喀什十四校2023-2024学年第一学期期末质量检测试卷
高二年级 化学
考试时间：90分钟；满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量:Na-23 Zn-65 O-16 H-1
一、单选题（共50分）
1．（本题2分）汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染
C．该反应反应物总能量小于生成物总能量
D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大
2．（本题2分）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为
A．391kJ B．431kJ C．649kJ D．782kJ
3．（本题2分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为3A＋B2C
B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0
C．t1 s时反应物A的转化率为60%
D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s)
4．（本题2分）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的
酸 HX HY HZ
电离常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX
C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
D．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应
5．（本题2分）下列叙述正确的是
A．常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同
B．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
D．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
6．（本题2分）下列有关原电池的说法中，正确的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
B．氢氧燃料电池是一种将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型供电装置
C．利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质溶液
D．锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，有6.5g锌溶解，就有0.2g气体生成
7．（本题2分）下列叙述正确的是( )
A．500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 ; 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
8．（本题2分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
9．（本题2分）关于如图所示各装置的叙述正确的是
A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为
B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为
C．图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变
D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
10．（本题2分）25℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者 D．均存在c(Na＋) + c(H＋) =2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)
11．（本题2分）25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是
A．溶液中各种离子浓度都减小 B．pH的变化值等于2
C．溶液中的值增大 D．Kw的值减小
12．（本题2分）将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是
A．图2中乙装置总反应的离子方程式：
B．两图都是将化学能转变成电能的装置
C．图1盐桥中的阳离子移向甲装置
D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→石墨c→Fe
13．（本题2分）下列关系的表述中，正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1
C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①
D．0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
14．（本题2分）图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验、Y为石墨电极微观示意图。下列分析错误的是
A．图中代表 B．a：NaCl固体，不导电
C．b：X与电源负极相连 D．c：Y上产生
15．（本题2分）已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．为逆反应的活化能，为正反应的活化能
B．曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变
C．，该反应为吸热反应
D．活化能越大，反应越容易进行
16．（本题2分）某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是
选项 A B C D
电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag
电解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)3
A．A B．B C．C D．D
17．（本题2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn 2e +2OH﹣Zn(OH)2
B．充电时阳极反应：F e(OH)3－3e +5OH +4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．该电池放电后，溶液的碱性增强
18．（本题2分）某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量，下列说法中不正确的是（ ）
A．t3时减小了压强 B．t5时升高了温度
C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率最低
19．（本题2分）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是
A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗
C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
20．（本题2分）血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：① ；
② 。下列说法错误的是
A．相比于，血红蛋白分子更易与CO结合
B．CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小
