确的是
A． B． C． D．
7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5
D．利用图4和图1可进行粗盐提纯
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铁单质与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为
B．中含有的阴离子数为
C．和混合物中所含中子数为
D．将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为
9．下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
A．配制溶液，定容时的操作 B．除去水中泥沙 C．除去CO中的CO2气体 D．碳酸氢钠受热分解
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作的先后顺序的说法正确的是
(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热
(2)用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯
(3)制取气体物质时，先装药品后检查装置气密性后
(4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净
(5)分液时，先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开分液漏斗旋塞分液
(6)蒸馏时，先通冷却水再加热蒸馏烧瓶
A．(1)(2)(3)(5)(6) B．(1)(2)(4)(5)(6) C．(1)(2)(3)(4)(5) D．全部
11．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是
A．磨豆 B．滤渣 C．煮浆 D．点卤
A．A B．B C．C D．D
12．某无色气体甲，可能含NO、、、、中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为
A．、NO、 B．NO、、
C．、、 D．NO、、
13．铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、贫血等。某兴趣小组探究用与碳酸亚铁制取铁粉并检验气体产物，实验装置如下图所示(夹持装置省略)，下列说法错误的是
A．装置⑤中有白色沉淀生成
B．装置①、④均应是干燥剂
C．装置③中是无水CaCl2
D．点燃②处酒精灯前应先通入一段时间的H2
14．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是
A．过程ii的目的是除去SO B．过程i和iii的顺序可互换
C．过程iii中加入的试剂X为Na2CO3 D．沉淀3的成分是BaCO3和CaCO3
二、填空题
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。
(2)一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量是 。
(3)标况下，相同质量的O2、O3的体积之比为 ，氧原子的个数之比为 。
(4)标况下，已知CO和CO2的混合气体共22.4L，质量为36g，则其中CO2为 mol。
(5)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1mol Cl-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为 。
16．(1)填写仪器名称：
①制取蒸馏水的受热容器是 ；
②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是 。
③用于分液的关键仪器是 。
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法　B．加热分解　C．结晶法　D．分液法 E．蒸馏法　F．过滤法
① 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
② 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
③ 分离水和汽油的混合物；
④ 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。
17．酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：
（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为 。
（2）将 （填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用 （填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。
（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象： 。
（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为 。
18．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为 mol/L。
19．根据下图回答相关问题：
（1）该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是 ，其作用是 。
（2）添加该仪器后，一名学生用此装置对浑浊的河水进行过滤，过滤两次后，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写出一点即可）。
20．“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某某牌的“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。“84消毒液”：含25%NaClO(有效成分)、1000mL、密度1.192g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”有效成分NaClO的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)该同学取100mL该“84消毒液”欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中C(Na+)= mol·L-1。
(3)一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中 L的CO2(标准状况)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(4)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是：
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．配制该溶液需要称取NaCIO固体149.0g
