高二期末化学试卷答案(2024上)
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C A A C B C C
题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B A B D D C D D A
题目 21 22 23 24 25
答案 D A C C D
26．(除标识，其余每空2分，共11分)
(1)AC
(2) > （1分） =（1分）
(3)B
(4) 7.0（1分）
27．(除标识，其余每空2分，共12分)
(1)bc； 检验是否漏液（或验漏）（1分） 最后半滴NaOH标准溶液滴入锥形瓶时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色 （1分） BC
(2)盐酸（1分） > 0.05（1分）
28．(除标识，其余每空2分，共13分)
(1)B（1分）
(2) 8mol / 8NA （1分） B（1分）
(3) C（1分）
(4) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 不同 （1分）
(5)
(6)可以（1分），该转化反应的平衡常数，该平衡常数有很大的数值，因此该反应是进行得相当完全的沉淀转化反应（1分）
29．(除标识，其余每空2分，共14分)
(1)
(2) HCHO （1分） -470
(3) 阴（1分） 1 cd银川市兴庆区2023/2024学年度(上)高二期末考试
化 学 试 卷
所需元素相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Zn-65 Ag-108
一、单选题（每小题2分，共25ⅹ2分=50分）
1．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是
A．零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇的燃烧（常温条件测定）属于熵增的放热反应
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
2．下列说法正确的是
A．向1L0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
B．鉴别浓度均为0.1 mol/L的BaCl2、Al2(SO4)3两种溶液，可以用滴加饱和Na2CO3溶液的方法
C．用pH计测量醋酸、盐酸的pH，测得醋酸的pH大于盐酸的pH，说明醋酸是弱电解质
D．标准状况下，11.2LCl2 通入水中，转移的电子的数目为0.5NA
3．下列过程与水解反应无关的是
A．药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中，瞬间产生大量CO2气体
B．热的纯碱溶液去除油脂
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．MgCl2·6H2O在HCl的气氛中，加热得到MgCl2
4．2023年8月24日，日本向海洋中排放了大量的核废水，这一举动引起了国际社会的广泛关注和讨论，其中最为担忧的是核废水会对海洋中的物种造成变异和影响。下列有关说法正确的是
A．核电站发电的核反应属于放热反应
B．核电站发电是将化学能转化为电能和热能
C．核废水扩散到海水中的过程属于熵增过程
D．核废水中含，基态原子的轨道表示式为
5．M原子的结构示意图为 ，则x、y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是
A. 18、8、0 B. 20、8、0 C. 25、13、5 D. 30、18、10
6．氮的化合物种类繁多，应用广泛，下列不同状态的氮原子能量最低的是
A． B．
C． D．
7．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．、、的轨道相互垂直，能量不同
C．各原子能级之间的能量差不一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础
D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
8．下列四种元素中，单质氧化性最强的是
A.原子中p能级有3个电子的元素 B.原子最外层电子排布为2s22p5的元素
C. 原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素 D. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
9．101，1物质完全燃烧［氢元素转化为，碳元素转化为］的反应热叫做该物质的标准燃烧热，一些物质的标准燃烧热(25℃下)如表所示，下列说法正确的是
物质 化学式 物质 化学式
氢气 -285.8 乙醇 -1366.8
乙烯 -1411.0 甲烷 -890.3
A．表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为
B．2g氢气完全燃烧生成1所放出的热量大于285.8kJ
C．常温常压下，的反应热
D．甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大于生成物的总键能
10．用如图装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。下列有关该装置的说法正确的是
A．b极发生氧化反应
B．在阴极上生成白色沉淀
C．C6H6的作用是隔绝空气
D．改用稀盐酸作电解液可在较短时间内看到白色沉淀
11．下列说法正确的是
A．理论上任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定
B．化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为焓变
C．放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物