C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高
D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动
21．（本题2分）O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是
A．降低温度，总反应K减小 B．K=K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
22．（本题2分）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 向1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加1-2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，观察沉淀颜色的变化 比较Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]大小
B 室温下，用pH试纸测0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小 比较CH3COOH、HClO酸性强弱
C 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液 制备无水FeCl3晶体
D 向1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变成红色 验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
23．（本题2分）25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是
A．溶液中浓度减小、浓度增大 B．溶度积常数不变
C．的溶解度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
24．（本题2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．2NO2(g) N2O4(g)，加压，颜色变深
B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)(ΔH＜0)，降温可使混合气体平均相对分子质量减小
C．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH—(aq)，向溶液中加入少量Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体质量会减小
D．Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黄色)+2H+，向溶液中滴加少量浓硫酸，橙色加深
25．（本题2分）硫酸工业中涉及反应： 。下表为不同温度和压强下的平衡转化率，下列说法正确的是
温度/℃ 的平衡转化率/%
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A．工业上通入过量空气的主要目的是加快反应速率
B．回收尾气中的仅为了防止空气污染
C．采用常压生产是因为平衡时的转化率已足够高，增大压强会增加设备成本
D．选择的较高温度既提高反应速率也提高平衡转化率
二、填空题（共48分）
26．（本题12分）现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：
(1)NH4Cl 溶液显 性，用离子方程式表示 。
(2)常温下，pH=10 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH- )为 mol/L，在 pH=3 的CH3COOH 溶液中水电离出来的 c(H+ )为 mol/L。
(3)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O H3O++OH- ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是 。
A．向水中加入 NaHSO4 固体 B．向水中加入 Na2CO3 固体
C．加热至 100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4 固体
(4) 常温下，将 pH=12 的 NaOH 和氨水分别加水稀释 100 倍后，稀释后 NaOH 的 pH 10， 氨水的 pH 10(填“>”“<”或“=”)
(5)等物质的量浓度的④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑦NH3·H2O溶液中 浓度由大到小的顺序是 (填序号)
27．（本题12分）Ⅰ.以下是生产、生活中常见的物质。①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸溶液；⑤；⑥；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩
(1)属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。(用序号填空)
(2)写出⑥在水溶液中的电离方程式：
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。(填字母)
A．容器内、、CO、物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
B．混合气体密度不变
C．
D．和CO的物质的量之比保持不变
(4)下列措施可以提高的平衡转化率的是___________(填字母)。
A．选择适当的催化剂 B．增大压强 C．及时分离出(g) D．升高温度
Ⅲ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，反应的化学方程式为。某科研小组研究发现：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
(5)回答下列问题
①a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：
②合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是 。
28．（本题14分）汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战。试回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ mol-1
则由CH4将NO2完成还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是____________________；
（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4mol L-1，NO2-的水解常数为Kh=8.0×10-10mol L-1，则该温度下水的离子积常数=______（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度______25℃（“＞”、“＜”、“=”）。
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8KJ mol-1。不同温度下，CO的平衡转化率如右图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是______。
（4）化工上还可以利用CH3OH生成CH3OCH3。在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
CH3OH CH3OCH3 H2O
