宁夏银川市贺兰县2023-2024学年高二上学期第三阶段考试化学试题（含答案）

贺兰县2023-2024学年高二上学期第三阶段考试
（化学）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共计16x3=48分）
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B．明矾作净水剂，可用于自来水的杀菌消毒
C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．氮原子的价电子轨道表示式：
B．质量数为127的碘原子：
C．的结构示意图：
D．的电子式：
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知则氢气的燃烧热为
B．已知，则金刚石比石墨稳定
C．含的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出的热量，则该反应的热化学方程式为：
D．已知；，则
4．下列表述正确的是（ ）
A．碳酸氯钠溶液的水解反应：
B．用铜电极电解饱和氯化钠溶液：
C．氢硫酸的电离方程式：
D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
5．在一定条件下，合成氨反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）（
A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动
B．增大压强，平衡正向移动
C．减小反应物浓度，平衡正向移动
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中数目为
B．熔融中含有的离子数为
C．粗铜精炼中阳极质量减小时，转移电子数目为
D．常温下，的溶液中含有数目为
7．下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置甲蒸干氯化铁溶液，制无水氯化镁 B．装置乙测“84”消毒液的
C．装置丙验证和的大小 D．装置丁电镀铜
8．下列说法中正确的是（ ）
A．溶液和溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B．配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C．向溶液中加入，调节可除去溶液中混有的
D．泡沫灭火器中常使用的原料是和
9．下列叙述中正确的是（ ）
A．焰色反应属于化学变化
B．外加电流法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连
C．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
D．钠原子核外电子排布由时，原子释放能量
10．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是（ ）
A．基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形
B．违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布
C．不符合泡利原理
D．基态铜原子的电子排布式：
11．时，某氯化铵溶液，下列说法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12．时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．时，的
B．图中点对应的溶液是饱和溶液，两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向a点的溶液中加入少量固体，有固体析出
D．要使点移动到点可以降低温度
13．原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和溶液）的说法正确的是（ ）
A．正极上的反应为 B．铜电极为负极
C．盐桥中移向铜极 D．银电极区的通过盐桥移向铜电极区
14．手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是。下列说法正确的是（ ）
A．是负极，电极反应为
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池内部产生的向锂电极移动
D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多
15．如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业中，若在Y电极附近滴入几滴酚酞溶液，则溶液呈红色
B．电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变
C．在铁片上镀铜时，Y是铜
D．制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝
16．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是（ ）
A．极上发生的电极反应式：
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C．极上进行还原反应，右端装置中的可以通过隔膜进入
D．当有电子转移时，极产生标准状况下
二、非选择题（每空2分，共计52分）
17．（每空2分，共14分）金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：
（1）上述金属中属于主族元素的有_______（填写元素符号）。
（2）基态中能量最高的能级是_______，基态所有电子占有_______种不同的空间运动状态。
成为阳离子时首先失去_______轨道电子，的基态的核外电子排布式为_______。
（3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价层电子排布图为_______。
（4）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子化排布式为_______。
18．（每空2分，共12分）下列电解池均以石墨为电极，溶液体积为，浓度均为，通电一段时间后，甲池的，请回答以下问题：
（1）装置乙中电解总反应方程式为：______________。
（2）电解一段时间后，要恢复原溶液，向电解池中分别加入：装置甲_______装置乙_______。
（3）为了测定市售白醋的总酸量（g100mL），某实验小组设计如下实验流程。
①“量取白醋样品”用到的量取仪器是_______。
②用的标准液进行“酸碱中和滴定”，实验记录如下
滴定次数 1 2 3 4
（待测白醋） 20.00 20.00 20.00 20.00
15.95 15.00 15.05 14.95
计算该待测白醋溶液的浓度为_______。
③“酸碱中和商定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______。
A．未用标准溶液润洗滴定管
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
19．（每空2分，共12分）回答下列问题
（1）已知时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
电离平衡常数
①同温度下，等物质的量浓度的下列溶液，值最小的是_______（填序号）。
a． b． c．
②时将溶液和溶液分别与溶液混合。
反应结束后所得两溶液中，_______（填“>”、“<”“>”或“=”）
（2）煤燃烧的烟气也含氮氧化物，用催化还原生成无毒的可以消除氮氧化物的污染。
已知：
在常温下，催化还原的热化学方程式______________。
（3）电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解的氯化铜溶液的装置示意图，请回答下列问题：
①甲烷燃料电池的负极反应式是______________；
②当A中消耗氧气时，B中_______极（填a或b）增重_______g。
20．（每空2分，共14分）某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，；
②离子浓度小于等于时认为沉淀完全；。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时，被浸出转化为中元素的化合价为_______。
（2）“沉锌”时防止碱性过强生成，可采取的措施为_______（任写一条）。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分为_______（填化学式）。
（4）“除铁”时先加入过量的溶液将氧化为，发生反应的离子方程式为_______；然后再调节溶液的为，若此时，则的取值范围为_______。
（5）“氧化沉锰”过程中，经氧化转化为，该反应中氯化剂和还原剂的物质的量之比为_______；基态锰原子的价层电子排布式为_______。
参考答案
第一部分：选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A C D B B C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C D C B C A D
第二部分：非选择题
17．（每空2分，共14分）
（1）Al （2）3d ； 15； 4s ；
（3） （4）
18.（每空2分，共12分）
（1）①. （或离子方程式）
（2）①. 气体 ②. Ag2O
（3）①. 酸式滴定管 ②. 0.075 ③. AB
19.（每空2分，共12分）
（1）①. a ②. ＞
（2）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-898.1kJ mol-1
（3）①. CH4+10OH--8e-=+7H2O ②. b 25.6
20.（每空2分，共14分）
（1）+2 （2）适当降低碳酸钠溶液的浓度
（3）Fe Cu （4） ①. H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 3.2≤b＜8
（5）①. 1：2 ②. 3d54s2