高一期末化学试卷参考答案(2024上)
选择题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D B C C B A A D D C B D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A C D B C A B B A C D
26．【答案】(12分,每空2分)
（1）①⑦ ②③ (2) []- O=C=O
(3)(4) AB
27．【答案】
I．(12分,每空2分) (1) (2)
浓)
II．(1) 浓
(2) 漂白 还原（每空1分） (3) 中品红不褪色，中澄清石灰水变浑浊
28．答案(12分，,每空2分):
I．(1) HF S2->Cl->Na+>Al3+ （每空1分）
Na+]2-Na+ HBrO4+NaOH=Na2BrO4 +H2O (3)CD
II．(1)第五周期第ⅠA族 (2) DE
29．答案:(14分,每空2分)
(1)2Al+2NaOH+6H2O===2 Na[Al(OH)4]+3H2↑ Al2O3
(2)Fe3+ 2Fe3++Fe===3Fe2+、Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ 产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终转化为红褐色
(3)H2O2和NaClO (4)2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O银川市兴庆区2023/2024学年度(上)高一期末考试
化 学 试 卷
可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：(每小题2分，共50分)
(
A
．飞机涡扇使用的
耐高温合金
B
．
蛟龙号载人舱
使用的钛合金
C
．
不锈钢盆
D
．
新能源汽车储氢材料
)1．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是 ( )
2．化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是( )
A．钢水注入干燥的模具,是为了防止铁与水蒸气高温下产生H2和Fe2O3
B．金属钠具有导电性和强还原性,所以可用作中子反应堆的热交换剂
C．硬铝常用于制造飞机的外壳,利用了合金熔点比任一组成金属熔点高的特点
D．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶,纳米气凝胶具有丁达尔效应
3．下列变化不涉及氧化还原反应的是( )
A．铁片露置在潮湿空气中生锈 B．明矾可做自来水厂的净水剂
C．在潜水中用Na2O2作供氧剂 D．长期放置的氯水的酸性增强
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的结构式是H-Cl-O B．Ca原子的结构示意图为
C．质子数为6、中子数为8的核素：
(
×
×
×
H
H
)
D．PH4I电子式为 [H P H]＋I－
5．下列表格中各项分类都正确的一组是( )
类别 选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸
A AlCl3 熔融态KNO3 NO2 Na2O2 H2SO3
B NH3H2O 铁 ClO2 Fe3O4 NaHSO4
C K2S 胆矾 SO3 MgO HClO4
D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI
A．A B．B C．C D．D
6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．
(
O
2
H
2
O
HCl
O
)B．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3
C．Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3
D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)
7．下列结论正确的是( )
①微粒半径：S2-＞K+＞Al3+ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4
③离子的还原性： Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：F2＞S＞Se
⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 ⑥非金属性：O＞N＞Si
⑦金属性：Be＞Ca＞K ⑧碱性：NaOH＞Be(OH)2＞LiOH
A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．①③⑥⑧ D．②⑤⑥⑧
8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L Cl2与足量的铁反应转移的电子数目是2NA
B．100g 质量分数17% 的H2O2溶液中含有H-O键数目为NA
C．6.4g Cu与 10mL 18mol/L 的浓H2SO4反应，产生SO2分子的数目为0.1NA
D．5.6g由14C18O和14N2组成的混合气体中含有的中子总数为NA
9．下列关于金属的说法正确的是( )
A．Al2O3固体中混有的CuO可用过量的NaOH溶液除去
B．Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体
C．FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去
D．铝制餐具不能用来长时间盛装酸、碱的食物
10．2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是（ ）
A．原子序数为53的元素是非金属元素，其氧化物对应的水化物是强酸
B．元素周期表有18个族，同周期ⅡA和ⅢA的元素的原子序数差可能为11
C．主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D．同一主族相邻的两种元素对应原子的原子序数差一定是偶数
11．欲配制50mL，2mol·L-1NaOH溶液，过程示意图如下所示，下列说法错误的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．图示中不正确的操作步骤有①②⑤
B．若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小
C．按图示操作配制的溶液浓度偏大
D．洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀
12．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．与铝粉反应放出氢气的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、I-
B．遇酚酞显红色的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、ClO-
C．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SCN-
D．常温下，pH<1的无色溶液中：Fe2+、Al3+、MnO4-、 HSO3-
13．含氢材料在社会生产中应用广泛，下列有关氢元素的说法正确的是（ ）
A．H元素质量数为1，通过化学变化能实现1H与2H间的相互转化
B．H、D、T互为同位素，7LiH和7LiD互为同素异形体
C．H、D与16O、17O、18O可形成10种相对分子质量不同的水分子
D．X原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成ag的HmX分子中所含电子物质的量是(A-N＋m)mol
14．下列过程涉及的离子方程式正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于H2S溶液：
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-
D．向FeI2溶液中加入过量氯水：2Fe2＋＋ Cl2 = 2Fe3＋＋ 2Cl-
15．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或许存在生命。利用P4与足量的浓KOH溶液反应可制备PH3：P4+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+ PH3↑，下列说法正确的是( )
A．1mol P4参与反应转移3mol电子
B．PH3属于含非极性共价键的共价化合物
C．KH2PO2属于酸式盐
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
16．某溶液中存在Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，Al3+五种阳离子,向其中加入过量的过氧化钠固体并充分搅拌,再加入过量的稀盐酸后,溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Al3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Fe3+
元素 相关信息
W 在前20号元素中,原子半径最大
X W+与X2-具有相同的电子层结构
Y 原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z 地壳中含量最多的元素
17．现有四种前20号元素的有关信息如
右表所示:
下列说法不正确的是 ( )
A．原子半径大小顺序: W > X > Y > Z
B．X和Z与氢原子可形成甲、乙两种
均为负一价的双原子阴离子，且甲
有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙可发生反应生成水
