专题4《硫与环境保护》检测题（含解析）2023--2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题4《硫与环境保护》检测题（含解析）2023--2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 883.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-22 09:35:39 | ||
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文档简介
专题4《硫与环境保护》检测题
一、单选题
1．在二十国集团领导人第十六次峰会上，习总书记指出：气候变化和能源问题是当前突出的全球性挑战。下列关于能源的说法错误的是
A．氢能是一种理想的绿色能源
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
2．下列说法不正确的是
A．在常温下，用氯气和烧碱为原料可制得漂白粉
B．氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料、油漆和橡胶的红色颜料
C．太阳能电池、计算机芯片在生产时需要用到硅
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
3．实验室可以用来制取少量氯气下列说法正确的是
A．根据该反应及所学知识无法判断和氧化性强弱
B．当有0.1mol电子发生转移时，被还原的氯化氢为1．6mol
C．该反应中氧化剂是，还原剂是HCl
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比是
4．向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是
A．0.4mol/L B．0.45mol/L C．0.525mol/L D．0.625mol/L
5．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是
A．每有1 mol H2O2参与反应，可生成0.5 mol碱式硫酸铁
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
6．某溶液中含有大量的Cl-、Br-、，若向1L该混合溶液中通入一定量Cl2，溶液中Cl-、Br-、的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，则原溶液中Cl-、Br-、的物质的量浓度之比为
0 0
A．条件不足，无法计算 B． C． D．
7．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是
A．，每生成3个，转移6个电子
B．根据反应，说明还原性
C．反应中，氧化剂和还原剂分子个数之比为3∶8
D．反应(浓)中，氧化产物和还原产物质量比为3∶1
8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是
选项 已知 推理
A 电解熔融的MgCl2冶炼镁 电解熔融的AlCl3也能冶炼铝
B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS
C 25℃时溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 25℃时溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊
A．A B．B C．C D．D
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．溶液中含有的数为0.1NA
C．足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到分子数为2NA
D．与足量的水充分反应转移的电子数目为2NA
10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒
D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
11．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
B．反应①中生成的ClO2可用作自来水消毒剂
C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2
D．反应②反应过程中有气体产生
12．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产和的反应原理为：
(1)中氯元素的化合价 ；该反应的还原剂为 ；
(2)用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况 ；
(3)若生成标准状况下，则反应转移的电子数为 ；
(4)是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 (结果用最简分数表示)
14．I．2020年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-），O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 (填序号)。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
（2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。
（3）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+ H2O＝A + NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
（4）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑ +H++ Cl-+ H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移电子的个数是 。
II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾有效成分青蒿素的一种方法。
已知：
①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156-157℃
②乙醚沸点为35℃请回答下列题：
（5）对青蒿进行干燥破碎的目的是 。
（6）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是 。
（7）操作Ⅲ的主要过程可能是 （填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入乙醚进行萃取分液
C．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
Ⅲ．有机合成在制药领域有重要应用。下图是实验室用乙醇和乙酸，加浓硫酸合成乙酸乙酯的装置，请回答下列问题。
（8）实验开始前，试管b中盛放的溶液是 。
（9）实验结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的操作名称为 。
（10）下列有关有机知识表述正确的是 （填字母）。
A．乙烯可以通过加成反应制得CH3CHCl2
B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同
C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去
D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
E．可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质
F．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
G．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl
15．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和I-的反应规律。实验操作及现象如表：
实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色
1 0.05mL 浅黄色 无色
2 0.20mL 深黄色 无色
3 0.25mL 浅黄色 蓝色
4 0.30mL 无色 蓝色
(1)取实验2后的溶液，进行如图实验：
①检验的还原产物。取上层清液， (填操作和现象)，说明被还原为Cl﹣。
②写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中和Cl﹣发生反应的离子方程式： 。
(2)查阅资料：定条件下，I-和I2都可以被氧化成。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2.进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。
