专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题
1．根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH变化曲线，则c点有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
C．由图3曲线，可确定Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，故用0.0100 mol·L-1 AgNO3标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I-
D．图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：b＞a＞c
2．下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的是
A．溶液可使PbS转化为CuS
B．向饱和溶液中加入少量纯碱，有白色沉淀生成
C．Fe可除去溶液中的杂质
D．向悬浊液中加入稀盐酸后，悬浊液变澄清
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molNa2O2与足量CO2和H2O的混合物充分反应转移的电子数为0.5NA
B．1molZn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子
C．1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO、CO和H2CO3数目之和为2
D．C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C-H键数目为
4．下述实验操作不能达到实验目的的是
编号 实验目的 实验操作及现象
A 检验溶液中是否存在 向待测液中先加稀盐酸酸化，再加氯化钡，产生白色沉淀
B 验证的还原性 溶液中加入酸性溶液，溶液褪色
C 比较碳酸和硅酸的酸性强弱 在中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入溶液中，溶液变浑浊
D 比较与的大小 将气体通入浓度均为的和混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验设计能够完成且结论合理的是
A．可用玻璃棒蘸取氯水点在试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的
B．向悬浊液滴加少量溶液，产生黑色沉淀，证明的溶解度小于
C．将固体加入盛有少量水的烧杯中，液体温度上升，证明扩散放热
D．将浓溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解
6．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．明矾溶于水可形成胶体，常用于水体杀菌消毒
B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
C．草木灰和铵态氮肥不能混合施用
D．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
7．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是
实验 实验操作和现象
1 用pH计测定0.05mol/L 溶液的pH，测得pH约为6.4
2 向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀
3 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2
4 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3
A．实验1中：溶液中的水解程度大于电离程度
B．实验2反应静置后的上层清液中：
C．实验3滴加过程中：
D．实验4滴加过程中：逐渐减小
8．常温下的溶液中，下列说法不正确的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中Fe3+、NO、SO、Cl-可能大量共存
B．pH=2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)C．用已知浓度的盐酸，测定未知浓度的氨水，选用酚酞为指示剂，会导致测定结果偏低
D．c(H+)=0.01mol/L的HF溶液，稀释100倍，pH<4
9．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 和混合气中含4个原子
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2
C．100 mL 0.l 溶液中含有的数目为0.01
D．将0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO微粒总数为0.2
10．25°C时，二元酸H2A的盐溶液中，下列说法正确的是
①NaHA溶液呈酸性，H2A肯定为弱酸：
②NaHA溶液呈中性，H2A肯定为弱酸：
③NaHA溶液呈碱性，H2A肯定为弱酸：
④NaHA溶液呈中性，该溶液中水的电离度α(H2O)=1.8×10-7%
A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．②③④
11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．119.5 g CHCl3中含有NA个Cl-H键
B．6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
C．16 g CH4和36 g H2O中含有的共价键数均为4 NA
D．1L 0.1 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3 NA
12．生活离不开化学。下列处理过程均未涉及化学变化的是
A．用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍
B．宣纸长时间接触空气氧化变黄，可以用少量稀草酸(H2C2O4 )溶液轻轻冲洗
C．用热的纯碱溶液除去油污
D．古画中的白色PbSO4颜料变黑，可以用少量双氧水擦拭恢复
二、填空题