Ⅰ 387 0.20 0.080 0．080
Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090
该反应的正反应为________反应（填“吸热”、“放热”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向_____方向进行（填“正”、“逆”）。
（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用。已知电池工作时的总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如右图所示：
质子穿过交换膜移向_____电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为________。
三、解答题（共12分）
29．（本题12分）物质的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从稀释到，的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题：
阳离子
阴离子
(1)根据的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
(2)写出A的电离方程式： 。
(3)写出水溶液中B与D反应的离子方程式： 。
(4)某研究性学习小组用标准溶液滴定溶液的浓度，实验数据记录如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗C溶液的体积/ 20.07 20.02 18.80 19.97
①计算A溶液的浓度为 mol/L(保留四位有效数字)。
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是 。
第4页，共5页喀什十四校2023-2024学年第一学期期末质量检测试卷
高二年级 化学
(参考答案)
1．D
【分析】A. 升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大；
B. 增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行，无法完全生成N2和CO2；
C. 反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量；
D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率；
【详解】A. 升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，A错误；
B. 增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行，无法完全生成N2和CO2，B错误；
C. 该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C错误；
D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率，使反应速率增大，D正确；
答案为D。
2．A
【详解】断裂1molN-H需要吸收的能量为x kJ，则根据 =反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，945.6kJ/mol+3×436 kJ/mol-2×3x kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=391，即断裂1molN-H需要吸收的能量为391 kJ，故选A。
3．A
【详解】A．由图可知，A、B为反应物，C为生成物，化学计量数之比为(0.8-0.2):(0.5-0.3):(0.4-0)=3:1:2，该反应为3A+B 2C，故A正确；
B．在t1～(t1+10)s时，各物质的物质的量不再改变为平衡状态，v(正)=v(逆)≠0，故B错误；
C．0～t1 s内时反应物A的转化率为 ×100%=75%，故C错误；
D．0～t1 s内，△c(A)=0.6mol/L，A的反应速率为v(A)=mol/(L s)，故D错误；
故选：A。
4．D
【详解】分析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。
详解：A. 根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A错误；
B. 相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故B错误；
C. 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，故C错误；
D. 由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。
5．B
【详解】A．酸或碱抑制水电离，盐中弱离子水解促进水电离，所以一水合氨抑制水电离、醋酸钠促进水电离，常温下pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中水电离程度：前者<后者，故A错误；
B．该反应中△S<0，该反应在一定条件下能自发进行，则△G=△H T△S<0，则△H<0，故B正确；
C．室温下pH=3的CH3COOH溶液浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后CH3COOH有大量剩余，所以混合溶液呈酸性，故C错误；
D．当该反应达到平衡状态时2v正(H2)=3v逆(NH3)，所以3v正(H2)=2v逆(NH3)该反应没有达到平衡状态，故D错误；
故答案选：B。
6．D
【详解】A.碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故A错误；
B.氢氧燃料电池中正负极的反应物质从外部储存装置通入，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故B错误；
C.若将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，根据电池反应，铁失电子，设计电池时应用铁作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质，故C错误；
D.锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，负极上金属锌质量减少，正极上氢离子得电子产生氢气，电池反应式为2H++Zn=H2↑+Zn2+，有6.5g即0.1mol锌溶解，正极上就有0.1mol即0.2g氢气生成，故D正确。
故选D。
7．B
【详解】A. 由于是可逆反应，转化率不能确定，因此不能计算该反应的反应热，所以不能书写热化学方程式，A错误；B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨的总能量低于金刚石，能量越低稳定，所以石墨比金刚石稳定，B正确；C. 醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.4kJ，C错误；D. 碳完全燃烧放热多，则ΔH1＜ΔH2，D错误，答案选B。
8．A
【分析】由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O。
【详解】A. 由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；
B. 恒温恒容下，增大压强，若加入与反应无关的气体，平衡不移动，H2浓度不变，B错误；
C. 升高温度，正逆反应速率都会增大，C错误
D.该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，D错误；
故合理选项为A。