其中试剂X可以是 (填字母序号)。
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号 6.0mol L-1H2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色
5 0.25mL 浅黄色 无色
对比实验4和5，可以获得的结论是 。
16．铬(Cr)是常见的重金属元素，含量超标会对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)；
(2)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)用电弧发合成的储氢碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
①此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；
②在上述反应中H2SO4表现出来的性质是 (填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性
(4)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是 ；
②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________；
③H2O2常用作氧化剂、漂白剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 。
A．MnO2 B．Ca(OH)2 C．HCl D．NaCl
17．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
(1)从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X 。
(2)H2SO3的pH 7(选填“>、=、＜”)。
(3)从物质分类的角度看，FeS2属于 。
A．盐 B．氧化物 C． 碱
(4)写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式 。
(5)在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的 。
A．氧化性 B．酸性 C．还原性
(6)写出SO2转化为H2SO4的化学方程式 、 。
(7)在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂是 ，还原产物是 ，若有1molH2S参加反应则转移的电子数目为 NA。
18．氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。
(1)有反应(未配平)。
①该反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 。
②根据化学方程式分析，一个氯原子参与反应时 (填“得到”或“失去”) 个电子。
③配平此方程式：
_______________________________________________________
(2)浓硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 。
(浓)
(3)已知存在下列反应：① ② ③。则、、、四种微粒氧化性由强到弱的顺序是 。
19．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在入体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(4)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为 g。
(5)请用双线桥法标出已知化学方程式电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑ 。
20．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。
(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为 ，每转移8个电子，生成 个O2分子。
(2)在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为 ，该反应 (填“是”或“否”)氧化还原反应。
(3)在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式为 。
II.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。
(4)泡腾片在水中发生了如下反应：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3 (补全化学方程式)。
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的 (填序号)。
A． B． C．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氢能燃烧只生成水，是一种理想的绿色能源，A正确；
B．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；
C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料燃烧，减少温室气体的排放，C正确；
D．人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，例如风能等，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．在常温下，用氯气和石灰乳为原料可制得漂白粉，A错误；
B．氧化铁是红棕色粉末状固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油漆和橡胶的红色颜料，B正确；
C．Si位于元素周期表金属与非计算交界区，单质的导电性介于导体与绝缘体之间，因此在太阳能电池、计算机芯片在生产时需要用到硅，C正确；
D．SO2具有漂白性，强的还原性及毒性，在食品制造过程中，若添加适量的二氧化硫，就可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能够防止食品变质，保持一定的品质，但过量添加会对人体健康有害，必须严格控制用量，D正确；
故合理选项是A。
3．C
【分析】2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化，锰元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】A．2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应常温下就能反应，二氧化锰与浓盐酸的反应需要加热条件下才能反应，因此氧化性＞，故A产物；
B．2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，锰元素化合价由+7价降低到+2价，转移10个电子，因此当有0.1mol电子发生转移时，被氧化的氯化氢为0.1mol，故B错误；
C．反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化，锰元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，因此氧化剂是，还原剂是HCl，故C正确；
D．2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中2mol高锰酸钾被还原，有10mol氯气被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，此时加入氢氧化钠的物质的量是0.04mol，根据原子守恒可知硝酸钠是0.04mol，因此没有被还原的硝酸是0.04mol；根据图象可知产生沉淀时消耗的氢氧化钠是0.0375mol，由于金属失去电子的物质的量与金属阳离子结合的氢氧根的物质的量相等，所以金属失去电子是0.0375mol，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸是0.0375mol÷3＝0.0125mol，所以原硝酸的物质的量是0.0525mol，浓度是0.0525mol÷0.1L＝0.525mol/L；
答案选C。
【点睛】明确反应的原理，发生的化学反应以及灵活应用各种守恒法是解答的关键。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
5．D
【详解】A．二价铁转化为三价铁生成碱式硫酸铁，过氧化氢中氧元素由-1变为-2，根据电子守恒可知，每有1 mol H2O2参与反应，由2mol电子转移，可生成0.5 mol碱式硫酸铁，故A正确；
B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；
C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，故C正确；
