4.4.2根据化学方程式进行计算课件(共48张PPT)2023-2024学年度科粤版化学九年级上册

(共48张PPT)
九上 化学
科粤版
4.4.2 根据化学方程式进行计算
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
教学环节
1.了解化学方程式计算的意义
2.初步掌握化学方程式的简单计算
3.掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法
学习目标
难点
重点
新课引入
化学反应
宏观
微观
定性
定量
化学方程式
复习回顾：
化学反应中的定量关系
微观
微粒个数比
物质质量比
2 2 1
2×18
2×2
1×32
36 ∶ 4 ∶ 32
9 ∶ 1 ∶ 8
宏观
∶
∶
∶
∶
H2O H2 + O2
通电
2
2
↑
↑
相对原子质量 H 1 O 16
复习回顾
练习1 测定空气中氧气含量实验中，为了使瓶内的氧气充分完全反应，应该加入足量的红磷。如何在实验开始前确认红磷是否足量？
应用质量比解决问题
相对原子质量 O 16 P 31
新知学习
相对原子质量 O 16 P 31
4P + 5O2 2P2O5
点燃
4×31
5×32
124
160
1.6 g
1.24 g
恰好完全反应
2×142
284
124 g
160 g
2.84 g
284 g
+
+
=
=
1.寻找质量比的方法
已知任意某一物质质量，求出恰好完全反应时其他物质的质量
2.质量比的应用
化学方程式中，用化学计量数乘以相对分子质量
化学反应中的质量比
小结
练习2 实验室用加热高锰酸钾的方法制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量约为0.64 g。请计算实验前试管中至少需要加入高锰酸钾的质量是多少？
利用化学方程式的简单计算
相对原子质量 O 16 K 39 Mn 55
利用化学方程式进行计算的思路
实际质量比
找质量比
列比例式
化学方程式中
相关物质质量比
已知的物质质量
未知的物质质量
理论质量比
=
利用化学方程式的简单计算
相对原子质量 O 16 K 39 Mn 55
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
△
解：设需要高锰酸钾的质量为x。
↑
练习2
2×158
32
0.64 g
x
2×158
32
0.64 g
x
=
x = 6.32 g
答：至少需要加入6.32 g高锰酸钾。
设
写
列
解
答
理论质量比
实际质量比
练习3 若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量约为0.64 g。求反应中实际消耗的过氧化氢质量。
利用化学方程式的简单计算
相对原子质量 H 1 O 16
甲同学
相对原子质量 H 1 O 16
相对原子质量 H 1 O 16
乙同学
2×(2+32)
2×34
相对原子质量 H 1 O 16





先约分
后计算
丙同学
审题分析
找质量比
列比例式
解出未知
写出答案
设
写
列
解
答
小结
丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。
根据图示回答：
已知反应物甲消耗的质量为22 kg，求反应中消耗乙的质量为 。
相对原子质量 H 1 C 12 O 16
例题1
氢原子
氧原子
碳原子
点燃
甲
乙
丙
丁
例题1
氢原子
氧原子
碳原子
点燃
甲
乙
丙
丁
丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。
根据图示回答：
已知反应物甲消耗的质量为22 kg，求反应中消耗乙的质量为 。
例题1
该微观示意图并未定量显示出物质的微粒个数比
例题1
C3H8 + O2
点燃
CO2 + H2O
44 5×32
5
3
4
22 kg x
x = 80 kg
答：消耗乙的质量为80 kg。
解：设消耗乙的质量为x。
审题分析
找质量比
列比例式
解出未知
写出答案
设
写
列
解
答
注意
正确书写化学方程式
液氢是火箭升空的常用燃料。若火箭升空至少要携带100 kg液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。试计算100 kg液氢完全燃烧后产生水的质量是多少？
例题2
相对原子质量 H 1 O 16
例题2
解法1
已知
未知
例题2
解法2
液氢质量
水中氢元素的质量
反应后
H元素质量
反应前
H元素质量
例题2
解法1
解法2
化学变化中存在的质量关系
参加化学反应的各物质的质量总和
= 反应后生成的各物质的质量总和
各物质之间存在固定的质量比
反应前后元素的质量守恒
质量关系
若火箭升空时携带了100 kg 液氢，火箭助燃仓中填充1000 kg 液氧。待充分反应后，求产生水的质量是多少？
例题3
相对原子质量 H 1 O 16
例题3
100 kg + 1000 kg = 1100 kg
例题2的计算结果
？
液氢质量并未增加，生成水的质量为什么增加了呢？问题出在哪里？
例题3
2H2 + O2 2H2O
点燃
2×2
32
100 kg
x = 800 kg
答：消耗液氧的质量为800 kg。
x
解：设消耗液氧的质量为x。
例题3
100 kg + 1000 kg = 1100 kg

