浙江省丽水市三校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

2023学年第一学期高一年级12月三校联考
化学学科试题卷
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ba-137 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A． B． C． D．
2．下列仪器不能用于加热的是（ ）
A． B． C． D．
3．对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（ ）
A．质量 B．体积 C．分子数目 D．气体摩尔体积
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质
B．具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
C．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
D．具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源
5．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．原子核内有18个中子的硫原子： B．氧离子的结构示意图：
C．氨气的电子式 D．水分子的结构式：
6．下列溶液中氯离子浓度与的溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
7．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
8．汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列判断不正确的是（ ）
A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B．生成标准状况下气体，该反应转移电子的数目为
C．既是氧化产物又是还原产物
D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15∶1
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列关于材料的说法中不正确的是（ ）
A．生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金
B．不锈钢是最常见的一种合金，它的合金元素主要是铬和锰
C．广泛用于新能源汽车行业的储氢合金是一种新型合金，在室温下吸、放氢的速率快
D．合金中加入其他元素原子后，层与层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
11．下列各性质中符合图示关系的是（ ）
①原子半径 ②的碱性 ③单质的密度
④化合价 ⑤单质的熔点 ⑥与水反应的剧烈程度
A．②④⑤⑥ B．②③⑥ C．①②⑥ D．①②③⑤
12．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子总数为
B．与足量反应生成，转移个电子
C．将氯气通入足量水中充分反应后，的微粒数之和为
D．标准状况下与反应生成，转移的电子数为
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．大理石用醋酸溶解：
B．溶液中加入足量的氨水：
C．金属钠投入水中：
D．向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：
14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
15．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的（ ）
A． B．
C． D．
16．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）
选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作
A 固体 充分反应后过滤
B 固体 在纯氧中充分加热
C 气体 饱和溶液 洗气
D 溶液 通入过量
A．A B．B C．C D．D
17．类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧生成
B．铊和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物
C．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中
D．氯元素的最低化合价为，则117号的最低化合价为
18．下列说法正确的是（ ）
A．利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性
B．利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气
C．利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物
D．利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a
19．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ）
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．单质还原性：
D．B、C组成的化合物中可能含有共价键
20．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
A．若滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加溶液，溶液未变红，说明铁粉末变质
C．若依次滴加氯水、溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
21．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，并且位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构如图所示，甲不溶于水，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．化合物甲中每个原子都满足8电子结构
C．由三种元素形成的化合物的水溶液能与的氧化物反应
D．元素的非金属性：
22．近期科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面生成的历程（部分微粒未画出）。反应过程如下图，下列说法正确的是（ ）
A．状态Ⅰ状态Ⅱ发生了化学变化
B．和生成的过程涉及电子转移
C．是具有非极性共价键的直线形分子
D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示与的反应
23．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 先滴加溶液再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 用玻棒薂取某溶液灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含有，可能含有
C 先滴加稀硝酸，再滴加 生成白色沉淀 原溶液中可能有
D 加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金钠，近距离俯视观察 钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体。 在空气燃烧生
A．A B．B C．C D．D
24．已知：，向含有的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示（横、纵坐标的单位均为），有关说法不正确的是（ ）
A．线段代表物质的量的变化情况
B．原混合溶液中
C．原溶液中
D．当通入时，溶液中已发生的反应可表示为：
25．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣：
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生：
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A． B．
C． D．
二、非选择题（本大题共5个小题，共50分）
26．（8分）按要求完成下列填空：
（1）①写出次氯酸的电子式_______；②漂粉精主要成分的化学式_______。
（2）写出元素在元素周期表中的位置_______。
（3）与溶液反应的化学方程式_______。
27．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：
（1）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_______>_______；
（2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______>_______．
（3）用电子式表示e、g组成的简单化合物的形成过程：_______
（4）下列说法不正确的是_______
A．最简单的氢化物的稳定性
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性
C．与y元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料
D．y、h两元素组成的化合物中一定只含共价键
（5）由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，查阅资料可知：在催化过程中发生了两步氧化还原反应，第一步反应中表现还原性；第二步反应中表现氧化性；请写出第二步反应的离子方程式（Q用化学式表示）_______
（6）上述元素可组成盐，向盛有一定量盐溶液的烧杯中逐滴滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积的变化如下图所示
若向上述盐溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______．
28．（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）
已知：是一种难溶于水的有机溶剂，碘难溶于水但易溶于，碘的溶液呈紫红色。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸；Ⅱ．当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；Ⅳ……
请完成下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是_______。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
（3）和仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是_______
（4）过程Ⅲ实验的目的是_______。
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。
（6）反应后，将试管中的上层溶液蒸干并灼烧，所得固体成份可能是_______
A． B．
C． D．
29．（12分）纳米铁可用于制作高密度磁性材料。以铁屑（含少量杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸是一种二元酸
（1）“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有_______。（写出两种）。
（2）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。
（3）固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“ 烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
（4）取少量产品分散于水中，_______（填操作步骤），可验证所得铁粉直径是否为纳米级
（5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。
①在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。
②该过程中体现了纳米铁粉的_______性（填“氧化”或“还原”）
30．（6分）完成下列计算
（1）有的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗，向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来轻，。请计算原溶液中的物质的量浓度为_______。
（2）某硫酸厂使用含杂质的黄铁矿（主要成份为，杂质中不含硫元素）为原料制取硫酸，在反应过程中有的硫元素损失（其余硫元素均可转化为硫酸）。则1吨该黄铁矿理论上可制取的硫酸_______吨？（结果保留三位有效数字）
2023学年第一学期高一年级12月三校联考
化学学科答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C A D B D A C B A B C B D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A D C D C A A C B C C B
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（共8分）（1）
（2）第三周期第ⅣA族（2分）
（3）（2分，配平错误给1分）
27．（共12分）（1）； （2）；
（3）
（4）AD
（5）（2分，配平错误给1分）
（6）（2分）
28．（共12分）
（1）（2分，配平错误给1分）
（2）湿润的淀粉试纸变蓝
（3）吸收，防止污染空气
（4）确认的黄色溶液中无，排除对后续实验的干扰
（5）打开活塞，将中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡，静置，层呈紫红色
（6）A
29．（12分）
（1）升温、粉碎、搅拌，适当加大硫酸浓度等（任写两种）
（2）（2分，配平错误给1分）
（3）（2分，配平错误给1分）
（4）用红色激光笔照射
（5）①若氧气过多，会将氧化为过少，不利于还原
②还原性
30．（共6分）
（1）0.2 （2）1.21（3分1.20--1.22之间均给分）