D．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误；
故选D。
6．B
【详解】因为Br2++H2O=2Br-++2H+，所以含有大量的Cl-、Br-、的溶液中通入Cl2，Cl2首先与发生反应Cl2++H2O=2Cl++2H+。由通入2.24LCl2可求出，参加反应的的物质的量为0.1mol，生成Cl-0.2mol，则原溶液中，含有Cl-1.0mol-0.2mol=0.8mol，含Br-为3.0mol；若通入4.48LCl2，有0.1molBr-参加反应，则消耗Cl20.05mol，xmol消耗Cl20.5mol，从而得出x=0.05mol。则原溶液中Cl-、Br-、的物质的量之比为0.8mol:3.0mol:(0.1+0.05)mol=16:60:3，溶液体积为1L，Cl-、Br-、的物质的量浓度之比也为16:60:3，故选B。
7．D
【详解】A． 反应KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则每生成6个Cl2，转移10个电子，故A错误；
B． 反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中SO2为还原剂，HI为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性SO2＞HI，故B错误；
C． 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，当有8molNH3参加反应，只有2molN的化合价升高，即只有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D． 反应(浓)中，H2SO4中S元素化合价降低，被还原，H2S单质的化合价升高，被氧化，故氧化产物和还原产物质量比为3∶1，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．MgCl2是离子化合物，熔融电解可制得镁，AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，A不正确；
B．S的氧化能力弱，与具有可变化合价的金属反应，通常生成低价态金属硫化物，Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，B不正确；
C．CaCO3难溶于水，而Ca(HCO3)2易溶于水，所以溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不正确；
D．CO2通入澄清石灰水中，生成CaCO3而使溶液变浑浊，SO2通入澄清石灰水中，生成难溶盐CaSO3，也能使溶液变浑浊，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．标准状况下SO3是固体，无法计算含有的分子数，故A错误；
B．没有溶液的体积，无法计算溶液中含有的数，故B错误；
C．铜只能和浓硫酸反应，当足量的Cu与2mol浓硫酸加热时，随着反应的进行，硫酸不断消耗，当变为稀硫酸时，反应不能进行，故C错误；
D．Na2O2和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗1molNa2O2，转移1mol电子，所以与足量的水充分反应转移的电子数目为2NA，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．碳酸钠溶于水，发生水解使溶液显碱性，常用作食用碱或工业用碱，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误；
C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水的净水，但不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；
D．晶体硅具有导电性，可用于制作半导体材料，故D错误；
故选：A。
11．C
【详解】A．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故A不选；
B．反应①中生成的ClO2具有氧化性，可用作自来水消毒剂，故B不选；
C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，做氧化剂，H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，依据电子守恒得，氧化剂与还原剂物质的量比为2：1，故C选；
D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，被氧化生成氧气，则有气体产生，故D不选；
故选：C。
12．D
【详解】A．SO2与Ba(OH)2溶液反应的方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，A正确；
B．SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，B正确；
C．SO2使高锰酸钾褪色，体现SO2具有还原性，C正确；
D．SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是漂白性，D错误；
故选D。
13．(1) +5
(2)
(3)或
(4)
【解析】(1)
中Na元素+1价，O元素-2价，根据化合价代数和为零，氯元素的化合价是+5价；该反应中的被氧化为硫酸钠，作还原剂。
(2)
上述化学方程式的电子从的S元素失去，给了的Cl元素，共转移2e-，用单线桥法表达是：。
(3)
标准状况下物质的量是，根据方程式，转移的电子数为。
(4)
分子的Cl元素+4价，在消毒时被还原为-1价的，1mol得5NA电子，则以单位质量得到的电子数表示的消毒效率是。
14． C NH2Cl + H2O＝NH3+ HClO KHCO3 H2O2作氧化剂，其产物是水，无污染 NA（或6.02×1023） 增大接触面积，提高浸取率 漏斗 蒸馏 C 饱和碳酸钠溶液 分液 B
【分析】II．青蒿干燥破碎后加入乙醚溶解，过滤后得到提取液，再通过蒸馏得到粗品，最后加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤，得到精品。
Ⅲ．制备乙酸乙酯时，在试管a中加入乙醇、浓硫酸、乙酸，然后加热，混合蒸汽通过导管的冷凝，进入试管b，试管中盛放饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。
【详解】（1）1mol Cl2（Cl2＋H2OHCl＋HClO）、H2O2（歧化反应）、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高，故选C；
（2）氯氨（NH2Cl）与H2O反应生成HClO和NH3，方程式为NH2Cl + H2O＝NH3+ HClO；
（3）根据元素守恒原理，可知反应KCN + H2O2+ H2O＝A + NH3↑中A为KHCO3；在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性，所以被称为被称为“绿色氧化剂”；
（4）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到-1价，当有1mol ClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为NA；
（5）青蒿干燥破碎后，可以增大接触面积，提高浸取率；
（6）操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒；根据分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏；
（7）根据分析，操作Ⅲ的主要过程可能是加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤，故选C；
（8）根据分析，试管b中盛放的为饱和碳酸钠溶液；
（9）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，反应结束后，应振荡、静置试管b，待溶液分层后，分离乙酸乙酯。该操作名称为分液；
（10）A．乙烯与Cl2加成只能生成CH2ClCH2Cl，A错误；
B．CH4+2O2CO2+2H2O，CH3COOH +2O22CO2+2H2O，反应化学方程式计量系数之比均为1:2，由于等物质的量，故消耗的O2质量相同，B正确；
C．加乙醇、浓硫酸，加热，发生的酯化反应为可逆反应，且乙酸乙酯中混有新杂质乙醇，硫酸，且乙酸也无法除尽，C错误；
D．羊毛蚕丝主要是蛋白质棉花是纤维素，是多糖，属于糖类，D错误；
E．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，E错误；
F．人体内没有能水解纤维素的酶，即纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收，F错误；
G．取代反应产物较多，无法控制反应进行到某一步，故甲烷和氯气光照条件下不能得到纯净的一氯甲烷，G错误；
故选B。
15．(1) 滴加AgNO3，有白色沉淀产生 ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O