D．反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素
12．下列有关叙述正确的是
①工业上通常采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的条件下合成氨
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH反应，醋酸消耗的NaOH体积大
③化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
④通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率
⑤在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计
⑥反应CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g) H＞0在高温下能自发进行
A．①②③⑥ B．①②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤
13．酒石酸(C4H6O6)是一种二元弱酸，下列关于的说法中不正确的是
A．向溶液中加水稀释，增大
B．属于正盐
C．向水中加入固体，可促进水的电离
D．溶液中：
14．如图装置中，通直流电时，铜电极质量增加
，假设电解前后溶液体积无变化，各池中
的电解质均足量，电解过程中溶液不饱和。
下列说法正确的是
A．Y电极为直流电源的负极
B．电解过程中，a池溶液的增大
C．通电时，b池共生成气体
D．通电时，c池溶液的质量减轻
15．某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中
或与的关系如图所示。下列说法错误
的是
A．
B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，
则平衡时变小
C．向固体中加入溶液，可发生的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时
16．依据下列实验现象可以推出结论的是
实验 现象 结论
A ①中产生大量气体 ②中无明显现象 是分解的催化剂
B 压缩体积，气体颜色加深 气体颜色加深是平衡正向移动的结果
C (
经过酸化的3%NaCl溶液
) 铁表面产生蓝色沉淀 Zn不能对Fe起到保护作用
D 先产生黄色沉淀滴加2mL NaCl后，上层清液无明显变化
17．华中科技大学池波教授团队研究构建了一种新型的水性锂镍(Li―Ni)电池，通过优化水性电解液的组成，降低了碱性电解液对固态电解质隔膜的腐蚀性，利用一层固态防水渗透锂离子电解质隔膜可实现锂离子的高效传递。电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．放电时，负极反应式：，向镍电极方
向移动
B．固态防水渗透锂离子电解质隔膜左侧为水性电解
液，右侧为有机电解液
C．充电时，镍电极为阳极，电极反应式为
D．充电时，外电路通过0.2mol电子，锂电极增重1.4g
18．如图甲装置可将催化剂同时作用在阳极和阴极，从而进行甲醇和CO2的混合电解。图乙为CO2→CO在不同催化剂条件下的反应历程。下列说法正确的是
A．电极B与电源负极相连，甲醇被氧化
B．电极A发生的反应是CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
C．选择Ni8-TET催化剂催化，会比Ni-TPP消耗更多电能
D．若有2molH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2反应
19．近日，我国科学家合成了二苯并[b，i]吩嗪-5，7，12，14-四酮(DPT)作为水系锌电池的活性电极材料，并发现存储主导了电极反应。在放电过程中，DPT在电极表面被还原为微超溶解的，原理如图所示：
下列叙述错误的是
A．电极a为正极，发生还原反应
B．放电时，电子由电极经外电路流向电极
C．在“化学反应”中作还原剂
D．若溶解，理论上生成
20．下列说法或有关计算不正确的是(混合浓液忽略体积的变化)
A．相同温度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水电离程度较大的是Na2CO3溶液
B．c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性
C．某温度，某溶液中由水电离的，则该溶液的pH能11或2
D．常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1%
21．常温下，乙胺水合物是一元弱碱，在水中的电离与相似．下列说法错误的是
A．的乙胺溶液稀释倍，
B．加水稀释乙胺溶液增大
C．的乙胺溶液与的硫酸溶液等体积混合，溶液显碱性
D．的溶液与的乙胺溶液，后者溶液中水的电离程度大
22．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是
①NaAlO2；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3。
A．仅①③ B．仅③ C．①③⑥ D．全部都可以
23．化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是
A．我国自主研发的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料
B．离子交换膜在现代工业中应用广泛，氯碱工业使用阴离子交换膜
C．核辐射废水中氚含量较高，氚是氢的一种放射性同位素
D．煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色反应都涉及化学变化
24．常温下，二氯乙酸的电离常数为，。下列说法错误的是
A．同浓度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，则的
B．随温度升高溶液的pH会减小，(在该温度范围内，始终不逸出)
C．加水稀释二氯乙酸溶液，溶液中逐渐增大