D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低
E．用玻璃棒引流时，需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下
21．按要求回答下列问题：
（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是： 。
（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和 （填名称）。
（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 性。
（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。
（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的 （填“下口放出”或“上口倒出”）。
（6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是 （NA为阿伏伽德罗常数的数值）。
（7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是 。
（8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3 Mg(OH)2 5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和 L CO2（标准状况下）。
22．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)图中M所属的物质类别是 。
(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)利用图中氢氧化钙能与 反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。
(4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式 。
23．如图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。请根据装置A、B、C、D回答下列问题：
(1)装置A中①的名称是 。
(2)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置 (填字母，下同)。
(3)分离酒精和水，可选择装置 。从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是 。
(4)碘水中提取碘单质(固体)可选用哪种试剂 (填代号)。
①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．盐酸易挥发，反应生成的二氧化碳中混有水、HCl等杂质，A项错误；
B．I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4与水不互溶，故可用CCl4提取溴水中的I2，B项正确；
C．在除去氯化氢的同时，CO2也能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除去CO2中少量的HCl，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中少量的HCl，C项错误；
D．氯化钠难挥发，可用蒸发的方法制备，应用蒸发皿，D项错误；
故选：B。
2．A
【详解】A．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气发生水解，则长导管为出气管、短导管为进气管，故A错误；
B．水具有挥发性、食盐没有挥发性，可以采用蒸发的方法从食盐水中获取食盐，故B正确；
C．水具有挥发性、水中可溶性杂质没有挥发性，可以采用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水，故C正确；
D．碘在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反应，所以可以采用萃取的方法提取碘水中的碘，故D正确；
故选A．
3．B
【详解】A. 苯酚沾在手上，不能用具有强腐蚀性NaOH溶液清洗，可以用酒精清洗，A错误；
B. 给试管中液体加热时，液体易溅出，液体不能太多，一般液体不超过试管容积的，B正确；
C. 碘单质加热易升华，氯化铵不稳定，受热分解产生氨气和HCl，遇冷氨气和HCl会重新化合形成氯化铵，因此不能用升华法分离碘和氯化铵的混合物，C错误；
D. 银与稀硫酸不能反应，所以不能使用雄硫酸洗涤银镜，试管壁上的银镜可用稀硝酸洗涤，D错误；
故合理选项是B。
4．C
【详解】A．表示溶液的浓度的方法有很多，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等，A正确；
B．事实告诉我们：任何水溶液都呈电中性，B正确；
C．由表可知，Fe3＋的浓度为0.3mg·L-1，则其物质的量浓度=≈5.4×10-6mol·L-1＜0.0054 mol·L－1，C错误；
D．可选择合适的沉淀剂将Cl－、SO变为沉淀，从而降低Cl－、SO的浓度，D正确；
答案选C。
5．A
【详解】A．、的最简式都是CH2，和的混合物中，所含原子总数为，故A正确；
B．非标准状况下，的物质的量不一定是0.1mol，足量的与反应转移电子数不一定是，故B错误；
C．没有溶液体积，不能计算溶液中含数目，故C错误；
D．中含中子数为，故D错误；
选A。
6．C
【详解】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；
故答案为C。
7．D
【详解】A．加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A项错误；
B．石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；
C．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误；
D．用过滤装置可以进行粗盐的提纯，D项正确；
故选D。
8．C
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，铁元素化合价由0升高为+3，铁单质与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为3NA，故A错误；
B．Na2O2由Na+、构成，中含有的阴离子数为0.1NA，故B错误；
C．D2O、分子中都含有10个中子，其摩尔质量都是20g/mol，和混合物中所含中子数为，故C正确；
D．将通入足量氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯元素化合价由0升高为+1、由0降低为-1，转移电子数为0.1NA，故D错误；
选C。
9．B
【分析】
【详解】
A．没有使用玻璃棒引流，A错误；
B．符合过滤操作要求，B正确；
C．用NaOH溶液除去CO气体中的CO2杂质，导气管应该是长进短出，入气管通入不合理，不能达到除杂的目的，C错误；
