陕西省西安市西安区县联考2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 陕西省西安市西安区县联考2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 433.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-22 14:17:08 | ||
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文档简介
高二化学期末检测卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，最符合上述反应历程的是（ ）
A． B． C． D．
2已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： 。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1个氢气分子和1个氯气分子化合生成2个氯化氢分子，放出184.6kJ的热量
B．拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所需能量大于拆开2molH-Cl键所需能量
C．相同条件下，0.5mol氢气和0.5mol氯气的能量总和大于1mol氯化氢气体的能量
D．反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，的值不变
3.石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是（ ）
A．石墨的燃烧热为
B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行
C．由图可知：
D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定
4.下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为
B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置定量测定H2O2的分解速率 B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO
C．用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl D．用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
6.在绝热恒容的密闭容器中，进行反应 ，对此反应下列说法正确的是（ ）
A．分离出S，正、逆反应速率均减小 B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡
C．达平衡后，再充入一定量的，平衡常数保持不变 D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变
7.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2+ +4Cl-[CoCl4]2-+6H2O ΔH>0。 下列说法错误的是（ ）
A．当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态
B．加水，水的浓度不变，平衡不移动
C．将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色
D．向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深
8.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（ ）
A．X的平衡转化率为50% B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
9.25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲线
B．MnS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积
C．c点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等
D．向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解
10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为NA
B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 molBr2生成时，转移的电子数为2NA
C．7.8 g苯含σ键的数目为0.6NA
D．有铁粉参加的反应若生成3 molFe2+，则转移电子数一定为6NA
11.下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
B．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2+Cu2+=Mg2++Cu(OH)2
C．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+
D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
12.下列说法正确的是（ ）
A．据Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．处理锅炉水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解
C．AgCl在10 mL 0.1 mol/LKCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多
D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后pH>7，则：c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)
13.下列说法正确的是（ ）
A．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程
B．电解盐酸、硫酸溶液等，H+放电，溶液的pH逐渐增大
C．根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等
D．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阴极的保护法
14.一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。
下列说法正确的是（ ）
A．该电池左侧可以用LiCl溶液作电解质溶液 B．充电时，电极Y发生还原反应
C．放电进气为CO2，充电出气为CO2和O2 D．放电时正极的反应式为2CO2+O2+4Li++4e-=2Li2CO3
15.下列叙述正确的是（ ）
①若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
②某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b
③10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
④常温下，某溶液中由水电离的c(OH—)=1.0×10—13mol/L，则此溶液一定呈酸性
⑤pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
⑥25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑥
16.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Zn电极是负极，K＋向Ag2O电极迁移 B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17.（12分）碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：
①
②
某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
（1）反应①属于______(高温或低温)自发反应。反应①自发进行是由_____(焓变或熵变)决定的。
（2）已知：① 平衡常数K1
② 平衡常数K2
③ 平衡常数K3
K1表达式K1=_____；K1、K2、K3之间的关系是K3=_____；下列措施中能加快反应③速率，且增大H2产率的是_____。
A．向体系中加入碳 B．恒容充入惰性气体 C．恒压充入惰性气体 D．充入水蒸气