13．室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中水电离出的c(H+) 0.2mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“>”、“＜”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)-c(M+)= mol·L-1；c(H+)-c(MOH) = mol·L-1
(2)室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“>”、“＜”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
14．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c(Ag+)= ；
(2)向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Br-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgBr固体，则c(Ag+) ；
③若改加更多的KI固体，则c(Ag+) ，c(Br-) 。
15．常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
(1)c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)b点时溶液显 性，(填“酸”“碱”“中”性)原因是： (用离子方程式解释)；此时溶液中的质子守恒式为： 。
(3)a点时溶液中电荷守恒式为： 。
(4)硝酸银溶液和硫酸钠溶液混合，可以得到白色的硫酸银沉淀，向该分散系中滴加铬酸钠溶液，当白色沉淀和红色沉淀(铬酸银为红色沉淀)共存时，分散系中= [已知，]。
16．(1)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的，此温度 25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是 ；该温度下的溶液的 ；由水电离出的 。
(2)体积均为、pH均为2的一元酸与，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性 (填“>”、“<”或“=”)
(3)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系 。
17．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、 (绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3+和Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ，离子方程式 。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。
①当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为： 。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol L 1)时,溶液中c(Ag+) mol L 1，此时溶液中c()等于 mol L 1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
18．室温下，将稀盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表，请回答下列问题：
实验序号 起始浓度/ 反应后溶液的pH
① 0.1 0.1 5
② 0.2 x 7
③ 0.1 0.2 9
(1)HCl溶液和BOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的 ；实验③反应后的溶液中由水电离出的
(3)x (填“>”“＜”或“=”；)
19．现有常温下的4种溶液：① 溶液；② HCl溶液；③的氨水：④的NaOH溶液。回答下列问题：
(1)在25℃时，若用④滴定未知浓度的应选用 作指示剂。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是 。
(3)若将①④混合后所得溶液中的，则下列说法正确的是___________(填序号)
A．溶液一定呈酸性 B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性 D．溶液可能呈酸性、中性或碱性
(4)若将②③混合后所得溶液的，则消耗溶液的体积：② ③(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的，则消耗②和④溶液的体积比： 。
(6)在25℃时，将bmol/L的KCN溶液与②等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液，则KCN溶液的物质的量浓度b 0.01 mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数 。
20．已知：25℃时，H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 饱和 NaClO 溶液的浓度约为 3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH 0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH．（选填“大于”、小于”或“等于”）。浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为 。
（2）下列离子反应正确的有： 。
A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
（3）某消毒液的有效成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH 等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是： 。
A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．室温下，该消毒液的 pH 约为12，主要是因为：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣
C．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
（4）25℃时，0.1mol 下列气体分别与 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液的pH 由大到小的顺序为： （用 A、B、C 表示）．
A．SO3 B．SO2 C．CO2
（5）下列说法不正确的是（ ）
A．一定温度下，pH相同的氨水和氢氧化钠等体积混合后溶液pH不变
B．含等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．水中加入金属钠，虽反应生成了强碱氢氧化钠，但促进了水的电离
21．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ 2×10-5
HClO HClO ClO-+H+ 3.0×10-8
H2CO3 H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H3PO4 H3PO4 H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43- K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列问题：
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是 （填化学式）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为 。
（3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是 。
A c（H+） B c（H+） c（CH3COO-） C c（H+） c（OH-） D
（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1 V2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列四种离子结合H+能力最强的是 。
A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-
（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 。
A Va＞10Vb B Va＜10Vb C Vb＜10Va D Vb＞10Va
（7）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈 性；
（8）等浓度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3 H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是： 。
（9）计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh 。
（10）物质的量浓度相同的四种溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3
四种溶液的pH由小到大排列的顺序是 （用编号填写）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH变化曲线，c处加入酸的物质的量是碱的2倍，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)、存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c点处有：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；
B．图2是将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，b点对应温度下水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，该温度下pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L、pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，二者等体积混合时，酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐硫酸钠，溶液呈中性，故B正确；
C．横坐标数值相等时，纵坐标数值越大，则c(X-)越小，其溶度积常数越小，根据图3，横坐标相同时，c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)，则K(AgCl)＞K(AgBr)＞K(AgI)，用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-，Br-及I-的混合溶液时，溶度积常数小的先生成沉淀，所以首先沉淀的是I-，故C正确；
D．pH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸性较强，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的是盐酸，所以I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸；溶液导电性强弱与离子浓度成正比，c(H+)：a＞b＞c，则溶液导电性：a＞b＞c，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．加入溶液，发生反应，硫离子浓度减小，使PbS的溶解平衡正向移动，能用沉淀溶解平衡原理解释，选项A不符合；
B．加入少量纯碱，使的溶解平衡逆向移动，生成沉淀，能用沉淀溶解平衡原理解释，选项B不符合；
C．Fe与发生氧化还原反应，不涉及沉淀溶解平衡，不能用沉淀溶解平衡原理解释，选项C符合；
D．加入稀盐酸，发生反应，使的溶解平衡正向移动，悬浊液变澄清，能用沉淀溶解平衡原理解释，选项D不符合；
答案选C。
3．D
【详解】A．1moNa2O2和水或二氧化碳反应转移电子数均为1NA，A错误；
B．当浓硫酸不足时锌和稀硫酸生成氢气，所以生成的SO2分子可能少于NA个，B错误；