D．给固体物质加热时，试管口应该略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，D错误；
答案选B。
10．B
【详解】(1)加热试管时，先均匀加热，以预热试管，后局部加热，可防止试管局部过热而炸裂，故(1)正确；
(2)用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故(2)正确；
(3)制取气体物质时，要先检查装置的气密性，防止造成药品的浪费以及制取有毒气体时污染环境，故(3)错误；
(4)容量瓶、分液漏斗和滴定管的活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故(4)正确；
(5)分液时，先打开分液漏斗上口塞子，以便与内外气压相通，后旋开分液漏斗活塞，使液体顺利流下，故(5)正确；
(6)蒸馏时，应先通冷水，防止馏分挥发，再点燃酒精灯加热，故(6)正确；
故选：B。
11．B
【详解】A．磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意；
B． 滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；
C． 煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，C不符合题意；
D． 点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意；
故选B。
12．A
【详解】无色气体一定不含，可排除选项CD，最后几乎无气体剩余，则不含氮气，可排除选项B，结合上述分析可知，一定含、NO、，故选A
13．C
【详解】加热FeCO3分解生成FeO、CO2，H2与FeO反应生成Fe、H2O，检验H2O的试剂通常用无水CuSO4，现象是固体由白色变为蓝色；检验CO2的试剂是澄清石灰水，看到的现象是石灰水变浑浊，为避免水蒸气进入②、③中对H2O检验产生的干扰，故①、④中是干燥剂，③中应该是无水CuSO4，A、B正确、C错误；由于H2是易燃性气体，为防止加热时H2、O2的混合气体点燃发生爆炸，故应先通入一段时间的H2以排出装置中的空气，D正确，故合理选项是C。
14．B
【分析】粗盐水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向滤液1中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向滤液2中加碳酸钠，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉过量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向滤液3中加盐酸，除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH，最后经过蒸发，盐酸挥发，生成NaCl晶体，根据以上分析答题。
【详解】A．根据分析，过程ii的目的是除去SO，A正确；
B．根据分析，只要过程iii中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可，氢氧化钠和氯化钡的顺序即过程i和iii的顺序不可以互换，B错误；
C．根据分析，过程iii中加入的试剂X为，C正确；
D．根据分析，沉淀3的成分是和，D正确；
故答案为B。
15．(1)0.4NA
(2)106g/mol
(3) 3：2 1：1
(4)0.5
(5)0.3mol/L
【详解】（1）0.3mol NH3分子中所含原子数为，1个H2O分子中含3个原子，所以当所含原子数也为1.2NA时，其水分子数为=0.4NA；
（2）一定条件下，根据质量守恒定律可知，16g A和20g B恰好完全反应生成C和31.76g D，则可推出C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，根据n=可得出C的摩尔质量是，故答案为：106g/mol；
（3）相同质量的O2、O3的物质的量之比为：，根据阿伏伽德罗定律可知，标况下，两者的体积之比等于其物质的量之比，即为3：2；氧原子的个数之比为=1：1，故答案为：3：2；1：1；
（4）标况下，已知CO和CO2的混合气体共22.4L，质量为36g，可设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则x+y==1mol①，28x+44y=36g②两个方程式联立可得，x=y=0.5mol，故答案为：0.5；
（5）2L NaCl和AlCl3的混合溶液中含1mol Cl-，根据电荷守恒可知， n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=1mol，又Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2：1，所以其物质的量之比也为2：1，所以n(Na+)=0.4mol，n(Al3+)=0.2mol,所以阳离子的总物质的量浓度为=0.3mol/L。
16． 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 F C D E
【详解】(1)①制取蒸馏水的受热容器是蒸馏烧瓶，需隔石棉网加热。答案为：蒸馏烧瓶；
②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是冷凝管，冷却水应下进上出。答案为：冷凝管；
③用于分液的关键仪器是分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。答案为：分液漏斗；
(2)①沙子(固体)不溶于食盐水，可用过滤法分离。答案为：F；
②硝酸钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，氯化钠的溶解度随温度变化的幅度不大，可以利用这个特征来提纯硝酸钾，即可采用冷却热饱和溶液的方法析出硝酸钾晶体。答案为：C；
③水和汽油互不相溶，可用分液法分离。答案为：D；
④四氯化碳和甲苯相溶，且沸点相差较大，所以应用蒸馏法分离。答案为：E。
17． 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶 碱式滴定管 酸式滴定管 滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色 0.8mol/L
【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；
(2)氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中；白醋显酸性，应盛放在酸式滴定管中；
(3)本实验是用氢氧化钠溶液滴定白醋，开始时溶液显酸性，滴定终点溶质为醋酸钠，溶液显碱性，酚酞作指示剂，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色；
(4)=0.8mol/L。
18．
【详解】根据图像可知，碳素钢的缓蚀效果最好时，缓蚀剂中钼酸钠的物质的量浓度为150mg/L，物质的量浓度为mol/L。