C．Y与氯气可形成YCl4，该分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．W所处的主族中,全部是活泼金属元素
18．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液含有
B 某溶液中加入铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 该溶液中含有
C 某溶液中加入盐酸溶液 生成有刺激性气味的气体 该溶液含有SO32-
D 某溶液中加入硝酸银溶液 生成黄色沉淀 该溶液含有I-
A．A B．B C．C D．D
19．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推测正确的是（ ）
A．由O2+2H2S=S+2H2O可发生；推测F2+2KBr= 2KF+Br也可发生
B．由Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高；推测Na、K、Rb的熔沸点也逐渐升高
C．由Fe与S在加热条件下反应生成FeS；推测Cu与S在加热条件下生成Cu2S
D．Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取
20．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
(
蓝色钴玻璃
)
非金属性：Cl＞C＞Si 铁与水蒸气高温下的反应 制备Fe(OH)2白色沉淀 观察钾元素的焰色反应实验
21．下列说法不正确的是( )
A．某硝酸密度为1.42 g/cm3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol/L
B．40 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到50 mL,所得溶液的物质的量浓度为
0.2 mol·L-1
C．200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液和100mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，Cl-的物质的量不同
D．VL Al2(SO4)3溶液中含Al3+m g，则溶液中的SO42-物质的量浓度为
22．由下列实验及现象能推出相应结论的是( )
实验 现象 结论
A． 向2 mL 0.1 的溶液中加足量Cu粉振荡后再加3滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液后颜色不变 金属性：Fe>Cu
B． 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在干燥的PH试纸上 PH试纸最终变白 次氯酸钠溶液具有漂白性
C． 向10 mL KI和KOH（浓度均为2 mol/L）混合溶液中滴加几滴溴水振荡，再滴加1mL淀粉溶液 溶液显蓝色 氧化性：Br2> I2
D． 室温下，向浓度均为 1mol/L的BaCl2和Ca(NO3)2混合溶液中通入的过量的SO2气体 出现白色沉淀 白色沉淀是BaSO3和CaSO3的混合物
23．现有一定量FeO、Fe2O3的混合物,在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少1.6 g,将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,则需要
1 mol·L-1盐酸的体积至少为 ( )
A．0.2 L B．0.5 L C．1 L D．2 L
(
X
Y
Z
W
W
)24．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见
物质,它们之间的转化关系如图所示(部分
产物已略)。下列说法不正确的是( )
A．X、Y、Z中至少有一种相同的元素,该元素可以是金属元素也可以是非金属元素
B．物质W可能是化合物,也可能是单质
C．若X为金属铁，则W可以是Cl2或稀硝酸
D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素,则W可能是强酸也可能是强碱
25．在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A． x－y＝0．01 mol
B．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1
C．原溶液的n(H＋)＝0.02 mol
D．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
二、非选择题：(共50分)
26．(12分,每空2分)
现有下列九组物质：①Cl、Cl；②金刚石、石墨；③O2、O3；④二氧化碳；⑤ H2O、D2O；⑥氯化镁；⑦H、D、T；⑧ Ba(OH)2；⑨ NH4Cl
(1)互为同位素的是 （填序号，下同），互为同素异形体是
(2)⑧的电子式为________________，④的结构式为________________
(3)用电子式表示⑥的形成过程
(4)⑨中含有的化学键类型有_______________
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
27．(12分,每空2分)
某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。
(
NaOH
溶液
气体发
生装置
A
饱和食盐水
气体发
生装置
B
水
C
D
E
F
)Ⅰ．(1)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。发生装置B应选择以下三种装置中的______(填序号);
(
①
) (
②
)
(2)D装置中主要反应的离子方程式为 ;
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式： 。
(
酸
性
KMnO
4
溶液
品红溶液
饱和
NaHCO
3
溶液
品红溶液
澄清石灰水
70%H
2
SO
4
溶液
a
A B
C D E F
Na
2
SO
3
)Ⅱ．(1)实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，装置A中发生反应的化学方程式为______;
(2)B中品红溶液褪色，是因为SO2具有______性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有______性;
(3)证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是 。
28．(12分，,每空2分)
1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
I．下表是元素周期表的一部分。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
(1)元素②、③、⑥、⑦的简单氢化物的稳定性最强的是_________(用化学式表示,下同),元素④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_________;
(2)元素④的过氧化物的电子式为_________，写出元素④和元素⑩最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ;
(3)下列事实能说明非金属性①强于⑦的是_______
A．常温下①对应的单质化学性质稳定
B．①对应的单质的沸点低于⑦对应的单质的沸点
(
③
)C．①气态氢化物受热分解的温度高于⑦气态氢化物
D．①最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性
II．德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果可在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85。
(1)铷在元素周期表中的位置是_________;
(2)下列关于铷的说法不正确的是_________(填字母)
A．与水反应比钠更剧烈
B．Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
C．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
D．单质具有很强的氧化性
E．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
29．(14分,每空2分)
某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:
Ⅰ．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;
Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;
Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;
Ⅳ．……
(1)步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的化学方程式为 ,另一种与NaOH溶液反应的氧化物是_________;
(2)向步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在_________(填离子符号);用离子方程式解释其可能的原因 ;
取该硫酸亚铁滤液滴加NaOH溶液的现象是 ;
(3)步骤Ⅱ所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:
(
滤
液
Ⅱ
测
pH
Ⅰ
H
2
O
2
过滤
Fe(OH)
3
固体
NaClO/NaOH
混合溶液
含
Na
2
FeO
4
的溶液
)
该流程有关反应中属于氧化剂的有_________;
(4)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为____________________。