【点睛】化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。
注意：①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中；
②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；
③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
9．D
【详解】A．该装置为原电池装置，化学能转变为电能，因为Fe比Cu活泼，因此Fe作负极，总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
B．发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生Fe－2e-=Fe2＋，正极上发生，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，故B错误；
C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误；
D．根据电解原理，钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀，故D正确；
答案为D。
10．C
【详解】A．NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡和水解平衡、水的电离平衡；Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、水的电离平衡，故A正确；
B．NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、Na＋、H2O，粒子种类相同，故B正确；
C．NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，c(OH-)前者小于后者，故C错误；
D．根据电荷守，均存在c(Na＋) + c(H＋) =2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)，故D正确；
选C。
11．C
【详解】A．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，所以c(OH-)增大，A错误；
B．加水稀释100倍，醋酸的电离平衡正向移动，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，B错误；
C． ，加水稀释，溶液中的c(CH3COO-)减小，但醋酸的Ka不变，所以溶液中 的值增大，C正确；
D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，D错误；
故选C。
12．A
【分析】由图可知，图1为原电池，Fe作负极，石墨作正极；图2是原电池和电解池的串联结构，由烧杯中电解质溶液的种类和电极可以推知甲为原电池装置，乙为电解池装置，甲中Fe为负极，石墨c为正极，乙中石墨a为阴极，石墨b为阳极，乙装置为电解氯化铜的装置，以此解答。
【详解】A．图2乙装置为电解氯化铜的装置，生成氯气和铜，总反应的离子方程式：，A正确；
B．图2甲为原电池，乙为电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；
C．图1铁为原电池负极，阳离子向正极移动，应向乙移动，C错误；
D．电子只在导线中移动看，不能进入溶液，则图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a、石墨b→铜丝→石墨c，D错误；
故选A。
13．C
【分析】A.等体积、等物质的量浓度的NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物质的量相等，根据电荷守恒判断；
B.pH相同的醋酸和盐酸，酸浓度：醋酸＞盐酸，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，酸的物质的量：醋酸＞盐酸；
C.由于④都发生互促水解，水解程度较大，相对来说，④>⑤，则c(CO32-)的大小⑤<④；
【详解】A.等体积、等物质的量浓度的NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物质的量相等，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，次氯酸钠溶液呈碱性，氯化钠呈中性，氯化钠中c(H+)大于次氯酸钠中c(H+)，NaCl、NaClO溶液中阴阳离子总数是阳离子的2倍，两种溶液中钠离子浓度相等，所以等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数，A错误；
B.醋酸是弱酸，部分电离，pH相同的醋酸和盐酸，酸浓度：醋酸＞盐酸，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，酸的物质的量：醋酸＞盐酸，酸的物质的量越多，反应消耗NaOH的物质的量越多，所以醋酸消耗的NaOH的物质的量比盐酸多，B错误；
C.由于④发生互促水解，水解程度较大，所以c(CO32-)：②>④，①为二元弱酸，c(CO32-)最小；⑤阴、阳离子水解相互促进，所以c(HCO3-)：③>④，c(HCO3-)的浓度越大，电离产生c(CO32-)越大，所以c(CO32-)：③>④，则这五种溶液中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①，C正确；
D.0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合，二者发生反应，CH3COONa过量，反应产生NaCl、CH3COOH，所得溶液为NaCl、CH3COOH、CH3COONa的物质的量浓度相等，由于溶液显酸性，说明：CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，但醋酸是弱酸，电离程度很小，主要以酸分子的形式存在，所以c(CH3COOH)>c(H+)，因此该溶液中微粒的物质的量浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度大小比较的知识。要根据弱电解质的电离影响因素、物质的结构、盐类水解等知识点来分析解答，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，易错选项是A，根据电荷守恒再结合溶液中存在的阳离子浓度判断离子总数大小。
14．C
【详解】
根据离子半径判断，氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是，故A正确；
B．含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的离子或电子，所以不能导电，故B正确；
C．图b电解熔融氯化钠，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极，与电源正极相连，故C错误；
D．图c为NaCl溶液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、Y电极为阴极，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极产物是氢气，故D正确；
故选：C。
15．C
【详解】A．由图象可知，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，A项错误；
B．催化剂能降低反应的活化能、不能改变反应的焓变，B项错误；
C．与的差值是该反应的焓变，该差值为正值，故该反应为吸热反应，C项正确；
D．活化能越大，反应越难进行，D项错误；
答案选C。
16．D