19． 玻璃棒 引流 滤纸破损
【分析】（1）过滤操作需要玻璃棒来引流；
（2）过滤不干净，可能原因有滤纸破损、滤液液面高于滤纸边缘、接滤液的玻璃杯不干净等。
【详解】（1）过滤操作中应该用玻璃棒引流，如不使用玻璃棒引流，会造成过滤时液体溅出，甚至会损坏滤纸。故答案为：玻璃棒；引流；
（2）滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；若滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下。
20．(1)4.0
(2)0.04
(3)89.6
(4)CE
【解析】(1)
根据c=，则c(NaClO)==4.0mol/L；
(2)
根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0mol/L=100mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04mol/L，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L；
(3)
一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol/L=4.0mol，根据反应CO2+NaClO+ H2O=NaHCO3 +HClO，则需要CO2的物质的量为nCO2)=4.0mol，即标准状况下V(CO2)=n Vm=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；
(4)
A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B错误；
C．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g，C正确；
D．定容时，俯视容量瓶刻度，会使溶液的体积偏低，则导致所配溶液浓度偏高，D错误；
E．用玻璃棒引流时，需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下是为了减少刻度线以上粘附试剂造成配置的溶液浓度不准确，E正确；
故选CE。
21． 分散质粒子直径 石灰石 还原 橡胶 下口放出 0.3NA 3:1 4.48
【分析】（1）根据胶体与溶液的本质区别来解答；
（2）根据工业上制玻璃的原料分析解答；
（3）根据钠与四氯化钛表现的性质来分析解答；
（4）根据二氧化硅与NaOH 溶液溶液反应分析判断；
（5）根据四氯化碳密度大于水分析；
（6）Na2O 晶体为离子晶体，1mol晶体中含有2molNa+和1molCl-，以此分析；
（7）质量相等，计算NH3和H2S气体物质的量之比结合二者分子构成解答；
（8）加热[4MgCO3 Mg(OH)2 5H2O]至质量不再变化时，得到的固体为MgO，根据n=，V=nVm及原子守恒进行计算。
【详解】（1）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，即分散质粒子直径大小不同，
故答案为：分散质粒子直径；
（2）工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃，
故答案为：石灰石；
（3）钠是活泼金属，极易失去电子被氧化，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的还原性，
故答案为：还原；
（4）由于玻璃中的二氧化硅能与NaOH 溶液反应生成粘性的硅酸钠，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打开，因此盛放NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用橡胶塞，
故答案为：橡胶；
（5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有机层在下层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，
故答案为：下口放出；
（6）6.20 g Na2O 的物质的量为0.1mol，Na2O 晶体为离子晶体，1mol晶体中含有2molNa+和1molCl-，所以晶体中含离子数目是0.3NA，
故答案为：0.3NA；
（7）设二者的质量为mg，则同质量的NH3和H2S气体的体积等于物质的量之比==2：1，则所含氢原子的个数比是=3:1，
故答案为：3:1；
（8）加热[4MgCO3 Mg(OH)2 5H2O]生成MgO和二氧化碳、水，至质量不再变化时，得到的固体为MgO，10gMgO的物质的量为=0.25mol，由镁元素和碳元素守恒关系可知，n(MgCO3)=×n(Mg)=×0.25mol=0.2mol，n(CO2)= n(MgCO3)=0.2mol，
V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L。
22．(1)酸
(2)放出
(3)某些非金属氧化物
(4)Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH
【分析】氢氧化钙为碱，具有碱的通性，能与酸、盐、酸碱指示剂、某些非金属氧化物反应。
（1）
根据分析，M的物质类别是酸；
（2）
氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，故放出热量；
（3）
氢氧化钙能与CO2反应生成碳酸钙，用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，利用的是与：某些非金属氧化物反应的性质；
（4）
在氢氧化钠溶液中加入适量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，发生的化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH。
23．(1)冷凝管
(2)C
(3) A 蒸发结晶，趁热过滤
(4)②④
【解析】（1）
根据装置图可知：装置A中①的名称是冷凝管；
（2）
硫酸钡难溶于水，而硫酸钠能够溶于水，因此分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法是过滤，使用的装置是过滤装置。在图示方法中，A是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是蒸发装置，故合理选项是C；
（3）
酒精与水是互溶的沸点不同的液体混合物，采用蒸馏的方法分离，应该选项装置A；
NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，因此从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是蒸发结晶，趁热过滤；
（4）
从碘水中分离得到碘单质，可以根据碘单质在水中溶解度较小，而在有机溶剂中容易溶解，有机溶剂与水互不相溶的性质，用苯和汽油作萃取剂进行萃取，然后分液分离得到，而酒精、醋酸与水混溶，因此不能作萃取剂，故合理选项是②④。
答案第1页，共2页
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