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)。
温度/℃ 400 500 800
平衡常数/K 9.94 9 1
（4）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为_____。
（5）保持温度500℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应移动___(填“正向”、“逆向”或“不”)，理由是：_______。
18.（14分）Ⅰ.以下是生产、生活中常见的物质。①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸溶液；⑤；⑥；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩
(1)属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。(用序号填空)
(2)写出⑥在水溶液中的电离方程式：
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。(填字母)
A．容器内、、CO、物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1 B．混合气体密度不变
C． D．和CO的物质的量之比保持不变
(4)下列措施可以提高的平衡转化率的是_____(填字母)。
A．选择适当的催化剂 B．增大压强 C．及时分离出(g) D．升高温度
Ⅲ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，反应的化学方程式为。某科研小组研究发现：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
(5)回答下列问题
①a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：
②合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是 。
19.（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 (将化学计量数填于空白处)
___KIO3＋___KI＋___H2SO4=___K2SO4＋___I2＋___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式 。
(3)已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
20.（14分）某课外研究小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
该小组同学采用如图所示电化学装置验证该反应为可逆反应。
①试剂a为________。
②组装好该装置后，闭合K，当灵敏电流计G指针不动时，向右池加入较浓溶液，指针偏转；再向左池加入较浓试剂a，_____，则证明该反应为可逆反应。
③上述操作中向右池加入较浓溶液后，石墨电极发生的电极反应为______，此时，由琼脂和饱和KCl溶液构成的盐桥中向______烧杯迁移(左或右)。
(2)测定平衡常数
室温下，该小组同学配制0.0400溶液、0.0100溶液，将两溶液等体积混合，充分振荡，静置，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。取vmL上层清液，用KSCN标准溶液滴定，至体系呈浅红色时达到滴定终点，消耗KSCN标准溶液mL。
资料：(白色)，
(红色)，
④室温下，反应“”达到平衡，该反应的平衡常数表达式为_____。
⑤配制溶液时需向其中加入少量，目的是____，滴定时，VmL上层清液应盛装在_____(仪器名称)。
⑥滴定过程中的作用___，根据以上实验数据，上层清液中的物质的量浓度为____(c、v、表示)。
第7页 共8页 ◎ 第8页 共8页
高二化学答案
1-5BBBDA 6-10CADCB 11-16BDDBBD
17.【答案】
（1）高温 熵变
（2） D
（3）放热
（4）75%
（5）正向 Q=1＜K，平衡向正向移动
18.【答案】
(1) ②③⑥⑩ ⑧⑨ ④⑦
(2)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
(3)CD
(4)CD
(5) c 及时分离出氨气
19.【答案】
1 5 3 3 3 3 I2＋SO＋H2O=2I－＋SO＋2H＋ 溶液由蓝色恰好变为无色 1.0×10－5
20.【答案】
(1)AgNO3 灵敏电流计指针反向偏转 Fe3++e-= Fe2+ 左
(2) 抑制Fe2+水解 锥形瓶 做指示剂
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，最符合上述反应历程的是（ ）
A． B． C． D．
2已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： 。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1个氢气分子和1个氯气分子化合生成2个氯化氢分子，放出184.6kJ的热量
B．拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所需能量大于拆开2molH-Cl键所需能量
C．相同条件下，0.5mol氢气和0.5mol氯气的能量总和大于1mol氯化氢气体的能量
D．反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，的值不变
3.石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是（ ）
A．石墨的燃烧热为
B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行
C．由图可知：
D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定
4.下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为
B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置定量测定H2O2的分解速率 B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO
C．用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl D．用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
6.在绝热恒容的密闭容器中，进行反应 ，对此反应下列说法正确的是（ ）
A．分离出S，正、逆反应速率均减小 B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡
C．达平衡后，再充入一定量的，平衡常数保持不变 D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变
7.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2+ +4Cl-[CoCl4]2-+6H2O ΔH>0。 下列说法错误的是（ ）
A．当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态
B．加水，水的浓度不变，平衡不移动
C．将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色
D．向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深
8.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（ ）
A．X的平衡转化率为50% B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
9.25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲线
B．MnS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积
C．c点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等
D．向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解
10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为NA
B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 molBr2生成时，转移的电子数为2NA
C．7.8 g苯含σ键的数目为0.6NA