D．二氟乙酸的酸性比二氯乙酸强，其原因是氟对电子的吸引能力比氯大
25．下列叙述正确的是
A．pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变
B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存
C．1.0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8
D． 某温度下水的离子积为1.0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性
二、填空题(共50分)
26．(11分)
回答下列问题：
(1)某二元酸(分子式用表示)在水中的电离方程式是：；
HB－H+B2－在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。
A． B．
C． D．
(2)亚磷酸()是具有强还原性的二元弱酸。某温度下，0.10的溶液中，则第一步电离平衡常数 (第二步电离忽略不计，列出精确计算式)；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中： (填“>”、“<”或“=”，下同)；在溶液中，
。
(3)25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1
NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法
正确的是_______。
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出
的相等
B．①点时pH=6，此时溶液中
C．②点时，溶液中的
D．③点时，此时溶液中
(4)25℃时，和水溶液中所有含砷的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示：
①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 ；
②第二步电离的电离常数为，则 ()。
27．(12分)
某学习小组利用不同的方法探究中和反应，实验过程如下：
(1)方法一：酸碱中和滴定
用的NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度盐酸溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3
消耗标准液体积/mL 20.02 23.45 19.98
①实验需用到的仪器为 (填标号)，所选仪器在使用前需要 。
②若选用酚酞作为指示剂，则滴定终点的现象 。
③盐酸溶液的浓度为 mol·L—1下列操作会使测定结果偏大的是 (填标号)。
A．装待测液的锥形瓶未润洗 B．装标准液的仪器水洗后直接装液
C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外 D．滴定终点读数时俯视刻度线
(2)方法二：DIS数字化信息系统可以准确测量溶液的pH。
Ⅰ．用0.10molL的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
Ⅱ．计算机绘制的滴定曲线如图：
①曲线A对应的是 (填“盐酸”或“醋酸”)。
②两曲线图中V1 V2(填“>”“=”或“<”)。
③25℃时，0.10mol/L CH3COOH溶液与未知浓度的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= mol/L(溶液混合时液体积变化忽略不计)。
28．(13分)
燃料电池种类众多，应用广泛。目前已经上市的氢
燃料电池汽车有数十种，某种氢燃料客车搭载质子交
换膜燃料电池的结构如图所示。
(1)通入氧气的电极发生______反应。
A．氧化 B．还原
C．氧化还原 D．非氧化还原
(2) 肼—空气燃料电池也是一种环保型碱性
燃料电池，电解质为溶液，该电池的总反应方程式为。电池工作时，若有消耗，转移的电子数为 ，溶液的 。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
(3)已知水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，。向的水溶液中加入的溶液，该反应的离子方程式为 ，反应后的溶液呈 。
A．碱性 B．中性 C．酸性 D．无法确定
推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。该电池的正极材料为，利用废料（带铝箔）回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：
已知，易溶于盐酸。
(4) 用离子方程式表示步骤①加入溶液的目的 ，步骤④、⑥两步加入的作用是否相同 （填相同或不同）。
(5) 写出步骤③发生反应的离子方程式 。
(6) 已知的，的，判断步骤⑤是否可以完全反应，说明理由 。
29．(14分)
氢气、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，完全燃烧可放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为 。氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为 。
(2)一定条件下，1molCH3OH和发生反应时，生成
或的能量变化如右图所示[反应物和
生成物略去]。
①在有催化剂作用下，与反应主要产物
为 ；
② 。
(3)以、熔融组成的燃料电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。
①石墨2上的电极反应式为 ，石墨4是 (填“正”、“负”、“阴”、“阳”)极。
②若石墨3电极上产生气体(标准状况下)，则所得溶液的 (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入 (填字母)。
a． b． c． d．
答案第10页，共12页