C．根据物料守恒可知，1L2mol·L 1的Na2CO3溶液中HCO、CO和H2CO3数目之和为2NA，C错误；
D．C4H8和C3H6的最简式都为CH2，14克CH2含C-H键数目为2NA，agCH2所含C-H键数目为×2NA=，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．先加盐酸酸化，排除、、等离子的干扰，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明存在，A正确；
B．使酸性溶液褪色，证明具有还原性，B正确；
C．与浓盐酸反应后所得气体中有HCl，会干扰碳酸和硅酸的酸性强弱的比较，C错误；
D．将气体通入浓度均为的和混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀，证明，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸检验氯水的pH，故A错误；
B．向氯化银悬浊液滴加少量硫化钠溶液，产生黑色沉淀说明氯化银沉淀转化为硫化银沉淀，氯化银的溶解度大于硫化银，故B错误；
C．氢氧化钠分散到水中时会吸收热量，将氢氧化钠固体加入盛有少量水的烧杯中，液体温度上升，证明氢氧化钠溶于水放热，故C错误；
D．将浓氢氧化钠溶液和少量溴苯混合后振荡，溶液分层，下层为无色油状液体证明常温下溴苯不易在氢氧化钠溶液中水解，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．明矾净水是形成氢氧化铝晶体吸附水中悬浮物使之沉淀，明矾没有氧化性，不能杀菌消毒，选项A错误；
B．石英主要成分二氧化硅，能与氢氧化钠反应，所有石英坩埚耐不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，选项B错误；
C．草木灰中含K2CO3，铵态氮肥中含，两者混用后会与的水解相互促进，导致肥效降低，选项C正确；
D．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，选项D错误；
答案选C。
7．D
【详解】A．实验1中用pH计测定0.05mol/L 溶液的pH，测得pH约为6.4，溶液呈酸性，故溶液中的水解程度小于电离程度，A错误；
B．实验2反应静置后的上层清液中已经达到CaSO3溶解平衡，故，B错误；
C．实验3滴加过程中，根据电荷守恒可知，+c(Cl-)，C错误；
D．根据电荷守恒可知，，实验4滴加过程中，Na+浓度几乎不变，H+浓度逐渐减小，故逐渐减小，D正确；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，Fe3+不能大量存在，故A错误；
B．H2C2O4为二元弱酸，所以pH=2的H2C2O4溶液浓度远大于pH=12的NaOH溶液，所以二者等体积混合酸过量，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)，所以c(Na+)C．盐酸与氨水完全反应时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，酚酞的变色范围为8.2～10.0，所以用酚酞作指示剂时，滴定终点溶液显弱碱性，说明HCl的量稍不足，则测定结果偏低，故C正确；
D．c(H+)=0.01mol/L的HF溶液，稀释100倍，若HF为强酸则c(H+)=0.0001mol/L，但HF为弱酸，稀释时还会电离出氢离子，所以c(H+)>0.0001mol/L，则pH<4，故D正确；
综上所述答案为A。
9．B
【详解】A．氮气和氢气均属于双原子分子，标准状况下，22.4 L和混合气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的价态部分由-1价升高到0价，部分降低到-2价，因此1mol过氧化钠参加反应生成0.5mol氧气，转移电子1mol，当生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2，故B正确；
C．亚铁离子能够微量水解，所以100 mL 0.l 溶液中含有的数目小于0.01，故C错误；
D．将0.1 mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中、HClO、ClO微粒总数小于0.2，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】①NaHA溶液呈酸性，H2A也可能是强酸，如NaHSO4对于的H2SO4，①错误；
②H2A为二元酸，所以NaHA溶液中一定存在HA-的电离，而该溶液显中性，所以还存在HA-的水解，说明H2A为弱酸，②正确；
③NaHA溶液呈碱性，则溶液中一定存在HA-的水解，说明H2A为弱酸，③正确；
④NaHA溶液呈中性，说明HA-的电离程度和HA-的水解程度相同，则水的电离既不受到抑制也不受到存进，与纯水中的电离度相同，为α(H2O)=×100%=1.8×10-7%，④正确；
综上所述②③④全对，故选D。
11．C
【详解】A．CHCl3的结构式为，不含Cl-H键，故A错误；
B．Cu与足量的S反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.1NA，故B错误；
C．16 g CH4含有的共价键数为4 NA， 36 g H2O中含有的共价键数为=4 NA，故C正确；
D．(NH4)2HPO4溶液中 NH、HPO水解，不能计算1L 0.1 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液中的离子总数，故D错误；
选C。
12．A
【详解】A．用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍是溶解过程，没有发生化学变化，A选；
B．宣纸长时间接触空气氧化变黄，用稀草酸(H2C2O4)溶液轻轻冲洗发生还原过程，草酸被氧化，B不选；
C．用热的纯碱溶液除去油污是利用水解生成的碱使油污水解，发生化学变化，C不选；
D．古画中的白色PbSO4颜料变黑生成硫化铅，可以用少量双氧水擦拭生成硫酸铅，发生化学变化，D不选；
答案选A。
13． > 9.9×10-7 1×10-8 < c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