【分析】原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，反应中铜失去电子，铁离子得到电子，则铜是负极，比铜不活泼的金属或能导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性盐作电解质，据此解答。
【详解】A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+，A错误；
B、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，B错误；
C、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，C错误；
D、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，D正确；
答案选D。
17．C
【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe(OH)3+5OH-=FeO+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱。
【详解】A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，故A正确；
B．充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-+4H2O，故B正确；
C．放电时正极反应为+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；
D．放电时正极反应为+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确；
故选C。
18．D
【分析】由图可知，t2时正、逆反应速率同等程度增大；t3时正、逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正、逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合可逆反应的特点及平衡移动来解答。
【详解】A. 该反应的正反应为气体体积减小的反应，t3时正、逆反应速率均减小，且逆反应速率比正反应速率大，说明平衡逆向移动，应为减小压强，A正确；
B. 该反应的正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，逆反应速率增大的多于正反应速率的增大，平衡逆向移动，故改变条件应为升高温度，B正确；
C. 该由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，C正确；
D. 由图可知，t5时平衡逆向移动，则t6时反应物的转化率比t4时低，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，把握化学反应的特点及图像中速率的变化为解答的关键，若化学反应速率v正=v逆，反应处于平衡状态；若v正>v逆，平衡正向移动；若v正19．D
【详解】A．锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故A错误；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗，导致盐酸浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗标准盐酸溶液体积偏大，测定值偏高，故C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视读数，会导致消耗标准盐酸溶液体积偏小，测定值偏低，故D正确；
20．B
【详解】A．从反应②可知，K2=480，说明正反应进行程度较大，说明相比于O2，血红蛋白分子更易与CO结合，A正确；
B．CO中毒，立即隔离(或切断)CO源不能使K2变小，K2只与温度有关，B错误；
C．高原地区含氧量低，氧气浓度小，反应①平衡逆向移动，导致Hb数量普遍较高，C正确；
D．CO中毒，将病人移入高压氧舱，O2浓度增大，反应②平衡逆向移动，从而缓解CO中毒，D正确；
故答案选B。
21．C
【详解】A．由总反应： 可知，正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A项错误；
B．由，B项错误；
C．适当升温，反应①的平衡正向移动，生成，反应②的平衡逆向移动，的量增多，则可提高消毒效率，C项正确；
D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，D项错误；
答案选C。
22．B
【详解】A．向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1~2滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色Mg(OH)2沉淀、且MgCl2过量，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，若白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀转化成更难溶于水的Fe(OH)3沉淀，则Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，A项能达到实验目的；
B．NaClO属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，但NaClO水解生成的HClO具有漂白性，能使pH试纸最终褪色，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，B项不能达到实验目的；
C．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若直接加热蒸干FeCl3溶液，由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解，不能获得无水FeCl3，在HCl气流中加热蒸干，由于HCl抑制了FeCl3水解，最终能制备无水FeCl3晶体，C项能达到实验目的；
D．1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液和2mL0.1mol·L-1KI溶液充分反应，氯化铁少量，观察到滴加几滴KSCN溶液后变成红色，即含有Fe3+，则可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应，D项能达到实验目的；
答案选B。
23．C
【详解】A．加入少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，溶液中浓度减小，A正确；
B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数不变，B正确；
C．加入少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，的溶解度减小，C错误；
D．加入少量固体，浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；
答案选C。
24．A
【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的颜色先变浅后变深，则加压，气体颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量减小，则降温可使混合气体平均相对分子质量减小能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．向溶液中加入少量碳酸钠溶液，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙的溶解平衡右移，氢氧化钙固体质量会减小，则向溶液中加入少量碳酸钠溶液，氢氧化钙固体质量会减小能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液的橙色加深，则向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