(2) c 是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰 由于氯酸根被生成的碘还原，而碘被氧化为碘酸根，反应的离子方程式为2ClO+I2＝Cl2↑+2IO
(3)ClO和I－的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关
【解析】（1）
①滴加AgNO3，有白色沉淀产生，则有Cl-。②白色沉淀是AgCl，说明反应中有氯离子生成，因此氯酸钠的还原产物是氯离子，所以溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式为ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O。
（2）
①溶液由无色变为黄色，说明有碘单质生成，因此说明溶液中的碘酸根被还原为单质碘，选项中只有亚硫酸钠能被碘酸钾氧化，答案选c；
②由于碘易升华，所以进行以上对比实验的目的是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰；根据以上分析可知NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是由于氯酸根被生成的碘还原，而碘被氧化为碘酸根，反应的离子方程式为2ClO+I2＝Cl2↑+2IO。
（3）
对比实验4和5中的实验现象可以获得的结论是ClO和I－的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关。
16．(1) +2 盐
(2)c
(3) K2Cr2O7 CO2 A
(4) H2O2 H2CrO4→Cr(OH)3； D
【解析】(1)
Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据元素在化合物中化合价代数和为0可设铁元素化合价为x，则x+2[ (+3)+(-2)2]，解得x=+2，即铁元素是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子与CrO构成，符合盐类的定义标准，属于盐，故答案为：+2；盐；
(2)
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，与K2SO4溶液相比，则
a．溶液是均一、稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，而胶体属于介稳体系，密封放置会产生沉淀，a不符合题意；
b．丁达尔效应是胶体特有的性质，b不符合题意；
c．溶液和胶体的分散质粒子均小于滤纸的孔径，所以均可通过滤纸，c符合题意；
故选c。
(3)
①由K2Cr2O7→Cr2(SO4)3知Cr元素由+6降低到+3，得电子，故K2Cr2O7是氧化剂；C元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物CO2，故答案为：K2Cr2O7；CO2；
②反应后生成了硫酸对应的盐，故体现了硫酸的酸性，因为硫酸中没有元素化合价改变，故与氧化性、还原性无关，排除BC，故答案选A；
(4)
①H2O2→O2，H2O2中氧元素化合价由-1价升高到0价，失去电子，所以H2O2是还原剂，答案为：H2O2；
②有化合价升高元素，则必有化合价降低元素，分析所给物质可知，化合价降低的元素只有Cr，则H2CrO4发生还原反应：H2CrO4→Cr(OH)3，答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；
③过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)既具有H2O2的化学性质(遇到MnO2时分解为O2和水)，又具有碳酸钠的化学性质[与HCl反应放出气体，与Ca(OH)2反应生成沉淀]，根据Na2CO3和H2O2的性质分析，接触MnO2、Ca(OH)2、HCl，会使过碳酸钠失效，接触NaCl不会使过碳酸钠失效，故选D。
答案为：D。
17．(1)CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O
(2)＜
(3)A
(4)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(5)AB
(6) SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
(7) SO2 S 2
【详解】（1）X中S为+6价、属于盐，则从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X为CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O。
（2）H2SO3属于酸，则pH＜7。
（3）由铁、S两种元素组成，含亚铁离子，则从物质分类的角度看，FeS2属于盐，不属于氧化物，不属于碱；
选A。
（4）H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
（5）在铜和浓硫酸的化学方程式为，硫元素化合价只有部分降低，反应中体现了浓硫酸的氧化性和酸性；
选AB。
（6）SO2转化为H2SO4反应中S元素化合价升高，有许多反应可以实施该转化，例如化学方程式可以为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。
（7）在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，二氧化硫中S元素化合价降低转变为S，则氧化剂是SO2，还原产物是S，硫化氢中S元素化合价从-2价升高到0价转变为S，则1molH2S参加反应则转移的电子数目为2NA。
18．(1) 失去 1
(2)
(3)
【详解】（1）①该反应中Co元素的化合价由+ 3价降低为+2价，Co2O3得电子是氧化剂，HCl失电子被氧化；
②反应中C1元素的化台价升高1价，则一个氯原子参与反应时失去1个电子；
③反应Co2O3+HCl(浓)→CoCl2+Cl2↑+H2O中Co元素的化合价由+ 3价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；
（2）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O反应中Fe元素的化合价升高，Fe失电子，S元素的化合价降低，H2SO4得电子，转移电子数为6，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：；
（3）①Cr2O+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2+7H2O 反应中， Cr2O得电子是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：Cr2O>C12，②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br 反应中Br2得电子是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Br2>Fe3+，③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2反应中Cl2得电子是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性：Cl2> Br2，则Cr2O>C12> Br2> Fe3+，四种微粒氧化性由强到弱的顺序是Cr2O>C12> Br2> Fe3+。
19．(1)B
(2) 氧化 C
(3)还原
(4)63
(5)
【分析】（1）
+2价为Fe元素的中间价态，亚铁离子既有氧化性，也有还原性，故答案为：B；
（2）
NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2 、KMnO4(H+)，故不能实现转化的是FeCl3，选C；
（3）
工业盐NaNO2有氧化性，维生素C可与其反应，这说明维生素C具有还原性；
（4）
硝酸参加反应生成Fe(NO3)3和NO，硝酸表现酸性和氧化性，反应中Fe元素化合价升高3价，N元素化合价由+5价降低到+2价，1molFe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，则56gFe反应时被还原的HNO3为63g；
（5）
根据氧化还原反应规律‘归中反应’，KClO3中Cl元素化合价从+5降为0，HCl中Cl元素化合价从-1升至0，由得失电子守恒可画出双线桥为：。
20．(1) 2
(2) 否
(3)
(4)CO2↑
(5)C
【详解】（1）“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为；根据化合价关系可得，故每转移8个电子，生成2个O2分子。
（2）臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为 ；该反应没有发生化合价的改变，不是氧化还原反应。
（3）根据图是可知，“萨巴蒂尔反应器”中CO2与H2反应生成CH4和H2O，可以除去CO2，化学方程式为。