【分析】（1）①等物质的量浓度等体积的HCl、MOH混合，二者恰好反应生成MCl，MCl为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）；溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl-）=c（M+）+c（MOH），根据物料守恒和电荷守恒计算c（H+）-c（MOH）；
（2）室温下如果取0.2mol L-1MOH溶液与0.1mol L-1HCl溶液等体积混合，碱物质的量是酸二倍，则溶液中溶质为MCl、MOH，测得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明MCl水解程度大于MOH电离程度；混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒判断c（Cl-）、c（M+）相对大小。
【详解】（1）①等物质的量浓度等体积的HCl、MOH混合，二者恰好反应生成MCl，MCl为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；所以pH＝6MCl溶液中，c（H+）=10-6mol/L= c（H+）(水)；0.2mol·L－1 HCl，c（H+）=0.2，c（OH-）= c（H+）(水) =5×10-14 mol/L,因此混合溶液中水电离出的c(H+)＞0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；
综上所述，本题正确答案：＞；
②pH＝6的MCl溶液，水解显酸性；c（H+）=10-6mol/L= c（H+）(水)；根据KW=c（OH-）×c（H+）=10-14，c（OH-）=10-8 mol·L－1；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=9.9×10-7 mol·L－1 ；溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl-）=c（M+）+c（MOH），根据物料守恒和电荷守恒计算c（H+）-c（MOH）= c（OH-）=10-8 mol·L－1；
综上所述，本题正确答案：9.9×10-7，1×10-8 ；
（2）室温下如果取0.2mol L-1MOH溶液与0.1mol L-1 HCl溶液等体积混合，碱物质的量是酸二倍，则溶液中溶质为MCl、MOH，测得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明MCl水解程度大于MOH电离程度；混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（Cl-）+ c（OH-）=c（M+）+c（H+）可知，c（M+）< c（Cl-），所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
综上所述，本题正确答案：<；c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）。
14．(1) AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) 7×10-7mol/L
(2) 变小 不变 变小 变大
【详解】（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，表达式为AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)，根据c(Ag+) c(Br-)=4.9×10-13，解得c(Ag+)= 7×10-7 mol/L ，故答案为：AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)；7×10-7 mol/L ；
（2）①AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，加入AgNO3 固体，导致c(Ag+)增大，平衡左移，则c(Br -)变小；故答案为：变小；
②若改加更多的AgBr固体，因为原溶液为饱和溶液，所以浓度不变，平衡不移动，c(Ag+)不变；故答案为：不变；
③若改加更多的KI固体，根据AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17 AgI更难溶，沉淀发生转化，c(Ag+)变小，c(Br -)变大。故答案为：变小；变大。
15．(1)c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)
(2) 碱 +H2OH2CO3+OH- c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()
(3)c(Na+)+c(H+)= c()+c(OH-)+2c()或c(Na+)=c()+2c()
(4)8.0×10-8
【解析】(1)
c点对应NaOH体积为20 mL，由题意知n(NaOH):n(H2CO3)=2:1，故两者恰好反应生成Na2CO3，此时溶液中发生如下过程：电离Na2CO3=2Na++（完全）、第一步水解+H2O+OH-（微弱）、第二步水解+H2OH2CO3+OH-，（弱于第一步）、电离H2OH++OH-（微弱），三个微弱过程中，第一步水解程度最大，由此确定离子大小顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；
(2)
b点对应NaOH体积为10 mL，由题意知n(NaOH):n(H2CO3)=1:1，恰好生成NaHCO3，可以发生水解，+H2OH2CO3+OH-，且水解程度大于电离程度，故溶液显碱性；质子守恒是水电离的H+等于水电离的OH-，NaHCO3溶液中的质子守恒式为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()；
(3)
a点为NaHCO3与H2CO3的混合液，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()，a点pH=7，故c(H+)=c(OH-)，故电荷守恒可化简为c(Na+)=c()+2c()；
(4)
由题意知，此时相应离子的浓度商均已达到对应的Ksp，则：，即该比值为8.0×10-8。
16． > 温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大 11 1×10-11 ＞ a+b=13