25．C
【详解】A．工业上通入过量空气的主要目的是为了增大二氧化硫的转化率，A错误；
B．回收尾气中的除了防止空气污染还可以提高原料的利用率，B错误；
C．由表格可知常压生产平衡时的转化率已足够高，增大压强会增加设备成本，C正确；
D．选择的较高温度可提高反应速率但不能提高平衡转化率，D错误；
故选C。
26． 酸 +H2O NH3·H2O+H+ 10-4 10-11 D = > ④>⑤>⑦
【详解】(1)NH4Cl 是强酸弱碱盐，NH4Cl水解的离子方程式是+H2O NH3·H2O+H+，所以溶液显酸性；
(2)常温下，pH=10 的 CH3COONa 溶液中，c(H+ )=10-10 mol/L、c(OH- )= 10-4 mol/L，CH3COONa水解促进水电离，所以水电离出来的 c(OH- ) =10-4 mol/L； pH=3 的CH3COOH 溶液中c(H+ )=10-3 mol/L、c(OH- )= 10-11 mol/L，CH3COOH电离抑制水电离，所以水电离出来的 c(H+ )=10-11 mol/L；
(3) A.向水中加入NaHSO4 固体，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，故不选A；
B.向水中加入Na2CO3 固体，碳酸钠水解，促进水电离，溶液呈碱性，故不选B；
C.加热至 100℃ ，电离平衡正向移动，纯水呈中性，故不选C；
D.向水中加入(NH4)2SO4 固体，(NH4)2SO4水解，促进水电离，溶液呈酸性，故选D；
(4) 常温下，将 pH=12 的 NaOH 和氨水分别加水稀释 100 倍，氢氧化钠是强碱，稀释后 NaOH 的 pH=10， 一水合氨是弱碱，加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，氨水的pH>10；
(5) NH3·H2O是弱电解质，NH4Cl、CH3COONH4是强电解质，CH3COO-水解促进水解，等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O溶液中 浓度由大到小的顺序是NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O。
27．(1) ②③⑥⑩ ⑧⑨ ④⑦
(2)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
(3)CD
(4)CD
(5) c 及时分离出氨气
【详解】（1）强电解质的类别有强酸、强碱、大多数的盐和金属氧化物，故强电解质有②③⑥⑩；电解质的类别是酸、碱、盐、金属氧化物和水，其它化合物为非电解质，故非电解质有⑧⑨；盐酸溶液中的电解质氯化氢在水中发生电离生成自由移动的离子，可以导电，石墨能导电的原因是因为含有自由移动的电子，故能导电的物质有④⑦；
（2）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，其电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；
（3）A．容器内和的比例与起始投放量有关，与平衡无关，A错误；
B．体积固定，容器内气体的质量又保持不变，故气体的密度始终不变，不能说明平衡，B错误；
C．因为，所以当时则有，能说明平衡，C正确；
D．氢气为反应物，CO为生成物，故和CO的物质的量之比保持不变说明反应达到了平衡，D正确；
故选CD。
（4）A．催化剂不能改变平衡转化率，A错误；
B．反应前后气体的系数之和相同，故增大压强平衡平衡不发生移动，B错误；
C．及时分离出(g)，生成物的浓度降低，根据勒夏特列原理平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大，C正确；
D．由表格数据可看出，温度升高K增大，说明该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大，D正确；
故选CD。
（5）在氮气的量保持不变的情况下，增加氢气的量将会促进氮气的转化率，故氢气的量越多，则氮气的转化率越大，故c点氮气的转化率最大；
为提高氨气的平衡产率，可通过及时分离出氨气降低氨气的浓度，使平衡正向移动。
28．(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ mol-1
(2)Ka×Kh ＞
(3)T1＜T2＜T3 该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低
(4)放热 正
(5)N CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+
【详解】试题分析：(1)根据盖斯定律分析，反应①+反应②即可得热化学方程式为：
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ mol-1。(2)亚硝酸的电离平衡常数；亚硝酸根离子水解平衡常数，水的离子积常数，所以有水的离子积常数=Ka×Kh，Kw=9.7×10-4×8.0×10-10 =7.2×10-14，比常温下的水的离子积常数大，说明温度高于25℃。(3)因为正反应为放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率减小，所以T1＜T2＜T3。(4)从表格数据分析，温度高，平衡时乙醚的物质的量小，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热。从表格数据计算平衡常数=（0.080×0.080）/(0.20-0.080×2)2=4，Q=（0.15×0.10）/（0.15）2=2/3<5，反应将向正反应方向进行。(5)从图分析，甲醇在负极反应，生成二氧化碳和氢离子，氢离子通过质子交换膜向正极移动，正极为氧气得到电子结合氢离子生成水，右侧产生水，所以右侧为正极，质子向N极移动，负极的电极反应为 CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+
考点： 盖斯定律，平衡移动，平衡常数的计算和应用，原电池的原理
【名师点睛】影响化学平衡移动的因素有浓度温度压强等。增大反应物的浓度，平衡正向移动，升温向吸热方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。总之平衡总是向减小改变程度的方向移动。
29．(1) HCl NaOH
(2)
(3)
(4) 0.2002 c 滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色
【分析】E溶液显中性，应为NaCl溶液；C、D均显碱性，稀释时C的pH变化更明显，所以C的碱性更强，则C为NaOH、D为NH3·H2O；A、B均显酸性，稀释时B的pH变化更明显，则B的酸性更强，所以B为HCl，A为CH3COOH，B与C反应得到E， 则E为NaCl；
【详解】（1）由分析可知，B为HCl，C为NaOH；
（2）由分析可知，A为CH3COOH，其电离方程式为：；
（3）由分析可知，B为HCl，D为NH3·H2O，则两者反应的离子方程式为：；
（4）①由于第3次实验的数据差别太大，舍去，则消耗NaOH溶液的体积为：，根据，则，得；
②根据题干信息，锥形瓶中应该盛放醋酸，滴定管中盛放氢氧化钠溶液，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以答案选c；酚酞遇碱变红色，故滴定终点的现象是：滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。
答案第8页，共14页