（4）泡腾片H3C6H5O7中的3个H与NaHCO3中的Na对换，根据原子守恒，该反应生成3个H2CO3，故该反应是：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。
（5）在空间站失重状态下，氧气不能通过排空气法收集，应选用真空袋，选C。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．在二十国集团领导人第十六次峰会上，习总书记指出：气候变化和能源问题是当前突出的全球性挑战。下列关于能源的说法错误的是
A．氢能是一种理想的绿色能源
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
2．下列说法不正确的是
A．在常温下，用氯气和烧碱为原料可制得漂白粉
B．氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料、油漆和橡胶的红色颜料
C．太阳能电池、计算机芯片在生产时需要用到硅
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
3．实验室可以用来制取少量氯气下列说法正确的是
A．根据该反应及所学知识无法判断和氧化性强弱
B．当有0.1mol电子发生转移时，被还原的氯化氢为1．6mol
C．该反应中氧化剂是，还原剂是HCl
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比是
4．向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是
A．0.4mol/L B．0.45mol/L C．0.525mol/L D．0.625mol/L
5．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是
A．每有1 mol H2O2参与反应，可生成0.5 mol碱式硫酸铁
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
6．某溶液中含有大量的Cl-、Br-、，若向1L该混合溶液中通入一定量Cl2，溶液中Cl-、Br-、的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，则原溶液中Cl-、Br-、的物质的量浓度之比为
0 0
A．条件不足，无法计算 B． C． D．
7．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是
A．，每生成3个，转移6个电子
B．根据反应，说明还原性
C．反应中，氧化剂和还原剂分子个数之比为3∶8
D．反应(浓)中，氧化产物和还原产物质量比为3∶1
8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是
选项 已知 推理
A 电解熔融的MgCl2冶炼镁 电解熔融的AlCl3也能冶炼铝
B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS
C 25℃时溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 25℃时溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊
A．A B．B C．C D．D
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．溶液中含有的数为0.1NA
C．足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到分子数为2NA
D．与足量的水充分反应转移的电子数目为2NA
10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒
D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
11．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
B．反应①中生成的ClO2可用作自来水消毒剂
C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2
D．反应②反应过程中有气体产生
12．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产和的反应原理为：
(1)中氯元素的化合价 ；该反应的还原剂为 ；
(2)用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况 ；
(3)若生成标准状况下，则反应转移的电子数为 ；
(4)是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 (结果用最简分数表示)
14．I．2020年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-），O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 (填序号)。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
（2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。
（3）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+ H2O＝A + NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
（4）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑ +H++ Cl-+ H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移电子的个数是 。
II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾有效成分青蒿素的一种方法。
已知：
①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156-157℃
②乙醚沸点为35℃请回答下列题：
（5）对青蒿进行干燥破碎的目的是 。
（6）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是 。
（7）操作Ⅲ的主要过程可能是 （填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入乙醚进行萃取分液
C．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
Ⅲ．有机合成在制药领域有重要应用。下图是实验室用乙醇和乙酸，加浓硫酸合成乙酸乙酯的装置，请回答下列问题。
（8）实验开始前，试管b中盛放的溶液是 。
（9）实验结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的操作名称为 。
（10）下列有关有机知识表述正确的是 （填字母）。
A．乙烯可以通过加成反应制得CH3CHCl2
B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同
C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去
D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
E．可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质
F．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
G．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl
15．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和I-的反应规律。实验操作及现象如表：
实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色
1 0.05mL 浅黄色 无色
2 0.20mL 深黄色 无色
3 0.25mL 浅黄色 蓝色
4 0.30mL 无色 蓝色
(1)取实验2后的溶液，进行如图实验：
①检验的还原产物。取上层清液， (填操作和现象)，说明被还原为Cl﹣。
②写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中和Cl﹣发生反应的离子方程式： 。
(2)查阅资料：定条件下，I-和I2都可以被氧化成。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2.进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。
其中试剂X可以是 (填字母序号)。
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号 6.0mol L-1H2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色
5 0.25mL 浅黄色 无色