【详解】(1)纯水中的[H+]=[OH-]，pH=6，[H+]=[OH-]=1×10-6mol L-1，KW=1×10-6×1×10-6=1×10-12>1×10-14，则此温度大于25℃，原因是：温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大；
0.1mol L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，c(H+)=1×10-11mol L-1，水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10-11mol L-1，pH=-lg[H+]=11；
(2)由图可知，稀释相同倍数时HCl的pH变化大，故HX为弱酸，则酸性HCl＞HX；
(3)混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，所以10-a×0.02L=，-1-a=b-14，解得a+b=13。
17．(1) 溶液蓝紫色褪去，转化为灰蓝色固体，后逐渐溶解，溶液成为绿色溶液 Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、Cr(OH)3+OH-=
(2) 溶液由黄色变为橙红色 增大 1.0×1014 小于
(3) 2.0×10-5 5.0×10-3
【详解】（1）依据Cr 3+与Al 3+的化学性质相似，由Al 3+和NaOH溶液的反应情况，不难推得，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液少量时原来Cr3+的蓝紫色逐渐变成灰蓝色的Cr(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，当NaOH溶液过量时Cr(OH)3沉淀又逐渐溶解变为的绿色溶液，反应的离子方程式为：Cr(OH)3+OH-=；
（2）①从图示可知：随着溶液酸性的增强，的浓度逐渐升高，所以溶液颜色会由黄色逐渐变为橙红色；
②根据反应方程式2+2H++H2O及图示看出：该转化随着溶液酸性增大，化学平衡正向移动，导致的平衡转化率将增大。从题给图示中，该反应的A点时c(H+)=10-7 mol/L ，c()=0.25 mol/L，由Cr元素守恒，c()=1.0 mol/L-0.25 mol/L×2=0.5 mol/L，故该转化的平衡常数K=；
③若温度升高，溶液中的平衡转化率减小，说明温度升高，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，故其反应热ΔH小于0；
（3）由沉淀的溶度积计算c(Ag+)=；在该溶液中c()=。
18． H++BOH=B++H2O 10-5 10-9 >
【详解】(1) ①中酸碱恰好完全反应生成BCl，溶液的pH<7，溶液呈酸性，则BOH为弱碱，酸碱反应离子方程式为H++BOH=B++H2O。
(2) 实验①中BCl是强酸弱碱盐，促进水电离，由水电离出的c(OH )等于溶液中c(H+)为10 5mol/L；实验③的溶液中溶质为等物质的量浓度的BCl、BOH，溶液呈碱性，说明BOH电离程度大于BCl水解程度，水电离出的c(OH )等于溶液中c(H+)为10 9mol/L。
(3) BCl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则BOH应该稍微过量，酸碱体积相等，则x>。
19．(1)酚酞
(2)③＞④＞①＞②
(3)D
(4)＞
(5)9：11
(6) ＞
【详解】（1）NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂：酚酞；故答案为：酚酞；
（2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，①溶液的pH大于3，②溶液溶液的pH为3，③溶液的pH介于11和12之间，④溶液的pH为11，则pH由大到小的顺序是：③＞④＞①＞②；故答案为：③＞④＞①＞②；
（3）0.01mol L-1CH3COOH溶液中c(CH3COO-)≈c(H+)，向其中加入少量pH=12的NaOH溶液后，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可以保证所得溶液是酸性的，且溶液中的c(CH3COO-)＞c(H+)；继续加入pH=12的NaOH溶液至溶液呈中性，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，仍能满足溶液中的c(CH3COO-)＞c(H+)；继续加入pH=12的NaOH溶液至两者恰好反应，可以得到醋酸钠溶液，因CH3COO-水解而使溶液呈碱性，水解的程度是很小的，故溶液中的c(CH3COO-)＞c(H+)，综上所述，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故答案为：D；
（4）若将②③两溶液按体积比1：1混合后，所得溶液因氨水过量很多而显碱性，要使pH=7，则消耗碱性溶液的体积更少，故②＞③，故答案为：＞；
（5）若将②④混合后所得溶液的pH=11，则溶液显碱性，pH=11时，氢氧根离子浓度为10-3mol L-1，则=10-3，有0.011V(HCl)=0.009V(NaOH)，则消耗②和④溶液的体积比为V(HCl)：V(NaOH)=9：11，故答案为：9：11；
（6）KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后pH=7，呈中性，说明KCN有剩余(KCN水解呈碱性)，所以b＞0.01mol/L；HCN═H++CN-，Ka=c(H+)×c(CN-)/c(HCN)，溶液呈中性则[H+]=10-7 mol/L，根据电荷守恒可知：c(CN-)+c(Cl-)=c(K+)，则c(CN-)=c(K+)-c(Cl-)=mol/L(等体积混合，原浓度都减半)，根据物料守恒可得：c(HCN)=mol/L-mol/L=mol/L，带入公式可得：Ka=(100b-1)×10-7 ，故答案为：＞；。
20． 大于 c(SO32﹣)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(HSO3﹣) B B C C＞B＞A C