D．有铁粉参加的反应若生成3 molFe2+，则转移电子数一定为6NA
11.下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
B．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2+Cu2+=Mg2++Cu(OH)2
C．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+
D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
12.下列说法正确的是（ ）
A．据Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．处理锅炉水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解
C．AgCl在10 mL 0.1 mol/LKCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多
D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后pH>7，则：c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)
13.下列说法正确的是（ ）
A．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程
B．电解盐酸、硫酸溶液等，H+放电，溶液的pH逐渐增大
C．根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等
D．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阴极的保护法
14.一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。
下列说法正确的是（ ）
A．该电池左侧可以用LiCl溶液作电解质溶液 B．充电时，电极Y发生还原反应
C．放电进气为CO2，充电出气为CO2和O2 D．放电时正极的反应式为2CO2+O2+4Li++4e-=2Li2CO3
15.下列叙述正确的是（ ）
①若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
②某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b
③10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
④常温下，某溶液中由水电离的c(OH—)=1.0×10—13mol/L，则此溶液一定呈酸性
⑤pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
⑥25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑥
16.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Zn电极是负极，K＋向Ag2O电极迁移 B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17.（12分）碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：
①
②
某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
（1）反应①属于______(高温或低温)自发反应。反应①自发进行是由_____(焓变或熵变)决定的。
（2）已知：① 平衡常数K1
② 平衡常数K2
③ 平衡常数K3
K1表达式K1=_____；K1、K2、K3之间的关系是K3=_____；下列措施中能加快反应③速率，且增大H2产率的是_____。
A．向体系中加入碳 B．恒容充入惰性气体 C．恒压充入惰性气体 D．充入水蒸气
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)。
温度/℃ 400 500 800
平衡常数/K 9.94 9 1
（4）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为_____。
（5）保持温度500℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应移动___(填“正向”、“逆向”或“不”)，理由是：_______。
18.（14分）Ⅰ.以下是生产、生活中常见的物质。①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸溶液；⑤；⑥；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩
(1)属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。(用序号填空)
(2)写出⑥在水溶液中的电离方程式：
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。(填字母)
A．容器内、、CO、物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1 B．混合气体密度不变
C． D．和CO的物质的量之比保持不变
(4)下列措施可以提高的平衡转化率的是_____(填字母)。
A．选择适当的催化剂 B．增大压强 C．及时分离出(g) D．升高温度
Ⅲ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，反应的化学方程式为。某科研小组研究发现：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
(5)回答下列问题
①a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：
②合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是 。
19.（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 (将化学计量数填于空白处)
___KIO3＋___KI＋___H2SO4=___K2SO4＋___I2＋___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式 。
(3)已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
20.（14分）某课外研究小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
该小组同学采用如图所示电化学装置验证该反应为可逆反应。
①试剂a为________。
②组装好该装置后，闭合K，当灵敏电流计G指针不动时，向右池加入较浓溶液，指针偏转；再向左池加入较浓试剂a，_____，则证明该反应为可逆反应。
③上述操作中向右池加入较浓溶液后，石墨电极发生的电极反应为______，此时，由琼脂和饱和KCl溶液构成的盐桥中向______烧杯迁移(左或右)。
(2)测定平衡常数
室温下，该小组同学配制0.0400溶液、0.0100溶液，将两溶液等体积混合，充分振荡，静置，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。取vmL上层清液，用KSCN标准溶液滴定，至体系呈浅红色时达到滴定终点，消耗KSCN标准溶液mL。
资料：(白色)，
(红色)，
④室温下，反应“”达到平衡，该反应的平衡常数表达式为_____。
⑤配制溶液时需向其中加入少量，目的是____，滴定时，VmL上层清液应盛装在_____(仪器名称)。
⑥滴定过程中的作用___，根据以上实验数据，上层清液中的物质的量浓度为____(c、v、表示)。
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高二化学答案
1-5BBBDA 6-10CADCB 11-16BDDBBD
17.【答案】
（1）高温 熵变
（2） D
（3）放热
（4）75%
（5）正向 Q=1＜K，平衡向正向移动
18.【答案】
(1) ②③⑥⑩ ⑧⑨ ④⑦
(2)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
(3)CD
(4)CD
(5) c 及时分离出氨气
19.【答案】
1 5 3 3 3 3 I2＋SO＋H2O=2I－＋SO＋2H＋ 溶液由蓝色恰好变为无色 1.0×10－5
20.【答案】
(1)AgNO3 灵敏电流计指针反向偏转 Fe3++e-= Fe2+ 左
(2) 抑制Fe2+水解 锥形瓶 做指示剂
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