对比实验4和5，可以获得的结论是 。
16．铬(Cr)是常见的重金属元素，含量超标会对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)；
(2)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)用电弧发合成的储氢碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
①此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；
②在上述反应中H2SO4表现出来的性质是 (填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性
(4)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是 ；
②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________；
③H2O2常用作氧化剂、漂白剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 。
A．MnO2 B．Ca(OH)2 C．HCl D．NaCl
17．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
(1)从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X 。
(2)H2SO3的pH 7(选填“>、=、＜”)。
(3)从物质分类的角度看，FeS2属于 。
A．盐 B．氧化物 C． 碱
(4)写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式 。
(5)在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的 。
A．氧化性 B．酸性 C．还原性
(6)写出SO2转化为H2SO4的化学方程式 、 。
(7)在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂是 ，还原产物是 ，若有1molH2S参加反应则转移的电子数目为 NA。
18．氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。
(1)有反应(未配平)。
①该反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 。
②根据化学方程式分析，一个氯原子参与反应时 (填“得到”或“失去”) 个电子。
③配平此方程式：
_______________________________________________________
(2)浓硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 。
(浓)
(3)已知存在下列反应：① ② ③。则、、、四种微粒氧化性由强到弱的顺序是 。
19．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在入体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(4)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为 g。
(5)请用双线桥法标出已知化学方程式电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑ 。
20．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。
(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为 ，每转移8个电子，生成 个O2分子。
(2)在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为 ，该反应 (填“是”或“否”)氧化还原反应。
(3)在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式为 。
II.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。
(4)泡腾片在水中发生了如下反应：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3 (补全化学方程式)。
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的 (填序号)。
A． B． C．
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参考答案：
1．D
【详解】A．氢能燃烧只生成水，是一种理想的绿色能源，A正确；
B．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；
C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料燃烧，减少温室气体的排放，C正确；
D．人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，例如风能等，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．在常温下，用氯气和石灰乳为原料可制得漂白粉，A错误；
B．氧化铁是红棕色粉末状固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油漆和橡胶的红色颜料，B正确；
C．Si位于元素周期表金属与非计算交界区，单质的导电性介于导体与绝缘体之间，因此在太阳能电池、计算机芯片在生产时需要用到硅，C正确；
D．SO2具有漂白性，强的还原性及毒性，在食品制造过程中，若添加适量的二氧化硫，就可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能够防止食品变质，保持一定的品质，但过量添加会对人体健康有害，必须严格控制用量，D正确；
故合理选项是A。
3．C
【分析】2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化，锰元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】A．2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应常温下就能反应，二氧化锰与浓盐酸的反应需要加热条件下才能反应，因此氧化性＞，故A产物；
B．2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，锰元素化合价由+7价降低到+2价，转移10个电子，因此当有0.1mol电子发生转移时，被氧化的氯化氢为0.1mol，故B错误；
C．反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化，锰元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，因此氧化剂是，还原剂是HCl，故C正确；
D．2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中2mol高锰酸钾被还原，有10mol氯气被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，此时加入氢氧化钠的物质的量是0.04mol，根据原子守恒可知硝酸钠是0.04mol，因此没有被还原的硝酸是0.04mol；根据图象可知产生沉淀时消耗的氢氧化钠是0.0375mol，由于金属失去电子的物质的量与金属阳离子结合的氢氧根的物质的量相等，所以金属失去电子是0.0375mol，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸是0.0375mol÷3＝0.0125mol，所以原硝酸的物质的量是0.0525mol，浓度是0.0525mol÷0.1L＝0.525mol/L；
答案选C。
【点睛】明确反应的原理，发生的化学反应以及灵活应用各种守恒法是解答的关键。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
5．D
【详解】A．二价铁转化为三价铁生成碱式硫酸铁，过氧化氢中氧元素由-1变为-2，根据电子守恒可知，每有1 mol H2O2参与反应，由2mol电子转移，可生成0.5 mol碱式硫酸铁，故A正确；
B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；
C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，故C正确；
D．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误；
故选D。
6．B