【详解】（1）根据盐类水解中越弱越水解，同时电离平衡常数越大，越促进电离，因此NaClO的碱性强于Na2SO3，填“大于”，越弱越水解，电离平衡常数越小，说明电离能力越小，因此CO32－水解能力强于SO32－，且水解程度非常微弱，因此离子浓度大小c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)；（2）利用电离程度强的制取电离程度弱的，A、H2SO3的第二步电离常数小于H2CO3的第一步，因此HCO3－＋SO2=HSO3－＋CO2↑，选项A错误；B、H2CO3的第二步电离常数小于HClO的，因此ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，选项B正确；C、因为次氯酸具有强氧化性，把+4S氧化成+6价，选项C错误；D、因为次氯酸具有强氧化性，把+4S氧化成+6价，选项D错误；答案选B；（3）A、氯气和氢氧化钠反应，生成NaCl、NaClO，故说法正确；B、消毒液pH=12，原因是含有一定量的NaOH，故说法错误；C、白醋是弱酸，不能拆写成离子，故说法错误；D、存在中间价态，因此有ClO－＋Cl－＋2H+=Cl2↑＋H2O，故说法正确；答案选BC；（4）A、硫酸过量，浓度为0.05mol·L－1；B、生成NaHSO3；C生成NaHCO3；越弱越水解，水解程度：HCO3－>HSO3－，因此碱性强弱：C>B>A；（5）A、两种碱的pH相同，等体积混合因此所得混合液的pH不变，选项A正确；B、根据物料守恒，c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，选项B正确；C、加水稀释促进电离，H＋和CH3COO－量相等，即比值不变，选项C错误；D、向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH抑制水电离，但溶液呈碱性，选项D错误；答案选C。
21． H3PO4 CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3- D ＜ B A 酸性 ①>②>④>③>⑤ 5.0×10-10 a【分析】(1)酸性最强的电离平衡常数最大，酸性最弱的电离平衡常数最小；
(2)根据酸性强弱判断反应的离子方程式；
(3) 弱酸稀释，浓度降低，平衡正向移动；
(4)根据Ka判断pH值大小，再分析消耗NaOH溶液的体积；
(5)根据表格中K的数值可知H2CO3的K2最小，说明HCO3- 的酸性最弱，因此CO32-结合H+能力最强；
(6)含等量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等；
(7)100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12；
(8)根据同离子效应及弱碱电离情况分析；
(9)CH3COONa的水解平衡常数Kh和电离平衡常数之间存在关系：Kh=，据此计算即可；
(10)均为强碱弱酸盐，依据阴离子水解程度分析判断。
【详解】(1)酸性最强的电离平衡常数最大，酸性最弱的电离平衡常数最小，则酸性最强的是H3PO4；
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，根据平衡常数K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，发生反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-；
(3) A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，选项A正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释过程，c(CH3COOH)减小，K=，则变小，选项B错误；
C．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+) c(OH-)=Kw，Kw不变，选项C错误；
D．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，则变大，选项D正确；
答案选D；
(4)根据HClO的Ka=3.010-8 < CH3COOH的Ka=2.010-5，醋酸酸性强于次氯酸，相同温度下，相同pH值的醋酸和次氯酸溶液，次氯酸浓度大，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，酸性强的浓度小，消耗的量少，所以V1＜V2；
(5)根据表格中K的数值可知H2CO3的K2最小，说明HCO3- 的酸性最弱，因此CO32-结合H+能力最强；
答案选B；
(6)含等量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则，即Vb＞10Va；
答案选A；
(7)100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH中 c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L，pH=9的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L，等体积混合酸过量，溶液呈酸性；
(8)⑤NH3 H2O溶液中c(NH4+)小于铵盐的c(NH4+)，所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；
②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，三者c(NH4+)浓度②>④>③；
①（NH4）2SO4中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度；则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是①>②>④>③>⑤；
(9)醋酸的电离常数Ka=2×10-5mol/L，CH3COONa的水解平衡常数Kh===5.0×10-10；
(10) 已知酸性大小为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3->CO32-，所以水解程度:Na2CO3>NaHCO3>NaClO>CH3COONa，则物质的量浓度相同的四种溶液，pH由小到大排列的顺序是a【点睛】本题考查离子浓度大小比较，水解平衡，电离平衡等知识，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意酸根离子水解程度与酸的书写强弱关系，注意：碳酸氢根离子对应的酸是碳酸、碳酸氢离子对应是酸是碳酸氢根离子。
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