800 kg
不能计算在内
200 kg
参加了反应
未参加反应
100 kg + 800 kg = 900 kg
经分析，参加反应的液氧质量为800 kg
例题3
2×2
100 kg
解：经分析，100 kg液氢全部参加了反应
2×18
x
x = 900 kg
答：生成水的质量为900 kg。
设生成水的质量为x。
2H2 + O2 2H2O
点燃
例题3
32
800 kg
解：经分析，800 kg液氧参加了反应
2×18
x
x = 900 kg
答：生成水的质量为900 kg。
设生成水的质量为x。
2H2 + O2 2H2O
点燃
审题分析
找质量比
列比例式
解出未知
写出答案
设
写
列
解
答
注意
正确书写化学方程式
选择数据
参加了反应/反应生成的物质质量
贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：
某工厂回收了200 t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数是91%，则理论上可生产氧化钙的质量是多少？
例题4
CaCO3 CaO + CO2↑
相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Ca 40
例题4
CaCO3 CaO + CO2↑
未知
已知
100
56
？
x
贝壳
91%
碳酸钙
9%
其他杂质
200 t
200 t×91%
200 t×91%
例题4
解：设生成氧化钙的质量为x。
x = 101.92 t
答：生成氧化钙的质量为101.92 t。
CaCO3 CaO + CO2↑
100
56
x
200 t×91%
审题分析
找质量比
列比例式
解出未知
写出答案
设
写
列
解
答
注意
正确书写化学方程式
选择数据
参加了反应/反应生成的物质质量
纯净物质量
课堂小结
审题分析
找质量比
列比例式
解出未知
写出答案
设
写
列
解
答
正确书写化学方程式
选择数据
参加了反应/反应生成的纯净物质量
1. 在反应2Mg+O2 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为( )
A．48：32：80
B．24：32：40
C．24：32：64
D．24：32：80
A
随堂检测
2. 2021年10月16号，神舟十三号搭载三名航天员成功发射。航天员在空间站内所需的氧气，一部分通过货运飞船或者补给飞船从地面运送上天，另一部分则在空间站上通过电解水来获取。请回答:
(1)工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了液氮、液氧的_____不同。
(2)用电解水制取96g氧气，理论上需要水的质量(写出计算过程)。
创新题 中国科技
沸点
解：设理论上需要水的质量为x
2H2O O2↑ + 2H2↑
36 32
x 96g
答：理论上需要水的质量为108g。
x = 108g
3. 测定空气中氧气含量的实验中，为了使瓶内的氧气完全反应，应该加入足量的红磷。若已知瓶内氧气体积约为44.8 mL，则实验前至少应在燃烧匙中加入红磷的质量是多少？计算结果保留一位小数。（已知常温常压下，氧气密度为1.429 g·L-1 ）
解：根据质量 = 密度 × 体积得：
氧气质量 = 1.429 g·L-1 × 44.8×10-3 L
≈ 0.064g
设加入红磷的质量为x
4P + 5O2 2P2O5↑
124 160
x 0.064g
答：实验前至少应在燃烧匙中加入红磷的质量是0.0496g。
x = 0.0496g
4.加热27.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体物质的质量随时间变化如图所示，求：
（1）制得氧气的质量；
（2）剩余固体物质中含有哪些物质 ？它们的质量各是多少？
固体质量/g
时间/min
t1
17.9
27.5
（1）解：由图可知，制得的氧气质量为27.5 g - 17.9 g = 9.6 g。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
（2）解：设生成氯化钾的量为x。
149
96
x
9.6g
=
x = 14.9 g
则MnO2的质量为17.9 g - 14.9 g = 3 g
答：剩余固体含有生成的氯化钾及二氧化锰，氯化钾质量为14.9g，二氧化锰质量为3g。
149
96
x
9.6g
5.实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。
反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0
剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m
根据图表回答：
（1）m 的值是多少？
（1）解：由表中数据可知，第5.0min时，剩余固体质量不发生改变，
则 m 的值为28.4。
反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0
剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m
根据图表回答：
（2）充分反应后得到氧气的质量为多少？
（3）反应后得到MnO2的质量为多少？
（2）解：充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。
答：反应后得到 MnO2的质量为8.7g。
（3）解：设反应后得到 MnO2的质量为x。
32
3.2g
x
=
87
32
3.2g
x
x
=
8.7g
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
87