【详解】因为Br2++H2O=2Br-++2H+，所以含有大量的Cl-、Br-、的溶液中通入Cl2，Cl2首先与发生反应Cl2++H2O=2Cl++2H+。由通入2.24LCl2可求出，参加反应的的物质的量为0.1mol，生成Cl-0.2mol，则原溶液中，含有Cl-1.0mol-0.2mol=0.8mol，含Br-为3.0mol；若通入4.48LCl2，有0.1molBr-参加反应，则消耗Cl20.05mol，xmol消耗Cl20.5mol，从而得出x=0.05mol。则原溶液中Cl-、Br-、的物质的量之比为0.8mol:3.0mol:(0.1+0.05)mol=16:60:3，溶液体积为1L，Cl-、Br-、的物质的量浓度之比也为16:60:3，故选B。
7．D
【详解】A． 反应KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则每生成6个Cl2，转移10个电子，故A错误；
B． 反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中SO2为还原剂，HI为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性SO2＞HI，故B错误；
C． 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，当有8molNH3参加反应，只有2molN的化合价升高，即只有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D． 反应(浓)中，H2SO4中S元素化合价降低，被还原，H2S单质的化合价升高，被氧化，故氧化产物和还原产物质量比为3∶1，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．MgCl2是离子化合物，熔融电解可制得镁，AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，A不正确；
B．S的氧化能力弱，与具有可变化合价的金属反应，通常生成低价态金属硫化物，Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，B不正确；
C．CaCO3难溶于水，而Ca(HCO3)2易溶于水，所以溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不正确；
D．CO2通入澄清石灰水中，生成CaCO3而使溶液变浑浊，SO2通入澄清石灰水中，生成难溶盐CaSO3，也能使溶液变浑浊，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．标准状况下SO3是固体，无法计算含有的分子数，故A错误；
B．没有溶液的体积，无法计算溶液中含有的数，故B错误；
C．铜只能和浓硫酸反应，当足量的Cu与2mol浓硫酸加热时，随着反应的进行，硫酸不断消耗，当变为稀硫酸时，反应不能进行，故C错误；
D．Na2O2和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗1molNa2O2，转移1mol电子，所以与足量的水充分反应转移的电子数目为2NA，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．碳酸钠溶于水，发生水解使溶液显碱性，常用作食用碱或工业用碱，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误；
C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水的净水，但不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；
D．晶体硅具有导电性，可用于制作半导体材料，故D错误；
故选：A。
11．C
【详解】A．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故A不选；
B．反应①中生成的ClO2具有氧化性，可用作自来水消毒剂，故B不选；
C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，做氧化剂，H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，依据电子守恒得，氧化剂与还原剂物质的量比为2：1，故C选；
D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，被氧化生成氧气，则有气体产生，故D不选；
故选：C。
12．D
【详解】A．SO2与Ba(OH)2溶液反应的方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，A正确；
B．SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，B正确；
C．SO2使高锰酸钾褪色，体现SO2具有还原性，C正确；
D．SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是漂白性，D错误；
故选D。
13．(1) +5
(2)
(3)或
(4)
【解析】(1)
中Na元素+1价，O元素-2价，根据化合价代数和为零，氯元素的化合价是+5价；该反应中的被氧化为硫酸钠，作还原剂。
(2)
上述化学方程式的电子从的S元素失去，给了的Cl元素，共转移2e-，用单线桥法表达是：。
(3)
标准状况下物质的量是，根据方程式，转移的电子数为。
(4)
分子的Cl元素+4价，在消毒时被还原为-1价的，1mol得5NA电子，则以单位质量得到的电子数表示的消毒效率是。
14． C NH2Cl + H2O＝NH3+ HClO KHCO3 H2O2作氧化剂，其产物是水，无污染 NA（或6.02×1023） 增大接触面积，提高浸取率 漏斗 蒸馏 C 饱和碳酸钠溶液 分液 B
【分析】II．青蒿干燥破碎后加入乙醚溶解，过滤后得到提取液，再通过蒸馏得到粗品，最后加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤，得到精品。
Ⅲ．制备乙酸乙酯时，在试管a中加入乙醇、浓硫酸、乙酸，然后加热，混合蒸汽通过导管的冷凝，进入试管b，试管中盛放饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。
【详解】（1）1mol Cl2（Cl2＋H2OHCl＋HClO）、H2O2（歧化反应）、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高，故选C；
（2）氯氨（NH2Cl）与H2O反应生成HClO和NH3，方程式为NH2Cl + H2O＝NH3+ HClO；
（3）根据元素守恒原理，可知反应KCN + H2O2+ H2O＝A + NH3↑中A为KHCO3；在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性，所以被称为被称为“绿色氧化剂”；
（4）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到-1价，当有1mol ClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为NA；
（5）青蒿干燥破碎后，可以增大接触面积，提高浸取率；
（6）操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒；根据分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏；
（7）根据分析，操作Ⅲ的主要过程可能是加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤，故选C；
（8）根据分析，试管b中盛放的为饱和碳酸钠溶液；
（9）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，反应结束后，应振荡、静置试管b，待溶液分层后，分离乙酸乙酯。该操作名称为分液；
（10）A．乙烯与Cl2加成只能生成CH2ClCH2Cl，A错误；
B．CH4+2O2CO2+2H2O，CH3COOH +2O22CO2+2H2O，反应化学方程式计量系数之比均为1:2，由于等物质的量，故消耗的O2质量相同，B正确；
C．加乙醇、浓硫酸，加热，发生的酯化反应为可逆反应，且乙酸乙酯中混有新杂质乙醇，硫酸，且乙酸也无法除尽，C错误；
D．羊毛蚕丝主要是蛋白质棉花是纤维素，是多糖，属于糖类，D错误；
E．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，E错误；
F．人体内没有能水解纤维素的酶，即纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收，F错误；
G．取代反应产物较多，无法控制反应进行到某一步，故甲烷和氯气光照条件下不能得到纯净的一氯甲烷，G错误；
故选B。
15．(1) 滴加AgNO3，有白色沉淀产生 ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O
(2) c 是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰 由于氯酸根被生成的碘还原，而碘被氧化为碘酸根，反应的离子方程式为2ClO+I2＝Cl2↑+2IO
(3)ClO和I－的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关
【解析】（1）
①滴加AgNO3，有白色沉淀产生，则有Cl-。②白色沉淀是AgCl，说明反应中有氯离子生成，因此氯酸钠的还原产物是氯离子，所以溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式为ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O。
（2）
①溶液由无色变为黄色，说明有碘单质生成，因此说明溶液中的碘酸根被还原为单质碘，选项中只有亚硫酸钠能被碘酸钾氧化，答案选c；
②由于碘易升华，所以进行以上对比实验的目的是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰；根据以上分析可知NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是由于氯酸根被生成的碘还原，而碘被氧化为碘酸根，反应的离子方程式为2ClO+I2＝Cl2↑+2IO。
（3）
对比实验4和5中的实验现象可以获得的结论是ClO和I－的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关。
16．(1) +2 盐
(2)c
(3) K2Cr2O7 CO2 A
(4) H2O2 H2CrO4→Cr(OH)3； D
【解析】(1)
Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据元素在化合物中化合价代数和为0可设铁元素化合价为x，则x+2[ (+3)+(-2)2]，解得x=+2，即铁元素是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子与CrO构成，符合盐类的定义标准，属于盐，故答案为：+2；盐；
(2)
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，与K2SO4溶液相比，则
a．溶液是均一、稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，而胶体属于介稳体系，密封放置会产生沉淀，a不符合题意；
b．丁达尔效应是胶体特有的性质，b不符合题意；
c．溶液和胶体的分散质粒子均小于滤纸的孔径，所以均可通过滤纸，c符合题意；
故选c。
(3)
①由K2Cr2O7→Cr2(SO4)3知Cr元素由+6降低到+3，得电子，故K2Cr2O7是氧化剂；C元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物CO2，故答案为：K2Cr2O7；CO2；
②反应后生成了硫酸对应的盐，故体现了硫酸的酸性，因为硫酸中没有元素化合价改变，故与氧化性、还原性无关，排除BC，故答案选A；
(4)
①H2O2→O2，H2O2中氧元素化合价由-1价升高到0价，失去电子，所以H2O2是还原剂，答案为：H2O2；
②有化合价升高元素，则必有化合价降低元素，分析所给物质可知，化合价降低的元素只有Cr，则H2CrO4发生还原反应：H2CrO4→Cr(OH)3，答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；
③过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)既具有H2O2的化学性质(遇到MnO2时分解为O2和水)，又具有碳酸钠的化学性质[与HCl反应放出气体，与Ca(OH)2反应生成沉淀]，根据Na2CO3和H2O2的性质分析，接触MnO2、Ca(OH)2、HCl，会使过碳酸钠失效，接触NaCl不会使过碳酸钠失效，故选D。
答案为：D。
17．(1)CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O
(2)＜
(3)A
(4)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(5)AB
(6) SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
(7) SO2 S 2
【详解】（1）X中S为+6价、属于盐，则从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X为CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O。
（2）H2SO3属于酸，则pH＜7。
（3）由铁、S两种元素组成，含亚铁离子，则从物质分类的角度看，FeS2属于盐，不属于氧化物，不属于碱；
选A。
（4）H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
（5）在铜和浓硫酸的化学方程式为，硫元素化合价只有部分降低，反应中体现了浓硫酸的氧化性和酸性；
选AB。
（6）SO2转化为H2SO4反应中S元素化合价升高，有许多反应可以实施该转化，例如化学方程式可以为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。
（7）在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，二氧化硫中S元素化合价降低转变为S，则氧化剂是SO2，还原产物是S，硫化氢中S元素化合价从-2价升高到0价转变为S，则1molH2S参加反应则转移的电子数目为2NA。
18．(1) 失去 1
(2)
(3)
【详解】（1）①该反应中Co元素的化合价由+ 3价降低为+2价，Co2O3得电子是氧化剂，HCl失电子被氧化；
②反应中C1元素的化台价升高1价，则一个氯原子参与反应时失去1个电子；
③反应Co2O3+HCl(浓)→CoCl2+Cl2↑+H2O中Co元素的化合价由+ 3价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；
（2）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O反应中Fe元素的化合价升高，Fe失电子，S元素的化合价降低，H2SO4得电子，转移电子数为6，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：；
（3）①Cr2O+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2+7H2O 反应中， Cr2O得电子是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：Cr2O>C12，②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br 反应中Br2得电子是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Br2>Fe3+，③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2反应中Cl2得电子是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性：Cl2> Br2，则Cr2O>C12> Br2> Fe3+，四种微粒氧化性由强到弱的顺序是Cr2O>C12> Br2> Fe3+。
19．(1)B
(2) 氧化 C
(3)还原
(4)63
(5)
【分析】（1）
+2价为Fe元素的中间价态，亚铁离子既有氧化性，也有还原性，故答案为：B；
（2）
NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2 、KMnO4(H+)，故不能实现转化的是FeCl3，选C；
（3）
工业盐NaNO2有氧化性，维生素C可与其反应，这说明维生素C具有还原性；
（4）
硝酸参加反应生成Fe(NO3)3和NO，硝酸表现酸性和氧化性，反应中Fe元素化合价升高3价，N元素化合价由+5价降低到+2价，1molFe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，则56gFe反应时被还原的HNO3为63g；
（5）
根据氧化还原反应规律‘归中反应’，KClO3中Cl元素化合价从+5降为0，HCl中Cl元素化合价从-1升至0，由得失电子守恒可画出双线桥为：。
20．(1) 2
(2) 否
(3)
(4)CO2↑
(5)C
【详解】（1）“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为；根据化合价关系可得，故每转移8个电子，生成2个O2分子。
（2）臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为 ；该反应没有发生化合价的改变，不是氧化还原反应。
（3）根据图是可知，“萨巴蒂尔反应器”中CO2与H2反应生成CH4和H2O，可以除去CO2，化学方程式为。
（4）泡腾片H3C6H5O7中的3个H与NaHCO3中的Na对换，根据原子守恒，该反应生成3个H2CO3，故该反应是：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。
（5）在空间站失重状态下，氧气不能通过排空气法收集，应选用真空袋，选C。
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